高考化学备考一轮训练题——元素或物质推断题.docx

高考化学备考一轮训练题元素或物质推断题1（2022·陕西安康·统考一模）几种物质的转化关系如图所示，A 是中学富见的金属，常温常压下Y呈液态，J由阴、阳离子个数1: 1构成且阴、阳离子都与氖原子的电子层结构相同。Z遇浓盐酸产生“白烟”。回答下列问题（1）J的化学式为_。（2）写出反应的化学方程式_。（3）写出反应的化学方程式_。（4）实验室制备Z可能选择下列装置的是_(填代号)。（5）为了测定X产品纯度，进行如下实验：取WgX产品溶于足量蒸馏水，将产生的气体全部赶出来并用V1 mLc 1mol/L盐酸吸收( 过量)，再用c2mol/L NaOH溶液滴定吸收液至终点。消耗V2mL NaOH溶液。该样品纯度为_。若碱式滴定管未用待装溶液润洗，则测得结果_(填“偏 高”、“偏 低”或“无 影 响” )。2（2022·河南·校联考一模）A、B、C、D 是原子序数依次增大的前四周期元素，A 是周期表中原子半径最小的元素，它们组成的单质或化合物有如图转化关系，其中甲、丙和戊是单质，乙、丁和己是氧化物，其中丁是两性氧化物，戊是紫红色金属。请回答下列问题：（1）D 元素的元素符号为_，C 元素在周期表中的位置为_。（2）用电子式表示己的形成过程_。（3）反应在工业生产中通常称作_反应。（4）甲、戊与浓硝酸可形成原电池，其中_（填化学式）作负极，正极电极反应式为_。3（2022·吉林延边·校考二模）中学化学中几种常见物质的转化关系如下图(部分严物未列出。A是一种金属单质，D是一种非金属固体单质。请回答下列问题：（1）A、C、E的化学式分别为A_C_E_。（2）F的浓溶液与A反应过程中,F体现的性质与下列反应中H2SO4体现的性质完全相同的是_。AC+2H2SO4(浓) CO2+ 2SO2+2H2OBFe + H2SO4=FeSO4+H2CCu+ 2H2SO4(浓)=CuSO4+ SO2+2H2O DFeO+  H2SO4=FeSO4+H2O（3）写出反应E+H2O2F的化学方程式：_。（4）若反应F+DE转移电子数为3.01×1023，,则消耗D的质量为_。4（2022·陕西西安·长安一中校考模拟预测）中学化学中常见化学物质反应关系如下图。反应I、II、III、IV没有省略反应物和生成物；其他反应省略部分参与反应物质。D、O是常见金属，B常温下呈液态。C为淡黄色粉末，L为黑色固体且有磁性，Q为红褐色沉淀。E、F、H为常见气体。反应I条件为电解，是工业上重要的电解反应。（1）P可以在溶液转变成Q，现象是_（2）C的电子式为_。（3）D和L在一定条件下可以发生反应，该反应可放出大量的热。写出该反应的化学方程式_。（4）a g C、D的混合物可以与b g B反应得到只含一种溶质的 c mL溶液，产生气体体积为V L，下列说法正确的是_AV L气体中F和H的物质的量比为6：1B所得溶液密度为 g/mLC向所得溶液中通入HCl气体，恰好使溶液中沉淀质量最大，则气体物质的量为molD溶液的物质的量浓度为mol/L（5）写出G溶液和K溶液混合反应的离子方程式_。（6）将一定量C加入M溶液中，若恰好将M溶液中阳离子氧化，写出该反应离子方程式_5（2022·浙江·校联考高考模拟）短周期的五种元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大。A、B、C三种元素电子层数之和是5。A、B两元素原子最外层电子数之和等于C元素原子最外层电子数；B元素原子最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，A与D可以形成原子个数比分别为11和21的两种液态化合物；E单质用于净化水质。请回答：（1）E的原子结构示意图是_。下列可以验证C与D两元素非金属性强弱的实验事实是_ （填写编号）。A比较这两种元素的气态氢化物的沸点B比较只有这两种元素所形成的化合物中的化合价C比较这两种元素的气态氢化物的稳定性（2）由A、B两种元素组成的最简单的化合物，写出其电子式_。（3）均由A、B、C、D四种元素组成的某无机化合物，既可以与盐酸反应又可以与NaOH溶液反应，其化学式为_。（4）胶态磁流体在医学上有重要的用途，而纳米级Fe3O4是磁流体中的重要粒子，其制备过程可简单表示如下：将化合物CA3通入等物质的量的FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液中，生成两种碱，写出该反应过程的总的离子方程式_。上述反应生成的两种碱继续作用，得到Fe3O4。写出该反应的化学方程式_。6（2022·辽宁·校联考高考模拟）下图表示元素周期表的前三周期，表中的字母各代表一种元素，请回答下列问题：写出D单质的电子式_；A与E的上一周期同主族元素形成的原子个数比为1:1的化合物的电子式_。E和F分别形成的气态氢化物中较稳定的是（填写氢化物的化学式）_；A的最高价氧化物对应的水化物中所含化学键为_，其水溶液与B单质反应的离子方程式为_；写出实验室制备F单质的化学方程式_。将Fe与C的一种单质（导体）用导线连接，共同浸入到食盐水中构成闭合回路，其中C极为_极（填正或负），该电极反应式为：_。以D2H4和O2为原料,与KOH溶液形成的原燃料电池中，负极反应式为_,（生成物对环境友好无污染）当外电路转移0.2 mol电子时，消耗的O2在标准状况下的体积为_。7（2022·河南南阳·南阳中学校考一模）核电荷数由小到大顺序排列的五种短周期元素X、Y、Z、W、Q，其中在同周期中，Z的金属性最强，Q的非金属性最强；W的单质是淡黄色固体；X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图所示（1）五种元素形成的单质，其中固态时属于原子晶体的是_（填化学式）；常用作强氧化剂的是_、_（填化学式）。（2）这五种元素中，原子半径最大的是_(填化学式)；由Z、W、Q形成的简单离子半径由大到小的顺序是_(用化学式表示)；X、W、Q的最高价氧化物的水化物酸性从强到弱的顺序是_(用化学式表示)。（3）Y和Z形成的一种化合物中含有离子键和共价键，请用电子书表示该化合物中化学键的形成过程_。（4）Z与Q反应生成的化合物属于_化合物；电解该化合物的饱和溶液，阳极的电极反应式为_；电解一段时间后，将阳极产物和阴极溶液混合，反应的化学方程式是_。（5）由X、Y和氢三种元素组成的化合物X6H12Y6，已知：9 g该化合物燃烧放出140 kJ的热，写出该化合物燃烧热的热化学方程式：_。8（2022·江西·校联考二模）A、B、C、D、E 都是短周期元素，原子序数逐渐增大，A、B 处于同一周期，C、D、E 同处另一周期。C、B 可按原子个数比 2l 和 11 分别形成两种离子化合物甲和 乙。A 原子的最外层电子数比次外层电子层多 3 个。E 是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题：（1）D 元素在周期表中的位置是_乙物质的电子式是_（2）A、B、C、D、E 五种元素的原子半径由小到大的顺序是_（用元素符号填写）（3）E 的单质加入到 C 的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是_（4）E 的单质、石墨和二氧化钛（TiO2）按比例混合，高温下反应得到的两种化合物均由两种元素组成，其中有一种产物是 TiC（在火箭和导弹上有重要应用）其反应方程式为_9（2022·重庆·校联考高考模拟）下表是元素周期表的一部分。已知A、B、C、D、E、X、Y是由表中给出元素组成的常见单质或化合物，并存在如图所示的转化关系(部分生成物和反应条件已略去)：（1）元素的最高价氧化物对应水化物的化学式是_。（2）元素与As两种元素中，简单气态氢化物较稳定的是_（填化学式）。（3）元素的简单离子半径由大到小的顺序是_（用化学符号表示）。（4）元素的单质与元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是_。（5）若A为红棕色气体，则X、D的化学式分别为_、_。10（2022·重庆·校联考高考模拟）随原子序数递增，八种短周期元素(用字母x表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。回答下列问题:（1）H的离子结构示意图为_。            （2）由E和D两元素形成的原子个数比为11的化合物的电子式为_。（3）单质G易溶于YG2，则YG2的结构式为_。（4）Z2X4是一种高效清洁的火箭燃料，8g该物质含有的共用电子对数目为_。（5）上述元素可组成盐R：ZX4F(GD4)2。向盛有10mL1mol·L-1R溶液的烧杯中滴加1mol·L-1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积的变化如图所示，则m点对应的离子方程式为_。11（2022·天津红桥·校联考一模）.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：已知X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期。（请用化学用语答题）元素代号XYZMR原子半径/nm0.1860.1020.0750.0740.143主要化合价+1+6  -2+5  -3-2+3（1）R的元素符号为_； M在元素周期表中的位置为_。（2）X与Y按原子个数比1:1构成的物质的电子式为_；所含化学键类型_。（3）X+， Y2，M2  离子半径大小顺序为_。（4）将YM2通入FeCl3溶液中的离子方程式_。     （5）用Cu单质作阳极，石墨作阴极，X的最高价氧化物对应的水化物溶液作电解液进行电解，写出阳极的反应式_。.如下图转化关系      若B为白色胶状不溶物，则A与C反应的离子方程式为_。若向B溶液中滴加铁氰化钾溶液会产生特征蓝色沉淀，则A与C反应的离子方程式为_。12（2022·广西桂林·统考一模）元素A、B、C、D、E、F、G在元素周期表中的位置如图1所示。回答下列问题：(1)G的基态原子核外电子排布式为_；原子的第一电离能：D_E（填“>”或“<”）。(2)根据价层电子对斥理论，A2C中的“ACA”键角是_（填字母序号）。A180°                        B接近120°，但小于120°C接近120°，但大于120        D接近109°28，但小于109°28(3)已知化合物G(BC)5的G元素化合价为0，熔点为-20，沸点为103，其固体属于_晶体，该物质中存在的化学键类型有_，它在空气中燃烧生成红棕色氧化物，反应的化学方程式为_。(4)化合物BCF2的分子立体构型为_，其中B原子的杂化轨道类型是_。写出一个与BCF2具有相同空间构型的含氧酸根离子符号_。(5)化合物EC的晶胞结构如图2所示。每个晶胞中含有_个E2+。若EC晶体的密度为dg·cm-3，阿伏伽德罗常数值为NA，则晶胞参数a=_nm（列出计算式，不要求最终结果）。13（2022·上海长宁·统考二模）下表为元素周期表的一部分：IAIIAAIVAVAVIAVIIA二CN三P请填写下列空白：（1）表中元素，原子半径最大的是_（填写元素符号）；的核外电子排布式_；和两元素形成化合物的电子式为_。（2）三种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是_（填化学式）。（3）比较、两种元素的简单离子半径：_（填离子符号）；元素最高价氧化物对应的水化物与硝酸反应的离子方程式为_。（4）列举一个事实来证明元素比元素的非金属性强_。（5）若8g甲烷气体完全燃烧生成液态水时放出445.15kJ的热量，请写出其热化学方程式_。14（2022·贵州遵义·遵义航天高级中学校考模拟预测）原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素。其中A的基态原子有3个不同的能级，各能级中的电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同；D为它所在周期中原子半径最大的主族元素；E和C位于同一主族，F的原子序数为29。（1）F原子基态的外围核外电子排布式为_。（2）在A、B、C三种元素中，第一电离能由小到大的顺序是_（用元素符号回答）。（3）元素B的简单气态氢化物的沸点_(高于，低于)元素A的简单气态氢化物的沸点，其主要原因是_。（4）由A、B、C形成的离子CAB与AC2互为等电子体，则CAB的结构式为_。（5）在元素A与E所形成的常见化合物中，A原子轨道的杂化类型为_。（6）由B、C、D三种元素形成的化合物晶体的晶胞如图所示，则该化合物的化学式为_。（7）FC在加热条件下容易转化为F2C，从原子结构的角度解释原因_。15（2022·吉林·吉林省实验校考模拟预测）铜及其化合物在工业上有许多用途。回答下列问题：(1)某工厂以辉铜矿(主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质)为原料制备不溶于水的碱式碳酸铜的流程如下：浸取反应中氧化剂的化学式为_ ；滤渣的成分为MnO2和_（写化学式）。“除铁”这一步反应在25进行，加入的试剂A为_，若加A后溶液的PH调为4，溶液中Fe3+离子浓度为_ mol/L。（已知KspFe(OH)3=4.0×10-38）“沉锰”（除Mn2+）过程中反应的离子方程式_。 滤液经蒸发结晶得到的盐主要是_（写化学式）。(2)某实验小组同学用电化学原理模拟湿法炼铜，进行了一系列探究活动。下图1为某实验小组设计的原电池装置，盐桥内装载的是足量用饱和氯化钾溶液浸泡的琼脂，反应前电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差25.8g，则导线中通过了_mol电子，若不考虑甲、乙两池电解质溶液中的离子向盐桥中移动，则乙池电解质溶液的质量与实验前的电解质溶液的质量差m=_g。其他条件不变，若将盐桥换成光亮的U形弯铜丝浸入甲池与乙池，如图2所示，电流计指针偏转方向与先前一样，但偏转角度明显减小。一段时间后，乙池石墨棒浸入液面以下部分也析出了一层紫红色固体，则甲池铜丝附近溶液的pH_(填“减小”、“增大”或“不变”) ，乙池中石墨为_极(填“正”、“负”、“阴”或“阳”) 。16（2022·海南·统考一模）A、B、C是由周期表中短周期元素组成的三种常见化合物，甲、乙、丙是三种单质，这些单质和化合物之间存在如图1所示的关系，完成下列空白：(1)向酚酞试液中加入化合物A的粉末，现象为_。(2)单质甲与化合物B反应的离子方程式为_。5.05g单质甲钾合金溶于200mL水生成0.075mol氢气，确定该合金的化学式为_。(3)向20mL某浓度的化合物C的溶液中通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同.若向M中逐滴加入0.1mol/L盐酸，产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系如图2图示两种情况.由A确定滴加前60mL的盐酸时，发生反应的离子方程式为_。由A图表明，原溶液通入CO2气体后，所得溶液中的溶质的化学式为_。原化合物C溶液的物质的量浓度为_。由A、B可知，两次实验通入的CO2的体积比为_。17（2022·天津和平·统考一模）现有A、B、C、D、E、F六种原子序数依次增大的短周期主族元素。已知A与D同主族且能形成离子化合物DA，B元素氢化物的水溶液呈碱性，C与E同主族且EC2是一种具有刺激性气味的气体。用化学用语回答下列问题：（1）元素F在周期表中的位置_。（2）C、D、E三种元素原子半径由大到小的顺序为_。A、C、D三种元素组成的化合物和单质F反应的离子方程式为 。（3）B与F形成的化合物分子中，各原子最外层均达8电子结构，则该分子的电子式为 。（4）已知0.50mol EC2被C2氧化成气态EC3，放出49.15kJ热量，其热化学方程式为 。（5）A、B、C以原子个数比4：2：3所形成的化合物，所含的化学键类型为 ；0.1 mol·L1的该化合物水溶液中的离子浓度由大到小的顺序为： 。18（2022·天津河东·统考一模）X、Y、Z、E、T均为短周期元素，在周期表中的相对位置如图1。X是短周期中原子半径最大的元素； X、Y在同一周期，Y是常见的半导体材料； E的最高价氧化物对应水化物有强脱水性。根据判断出的元素回答问题：(1)T在元素周期表中的位置 _；(2)这几种元素的氢化物中，水溶液酸性最强的是_(填化学式)；YZ2 的熔点 _EZ2 的熔点(填高于或低于)；(3)E2T2 的电子式 _；(4)工业上制备单质X的化学反应方程式 _；(5)已知1mol晶体Y在足量Z2中燃烧，恢复至室温，放出989.2 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_；(6)某溶液中可能含有以下阳离子(忽略由水电离产生的H、OH)：H、NH、K、Mg2、Al3，现取100mL该溶液逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀的物质的量与NaOH溶液的体积关系如上图2所示。在实验中，NaOH溶液滴至bc段过程中发生的离子反应方程式为_；NaOH溶液的浓度为_ mol·L1 (用字母c、d表示）；原溶液中含有的Mg2、Al3、H，其物质的量之比n（Mg2）：n（Al3）：n（H）为_。试卷第11页，共11页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司参考答案：1     MgO     Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3     4NH3+5O24NO+6H2O     A、B、C          偏低【详解】Z遇浓盐酸产生“白烟”，Z为NH3，为4NH3+5O24NO+6H2O；L为NO，Y为H2O，J由阴、阳离子个数1: 1构成且阴、阳离子都与氖原子的电子层结构相同，得J为MgO，为Mg(OH)2=MgOH2O，H为Mg(OH)2，为2H2O2=2H2O，C为H2，为Mg3N26H2O=3Mg(OH)22NH3，N23H2=2NH3（1）J的化学式为MgO；（2）写出反应的化学方程式Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3；（3）写出反应的化学方程式4NH3+5O24NO+6H2O；（4）实验室制备NH3：A、用固体与液体不加热，将浓氨水滴入生石灰中，故A正确；B、加热固体，可用2NH4ClCa(OH)22NH3CaCl22H2O,故B正确；C、加热液体，可用加热浓氨水，故C正确；D、块状固体，难溶于水，制氨气，找不到合适的试剂，故D错误；故选ABC。（5）与氨气反应的n（HCl）=V1×10-3L×C1mol·L1-C2mol·L1×V2×10-3L=（C1V1-C2V2）×10-3mol，根据氨气和HCl的关系式知，n（NH3）=n（HCl）=（C1V1-C2V2）×10-3mol，Mg3N2的质量分数=×100%= ；若碱式滴定管未用待装溶液润洗，碱浓度偏低，所测V2偏大，则测得结果偏低。2     Cu     第三周期A族          铝热     Cu     NO3-+e-+2H+=NO2+H2O【详解】A、B、C、D 是原子序数依次增大的前四周期元素，A 是周期表中原子半径最小的元素，A为H元素；它们组成的单质或化合物有如图转化关系，其中甲、丙和戊是单质，乙、丁和己是氧化物，其中丁是两性氧化物，则丁为氧化铝；戊是紫红色金属，戊为铜，根据框图，甲为铝，乙为氧化铜；丙为氢气，己为水。因此B、C、D 分别为O、Al、Cu。(1)D 为Cu，C为Al，在周期表中位于第三周期A族，故答案为Cu；第三周期A族；(2)水为共价化合物，用电子式表示水的形成过程为，故答案为；(3)反应是铝与氧化铜发生的铝热反应，故答案为铝热； (4)铝、铜与浓硝酸可形成原电池，铝与浓硝酸发生钝化，铜容易被浓硝酸氧化而溶解，因此铜作负极，电极反应式为Cu -2eCu2，铝作正极，总反应为Cu+4H+2NO3-=Cu2+ +2NO2+2H2O，因此正极的电极反应式为NO3-+e-+2H+=NO2+H2O，故答案为Cu；NO3-+e-+2H+=NO2+H2O。点睛：正确推断出各种物质和元素是解题的关键。本题的易错点和难点为(4)，可以首先书写总反应(铜与浓硝酸反应的离子方程式)，再写出负极的电极反应式(本题中较为简单)，然后用总反应-负极电极反应式=正极反应式。3     Fe      Fe2(SO4)3     SO2     C     SO2+H2O2=H2SO4     4g【详解】由ABC，则A为变价金属，则A为Fe，B为FeSO4，C为Fe2(SO4)3，由FC可推知F为H2SO4，进而推出D为S，E为SO2。（1）由上述分析可知，A为Fe，C为Fe2(SO4)3；（2）F的浓溶液与A反应过程中，硫酸体现强氧化性、酸性，A选项中浓硫酸只体现强氧化性，B选项中硫酸体现弱氧化性，C选项中浓硫酸体现强氧化性、酸性，D选项中硫酸体现酸性，答案选C；（3）E+H2O2F的化学方程式为：SO2+H2O2H2SO4；（4）F+DE为2H2SO4（浓）+S3SO2+2H2O，转移电子数为3.01×1023，其物质的量为0.5mol，消耗的硫的物质的量为=0.125mol，其质量为0.125mol×32g/mol=4g 。点睛：本题考查无机物的推断，涉及铁、硫元素单质及其化合物的性质，根据“金属A与硫酸反应生成B，B能氧化生成C”推断B为变价金属，是推断的突破口，需要学生具备一定的推理能力和扎实的基础知识，才能顺利解答。4     白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色     略     8Al + 3Fe3O4 4Al2O3 + 9Fe     A D     Al3+ + 3AlO2 + 6H2O = 4Al(OH)3     6Fe2+ + 3Na2O2 + 6H2O = 4Fe(OH)3 + 2Fe3+ + 6Na+【详解】D、O是常见金属，E、F、H为常见气体。B常温下呈液态，B可能是水。C为淡黄色粉末，C可能是过氧化钠。L为黑色固体且有磁性，Q为红褐色沉淀，所以L是四氧化三铁，Q是氢氧化铁，则O是铁，因此H是氧气。反应I条件为电解，是工业上重要的电解反应，因此A是氯化钠，所以Y是氢氧化钠，E是氯气，F是氢气，G是偏铝酸钠，D是铝，X是氯化氢，J是氢氧化铝，K是氯化铝，M是氯化亚铁，N是氯化铁，P是氢氧化亚铁。则（1）P可以在溶液转变成Q，现象是白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。（2）过氧化钠是离子化合物，电子式为。（3）D和L在一定条件下可以发生铝热反应，该反应可放出大量的热，反应的化学方程式为8Al + 3Fe3O44Al2O3 + 9Fe。（4）a g 过氧化钠、铝的混合物可以与b g 水反应得到只含一种溶质的 c mL溶液，产生气体体积为V L，溶质是偏铝酸钠，反应的化学方程式为2Na2O2+4Al+6H2O4NaAlO2+O2+6H2，则AV L气体中氢气和氧气的物质的量比为6：1，A正确；B根据质量守恒定律可知反应后溶液的质量小于(a+b)g，因此所得溶液密度小于 g/mL，B错误；C气体不一定处于标准状况下，因此不能计算气体的物质的量，C错误；D设混合物中铝的物质的量是4x，过氧化钠是2x，则2x×78+4x×27a，解得xa/264mol，根据方程式可知偏铝酸钠的物质的量是4a/264mol，因此溶液的物质的量浓度为mol/L，D正确，答案选AD；（5）根据以上分析可知G溶液和K溶液混合反应的离子方程式为Al3+3AlO2+6H2O4Al(OH)3。（6）将一定量C加入M溶液中，若恰好将M溶液中阳离子氧化，即过氧化钠氧化亚铁离子，因此根据电子得失守恒和原子守恒可知该反应离子方程式为6Fe2+3Na2O2+6H2O4Fe(OH)3+2Fe3+ +6Na+。点睛：找准突破点是解答框图题的关键，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。本题中（4）中D和（6）方程式的书写是解答的难点，注意各种守恒法的灵活应用。5          BC          NH4HCO3 或(NH4)2 CO3     Fe2+2Fe3+8NH3+8H2O=Fe(OH)2+2Fe(OH)3+8N     Fe(OH)2+2Fe(OH)3=Fe3O4+4H2O【详解】A、B、C三种原子序数依次增大的短周期元素电子层数之和是5，则A为第1周期H元素、B和C为第2周期；B元素原子最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，则B为C元素；A、B两元素原子最外层电子数之和等于C元素原子最外层电子数，则C为N元素；A与D可以形成原子个数比分别为11和21的两种液态化合物，则D为O元素，两种液态化合物为H2O2、H2O；E单质用于净化水质，则E为Cl元素。（1）E为17号Cl元素，核电荷数为17，最外层含有7个电子，原子结构示意图是；C为N元素，D为O元素，A项，氢化物的沸点与非金属性强弱没有必然关系，故A错误；B项，比较N、O两种元素所形成的化合物中的化合价，显示负价的说明其非金属性较强，故B正确；C项，非金属性越强，对应的气态氢化物越稳定，故C正确。（2）H和C形成的最简单的化合物是甲烷，其电子式为：。（3）由H、C、N、O四种元素组成的无机化合物，既可以与盐酸反应又可以与NaOH溶液反应，则该无机化合物为弱酸的铵盐，故其化学式为：NH4HCO3 或(NH4)2CO3。（4）化合物NH3通入等物质的量的FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液中，生成两种碱，则生成Fe(OH)2、Fe(OH)3，还有(NH4)2SO4，离子方程式为：Fe2+2Fe3+8NH3+8H2O=Fe(OH)2+2Fe(OH)3+8NH4+；Fe(OH)2和Fe(OH)3继续反应得到Fe3O4，根据原子守恒，化学方程式为：Fe(OH)2+2Fe(OH)3=Fe3O4+4H2O。6               HCl     离子键、共价键     2Al + 2OH - + 2H2O = 2AlO2- + 3H2     MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O     正     O2+4e-+2H2O=4OH-     N2H4 - 4e- + 4OH- = N2 +4H2O     1.12L【详解】由表可知，ABCDEF分别为钠、铝、碳、氮、硫、氯等元素。D单质氮气的电子式 ；A与E的上一周期同主族元素形成的原子个数比为1:1的化合物是过氧化钠，其电子式为。E和F分别形成的气态氢化物中较稳定的是HCl；A的最高价氧化物对应的水化物氢氧化钠中所含化学键为离子键、共价键，其水溶液与B单质反应的离子方程式为2Al + 2OH - + 2H2O = 2AlO2- + 3H2；实验室用浓盐酸和二氧化锰加热的方法制备氯气，化学方程式MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O 。将Fe与C的一种单质（导体）用导线连接，共同浸入到食盐水中构成闭合回路，类比钢铁的电化学腐蚀， C极为正极，该电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-。以D2H4和O2为原料,与KOH溶液形成的原燃料电池，因为生成物对环境友好无污染，可知产物为氮气和水，所以负极反应式为N2H4 - 4e- + 4OH- = N2 +4H2O ,当外电路转移0.2 mol电子时，消耗的O2在标准状况下的体积为1.12L 。7     C     O2     Cl2     Na     S2ClNa+     HClO4H2SO4H2CO3          离子     2Cl-2e-=Cl2     Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O     C6H12O6 (s)+6O2(g)=6 CO2(g)+6H2O(l)   H=2800kJ/mol【详解】试题分析：W的单质是淡黄色固体，W是S元素；在同周期中，Z的金属性最强，Q的非金属性最强，Z是Na、Q是Cl；根据X、Y、W在周期表中的相对位置关系，X、Y分别是C、O；解析：根据以上分析，（1）五种元素形成的单质，其中固态时属于原子晶体的是C；非金属越性强常，氧化性越强，用作强氧化剂的是O2 、Cl2。（2）电子层数越多半径越大，同周期元素从左到右半径减小，这五种元素中，原子半径最大的是Na；由Z、W、Q形成的简单离子半径由大到小的顺序是S2ClNa+；非金属性越强最高价氧化物的水化物酸性越强，X、W、Q的最高价氧化物的水化物酸性从强到弱的顺序是HClO4H2SO4H2CO3。（3）Y和Z形成的一种化合物中含有离子键和共价键的化合物是过氧化钠，用电子书表示该化合物中化学键的形成过程。（4）活泼金属与活泼非金属元素形成的化合物为离子化合物，Na与Cl反应生成的化合物氯化钠属于离子化合物；电解氯化钠的饱和溶液，阳极生成氯气，阳极的电极反应式为2Cl-2e-=Cl2；阴极生成氢气和氢氧化钠溶液，电解一段时间后，将阳极产物和阴极溶液混合，反应的化学方程式是Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。（5）由X、Y和氢三种元素组成的化合物X6H12Y6是葡萄糖C6H12O6， 9 g该化合物燃烧放出140 kJ的热，则1mol C6H12O6燃烧放热2800kJ，该化合物燃烧热的热化学方程式C6H12O6 (s)+6O2(g)=6 CO2(g)+6H2O(l)   H=2800kJ/mol。点睛：本题考查元素周期律的主要知识，同周期元素性质递变规律，从左到右金属性减弱，非金属性增强；最高价氧化物的水化物碱性减弱、酸性增强。8     第三周期第 IIA 族          ONAlMgNa     2Al2OH2H2O=2AlO23H2     4Al + 3C +3TiO22Al2O3 +3TiC【详解】A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数逐渐增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期，C、B可按原子个数比2：l和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙，则C是Na元素，B是O元素，甲是氧化钠，乙是过氧化钠，A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个且位于第二周期，A元素的第二电子层为5个电子第一电子层为2个电子，则A是N元素，D位于第三周期且原子序数大于钠而小于铝，则D是Mg元素，E周期序数等于E原子最外层电子数，且原子序数比镁大，则E是第三周期，第A族元素，即为Al元素。(1)D为镁元素，在周期表的第三周期第A族，乙物质为过氧化钠，它的电子式是，故答案为第三周期第A族；(2)原子的电子层数越多，其原子半径越大，同一周期元素中，原子半径随着原子