第二章化学反应速率与化学平衡同步练习-高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1.docx

第二章 化学反应速率与化学平衡（同步练习）一、单选题1乙烯气相直接水合反应制备乙醇：C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g)。乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图【起始时，nH2O=nC2H4=1mol，容器体积为2L】。下列分析正确的是A乙烯气相直接水合反应的H>0B图中压强的大小关系为p1>p2>p3C图中a点对应的平衡常数K=58D达到平衡状态a、b所需要的时间：a<b2H2与ICl的反应分、两步进行，其能量曲线如图所示，下列有关说法错误的是A反应、反应均为放热反应B反应、反应均为氧化还原反应CH2与ICl的总反应速率快慢取决于反应D反应H2(g)+2ICl(g)=I2(g)+2HCl(g)的H=-218kJ·mol-13N2分子在催化剂的作用下发生的一系列转化如图所示。下列叙述正确的是A催化剂a的表面有极性键的断裂和非极性键的形成B催化剂a能提高该反应的平衡转化率C催化剂a、b增大了该历程中的最大能垒(活化能)D催化剂b表面发生的反应为4NH3+5O2催化剂b4NO+6H2O4下列叙述及解释正确的是A2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色)  H<0，在达到平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施，因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅BH2(g)+I2(g)2HI(g)  H<0，在达到平衡后，对平衡体系采取增大容积、减小压强的措施，因为平衡不移动，故体系颜色不变C2C(s)+O2(g)2CO(g)，在达到平衡后，加入碳，平衡向正反应方向移动DN2(g)+3H2(g)2NH3(g)，在达到平衡后，保持压强不变，充入O2，平衡向左移动5下列实验操作能达到实验目的或得出相应结论的是实验操作目的或结论A将少量Zn片放入FeCl3溶液中证明Zn的金属性比Fe强B将点燃的镁条置于盛有CO2集气瓶中，瓶内壁有黑色固体生成镁的还原性比碳强C向FeCl2溶液(含少量FeBr2杂质)，加入适量氯水，再加CCl4萃取分液除去FeCl2溶液中的FeBr2D向5mL0.1molL-1FeCl3溶液中加入5滴同浓度的KI溶液，再加入几滴KSCN溶液，溶液显血红色FeCl3与KI的反应是可逆反应AABBCCDD6我国学者采用量子力学法研究了钯基催化剂表面吸附CO和H2合成CH3OH的反应，其中某段反应的相对能量与历程的关系如图所示，图中的TS1TS5为过渡态，吸附在钯催化剂表面上的物种用*标注。下列说法正确的是A总反应的热化学方程式是2H2(g)+CO(g)催化剂CH3OH(g)  H=-65.7kJmol-1B图中决速步骤的能垒(活化能)为91.5kJ/molC催化剂在该历程中参与反应并降低了反应的活化能D该历程中经过TS3时的反应速率比经过TS5时的反应速率慢7湿法烟气脱氮工艺中常用到尿素，其反应原理为NO（g）NO2（g）CO（NH2）2（s）2N2（g）CO2（g）2H2O（g）  H<0，达到平衡后改变某一条件，反应速率（v）与时间（t）的关系如图所示，下列说法错误的是At4t5引起变化的原因可能是升高温度BCO2含量最高的时间段是t1t2Ct2t3引起变化的原因可能是增加反应物浓度Dt6引起变化的原因可能是加入催化剂8下列实验中，能达到预期目的是A测定反应生成H2的速率B探究温度对反应速率的影响C探究浓度对反应速率的影响D探究Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果AABBCCDD9MnO2催化某反应的一种催化机理如图所示，其中*OH是氢氧自由基，*CHO是醛基自由基，下列叙述不正确的是A使用MnO2催化时，该反应的H不变B不是所有过程都发生氧化还原反应C总反应为HCHO+O2MnO2CO2+H2ODO2-为中间产物之一，与Na2O2中所含阴离子相同10将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：NH4I(s)NH3(g)+HI(g)；2HI(g)H2(g)+I2(g)。反应达到平衡时，c(H2)=2 mol/L，c(HI)=4 mol/L，则此温度下反应的平衡常数是A36B32C16D2411反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数为K1；反应：HI(g) 12H2(g)+12I2(g)的平衡常数为K2，则K1、K2的关系为(平衡常数为同温度下的测定值AK1=K2BK1=12K2CK1=2K2DK1=1K2212已知反应2NO2(g)N2O4(g)H0，N2O4的体积百分数随温度的变化平衡曲线如图所示，下列相关描述正确的是Aa点的化学反应速率比d点的大B平衡常数值：Kb>KcCd点：V正V逆D从b点变为c点，只要增加NO2的物质的量13在容积固定的2 L密闭容器中发生反应：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)  Ha kJ·mol1，若充入2 mol CO(g)和4 mol H2(g)，在不同温度、不同时段下H2的转化率如下表：(已知a1a2)15分钟30分钟45分钟1小时T145%75%85%85%T240%60%a1a2下列说法中错误的是AT1下，45分钟该反应达到平衡状态B根据数据判断：T1<T2CT2下，在前30分钟内用CO表示的化学反应速率为1.20 mol/(L·h)D该反应的H>014在一定空气流速下，MnCO3热解得到三种价态锰的氧化物。相同时间内锰元素所占比例(某价态锰的氧化物中锰元素质量锰元素总质量×100%)随热解温度变化的曲线如图所示。坐标系中主要发生如下反应：反应I：MnCO3(s)=MnO(s)+CO2(g)H1反应II：4MnO(s)+O2(g)2Mn2O3(s)H2<0反应III：2Mn2O3(s)+O2(g)4MnO2(s)H3<0下列说法错误的是A反应I在低温下不能自发进行，说明H1>0B曲线a表示Mn2O3中锰元素所占比例随温度的变化温度/CC350450，主要发生反应IIID460下，适当增大空气的流速可以提高MnO2的产率15一定条件下存在反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，其正反应放热。现有三个相同的2L恒容绝热(与外界没有热量交换) 密闭容器、，在中充入1mol CO和1mol H2O，在中充入1mol CO2 和1mol H2，在中充入2mol CO 和2mol H2O，700条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是A两容器中正反应速率：IIIB两容器中的平衡常数：IIIC容器 中CO2的物质的量比容器中CO2的少D容器 中CO 的转化率与容器II中CO2 的转化率之和大于1二、填空题16在一密闭容器中充入1 mol H2和1 mol I2，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应：H2(g)I2(g)=2HI(g)(1)保持容器容积不变，向其中充入1 mol H2，反应速率_。(2)升高温度，反应速率_。(3)扩大容器体积，反应速率_。(4)保持容器内气体压强不变，向其中充入1 mol H2(g)和1 mol I2(g)，反应速率_。(5)保持容器体积不变，向其中充入1 mol N2，反应速率_。(6)保持容器内气体压强不变，向其中充入1 mol N2，反应速率_。17(1)向盛有5mL0.005mol/LFeCl3溶液的试管中加入5mL0.01mol/LKSCN溶液，溶液呈红色。在这个反应体系中存在下述平衡：FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl向上述平衡体系中加入5滴浓的KSCN溶液，溶液颜色_(填“变深”“变浅”或“不变”)。向上述平衡体系中加入少量KCl固体，溶液颜色_(填“变深”“变浅”或“不变”)。(2)氨是一种重要的化工原料，合成氨的反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，反应过程如图所示：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=_(用含E1、E2的式子表示)。加催化剂的曲线_(填“”或“”)。在一定条件下，能说明反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)一定达到平衡的是_(填字母代号)。AvN2正=2v(NH3)逆B单位时间内消耗3molH2的同时消耗2molNH3CN2、H2、NH3的物质的量之比为1:1:1D混合气体中c(NH3)保持不变18在金催化剂表面水煤气变换的反应历程如图所示，其中吸附在金催化剂表面的物种用*标注。则水煤气变换反应的H_0(填“大于”“等于”或“小于”)。该历程中最大能垒(活化能)E正=_eV，写出该步骤的化学方程式：_。19硫酸工业中，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H<0是重要一步反应。回答下列问题：(1)某温度下，若2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的平衡常数K=100，则在同一温度下，反应SO3(g)SO2(g)+12O2(g)的平衡常数K=_。(2)在恒温下，向2L恒容密闭容器中加入0.2molSO2和0.1molO2发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，10min时反应达到平衡。测得10min内vSO3=7.5×103molL1min1，平衡后SO2的转化率1=_。其他条件不变，反应若在恒压条件下进行，平衡时SO2的转化率2_(填“>”“=”或“<”)1，平衡常数_(填“增大”“不变”或“减小”，若要使平衡常数减小，可采取的措施是_。(3)一定条件下，在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入SO2(g)和O2(g)，平衡时SO3(g)的体积分数SO3随nSO2nO2的变化如图所示。则A、B、C三状态中，SO2的转化率最大的是_点，当nSO2nO2=1.5达到平衡状态SO3的体积分数可能是D、E、F三点中的_点。20容积均为1L的甲、乙两个容器，其中甲为绝热容器，乙为恒温容器。相同温度下，分别充入0.2mol NO2，发生反应：2NO2(g)N2O4(g) H<0，甲中NO2的相关量随时间变化如下图所示。回答下列问题：(1)03s内，甲容器中NO2的反应速率增大的原因是_。(2)甲容器中反应达平衡时，温度若为T，此温度下的平衡常数K=_。(3)平衡时，平衡常数K(甲)_(填“>”“<”或“=”，下同)K(乙)，压强p(甲)_p(乙)。三、实验题21(一) 二氯化二硫(S2Cl2)在工业上用于橡胶的硫化，还可以作为贵金属的萃取剂。可由硫和氯气在100-110直接化合而成。实验室用以下装置制备S2Cl2，并利用尾气制备漂白粉。已知S2Cl2的熔点：-77，沸点：137。S2Cl2遇水剧烈反应。(1)a中所装试剂为_。(填序号)A无水CuSO4B无水CaCl2C碱石灰DP2O5(2)仪器b的名称为_。(3)实验前向装置中通入N2的目的是_。(二)某研究性学习小组利用草酸溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验设计如下：(假设溶液混合时体积可以加和)实验序号实验温度(K)酸性KMnO4溶液草酸溶液去离子水溶液褪色时间c(mol/L)V(mL)c(mol/L)V(mL)V(mL)t(s)2980.022.00.104.00t1T0.022.00.103.0a8.03430.022.00.103.0at23730.022.00.103.0at3(4)写出草酸与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式：_。(5)乙同学欲通过实验、探究反应物浓度对该反应速率的影响，则a=_，T=_。若t18 s，可以得出的结论是：_。(6)通过比较实验、的结果，可以探究_变化对化学反应速率的影响。参考答案：1C2C3D4D5B6D7B8B9D10B11D12B13B14D15C16     增大     增大     减小     不变     不变     减小17     变深     不变     (E1-E2)kJ/mol          BD18     小于     2.02     H2OH+OH19(1)110(2)     75%          不变     升高温度(3)     A     D20(1)03s内温度升高对反应速率的影响大于浓度降低对反应速率的影响(2)225(3)     <     >21(1)BD(2)三颈烧瓶(3)排尽装置中的空气，防止硫加热时与氧气反应(4)2MnO4+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O(5)     1.0     298     其他条件相同时，反应物浓度越大，反应速率越快(6)温度