专题2化学反应速率与化学平衡单元测试卷-高二上学期化学苏教版（2020）选择性必修1 (1).docx

专题2化学反应速率与化学平衡单元测试卷一、单选题1H2与ICl的反应分、两步进行，其能量曲线如图所示，下列有关说法错误的是A反应、反应均为放热反应B反应、反应均为氧化还原反应CH2与ICl的总反应速率快慢取决于反应D反应H2(g)+2ICl(g)=I2(g)+2HCl(g)的H=-218kJ·mol-12利用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是选项ABCD装置目的测定葡萄酒中SO2的含量制取少量干燥NH3测定Zn与硫酸的化学反应速率证明非金属性氯大于溴AABBCCDD3分子在催化剂的作用下发生的一系列转化如图所示。下列叙述正确的是A催化剂的表面有极性键的断裂和非极性键的形成B催化剂能提高该反应的平衡转化率C催化剂、增大了该历程中的最大能垒(活化能)D催化剂表面发生的反应为4在容积固定的2 L密闭容器中发生反应：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)  Ha kJ·mol1，若充入2 mol CO(g)和4 mol H2(g)，在不同温度、不同时段下H2的转化率如下表：(已知a1a2)15分钟30分钟45分钟1小时T145%75%85%85%T240%60%a1a2下列说法中错误的是AT1下，45分钟该反应达到平衡状态B根据数据判断：T1<T2CT2下，在前30分钟内用CO表示的化学反应速率为1.20 mol/(L·h)D该反应的H>05一定条件下存在反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，其正反应放热。现有三个相同的2L恒容绝热(与外界没有热量交换) 密闭容器、，在中充入1mol CO和1mol H2O，在中充入1mol CO2 和1mol H2，在中充入2mol CO 和2mol H2O，700条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是A两容器中正反应速率：IIIB两容器中的平衡常数：IIIC容器 中CO2的物质的量比容器中CO2的少D容器 中CO 的转化率与容器II中CO2 的转化率之和大于16下列叙述正确的是电解池是将化学能转变成电能的装置光能和化学能都能转化成电能金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化不能自发进行的氧化还原反应，通过电解原理有可能实现ABCD7“氯化反应”通常指将氯元素引入化合物中的反应。计算机模拟单个乙炔分子和氯化氢分子在催化剂表面的反应历程如图所示。下列说法正确的是A该历程中活化能为1.68×10-24eVBM2为C2H2与HgCl2形成的中间体C反应物或产物在催化剂表面进行吸附和脱离D该反应的热化学方程式为HCCH(g)+HCl(g)H2C=CHCl(g)H=-2.24×10-24eV·mol-18乙烯气相直接水合反应制备乙醇：。乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图【起始时，容器体积为2L】。下列分析正确的是A乙烯气相直接水合反应的B图中压强的大小关系为C图中a点对应的平衡常数D达到平衡状态a、b所需要的时间：9我国学者采用量子力学法研究了钯基催化剂表面吸附CO和合成的反应，其中某段反应的相对能量与历程的关系如图所示，图中的为过渡态，吸附在钯催化剂表面上的物种用*标注。下列说法正确的是A总反应的热化学方程式是  B图中决速步骤的能垒(活化能)为91.5kJ/molC催化剂在该历程中参与反应并降低了反应的活化能D该历程中经过TS3时的反应速率比经过TS5时的反应速率慢10反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数为K1；反应：HI(g)H2(g)+I2(g)的平衡常数为K2，则K1、K2的关系为(平衡常数为同温度下的测定值AK1=K2BK1=K2CK1=2K2DK1=11硫化氢与甲醇合成甲硫醇的催化过程如下，下列说法中正确的是A过程放出能量B过程中，只形成了CS 键C硫化氢与甲醇合成甲硫醇的反应类型为取代反应D该催化剂可降低反应活化能，反应前后没有变化，并没有参加反应12湿法烟气脱氮工艺中常用到尿素，其反应原理为NO（g）NO2（g）CO（NH2）2（s）2N2（g）CO2（g）2H2O（g）  H<0，达到平衡后改变某一条件，反应速率（v）与时间（t）的关系如图所示，下列说法错误的是At4t5引起变化的原因可能是升高温度BCO2含量最高的时间段是t1t2Ct2t3引起变化的原因可能是增加反应物浓度Dt6引起变化的原因可能是加入催化剂二、填空题13氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。(1)合成塔中发生反应的化学方程式为：_。(2)工业生产中为了储运大量浓硝酸，最好选择_作为罐体材料。A铜B铂C铝D镁(3)与氮氧化物有关的全球或区域性大气环境问题有_ (填字母序号)。A酸雨B沙尘暴C光化学烟雾D白色污染(4)人们开发了溶液吸收、催化还原等尾气处理方法。请以尾气中的NO2处理为例，写出相关反应的化学方程式：纯碱溶液吸收法：(提示：NO2与纯碱溶液反应可发生歧化生成两种盐) _(5)氮及其化合物在催化剂a和催化剂b转化过程如图所示，下列分析合理的是_。A催化剂a表面发生了非极性共价键的断裂和极性共价键的形成BN2与H2反应属于氮的固定过程C在催化剂b表面形成氮氧键时不涉及电子转移(6)某兴趣小组对反应2NH3(g) N2(g)+3H2(g)进行了实验探究。在一定温度和催化剂的条件下，将0.1 mol NH3通入3 L的密闭容器中进行反应(此时容器内总压为200 kPa)，各物质的分压随时间的变化曲线如图所示。若保持容器体积不变，t1时反应达到平衡，用H2的浓度变化表示0t1时间内的反应速率v(H2)=_mol·L-1·min-1(用含t1的代数式表示)；t2时将容器体积迅速缩小至原来的一半并保持不变，图中能正确表示压缩后N2分压变化趋势的曲线是_(用图中a、b、c、d表示)。14（1）工业合成氨的反应原理为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H92.4 kJ/mol。该反应中的H2制取成本较高，工业生产中往往追求H2的转化率。增大H2的平衡转化率的措施有_（填字母代号）。a增大压强               b升高温度       c增大N2浓度d及时移走生成物NH3 e使用高效催化剂（2）CrO42-和Cr2O72-在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0mol/L的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72-)随c(H)的变化如图所示。用离子方程式表示Na2CrO4溶液中发生的转化反应_。由图可知，溶液酸性减弱，CrO42-的平衡转化率_(填“增大”、“减小”或“不变”)。根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为_。升高温度，溶液中CrO42-的平衡转化率减小，则该反应的H_0(填“大于”“小于”或“等于”)。15一定温度下，在容积为1L的密闭容器内放入2molN2O4和8molNO2，发生如下反应：2NO2(红棕色)N2O4(无色)( H<0)，反应中NO2、N2O4的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，按下列要求作答：(1)若t1=10s，t2=20s，计算从t1至t2时以N2O4表示的反应速率：_mol·L-1·s-1(2)图中t1、t2、t3哪一个时刻表示反应已经达到平衡？答：_(3)t1时，正反应速率_(填“>”、“<”或“=”)逆反应速率(4)维持容器的温度不变，若缩小容器的体积，则平衡向_移动(填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不移动”)(5)维持容器的体积不变，升高温度，达到新平衡时体系的颜色_(填“变深”、“变浅”或“不变”)三、计算题16将和通入1.00 L的密闭容器中，1000 K时，反应达到平衡，测得平衡时的物质的量浓度为。计算该温度下反应的平衡常数。_17在2 L密闭容器中进行反应：mX(g)+nY(g)pZ(g)+qQ(g)，式中m、n、p、q为物质的化学计量数。在03 min内，各物质的物质的量变化如表所示：物质时间XYZQ起始/mol0.712 min末/mol0.82.70.82.73 min末/mol0.8已知2 min内v(Q)=0.075 molL-1min-1，=。(1)试确定以下物质的相关量：起始时n(Y)=_，n(Q)=_。(2)化学方程式中m=_，n=_，p=_，q=_。(3)用Z表示2 min内的反应速率：_。(4)2 min末Q的转化率为_。18恒容容器中发生可逆反应：，请回答下列问题。(1)该反应平衡常数的表达式_。(2)在某温度下，起始时、，达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为_。(3)若保持温度不变，起始时、，达到平衡后，则_。(4)若保持温度不变，起始时，达到平衡后，M的转化率为_。四、实验题19某实验小组通过铁与盐酸反应的实验，研究影响反应速率的因素(铁的质量相等，铁块的形状一样，盐酸均过量)，设计实验如下表：实验编号盐酸浓度/(mol/L)铁的形态温度/K14.00块状29324.00粉末29332.00块状29342.00粉末313(1)若四组实验均反应1分钟(铁有剩余)，则以上实验需要测出的数据是_。(2)实验_和_(填实验编号)是研究盐酸的浓度对该反应速率的影响；实验1和2是研究_对该反应速率的影响。(3)测定在不同时间产生氢气体积V的数据，绘制出图甲，则曲线c、d分别对应的实验组别可能是_、_。(4)分析其中一组实验，发现产生氢气的速率随时间变化情况如图乙所示。其中t1t2速率变化的主要原因是_。 t2t3速率变化的主要原因是_。(5)实验1产生氢气的体积如图丙中的曲线a，添加某试剂能使曲线a变为曲线b的是_(填序号)。ACuO粉末BNaNO3固体CNaCl溶液D浓H2SO4(6)在2 L密闭容器中进行反应：mX(g)+nY(g)pZ(g)+qQ(g)，式中m、n、p、q为化学计量数。在03 min内，各物质的物质的量的变化如下表所示：物质XYZQn(起始)/mol0.71.0n(2 min末)/mol0.82.70.82.7n(3 min末)/mol0.8已知：2 min内v(Q)=0.075 mol/(L·min)，v(Z)：v(Y)=1：2。请回答下列问题：2 min内Z的反应速率v(Z)=_。 起始时n(Y)=_、n(Q)=_。 化学方程式中m=_、n=_、p=_、q=_。 对于该反应，能增大正反应速率的措施是_(填序号)。 A增大容器容积B移走部分QC通入大量XD升高温度20某同学设计如图所示装置(部分夹持装置已略去)进行实验探究。回答下列问题：(1)以生成10 mL气体为计时终点。结果如下表所示：序号V(稀硫酸)/mL120320除图示所列举的仪器，为顺利完成该实验，还需要的重要仪器是_。实验和实验的目的是探究_对化学反应速率的影响，_(填“”“”或“=”)。(2)下列方法不能使本实验中生成氢气的速率加快的是_(填字母)。A将稀硫酸换成浓硫酸B在稀硫酸中滴加少许浓硫酸C在稀硫酸中加入一定量浓硝酸D在稀硫酸中滴加少许硫酸铜溶液(3)等质量的锌分别与4份50 mL过量的盐酸在不同的实验条件下完全反应，实验数据如下表：实验组别反应前温度/金属状态11.020块状21.625块状31.630块状41.625粉末状实验_(填实验组别序号)可表明实验温度对反应速率产生影响。实验2和4表明_也可对反应速率产生影响。21某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如表实验。【实验原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O【实验内容及记录】实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/mL室温下溶液颜色褪至无色时所需时间/min0.6molL-1H2C2O4溶液H2O0.2molL-1KMnO4溶液3.0molL-1稀硫酸3.02.03.02.04.01.04.03.02.06.4(1)实验目的是_。(2)请解释实验中加入4.0mL蒸馏水的原因：_。(3)据实验资料记载，Mn2+对该反应有催化作用。某小组同学计划设计实验验证Mn2+对该反应有催化作用，请填写表中空白。实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/mL向试管中加入少量固体室温下溶液颜色褪至色时所需时间/min0.6molL-1H2C2O4溶液H2O0.2molL-1KMnO4溶液3.0molL-1稀硫酸3.0_t若所加固体对反应确有催化作用，应观察到的现象是_。试卷第11页，共12页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司参考答案：1C【解析】根据图象，反应：H2(g)2ICl(g)=HCl(g)HI(g)ICl(g)，H元素的化合价升高，部分I的化合价的降低，该反应为氧化还原反应，反应物总能量大于生成物的总能量，推出该反应为放热反应；反应：HCl(g)HI(g)ICl(g)=I2(g)2HCl(g)，HI中1价I与ICl中1价I发生氧化还原反应，反应物总能量大于生成物的总能量，推出该反应为放热反应，据此分析；【详解】A根据图象，反应和都是反应物的总能量大于生成物的总能量，反应均为放热反应，故A说法正确；B反应中H2中H的化合价升高，ICl中部分I的化合价由1价1价，反应为氧化还原反应，反应HI中1价I与ICl中1价I发生氧化还原反应生成I2，存在化合价的变化，属于氧化还原反应，故B说法正确；C活化能越大，反应速率越慢，总反应速率的快慢取决于活化能大的，根据图象，反应的活化能大于反应，因此H2与ICl的总反应速率快慢取决于反应，故C说法错误；DH只与体系中的始态和终态有关，与反应途径无关，根据图象，总反应为放热反应，热反应方程式为H2(g)2ICl(g)=I2(g)2HCl(g)  H=218kJ·mol1，故D说法正确；答案为C。2A【详解】A葡萄酒中含有酚类物质和醇类等，这些物质也能和酸性高锰酸钾溶液反应，故无法测定葡萄酒中SO2的含量，A错误；B碳酸氢铵受热分解产生氨气、二氧化碳和水蒸气，其中二氧化碳和水蒸气被碱石灰吸收，氨气不会被碱石灰吸收，故可以用该装置制取少量干燥NH3，B正确；C该装置中针筒带有刻度，且有秒表，锌和硫酸反应产生氢气，通过读取针筒上的刻度得出产生气体的体积，根据秒表的读数得知反应时间，从而计算出反应速率，C正确；D氯水能与溴化钠发生反应产生Br2，CCl4能萃取NaBr溶液中的Br2从而变色，故可以证明非金属性氯大于溴，D正确；故答案选A。3D【详解】A催化剂的表面有非极性键的断裂和极性键的形成，选项A错误；B催化剂不能提高该反应的平衡转化率，选项B错误；C催化剂、减少了该历程中的最大能垒(活化能)，选项C错误；D根据图中信息可知，催化剂表面发生的反应为，实现了氨的催化氧化，选项D正确；答案选D。4B【分析】根据平衡的定义，当物质的浓度保持不变时达到的状态即为平衡状态进行判断平衡点，根据转换率可表示单位时间内转换的快慢可以判断反应速率。根据速率公式进行计算速率。【详解】AT1下，45分钟到1小时氢气的转化率不变，故可判断达到平衡，故A正确；B根据a1a2判断T2时达到平衡的时间在45分钟后，T2比T1的反应慢，故温度低，B不正确；CT2下，在前30分钟内氢气的转化率为60%，则转换了的氢气的物质的量为：4 mol ×60%=2.4mol，则转换的一氧化碳根据方程式计算得：1.2mol，根据速率公式得：，故C正确；D根据温度T2到T1的转化率降低，说明平衡相对向逆移，而温度降低，故逆反应为放热，正反应时吸热反应，故D正确；故选答案B。【点睛】注意反应是吸热还是放热，根据温度对平衡的影响进行判断，升高温度平衡向吸热方向移动。5C【详解】A若两容器保持恒温，则为等效平衡，正反应速率相等，现为恒容绝热容器，I中温度升高，II中温度降低，所以达平衡时，混合气体的温度I比II高，正反应速率：III，A不正确；B由A中分析可知，达平衡时容器I的温度比II高，由于正反应为放热反应，温度越高平衡常数越小，所以两容器中的平衡常数：III，B不正确；C若温度不变，容器I和容器II中CO2的物质的量相等，现达平衡时，容器I的温度比II高，升温时平衡逆向移动，所以容器中CO2的物质的量比容器中CO2的少，C正确；D若温度不变，容器I和容器II为等效平衡，则此时容器中CO 的转化率与容器II中CO2 的转化率之和等于1，现容器II的温度比容器I低，相当于容器I降温，平衡正向移动，容器II中CO2的转化率减小，所以容器 中CO 的转化率与容器II中CO2 的转化率之和小于1，D不正确；故选C。6C【详解】电解池是在直流电的作用下，发生氧化还原反应，所以是将电能转化为化学能的装置，不正确；太阳能电池将光能转化成电能，蓄电池将化学能转化成电能，正确；金属和石墨导电均为电子导电，属于物理变化，电解质溶液导电同时伴随着氧化还原反应的发生，是化学变化，正确；不能自发进行的氧化还原反应，即便其S0、H0，通过电解原理也有可能让反应发生，正确；综合以上分析，正确，故选C。7C【详解】A该历程中活化能应为1.68-(-0.433) ×10-24eV=2.113×10-24eV，故A错误；B由图中反应机理可知，M2为HCl、C2H2与HgCl2形成的中间体，故B错误；C反应物或产物在催化剂表面进行吸附和脱离，故C正确；D题目中模拟的是单个乙烯分子，该反应的热化学方程式为HCCH(g)+HCl(g)H2C=CHCl(g)H=-2.24×10-24×NA eV·mol-1，故D错误；故选C。8C【详解】A压强不变时，升高温度乙烯转化率降低，平衡逆向移动，正反应为放热反应，则H0，A错误；B温度相同时，增大压强平衡正向移动，乙烯转化率增大，根据图知压强p1p2p3，B错误；Ca点乙烯转化率为20%，则消耗的n(C2H4)=1 mol×20%=0.2 mol，对于可逆反应可列三段式：，有化学平衡常数，C正确；D温度越高、压强越大反应速率越快，反应达到平衡时间越短，压强：p2p3，温度：a点b点，则达到平衡时间：ab，D错误；故答案选C。9D【详解】A反应热取决于始态和终态，与历程无关，开始能量比结束能量高，该反应放出65.7kJ能量，总反应的热化学方程式是 ，故A错误；B能垒(活化能)越大反应速率越慢，最慢的反应历程是决速步骤，最大的能垒(活化能)= 46.9-(-131.4)=178.3 kJ/mol，故B错误；C催化剂只降低了反应的活化能，不参与化学反应，故C错误；D经过TS3时活化能为50.4-(-14.8)=65.2 kJ/mol，经过TS5时活化能为37.4-(-15.2)=52.6 kJ/mol，活化能越大，反应速率越慢，则经过TS3时比经过TS5时的反应速率慢，故D正确；故选：D。10D【详解】反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数 ，反应：HI(g)H2(g)+I2(g)的平衡常数，对比两者表达式可得出，即K1=，故选D。11C【详解】A根据图示，过程S-H断裂，断开化学键吸收能量，故A错误；B根据图示，过程中-SH与-CH3结合，氢原子与氧原子结合，形成了O-H键和C-S键，故B错误；C由图示可知，硫化氢与甲醇合成甲硫醇的反应过程中，-SH取代了甲醇中的-OH，反应类型为取代反应，故C正确；D催化剂可降低反应活化能，加快反应速率，但反应前后没有变化，在中间过程参加了反应，故D错误；故答案选：C。12B【详解】At4t5反应速率均增大，且平衡逆向移动，该反应为放热反应，故t4改变的原因可能是升高温度，A正确；Bt3时刻也是正向移动，二氧化碳为生成物，二氧化碳含量最高的时间段是t3t4，B错误；Ct2t3反应速率均增大，且平衡正向移动，t2时刻未突变，故引起变化的原因可能是增加反应物浓度，C正确；Dt6时刻反应速率增大，平衡不移动，故引起变化的原因可能是加入催化剂，D正确；答案选B。13(1)N2+3H22NH3(2)C(3)AC(4)2NO2+Na2CO3=NaNO2 + NaNO3+CO2或2NO2+2Na2CO3+H2O=NaNO2 + NaNO3+2NaHCO3(5)AB(6)          b【详解】（1）合成塔中发生反应的化学方程式为：N2+3H22NH3；（2）铝遇浓硝酸会钝化，故工业生产中为了储运大量浓硝酸，最好选择铝作为罐体材料；（3）与氮氧化物有关的全球或区域性大气环境问题有酸雨和光化学烟雾；（4）根据提示可知，NO2反应后生成的两种盐分别为NaNO2和NaNO3，故相关反应的化学方程式为：2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2或2NO2+2Na2CO3+H2O=NaNO2+NaNO3+2NaHCO3；（5）A.催化剂a表面有NN键的断裂和N-H键的形成，A项正确；B.N2与H2反应属于氮的固定过程，B项正确；C.在催化剂b表面形成氮氧键时N元素由-3价升高为+2价，有电子转移，C项错误；答案选AB；（6）0.1 mol NH3对应压强为200 kPa，平衡时NH3分压为120 kPa，则此时NH3为0.1mol×=0.06mol，消耗NH30.04mol， mol·L-1·min-1，则 mol·L-1·min-1体积缩小，N2分压瞬间增大，由于平衡逆移动，N2分压增大后又减小，故能正确表示压缩后N2分压变化趋势的曲线是b。14     acd     2CrO422HH2OCr2O72     减小     1×107     小于【详解】a选项，增大压强，平衡正向移动，转化率增大，故a正确b选项，升高温度，平衡逆向移动，转化率减小，故b错误c选项，增大N2浓度，平衡正向移动，转化率增大，故c正确；d选项，及时移走生成物NH3，平衡正向移动，转化率增大，故d正确；e选择，使用高效催化剂，平衡不移动，转化率不变，故e错误；综上所述，答案为acd；用离子方程式表示Na2CrO4溶液中发生的转化2CrO422HH2OCr2O72，故答案为2CrO422HH2OCr2O72；由图可知，溶液酸性减弱，氢离子浓度降低，平衡逆向移动，CrO42的平衡转化率减小，根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为2CrO42    2H H2O(g)    Cr2O72起始量  1.0 mol/L      0            0             0转化量  0.5mol/L   0.5mol/L    0.25mol/L    0.25mol/L平衡量  0.5mol/L   1×107mol/L              0.25mol/L,故答案为减小；1×107；升高温度，平衡向吸热反应移动，溶液中CrO42的平衡转化率减小，说明平衡逆向移动即逆向为吸热反应，正向为放热反应，则该反应的H<0，故答案为小于。15(1)0.1(2)t3(3)>(4)正反应方向(5)变深【详解】（1）从t1至t2时N2O4的物质的量增加了4mol-3mol=1mol，所以反应速率是=0.1mol/(L·s)；（2）根据图象可知，t3时刻物质的物质的量不再发生变化，所以此时反应达到平衡状态；（3）t1时NO2的物质的量逐渐减小，说明反应是向正反应方向进行的，即正反应速率大于逆反应速率；（4）反应前后是体积减小的，所以缩小容积，压强增大，平衡向正反应方向移动；（5）正反应是放热反应，所以升高温度，平衡向逆反应方向移动，NO2的浓度增大，颜色变深。160.0353（mol/L）【详解】反应达到平衡，测得平衡时的物质的量浓度为，则平衡时，因此1000 K时，的平衡常数。17(1)     2.3 mol     3.0 mol(2)     1     4     2     3(3)0.05 molL-1min-1(4)10%【详解】（1）由表中数据可知：2 min末与3 min末Z的物质的量不变，2 min末反应达到平衡状态，且X的物质的量增加、Z的物质的量减小，反应逆向进行。在2 min内v(Q)=0.075 mol/(L·min)，转化的Q的物质的量n(Q)=0.075 mol/(L·min)×2 min×2 L=0.3 mol，由=，可知n：p=2：1，n(Y)：n(Z)=n：p=2：1，n(Z)=0.2 mol，n(Y)=2n(Z)=0.4 mol，所以起始时n(Y)=2.7 mol-0.4 mol=2.3 mol；Q是生成物，反应逆向进行，随着反应的进行，Q的物质的量减少，根据2 min内v(Q)=0.075 mol/(L·min)，可知2 min内转化的Q的物质的量n(Q)=0.075 mol/(L·min)×2 min×2 L=0.3 mol，可知Q的初始物质的量n(Q)=0.3 mol+2.7 mol=3.0 mol；（2）根据表格数据及(1) 的计算可知在2 min内，各种物质的物质的量改变值分别是：n(X)=0.1 mol，n(Y)= 0.4 mol, n(Z)=0.2 mol，n(Q)=0.3 mol，由于转化量之比等于化学计量数之比，则m：n：p：q=0.1 mol：0.4 mol：0.2 mol：0.3 mol=1：4：2：3，所以化学方程式中相应物质的化学计量数分别为1、4、2、3；（3）在2 min内Z的物质的量改变了1 mol-0.8 mol=0.2 mol，容器的容积是2 L，则2 min内用Z是浓度变化表示的反应速率v(Z)=mol/(L·min);（4）根据2 min内v(Q)=0.075 mol/(L·min)，可知2 min内转化的Q的物质的量n(Q)=0.075 mol/(L·min)×2 min×2 L=0.3 mol，反应开始时n(Q)=2.7 mol+0.3 mol=3.0 mol，则2 min末Q的转化率为。18          25%     6     41%【分析】利用化学平衡公式列表达式，并根据公式寻找各物质的物质的量浓度进行计算，再根据该温度平衡常数不变进行分析计算。【详解】(1)R是固体，不能列入平衡常数的表达式中，因此平衡常数；故答案为：。(2)M的转化率为60%时，M和N的浓度变化量均为，此时N的转化率为；故答案为：25%。(3)温度不变时，M和N的浓度变化量均为，则平衡时，M的浓度为，N的浓度为，P和Q的浓度均为，因此该温度下反应的平衡常数，根据信息得到M和N的浓度改变量均为，则平衡时M的浓度为，N的浓度为，P和Q的浓度均为，反应的平衡常数不变，故，解得；故答案为：6。(4)设M的转化率为x，则M和N的浓度变化量均为，平衡时M、N的浓度为，P和Q的浓度均为，则，解得；故答案为：41%。【点睛】化学平衡计算是常考题型，主要是根据该温度下这个关键词，说明平衡常数不变，根据平衡常数建立其他关系进行计算。19(1)反应进行1分钟收集到氢气的体积(2)     1     3     固体表面积的大小(3)     1     3(4)     铁与盐酸反应是放热反应，温度升高，化学反应速率加快     随着反应的不断进行，盐酸的浓度逐渐降低，化学反应速率减慢(5)D(6)     0.05molL1min1     2.3mol     3mol     1     4     2     3     CD【分析】(1)比较反应速率需要测定相同时间内产生氢气的体积；(2) 研究盐酸的浓度对该反应速率的影响需要保持其他条件不变；实验1和2铁块的形状不一样；(3)根据外界条件对反应速率的影响分析判断；(4)根据外界条件对反应速率的影响分析判断；(5)曲线a变为曲线b反应速率加快，但产生氢气的量不变，由此分析解答；(6)根据计算02min内Z的平均反应速率v(Z)；根据Z的反应速率计算Y的反应速率，根据nvtV计算Y、Q参加反应的物质的量，从而确定反应开始n(Y)、n(Q)；计算X的平均反应速率，同一可逆反应同一时间段内各物质的反应速率之比等于其计量数之比；增大反应物浓度、升高温度、增大压强、加入催化剂等方法都能加快正反应速率。【详解】（1）铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，若四组实验均反应进行1分钟(铁有剩余)，则以上实验需要测出的数据是反应进行1分钟收集到氢气的体积；故答案为：反应进行1分钟收集到氢气的体积；（2）对比实验数据可见，实验1和3温度和铁的质量相等，铁块的形状一样，但是盐酸的浓度不同，所以1和 3是研究盐酸的浓度对该反应速率的影响；而实验1和2盐酸浓度和体系温度相同，但铁块的形状不一样，所以实验1和2是研究固体表面积的大小（或者铁的形态）；故答案为：1，3，固体表面积的大小；（3）由图象可知，t越小用的时间越少，则反应速率为abcd，由表中数据可知，4中的温度高于1、2、3，则4中反应速率大于1、2、3；1、2、3中1、2的浓度大，则反应速率2和1大于3，2中的接触面积大，则反应速率21，所以反应速率为4213，所以c、d分别为1和3；故答案为：1；3；（4）由铁与盐酸反应产生氢气的速率随时间变化的曲线图，t1t2内，铁与稀盐酸反应放热，温度升高，反应速率加快，故答案为：铁与盐酸反应是放热反应，温度升高，化学反应速率加快；时间t2t3，随着反应的进行，盐酸的质量减少，反应物的浓度越来越小，反应速率减慢，故答案为：随着反应的不断进行，盐酸的浓度逐渐降低，化学反应速率减慢；（5）A加入CuO粉末与盐酸反应生成氯化铜，铁置换出铜构成原电池，反应速率加快，但氢离子的物质的量减少，气体体积变小，故A错误；B加入NaNO3固体，导致氢离子与硝酸根离子构成硝酸，反应产生氮的氧化物，而不产生氢气，故B错误；C加入NaCl溶液相当于稀释，导致氢离子的浓度减小，反应速率减慢，但氢离子的物质的量不变，所以生成氢气的体积不变，故C错误；D加入适量浓H2SO4导致氢离子的浓度变大，反应速率加快，故D正确；故答案选D；（6）对比X的起始量和2min末的量，可知反应逆向进行。02min内Z的平均反应速率；故答案为0.05molL1min1；v(Z)：v(Y)1：2，则v(Y)2v(Z)2×0.05molL1min10.1molL1min1，参加反应的n(Y)0.1molL1min1×2L×2min0.4mol，则反应初始时n(Y)2.7mol0.4mol2.3mol；2min内v(Q)0.075molL1min1，参加反应的n(Q)0.075molL1min1×2L×2min0.3mol，则反应初始时n(Q)2.7mol0.3mol3mol；故答案为2.3mol，3mol；v(X)；同一可逆反应中同一段时间内各物质的反应速率之比等于其计量数之比，所以m：n：p：q0.025molL1min1：0.1molL1min1：0.05molL1min1：0.075molL1min11：4：2：3，即m1、n4、p2、q3；故答案为1，4，2，3；A.增大容器体积，各组分浓度减小，正、逆反应速率均减小，故A错误；B移走部分Q的瞬间，正反应速率不变、逆反应速率减小，之后正反应速率开始减小，直至达到新的平衡，故B错误；C通入大量X，反应物X的浓度增大，正反应速率增大，故C正确；D升高温度，正、逆反应速率均增大，故D正确；故答案选CD。【点睛】本题考查化学平衡计算及外界条件对化学反应速率影响，为高频考点，侧重考查学生分析判断及计算能力，熟练掌握化学反应速率计算有关公式，题目难度不大。20(1)     秒表     浓度     (2)AC(3)     2和3     金属状态(或反应物的接触面积)【解析】(1)该实验是测量化学反应速率，以生成10mL气体为计时终点，需要测定反应的时间，还需要的重要仪器是秒表