高三化学二轮复习 考点专题训练-物质的量浓度.docx

高三化学二轮复习 考点专题训练-物质的量浓度一、单选题1在NaClMgCl2MgSO4形成的混合溶液中c(Na)0.2 mol/L，c(Mg2)0.5 mol/L，c(Cl)0.8 mol/L，则c(SO42)为（）A0.4 mol/LB0.3 mol/LC0.2 mol/LD0.5 mol/L2向溶液体积比为3：2：1的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中，分别滴加等浓度的AgNO3溶液至Cl-完全沉淀，若所得沉淀的物质的量相同，则原溶液中三种溶质的物质的量浓度之比为（）A2：3：6B1：2：3C3：2：1D4：3：43把 100mL 含有 MgSO4 和 K2SO4 的混合溶液分成两等份，一份加入含 b mol NaOH 的溶液，恰好使镁离子沉淀完全；另一份加入含 a mol BaCl2 的溶液，恰好使硫酸根离子沉淀完全。则原混合溶液中钾离子的浓度为（） A10(a2b)molL1B20(a2b)molL1C10(2ab)molL1D20(2ab)molL14把100mL含有CaCl2和KCl的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNa2CO3的溶液，恰好使得钙离子沉淀完全：另一份加入含bmolAgNO3的溶液，恰好使氯离子沉淀完全。则原混合溶液中钾离子的浓度为（）A10(b2a)mol/LB10(ba)mol/LC20(b2a)mol/LD20(ba)mol/L5下列溶液中，溶质的物质的量浓度为0.1mol/L的是 () A25gCuSO4·5H2O溶于水配成1L溶液B1L水中溶解4gNaOHC0.5L溶液中含有0.2mol H2SO4D9.8g H2SO4溶于1L水配成溶液6在下列溶液中Cl的物质的量浓度最大的是（） A0.5L 0.1mol/L的NaCl溶液B100mL 0.2mol/L的MgCl2溶液C1L 0.2mol/L的AlCl3溶液D1L 0.3mol/L盐酸溶液7某工业废水中大量存在以下浓度的几种离子：0.4mol/LCl、0.8mol/L SO42、0.2mol/LAl3+、0.6mol/LH+、R离子，则R离子及其物质的量浓度可能为（） A0.8 mol/LAg+B0.4mol/L Ba2+C0.4mol/L Mg2+D0.2mol/L CO328等体积的Al2(SO4)3、ZnSO4、Na2SO4溶液分别与足量BaCl2溶液反应。若生成BaSO4沉淀的质量比为123，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（） A123B169C133D1369下列说法正确的是( )A把100mL3mol·L1的H2SO4跟100mL水混合，硫酸的物质的量浓度变为1.5 mol·L1B把200mL3mol·L1的BaCl2溶液跟100mL3mol·L1的KCl溶液混合后，溶液中的c(Cl-)仍然是3mol·L1C把100 g 20%的NaCl溶液跟100 g H2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%D1 L水中溶解 0.2 mol 硝酸钾，即可配得 0.2 mol/L 硝酸钾溶液10下列溶液中Cl浓度最大的是（） A1000mL 3mol/L NaCl溶液B400mL 2.5mol/L MgCl2溶液C300mL 1mol/L AlCl3溶液D200mL1mol/L 盐酸11在Na2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，测得Al3+浓度为0.1mol/L，SO42浓度为0.3mol/L，则混合溶液中Na+的浓度为（） A0.15mol/LB0.45mol/LC0.6mol/LD0.3mol/L12等物质的量浓度的氯化铝、氯化镁、氯化钠三种溶液的体积比为3：2：1，则三种溶液中氯离子的物质的量浓度之比为（） A1：2：3 B9：4：1 C3：2：1 D1：1：1二、填空题13（1）天然气是一种清洁高效的能源，其主要成分为甲烷CH4的摩尔质量为 ，4.8gCH4的物质的量为 ，在标准状况下的体积约为 ，所含氢原子数为 （2）某化学兴趣小组对某矿泉水进行检测，发现0.5L该矿泉水中含有10.8mgMg2+，则Mg2+的物质的量浓度为 （3）体积比为1：2：3的氯化钠、氯化镁和氯化铝溶液，分别加入等体积、等浓度的硝酸银溶液，均恰好完全反应生成氯化银沉淀，则这三种溶液的物质的量浓度之比为 14通常情况下，将1体积98%的浓硫酸（密度g/cm3）与5体积的水混合得到一种稀硫酸，该硫酸（密度d g/cm3）物质的量浓度为 15把28.4gNa2SO4溶于水配成250mL溶液，计算溶液中溶质的物质的量浓度 ，求出溶液中Na+的数目 ？ 16现将4g的NaOH溶于一定质量的水中，若要使溶液中H2O与 NaOH的物质的量之比为20：1，试求算： 满足条件要求所需要的水的质量为 g若所配溶液和1mol/L 的H2SO4溶液恰好完全中和，则反应所消耗的H2SO4的体积为 mL若测得该溶液的密度为1.1g/cm3，则该溶液体积为 mL（小数点后保留一位有效数字），同时可知溶液中钠离子的浓度c（Na+）为 mol/L（小数点后保留两位有效数字）三、综合题17某兴趣小组同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴滴加稀H2SO4，不断搅拌并测定溶液导电能力的变化(装置如下图所示)。（1）I.实验测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。 写出Ba(OH)2溶液与稀H2SO4反应的离子方程式 （2）实验现象：烧杯中有白色沉淀产生，小灯泡 。（3）下列说法正确的是 (填“序号”)a.AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质b.B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子c.a时刻Ba(OH)2溶液与稀H2SO4恰好中和d.BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电（4）II.配制250mL1.0mol/LH2SO4溶液。 计算：需要18mol/LH2SO4溶液 mL(计算结果精确到小数点后一位)。（5）配制过程中，不需要使用的仪器有 (填“序号”)。量筒 托盘天平 烧瓶 250mL容量瓶 烧杯 玻璃棒 胶头滴管（6）配制过程中的正确操作顺序是：b、d、 、e(填“字母”)。 a.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，洗涤液均注入容量瓶。b.用量筒量取所需体积的18mol/LH2SO4溶液注入盛有约50mL蒸馏水的烧杯。c.用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相切。d.用玻璃棒慢慢搅动，混合均匀。e.盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀f.将稀释后的H2SO4溶液沿玻璃棒注入250mL容量瓶。g.往容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在容量瓶刻度线下12cm处。（7）下列操作将导致所配制的H2SO4溶液浓度偏大的是 (填“字母”)。a.移液过程有H2SO4溶液溅出瓶外 b.移液后未洗涤烧杯和玻璃棒c.定容时俯视容量瓶刻度线 d.加水超过刻度线，用胶头滴管吸出多余液体18将24.4 g NaOH固体溶于水配成100 mL溶液，其密度为1.219 g/mL。（1）该溶液中NaOH的物质的量浓度为 。（2）该溶液中NaOH的质量分数为 。（3）从该溶液中取出10 mL，其中NaOH的物质的量浓度为 ，含NaOH的质量为 。19根据计算填空：（1）6.02×1022个HCl分子的物质的量为 ，该气体溶于水配制成100 mL的溶液，则溶液中Cl-的物质的量浓度为 。（2）标准状况下体积为4.48LO2与 g Cl2所含的物质的量相同。20将标准状况下的HCl气体4.48 L溶于水配成100 mL溶液，然后与足量的铁屑充分反应。计算：（1）所得盐酸的物质的量浓度 。（2）将生成的FeCl2配成400 mL溶液，此溶液中FeCl2的物质的量浓度是 。答案解析部分1【答案】C【知识点】物质的量浓度【解析】【解答】设硫酸根的物质的量浓度为c，溶液中阴阳离子所带的正负电荷总数相等，则：0.2molL-1×1+0.5molL-1×2=0.80molL-1×1+2c，解得：c=0.2mol/L。故答案为：C。【分析】根据溶液呈电中性计算。2【答案】D【知识点】物质的量浓度【解析】【解答】三种溶液中发生反应为Cl-+Ag+=AgCl，三种溶液中产生的沉淀量相同，则三种溶液中含有的Cl-的物质的量相同，由于三种溶液的体积比是3：2：1，所以3×c(NaCl)=2×2×c(MgCl2)= 3×c(AlCl3)，所以c(NaCl)：c(MgCl2)：c(AlCl3)= 4：3：4，故答案为：D。【分析】三种溶液中均发生反应Cl-+Ag+=AgCl，三种溶液中产生的沉淀量相同，则三种溶液中含有的Cl-的物质的量相同。3【答案】D【知识点】离子浓度大小的比较；物质的量浓度【解析】【解答】把100 mL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含b mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁，所以溶液中含有0.5b mol Mg2+，则原混合液中含有b mol Mg2+；另一份加入含a mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡，所以溶液含有a mol SO42 ，则原混合液中含有2a mol SO42 ，根据电荷守恒可得：n(K+)+2n(Mg2+)=2 n(SO42） ，n(K+)+2b mol=4a mol，n(K+)=(4a-2b)mol， c(K+)=(4a2b)mol0.1L=20(2ab)molL1 ， 故答案为：D。【分析】两等份溶液中，一份加入含bmolNaOH的溶液发生反应Mg2+2OH-=Mg(OH)2，由方程式可知每份溶液中n(Mg2+)= 12n(OH-)，另一份加BaCl2的溶液发生反应Ba2+SO42-=BaSO4，由方程式可知n(SO42-) = n(Ba2+)，再利用电荷守恒可知每份中2n(Mg2+)+n(K+)= 2n(SO42-)，据此计算每份中n(K+)，根据计算原混合溶液中钾离子的浓度。4【答案】C【知识点】物质的量浓度【解析】【解答】由已知得每份混合溶液中含有CaCl2的物质的量为amol，每份混合溶液中含有钾离子的物质的量为b-2amol，则原混合溶液中含有钾离子的物质的量浓度为20（b-2a）mol/L。故答案为：C。【分析】依据电荷守恒计算。5【答案】A【知识点】物质的量浓度【解析】【解答】A.25gCuSO4·5H2O的物质的量n=mM=25g250g/mol=0.1mol，所得1L溶液的物质的量浓度c=nV=0.1mol1L=0.1mol/L，A符合题意；B.1L水的体积不等于形成溶液后所得溶液的体积，因此所得溶液的物质的量浓度不等于0.1mol/L，B不符合题意；C.该溶液的物质的量浓度c=nV=0.2mol0.5L=0.4mol/L，C不符合题意；D.1L水的体积，不等于形成溶液后所得溶液的体积，因此所得溶液的物质的量浓度不等于0.1mol/L，D不符合题意；故答案为：A【分析】根据公式n=mM计算溶质的物质的量，再结合公式c=nV计算所得溶液的物质的量浓度。6【答案】C【知识点】物质的量浓度【解析】【解答】解：A.0.5L0.1mol/L的NaCl溶液中Cl离子的物质的量浓度为0.1mol/L； B.100mL0.2mol/L的MgCl2溶液中Cl离子的物质的量浓度为0.2mol/L×2=0.4mol/L；C.1L0.2mol/L的AlCl3溶液中Cl离子的物质的量浓度为0.2mol/L×3=0.6mol/L；D.1L0.3mol/L盐酸溶液中Cl离子的物质的量浓度为0.3mol/L，显然C中Cl离子的物质的量浓度最大，故选C【分析】利用物质的构成及溶质的物质的量浓度来计算氯离子的浓度，与溶液的体积无关，以此来解答7【答案】C【知识点】物质的量浓度【解析】【解答】解：由电荷守恒可知0.4+0.8×20.2×3+0.6，则R为阳离子， R不能为Ag+，与Cl、SO42不能共存；R不能为Ba2+，与SO42不能共存，则R只能为Mg2+，其浓度为 #mathmL#0.4+0.8×20.2×3+0.62#/mathmL# =0.4mol/L，故选C【分析】0.4mol/LCl、0.8mol/L SO42、0.2mol/LAl3+、0.6mol/LH+、R离子，由电荷守恒可知0.4+0.8×20.2×3+0.6，则R为阳离子，结合离子共存来解答8【答案】B【知识点】物质的量浓度【解析】【解答】设硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液的物质的量浓度分别是x、y、z，溶液体积均是V。根据硫酸根守恒可知3Vx：Vy：Vz1：2：3，解得x：y：z1：6：9，故答案为：B。【分析】根据硫酸根离子守恒计算硫酸盐的物质的量浓度之比即可。9【答案】C【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液；物质的量浓度；溶液中溶质的质量分数及相关计算【解析】【解答】A、将硫酸和水等体积混合，总体积小于200mL，则把100mL3molL-1的H2SO4跟100mLH2O混合，硫酸的物质的量浓度大于1.5molL-1，故A不符合题意；B、3molL-1的BaCl2溶液中氯离子浓度为6molL-1，3molL-1的KCl溶液中氯离子浓度为3molL-1，混合后氯离子浓度介于之间3molL-16molL-1，故B不符合题意；C、稀释前后溶质的质量不变，仍为20g，溶液质量变为原来2倍，为200g，所以混合后，NaCl溶液的质量分数是10%，故C符合题意；D、1 L 水中溶解0.2 mol 硝酸钾，溶液的体积不是1L，即配得硝酸钾溶液的浓度不是 0.2 mol/L，故D不符合题意，故答案为：C。【分析】A、根据硫酸稀释时，溶液的体积不等于硫酸的体积与水的体积之和解答；B、 根据氯化钡溶液中氯离子的浓度与氯化钾溶液中氯离子的浓度不同，混合后浓度与原来浓度不同解答；C、根据溶液混合时，溶液质量为两溶液的质量之和，结合溶质质量与溶液质量的比值计算质量分数；D、根据固体溶于水时，溶液的体积会发生变化，溶液体积未知解答；10【答案】B【知识点】物质的量浓度【解析】【解答】解：A、1000mL 3mol/L NaCl溶液中氯离子的物质的量浓度=3mol/L×1=3mol/L； B、400mL 2.5mol/L MgCl2溶液中氯离子的物质的量浓度=2.5mol/L×2=5mol/L；C、300mL 1mol/L AlCl3溶液中氯离子的物质的量浓度=1mol/L×3=3mol/L；D、200mL1mol/L 盐酸中氯离子的物质的量浓度=1mol/L×1=1mol/L；Cl的浓度最大的是5mol/L，故选B【分析】根据溶液中不水解的离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×化学式中离子的个数，与溶液的体积无关，据此分析解答11【答案】D【知识点】物质的量浓度【解析】【解答】解：因Na2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液不显电性，Al3+浓度为0.1mol/L，SO42浓度为0.3mol/L，设混合溶液中Na+的浓度为x，根据电荷守恒可知，0.1mol/L×3+x×1=0.3mol/L×2，解得x=0.3mol/L，故选D【分析】根据溶液不显电性，利用电荷守恒即可计算混合溶液中Na+的浓度12【答案】C【知识点】物质的量浓度【解析】【解答】离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×溶质化学式中含有离子的个数，等物质的量浓度的AlCl3、MgCl2、 NaCl三种溶液中氯离子的物质的量浓度之比为(1×3): (1×2): (1 ×1)=3:2:1，与溶液的体积无关；故答案为：C。【分析】根据离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×溶质化学式中含有离子的个数，与溶液的体积无关。13【答案】16g/mol；0.3mol；6.72L；7.224×1023 （1.2NA）；9×104mol/L；36：9：4【知识点】摩尔质量；气体摩尔体积；物质的量浓度【解析】【解答】（1）甲烷的相对分子量为16，所以甲烷的摩尔质量为16g/mol；4.8g甲烷的物质的量为：n=4.8g16g/mol=0.3mol；标准状况下0.3mol甲烷的体积为：V=22.4L/mol×0.3mol=6.72L；0.3mol甲烷中含有1.2mol氢原子，含有氢原子的数目为：6.03×1023×1.2=7.224×1023，故答案为：16g/mol；0.3mol；6.72L；7.224×1023 （1.2NA）；（2）10.8mg Mg2+的物质的量为：n=10.8×10324g/mol=4.5×104mol，镁离子的物质的量浓度为：c（Mg2+）=4.5×104mol0.5Lmol=9×104mol/L，故答案为：9×104mol/L；（3）体积比为1：2：3的氯化钠、氯化镁和氯化铝溶液，设体积分别为V、2V、和3V；分别加入等体积、等浓度的硝酸银溶液，均恰好完全反应生成氯化银沉淀，说明三种溶液中含有的氯离子的物质的量相等，设硝酸银的物质的量为n，则氯化钠的物质的量为n，氯化镁的物质的量为0.5n，氯化铝的物质的量为n3，这三种溶液的物质的量浓度之比为：nV：n22V：n33V=36：9：4，故答案为：36：9：4【分析】解：（1）根据甲烷的相对分子量完成甲烷的摩尔质量；根据n=M计算出甲烷的物质的量，然后再根据计算出甲烷的标况下的体积、含有氢原子的数目；（2）根据n=M计算出镁离子的物质的量，再根据c=nV计算出镁离子的物质的量浓度；（3）反应消耗的硝酸银的体积、浓度相同，说明三种物质提供的氯离子的物质的量相等，根据其化学式组成及体积之比计算出这三种溶液的物质的量浓度之比14【答案】#mathmL#10dp+5#/mathmL# mol/L【知识点】物质的量浓度【解析】【解答】解：假设浓硫酸体积为1L、水体积为5L，浓硫酸的物质的量= 1000mL×g/mL×98%98g/mol =10mol，溶液体积= 1000mL×g/mL+5000mL×1g/mLdg/mL = 1000+5000dmL = +5d L， 混合溶液物质的量浓度c= nV = 10mol+5dL = 10dp+5 mol/L，故答案为： 10dp+5 mol/L【分析】根据稀释的公式进行计算，先计算出溶质硫酸的物质的量，再根据质量和密度计算出稀释后溶液的体积。依据c=n/V即可计算出物质的量浓度15【答案】c（Na2SO4）=0.8mol/L；N（Na+）=0.4NA【知识点】物质的量浓度【解析】【解答】解：28.4gNa2SO4的物质的量= 28.4g142g/mol =0.2mol， 所得溶液的物质的量浓度= 0.2mol0.25L =0.8mol/L，溶液中n（Na+）=2n（Na2SO4）=0.4mol，溶液中Na+的数目为0.4mol×NAmol1=0.4NA，故答案为：c（Na2SO4）=0.8mol/L；N（Na+）=0.4NA【分析】根据n= mM 计算28.4gNa2SO4的物质的量，根据c= nV 计算所得溶液的物质的量浓度，溶液中n（Na+）=2n（Na2SO4）根据N=nNA计算溶液中Na+的数目16【答案】36；50；36.4；2.75【知识点】物质的量浓度【解析】【解答】解：（1）n（NaOH）= 4g40g/mol =0.1mol，若要使溶液中H2O与 NaOH的物质的量之比为20：1，则水的物质的量=20n（NaOH）=20×0.1mol=2mol，其质量m=nM=0.1mol×18g/mol=36g，故答案为：36；（2）若所配溶液和1mol/L 的H2SO4溶液恰好完全中和，二者反应物质的量之比为2：1，则硫酸的物质的量= 12 n（NaOH）= 12 ×0.1mol=0.05mol，硫酸体积V= nc = 0.05mol1mol/L =50mL，故答案为：50；（3）溶液体积= m = (36+4)g1.1g/mL =36.4mL，根据Na原子守恒知n（Na+）=n（NaOH）=0.1mol，c（Na+）= nV = 0.1mol0.036L =2.75mol/L，故答案为：36.4；2.75【分析】（1）n（NaOH）= 4g40g/mol =0.1mol，若要使溶液中H2O与 NaOH的物质的量之比为20：1，则水的物质的量=20n（NaOH）=20×0.1mol=2mol，其质量m=nM；（2）若所配溶液和1mol/L 的H2SO4溶液恰好完全中和，二者反应物质的量之比为2：1，则硫酸的物质的量= 12 n（NaOH）= 12 ×0.1mol=0.05mol，硫酸体积V= nc ；（3）溶液体积= m ，根据Na原子守恒知n（Na+），根据c= nV 计算钠离子浓度17【答案】（1）Ba2+2OH-+2H+ SO42=BaSO4+2H2O（2）先变暗后变亮（3）bc（4）13.9（5）（6）f、a、g、c（7）c【知识点】电解质溶液的导电性；中和滴定；物质的量浓度【解析】【解答】I、(1) Ba(OH)2溶液与稀H2SO4反应的离子方程式为Ba2+2OH-+2H+SO42=BaSO4+2H2O，故答案为：Ba2+2OH-+2H+SO42=BaSO4+2H2O； (2) 反应有沉淀产生，离子浓度减小，导电能力减弱，直至完全反应，灯泡变暗，随着硫酸的增加，导电性又增强先变暗后变亮，故答案为：先变暗后变亮； (3)硫酸钡为电解质，a不正确，B点溶液的导电能力约为0，几乎没有自由移动的离子，b正确，a点Ba(OH)2溶液与稀H2SO4恰好中和，故导电能力为0，c正确，BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的H2SO4电离出的离子导电，d不正确；故答案为：b、c； II、(4) c稀v稀=c浓v浓，则18v浓=2501， v浓=13.9mL，故答案为：13.9； (5)配置一定物质量浓度的溶液不需要天平与烧瓶，故答案为：； (6)用玻璃棒慢慢搅动，混合均匀之后要将稀释后的H2SO4溶液沿玻璃棒注入250mL容量瓶，用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，洗涤液均注入容量瓶，往容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在容量瓶刻度线下12cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相切，故答案为：f、a、g、c； (7)移液中有溶质溅出，浓度偏小，未洗涤烧杯玻璃棒，溶质减少，浓度偏小。定容时俯视读数，读数比实际大，实际液体小于250mL，浓度偏大，多加水吸出，溶质减少，浓度偏小，故答案为：c。 【分析】（1）离子反应方程式注意配平和气体、沉淀符号； （2）（3）牢记导电性与电解质中离子浓度的关系，同时要注意反应过量问题，题中产生沉淀，离子浓度降低，当钡离子完全反应完了后，继续加稀硫酸，离子浓度又会增大； （4）溶液稀释时，变化的是溶剂的量，溶质的量在稀释前后是保持不变的； （5）（6）（7）牢记溶液配置实验所需要仪器和实验步骤，对于某些不规范的操作所能引起的误差也要熟记于心，关键看增大或者减少的是溶质还是溶剂。18【答案】（1）6.1 mol/L（2）20%（3）6.1 mol/L；2.44 g【知识点】物质的量浓度【解析】【解答】（1）24.4 g NaOH的物质的量为0.61 mol，c（NaOH）0.61 mol÷0.1 L6.1 mol/L。（2）100 mL NaOH溶液的质量为100 mL×1.219 g/mL121.9 g；NaOH的质量分数为×100%20%。（3）由于整个溶液的各处都是均匀的，所以这10 mL溶液与原100 mL溶液相比，NaOH的质量分数、物质的量浓度和溶液的密度均相同，但NaOH的质量和物质的量均为原来的110。【分析】本题考查溶液的物质的量浓度的计算、摩尔质量的应用，熟练掌握以物质的量为中心的计算是解题的关键。19【答案】（1）0.1mol；1mol/L（2）14.2【知识点】气体摩尔体积；物质的量浓度；物质的量的相关计算【解析】【解答】(1)6.02×1022个HCl分子的物质的量为0.1mol，该气体溶于水配制成100 mL的溶液，则溶液中Cl-的物质的量浓度为1mol/L，故答案：0.1mol；1mol/L。(2)标准状况下体积为4.48LO2的物质的量为0.2mol，0.2molCl2的质量为0.2mol × 71g/mol=14.2g，故答案：14.2。【分析】（1） HCl分子的物质的量为n=NNA=6.02×10226.02×1023=0.1mol，物质的量浓度为c=nv=0.1mol100×103L=1mol/L；（2）标况下，当氧气和氯气的物质的量相同时，物质的量为n=4.48L22.4L/mol=0.2mol，氯气质量为m=nM=0.2×71=14.2g。20【答案】（1）2 mol/L（2）0.25 mol/L【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液；物质的量浓度；物质的量的相关计算【解析】【解答】(1)标准状况下4.48 L的HCl气体的物质的量n(HCl)= 4.48L22.4L/mol =0.2 mol，由于溶液的体积是100 mL，则所得盐酸的物质的量浓度c(HCl)= nV=0.2mol0.1L =2 mol/L； (2)Fe与HCl发生反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2，由于n(HCl)=0.2 mol，根据方程式中物质转化关系可知n(FeCl2)=0.1 mol，因此若将生成的FeCl2配成400 mL溶液，此溶液中FeCl2的物质的量浓度c(FeCl2)= 0.1mol0.4L =0.25 mol/L。【分析】（1）标况下HCl气体物质的量为n=VVm=4.48L22.4mol/L=0.2mol；物质的量浓度c=nV=0.2mol0.1L=2mol/L；（2）反应的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2， FeCl2的 物质的量为0.1mol，所以其物质的量浓度为c=nV=0.1mol0.4L=0.25mol/L。学科网（北京）股份有限公司