第3章晶体结构与性质单元测试卷-高二下学期化学沪科版(2020)选择性必修2.docx
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第3章晶体结构与性质单元测试卷-高二下学期化学沪科版(2020)选择性必修2.docx
第3章晶体结构与性质单元测试卷一、单选题1科研人员研制出由18个碳原子构成的环碳分子(如图所示),下列说法正确的是A是一种共价化合物B硬度大、熔点高C与乙炔互为同系物D与互为同素异形体2下列说法错误的是A分子晶体中一定存在分子间作用力B共价晶体中只含有共价键C任何晶体中,若含有阳离子就一定含有阴离子D单质的晶体中一定不存在离子键3下列物质的熔沸点高低顺序中,正确的是A金刚石>晶体硅>二氧化硅BCD金刚石>生铁>纯铁>钠4C2O3是一种无色无味的气体,结构式如图所示,可溶于水生成草酸:。下列说法正确的是A甲酸与草酸互为同系物BC2O3是非极性分子C熔点:草酸>三氧化二碳>干冰DCO2、C2O3和分子中碳原子的杂化方式均相同5铁的晶体有多种结构,其中两种晶体的晶胞结构如下图甲、乙所示(acm、bcm分别为晶胞边长),下列说法正确的是A两种铁晶体中均存在金属阳离子和阴离子B乙晶体晶胞中所含有的铁原子数为14C甲、乙两种晶胞中铁原子的配位数之比为1:2D甲、乙两种铁晶体的密度比为b3:2a36X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素,它们均位于不同的奇数族。X与Y位于不同周期,且X、Y、W族序数之和等于Z的质子数,X与W的最高化合价之和为8,Z元素是金属元素且位于元素周期表中“分界线”旁。下列说法错误的是A简单离子半径:BX、Y、W三种元素可形成水溶液显酸性的化合物C常见单质沸点:D最高价氧化物对应的水化物的酸性:7在气体分析中,常用CuCl2的盐酸溶液吸收并定量测定CO的含量。某工艺通过如下流程制备氯化亚铜固体(已知CuCl容易被氧化):下列说法正确的是A步骤中可用稀硫酸代替稀盐酸B步骤中SO2的作用是作为氧化剂C步骤中用SO2水溶液洗涤比较有效DCuCl晶胞结构如图所示,每个氯离子周围与之距离最近的氯离子数目为48下列各项比较中前者大于后者的是A键角:与B晶格能:与C中心原子价电子对数:与D沸点: 与9某原子半径为r的金属的堆积方式为六方最密堆积,结构如图1所示,该晶体晶胞结构如图2所示,1、2、3、4原子形成正四面体,下列说法错误的是A该晶胞中含有的金属原子数目为2B该晶胞的高为C图1结构中含3个晶胞D该晶胞的空间利用率为102022年3月神舟十三号航天员在中国空间站进行了“天宫课堂”授课活动。其中太空“冰雪实验”演示了过饱和醋酸钠溶液的结晶现象。下列说法不正确的是A醋酸钠是强电解质B醋酸钠晶体与冰都是离子晶体C常温下,醋酸钠溶液的D该溶液中加入少量醋酸钠固体可以促进醋酸钠晶体析出11下列关于金属键或金属的性质说法正确的是金属的导电性是由金属阳离子和自由电子的定向移动实现的金属键是金属阳离子和自由电子之间存在的强烈的静电吸引作用、的沸点依次升高金属键没有方向性和饱和性,金属中的电子在整个三维空间运动,属于整个金属ABCD12关于晶体,下列有关叙述不正确的是A利用超分子的分子识别特征,可以分离C60和C70B晶体内部离子在微观空间呈周期性有序排列,使晶体具有各向异性C可通过X射线衍射实验区分晶体和非晶体D“硅炭黑晶体管”为一种新型材料,硅、炭黑均属于晶体13下列有关微粒性质的排列顺序,正确的是A键角:B热稳定性:HBrHCIHFC第一电离能:CNOD熔点:单晶硅碳化硅金刚石14化学与生产、生活、科技、环境等关系密切。下列说法正确的是A汽车尾气催化转化器可有效减少,的排放,实现“碳中和”B制造焊锡时,把铅加入锡,形成原电池,从而增加锡的抗腐蚀能力C2022年冬奥会衣物采用石墨烯纺织物柔性发热材料,石墨烯属于混合型晶体D聚氯乙烯塑料通过加聚反应制得,可用于制作不粘锅的耐热涂层15短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。用表中信息判断下列说法正确的是元素XYZW最高价氧化物的水化物H3ZO40.1molL-1溶液对应的pH(25)1.0013.001.570.70A常见单质的熔点:X<WB简单离子半径:X<YC最高价氧化物的熔点:Y<WD简单气态氢化物的热稳定性:X<Z二、填空题16氮及其化合物与人类生产、生活息息相关,其中尿素()是人类最早合成的有机物。(1)尿素分子中,C、N、O的第一电离能由大到小的顺序是_(用元素符号表示),基态N原子的核外电子的空间运动状态有_种。(2)三氟化氨、四氟化碳是常见的芯片蚀刻剂。分子的空间构型为_。(3)的沸点由高到低的顺序为_,键角由大到小的顺序为_。(4)叠氨化钠可以用于汽车安全气囊。与相比,的熔点_的熔点(填“大于”或“小于”)。17试从结构的角度分析下列问题的主要原因。(1)金属晶体受到外力作用时易发生形变,而离子晶体容易破裂_。(2)离子晶体中不存在单个的分子_。18晶体中离子作体心立方堆积(如图所示),主要分布在由构成的四面体、八面体等空隙中已知阿伏加德罗常数为,则晶体的摩尔体积_(列出算式)三、计算题19ZnO存在多种晶体结构,其中纤锌矿型和闪锌矿型是最常见的晶体结构,下图为这两种晶体的局部结构。图b闪锌矿型晶胞密度为g/cm3.则Zn2+与O2-的距离为_nm。(设NA为阿伏伽德罗常数的值)20回答下列问题(1)在金属材料中添加AlCr2颗粒,可以增强材料的耐腐蚀性、硬度和机械性能。AlCr2具有体心四方结构,如图所示。处于顶角位置的是_原子。设Cr和Al原子半径分别为rCr和rAl,则金属原子空间占有率为_%(列出计算表达式)。(2)我国科学家发明了高选择性的二氧化碳加氢合成甲醇的催化剂,其组成为ZnO/ZrO2固溶体。四方ZrO2晶胞如图所示。Zr4离子在晶胞中的配位数是_,晶胞参数为a pm、a pm、c pm,该晶体密度为_g·cm-3(写出表达式)。四、实验题21青蒿素是我国科学家从传统中药中发现的能治疗疟疾的有机化合物。已知: 青蒿素是烃的含氧衍生物,为无色针状晶体,可溶于乙醇、乙醚,在水中几乎不溶,熔点为156157,热稳定性差,青蒿素 60以上易分解。从青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础的。(1)从青蒿中提取青蒿素的流程如下:研究团队经历了使用不同溶剂和不同温度的探究过程,实验结果如下:溶剂水乙醇乙醚沸点/1007834.5提取效率几乎为 035%95%分离残渣与提取液的实验操作是_;操作的名称是_。提取青蒿素使用的溶剂最好选择_。研究发现,青蒿素分子中的某个基团受热不稳定,据此分析用乙醇作溶剂,提取效率偏低,不能达到理想效果的原因是_。操作的主要过程可能是_(填字母)。A加水溶解,蒸发浓缩、冷却结晶 B加 95%的乙醇,浓缩、结晶、过滤 C加入乙醚进行萃取分液(2)某学生对青蒿素的性质进行探究。将青蒿素加入含有 NaOH、酚酞的水溶液中,青蒿素的溶解量较小,加热并搅拌,青蒿素的溶解量增大,且溶液红色变浅,说明青蒿素与_ (填字母)具有相似的性质。A乙醇B乙酸C乙酸乙酯D葡萄糖(3)青蒿素的质谱数据中有一个峰值与另一种抗疟药鹰爪素相同,而鹰爪素的该质谱峰对应过氧基团,于是推测青蒿素中也含有过氧基团,请写出过氧基的电子式:_。青蒿素所属晶体类型为_晶体。(4)研究还发现,将青蒿素通过下面反应转化为双氢青蒿素,治疗疟疾的效果更好。该反应的反应类型是_反应。(5)科学家对 H2O2分子结构的认识经历了较为漫长的过程,最初科学家提出了两种观点:甲:、乙: HOOH,甲式中 OO 表示配位键,在化学反应中 OO 键遇到还原剂时易断裂。化学家 Baeyer 和 Villiyer 为研究 H2O2的分子结构,设计并完成了下列实验:a.将 C2H5OH 与浓 H2SO4反应生成(C2H5)2SO4和水;b.将制得的(C2H5)2SO4与 H2O2反应,只生成 A 和 H2SO4; c将生成的 A 与 H2反应(已知该反应中 H2作还原剂)。如果 H2O2的结构如甲所示,实验 c 中化学反应方程式为(A 写结构简式)_。为了进一步确定 H2O2的结构,还需要在实验 c 后添加一步实验 d,请设计 d 的实验方案:_。22铁的常见化合价有+2、+3,在很强的氧化剂作用下也可形成不稳定的+6价高铁酸盐。.实验室以为原料制备高密度磁记录材料Fe/复合物,装置如图所示。在氩气气氛中,向装有50mL的三颈烧瓶中逐滴加入100mL,100下搅拌回流3h,得到成分为Fe和的黑色沉淀。待三颈烧瓶中的混合物冷却后,过滤,再依次用沸水和乙醇洗涤,40干燥后焙烧3h,得到Fe/复合物产品3.24g。完成下列填空:(1)三颈烧瓶内发生反应的离子方程式为_;检验反应是否进行完全的操作是_。(2)焙烧需在隔绝空气条件下进行,原因是_,实验所得产品的产率为_。.已知:为共价化合物,熔点是306,易水解:的平衡常数。(3)的晶体类型属于_。(4)向中加入以除去杂质,为使溶液中c(Fe3+)10-6mol/L,则溶液中c(OH-)_mol/L。用平衡移动原理解释除杂原理。_。试卷第7页,共8页学科网(北京)股份有限公司学科网(北京)股份有限公司参考答案:1D【详解】A该物质的化学式为C18,是由C元素组成的单质,故A错误; B该物质由C18分子构成,硬度小、熔点低,故B错误;C该物质是C元素组成的单质,乙炔是化合物,不是同系物,故C错误;D该物质与都是由C元素组成的不同单质,互为同素异形体,故D正确;选D。2C【详解】A能将分子聚集在一起的作用力为分子间作用力,分子晶体中一定存在分子间作用力,故A正确;B共价晶体中只含有共价键,比如原子晶体含有共价键,共价晶体中一定不含离子键和金属键,故B正确;C晶体中若含有阳离子,不一定含有阴离子,比如金属晶体,含有阳离子和电子,故C错误;D单质的晶体中一定不存在离子键,有离子键必然有阳离子和阴离子,则一定为化合物,故D正确。综上所述,答案为C。3B【详解】A在共价晶体中,共价键的键长越短,键能越大,熔、沸点越高,则熔、沸点高低顺序为金刚石>二氧化硅>品体硅,A错误;B四者均为分子晶体,相对分子质量大则熔沸点高,熔、沸点高低顺序为,B正确;C一般来说,熔、沸点:共价晶体>离子晶体>分子晶体,对于分子晶体(不含氢键的),相对分子质量越大,其熔、沸点越高,水中含有氢键,熔、沸点高,所以熔、沸点高低顺序为,C错误; D金刚石属于共价晶体,生铁属于铁合金,合金的熔、沸点比组成它的成分金属的低,钠的金属键强度小,熔、沸点低,所以熔、沸点高低顺序为金刚石>纯铁>生铁>钠,D错误;故选B。4C【详解】A结构相似、分子组成上相差1个或若干个原子团的化合物互为同系物,甲酸()与草酸()不符合要求,不互为同系物,A错误;B由题图可知正电中心和负电中心不重合,是极性分子,B错误;C草酸分子间能形成氢键,而不能,故草酸熔点比高,相对分子质量比小,因此熔点低于,熔点:草酸>三氧化二碳>干冰,C正确;D中碳原子的杂化方式为,中碳原子的杂化方式为,分子中碳原子的杂化方式为,杂化方式不完全相同,D错误。故选C。5D【详解】A金属晶体由金属阳离子与自由电子构成,不含阴离子,A错误;B乙晶体晶胞为面心立方最密堆积,顶点原子贡献率为,面心原子贡献率为,故乙晶体晶胞中所含有的铁原子数为: 8×+6×=4,B错误;C甲晶体为体心立方堆积、配位数为8,乙晶体晶胞为面心立方最密堆积、配位数为12,甲、乙两种晶胞中铁原子的配位数之比为8: 12=2: 3,C错误;D甲晶胞单独占有Fe原子数目= 1+8×=2,乙晶胞单独占有Fe原子数目8×+6×=4,晶胞质量之比=1: 2,则晶体密度之比=b3: 2a3,D正确;故选答案D。【点睛】晶体密度=晶胞质量+晶胞体积,均摊法计算晶胞中各Fe原子数目,晶胞质量之比等干晶胞中Fe原子数目之比。6C【分析】主族元素的最高化合价等于主族元素的族序数,由Z元素是金属元素且位于元素周期表中“分界线”旁可知,Z为铝元素;再结合X、Y、W的族序数之和等于Z的质子数与X、W的最高化合价之和为8可知,Y为氮元素;由于X、Y位于不同周期且X的原子序数小于Y,故X为氢元素、W为氯元素,综合分析X为氢,Y为氮,Z为铝,W为氯,以此解题。【详解】A核外有3个电子层,半径最大,、核外均有2个电子层,原子序数越大,离子半径越小,核外无电子,半径最小,A正确;BX、Y、W形成的化合物中,水解溶液显酸性,B正确;C氯气的相对分子质量较大,分子间作用力较强,沸点较高,故沸点,C错误;D是最强的无机酸,是强酸,是两性化合物,D正确;故选C。7C【分析】Cu2(OH)2CO3与过量盐酸反应得到CuCl2的盐酸溶液,再通入SO2还原,过滤、洗涤得到CuCl固体。【详解】A步骤中可用稀硫酸代替稀盐酸则得不到CuCl2的盐酸溶液,最终也得不到氯化亚铜固体,A错误;B根据Cu元素化合价的变化:从+2降低+1,可知其被还原,故步骤中SO2的作用是作为还原剂,B错误;C由于CuCl容易被氧化,在步骤中用SO2水溶液洗涤可防止CuCl被氧化,C正确;D从CuCl晶胞结构图可知,氯离子位于立方晶胞顶点和面心,故每个氯离子周围与之距离最近的氯离子数目为,D错误;故选C。8A【详解】ABF3的空间构型为平面三角形,键角为120°,NF3的空间构型为三角锥形,键角为107°,则键角:BF3>NF3,故A符合题意;B离子晶体中离子半径越小,晶格能越大,离子半径:I->Br-,则晶格能:NaI<NaBr,故B不符合题意;C的中心原子价电子对数为3, 的中心原子价电子数为4,故C不符合题意;D邻羟基苯甲醛能形成分子内氢键,而对羟基苯甲醛能形成分子间氢键,当对羟基苯甲醛熔融时,需要消耗较多的能量克服分子间氢键,所以邻羟基苯甲醛的熔点低于对羟基苯甲醛,故D不符合题意;故答案选A。9B【详解】A根据均摊原则,该晶胞中含有的金属原子数目为,故A正确;B原子半径为r,则底面边长为2r,则1、2、3、4原子形成正四面体的高为 ,晶胞的高为正四面体的高的2倍,则晶胞的高为,故B错误;C图1结构可分割为3个图2所示的3个晶胞,故C正确;D该晶胞中含有2个原子,2个原子的体积为,晶胞的体积为,空间利用率为=,故D正确;选B。10B【详解】A醋酸钠在水溶液中能完全电离,醋酸钠是强电解质,故A正确;B醋酸钠晶体是离子晶体,冰是分子晶体,故B错误;C醋酸钠是强碱弱酸盐,常温下,醋酸钠溶液的,故C正确;D过饱和醋酸钠溶液处于亚稳态,加入少量醋酸钠固体可以促进醋酸钠晶体析出,形成饱和溶液,故D正确;选B。11C【详解】金属的导电性是在外加电场的作用下,自由电子发生定向移动实现的,而金属阳离子并没有移动,因此错误;金属键是金属阳离子和自由电子之间存在的强烈的相互作用,并非仅存在静电吸引作用,因此错误;一般情况下,金属阳离子所带电荷数越多,半径越小,金属键越强,金属单质的熔、沸点越高,硬度越大,、三种离子的半径依次减小、离子所带电荷数依次增多,金属键越来越强,因此正确;金属键没有方向性和饱和性,所有电子在三维空间运动,属于整个金属,因此正确;故选:C。12D【详解】A将C60和C70的混合物,加入一种空腔大小适合C60的杯酚中,杯酚像个碗似的、把C60装起来,不能装下C70,加入甲苯溶剂,甲苯将未装入碗里的C70溶解了,过滤后分离C70,再向不容物中加入氯仿,氯仿溶解杯酚而将不溶解的C60释放出来并沉淀利用超分子的分子识别特征,利用杯酚、可以分离C60和C70,A正确;B 晶体具有自范性,晶体内部离子在微观空间呈周期性有序排列,使晶体具有各向异性,B正确;C 可通过X射线衍射实验区分晶体和非晶体,例如:石英玻璃为非晶体,水晶的粉末是晶体,用X射线衍射摄取石英玻璃和水晶的粉末得到的图谱是不同的,C正确;D炭黑属于非晶体,D不正确;答案选D。13A【详解】ABF3为平面三角形,键角为120°, 无孤电子对,CH4为正四面体结构,键角为109°28,NH3中由于分子中N原子含有1对孤电子对,并且孤电子对成键电子对间的斥力成键电子对成键电子对间的斥力,使NH3分子中的键角减小,即小于109°28,所以键角:BF3 CH4NH3,故A正确;B同主族元素从上到下非金属性减弱,则非金属性FClBr,对应氢化物的稳定性为HBrHClHF,故B错误;C同周期随原子序数增大第一电离能呈增大趋势,但A族具有半充满稳定结构,第一电离能大于同周期相邻元素,故第一电离能CON,故C错误;D单晶硅、碳化硅、金刚石形成的晶体都是共价晶体,由于键长C-CC-SiSi-Si,则熔点为金刚石碳化硅晶体硅,故D错误;故选A。14C【详解】A汽车尾气催化转化器可将CO转化为不能减少的排放,A错误;B锡比铅活泼,两者形成原电池,锡做负极,加速锡的腐蚀,B错误;C石墨烯可导电,具有金属晶体的性质,原子间形成共价键,具有共价晶体的性质,石墨烯属于混合型晶体,C正确;D聚氯乙烯塑料中加入增塑剂会释放有毒物质,不可用于制作不粘锅的耐热涂层,D错误;故答案选C。15A【分析】四种短周期元素,均可以形成最高价氧化物对应的水化物。有H3ZO4可知,该酸为弱酸,则Z为P元素;0.1molL1W的最高价氧化物对应的水化物的pH为0.70,说明该物质为多元强酸,为硫酸,则W为S元素;0.1molL1Y的最高价氧化物对应的水化物的pH为13.00,说明该物质为一元强碱,为氢氧化钠,则Y为Na元素;0.1molL1X的最高价氧化物对应的水化物的pH为1.00,说明该物质为一元强酸,为硝酸,则X为N元素,据此回答。【详解】AS常温下为固体,N2常温下为气体,故熔点S>N2,胡A正确;B核外电子数相同时,核电荷数越大半径越小,故半径Na+<N3,故B错误;CSO2为分子晶体,Na2O为离子晶体,一般离子晶体的熔点高于分子晶体,故Na2O的熔点高于SO2,故C错误;D元素的非金属性越强其简单气态氢化物的热稳定性越强,因此NH3的热稳定性高于PH3的,故D错误;综上所述,答案为A。16(1) NOC 7(2)正四面体形(3) NH3AsH3PH3 NH3PH3AsH3(4)大于【解析】(1)C、N、O元素处于第二周期,同周期主族元素从左到右第一电离能呈增大趋势,但N原子2p轨道处于半充满稳定状态,不易失去电子,其第一电离能大于同周期相邻主族元素,故第一电离能:NOC,基态N原子核外有7个电子,原子核外电子的运动状态各不相同,故基态N原子核外电子的运动状态有7种;(2)分子的中心原子的价电子对数为,不含有孤对电子,因此分子的空间构型为正四面体形;(3)NH3、PH3、AsH3的结构相似,结构相似的物质,相对分子质量越大,范德华力越强,物质的沸点越高,相对分子质量大小比较:AsH3PH3NH3,但是NH3分子间能形成氢键,所以沸点比AsH3更高,故这三种物质的沸点由高到低的顺序为:NH3AsH3PH3;NH3、PH3、AsH3的中心原子都是sp3杂化,均形成3对共用电子对和一对孤电子对,中心原子的电负性越小,成键电子对之间的斥力越小,键角越小,电负性大小比较:NAsP,且原子半径:AsPN,键长:As-HP-HN-H,因此键电子对之间的排斥力由强到弱的顺序为NPAs,所以这三种物质的键角由大到小的顺序为NH3PH3AsH3;(4)NaN3与KN3结构相似,均为离子晶体,Na+比K+半径小,相同电荷时,离子半径越小,晶格能越大,离子半径:Na+K+,故NaN3晶格能大,熔点更高。17 金属晶体是由金属阳离子和“自由电子”通过金属键形成的层状紧密堆积结构,当金属受外力作用时,金属晶体中各层会发生相对滑动,产生形变,自由电子使得各层之间始终保持金属键的作用。离子晶体中由于阴、阳离子之间存在着静电作用,使阴、阳离子不能发生自由移动,因而受到外力作用时离子键被破坏而使晶体破裂。 使离子晶体中的阴、阳离子结合在一起的是离子键,离子键无饱和性和方向性在离子晶体中,每个阳离子的周围都有一定数目的阴离子与之紧邻,每个阴离子的周围也有一定数目的阳离子与之紧邻,整个晶体通过这种方式在空间延伸,所以离子晶体不存在单个的分子。【详解】(1)金属晶体是由金属阳离子和“自由电子”通过金属键形成的层状紧密堆积结构,当金属受外力作用时,金属晶体中各层会发生相对滑动,产生形变,自由电子使得各层之间始终保持金属键的作用。离子晶体中由于阴、阳离子之间存在着静电作用,使阴、阳离子不能发生自由移动,因而受到外力作用时离子键被破坏而使晶体破裂。(2)使离子晶体中的阴、阳离子结合在一起的是离子键,离子键无饱和性和方向性在离子晶体中,每个阳离子的周围都有一定数目的阴离子与之紧邻,每个阴离子的周围也有一定数目的阳离子与之紧邻,整个晶体通过这种方式在空间延伸,所以离子晶体不存在单个的分子。18【详解】晶体中离子作体心立方堆积,在一个晶胞内碘离子的个数为,由AgI的化学式可知,一个晶胞内含有银离子的个数也为2,所以一个晶胞有两个AgI微粒,。19【详解】根据均摊原则,闪锌矿型晶胞含有Zn原子数4×1=4,O原子数8×+6×=4,晶胞的密度为g/cm3,一个晶胞中有4个ZnO,则晶胞的棱长=cm=×107nm,晶胞的体对角线长度为××107nm,则Zn2+与O2-的距离为。20(1) Al (2) 8 【解析】(1)根据均摊法,该晶胞中黑球的个数为,白球的个数为,个数之比为1:2,根据化学式AlCr2,可知黑球代表Al,白球代表Cr,故处于顶角位置的原子为Al;晶胞的体积为,晶胞所含原子的体积为:,则金属原子的空间占有率为;故正确答案为:Al;。(2)由晶胞结构可知,距离Zr4+离子最近的O2-离子数为8,故Zr4+在晶胞中的配位数为8;该晶胞中,O2-的个数为8,Zr4+的个数为为,晶胞质量,该晶胞体积,故密度为:;故正确答案为:8;。21(1) 过滤 蒸馏 乙醚 乙醇沸点相对乙醚来说较高,分离时易造成青蒿素受热被破坏,导致其提取效率偏低 B(2)C(3) 分子晶体(4)还原反应(5) +H2C2H5OC2H5+H2O 用无水硫酸铜检验c的反应产物中有没有水(或其他合理答案)【分析】本题是一道从青蒿中提取青蒿素的实验题,首先用乙醚从青蒿干燥破碎中萃取出青蒿素,之后过滤得到提取液,再通过蒸馏的方式分离乙醚和粗品,再对粗品提纯即可得到精品,以此解题。(1)分离残渣与提取液的操作是分离难溶性固体与液体混合物,该实验操作方法是名称是过滤;操作为分离互溶的两种液体的操作,应该用蒸馏的方法;由已知信息可知:青蒿素不溶于水,在酒精中溶解度不大,而易溶于乙醚,而且水与乙醇互溶,而与乙醚互不相溶,所以提取青蒿素使用的溶剂最好选择乙醚;用乙醇作溶剂,提取效率偏低,不能达到理想效果的原因是乙醇沸点相对乙醚来说较高,分离时易造成青蒿素受热被破坏,导致其提取效率偏低;操作为提纯青蒿素的过程得到精品青蒿素;A青蒿素在水中几乎不溶,不能用水溶解,A错误;B青蒿素在乙醇中可溶解,加95%的乙醇,浓缩、结晶、过滤可以提纯青蒿素, B正确;C加入乙醚分液后得到的还是混合液,不是精品,C错误;故选B。(2)A乙醇易溶于水,A错误;B乙酸易溶于水,B错误;C乙酸乙酯在水中的溶解度不大,加入含有NaOH、酚酞的水溶液后水解生成乙酸,且水解的碱性减弱,溶液红色变浅,C正确;D葡萄糖易溶于水,D错误;故选C;(3)过氧基里两个氧之间有一对共用电子对,另外两个氧还各有一个单电子,故其电子式为: ;青蒿素的熔点为156157,熔点较低,属于分子晶体;(4)根据青蒿素与双氢青蒿素分子结构的不同,可知是青蒿素分子中的羰基变为羟基,由于得氢被还原,得氧被氧化,所以反应类型为还原反应;(5)根据原子守恒可知,A的分子式为C4H10O2,所以如果双氧水的结构如甲所示,OO键遇到还原剂时易断裂,则c中的反应为+H2C2H5OC2H5+H2O;如果双氧水的结构如乙所示,则反应为C2H5O-OC2H5 + H2 2CH3CH2OH,两者的区别之一为是否有水生成,所以可利用无水硫酸铜检验,故答案为:+H2C2H5OC2H5+H2O;用无水硫酸铜检验c的反应产物中有没有水(或其他合理答案)。22(1) 取少量反应后溶液加入KSCN溶液,溶液不变色,再加入新制氯水,溶液没有变红色,说明反应已经完全(2) 铁容易被空气中氧气氧化 (3)分子晶体(4) 3.42×10-11 溶液中加入溶液,氢氧根离子浓度增大,平衡向生成氢氧化铁沉淀的方向移动【分析】在氩气气氛中,在碱性条件下,100搅拌回流3h,得到成分为Fe和的黑色沉淀,过滤后洗涤、烘干、焙烧得到复合物产品;【详解】(1)在氩气气氛中,在碱性条件下,100搅拌回流3h,得到成分为Fe和的黑色沉淀,则三颈烧瓶内发生反应的离子方程式为;检验反应是否进行完全,就是检验反应后亚铁离子是否过量,故操作可以为:取少量反应后溶液加入KSCN溶液,溶液不变色,再加入新制氯水,溶液没有变红色,说明反应已经完全;(2)铁容易被空气中氧气氧化,故焙烧需在隔绝空气条件下进行;50mL中氯化亚铁为0.05mol,根据化学方程式可知,生成Fe和各0.0125mol,总质量为0.0125mol×(56g/mol+232g/mol)=3.6g,故实验所得产品的产率为;(3)已知:为共价化合物,熔点是306,则的晶体类型属于分子晶体;(4),3.42×10-11mol/L,故使溶液中c(Fe3+)10-6mol/L,则溶液中c(OH-)3.42×10-11mol/L。溶液中加入溶液,氢氧根离子浓度增大,平衡向生成氢氧化铁沉淀的方向移动,从而将铁离子除去。答案第17页,共9页