第三章 水溶液中的离子反应与平衡 单元测试题-高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1 (1).docx

第三章水溶液中的离子反应与平衡测试题一、单选题（共12题）1常温时下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A0.1 molL1的硫酸溶液中：、B中性溶液中：、C0.1 molL1的碳酸氢钠溶液中：、D澄清透明溶液中：、2有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是Aa mLB(50-a)mLC大于(50-a)mLD大于a mL3下列实验中，由实验现象不能得到正确结论的是选项实验现象结论A向1.0mol·L-1的NaHCO3溶液中滴加2滴甲基橙溶液呈黄色NaHCO3溶液呈碱性B在醋酸钠溶液中滴入酚酞溶液并加热加热后红色加深证明盐类水解是吸热反应C将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡沉淀由白色变为红褐色Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2的溶解度D相同的铝片分别与同温同体积，且c(H+)=1mol·L-1的盐酸、硫酸反应铝与盐酸反应产生气泡较快可能是Cl-对该反应起到促进作用AABBCCDD4证掘推理是化学学科重要的核心素养。下列证据与推理的关系，正确的是选项证据推理A向FeCl3溶液中加入几滴30%的H2O2溶液，产生气体的速率加快，一段时间后，液体颜色加深Fe3+能催化H2O2的分解，且该分解反应为放热反应B室温下，将BaSO4固体投入饱和碳酸钠溶液中充分反应，向过滤后所得固体中加入足量盐酸，固体部分溶解且有无色无味气体产生Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)C将Fe(NO3)2晶体溶于稀硫酸中，滴入几滴KSCN溶液，溶液呈红色Fe(NO3)2晶体已变质D室温下，用pH试纸测得0.1moL/L碳酸钠溶液的pH等于10，测得0.1mol/LCH3COONa溶液的pH等于9酸性：CH3COOH强于H2CO3AABBCCDD5下列事实能证明HA是弱酸的是0.1 mol·LHA溶液中通入HCl，减小0.1 mol·LHA溶液可以使石蕊溶液变红常温下，0.1 mol·LHA溶液中 mol·L相同温度下，0.1 mol·LHA溶液的导电能力比0.1 mol·L 溶液弱ABCD6下列有关实验的说法正确的是A测定新制氯水的pH时，用玻璃棒蘸取溶液，点在干燥pH试纸上B根据丁达尔现象可以将分散系分为溶液、胶体和浊液C配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在盐酸中再加水稀释D向容量瓶转移液体时，引流用的玻璃棒下端靠在容量瓶瓶颈刻度线以上7常温下，向某浓度的二元弱酸H2A溶液中逐滴加入NaOH溶液，pC与溶液pH的变化关系如图所示(pC=-lgx，x表示溶液中溶质微粒的物质的量浓度)。下列说法错误的是ApH=3时，溶液中c(HA-) c(A2-) = c(H2A)B溶液中存在点d满足3c(H2A)c(HA-)c(A2-)= 2c(Na+)，该点位于b点右侧CpH由0.8增大到5.3的过程中，水的电离程度先增大后减小D常温下，溶液中c2(HA-)与c(H2A)·c(A2-)的比值为104.58常温下，下列溶液中各组离子一定能够大量共存的是A=1.0×10-12的溶液：K+、Na+、CO、AlOB水电离出来的c(OH-)=1.0×10-13 mol/L的溶液：K+、Cl-、S2-、SOC使甲基橙变红色的溶液中：Na+、NH、S2O、CH3COO-D0.1 mol/LAl2(SO4)3溶液中：Na+、Ba2+、S2-、HCO9常温下，下列各组离子能大量共存的是ApH=1的溶液：Fe2+、Mg2+、BpH=12的溶液：K+、Na+、CpH=2的溶液：Cl-、D水电离出的c(H+)=10-12mol/L的溶液：Al3+、K+、Cl-、100.1mol/L溶液中，由于的水解，使得。如果要使更接近于0.1mol/L，可采取的措施是A加入少量氢氧化钠B加入少量水C加入少量盐酸D加热11滴定分析法是一种精度很高的定量分析法。以酚酞为指示剂，用标准溶液滴定某未知浓度的盐酸溶液，下列说法错误的是A用酸式滴定管盛装待测液B装液之前需润洗碱式滴定管C指示剂多加不影响测定结果D滴定终点时，溶液颜色由无色变为粉红色12常温下，Ka(HCOOH)=1.77 ×10-4， Ka(CH3COOH)=1.75 × 10-5。下列说法正确的是A相同体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液，中和NaOH的能力相同B0.2 mol·L-1 HCOOH与0.1 mol·L-1 NaOH等体积混合后：c(HCOO- ) + c(OH -) c(HCOOH)+ c(H+)C等浓度的CH3COONa溶液与HCOONa溶液，后者溶液pH大D将CH3COONa溶液从20°C升温至30°C， 溶液中 减小二、非选择题（共10题）13下列物质中：MgCl2 金刚石 NaCl H2O Na2O2 O2 H2SO4 CO2 NH4Cl Ne。(1)属于强电解质的_，属于弱电解质的_，属于非电解质的_，溶于水能导电的_；(2)只含离子键的是_，只含共价键的是_，既含离子键又含共价键的是_，不存在化学键的是_，属于离子化合物的是_，属于共价化合物的是_。14(1)在配制氯化亚铁溶液时要加入一定量的盐酸，目的是_；还要加入少量铁粉,目的是_。（以上用相应的离子方程式解释）(2)把下列溶液蒸干并灼烧，用所得物质的化学式填空：Na2CO3溶液_； NaClO溶液_； AlCl3溶液_。15如表是25时某些弱酸的电离平衡常数。化学式CH3COOHHClOH2CO3H2C2O4KaKa=1.8×10-5Ka=3.0×10-8Ka1=4.1×10-7Ka2=5.6×10-11Ka1=5.9×10-2Ka2=6.4×10-5(1)H2C2O4与含等物质的量的KOH的溶液反应后所得溶液呈酸性，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_。(2)pH相同的NaClO和CH3COOK溶液，其溶液的物质的量浓度的大小关系是CH3COOK_NaClO，两溶液中：c(Na+)-c(ClO-)_c(K+)-c(CH3COO-)(填“>”“<”或“=”)。(3)25时，向0.1molL-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)c(CH3COO-)=59，此时溶液的pH=_。(4)25时，向水中加入少量碳酸钠固体，得到pH为11的溶液，用离子方程式解释其原因_。16按要求填空：(1)已知：常温下HClO的Ka=2.9×10-8，H2CO3的Ka1=4×10-7、Ka2=5.6×10-11，写出将过量CO2通入NaClO溶液中的离子方程式_。(2)25时，pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则H2SO4溶液与NaOH溶液的体积比为_。(3)肼的性质与氨气相似，易溶于水，可发生两步电离过程，第一步电离过程 N2H4 +H2ON2H+OH-，试写出第二步电离过程_。常温下，某浓度N2H6Cl2溶液的pH为4，则该溶液中水电离出的c(H+)=_mol·L-1(4)相同条件下，下列五种溶液：0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液0.1mol·L-1 CH3COONH4溶液 0.1 mol·L-1NH4HSO4溶液 0.1 mol·L-1氨水 0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液，溶液中c(NH)由大到小的顺序是_。(用编号表示)(5)常温下，将0.05 mol·L-1的HCl溶液和未知浓度的NaOH溶液以1：2的体积比混合，所得混合液的pH为12，则NaOH溶液的物质的量浓度为_mol·L-1用上述NaOH溶液滴定pH为3的某一元弱酸溶液20.00 mL，达到终点时消耗的NaOH溶液为10.50 mL。该一元弱酸的Ka=_(保留两位有效数字)。(6)将打磨过的镁条放入浓的NH4Cl溶液中，得到的气体为_。17弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属化学平衡。I.填空。(1)向NaCN溶液中通入少量的CO2，发生反应的离子方程式为_。(已知)(2)某温度下，水的离子积常数KW=1×10-12。将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的bLH2SO4溶液混合，若所得混合液pH=2，则a:b=_II.已知H2A在水中存在以下平衡：H2A=H+HA-，HA-A2-+H+。(3)常温下溶液的pH_(填序号)，仅用化学用语解释原因_。A大于7    B小于7    C等于7    D无法确定(4)已知常温下H2A的钙盐(CaA)的饱和溶液中存在以下平衡：   。若要使该溶液中Ca2+浓度变小，可采取的措施有_。A升高温度B降低温度C加入NH4Cl晶体D加入Na2A固体III.(5)某工业废水中主要含有Fe3+与Cr3+，毒性较大，若使用调节溶液pH的方法处理后的废水中残留的c(Fe3+)=2.0×10-13molL-1，则残留的Cr3+的浓度为_(已知：KspFe(OH)3= 4.0×10-38，KspCr(OH)3= 6.0×10-31)。18(1)某温度(t)时，水的Kw=1×10-12，则该温度_(填“”“”或“=”)25，其理由是_。(2)该温度下，c(H+)=1×10-7mol·L-1的溶液呈_(填“酸性”“碱性”或“中性”)；若该溶液中只存在NaOH溶质，则由H2O电离出来的c(OH-)=_mol·L-1。(3)实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡_(填“向左”“向右”或“不”，下同)移动。在新制氯水中加入少量NaCl固体，水的电离平衡_移动。(4)25时，0.1mol·L-1下列物质的溶液，水电离出的c(H+)由大到小的关系是_(填序号)。HClH2SO4CH3COOH(Ka=1.7×10-5)NH3·H2O(Kb=1.7×10-5)NaOHBa(OH)2(5)25时，pH=4的盐酸中水的电离程度_pH=10的Ba(OH)2溶液中水的电离程度。19根据要求，回答下列问题：(1)某温度下，纯水中的 mol·L，则该温度时的水的离子积_；保持温度不变，滴入稀盐酸使溶液中的 mol·L，则溶液中的为_ mol·L；(2)将浓度均为0.1 mo/L的和等体积混合，溶液。分析该溶液中离子浓度从大到小依次是：_；(3)将溶液蒸干、灼烧，最后所得的固体的主要成份是_；(4)物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是_；(5)已知：a.，b.时，会转化为c.离子浓度mol/L，即认为其完全沉淀若加入来沉淀和，当溶液中ZnS和CuS共存时，_。若加入NaOH溶液来调节pH，使和完全沉淀，pH应满足的条件为_。20国家标准(GB27602011)规定葡萄酒中最大使用量为。某兴趣小组用图1装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中的，并对其含量进行测定。滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度消耗标准溶液体积125.000.107.60225.007.6015.00325.000.207.80实验步骤如下：a.向B中加入葡萄酒和适量稀硫酸，加热，使全部逸出并与C中的完全反应，加热除去，得到待测液并稀释至。b.取待测液于锥形瓶中，加入指示剂，用标准液进行滴定。c.数据处理：(1)仪器A的名称为_。(2)写出C中发生的离子反应_(3)标准溶液盛装在图2中滴定管中_(填标号)。若滴定终点溶液为8.8，则选择的指示剂为_；滴定终点的判断为_。(4)根据表格中的数据计算该葡萄酒中含量为_。(5)下列操作会导致实验结果偏低的是_。(填标号)a.滴定管在装液前未用标准溶液润洗b.滴定过程中，锥形瓶内有液滴溅出c.达到滴定终点时，仰视读数d.装标准溶液的滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定后有气泡21某同学利用氧化制备的装置如下图所示(夹持装置略)：已知：锰酸钾()在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：回答下列问题：(1)装置A中a的作用是_。(2)装置C中的试剂为_。(3)装置A中制备Cl2的化学方程为_。(4)上述装置存在一处缺陷，会导致产率降低，改进的方法是_。(5)某样品中可能含有的杂质为，采用滴定法测定该样品的组成，实验步骤如下：I.取mg样品于锥形瓶中，加入稀溶解，水浴加热至75。用的溶液趁热滴定至溶液出现粉红色且30s内不褪色，消耗溶液。.向上述溶液中加入适量还原剂将完全还原为，加入稀酸化后，在75继续用溶液滴定至溶液出现粉红色且30s内不褪色，又消耗溶液。样品中所含()的质量分数表达式为_。22滴定法是定量测定实验中的重要组成部分。(1)K2Cr2O7是常用的氧化还原滴定试剂。滴定时应将K2Cr2O7溶液加入_(填“酸式”或“碱式”)滴定管中；在规格为25mL的滴定管中，若K2Cr2O7溶液起始读数是5.00mL，此时滴定管中K2Cr2O7的实际体积为_(填序号)。A1.5mL B20mL C大于20mL D小于20mL(2)实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验。请完成下列填空：由NaOH固体配制0.10mol/LNaOH标准溶液，需要的仪器有药匙、玻璃棒、_(从图中选择，写出名称)。取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加23滴酚酞作指示剂，用自己配制的NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作23次，记录数据如表：实验编号NaOH溶液的浓度(mol/L)滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积(mL)待测盐酸溶液的体积(mL)10.1022.6220.0020.1022.7220.0030.1022.8020.00滴定达到终点的标志是_。根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为_(保留两位有效数字)。用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸时，下列各操作中无误差的是_(填序号)。A用蒸馏水洗净碱式滴定管后，注入NaOH标准溶液进行滴定B用蒸馏水洗涤锥形瓶后，再用待测盐酸润洗，而后装入一定体积的盐酸溶液进行滴定C用酸式滴定管量取10.00mL稀盐酸放入用蒸馏水洗涤后的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水和几滴酚酞后进行滴定D滴定完毕读数后发现滴定管尖嘴还残余1滴液体学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司参考答案：1DA0.1 molL1的硫酸溶液中：、发生氧化还原反应，故A不符合题意；B中性溶液中：、，由于铁离子、铵根水解，因此溶液呈酸性，故B不符合题意；C0.1 molL1的碳酸氢钠溶液中：与、水反应生成氢氧化铝和碳酸根，故C不符合题意；D澄清透明溶液中：、，都大量共存，故D符合题意。综上所述，答案为D。2C滴定管的“0”刻度在上端，满刻度在下端，满刻度以下还有一段空间没有刻度，所以一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，还有满刻度以下的溶液一并放出，总量超过(50-a)mL，故答案选C。3AA甲基橙的变色范围是pH3.1时变红，3.14.4时呈橙色，pH4.4时变黄，pH大于4.4时滴甲基橙，溶液变为黄色，由操作和现象不能证明NaHCO3溶液呈碱性，故A错误；B加热促进醋酸钠的水解，加热后红色加深，可知水解反应吸热，故B正确；C将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡，沉淀由白色变为红褐色，沉淀发生转化，Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2的溶解度，故C正确；D相同的铝片分别与同温同体积，且c(H+)=1mol·L-1的盐酸、硫酸反应，铝与盐酸反应产生气泡较快，氯离子和硫酸根离子产生了不同的影响，可能是Cl-对该反应起到促进作用，故D正确；故选A。4AA向FeCl3溶液中加入几滴30%的H2O2溶液，产生气体的速率加快，说明Fe3+能催化H2O2的分解，一段时间后，液体颜色加深，则氢氧化铁浓度增大，说明铁离子水解平衡右移，究其原因为升温引起的，则说明该分解反应为放热反应，A正确；B室温下，将BaSO4固体投入饱和碳酸钠溶液中充分反应，向过滤后所得固体中加入足量盐酸，固体部分溶解且有无色无味气体产生，则有部分硫酸钡转变为碳酸钡，原因为：由于饱和碳酸钠溶液中碳酸根离子浓度大、使Qc(BaCO3) >Ksp(BaCO3) 导致碳酸钡沉淀析出、钡离子浓度变小、使Ksp(BaSO4)> Qc(BaSO4)、使部分硫酸钡沉淀溶解。因此难以说明Ksp(BaSO4)和Ksp(BaCO3)的相对大小 ，B错误；C将Fe(NO3)2晶体溶于稀硫酸中，Fe2+、与一定浓度的氢离子能发生反应，例如：，滴入几滴KSCN溶液，溶液必定呈红色，难以说明Fe(NO3)2晶体已变质，C错误；D室温下，用pH试纸测得0.1moL/L碳酸钠溶液的pH等于10，测得0.1mol/LCH3COONa溶液的pH等于9，说明碳酸根离子的水解程度大于醋酸根离子的，只能说明碳酸氢根电离能力小于醋酸，不能说明酸性：CH3COOH强于H2CO3，D错误；答案选A。5B0.1 mol·LHA溶液中通入HCl，减小,说明HA是弱酸，通入HCl抑制了它的电离，才会使减小,故选；使石蕊溶液变红只能说明溶液显酸性，不能证明HA是弱酸，故不选；常温下，0.1 mol·LHA如果是强酸，完全电离,如果是弱酸才会部分电离使 mol·L，故选；是二元强酸，HA即使是一元强酸，在相同温度下，0.1 mol·L的HA溶液的导电能力也会比0.1 mol·L 溶液弱，所以该事实不能说明HA的强弱，故不选；综上所述，能证明HA是弱酸的是；故选B6CA新制氯水中含有强氧化性的次氯酸能使有机色质漂白褪色，不能用pH试纸测定新制氯水的pH，故A错误；B依据分散质颗粒直径的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，故B错误；C氯化铁是强酸弱碱盐，在溶液中会发生水解反应，为防止氯化铁发生水解反应，则配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在盐酸中再加水稀释，故C正确；D向容量瓶转移液体时，引流用的玻璃棒下端靠在容量瓶瓶颈刻度线以下，故D错误；故选C。7C向某浓度的二元弱酸H2A溶液中逐滴加入NaOH溶液，随pH升高，c(H2A)逐渐减小、c(HA-)先增大后减小、c(A2-)逐渐增大；所以曲线ab表示c(H2A)的变化，曲线ac表示c(HA-)的变化，曲线bc表示c(A2-)的变化。A根据图示，pH=3时，溶液中c(HA-) c(A2-) = c(H2A)，故A正确；B溶液中存在点d满足3c(H2A)c(HA-)c(A2-)= 2c(Na+)，根据物料守恒，该点溶液为等浓度的Na2A、NaHA，c(H2A)<c(A2-)，该点位于b点右侧，故B正确；C溶质完全为Na2A时，水的电离程度最大，此时c(A2-)c(HA-) c(H2A)，所以pH由0.8增大到5.3的过程中，水的电离程度持续增大，故C错误；D常温下，根据a点， ，根据b点，溶液中c2(HA-)与c(H2A)·c(A2-)的比值为，故D正确；选C。8AA常温下=1.0×10-12的溶液显碱性，含有大量OH-，OH-与选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，A符合题意；B水电离出来的c(OH-)=1.0×10-13 mol/L1.0×10-7 mol/L，溶液可能显酸性，也可能显碱性。在酸性溶液中含有大量H+，H+与S2-、SO会发生反应而不能大量共存，B不符合题意；C使甲基橙变红色的溶液显酸性，含有大量H+，H+与S2O、CH3COO-会发生反应而不能大量共存，C不符合题意；D0.1 mol/LAl2(SO4)3溶液中含有大量Al3+、，与Ba2+会反应产生BaSO4沉淀，不能大量共存；Al3+与S2-、HCO会发生双水解反应而不能大量共存，D不符合题意；故合理选项是A。9BApH=1的溶液呈酸性，酸性条件下，有强氧化性，能与Fe2+发生氧化还原反应而不共存，A错误；BpH=12的溶液呈碱性，碱性溶液中，四种离子均可大量共存，B正确；CpH=2的溶液呈酸性，酸性条件下，与氢离子会反应生成硫和亚硫酸而不共存，C错误；D水电离出的c(H+)=10-12mol/L的溶液，可以呈酸性，也可以呈碱性，酸性溶液中不能大量存在，碱性溶液中Al3+、均不能大量存在，且Al3+和会发生双水解而不能大量共存，D错误；答案选B。10C如果要使更接近于0.1mol/L，需要抑制铵根离子水解，并且加入的物质和铵根离子之间不反应即可，根据水解平衡的移动影响因素来回答。A加入氢氧化钠，会消耗铵根离子，使得铵根离子浓度更小于，故A错误；B加水稀释会导致溶液中铵根离子浓度减小，故B错误；C加入盐酸会抑制铵根离子水解，能使更接近于0.1mol/L，故C正确；D加热会促进铵根离子水解，导致溶液中铵根离子浓度减小，故D错误；答案选C。11CA某未知浓度的盐酸溶液是待测液，因此用酸式滴定管盛装待测液，故A正确；B装标准液之前需润洗碱式滴定管，不润洗会导致结果偏高，故B正确；C指示剂一般是有机弱酸或弱碱，会消耗一定的滴定剂，因此多加会影响测定结果，故C错误；D开始时，酚酞加入到盐酸中，溶液为无色，当滴定终点时，溶液颜色由无色变为粉红色，故D正确。综上所述，答案为C。12DA由电离平衡常数可知，HCOOH的酸性强于CH3COOH，pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液，物质的量浓度：c(HCOOH)<c(CH3COOH)，则体积相同的两种溶液，HCOOH和CH3COOH的物质的量前者小于后者，所以后者消耗的NaOH更多，故A错误；B 0.2 mol·L-1 HCOOH与0.1 mol·L-1 NaOH 等体积混合后，混合溶液中的溶质为等物质的量浓度的HCOOH和HCOONa，根据电荷守恒得c(HCOO)+c(OH)=c(Na+)+c(H+)，甲酸的Ka(HCOOH)=1.77 ×10-4，甲酸钠的，所以甲酸的电离程度大于甲酸根离子的水解程度，所以c(HCOOH)<c(Na+)，则c(HCOO)+c(OH)>c(HCOOH)+c(H+)，故B错误；C因为Ka(HCOOH)> Ka(CH3COOH),甲酸酸性强于醋酸，越弱越水解，所以等浓度的CH3COONa溶液与HCOONa溶液，前者溶液pH大，故C错误；DCH3COO发生水解反应的离子方程式为，水解平衡常数Kh=，将CH3COONa溶液从20升温至30，促进CH3COO的水解，水解平衡常数增大，即Kh=增大，所以减小，故D正确，故答案选D。13                                                  MgCl2中只有离子键，溶于水完全电离出离子而导电，属于强电解质，氯化镁固体不导电；金刚石是单质，含有共价键，不导电，既不是电解质，也不是非电解质；NaCl中只有离子键，溶于水完全电离出离子而导电，属于强电解质，氯化钠固体不导电；H2O分子中含有共价键，能部分电离出氢离子和氢氧根离子，属于弱电解质，水不导电；Na2O2中只有离子键和共价键，熔融状态下完全电离出离子，属于强电解质，过氧化钠固体不导电，但溶于水生成氢氧化钠而导电；O2是单质，含有共价键，不导电，既不是电解质，也不是非电解质；H2SO4分子中含有共价键，溶于水全部电离出氢离子和硫酸根离子而导电，属于强电解质，硫酸不导电；CO2分子中含有共价键，不能电离出，属于非电解质，二氧化碳不导电，溶于水生成碳酸而导电；NH4Cl中只有离子键和共价键，溶于水完全电离出离子而导电，属于强电解质，氯化铵固体不导电；Ne是稀有气体分子，不含有化学键，不导电，既不是电解质，也不是非电解质。(1)属于强电解质的，属于弱电解质的，属于非电解质的，溶于水能导电的；(2)只含离子键的是，只含共价键的是，既含离子键又含共价键的是，不存在化学键的是，含有离子键的化合物是离子化合物，则属于离子化合物的是，只有共价键的化合物是共价化合物，则属于共价化合物的是。14     促进水解反应Fe2+2H2OFe(OH)2+2H+逆向移动，达到抑制Fe2+水解的目的     防止Fe2+被氧化，发生的离子反应为2Fe3+Fe=3Fe2+     Na2CO3     NaCl     Al2O3(1)配制FeCl2溶液的过程中要防Fe2+的水解和氧化；(2)易水解的离子在加热的过程中会促进水解程度增大，结合水解产物分析判断。(1) Fe2+在水溶液中易水解，发生的水解反应式为，Fe2+2H2OFe(OH)2+2H+，则在配制氯化亚铁溶液时要加入一定量的盐酸，可抑制Fe2+水解；在FeC12液中需加入少量铁粉，其目的是防止Fe2+被氧化，发生的离子反应为2Fe3+Fe=3Fe2+； (2) Na2CO3溶液中存在CO32-+H2OHCO3-+OH-，加热促进水解，溶液中NaHCO3和NaOH的浓度增大，两者继续反应生成Na2CO3和水，则最终蒸干并灼烧得到固体为Na2CO3；NaClO溶液中存在水解反应NaClO+H2ONaOH+HClO，加热促进水解平衡正向移动，且加热过程中HClO分解生成HCl和O2，其中HCl和NaOH发生中和反应生成NaCl，则加热蒸干、灼烧最终所得固体为NaCl；氯化铝水溶液中水解生成氢氧化铝和盐酸，反应的离子方程式为Al3+3H2OAl(OH)3+3H+；溶液蒸干，氯化氢挥发促进水解正向进行得到氢氧化铝，再灼烧得到氧化铝，反应的化学方程式为2Al(OH)3 Al2O3+3H2O。15(1)c(K+)>c(HC2O)>c(H+)>c(C2O)>c(OH-)(2)     >     =(3)5(4)CO+H2OHCO+OH-（1）H2C2O4+KOH=KHC2O4+H2O，所得溶液呈酸性，说明HC2O以电离为主，水解为次；该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c(K+)>c(HC2O)>c(H+)>c(C2O)>c(OH-)；故答案为c(K+)>c(HC2O)>c(H+)>c(C2O)>c(OH-)；（2）CH3COOH的电离常数大于HClO，故NaClO和CH3COOK溶液浓度相同时NaClO溶液的碱性较强，pH较大，则pH相同时，NaClO溶液的浓度较小。根据电荷守恒可知，NaClO溶液中存在c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(ClO-)，即c(Na+)-c(ClO-)=c(OH-)-c(H+)，同理CH3COOK溶液中c(K+)-c(CH3COO-)=c(OH-)-c(H+)，因为两溶液的pH相同，所以两溶液中c(OH-)-c(H+)相等，即c(Na+)-c(ClO-)=c(K+)-c(CH3COO-)；故答案为>；=；（3）CH3COOHCH3COO-+H+，电离常数只与温度有关；，c(CH3COOH)c(CH3COO-)=59；故c(H+)1×10-5mol·L-1，pH=5；故答案为5；（4）25时pH为11溶液显碱性，原因是碳酸根水解；碳酸根水解的离子方程式为：CO+H2OHCO+OH-；故答案为CO+H2OHCO+OH-。16     ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO     1：10     N2H+H2ON2H+OH-     1×10-4          0.04     4.8×10-5     H2和NH3(1)由已知HClO的Ka=2.9×10-8，H2CO3的Ka1=4×10-7、Ka2=5.6×10-11，则有H2CO3>HClO> HCO，所以将过量CO2通入NaClO溶液中的离子方程式ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO，故答案：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO。 (2)25时，pH=9的NaOH溶液中c(OH-)=10-5mol/L，pH=4的H2SO4溶液中c(H+)=10-4 mol/L，两者混合，若所得混合溶液的pH=7，则V(H2SO4)10-4 mol/L=V(NaOH)10-5mol/L，所以V(H2SO4):V(NaOH)=1:10，故答案：1:10；(3)肼的性质与氨气相似，易溶于水，可发生两步电离过程，第一步电离过程 N2H4 +H2ON2H+OH-，第二步电离过程N2H+H2ON2H+OH-。常温下，某浓度N2H6Cl2溶液的pH为4，是因为N2H水解显酸性，所以该溶液中水电离出的c(H+)=1×10-4mol·L-1，故答案：1×10-4；(4) 因为NH水解显酸性，相同条件下：0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液中NH水解；0.1mol·L-1 CH3COONH4溶液中阴、阳离子发生相互促进的双水解，所以NH浓度<； 0.1 mol·L-1NH4HSO4溶液中，溶液中H+抑制NH水解，所以<<； 0.1 mol·L-1氨水属于弱电解质一水合氨的电离，所以<<<； 0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中，铵根离子和铝离子都能水解显酸性，可以相互抑制，所以溶液中c(NH)由大到小的顺序是：。故答案：；(5)常温下，将0.05 mol·L-1的HCl溶液和未知浓度的NaOH溶液以1：2的体积比混合，所得混合液的pH为12，说明NaOH溶液过量，则混合后的c(OH-)=10-2，解得c=0.04 mol·L-1；用上述NaOH溶液滴定pH为3的某一元弱酸溶液20.00 mL，达到终点时消耗的NaOH溶液为10.50 mL。设一元弱酸的浓度为c，则20.00c=10.50 mL0.04 mol·L-1,，解得c=0.021 mol·L-1。Ka=4.8×10-5。故答案：0.04；4.8×10-5；(6)浓的NH4Cl溶液显酸性，所以将打磨过的镁条放入浓的NH4Cl溶液中，镁和酸反应会放出氢气，生成的氢氧根离子和铵根离子反应放出氨气，即2NH4Cl +Mg= Mg Cl 2+H2+2NH3，所以得到的气体为H2和NH3。故答案：H2和NH3。17(1)(2)9:11(3)     B     HA-H+A2-(4)BD(5)3×10-6 molL-1（1）由可知，向NaCN溶液中通入少量的CO2，碳酸只能发生第一步电离，所以发生反应的离子方程式为。答案为：；（2）某温度下，水的离子积常数KW=1×10-12，pH=11的NaOH溶液中，c(OH-)=0.1molL-1，pH=1的bLH2SO4溶液中，c(H+)=0.1molL-1，若所得混合液pH=2，则，从而求出a:b=9:11。答案为：9:11；（3）由H2A=H+HA-、HA-A2-+H+可知，常温下NaHA溶液中的HA-只能发生电离，不能发生水解，则溶液的pH小于7，故选B，仅用化学用语解释原因：HA-H+A2-。答案为：B；HA-H+A2-；（4）A升高温度，平衡正向移动，Ca2+浓度变大，A不符合题意；B降低温度，平衡逆向移动，Ca2+浓度变小，B符合题意；C加入NH4Cl晶体，水解使溶液呈酸性，与A2-结合，从而使CaA的溶解平衡正向移动，Ca2+浓度变大，C不符合题意；D加入Na2A固体，增大溶液中A2-浓度，使CaA的溶解平衡逆向移动，Ca2+浓度变小，D符合题意；故选BD。答案为：BD；（5）在同一溶液中，c(OH-)相同，则，则残留的Cr3+的浓度为molL-1=3×10-6 molL-1。答案为：3×10-6 molL-1。18          升温促进水的电离，Kw增大     碱性     1×10-7     向右     向右     =     等于水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，则溶液的离子积常数增大，通过比较(t)时和25时Kw的值判断；通过比较溶液在该温度下氢离子浓度与氢氧根离子浓度的大小判断溶液的酸碱性；NaOH为强碱，抑制水电离；根据离子浓度对电离平衡的影响效果判断；酸或碱都抑制水电离，酸溶液中氢离子(氢氧根离子)浓度越大，其抑制水电离程度越大。溶液中水电离的c(H)和水电离c(OH)一直相等，则c(H)水c(OH)水，根据溶液组成分析计算。(1) 水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，氢离子和氢氧根离子浓度增大，则水的离子积常数增大，25时纯水中，某温度(t)时，水的离子积常数，则该温度大于25，故答案为：>；升温促进水的电离，Kw增大；(2) 根据第(1)问可知，该温度下，c(H)1×107 mol/L的溶液，c(OH)=1×105 mol·L1，c(H)< c(OH)，溶液显碱性；该溶液中只存在NaOH溶质，则由H2O电离出来的c(OH)水=c(H+)水= c(H+)=107molL1(3