专题2 化学反应速率与化学平衡 单元测试-上学期高二苏教版（2020）化学选择性必修1.docx

专题2化学反应速率与化学平衡单元检测题一、单选题1下列叙述及解释正确的是A  ，在达到平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施，因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅B  ，在达到平衡后，对平衡体系采取增大容积、减小压强的措施，因为平衡不移动，故体系颜色不变C，在达到平衡后，加入碳，平衡向正反应方向移动D，在达到平衡后，保持压强不变，充入，平衡向左移动2下列说法正确的是A熵增的反应都是自发的，自发反应的现象一定非常明显B应该投入大量资金研究2CO(g)2C(s)+O2(g)   H>0该过程发生的条件，以解决含碳燃料不充分燃烧引起的环境问题C常温下，若反应A(s)+B(g)=C(g)+D(g)不能自发进行，则该反应的H>0D已知C(s)+CO2(g)=2CO(g)   H>0，该反应吸热，一定不能自发进行3H2与ICl的反应分、两步进行，其能量曲线如图所示，下列有关说法错误的是A反应、反应均为放热反应B反应、反应均为氧化还原反应CH2与ICl的总反应速率快慢取决于反应D反应H2(g)+2ICl(g)=I2(g)+2HCl(g)的H=-218kJ·mol-14可逆反应中，当其它条件不变时，C的质量分数与温度(T)的关系如图，则下列说法正确的是A 放热反应B 吸热反应C 吸热反应D 放热反应5乙烯气相直接水合反应制备乙醇：。乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图【起始时，容器体积为2L】。下列分析正确的是A乙烯气相直接水合反应的B图中压强的大小关系为C图中a点对应的平衡常数D达到平衡状态a、b所需要的时间：6以丙烯(C3H6)、NH3、O2为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈(C3H3N)和副产物丙烯醛(C3H4O)的化学方程式分别为：反应    2C3H6(g)2NH3(g)3O2(g)2C3H3N(g)6H2O(g)反应    C3H6(g)O2(g)C3H4O(g)H2O(g)反应时间相同、反应物起始投料相同时，丙烯腈产率与反应温度的关系如图所示(图中虚线表示相同条件下丙烯腈平衡产率随温度的变化)。下列说法正确的是A其他条件不变，增大压强有利于提高丙烯腈平衡产率B图中X点所示条件下，延长反应时间或使用更高效催化剂均能提高丙烯腈产率C图中Y点丙烯腈产率高于X点的原因是温度升高导致反应I建立的平衡向正反应方向移动D图中X点丙烯腈产率与Z点相等(T1T2)，则一定有Z点的正反应速率大于X点的正反应速率7在容积固定的2 L密闭容器中发生反应：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)  Ha kJ·mol1，若充入2 mol CO(g)和4 mol H2(g)，在不同温度、不同时段下H2的转化率如下表：(已知a1a2)15分钟30分钟45分钟1小时T145%75%85%85%T240%60%a1a2下列说法中错误的是AT1下，45分钟该反应达到平衡状态B根据数据判断：T1<T2CT2下，在前30分钟内用CO表示的化学反应速率为1.20 mol/(L·h)D该反应的H>08如图表示某可逆反应在使用和未使用催化剂时，反应进程和能量的对应关系。下列说法一定正确的是Aa与b相比，b的活化能更高B反应物断键吸收的总能量小于生成物成键释放的总能量Ca与b相比，a中的活化分子的百分比更高Da与b相比，a对应的反应速率更快9在一定空气流速下，热解得到三种价态锰的氧化物。相同时间内锰元素所占比例()随热解温度变化的曲线如图所示。坐标系中主要发生如下反应：反应I：反应II：反应III：下列说法错误的是A反应I在低温下不能自发进行，说明B曲线a表示中锰元素所占比例随温度的变化温度/CC，主要发生反应IIID下，适当增大空气的流速可以提高的产率10利用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是选项ABCD装置目的测定葡萄酒中SO2的含量制取少量干燥NH3测定Zn与硫酸的化学反应速率证明非金属性氯大于溴AABBCCDD11日常生活中的下列做法，与调控化学反应速率无关的是A燃煤时将煤块粉碎为煤粉B制作绿豆糕时添加适量的食品防腐剂C空运水果时在包装箱中放入冰袋D炼铁时采用增加炉子高度的方法减少尾气排放12在一定条件下的1L密闭容器中，X、Y、C三种气体的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是A015min，消耗C的平均速率约为0.033molL-1min-1BX、Y、C三种气体发生反应的化学方程式为：Y(g)+3X(g)2C(g)C反应开始到25min，X的转化率为25%D25min时改变的一个条件可能是缩小容器体积13我国学者采用量子力学法研究了钯基催化剂表面吸附CO和合成的反应，其中某段反应的相对能量与历程的关系如图所示，图中的为过渡态，吸附在钯催化剂表面上的物种用*标注。下列说法正确的是A总反应的热化学方程式是  B图中决速步骤的能垒(活化能)为91.5kJ/molC催化剂在该历程中参与反应并降低了反应的活化能D该历程中经过TS3时的反应速率比经过TS5时的反应速率慢二、填空题14氮的氧化物是大气污染物之一，用活性炭或一氧化碳还原氮氧化物，可防止空气污染。(1)已知：的平衡常数，则_(用、表示)。在一个恒温恒容的密闭容器中发生反应，能表明已达到平衡状态的标志有_。A混合气体的压强保持不变B混合气体的密度保持不变C混合气体的平均相对分子质量保持不变D气体的总质量保持不变E.F.内生成同时消耗(2)向容积为的密闭容器中加入活性炭足量和，发生反应，NO和的物质的量变化如表所示。条件保持温度为时间物质的量物质的量内，以表示的该反应速率_，最终达平衡时的浓度_，平衡时的转化率_，写出该反应平衡常数的表达式_，并求该温度下的平衡常数_。15图、依次表示在酶浓度一定时，反应速率与反应物浓度、温度的关系。请据图回答下列问题：(1)图中，反应物达到某一浓度时，反应速率不再上升，其原因是_。(2)图中，催化效率最高的温度为_(填“”或“”)点所对应的温度。(3)图中，点到点曲线急剧下降，其原因是_。(4)将装有酶、足量反应物的甲、乙两试管分别放入12和75的水浴锅内，后取出，转入25的水浴锅中保温，试管中反应速率加快的为_(填“甲”或“乙”)。16(1)向盛有溶液的试管中加入溶液，溶液呈红色。在这个反应体系中存在下述平衡：向上述平衡体系中加入5滴浓的溶液，溶液颜色_(填“变深”“变浅”或“不变”)。向上述平衡体系中加入少量固体，溶液颜色_(填“变深”“变浅”或“不变”)。(2)氨是一种重要的化工原料，合成氨的反应：，反应过程如图所示： _(用含、的式子表示)。加催化剂的曲线_(填“”或“”)。在一定条件下，能说明反应一定达到平衡的是_(填字母代号)。AB单位时间内消耗的同时消耗C的物质的量之比为D混合气体中保持不变17碳中和作为一种新型环保形式可推动全社会绿色发展。我国争取2060年前实现碳中和。复合催化是工业合成甲醇()的重要反应，在密闭容器中，充入和，在催化剂、的条件下发生反应。部分反应物和产物随时间变化如图所示：(1)该反应的化学方程式为_。(2)反应开始至末，以的浓度变化表示该反应的平均速率是_。(3)当反应达到平衡时，的转化率是_，该温度下反应的化学平衡常数为_。(4)下列情况不能说明该反应达到化学平衡状态的是_(填字母)。A单位时间内消耗，同时生成B的物质的量保持不变C密闭容器中不发生变化时D密闭容器内气体压强不发生变化时(5)在不改变上述反应条件(催化剂、温度、容积)前提下，要增大反应速率，还可以采取的措施是_。三、计算题18反应aA(g)+bB(g)cC(g)(H0)在等容条件下进行。改变其他反应条件，在I、II、III阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示：问题：(1)反应的化学方程式中abc为_。(2)A的平均反应速率vI(A)、vII(A)、vIII(A)从大到小排列次序为_。(3)B的平衡转化率I(B)、II(B)、III(B)中最小的是_，其值是_。(4)由第一次平衡到第二次平衡，平衡向_移动，采取的措施是_。(5)比较第II阶段反应温度(T2)和第III阶段反应温度(T3)的高低；T2_T3(填“”“”“=”)，判断的理由是_。19将0.1 mol CO与0.1 mol H2O气体混合充入10 L密闭容器中，加热到800 ，充分反应达到平衡后，测得CO的浓度为0.005 mol·L-1。(1)求该反应的平衡常数_。(2)在上述温度下，CO的量不变，将气态H2O的投料改为0.3 mol，达到平衡时，CO的浓度为多少_？四、实验题20某实验小组通过铁与盐酸反应的实验，研究影响反应速率的因素(铁的质量相等，铁块的形状一样，盐酸均过量)，设计实验如下表：实验编号盐酸浓度/(mol/L)铁的形态温度/K14.00块状29324.00粉末29332.00块状29342.00粉末313(1)若四组实验均反应1分钟(铁有剩余)，则以上实验需要测出的数据是_。(2)实验_和_(填实验编号)是研究盐酸的浓度对该反应速率的影响；实验1和2是研究_对该反应速率的影响。(3)测定在不同时间产生氢气体积V的数据，绘制出图甲，则曲线c、d分别对应的实验组别可能是_、_。(4)分析其中一组实验，发现产生氢气的速率随时间变化情况如图乙所示。其中t1t2速率变化的主要原因是_。 t2t3速率变化的主要原因是_。(5)实验1产生氢气的体积如图丙中的曲线a，添加某试剂能使曲线a变为曲线b的是_(填序号)。ACuO粉末BNaNO3固体CNaCl溶液D浓H2SO4(6)在2 L密闭容器中进行反应：mX(g)+nY(g)pZ(g)+qQ(g)，式中m、n、p、q为化学计量数。在03 min内，各物质的物质的量的变化如下表所示：物质XYZQn(起始)/mol0.71.0n(2 min末)/mol0.82.70.82.7n(3 min末)/mol0.8已知：2 min内v(Q)=0.075 mol/(L·min)，v(Z)：v(Y)=1：2。请回答下列问题：2 min内Z的反应速率v(Z)=_。 起始时n(Y)=_、n(Q)=_。 化学方程式中m=_、n=_、p=_、q=_。 对于该反应，能增大正反应速率的措施是_(填序号)。 A增大容器容积B移走部分QC通入大量XD升高温度21某小组拟用酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液的反应(此反应为放热反应)来探究“条件对化学反应速率的影响”，并设计了如下的方案记录实验结果(忽略溶液混合体积变化)。限选试剂和仪器：0.20mol/LH2C2O4溶液、0.010mol/LKMnO4溶液(酸性)、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽。物理量编号V(0.20mol/LH2C2O4溶液)/mLV(蒸馏水)/mLV(0.010mol/L酸性KMnO4溶液)/mLm(MnSO4)/gT/乙2.004.00502.004.00251.5a4.00252.004.00.125已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O，回答下列问题：(1)KMnO4溶液用_酸化(填名称)；写出上述反应的离子方程式：_；(2)上述实验是探究_对化学反应速率的影响；上述实验是探究_对化学反应速率的影响。(3)若上述实验是探究浓度对化学反应速率的影响，则a为_；表格中的“乙”填写t/s，其测量的是_。试卷第11页，共11页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司参考答案：1D【解析】A缩小容积、增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，即向正反应方向移动，但二氧化氮的浓度仍然增大，所以体系颜色加深，错误；B增大容积、减小压强，平衡不发生移动，但气体体积增大，各气体浓度均减小，混合气体颜色变浅，错误；C为固体，加入碳后，平衡不移动，错误；D合成氨时保持压强不变，充入，则容器容积增大，相当于反应体系的压强减小，平衡向气体体积增大的方向移动，所以平衡向左移动，正确。故选D。2C【解析】A反应进行的方向与反应现象无关，且熵增的反应不一定自发进行，自发反应的现象不一定明显，故A错误；B为吸热反应，需提供能量，不能利用该吸热反应解决含碳燃料不充分燃烧引起的环境问题，经济上不划算，故B错误；CH-TS0的反应可自发进行，S0，常温下不能自发进行，可知该反应的H0，故C正确；D由化学计量数可知S0，且H0，则高温下可自发进行，故D错误；故选：C。3C【解析】根据图象，反应：H2(g)2ICl(g)=HCl(g)HI(g)ICl(g)，H元素的化合价升高，部分I的化合价的降低，该反应为氧化还原反应，反应物总能量大于生成物的总能量，推出该反应为放热反应；反应：HCl(g)HI(g)ICl(g)=I2(g)2HCl(g)，HI中1价I与ICl中1价I发生氧化还原反应，反应物总能量大于生成物的总能量，推出该反应为放热反应，据此分析；【解析】A根据图象，反应和都是反应物的总能量大于生成物的总能量，反应均为放热反应，故A说法正确；B反应中H2中H的化合价升高，ICl中部分I的化合价由1价1价，反应为氧化还原反应，反应HI中1价I与ICl中1价I发生氧化还原反应生成I2，存在化合价的变化，属于氧化还原反应，故B说法正确；C活化能越大，反应速率越慢，总反应速率的快慢取决于活化能大的，根据图象，反应的活化能大于反应，因此H2与ICl的总反应速率快慢取决于反应，故C说法错误；DH只与体系中的始态和终态有关，与反应途径无关，根据图象，总反应为放热反应，热反应方程式为H2(g)2ICl(g)=I2(g)2HCl(g)  H=218kJ·mol1，故D说法正确；答案为C。4D【解析】温度升高反应速率加快，T2先达到平衡，可知T1< T2，由图可知升高温度，C的质量分数减小，平衡逆向移动，故正反应为放热反应，故选D。5C【解析】A压强不变时，升高温度乙烯转化率降低，平衡逆向移动，正反应为放热反应，则H0，A错误；B温度相同时，增大压强平衡正向移动，乙烯转化率增大，根据图知压强p1p2p3，B错误；Ca点乙烯转化率为20%，则消耗的n(C2H4)=1 mol×20%=0.2 mol，对于可逆反应可列三段式：，有化学平衡常数，C正确；D温度越高、压强越大反应速率越快，反应达到平衡时间越短，压强：p2p3，温度：a点b点，则达到平衡时间：ab，D错误；故答案选C。6B【解析】A反应中正反应体积增大，反应中反应前后体积不变，因此其他条件不变，增大压强不有利于提高丙烯腈平衡产率，A错误；B根据图象可知图中X点所示条件下反应没有达到平衡状态，又因为存在副反应，因此延长反应时间或使用更高效催化剂均能提高丙烯腈产率，B正确；C根据图象可知图中X点、Y点所示条件下反应均没有达到平衡状态，Z点反应达到平衡状态，升高温度平衡逆向进行，因此图中Y点丙烯腈产率高于X点的原因不是因为温度升高导致反应I建立的平衡向正反应方向移动，C错误；D由于温度会影响催化剂的活性，因此Z点的正反应速率不一定大于X点的正反应速率，D错误；答案选B。7B【解析】根据平衡的定义，当物质的浓度保持不变时达到的状态即为平衡状态进行判断平衡点，根据转换率可表示单位时间内转换的快慢可以判断反应速率。根据速率公式进行计算速率。【解析】AT1下，45分钟到1小时氢气的转化率不变，故可判断达到平衡，故A正确；B根据a1a2判断T2时达到平衡的时间在45分钟后，T2比T1的反应慢，故温度低，B不正确；CT2下，在前30分钟内氢气的转化率为60%，则转换了的氢气的物质的量为：4 mol ×60%=2.4mol，则转换的一氧化碳根据方程式计算得：1.2mol，根据速率公式得：，故C正确；D根据温度T2到T1的转化率降低，说明平衡相对向逆移，而温度降低，故逆反应为放热，正反应时吸热反应，故D正确；故选答案B。【点睛】注意反应是吸热还是放热，根据温度对平衡的影响进行判断，升高温度平衡向吸热方向移动。8B【解析】Aa与b相比，a的活化能更高，故A错误； B正反应放热，反应物断键吸收的总能量小于生成物成键释放的总能量，故B正确；Ca与b相比，b活化能小，b中的活化分子的百分比更高，故C错误；Da与b相比，b活化能越小，b对应的反应速率更快，故D错误；选B。9D【解析】A由反应I可知该反应S>0，根据吉布斯自由能公式G=HTS，故该I在低温下不能自发进行，则，A正确；B温度越高，反应越快，根据反应个反应，可以发现二氧化锰是反应III的产物，故温度升高时，相同时间内，二氧化锰会越来越多，即b代表二氧化锰，a代表，B正确；C由图可知时，二氧化锰一直增大，故此时发生的主要反应为反应III，C正确；D由图可知450时二氧化锰的含量较大，此时适当增大空气的流速可以提高的产率，但是温度较低时，二氧化锰含量较低，增大空气的流速不利于提高的产率，D错误；故选D。10A【解析】A葡萄酒中含有酚类物质和醇类等，这些物质也能和酸性高锰酸钾溶液反应，故无法测定葡萄酒中SO2的含量，A错误；B碳酸氢铵受热分解产生氨气、二氧化碳和水蒸气，其中二氧化碳和水蒸气被碱石灰吸收，氨气不会被碱石灰吸收，故可以用该装置制取少量干燥NH3，B正确；C该装置中针筒带有刻度，且有秒表，锌和硫酸反应产生氢气，通过读取针筒上的刻度得出产生气体的体积，根据秒表的读数得知反应时间，从而计算出反应速率，C正确；D氯水能与溴化钠发生反应产生Br2，CCl4能萃取NaBr溶液中的Br2从而变色，故可以证明非金属性氯大于溴，D正确；故答案选A。11D【解析】A煤块粉碎为煤粉,增大接触面积,可以加快反应速率,故A不选；B在食品中添加防腐剂，可以减慢反应速率，故B不选；C冰袋可以降低温度，减慢反应速率，故C不选；D提高炼铁高炉的高度不能改变平衡状态，因此不能减少尾气中CO的浓度，也不能改变反应速率，故D选故选D。12A【解析】A据图可知C为生成物，015min内生成C而不是消耗C，A错误；B据图可知X、Y的物质的量减少，为反应物，C的物质的量增加，为生成物，达到平衡时X、Y、C的物质的量变化之比为0.75mol：0.25mol：0.5mol=3:1:2，化学方程式为Y(g)+3X(g)2C(g)，B正确；C25min时反应已达到平衡，该时段内n(X)=0.75mol，转化率为×100%=25%，C正确；D25min时的瞬间各物质的物质的量不变，所以不是改变投料，而之后C的物质的量增加，X、Y的物质的量减小，说明平衡正向移动，该反应为气体系数之和减小的反应，缩小容器体积增大压强，平衡正向移动，D正确；综上所述答案为A。13D【解析】A反应热取决于始态和终态，与历程无关，开始能量比结束能量高，该反应放出65.7kJ能量，总反应的热化学方程式是 ，故A错误；B能垒(活化能)越大反应速率越慢，最慢的反应历程是决速步骤，最大的能垒(活化能)= 46.9-(-131.4)=178.3 kJ/mol，故B错误；C催化剂只降低了反应的活化能，不参与化学反应，故C错误；D经过TS3时活化能为50.4-(-14.8)=65.2 kJ/mol，经过TS5时活化能为37.4-(-15.2)=52.6 kJ/mol，活化能越大，反应速率越慢，则经过TS3时比经过TS5时的反应速率慢，故D正确；故选：D。14(1)          AC(2)     0.03molL-1min-1     0.4 molL-1     80%     K=     4【解析】（1）对应K1、K2、K3给三个方程式分别编号为、，K对应方程式可由上述三个方程式按“×2-”合并得到，因此；对平衡状态的判断分析：A反应后气体体积减小，未平衡时混合气体压强可变，压强不变时达到平衡状态，A能说明；B反应物与生成物全是气体，反应过程遵循质量守恒，混合气体总质量保持不变，恒容时，混合气体密度在反应过程中保持不变，不能确定何时达到平衡状态，B不能说明；C反应后气体总物质的量减小，混合气体总质量保持不变，未平衡时混合气体平均相对分子质量可变，不变时达到平衡状态，C能说明；D上述分析可知混合气体总质量在反应过程保持不变，不能确定何时达到平衡状态，D不能说明；E平衡时，CO与N2的速率有以下关系：或，故E不能说明；F生成2molN2同时消耗1molCO2，其速率关系式为：，不符合平衡时的速率关系，F不能说明；故选AC。（2）05min内，生成0.3molN2同时生成0.3molCO2，用CO2表示的反应速率为。达到平衡时，列三段式得：平衡时CO2浓度为，平衡时NO转化率为，平衡常数表达式为，TºC时。15     酶的浓度一定     A     温度过高，酶的活性下降     甲【解析】(1)由图分析，反应物浓度增大到一定限度，反应速率不再上升，说明决定化学反应速率的主要因素是酶的浓度，故答案为：酶的浓度一定；(2)由图分析，点的反应速率最快，催化效率最高，故答案为：A；(3)点到点曲线急剧下降是由于温度升高，酶的活性急速下降，故答案为：温度过高，酶的活性下降；(4)由图可知，025范围内，温度越高，反应速率越快，所以甲试管转入25的水浴中加热时反应速率加快；乙试管在75的水浴中加热时，酶已经失活，故乙中无催化反应发生，故答案为：甲。16     变深     不变     (E1-E2)kJ/mol          BD【解析】(1) 在这个反应体系中存在下述平衡：，其离子方程式为： ，向上述平衡体系中加入5滴浓的溶液，SCN浓度增大，平衡右移，则溶液颜色变深。向上述平衡体系中加入少量固体，反应相关的粒子浓度均未改变，故平衡不移动，溶液颜色不变。(2)焓变=生成物总能量-反应物总能量=反应物总键能-生成物总键能=正反应活化能逆反应活化能，则 (E1-E2)kJ/mol；。催化剂能降低反应的活化能，故加催化剂的曲线。A若，则说明未平衡，A不选；B单位时间内消耗的必定生成、同时消耗，则，故已平衡，B选；C的物质的量之比取决于起始物质的量，时难以说明各成分的量是否不再改变，不一定平衡，C不选；D混合气体中保持不变，说明已经平衡，D选；则答案为BD。17(1)(2)3.75(或)(3)     60%     0.03125(或 )(4)A(5)通入H2，增大H2的浓度(或通入CO2，增大CO2的浓度)【解析】（1）反应达到平衡时生成甲醇是8mol，消耗二氧化碳是10mol2mol8mol，根据原子守恒可知还有水生成，该反应的化学方程式为。（2）反应开始至末生成甲醇是5mol，则消耗氢气是15mol，所以以的浓度变化表示该反应的平均速率是3.75。（3）当反应达到平衡时生成甲醇是8mol，消耗氢气是24mol，的转化率是×100%60%，平衡时剩余二氧化碳和氢气分别是16mol、2mol，生成甲醇和水均是8mol，该温度下反应的化学平衡常数为。（4）A. 单位时间内消耗，同时生成均表示正反应速率，不能说明该反应达到化学平衡状态；B. 的物质的量保持不变，说明正逆反应速率相等，能说明该反应达到化学平衡状态；C. 密闭容器中不发生变化时，说明正逆反应速率相等，能说明该反应达到化学平衡状态；D. 正反应体积减小，当密闭容器内气体压强不发生变化时说明该反应达到化学平衡状态；答案选A。（5）依据外界条件对反应速率的影响可判断在不改变上述反应条件(催化剂、温度、容积)前提下，要增大反应速率，还可以采取的措施是通入H2，增大H2的浓度或通入CO2，增大CO2的浓度等。18(1)132(2)v(A)v(A)v(A)(3)     (B)     0.19(4)     向右     从平衡混合物中分离出了C(5)          因为该反应为放热反应，降温才能正向移动【解析】根据图象中第阶段，平衡时A、B、C的浓度变化量，结合浓度变化量之比等于化学计量数之比计算；分别计算三个阶段B的转化率；第阶段中，C是从0开始的，瞬间A、B浓度不变，因此可以确定第一次平衡后，从体系中移出了C，据此分析解答。【解析】（1）阶段，20min内，c(A)2.0molL11.00molL11.00molL1，c(B)6.0molL13.00molL13.00molL1，c(C)2.00molL1，则abcc(A)c(B)c(C)132；故答案为132；（2）v(A)，v(A)，v(A)；所以v(A)v(A)v(A)；故答案为v(A)v(A)v(A)；（3）(B)，(B)，(B)；故(B)最小；故答案为(B)，0.19；（4）由图示可知，由第一次平衡到第二次平衡，A、B的浓度减小，说明平衡正向移动。由物质C的浓度变化可知，导致平衡正向移动的措施是从反应体系中移出了产物C；故答案为向右，从平衡混合物中分离出了C；（5）由图示可知，平衡正向移动，由于正反应是放热反应，故是降温过程，即T2T3；故答案为，因为该反应为放热反应，降温才能正向移动。【点睛】本题考查化学反应速率与化学平衡图象、化学平衡有关计算、化学反应速率、化学平衡影响因素等，侧重考查学生的分析能力和计算能力，难度较难。19(1)1(2)0.0025 mol/L【解析】（1）将0.1 mol CO与0.1 mol H2O气体混合充入10 L密闭容器中，加热到800 ，发生反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，在反应开始时c(CO)=c(H2O)=0.01 mol/L，反应达到平衡时c(CO)=0.005 mol·L-1，则CO反应消耗浓度是0.005 mol·L-1，根据物质反应转化关系可知平衡时：c(CO)=c(H2O)=c(CO2)=c(H2)=0.005 mol/L，故该反应的化学平衡常数K=；（2）温度不变，化学平衡常数不变。在上述温度下，CO的量不变，将气态H2O的投料改为0.3 mol，反应开始时c(CO)=0.01 mol/L，c(H2O)=0.03 mol/L，假设反应产生CO2的浓度为a mol/L，则根据物质反应转化关系可知平衡时c(CO)=(0.01-a) mol/L，c(H2O)=(0.03-a) mol/L，c(CO2)=c(H2)=a mol/L，解得a=0.0075 mol/L，则达到平衡时，CO的浓度为c(CO)=0.01 mol/L-0.0075 mol/L=0.0025 mol/L。20(1)反应进行1分钟收集到氢气的体积(2)     1     3     固体表面积的大小(3)     1     3(4)     铁与盐酸反应是放热反应，温度升高，化学反应速率加快     随着反应的不断进行，盐酸的浓度逐渐降低，化学反应速率减慢(5)D(6)     0.05molL1min1     2.3mol     3mol     1     4     2     3     CD【解析】(1)比较反应速率需要测定相同时间内产生氢气的体积；(2) 研究盐酸的浓度对该反应速率的影响需要保持其他条件不变；实验1和2铁块的形状不一样；(3)根据外界条件对反应速率的影响分析判断；(4)根据外界条件对反应速率的影响分析判断；(5)曲线a变为曲线b反应速率加快，但产生氢气的量不变，由此分析解答；(6)根据计算02min内Z的平均反应速率v(Z)；根据Z的反应速率计算Y的反应速率，根据nvtV计算Y、Q参加反应的物质的量，从而确定反应开始n(Y)、n(Q)；计算X的平均反应速率，同一可逆反应同一时间段内各物质的反应速率之比等于其计量数之比；增大反应物浓度、升高温度、增大压强、加入催化剂等方法都能加快正反应速率。【解析】（1）铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，若四组实验均反应进行1分钟(铁有剩余)，则以上实验需要测出的数据是反应进行1分钟收集到氢气的体积；故答案为：反应进行1分钟收集到氢气的体积；（2）对比实验数据可见，实验1和3温度和铁的质量相等，铁块的形状一样，但是盐酸的浓度不同，所以1和 3是研究盐酸的浓度对该反应速率的影响；而实验1和2盐酸浓度和体系温度相同，但铁块的形状不一样，所以实验1和2是研究固体表面积的大小（或者铁的形态）；故答案为：1，3，固体表面积的大小；（3）由图象可知，t越小用的时间越少，则反应速率为abcd，由表中数据可知，4中的温度高于1、2、3，则4中反应速率大于1、2、3；1、2、3中1、2的浓度大，则反应速率2和1大于3，2中的接触面积大，则反应速率21，所以反应速率为4213，所以c、d分别为1和3；故答案为：1；3；（4）由铁与盐酸反应产生氢气的速率随时间变化的曲线图，t1t2内，铁与稀盐酸反应放热，温度升高，反应速率加快，故答案为：铁与盐酸反应是放热反应，温度升高，化学反应速率加快；时间t2t3，随着反应的进行，盐酸的质量减少，反应物的浓度越来越小，反应速率减慢，故答案为：随着反应的不断进行，盐酸的浓度逐渐降低，化学反应速率减慢；（5）A加入CuO粉末与盐酸反应生成氯化铜，铁置换出铜构成原电池，反应速率加快，但氢离子的物质的量减少，气体体积变小，故A错误；B加入NaNO3固体，导致氢离子与硝酸根离子构成硝酸，反应产生氮的氧化物，而不产生氢气，故B错误；C加入NaCl溶液相当于稀释，导致氢离子的浓度减小，反应速率减慢，但氢离子的物质的量不变，所以生成氢气的体积不变，故C错误；D加入适量浓H2SO4导致氢离子的浓度变大，反应速率加快，故D正确；故答案选D；（6）对比X的起始量和2min末的量，可知反应逆向进行。02min内Z的平均反应速率；故答案为0.05molL1min1；v(Z)：v(Y)1：2，则v(Y)2v(Z)2×0.05molL1min10.1molL1min1，参加反应的n(Y)0.1molL1min1×2L×2min0.4mol，则反应初始时n(Y)2.7mol0.4mol2.3mol；2min内v(Q)0.075molL1min1，参加反应的n(Q)0.075molL1min1×2L×2min0.3mol，则反应初始时n(Q)2.7mol0.3mol3mol；故答案为2.3mol，3mol；v(X)；同一可逆反应中同一段时间内各物质的反应速率之比等于其计量数之比，所以m：n：p：q0.025molL1min1：0.1molL1min1：0.05molL1min1：0.075molL1min11：4：2：3，即m1、n4、p2、q3；故答案为1，4，2，3；A.增大容器体积，各组分浓度减小，正、逆反应速率均减小，故A错误；B移走部分Q的瞬间，正反应速率不变、逆反应速率减小，之后正反应速率开始减小，直至达到新的平衡，故B错误；C通入大量X，反应物X的浓度增大，正反应速率增大，故C正确；D升高温度，正、逆反应速率均增大，故D正确；故答案选CD。【点睛】本题考查化学平衡计算及外界条件对化学反应速率影响，为高频考点，侧重考查学生分析判断及计算能力，熟练掌握化学反应速率计算有关公式，题目难度不大。21     硫酸     2MnO5H2C2O46H+=2Mn2+10CO28H2O     温度     催化剂     0.5     酸性KMnO4溶液褪色的时间【解析】(1)高锰酸钾具有强氧化性，盐酸具有还原性，KMnO4溶液用硫酸酸化；H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应生成二氧化碳、锰离子和水，则反应的离子方程式为2MnO5H2C2O46H+=2Mn2+10CO28H2O；(2)实验是在相同浓度，不使用催化剂的条件下进行的，但反应温度不同，