高三化学备考一轮复习练习题——元素或物质推断题.docx

高考化学备考一轮练习题元素或物质推断题1（2022秋·浙江·高三校联考期末）由四种常见元素组成的化合物X，按如下流程进行实验。已知：固体A、B、C均为纯净物，且C为单质。气体C是单质，且能使带火星的木条复燃。气体体积已折算成标准状况。请回答：(1)组成X的四种元素是_(填元素符号)。(2)化合物X在空气中加热发生反应的化学方程式_。(3)黑色固体A与乙醇在加热条件下也可以得到红色固体C，该反应的化学方程式：_。(4)写出红色固体B与稀硫酸反应的离子方程式：_。(5)某兴趣小组用气体还原少量黑色固体A，使A完全反应得到红色产物。为确定红色产物的成分，请设计实验方案：_。2（2022秋·四川自贡·高三统考期末）现有七种元素，其中、为短周期主族元素，、为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。元素原子核外电子数和电子层数相同；的价电子层中未成对电子有个；元素为最活泼非金属元素；的最高价氧化物对应的水化物既能与酸又能与强碱反应；元素正三价离子的轨道上填充了个电子；元素基态原子的层全充满，层只有个电子。(1)元素在元素周期表中的位置是_，元素基态原子中填有电子的能量最高的能级符号是_。(2)元素基态原子的价电子排布式为_，为离子化合物，写出其阴离子的电子式_(用化学符号表示)。(3)元素的第一电高能_元素的第一电离能(填“”“”或“”)，、三种元素的电负性由大到小的顺序是_(用化学符号表示)，、元素形成的简单离子中半径最大的是_(用化学符号表示)。(4)元素正三价离子比正二价离子稳定的原因是_。(5)向盛有的硫酸盐溶液的试管中加入氨水，首先形成蓝色沉淀，继续添加氨水，沉淀溶解并得到深蓝色的透明液体；若向试管中加入一定量乙醇，析出深蓝色晶体。蓝色沉淀溶解时发生反应的离子方程式是_，深蓝色晶体中不存在的化学键有_(填字母序号)。a离子键    b极性键    c非极性键    d配位键3（2022秋·福建厦门·高三统考期末）门捷列夫依据相对原子质量制出第一张元素周期表，开创了化学科学的新纪元。(1)“C=12”对应元素的一种核素可测定文物年代，这种核素的符号为_。(2)“？=16”对应元素的最简单氢化物的电子式为_。(3)“？=14”和“Na=23”对应元素的简单离子半径较小的为_(填离子符号)。(4)“Si=28”对应元素在周期表中的位置为_，其最高价氧化物与氢氟酸反应曾用于刻蚀玻璃，该反应化学方程式为_。(5)“H=1”与“C=12”对应元素形成的化合物与溴水反应的化学方程式为_，其反应类型为_。(6)门捷列夫在1871年预言图中“？=70”对应元素的存在，下列关于该元素及其化合物性质的推测正确的是_(填标号)。A其单质为半导体B该元素的最高正价为+2C其最高价氧化物可与氢氧化钠溶液反应D其最高价氧化物对应的水化物的酸性弱于磷酸4（2018秋·甘肃白银·高三统考期末）A、B、C、D、E均为短周期主族元素，且原子序数依次增大，A原子的电子层数等于其核外电子数，B与C可形成离子化合物CB2，D原子的M层电子数是K层电子数的3倍。(1)A的元素符号是_。(2)B的氢化物与E的氢化物相比，较稳定的是_(填化学式)。(3)B、C组成的化合物的电子式是_。(4)B、D、E的原子半径由大到小的顺序为_(用元素符号回答)。(5)C的最高价氧化物对应的水化物是_(填化学式)，它与D的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液发生反应的离子方程式是_。5（2022秋·河南许昌·高三统考期末）下表是元素周期表的一部分，请按照元素-在表中的位置，用化学用语回答下列问题：(1)-元素中原子半径最大的是_；(2)、两种元素所形成的气态氢化物中最稳定的是_；(3)元素的化合物中，属于空气主要污染物的是_；(4)写出和两种元素的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式_；(5)元素单质的与水反应的方程式是_。6（2022春·云南昆明·高三校考期末）下表是元素周期表的一部分，回答有关问题。族周期IAAAAAAA0一二三(1)写出元素符号：_，_。(2)在这些元素中，最活泼的金属元素的原子结构示意图为_。(3)在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的物质为_(填化学式，下同)，碱性最强的物质为_。(4)在、这些元素形成的最简单离子中，离子半径由大到小的顺序为_(填离子符号)。写出的氧化物与NaOH反应的离子方程式_。(5)、的最简单氢化物中热稳定性较强的是_(填化学式)。(6)由元素和形成的某种化合物可表示为X2Y2(其中各原子均满足8电子稳定结构)，写出X2Y2的电子式_。7（2022秋·河南许昌·高三统考期末）X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示。回答下列问题：(1)Q元素位于元素周期表的第_周期，Y元素原子最外层电子数为_。(2)X与Z元素所形成的常见原子团的电子式为_；M与Q两种元素的最高价氧化物对应的水化物，发生反应生成盐的化学式为_。(3)M和R元素的简单离子的半径大小关系为_(用离子符号表示)。利用中学现有基础知识，能否判断Q和R简单离子半径的大小关系_(填“能”或“不能”)。M的单质与R的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为_。8（2022春·宁夏银川·高三校考期末）流程题铝、铁、硅的单质及化合物在工业生产中具有广泛应用，工业上常用某矿石主要成分有Al2O3、Fe2O3、FeO、SiO2等来制备绿矾FeSO4·7H2O和Al2O3，其工艺流程如图：回答下列问题：(1)矿石在加入NaOH溶液前要先粉碎，其目的是：_ 。(2)滤渣1的成分是：_。(3)向溶液A中加入过量铁粉的目的是：_。(4)写出由滤液1生成滤液2的离子方程式为：_。(5)过程3中加入试剂A反应的离子方程式为：_。9（2022春·云南红河·高三校考期末）已知：X、Y、Z、W是118号元素中的四种常见元素，其相关信息见下表：元素相关信息XX元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍YY元素的最高正价与最低负价的代数和为4ZZ和Y同周期，Z的非金属性大于YWW的一种核素的质量数为23，中子数为12请根据表中相关信息，回答下列问题：(1)Y位于元素周期表第_周期第_族，Y和Z的最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是_(填化学式)。(2)Z的简单阴离子的电子式为_。(3)请用电子式描述W与X形成碱性氧化物的过程：_。(4)Y的氧化物与气态氢化物可发生归中反应，请写出相关化学反应方程式：_。10（2022春·吉林松原·高三校考期末）现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A与D、C与E分别同主族，D、E、F同周期，B原子的最外层电子数是内层电子数的2.5倍，A与C形成的常见化合物在常温下为液态。(1)元素A在周期表中的位置是_；D、E、F形成的简单离子中半径最大的是_(填离子符号)。(2)A、C、D三种元素组成的一种常见化合物，写出此化合物的电子式：_(3)E与F的最简单气态氢化物中稳定性较强的是_(填化学式)。(4)元素B和元素F能形成一种化合物BF3，其中F显+1价。BF3能和水发生反应生成一种弱碱和一种弱酸，写出该反应的化学方程式：_11（2022春·广东茂名·高三化州市第一中学校考期末）中学化学常见物质的转化关系如图所示。已知M、N为常见的活泼金属单质，F为黄绿色气体单质，I为红褐色固体。回答下列问题：(1)B的化学式为_；E在F中燃烧的火焰颜色为：_。(2)N长期置于空气中，最后形成的物质是：_(填化学式)。(3)N和水反应的化学方程式为：_。(4)M生成A的化学方程式为：_。(5)C和F在溶液中反应生成B的离子方程式为_。(6)向P和水反应后的溶液中滴入几滴酚酞溶液的现象为_。12（2022秋·海南省直辖县级单位·高三校考期末）下表列出了九种元素在周期表中的位置。A01AAAAAA23请按要求回答下列问题：(1)九种元素中非金属性最强的是_(填元素符号)。(2)由、三种元素组成的化合物，其电子式是_。(3)元素、的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是_(填化学式)。(4)、三种元素的原子半径由大到小的顺序是_(填元素符号)。(5)元素的最高价氧化物对应的水化物与元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是_。13（2022·浙江·模拟预测）盐X由三种常见元素组成，某科学兴趣小组称取盐X进行实验，数据和现象如下：已知：气体B为两种气体的混合物，能被水完全吸收。取D溶液，用的溶液滴定，消耗溶液体积。请回答：(1)试剂Y为_，气体B中的成分有_(填分子式)。(2)盐X的化学式为_。(3)X的稀溶液中通入足量气体，反应的离子方程式为_。(4)某学生将带火星的木条放入气体B中，木条复燃，据此能否判断气体B中相对分子质量较大的成分具有助燃性_(填“能”或“不能”)，理由是_。14（2022春·黑龙江佳木斯·高三校考期末）A、B、C、D、E、F六种物质的焰色反应均为黄色。 A、B、C、D与盐酸反应均生成E，此外B还生成种可燃性气体;而C、D还生成种无色无味的气体H，该气体能使澄清的石灰水变浑浊。D和A可反应生成C，F和H也可反应生成C和另种无色无味气体。请回答下列问题:(1)写出A、C、F的化学式:A_; C_; F_(2)写出C溶液和H反应的化学方程式_。(3)写出下列反应的离子方程式: D+盐酸_。 B+水_。15（2022春·新疆昌吉·高三校考期末）下表是元素周期表的一部分。表中所列字母分别代表一种化学元素。ABCDEFGHIJKLMN试回答下列问题：(1)请写出元素M的价电子排布图_。(2)D的氢化物极易溶于水的原因_。(3)由A、C、E形成的CA2E分子结构式为_，含有_个键，_个键。(4)在基态N中，电子占据的最高能级符号为_，该能级具有的原子轨道数为_。原子核外共有_种不同运动状态的电子，有_种不同能级的电子。(5)元素M的化合物(MO2Cl2)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。MO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断MO2Cl2是_(填“极性”或“非极性”)分子。16（2022春·山东菏泽·高三校考期末）构建元素的单质及其化合物的转化关系是同学们学习化学知识的一种方法。已知A经下图所示过程转化为D。回答下列问题。(1)若A为金属单质，C为淡黄色固体，则0.1molC与足量水反应生成D过程中转移的电子数为_。(2)若常温下C是红棕色气体，则C转化为D的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。 D的浓溶液在常温下可与少量的铜反应生成C等物质，请写出该反应的离子方程式：_。(3)若A是一种淡黄色固体单质，则一定条件下碳单质与D反应的化学方程式为_，向含2 mol D的浓溶液中加入足量的Cu并加热，标准状况下产生气体的体积小于22.4 L，其理由是_。(4)若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则A转化为B的反应的化学方程式为_。17（2022春·广东潮州·高三校考期末）现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙以及物质C、D、E、F，它们之间的转化关系如图所示。(图中有些反应的产物和反应条件没有标出)请回答下列问题：(1)A的化学式为_，丙的化学式为_。(2)写出下列反应的离子方程式：_；_；_。(3)写出C溶液与Al反应的离子方程式：_。18（2022春·新疆喀什·高三统考期末）下表列出了A R 9种元素在周期表中的位置：周期族IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02EF3ACDGR4BH请回答下列问题。(1)这9种元素分别为：A_、B_、C_、D_、E._、F._、G._、H._、R._。其中化学性质最不活泼的是_ (用元素符号作答)。(2)D元素的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的离子方程式是_。(3)A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为_。(用元素符号表示)(4)F元素氢化物的化学式是_，该氢化物在常温下与B发生反应的化学方程式是_，所得溶液的pH _7。(5)H元素与A元素形成的化合物的电子式是_。高温灼烧该化合物时，火焰呈_色。(6)G元素最高价氧化物对应的水化物的酸性比H元素最高价氧化物对应的水化物的酸性_(“强”或“弱”)。试卷第9页，共9页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司参考答案：1     、H、O、C                    取红色产物溶于足量稀硫酸中，充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称量。若固体质量仍为，则说明红色产物仅为；若固体质量为，则说明红色产物仅为；若固体质量介于两者之间，则说明红色产物为和的混合物【详解】气体C是单质，且能使带火星的木条复燃，可知C为O2。气体A为，0.6molA混合气体通过浓硫酸得到0.3mol气体A，气体减少0.3 mol，说明在A中含有水蒸气，其物质的量为n(H2O)=0.6 mol-0.3 mol=0.30mol；将气体A通过足量石灰水后得到30.0g碳酸钙沉淀，物质的量为：0.3mol，故A为CO2气体，由C溶液的颜色可知B为Cu2O，气体C为氧气，黑色固体A为CuO，由此可知X为碱式碳酸铜，根据元素守恒可知。(1) X为，组成X的四种元素是、H、O、C，故答案为：、H、O、C；(2) X为，在空气中加热发生反应的化学方程式为：，故答案为：；(3) 黑色固体A为CuO，可以催化氧化乙醇生成乙醛，该反应的化学方程式：，故答案为：；(4) 红色固体B为Cu2O，Cu2O在酸性条件下可以生成铜单质和硫酸铜，反应的离子方程式为：，故答案为：；(5) 用气体还原少量黑色固体A，使CuO完全反应得到红色产物。设计的实验方案为: 取红色产物溶于足量稀硫酸中，充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称量。若固体质量仍为，则说明红色产物仅为；若固体质量为，则说明红色产物仅为；若固体质量介于两者之间，则说明红色产物为和的混合物。故答案为：取红色产物溶于足量稀硫酸中，充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称量。若固体质量仍为，则说明红色产物仅为；若固体质量为，则说明红色产物仅为；若固体质量介于两者之间，则说明红色产物为和的混合物。2     第三周期IIIA族     3p     3d104s1     ：H-          F>O>N     N3-     Fe3+的3d轨道为半充满状态     Cu(OH)2+4NH3·H2OCu(NH3)42+2OH-+4H2O     c【分析】现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，G、Q为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。A元素原子核外电子数和电子层数相同，则A为H，D元素为最活泼非金属元素，则D为F元素； B的价电子层中的未成对电子有3个，原子序数小于F，其核外电子排布为1s22s22p3，则B为N元素； C介于N、F元素之间，为O元素；E的最高价氧化物对应的水化物既能与酸又能与强碱反应，其原子序数大于F，则E为Al， G元素正三价离子的3d轨道上填充了5个电子，其原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d54s2，原子序数为26，则G为F'e元素；Q元素基态原子的M层全充满、N层只有1个电子，其核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1，则Q为Cu元素，据此分析解题。【详解】(1) E为Al，原子序数为13，元在元素周期表中位于第三周期1II A族； Al原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p1，则Al元素基态原子中填有电子的能量最高的能级符号是3p；故答案为：第三周期IIIA族；3p；(2) Q为Cu，Cu原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1，其基态原子的价电子排布式为3d104s1；BA5为NH5，NH5为离子化合物，其化学式为NH4H，阴离子为H-，H-的电子式为：H-；故答案为：3d104s1，：H-；(3) B为N， C为O，同一周期元素自左而右第一电离能呈增大趋势，但N元素原子2p能级是半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，所以第一电离能：N > O；N、O、F位于同一周期，原子序数越大电负性越强，则三种元素的电负性由大到小的顺序是F> O> N；氧离子、氮离子和铝离子都含有2个电子层，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径最大的为N3-；故答案为：>，F>O >N，N3-；(4) Fe3+的价电子排布是3d5，Fe2+的价电子排布是3d6，Fe3+的3d轨道为半充满状态，所以稳定性：Fe3+ > Fe2+，故答案为：Fe3+的3d轨道为半充满状态；(5)向盛有的硫酸盐溶液的试管中加入氨水，首先形成蓝色沉淀，继续添加氨水，沉淀溶解并得到深蓝色的透明液体；若向试管中加入一定量乙醇，析出深蓝色晶体。氨水和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，当氨水过量时，氨水和氢氧化铜反应生成可溶性的铜氨络合物，所以难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液，涉及的离子方程式为：Cu2+2NH3·H2OCu(OH)2+2NH、Cu(OH)2+4NH3·H2OCu(NH3)42+2OH-+4H2O，深蓝色晶体中不存在的化学键有非极性键；故答案为：Cu(OH)2+4NH3·H2OCu(NH3)42+2OH-+4H2O；c。3     14C          Na+     第3周期第IVA族     SiO2+4HF=SiF4+2H2O     CH2=CH2+Br2BrCH2CH2Br     加成反应     ACD【详解】(1)由表中数据可知，“C=12”对应元素为C，常用14C来测定文物年代，故答案为：14C；(2)由表中数据可知，“？=16”对应元素为O，故其最简单氢化物的电子式为，故答案为：；(3)由表中数据可知，“？=14”和“Na=23”对应元素分别为N、Na，二者简单离子具有相同的电子层结构，核电荷数越大半径越小，故其简单离子半径较小的为Na+，故答案为：Na+；(4)由表中数据可知，“Si=28”对应元素为Si，原子序数为14，故在周期表中的位置为第3周期第IVA族，其最高价氧化物即SiO2与氢氟酸反应曾用于刻蚀玻璃，故该反应化学方程式为SiO2+4HF=SiF4+2H2O，故答案为：第3周期第IVA族；SiO2+4HF=SiF4+2H2O；(5)由表中数据可知，“H=1”即H核外1个电子，与“C=12”即C核外有6个电子，故形成的化合物为C2H4即乙烯，故其与溴水反应的化学方程式为CH2=CH2+Br2BrCH2CH2Br，该反应属于加成反应，故答案为：CH2=CH2+Br2BrCH2CH2Br；加成反应； (6)由表中数据可知，门捷列夫在1871年预言图中“？=70”对应元素与碳同主族，位于第4周期，即为Ge元素，故有： A该元素位于金属与非金属交界处，故其单质为半导体，A正确；B该元素与碳同一主族，最外层上有4个电子，故其最高正价为+4，B错误；C根据对角线规律可知，该元素与Al位于对角线上，故其最高价氧化物可与氢氧化钠溶液反应，C正确；D根据元素的非金属强弱，与其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱一致，故其最高价氧化物对应的水化物的酸性弱于磷酸，D正确；故答案为：ACD。4     H     HF          S>Cl>F     Mg(OH)2     Mg(OH)2+2H+=2H2O+Mg2+【分析】A原子的电子层数等于其核外电子数，则A应为H元素；D原子的M层电子数是K层电子数的3倍，则为S元素，E为原子序数大于S的短周期主族元素，则E为Cl元素；B与C可形成离子化合物CB2，且B的原子序数小于C，则该物质应为MgF2，B为F元素，C为Mg元素。【详解】(1)根据分析可知A的元素符号为H；(2)非金属性FCl，所以氢化物较稳定的是HF；(3)B与C可形成离子化合物为MgF2，电子式为；(4)电子层数越多原子半径越大，电子层数相同，核电荷数越小半径越大，所以原子半径S>Cl>F；(5)C为Mg元素，最高价氧化物对应的水化物为Mg(OH)2；D为S元素，最高价氧化物对应的水化物为H2SO4，二者反应的离子方程式为Mg(OH)2+2H+=2H2O+Mg2+。5     Na     HF     SO2          Cl2+H2O=HCl+HClO【分析】由元素周期表可知，为O元素，为F元素，为Na元素，为Al元素，为P元素，为S元素，为Cl元素。【详解】(1)同一主族从上到下，原子半径逐渐增大，同一周期从左到右，原子半径逐渐减小，所以-元素中原子半径最大的是Na；(2)为F元素，为Cl元素，非金属性越强，气态氢化物越稳定，同一主族从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，故F、Cl两种元素所形成的气态氢化物中最稳定的是HF；(3)为S元素，其化合物中，属于空气主要污染物的是SO2；(4)为Na元素，其最高价氧化物对应水化物为NaOH，为Al元素，其最高价氧化物对应水化物为Al(OH)3，NaOH和Al(OH)3反应生成NaAlO2和H2O，离子方程式为；(5)为Cl元素，其单质为Cl2，Cl2和水反应生成HCl和HClO，化学方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO。6     N     Si          HClO4     NaOH     O2-Mg2+Al3+     Al2O3+2OH-=2AlO+H2O     H2O     【详解】由元素在周期表的位置可知，分别为N、O、Na、Mg、Al、Si、S、Cl，(1)元素符号：为N，为Si；(2)在这些元素中，最活泼的金属元素是Na，原子序数是11，原子结构示意图为；(3)元素越靠近周期表右上角的非金属性越强，越靠近左下角的金属性越强，在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的物质为HClO4，碱性最强的物质为NaOH；(4)、元素形成的最简单离子具有相同的电子层结构，根据“序大径小”，离子半径由大到小的顺序为O2-Mg2+Al3+，的氧化物Al2O3与NaOH反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO+H2O；(5)非金属性O大于S，、的最简单氢化物中热稳定性较强的是H2O；(6)由元素和形成的某种化合物可表示为X2Y2(其中各原子均满足8电子稳定结构)，该物质是S2Cl2，S2Cl2的电子式为。7     三     6          HClO4+NaOH= NaClO4+H2O     Cl-Ca2+     能     2Ca(OH)2+2Cl2= CaCl2+ Ca(ClO)2+2H2O【分析】X、Y、Z、M、Q、R均为前20号元素。由Y的化合价只有-2价，推断Y为O元素；X的原子半径比O的原子半径小，且主要化合价只有+1价，则X为H元素；M的最高正价为+7价，最低负价为-1价，则M是Cl元素；Z的原子半径小于Cl的原子半径，且最低负价为-3价，最高正价为+5，则Z是N元素；Q的主要化合价为+1价，且原子半径大于Cl的原子半径、小于主要化合价为+2价的R的原子半径，故Q是Na元素，R是Ca元素。【详解】(1)Q是Na元素，位于元素周期表的第三周期；Y为O元素，O原子最外层电子数为6；(2)X为H元素，Z为N元素，而所形成的常见原子团为NH3，其电子式为；M是Cl元素，Q是Na元素，Cl、Na两种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为HClO4、NaOH，HClO4和NaOH反应生成NaClO4和H2O，化学方程式为HClO4+NaOH= NaClO4+H2O；(3)M是Cl元素，R是Ca元素，Cl和Ca元素的简单离子分别为Cl-、Ca2+，具有相同电子层结构的离子，核电荷数越小，离子半径越大，故离子半径：Cl-Ca2+；Q是Na元素，R是Ca元素，电子层层数越多，离子半径越大，故离子半径：Ca2+Na+；M是Cl元素，其单质为Cl2，R是Ca元素，其最高价氧化物的水化物为Ca(OH)2，Cl2和Ca(OH)2反应生成CaCl2、Ca(ClO)2和H2O，化学方程式为2Ca(OH)2+2Cl2= CaCl2+ Ca(ClO)2+2H2O。8(1)增大反应接触面积，充分反应，加快反应速率(2)Fe2O3、FeO(3)将Fe3+完全转化为Fe2+(4)(5)【分析】加入NaOH可以溶解Al2O3，滤液1：含有NaAlO2，Na2SiO3，加入过量盐酸，滤渣为H2SiO3，滤液2：Al3+，加入过量氨水生成Al(OH)3沉淀，加热生成氧化铝；滤渣1：Fe2O3、FeO，加入稀硫酸，Fe2O3、FeO溶解，溶液A中主要含Fe2+，Fe3+，加入过量铁粉，Fe3+全部转化为Fe2+，溶液B为FeSO4，经过结晶制取绿矾；【详解】（1）矿石在加入前粉碎的目的是为了充分反应，加快反应速率；故答案为：增大反应接触面积，充分反应，加快反应速率；（2）根据上述分析，滤渣1：Fe2O3、FeO；故答案为：Fe2O3、FeO；（3）根据上述分析，向溶液A中加入过量铁粉的目的是将Fe3+全部转化为Fe2+；故答案为：将Fe3+全部转化为Fe2+；（4）根据上述分析，滤液1中的NaAlO2加入过量的盐酸转化为AlCl3，；故答案为：；（5）根据上述分析，加入的试剂为氨水，生成不溶于弱碱的氢氧化铝沉淀，；故答案为：。9(1)     三     VIA     HClO4(2)(3)(4)SO22H2S3S2H2O【分析】X、Y、Z、W是118号元素中的四种常见元素，X元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则X为O，Y元素的最高正价与最低负价的代数和为4，则Y为S，Z和Y同周期，Z的非金属性大于Y，则Z为Cl，W的一种核素的质量数为23，中子数为12，则W为Na。【详解】（1）Y是S元素，Y位于元素周期表第三周期第VIA族，Y和Z的最高价氧化物对应水化物分别为H2SO4、HClO4，根据同周期从左到右非金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应水化物酸性逐渐增强，因此酸性较强的是HClO4；故答案为：三；VIA；HClO4。（2）Z的简单阴离子为氯离子，其离子的电子式为；故答案为：。（3）W与X形成碱性氧化物为氧化钠，用电子式描述W与X形成碱性氧化物的过程：；故答案为：。（4）Y的氧化物与气态氢化物可发生归中反应，即硫化氢和二氧化硫反应生成硫沉淀和水，其反应的化学反应方程式：SO22H2S3S2H2O；故答案为：SO22H2S3S2H2O。10(1)     第一周期第A族     S2-(2)(3)HCl(4)NCl3+4H2O=NH3·H2O+3HClO【分析】B原子最外层电子数是内层电子数的2.5倍，根据核外电子排布规律，B应为N，A与C形成常见化合物在常温下为液态，该化合物为H2O，六种元素为原子序数依次增大的短周期元素，A为H，C为O，C与E属于同主族，则E为S，A与D属于同主族，则D为Na，F为Cl，据此分析；【详解】（1）根据上述分析，A为H，B为N，C为O，D为Na，E为S，F为Cl，H位于第一周期A族；D、E、F形成简单离子分别为Na+、S2-、Cl-，根据微粒半径大小比较规律，离子半径最大的是S2-；故答案为第一周期A族；S2-；（2）A、C、D形成化合物是NaOH，NaOH属于离子化合物，其电子式为，故答案为；（3）E、F简单气态氢化物分别是H2S、HCl，同周期从左向右非金属性增强，其简单气态氢化物越稳定，Cl的非金属性强于S，则HCl比H2S稳定，故答案为HCl；（4）BF3为NCl3，NCl3与水发生反应生成弱碱和弱酸，即弱碱为NH3·H2O，弱酸为HClO，其反应方程式为NCl3+4H2O=NH3·H2O+3HClO；故答案为NCl3+4H2O=NH3·H2O+3HClO。11(1)     FeCl3     苍白色(2)Na2CO3(3)2Na+2H2O=2NaOH+H2(4)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2(5)2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-(6)溶液先变红，后褪色【分析】已知M、N为常见的活泼金属单质，F为黄绿色气体单质即氯气，I为红褐色固体，I是Fe(OH)3，H和O2反应生成Fe(OH)3，H为Fe(OH)2，C与Cl2反应生成B、B与金属单质M反应生成C，说明C中含有Fe2+，与Cl2反应生成的B中含有Fe3+，则D为碱，常见活泼金属单质N与水在常温下反应生成碱，N为Na，D为NaOH、E为H2，H2与Cl2反应生成的G为HCl，HCl与Fe(OH)3反应的B为FeCl3，FeCl3可以和Fe反应生成FeCl2，所以金属单质M为Fe，Fe与水蒸气在高温下反应生成A为Fe3O4，Fe3O4与HCl反应生成FeCl2、FeCl3；钠与氧气在点燃条件下反应生成的P为过氧化钠。【详解】（1）B的化学式为FeCl3；E在F中燃烧即H2在Cl2中燃烧时发出苍白色火焰。（2）N是Na，长期置于空气中时，Na与氧气反应生成氧化钠，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠吸收二氧化碳生成碳酸钠，最后形成的物质是Na2CO3。（3）N和水反应即Na和水反应生成NaOH和氢气，化学方程式为： 2Na+2H2O=2NaOH+H2。（4）M生成A 即Fe和水蒸气在高温下反应生成Fe3O4和H2，化学方程式为：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2。（5）C和F在溶液中反应生成B，即 FeCl2和氯气在溶液中反应生成FeCl3，离子方程式为2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-。（6）P为过氧化钠，过氧化钠具有强氧化性、漂白性，向P和水反应后的溶液中滴入几滴酚酞溶液的现象为溶液先变红，后褪色。12(1)F(2)(3)HClO4(4)Si>N>O(5)H+OH=H2O【分析】根据元素在周期表中的位置，可知为H元素，为C元素，为N元素，为O元素，为F元素，为Na元素，为Al元素，为Si元素，为Cl元素。（1）同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强；同主族元素，非金属性从上到下逐渐减弱，可知在元素周期表的右上角能找到非金属性最强的元素，的非金属性最强，为F元素；（2）、分别是H、O、Na，构成的化合物为NaOH，其电子式为；（3）非金属元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强；非金属性ClN，则酸性：HClO4HNO3；（4）、分别是N、O、Si，引入C元素；同周期元素原子半径从左到右依次减小，则原子半径CNO；同主族元素原子半径从上到下依次增大；则原子半径SiC；综合可得SiNO；（5）元素的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，元素的最高价氧化物对应的水化物为HClO4；两者反应生成H2O，离子方程式为H+OH=H2O。13(1)     溶液     (2)(3)(4)     能     气体B中的体积分数与空气中的体积分数接近，带火星的木条在空气中不能复燃，即可说明有助燃性【分析】实验中，加入试剂Y后，变成血红色，说明盐X中含有铁元素，且Y为KSCN溶液，反推可知红棕色固体A为氧化铁，含量为1.6g(即0.01mol)，溶液C为氯化铁溶液；红棕色气体B为两种气体的混合物，能被水完全吸收，则气体B应为NO2和混合气体，溶液D为稀硝酸。取