第四章物质结构元素周期律测试题--高一上学期化学人教版（2019）必修第一册(1).docx

第四章物质结构元素周期律测试题一、单选题（共12题）1X、Y、Z、W均为短周期元素，原子序数依次递增。Y元素最外层电子数是电子层数的3倍，Z元素在元素周期表中的周期数等于族序数，Z的简单阳离子与YX-含有相同的电子数，W元素的基态原子最高能级和最低能级填充电子的数目相等。下列说法不正确的是AY和Z组成的某种微粒中，可以只有离子键，也可以只有共价键B第一电离能大小：Z>W>YC工业上常用电解法制备元素Z的单质DZ、W的最高价氧化物均可溶于氢氧化钠溶液中2下列说法正确的是A含有离子键的化合物一定是离子化合物B任何元素原子的最外层电子数就是该元素的最高化合价C目前人们已发现的元素种类数目与原子种类数目相同D多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高3W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W最外层电子数是内层电子数的3倍，Y在短周期元素中原子半径最大，Z的最高正价与最低负价代数之和为4.下列说法不正确的是 A氢化物的还原性：X W ZBZ与W形成的某种物质能使品红溶液褪色CX与Y形成离子化合物DW与Y组成的某种物质可以作为呼吸面具的供氧剂4下列说法中正确的是质子数相同的微粒一定是同种元素同位素的化学性质基本相同某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数电子数相同的微粒不一定是同一种原子ABCD5某同学探究金属Na与CO2的反应，实验如下：实验实验操作将点燃的金属钠伸到盛有CO2的集气瓶中将实验的集气瓶用水冲洗，过滤。取黑色滤渣灼烧；取滤液分别滴加酚酞和氯化钡溶液现象火焰呈黄色底部有黑色固体，瓶壁上附有白色固体黑色滤渣可燃滤液能使酚酞溶液变红，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成下列说法不正确的是A生成的黑色固体中含有CB白色固体是Na2OC实验说明CO2具有氧化性D金属Na着火不能用CO2灭火6双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，化学式是NaAl(OH)2CO3，下列关于该物质的说法正确的是 （）A该物质属于两性氢氧化物B该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物C该药剂遇胃酸不产生气体，适合胃溃疡患者服用D1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗4 mol H+7下列说法不正确的是（  ）ANH5的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构，是既具有离子键又具有共价键的离子化合物BNa2O是离子晶体，溶于水生成NaOH的过程中既有离子键的断裂又有共价键的形成C某物质固态时不导电但溶于水能导电，则该物质中一定含有离子键D石英是由硅原子和氧原子构成的原子晶体，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构8下列说法正确的是AH2O 与D2O 互为同素异形体B乙二醇（HOCH2CH2OH）和甘油（CH2OHCHOHCH2OH）互为同系物C(CH3)2CHCH2CH(CH3)2 的名称是 2,5-二甲基戊烷DC5H12 的同分异构体有 3 种，其沸点各不相同9下列说法正确的是A第四周期元素中，锰原子价电子层中未成对电子数最多B含有极性键的分子一定是极性分子C丙氨酸()存在手性异构体DNaCl熔化和CO2气化克服的作用力类型相同10有A、B、C、D四种元素，质子数均小于18。A元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍；B元素的原子失去1个电子，所得到的微粒具有与氖原子相同的电子层结构；C元素是地壳中含量最多的金属元素；D元素的原子M层电子数是K层的3倍，下列说法不正确的是AA元素可以形成多种同素异形体BC的氧化物能与盐酸反应生成盐和水，所以C的氧化物为碱性氧化物C可以通过焰色反应检验B元素DA和D两种元素形成的化合物能与NaOH溶液反应11根据元素周期律，下列推断错误的是 A原子半径：C NB热稳定性：HF HClC还原性：Mg AlD碱性：NaOHKOH12下列说法正确的是A红磷转化为白磷，属于物理变化B石墨导电、金刚石不导电，故二者不是同素异形体C和分子式不同，化学性质相同D单质硫有、等，它们都是硫的同素异形体二、非选择题（共10题）13根据原子结构和元素周期表的关系补充完整下列表格。原子序数微粒符号结构示意图元素在周期表中的位置2_Na_第2周期第A族_14下列物质中，互为同系物的有_，互为同分异构体的有_，互为同素异形体的有_，属于同位素的有_ 正戊烷；白磷； ； ；红磷；15填空或写出下列反应的离子方程式：(1)碘131是元素碘（元素周期表中第53号元素）的一种放射性同位素，符号为。在核医学中，以以NaI溶液的形式直接用于甲状腺功能检查和甲状腺疾病。和互为同位素，这两种原子的中子数差值为_。碘元素在元素中位于第_周期第_族。(2)向明矾溶液中滴加Ba(OH)2、溶液恰好沉淀，离子方程式是：_。(3)实验室常利用氨水制取Al(OH)3，而不用NaOH的溶液的原因是（用离子方程式说明）_。(4)实验室用FeCl2溶液和NaOH溶液制取Fe(OH)2时观察到的现象是_。(5)将0.2mol钠、镁、铝分别投入10mL1mol/L的盐酸中，在标准状况下产生氢气体积的大小顺序是_。16下表是元素周期表的一部分根据AG元素在周期表中的位置，用化学式填写空白。族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA01A2DFH3BCEG(1)氧化性最强的单质是_，还原性最强的单质是_，化学性质最不活泼的单质是_。(填相应的化学式)(2)最稳定的氢化物是_。(填相应的化学式)(3)按碱性逐渐减弱、酸性逐渐增强的顺序，将B、C、E、G四种元素的最高价氧化物对应水化物的化学式排列成序是_。(填相应的化学式)17在MgCl2和AlCl3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量。经测定，加入的NaOH的物质的量(mol)和所得沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。(1)写出下列线段内发生反应的离子方程式：OD段_。CD段_。(2)原溶液中Mg2+、Al3+的物质的量浓度之比为_。(3)图中C点表示当加入_mol NaOH时，Al3+已经_，Mg2+已经_。18用表示原子：(1)中性原子的中子数N=_。(2)共有x个电子，则该阳离子的中子数N=_。(3)共有x个电子，则该阴离子的中子数N=_。19(1)已知反应：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O。若有64gCu被氧化，则被还原的HNO3的质量是_。(2)某烃完全燃烧后生成17.6gCO2和10.8gH2O，该烃的分子式为_。(3)向100mL2mol·L1 的氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液100mL时产生的沉淀为7.8g，则加入氧氧化钠溶液的物质的量浓度为_。20.某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。(1)将将Na、K、Mg、Al各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：_与盐酸反应最剧烈，_与盐酸反应产生的气体最多(填元素符号)。(2)向溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为：_。.利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律(3)仪器A的名称为_。(4)实验室中现有药品：酸稀盐酸；酸稀硝酸；液溶液；固体，请选择证合适药品设计实验验证N、C、Si的非金属性的变化规律；装置A、B中所装药品分别为_、_(填序号)。但有同学认为该装置有缺陷，如何改进？_。.完成下列问题(5)铝是为数不多的能与强碱溶液反应的金属，请书写铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式_。(6)消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN，C为+2价)，经以下反应实现：(已配平)。试指出A的化学式_，如此反应中有6.72L(标准状况)气体生成，转移电子数目为_。21某学生在做同一主族元素性质的递变规律的实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象。现在请你帮助该学生整理并完成实验报告。（1）实验目的：探究同一主族元素性质的递变规律。（2）实验用品仪器：试管、胶头滴管。药品：新制的氯水、新制的溴水、溴化钠溶液、碘化钠溶液、四氯化碳。（3）实验内容（在表中横线处填写相关内容）：序号实验方案实验现象向盛有少量溴化钠溶液的试管中滴加少量新制的氯水，振荡，再加入少量四氯化碳，振荡后静置液体分为两层，下层呈_色向盛有少量碘化钠溶液的试管中滴加少量新制的溴水，振荡，再加入少量四氯化碳，振荡后静置液体分为两层，下层呈_色（4）实验结论：_。（5）问题和讨论：上述两个实验中发生反应的离子方程式分别为_、_。请用本章所学内容简单说明得出上述结论的原因_。22两个化学兴趣小组拟通过实验探究同主族元素性质的递变规律。I.第一小组同学探究元素的非金属性强弱，设计的实验方案如下：(1)补充下列实验报告中的实验现象和离子方程式实验步骤实验现象实验结论及离子方程式甲中溶液由无色变成橙色乙中溶液_离子方程式甲：_乙：结论：卤素单质的氧化性由强到弱的顺序为(2)该小组设计的实验方案_(填“合理”或“不合理”)，理由是_。II第二小组同学探究元素C、的非金属性强弱，设计的实验方案如下：(3)球形干燥管D的作用为_。(4)该小组同学用盐酸、和溶液，按图装置进行实验，观察到试管C中溶液有白色沉淀生成，甲同学认为非金属性。但乙同学认为此方案不合理，理由是_。改进措施：在B、C两装置之间接一个盛有_溶液的洗气瓶。学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司参考答案：1BX、Y、Z、W均为短周期元素，原子序数依次递增。Y元素最外层电子数是电子层数的3倍，则Y为O元素；Z元素在元素周期表中的周期数等于族序数，则Z为Al元素；Z的简单阳离子是Al3+，含有10个电子，Z的简单阳离子与YX-含有相同的电子数，YX-含有10个电子，Y为O元素，含有8个电子，则X为H元素；W元素的基态原子最高能级和最低能级填充电子的数目相等，W的价电子排布式为3s23p2，则W为Si元素。AY为O元素，Z为Al元素，二者组成的某种微粒中，只含有共价键，Al2O3只含有离子键，A项正确；B非金属性OSiAl，非金属性越强，第一电离能越强，则第一电离能大小：Y >W>Z，B项错误；C工业上通过电解熔融氧化铝冶炼铝，C项正确；DZ的最高价氧化物为Al2O3，具有两性，可溶于氢氧化钠溶液中，W的最高价氧化物为SiO2，是酸性氧化物，可溶于氢氧化钠溶液中，D项正确；答案选B。2AA离子化合物一定含有离子键，则含有离子键的化合物一定是离子化合物，故A正确；B元素原子的最外层电子数不一定等于该元素的最高化合价，如锰原子最外层有2个电，子，但其最高化合价是+7价，故B错误；C有的元素有多种原子，所以元素的种类小于原子的种类，故C错误；D多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较低，在离核较远的区域内运动的电子能量较高，故D错误；故选A。3AW最外层电子数是内层电子数的3倍，W位于第二周期，为氧元素；Y在短周期元素中原子半径最大，Y是钠元素，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，所以X是氟元素；Z的最高价与最低价代数之和为4，Z的最高价是+6价，为硫元素。A. 非金属越强，氢化物的还原性越弱，则氢化物的稳定性： ，A错误；B. Z与W形成的某种物质能使品红溶液褪色，该物质是二氧化硫，B正确；C. X与Y形成离子化合物NaF，C正确；D. W与Y组成的物质可以作为呼吸面具的供氧剂，该物质是过氧化钠，D正确。答案选A。4D质子数决定元素种类，质子数相同的粒子不一定是同种元素，可能为分子，如H2O和NH3，故错误；同位素为同种元素的原子，化学性质基本相同，故正确；元素不谈质量数，一种元素的原子可能有不同的质量数，故错误；电子数相同的微粒不一定是同一种原子，可能为分子，如HF、H2O，故正确；综上所述，正确，故选：D。5B由实验可知钠能够在二氧化碳中燃烧，根据质量守恒定律，反应物中含有钠元素、氧元素、碳元素；由实验中黑色滤渣可燃可知，集气瓶底部的黑色固体为碳，由滤液能使酚酞溶液变红，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成可知，瓶壁上附有的白色固体为碳酸钠，则钠在二氧化碳气体中燃烧生成碳酸钠和碳单质，反应的化学方程式4Na+3CO2 2Na2CO3+CA由上述分析可知，生成的黑色固体中含有碳(C) ，故A正确；B由上述分析可知，白色固体为碳酸钠，不是Na2O，故B错误；C钠在二氧化碳气体中燃烧生成碳酸钠和碳单质，反应中钠为还原剂，二氧化碳为氧化剂，实验说明CO2具有氧化性，故C正确；D实验可知钠能够在二氧化碳中燃烧，则金属着火不能用 灭火，应用干燥的沙土覆盖灭火，故D正确；故选B。6DA该该物质可电离出酸根离子和金属阳离子，属于盐，故A错误；BNaAl(OH)2CO3只有一种物质构成，属于纯净物，故B错误；CNaAl(OH)2CO3能与盐酸反应，所以能治疗胃酸过多的胃病患者，但胃溃疡患者不能服用此物，因为产生的CO2对胃有刺激作用，胃溃疡患者会加重，故C错误；DNaAl(OH)2CO3与盐酸发生反应NaAl(OH)2CO3+4HCl=NaCl+AlCl3+3H2O+CO2，由方程式可知1mol该物质最多可消耗4molHCl，即消耗4mol H+，故D正确。答案选D。7CANH5为离子化合物，分子中存在NH4+和H-，所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构，含有离子键，N-H键属于共价键，选项A正确；BNa2O是离子晶体，溶于水生成NaOH的过程中，Na2O中离子键断裂，生成NaOH时有共价键的形成，选项B正确；C某物质固态时不导电但溶于水能导电，则该物质中不一定含有离子键，如氯化铝为共价化合物不含离子键，选项C不正确；D石英是由硅原子和氧原子构成的原子晶体，每个硅原子形成4个共价键，每个氧原子形成两个共价键，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构，选项D正确；答案选C。8DA. 同素异形体针对的是单质，H2O 与D2O都为化合物，故A错误；B. 乙二醇(HOCH2CH2OH)和甘油(CH2OHCHOHCH2OH)结构不相似，前者含有两个羟基，后者含有三个羟基，故B错误；C. (CH3)2CHCH2CH(CH3)2的名称是 2，4-二甲基戊烷，故C错误；D. C5H12的同分异构体有3种，分别为正戊烷，异戊烷，新戊烷，其沸点各不相同，故D正确。综上所述，答案为D。9CA第四周期元素中，外围电子排布为ndxnsy，且能级处于半满稳定状态时，含有的未成对电子数最多，即外围电子排布为3d54s1，此元素为铬，故A错误；B二氧化碳分子中碳氧键为极性键，但二氧化碳分子为非极性分子，故B错误；C丙氨酸分子中2号碳上连接四种不同的原子团，为手性碳原子，所以存在手性异构，故C正确；DNaCl熔化克服的是离子键，CO2气化克服的是分子间作用力，故D错误；故答案为C。10BA、B、C、D四种元素的质子数都小于18，A元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，A有2个电子层符合电子排布规律，最外层电子数为6，A为O；B元素的原子失去1个电子，所得到的微粒具有与氖原子相同的电子层结构，B为Na；C元素是地壳中含量最多的金属元素，C为Al；D元素的原子M层电子数是K层的3倍，M层电子数为K层的3倍=6，D为S，由上述分析可知，A为O、B为Na、C为Al、D为S；AA为O元素，同素异形体有O2、O3，A正确；BC为Al其氧化物为Al2O3，既可以与强酸反应，也可以与强碱反应，Al2O3为两性氧化物，B错误；CNa元素的焰色反应为黄色，C正确；D二氧化硫或三氧化硫均能与NaOH反应，生成盐和水，D正确；故答案为：B。11BA同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则碳原子的原子半径大于氮原子，故A正确；B元素的非金属性越强，氢化物的热稳定性越强，氟元素的非金属性强于氯元素，则氟化氢的热稳定性强于氯化氢，故B错误；C元素的金属性越强，金属单质的还原性越强，镁元素的金属性强于铝元素，则镁的还原性强于铝，故C正确；D元素的金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，钠元素的金属性弱于钾元素，则氢氧化钠的碱性弱于氢氧化钾，故D正确；故选B。12DA红磷转化为白磷，生成了新物质，属于化学变化，A错误；B石墨和金刚石是均由碳元素组成的不同单质，属于同素异形体，B错误；C和分子式不同，化学性质有较大不同，C错误；D单质硫有、等，它们都是硫的同素异形体，D正确；故选D。13     He          第1周期零族     11          第3周期第A族     8     O          17     Cl-     第3周期A族原子序数为2的元素是He元素，原子结构示意图为，在元素周期表中位于第1周期零族；Na元素的原子序数为11，原子结构示意图为，在元素周期表中位于第3周期第A族；在元素周期表中位于第2周期第A族的元素为O元素，其原子序数为8，原子结构示意图为；由结构示意图可知，该元素的原子序数为17，则该元素为Cl元素，在元素周期表中位于第3周期A族。14     / (答一种即可)               同系物是指结构相似，通式相同，组成上相差n个CH2原子团，具有相同官能团的化合物；具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；同种元素形成的不同单质互为同素异形体；质子数相同，中子数不同的原子互称为同位素；据以上概念解答相关问题。正戊烷与或 与 结构相似，在分子组成上相差1个CH2，所以 或 互为同系物；正戊烷与 (2-甲基丁烷)，分子式相同，结构不同，互为同分异构体；白磷与红磷均由磷元素组成的不同单质，属于同素异形体； 与的质子数均为17，中子数分别为18、20，中子数不同，是同种元素的不同原子，互为同位素。15(1)     4     五     VIIA(2)(3)(4)先产生白色沉淀，很快变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀(5)钠>镁=铝（1）碘53号元素，有53个质子，131I和127I的中子数为78和74，差值为4；碘是53号元素，在元素周期表中位于第五周期，第VIIA族；（2）向明矾KA1(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至恰好沉淀，nKA1(SO4)2:n Ba(OH)2=2:1，故离子方程式为:；（3）为两性氢氧化物，能溶于强碱，离子方程式为：；（4）实验室用FeCl2溶液和NaOH溶液制取Fe(OH)2时观察到的现象先产生白色沉淀，很快变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀；（5）0.2mol钠、镁、铝分别投入10mL1mol/L的盐酸中，n(HCl)=0.01mol，钠与水反应，钠无剩余，故0.2mol钠能产生0.1mol氢气；镁、铝有剩余，盐酸全反应了，故镁、铝产生氢气都是0.05mol，故产生氢气量钠>镁=铝。16     F2     Na     Ne     HF     NaOH、Al(OH)3、H3PO4、HClO4结合周期表可知A为氢，B为钠，C为铝，D为氮，E为磷，F为氟，G为氯，H为氖。据此回答。(1)氧化性最强的单质是F2，还原性最强的单质是Na，化学性质最不活泼的单质是Ne ；(2)F的非金属性最强，最稳定的氢化物是HF ；(3)按碱性逐渐减弱、酸性逐渐增强的顺序，将B、C、E、G四种元素的最高价氧化物对应水化物的化学式排列成序是NaOH、Al(OH)3、H3PO4、HClO4。17(1)     Al3+3OH=Al(OH)3、Mg2+2OH=Mg(OH)2     Al(OH)3+OH=+2H2O(2)2：1(3)     0.8     全部生成NaAlO2     完全生成沉淀Mg(OH)2【解析】(1)由图可知，OD段发生的反应为溶液中氯化镁和氯化铝与加入的氢氧化钠溶液反应得到氯化钠、氢氧化镁沉淀和氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为Al3+3OH=Al(OH)3、Mg2+2OH=Mg(OH)2；CD段发生的反应为氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为Al(OH)3+OH=+2H2O，故答案为：Al3+3OH=Al(OH)3、Mg2+2OH=Mg(OH)2；Al(OH)3+OH=+2H2O；(2)由C点和D点的物质的量可知，氢氧化镁的物质的量为0.2mol，氢氧化铝的物质的量为(0.30.2)mol=0.1mol，由原子个数守恒可知，原溶液中镁离子和铝离子的物质的量之比为0.2mol0.1mol=21，故答案为：21；(3)由图可知，C点时，反应生成的氢氧化铝与加入的氢氧化钠溶液恰好反应生成偏铝酸钠，氢氧化铝沉淀溶解得到氢氧化镁沉淀，则加入氢氧化钠溶液中氢氧化钠的物质的量为0.2mol×2+0.1mol×3+0.1mol=0.8mol，故答案为：0.8；全部生成NaAlO2；完全生成沉淀Mg(OH)2。18     A-Z     A-x-n     A-x+n(1)在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，又因为中子数质子数=质量数，据此可知中性原子的中子数N=A-Z；(2)中性原子的核外电子数=质子数，所以如果AXn+共有x个电子，则质子数=Xn，因此该阳离子的中子数N=A-x-n；(3)同(2)分析可知，如果AXn-共有x个电子，则质子数=X-n，因此该阴离子的中子数N=A-x+n。19     42g     C2H6     3mol·L1或7mol·L13Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O反应中，3molCu作还原剂，与2molHNO3作氧化剂，遵循电子守恒，以此来解答；AlCl3溶液中加入NaOH溶液，若碱不足，只发生反应：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl；先求出实验式，再求分子式；若碱与铝离子的物质的量之比大于3：1时，先发生反应：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl，后发生反应：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，据此讨论计算。(1)n(Cu)= =1mol，设被还原的硝酸为xmol，则 , ，解得x= mol，则被还原的硝酸的质量为mol×63g/mol=42g，故答案为42g；(2)n(CO2)=0.4mol，n(H2O)= =0.6mol，完全燃烧生成0.4molCO2和0.6H2O，n(C)：n(H)=0.4：0.6 2=2：6，可知烃的实验式为C2H6，碳已经饱和，分子式为C2H6，故答案为：C2H6；(3)100ml2mol·L1的AlCl3溶液中，n(Al3+)=0.1L×2mol·L1 =0.2mol，生成沉淀的质量是7.8g，其物质的量为： =0.1mol，可能是0.2molAl3+生成0.1mol沉淀，或者0.2molAl3+生成0.2molAl(OH)3沉淀后又溶解了0.1mol；若碱不足，即0.2molAl3+生成0.1mol沉淀，AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl，NaOH的物质的量为0.1mol×3=0.3mol，c(NaOH)= =3mol·L1；碱与铝离子的物质的量之比大于3：1，小于4：1，即0.2molAl3+生成0.1mol沉淀，或者0.2molAl3+生成0.2molAl(OH)3沉淀后又溶解了0.1mol； 则消耗的碱的物质的量为0.6mol+0.1mol=0.7mol，c(NaOH)=7mol·L1；故答案为：3mol·L1或7mol·L1。20(1)     K     Al(2)S2-+Cl2=2Cl-+S(3)分液漏斗(4)               在B、D两装置间添加装有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶，用来除去挥发出来的HNO3(5)(6)          0.6NA或II.要证明非金属性：NCSi，则利用此装置证明最高价氧化物水化物的酸性的强弱顺序为：HNO3H2CO3H2SiO3，要证明非金属性：CSi，可以通过二氧化碳和硅酸钠反应生成难溶性的硅酸来证明，证明非金属性：NC，可以通过硝酸和碳酸钠反应生成二氧化碳来证明，硝酸有挥发性，干扰碳酸与硅酸的强弱比较，在B、D两装置间添加装有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶，用来除去挥发出来的HNO3，据此分析解答。III.根据氧化还原反应中电子转移守恒配平方程式，根据反应中元素化合价变化结合气体摩尔体积计算转移电子数。（1）金属性由强到弱的顺序为：钾钠镁铝，所以相同条件下与盐酸反应最激烈的是钾，反应速率最慢的是铝；生成1 mol氢气需要得到2 mol电子，1 mol钾、钠都失去1 mol电子，1 mol镁失去2 mol电子，而1 mol铝失去3mol电子，所以生成氢气最多的是金属铝，故答案为：K；Al；（2）氯气能够与硫离子反应生成硫，所以氯气氧化性强于硫单质，反应的离子方程式为：Cl2+S2-=S+2Cl-，故答案为： Cl2+S2-=S+2Cl-；（3）根据图示仪器结构分析，A为分液漏斗，故答案为：分液漏斗；（4）要证明非金属性：NCSi，则利用此装置证明最高价氧化物水化物的酸性的强弱顺序为：HNO3H2CO3H2SiO3，要证明非金属性：CSi，可以通过二氧化碳和硅酸钠反应生成难溶性的硅酸来证明，由于B中加Na2CO3，故A中可以加硝酸，通过硝酸和碳酸钠的反应来制取CO2，证明酸性：HNO3H2CO3，故非金属性：NC，然后的CO2通入C中的Na2SiO3中，可以发生反应：Na2SiO3+2CO2+2H2O=H2SiO3+2NaHCO3，离子反应为：+CO2+H2O=H2SiO3+，产生白色胶状沉淀，从而可以证明酸性：H2CO3H2SiO3，故非金属性：CSi，所以装置A、B中所装药品分别为、；因硝酸有挥发性，生成的CO2气体中混有硝酸蒸气，需要除去，否则会干扰碳酸与硅酸的强弱比较，需在B、D两装置间添加装有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶，用来除去挥发出来的HNO3；故答案为：；在B、D两装置间添加装有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶，用来除去挥发出来的HNO3；（5）铝是为数不多的能与强碱溶液反应的金属，铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为；（6）H2O2具有氧化性，将KCN中C氧化为+4价，再根据原子守恒判断A的化学式为KHCO3；n(NH3)=，则转移的电子数为，即0.6NA；故答案为：KHCO3；0.6NA或3.612×1023。21     橙     紫     同一主族元素从上到下元素原子的得电子能力逐渐减弱               同一主族元素，各元素原子的最外层电子数相同，从上到下，电子层数依次增多，原子半径依次增大，原子得电子能力逐渐减弱向NaBr溶液中加入新制的氯水，发生反应，证明氧化性；再加入后，振荡静置，溶液分层，上层近无色，下层呈橙色。向NaI溶液中加入新制的溴水，发生反应，证明氧化性；再加入后，振荡静置，溶液分层，上层近无色，下层呈紫色。两个实验说明：同一主族元素从上到下元素原子的得电子能力逐渐减弱。 (3)氯气具有氧化性，能将溴离子氧化为溴单质，溴单质更易溶于四氯化碳中，在有机层显示橙红色；溴单质能将碘离子氧化为碘单质，碘单质单质更易溶于四氯化碳中，在有机层中显示紫红色；(4)氯气具有氧化性，能将溴离子氧化为溴单质，所以氧化性是氯气强于溴单质，溴单质能将碘离子氧化为碘单质，所以氧化性是溴单质强于碘单质，氧化性越强，元素的非金属性越强，即非金属性：ClBrI，得出同主族元素性质的递变规律：同主族元素性质相似，且从上到下，元素的非金属性逐渐减弱；(5) 氯气具有氧化性，能将溴离子氧化为溴单质，2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，溴单质能将碘离子氧化为碘单质2I-+Br2=2Br-+I2；同一主族元素，各元素原子的最外层电子数相同，从上到下，电子层数依次增多，原子半径依次增大，原子得电子能力逐渐减弱。22(1)     由无色变成黄褐色     (2)     不合理     该实验只能证明的氧化性强于和，无法判断和氧化性强弱关系(3)防止倒吸(4)     盐酸有挥发性，挥发出的和溶液反应也会产生白色沉淀     饱和元素非金属性越强，其单质氧化性越强，简单阴离子还原性越弱；元素非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物酸性越强。（1）甲试管中氯水与溶液发生反应，溶液由无色变为橙色，生成了Br2，其离子方程式为：；乙试管中氯水与溶液发生反应，生成了I2，可看到溶液由无色变为黄褐色，离子方程式为：。（2）由甲试管中的反应可证明氯气的氧化性比溴强，乙试管中的反应可证明氯气的氧化性比碘强，但无法证明溴和碘的氧化性强弱，因此该小组设计的实验方案不合理。（3）球形干燥管D的容积较大，能够防止倒吸，避免C中液体进入锥形瓶中。（4）盐酸具有挥发性，锥形瓶中制得的二氧化碳中会混有盐酸挥发出的氯化氢，氯化氢能和硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，即无法证明是二氧化碳与硅酸钠溶液反应，为了防止氯化氢产生干扰，应在B、C装置间连接盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶，除去二氧化碳中的氯化氢。