2019版高中化学 第三章第2节 几种重要的金属化合物 课时2 铝的重要化合物学案 新人教版必修1.doc

1课时课时 2 2 铝的重要化合物铝的重要化合物1掌握铝的重要化合物的主要性质及应用。(重点)2了解铝的化合物相互转化的关系及图像。(难点)3了解两性氧化物和两性氢氧化物的概念。氧化铝基础·初探1物理性质色态溶解性熔点硬度白色固体难溶于水很高晶体时很大2化学性质Al2O3是两性氧化物，与酸或强碱都能反应生成盐和水。3用途(1)冶炼金属铝的原料。(2)良好的耐火材料。【特别提醒】 三类氧化物的比较类型概念实例碱性氧化物(都是金属氧化物)能与酸反应生成盐和水的氧化物Na2O2HCl=2NaClH2O；MgOH2SO4= MgSO4H2O两性氧化物既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物Al2O36HCl=2AlCl33H2O；Al2O32NaOH=2NaAlO2H2O酸性氧化物(主要是非金属氧化物)能与碱反应生成盐和水的氧化物CO22NaOH= Na2CO3H2O；SO32KOH= K2SO4H2O说明：金属氧化物可以是碱性氧化物(如 Na2O)、两性氧化物(如 Al2O3)，也可以是酸性氧化物(如 Mn2O7)。题组·冲关1下列有关氧化物的叙述，正确的是( )A金属氧化物都是碱性氧化物2B酸性氧化物在常温、常压下都是气态C酸性氧化物都是非金属氧化物D碱性氧化物都是金属氧化物【解析】 Na2O2是金属氧化物，但不是碱性氧化物；P2O5、SiO2都是酸性氧化物，但是固态物质；Mn2O7是金属氧化物，但是酸性氧化物。【答案】 D2下列说法正确的是( ) AAl2O3难溶于水，不跟水反应，所以它不是 Al(OH)3对应的氧化物B因为 Al2O3是金属氧化物，所以 Al2O3是碱性氧化物CAl2O3能跟所有的酸、碱溶液反应DMgO 中的杂质 Al2O3可以用 NaOH 溶液除去【解析】 Al2O3虽难溶于水，但却是 Al(OH)3对应的氧化物，可以根据 Al2O3与 Al(OH)3中 Al 的化合价相同判断；金属氧化物多数是碱性氧化物，但有些高价态的氧化物如 Mn2O7却是酸性氧化物，Al2O3为两性氧化物；Al2O3与强碱溶液反应，但 MgO 与强碱不反应。【答案】 D氢氧化铝及其盐基础·初探教材整理 1 氢氧化铝的性质及应用1物理性质颜色状态：白色胶状固体；溶解性：难溶于水；能吸附色素。2化学性质(1) (2)不稳定性：受热易分解：2Al(OH)3Al2O33H2O。=3实验室制法34用途(1)能凝聚水中的悬浮物并能吸附色素，可用来净水。(2)利用其弱碱性，可用作胃酸中和剂。教材整理 2 硫酸铝钾1电离方程式KAl(SO4)2=KAl32SO。242明矾(1)化学式：KAl(SO4)2·12H2O。(2)物理性质：无色晶体，可溶于水。(3)用途：作净水剂，原因是其在水中生成 Al(OH)3胶体，可以和悬浮于水中的泥沙形成絮状不溶物沉降下来。探究·升华思考探究 Al(OH)3的两性实验探究(1)若在可溶性铝盐中逐滴滴入氨水至过量，现象是什么？写出有关离子方程式。【提示】 生成白色胶状沉淀，Al33NH3·H2O=Al(OH)33NH。 4(2)若在可溶性铝盐溶液中逐滴滴入 NaOH 溶液至过量，可以观察到什么实验现象？若将上述反应分为两个过程，试写出离子反应方程式。【提示】 Al3首先和 OH反应生成 Al(OH)3沉淀，随着 NaOH 溶液的加入，Al(OH)3又和过量的 NaOH 溶液反应，生成 NaAlO2。故可观察到先产生白色沉淀，然后沉淀逐渐消失：Al33OH=Al(OH)3，Al(OH)3OH=AlO2H2O。 2(3)若向 NaAlO2溶液中逐滴滴入稀盐酸至过量，能观察到什么现象？请写出对应的离子方程式。【提示】 当向 NaAlO2溶液中滴加稀盐酸时，AlO先与 H反应生成 Al(OH)3沉淀， 2当溶液中的 AlO完全转化为 Al(OH)3后，再滴加稀盐酸时，生成的 Al(OH)3又与过量的盐 2酸反应生成 AlCl3，故观察到的现象为：溶液中先产生白色沉淀，然后沉淀消失，有关离子方程式为 AlOHH2O=Al(OH)3，Al(OH)33H=Al33H2O。 2(4)若向 NaAlO2溶液中通入过量 CO2，有什么现象？写出有关离子方程式。【提示】 有白色沉淀生成，AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO。 2 3认知升华 “铝三角”的转化关系4题组·冲关题组 1 Al(OH)3及其盐的性质与应用 1下列物质中既能与稀硫酸反应，又能与 NaOH 溶液反应的化合物是( ) NaHCO3 Al2O3 Al(OH)3 Al (NH4)2CO3ABC D全部【答案】 B2以氧化铝为原料制取氢氧化铝，最好的方法是( )A将氧化铝溶于水B将氧化铝先溶于盐酸中，之后滴加氨水C将氧化铝先溶于盐酸中，之后滴加氢氧化钠溶液D将氧化铝溶于氢氧化钾【解析】 A 项，Al2O3难溶于水；C 项，滴加 NaOH 的量不好控制；D 项，Al2O3与 KOH反应生成 KAlO2。【答案】 B3下列试剂中能用来分离 MgCl2和 AlCl3的是( )A氨水和盐酸BNaOH 溶液、盐酸和 CO2CNaCl 溶液和盐酸DNa2SO4溶液和盐酸5【答案】 B题组 2 Al(OH)3沉淀的有关图像分析 4向用 HCl 酸化过的 AlCl3溶液中逐滴滴入 NaOH 溶液，图中能正确表示这个反应的是( )【解析】 向 AlCl3溶液中逐滴滴入 NaOH 溶液，先生成白色沉淀，再加入 NaOH 溶液，沉淀逐渐溶解，最后完全消失，生成 1 mol Al(OH)3需 3 mol NaOH，溶解 1 mol Al(OH)3需 1 mol NaOH，NaOH 的用量应是 31，A、B 错误，用 HCl 酸化过的 AlCl3溶液中含有酸，加入 NaOH 溶液先中和溶液中的酸，然后才生成 Al(OH)3沉淀，故 C 也是错误的。【答案】 D5向 20 mL 某浓度的 AlCl3溶液中滴加 2 mol/L 的 NaOH 溶液，所得的沉淀质量与加入 NaOH 溶液的体积之间的关系如下图所示： (1)图中 A 点表示的意义是_。(2)最大沉淀量为_g。(3)B 点表示的意义是_。(4)所用 AlCl3溶液的物质的量浓度是_。(5)当所得沉淀量为 0.39 g 时，用去 NaOH 溶液的体积是_mL 或_mL。【解析】 本题是 AlCl3与 NaOH 反应与图像相结合的问题，考查了大家对图像的解读能力、分析问题能力、计算能力等。本题解决的关键是明确 NaOH 溶液逐滴加入到 AlCl3溶液中的反应情况：开始 AlCl3与 NaOH 反应生成 Al(OH)3沉淀，NaOH 的量逐渐增多，Al(OH)3的量逐渐增大，当将 AlCl3恰好完全沉淀时，Al(OH)3沉淀达到最大量，随后再加 NaOH，沉淀量又逐渐减少直至消失。由于 AB 消耗的氢氧化钠为 0.01 mol，则n(AlCl3)0.01 mol，A 处生成 Al(OH)3 0.78 g，所用 AlCl3的物质的量浓度为 0.5 mol·L1。(5)当 NaOH 溶液不足时，生成 0.39 g Al(OH)3所需 NaOH 的物质的量为 0.015 mol，当NaOH 溶液过量时，还剩余 0.39 g Al(OH)3共消耗 NaOH 0.035 mol，NaOH 溶液的体积分别为 7.5 mL 和 17.5 mL。【答案】 (1)AlCl3与 NaOH 恰好完全反应，得到最大沉淀量 (2)0.78(3)Al(OH)3与 NaOH 恰好完全反应生成 NaAlO2，沉淀完全溶解 (4)0.5 mol·L1 (5)67.5 17.5【题后归纳】 Al(OH)3的有关图象分析(1)向 AlCl3溶液中滴加 NaOH 溶液至过量(2)向 NaAlO2溶液中滴加盐酸至过量(3)其他图象向含 1 mol AlCl3的溶液中加入氨水至过量向含 1 mol NaAlO2的溶液中通入 CO2至过量向含 MgCl2、AlCl3各 1 mol 的混合溶液中加入氢氧化钠溶液至过量