第2章元素与物质世界测试卷-高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册.docx

第2章元素与物质世界测试卷一、单选题1下列说法不正确的是A和是氧元素的同素异形体B干燥的固体不导电，所以不是电解质C是碱性氧化物，能与酸反应生成盐和水D在水溶液中的电离方程式为2为了除去NaHCO3溶液中含有的Na2CO3，下列方案可行的是A滴加适量盐酸B滴加BaCl2溶液，后过滤C通入足量的CO2气体D加热溶液3垃圾分类具有社会、经济、生态等几方面的效益，为研究废旧电池的再利用，实验室利用废旧电池的铜帽(主要成分为Zn和Cu)回收Cu并制备ZnO的部分实验流程如图所示。下列说法错误的是A“溶解”过程中，加入的作用是氧化Cu而使Cu溶解B加入锌粉过量的目的是使铜离子完全转化为铜单质C操作M中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒D该实验中制备的ZnO不导电，所以ZnO是非电解质4下列物质不属于碱性氧化物的是AMgOBFe2O3CK2ODNa2O25工业上制取的化学反应为，下列说法正确的是A在反应中被氧化B在反应中失去电子C在反应中作氧化剂D生成1个分子时，转移的电子数为26为防止废弃的硒单质(Se)造成环境污染，通常用浓硫酸将其转化成二氧化硒(SeO2)，再用KI溶液处理后回收Se发生的反应为：Se+2H2SO4(浓)=2SO2+SeO2+2H2O、SeO2+4KI+4HNO3=4KNO3+Se+2I2+2H2O，下列说法错误的是A中SO2是还原产物，SeO2是氧化产物B中KI是还原剂，HNO3是氧化剂C回收Se过程中每生成0.4mol I2共转移1.6mol电子D氧化性由强到弱的顺序是：H2SO4(浓)SeO2HNO37化学上常用“同位素失踪原子法”来判断反应历程，下列用原子表示不正确的是A过氧化钠与水的反应：2Na2O2+2H218O=4Na18OH +O2B过氧化氢与酸性高锰酸钾反应：5H218O2+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+518O2+8H2OC浓硫酸吸收 H2S：H218S+H2SO4(浓)=18S+SO2+2H2OD氯酸钾跟浓盐酸混合：K37ClO3+6HCl=K37Cl+3Cl2+3H2O8“日照澄洲江雾开，淘金女伴满江限”。这里的雾属于下列分散系中的A溶液B胶体C乳浊液D悬浊液9下列离子方程式书写正确的是A铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B氢氧化铜与硫酸溶液的反应：Cu(OH)2+2H+=Cu2+2H2OC铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2+AgD硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液：SO+Ba2+=BaSO410化学从微观层次认识物质，以符号形式描述物质。下列实验对应的离子方程式书写正确的是A将溶液滴入酸性溶液：B向溶液中滴加少量溶液：C向溶液滴入过量溶液：D向明矾溶液中加入溶液至生成沉淀的物质的量最多：11下列现象或应用中，不能运用胶体知识解释的是A晴朗的清晨，在茂密的树林中，常可看到从枝叶间透过的一道道光柱B在外加直流电场作用下，Fe(OH)3粒子向阴极移动C在饱和FeCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀D在江河入海口，逐渐形成三角洲12下列物质的分类组合正确的是金刚石、氢氧化铁胶体、豆浆均为混合物；HClO、CH3COOH、H2CO3均为酸；NaOH、NH4HCO3、KMnO4均为强电解质；Na2O2、Na2O、MgO均为碱性氧化物；金刚石、石墨、C60互为同素异形体。ABCD13关于反应，下列说法不正确的是AHCl是氧化产物B既发生还原反应又发生氧化反应C被氧化的原子与被还原的原子的个数比21D生成1molSi时，转移4mol电子14下列物质的分类正确的是选项混合物纯净物酸性氧化物碱盐A空气氨水CO2石灰乳KAl(SO4)2B豆浆CuSO3烧碱NaHCO3C稀硫酸石墨CO氨气CuSO4·5H2OD冰水混合物生石灰SO2纯碱NH4HCO3AABBCCDD15下列变化属于化学变化的是A车胎爆炸B工业制氯气C碘的升华D海水晒盐二、填空题16填空。(1)现有下列6种物质：稀豆浆K2CO3溶液Cl2SO2稀盐酸氢氧化钠。其中属于胶体的是_(填序号、下同)，属于非电解质的是_，属于单质的是_，属于电解质的是_。K2CO3的电离方程式是_。(2)在下列物质中，请选择正确的序号填空：熔融的氢氧化钠蔗糖盐酸金属钠硫酸二氧化硫气体硫粉石膏(CaSO4·2H2O)酒精溶液a属于电解质的有_。b属于非电解质的有_。c上述状态下能导电的有_。d上述状态下的电解质不能导电的有_。17(1)实验室制取氯气反应的化学方程式为：_；在该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是_；若在反应中生成了标况下2.24L氯气，则电子转移的个数是_NA。(2)氯酸钾和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯，其化学方程式为：2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+2ClO2+Cl2+2H2O用双线桥表示上述反应中电子转移的方向和数目_；浓盐酸在该反应中表现的性质是_(填序号)；A只有还原性   B还原性和酸性  C只有氧化性    D氧化性和酸性该反应的还原产物是_(填化学式)；上述反应产生0.1molCl2时，转移电子的物质的量为_。18已知是一种酸式盐，试回答下列问题。(1)溶于水时的电离方程式为_。(2)的溶液中为_。(3)溶液与溶液反应的离子方程式为_。(4)溶液与溶液等体积混合，发生反应的离子方程式为_；若在混合溶液中继续滴加溶液，发生反应的离子方程式为_。三、计算题19将露置于空气中的氢氧化钠固体样品溶于水，向所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成的CO2(标准状况下)与加入的盐酸的体积关系如图所示(不考虑CO2在水中的溶解)试计算：(1)盐酸加入200mL时产生的CO2的物质的量是_。(2)盐酸的物质的量浓度为_mol·L-1，该样品中NaOH与Na2CO3的物质的量之比_。20把密度为1.6g/ cm3的液态S2Cl2 10mL溶于石油醚(一种溶剂)， 得到100mL溶液，把它慢慢加入50 mL3.2mol/L的SO2水溶液中，振荡使之充分反应，当加入的S2Cl2溶液为67.5mL时，恰好反应完全。生成物用含0.32mol KOH的KOH溶液中和后，恰好完全转化为KCl和一种二元含氧酸的钾盐晶体。请计算(1)参与反应的n(S2Cl2)： n(SO2)=1：_(2)确定二元含氧酸的化学式_。四、实验题21小李同学在学习研究酸、碱和盐之间的关系时，在烧杯A中放入少许澄清石灰水，设计了下列实验：请按要求回答下列问题：(1)A中溶质的电离方程式是_，B中溶液的颜色为_。(2)BC的实验现象是_，该过程中反应的离子方程式为_。(3)CD过程中反应的离子方程式为_。(4)若D中溶液呈酸性，则DE的实验现象除溶液最终变红外，还有_，该过程中反应的化学方程式为_、_。22按要求完成下列填空，(1)配制240mL4.0molL-1NaOH溶液的实验步骤如下：a计算需要氢氧化钠固体的质量；b用滤纸称量氢氧化钠固体c用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，直接注入容量瓶；d用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒23次，洗涤液也注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶使溶液混合均匀；e继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1mm2mm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；f盖好瓶塞，反复左右颠倒，摇匀；g装瓶贴签。所需称量的氢氧化钠固体的质量是_。配制上述溶液的操作正确的是_(填序号)。在配制过程中，其他操作均正确，下列操作能引起所得溶液浓度偏高的是_(填序号)。A定容时，俯视刻度线B定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线C转移前，发现容量瓶内含有少量蒸馏水D称量时使用的砝码生锈(2)已知该水样中只可能含有K+、Mg2+、Cu2+、Ag+、Ca2+、Cl-中的若干种离子，该小组同学取100mL水样进行实验；向样品中先滴加氯化钡溶液，再滴加1molL-1盐酸，实验过程中沉淀质量的变化如图所示。BC段消耗盐酸体积为_，若检测得到c(K+)=0.7molL-1，则水样中存在的离子为_。(3)在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析正确的是_。A代表滴加H2SO4溶液的变化曲线Bb-d的反应为H+OH-=H2OCa、d两点对应的溶液均显中性DH+导电能力比Na+弱(4)将0.24gMg和0.27gAl的混合物投入到100mL1mol/L的盐酸中，充分反应后固体完全溶解。向所得溶液中加入2mol/L的NaOH溶液，恰好使金属离子全部沉淀完全，需要NaOH溶液的体积为_mL。试卷第7页，共7页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司参考答案：1B【详解】A氧气和臭氧是由氧元素形成的不同种单质，互为同素异形体，故A正确；B硝酸钾固体中不存在自由移动的离子，不能导电，但溶于水或在熔融状态下能电离出自由移动的离子，能导电，属于电解质，故B错误；C氧化钙是能与酸反应生成盐和水的碱性氧化物，故C正确；D溶于水的氢氧化钙在溶液中完全电离出钙离子和氢氧根离子，电离方程式为，故D正确；故选B。2C【详解】A盐酸与NaHCO3也能发生反应，不能选用，故A错误；B为确保碳酸钠除尽，所加氯化钡溶液应过量，在碳酸氢钠溶液中会引入氯化钠和氯化钡等新杂质，故B错误；C通入足量的二氧化碳，能与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，且不引入新杂质，故C正确；D加热溶液导致碳酸氢钠分解成碳酸钠，故D错误；故选：C。3D【分析】根据流程图可知溶解过程中Zn和Cu都被溶解，Zn可直接被硫酸溶解，而Cu不能直接溶于酸，故加入的作用是氧化Cu而使Cu溶解，得到硫酸锌、硫酸铜溶液，加入锌发生置换反应生成铜单质，溶液处理得到氧化锌；【详解】A根据流程图可知溶解过程中Zn和Cu都被溶解，Zn可直接被硫酸溶解，而Cu不能直接溶于酸，故加入的作用是氧化Cu而使Cu溶解，故A正确；B为了保证操作M后铜被完全分离，加入过量锌粉将铜离子转化为铜单质，故B正确；C操作M为分离固液的操作，是过滤，用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，故C正确；D电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；氧化锌在熔融状态下导电是电解质，故D错误；故选D。4D【分析】能与酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物。【详解】AMgO能与盐酸反应生成氯化镁和水，MgO为碱性氧化物，A不符合题意；BFe2O3能与盐酸反应生成氯化铁和水，Fe2O3为碱性氧化物，B不符合题意；CK2O能与盐酸反应生成氯化钾和水，K2O为碱性氧化物，C不符合题意；DNa2O2能与盐酸反应生成氯化钠、水和氧气，产物中有氧气，Na2O2不是碱性氧化物，D符合题意；答案选D。5A【详解】在反应中元素化合价变化情况：。A在该反应中， S元素化合价由SO2中的价变为反应后NaHSO4中的+6价，化合价升高，失去电子，被氧化，A正确；B在反应中Cl元素化合价由反应前中的+5价变为反应后ClO2中的+2价，化合价降低，得到电子，被还原，所以作氧化剂，B错误；C中元素化合价在反应前后未发生变化，所以既不作氧化剂也不作还原剂，C错误；D反应中元素由+5价降低到+4价，降低1价，所以每生成1个分子时，转移的电子数为1，D错误；故合理选项是A。6B【详解】A中S元素化合价由+6价变为+4价、Se元素化合价由0价变为+4价，则浓硫酸是氧化剂、Se是还原剂，SO2是还原产物，SeO2是氧化产物，故A正确；B中Se元素化合价由+4价变为0价、I元素化合价由-1价变为0价，得电子化合价降低的反应物是氧化剂、失电子化合价升高的反应物是还原剂，则KI是还原剂，SeO2是氧化剂，故B错误；C反应中I元素化合价由-1价变为0价，每生成0.4mol I2转移电子物质的量为：0.4mol×2×0-（-1）=0.8mol，同时反应中需要消耗0.2molSe，又转移0.8mol电子，所以回收Se过程中每生成0.4mol I2共转移1.6mol电子，故C正确；D中氧化剂是浓硫酸、氧化产物是SeO2，则氧化性：H2SO4(浓)SeO2；中氧化剂是SeO2，而硝酸反应物仅体现酸性，则氧化性：SeO2HNO3，所以氧化性由强到弱的顺序是：H2SO4(浓)SeO2HNO3，故D正确；故选B。7D【详解】A过氧化钠与水反应中，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，水既不是氧化剂又不是还原剂，则水中的18O在氢氧化钠中，A正确；B过氧化氢与酸性高锰酸钾反应，高锰酸钾是氧化剂，过氧化氢是还原剂，则过氧化氢中的18O在氧气中，B正确；C浓硫酸吸收 H2S，依据元素化合价“只靠拢、不相交”的原则，浓硫酸中的硫在二氧化硫中，硫化氢中的18S在硫单质中，C正确；D氯酸钾和浓盐酸反应，依据元素化合价“只靠拢、不相交”的原则，氯酸钾作氧化剂，氯酸钾中的氯元素化合价降低转化为氯气中的0价，因此氯酸钾中的37Cl在氯气中，D错误；答案选D。8B【详解】日照澄洲江雾开：雾属于胶体分散系，选项B正确。答案选B。9B【详解】A铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2+H2，故A错误；B氢氧化铜溶液与硫酸溶液反应生成硫酸铜和水，反应的离子方程式为，故B正确；C该方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为Cu+2Ag+=Cu2+2Ag，故C错误；D硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，反应的离子方程式为，故D错误；故答案选B。10C【详解】A为弱酸，在离子方程式中保留化学式，A错误；B向溶液中滴加少量溶液离子方程式为，B错误；C滴入过量溶液，和分别转化为和，离子方程式为，C正确；D沉淀的物质的量最多时，恰好沉淀完全，和按2：3反应，则该反应的离子方程式为，D错误； 故选C。11C【详解】A清晨，在茂密的树林，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱，属于胶体的丁达尔效应，故A不符合；B氢氧化铁胶体的胶粒带正电荷，在外加直流电场作用下，Fe(OH)3粒子向阴极移动，和胶体的性质有关，故B不符合；CFeCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，发生复分解反应生成氢氧化铁沉淀，与胶体性质无关，故C符合；D河水是胶体，在江河入海口处遇到海水即电解质溶液会发生胶体的聚沉，和胶体的性质有关，故D不符合。故选C。12B【详解】金刚石是碳元素的一种单质，属于纯净物，不是混合物，错误；HClO、CH3COOH、H2CO3都是化合物，电离产生的阳离子全部是H+，阴离子是酸根离子，因此它们都是酸，正确；NaOH是强碱，属于强电解质；NH4HCO3、KMnO4都是盐、都是强电解质，正确；Na2O2与水反应产生NaOH、O2，该氧化物为过氧化物，不是碱性氧化物，错误；金刚石、石墨、C60都是C元素的单质，它们性质不同，互为同素异形体，正确；综上所述可知：说法正确的是，故合理选项是B。13C【详解】A氢气中的氢元素由0价变为+1价，SiHCl3中氢元素由-1价变为+1价，故HCl是氧化产物，A正确；BSiHCl3中氢元素由-1价变为+1价，发生氧化反应，其中硅元素由+4价变为0价，发生还原反应，故既发生还原反应又发生氧化反应，B正确；C氢气中的氢元素由0价变为+1价，SiHCl3中氢元素由-1价变为+1价，被氧化的氢原子数为3，SiHCl3中硅元素由+4价变为0价，被还原的原子数为1，故被氧化的原子与被还原的原子的个数比31，C错误；D由选项C分析可知方程式转移4个电子，故生成1molSi时，转移4mol电子，D正确；故选C。14B【分析】混合物是由两种或多种物质混合而成的物质；纯净物是指由一种单质或一种化合物组成的物质；酸性氧化物是一类能与碱作用只生成一种盐和水的氧化物；电解质电离时所生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱；金属离子或铵根离子与酸根离子或非金属离子所组成的化合物为盐。【详解】A氨水为混合物；石灰乳为悬浊液，属于混合物，不属于碱，A错误；B豆浆为混合物，Cu为单质属于纯净物，SO3为酸性氧化物，烧碱为氢氧化钠属于碱，NaHCO3为盐，B正确；CCO为不成盐氧化物，并不属于酸性氧化物，氨气并不是碱，一水合氨为一元弱碱，C错误；D冰水混合物属于纯净物，纯碱为碳酸钠，属于盐类，D错误；答案选B。15B【分析】化学变化必须有新物质生成。【详解】A轮胎爆炸是气压大引起的，没有生成新物质不属于化学反应，故A错误；B工业制氯气是利用MnO2与浓盐酸反应生成氯气，有新物质生成属于化学变化，故B正确；C碘的升华是物质状态的改变，碘固体受热转化成气体，没有生成新物质不属于化学反应，故C错误；D海水晒盐，是蒸发结晶，没有生成新物质不属于化学反应，故D错误； 故答案为B16(1)                         K2CO3=2K+CO(2)                    【解析】（1）稀豆浆属于胶体，胶体是混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质；碳酸钾溶液是混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质；氯气是非金属单质，单质既不是电解质也不是非电解质；二氧化硫不能电离出自由移动的离子，属于非电解质；稀盐酸是混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质；氢氧化钠是碱，熔融状态或在水溶液中能电离出自由移动的离子，属于电解质；则其中属于胶体的是、属于非电解质的是、属于单质的是、属于电解质的是，碳酸钾是电解质，在溶液中能电离出钾离子和碳酸根离子，电离方程式为K2CO3=2K+CO，故答案为：；K2CO3=2K+CO；（2）熔融的氢氧化钠能电离出自由移动的离子，属于电解质，能导电；蔗糖不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，不能导电；盐酸是溶液中含有氯离子和氢离子的混合溶液，能导电，混合溶液既不是电解质也不是非电解质；金属钠是金属单质，能导电，单质既不是电解质也不是非电解质；硫酸是酸，在水溶液中能电离出自由移动的离子，属于电解质，硫酸中不存在自由移动的离子，不能导电；二氧化硫气体不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，不能导电；硫粉是非金属单质，单质既不是电解质也不是非电解质，不能导电；石膏属于盐，熔融状态或在水溶液中能电离出自由移动的离子，属于电解质，石膏中不存在自由移动的离子，不能导电；酒精溶液是混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质，溶液中不存在自由移动的离子，不能导电；a由分析可知，属于电解质的有，故答案为：；b由分析可知，属于非电解质的有，故答案为：；c由分析可知，上述状态下能导电的有，故答案为：；d由分析可知，上述状态下的电解质不能导电的有，故答案为：。17          1:2     0.2NA          B     ClO2     0.2mol【详解】(1)实验室用浓盐酸和二氧化锰在加热条件反应制取氯气，化学方程式为：；在该反应中，锰元素化合价从+4降低到+2、化合价降低2、则二氧化锰是氧化剂，部分浓盐酸氯中元素化合价从-1升高到0、化合价升高了1、为还原剂，得失电子数守恒，则氧化剂与还原剂的物质的量之比是1:2；从化学方程式知：每生成了1mol氯气、即标况下22.4L氯气，转移电子2mol、即转移的个数为2NA，则在反应中生成了标况下2.24L氯气，则电子转移的个数是0.2NA。(2)在反应2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+2ClO2+Cl2+2H2O中，KClO3中氯元素化合价从+5降低到+4、化合价降低1、则KClO3是氧化剂，部分浓盐酸中氯元素化合价从-1升高到0、化合价升高了1、为还原剂，得失电子数守恒，则用双线桥表示上述反应中电子转移的方向和数目为；部分浓盐酸中氯元素化合价从-1升高到0、部分化合价不变，则浓盐酸在该反应中表现的性质是还原性和酸性，答案选B； KClO3中氯元素化合价从+5降低到+4、则该反应的还原产物是ClO2；从化学方程式知：每生成了1mol氯气，转移电子2mol，则上述反应产生0.1molCl2时，转移电子的物质的量为0.2mol。18                         【详解】(1)溶于水时电离生成钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为，故答案为：；(2)由属于强酸的酸式盐，完全电离，所以氢离子的浓度等于溶液的浓度，为，故答案为：；(3)溶液与溶液混合，二者能够发生反应的原因是有弱电解质碳酸生成，碳酸不稳定，易分解为二氧化碳和水，所以该反应的离子方程式为，故答案为：；(4)溶液与溶液等体积混合，即与按照物质的量之比为反应，氢离子与氢氧根离子恰好完全反应，反应的离子方程式为；反应后溶液中存在剩余的硫酸根离子继续滴加溶液，钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为，故答案为：；。19(1)0.02mol(2)     0.4     2：1【分析】由图可知，0150mL时发生的反应为NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，150mL200mL时发生的反应为NaHCO3+HClNaCl+CO2+H2O，200mL时生成0.448L二氧化碳，则由碳原子个数守恒可知，样品中碳酸钠的物质的量为=0.02mol，消耗盐酸的体积为50mL，所以盐酸的浓度为=0.4mol/L；0150mL时，与氢氧化钠溶液反应消耗盐酸的体积为100mL，则样品中氢氧化钠的物质的量为0.4mol/L×0.1L=0.04mol，所以氢氧化钠和碳酸钠的物质的量之比为0.04mol：0.02mol=2：1。【详解】（1）由图可知，盐酸加入200mL时生成二氧化碳的体积为0.448L，物质的量为=0.02mol，故答案为：0.02mol；（2）由分析可知，盐酸的浓度为0.4mol/L，样品中氢氧化钠和碳酸钠的物质的量之比为2：1，故答案为：0.4；2：1。20(1)2(2)H2S4O6【解析】(1)，则参与反应的n(S2Cl2):n(SO2)=1:2，故答案为：2；(2)根据题意，反应过程中Cl、H、O元素的化合价不变，所以该反应为归中反应，设反应后硫元素化合价为x，依据得失电子守恒有：2(x-1)=2(4-x)，解得x= ，由此推断二元含氧酸的化学式为H2S4O6，故答案为：H2S4O6。21(1)     Ca(OH)2=Ca2+2OH-     红色(2)     红色消失     H+OH-=H2O(3)CaCO3+2H+=CO2+H2O+Ca2+(4)     产生气泡和白色沉淀     CO+2H+= CO2+H2O     Ca2+ CO= CaCO3【解析】（1）A中Ca(OH)2的电离方程式是：Ca(OH)2=Ca2+2OH-；Ca(OH)2溶液呈碱性，酚酞遇碱变红，所以B中溶液的颜色为红色。（2）向滴有酚酞的Ca(OH)2溶液中加入过量稀盐酸，会发生反应：H+OH-=H2O，反应后的溶液呈酸性，红色消失。（3）C中有过量的HCl，加入石灰石发生反应：CaCO3+2H+=CO2+H2O+Ca2+。（4）若D中溶液呈酸性，向其中加入Na2CO3溶液，首先发生反应CO+2H+= CO2+H2O，最终溶液呈碱性，溶液又恢复红色，又因为D中含有Ca2+，又会发生反应Ca2+ CO= CaCO3，产生白色沉淀。22(1)     40.0g     adg     AD(2)     40mL     K+、Cl-(3)ABC(4)50【分析】配制240mL4.0molL-1NaOH溶液时，需选择250mL的容量瓶，计算时，溶液的体积按250mL进行计算；由于NaOH易潮解，且会腐蚀托盘，所以应放在小烧杯内称量；加水溶解后，冷却到室温才能转移入容量瓶，且需洗涤烧杯内壁和玻璃棒23次，洗涤液都转移入容量瓶；轻轻振荡锥形瓶后，加水定容，当液面离刻度线12cm处，改用胶头滴管加水，至凹液面与刻度线相切，盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀。【详解】（1）a选择250mL容量瓶，并按溶液体积250mL代入公式计算需要氢氧化钠固体的质量，a正确；b氢氧化钠易潮解，不能用滤纸称量氢氧化钠固体，b不正确；c用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却至室温，才能转移入容量瓶，c不正确；d用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒23次，洗涤液也注入容量瓶，确保溶质全部进入容量瓶内，轻轻摇动容量瓶使溶液混合均匀，d正确；e继续向容量瓶中加蒸馏水，至刻度线下1cm2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，至凹液面与刻度线相切，e不正确；f盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀，f不正确；g装瓶贴签，容量瓶不能长期存放溶液，g正确；所需称量的氢氧化钠固体的质量是0.25L×1mol/L×40g/mol=40.0g。由以上分析可知，配制上述溶液的操作正确的是adg。A定容时，俯视刻度线，所配溶液体积偏小，浓度偏高；B定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线，则所配溶液体积偏大，浓度偏低；C转移前，发现容量瓶内含有少量蒸馏水，不影响溶质的质量和溶液的体积，对所配溶液不产生误差；D称量时使用的砝码生锈，则所称NaOH的质量偏大，所配溶液的浓度偏高；故选AD。答案为：40.0g；adg；AD；（2）从图中可以看出，加入BaCl2后生成沉淀，再加盐酸后，沉淀有一部分溶解，则溶解的沉淀为BaCO3，不溶的沉淀为BaSO4，所以溶液中一定含有、，依据离子共存原则，一定不含有Mg2+、Cu2+、Ag+、Ca2+。m(BaSO4)=2.33g，m(BaCO3)=6.27g-2.33g=3.94g，由此得出为=0.02mol，为=0.01mol；BaCO3为0.02mol，需消耗HCl为0.04mol，BC段消耗盐酸体积为=0.04L=40mL，若检测得到c(K+)=0.7molL-1，依据电荷守恒，可求出Cl-的物质的量为0.01mol，则水样中存在的离子为K+、Cl-。答案为：40mL；K+、Cl-；（3）Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O，Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4+NaOH+H2O、NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O。ABa(OH)2与H2SO4只发生一个反应，则由反应方程式可以看出，代表滴加H2SO4溶液的变化曲线，A正确；Bb-d段发生的反应为NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O，离子方程式为H+OH-=H2O，B正确；Ca点为BaSO4溶液，d点为Na2SO4溶液，对应的溶液均显中性，C正确；DH+和Na+都带1个正电荷，但H+的电迁移率更大，所以H+的导电能力比Na+强，D不正确；故选ABC。答案为：ABC；（4）采用终态法，金属离子全部沉淀完全时，溶液中溶质为NaCl，则需要NaOH溶液的体积为=50mL。答案为：50。【点睛】当溶液中发生的反应较多，且前面反应的产物又发生后续反应时，常采用终态法。答案第17页，共10页