第1章原子结构元素周期律单元测试卷-高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册.docx

第1章原子结构 元素周期律单元测试卷一、单选题1下列关于硅酸的叙述，错误的是A硅酸是一种很弱的酸B硅酸的酸性比碳酸强C硅酸不稳定，加热脱水会生成二氧化硅D硅酸可以由可溶性硅酸盐与盐酸反应制得2短周期元素X、Y是元素周期表中第A族的两种元素，X原子的电子层数比Y原子的电子层数少。下列说法不正确的是AHX的酸性比HY的弱BX的最简单气态氢化物比Y的稳定CX的单质能将Y的单质从KY的水溶液中置换出来DX的非金属性比Y的强3元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是A由水溶液的酸性：HClHF，不能推断出元素的非金属性：ClFB人们可以在周期表的过渡元素中寻找催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料C原子半径随着周期序数的增加而增加D短周期元素形成的微粒X2和Y2核外电子排布相同，离子半径：X2Y24原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z、W、M可形成a、b两种化合物（如图），a为磁共振氢谱中常用的参照物，b为有机合成中的一种还原剂。下列说法错误的是A原子半径：W>M>ZB元素非金属性：Z>MCW的最高价氧化物的水化物具有两性D常温常压下X与Z形成的化合物为气态52019年度诺贝尔化学奖颁给了三位科学家，以表彰他们在锂离子电池领域做出的贡献。锂元素的一种原子中质子数为3，中子数为4，该锂原子的核外电子数为A3B4C6D76某酸根离子的电子数比硝酸根离子的电子数多10，则下列说法中正确的是AR与N原子电子层数相同BR与N原子最外层电子数相同CR与N的简单负离子所带的电荷数相同D中R元素与中N元素的化合价相同7短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X、Z同主族，这四种元素与C、Li形成的某种离子液体的结构式为，下列说法正确的是A最简单氢化物的热稳定性：W<YBX分别与W、Y、Z形成化合物时，X的化合价相同C将酚酞试液滴入0.1mol/L的Na2Z溶液中，溶液变红D该离子液体中各原子最外层电子均满足8电子稳定结构(离子可以看成是带电的原子)8X、Y两种短周期元素可形成化合物，比少一个电子层，且具有与Ne原子相同的核外电子层结构。下列说法正确的是A是BX是第二周期第IIIA族的元素CY是第二周期第IVA族的元素D与Y的核外电子层数相等9下列说法正确的是A含有离子键的化合物一定是离子化合物B任何元素原子的最外层电子数就是该元素的最高化合价C目前人们已发现的元素种类数目与原子种类数目相同D多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高10生活是化学的源泉。下列叙述错误的是A75%浓度的酒精、含氯消毒剂、过氧乙酸均可以有效灭活新型冠状病毒B许多食品包装盒里用小袋包装的铁粉来防止食品氧化变质C生产宇航服所用的碳化硅陶瓷和碳纤维材料，是一种新型无机非金属材料D可溶性铜盐有毒，故人体内不存在铜元素11美国劳伦斯·利弗莫尔国家实验室在2006年10月16日宣布，该实验室科学家与俄罗斯科学家合作，利用俄方的回旋加速器设备，成功合成了118号超重元素，并观察到其存在了不到1毫秒时间。该元素原子的核内中子数与核外电子数之差是A118B297C61D17912下列关于物质性质的比较不正确的是A酸性： HClO4> HBrO4> HIO4B原子半径： Na>Al>S>ClC非金属性： Cl>S>O>CD稳定性： HF> HCl> HBr> HI13化学推动着社会的进步和科技的发展下列说法错误的是A过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源B漂白粉既可作漂白纸张的漂白剂，又可作游泳池的消毒剂C由生铁铸造的下水井盖的硬度大、抗压，含碳量比钢低D利用某些放射性同位素释放的射线可以有种、给金属探伤、诊断和治疗疾病14下列说法正确的是ASO2能使酸性KMnO4溶液褪色，故SO2有漂白性BNO2与水反应生成HNO3，故NO2是酸性氧化物CH2SiO3的酸性弱于H2CO3，故非金属性C强于SiDCaCO3难溶于水，故CO2能与CaCl2溶液反应15在Na和Na+ 两种粒子中，相同的是A核外电子数B核内质子数C最外层电子数D核外电子层数二、填空题16已知某主族元素的原子结构示意图如下，请写出它们在周期表中的位置。X：_，Y：_。17如图是元素周期表中的一部分，请结合元素周期表和元素周期律回答下列问题。周期族A01HAAAAAAHe2LiBeBCNOFNe3NaMg.AlSiPSClAr(1)画出N的原子结构示意图：_。(2)Na与Cl相比，原子半径较大的是：_。(3)F、Cl分别形成的气态氢化物中，更稳定的氢化物是_。18硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的以上。(1)下列物质不属于硅酸盐产品的是_。A陶瓷B玻璃C水泥D生石灰(2)埋在地下的光导纤维如果裸露在碱性土壤中，会导致断路，用离子方程式说明原因_；工艺师常用_填物质名称来雕刻玻璃。(3)工业上常利用反应制备硅单质，该反应能否说明C的氧化性强于Si？_说明理由。(4)有一Si、Al的混合固体，欲从中分离出Si，应如何操作？_。19金属铝在生产生活中有着广泛的用途。回答下列问题：(1)铝元素在周期表中的位置是_。(2)比较原子结构示意图：它们的共同之处是_选填编号，下同；不同之处是_。 a.电子层数                   b.次外层电子数        c.最外层电子数        d.质子数(3)常温下铝制容器可以用来盛放浓硫酸而不被溶解，这种现象称为_。氢氧化铝和盐酸反应的化学方程式为_。能把溶液中的铁离子和铝离子分离开的试剂是_。选填编号 a.盐酸        b.硫酸铜溶液        c.氨水               d.氢氧化钠溶液20根据原子结构和元素周期表的关系补充完整下列表格。原子序数微粒符号结构示意图元素在周期表中的位置2_Na_第2周期第A族_21元素周期表在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。如表显示了元素周期表中的短周期，代表4种元素。(1)在元素周期表中的位置是_。(2)、三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为_。(用元素符号表示)(3)铝元素的金属性比_(填“强”或“弱”)。(4)比较的氢化物和的氢化物，稳定性强的是_(用化学式表示)。(5)和分别形成的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式为_。22高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料，又称半导体材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命"。这种材料可以按所给路线制备：SiO2粗硅SiHCl3Si(纯) (1)写出步骤的化学方程式：_。(2)步骤经过冷凝得到的SiHCl3(沸点为33.0)中含有少量的SiCl4(沸点为57.6)和HCl(沸点为)，提纯SiHCl3的主要化学操作的名称是_；SiHCl3和SiCl4一样遇水可发生剧烈水解，已知SiHCl3水解会生成两种气态产物，请写出其水解的化学方程式：_。(3)请写出二氧化硅与氢氟酸反应的化学方程式：_。23(1)在1-18号元素中：原子半径最大的元素是_(填元素符号)；金属性最强的元素是_(填元素符号)；非金属性最强的元素是_(填元素符号)；最高价氧化物对应的水化物酸性最强的物质是_(填化学式)；最高价氧化物对应的水化物碱性最强的物质是_(填化学式)；气态氢化物最稳定的是_(填化学式)。(2)最高价氧化物对应水化物呈两性的物质与强酸反应的离子方程式为_；与强碱反应的离子方程式为_。24元素周期表是许多科学家共同努力的结晶。下图是元素周期表的一部分。请回答下列问题：(1)a元素的名称是_，在实验室中c的单质通常保存在_中。(2)f、g、k三种元素的非金属性由强到弱的顺序是_(用元素符号表示)。(3)e的最高价氧化物与h的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_。(4)b的简单氢化物沸点高于同主族相邻周期元素的简单氢化物，其原因是_。25据报道，德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将给量子计算机的研究带来重大突破。已知铷是37号元素。根据相关知识回答下列问题：(1)铷(Rb)位于元素周期表的第_周期_族。(2)关于铷的结构和性质判断正确的是_(填序号)。与水反应比钠剧烈原子半径比钠的小氧化物暴露在空气中易吸收CO2阳离子最外层电子数和镁离子最外层电子数相同是还原剂(3)现有铷和另一种碱金属形成的合金50g，当它与足量水反应时，放出标准状况下的氢气22.4L，这种碱金属可能是_(填字母)。ALi      BNa     CK    DCs试卷第5页，共6页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司参考答案：1B【解析】A硅酸是一种不溶于水的二元弱酸，酸性比碳酸弱，故A正确；B硅酸钠溶液中通入二氧化碳，可以生成硅酸沉淀，根据强酸制备弱酸的规律，硅酸的酸性比碳酸弱，故B错误；C硅酸不稳定，受热分解为二氧化硅和水，故C正确；D硅酸的酸性弱于盐酸，根据强酸制备弱酸规律，硅酸可以由可溶性硅酸盐与盐酸反应制得，故D正确；故选B。2C【解析】短周期元素X、Y是元素周期表中第A族的两种元素。X原子的电子层数比Y原子的电子层数少，可推知X为F元素、Y为Cl元素。【解析】AHF属于弱酸，HCl属于强酸，HF的酸性比HCl的弱，故A正确；B非金属性FCl，故氢化物稳定性：HFHCl，故B正确；C氟气与水发生反应，不能置换出氯气，故C错误；D同主族自上而下非金属性减弱，故非金属性FCl，故D正确；故选：C。3C【解析】A元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，所以由水溶液的酸性：HClHF，不能推断出元素的非金属性：ClF，A选项正确；B过渡金属元素种类繁多，结构复杂，因此可在过渡元素中寻找催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料，B选项正确；C同一主族元素的原子半径随着周期序数的增加而增加，C选项错误；D微粒X2和Y2核外电子排布相同，根据“阴上阳下”的原则，Y的原子序数大于X的原子序数，则离子半径：X2Y2，D选项正确；答案选C。4D【解析】a为磁共振氢谱中常用的参照物，根据a的结构推测a为四甲基硅，M为Si元素、Z为C元素、X为H元素，b为有机合成中的一种还原剂，b应为四氢铝锂，W为Al元素，Y为Li元素，符合原子序数依次增大的短周期元素这一要求。【解析】A. 核外电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，原子半径越小，所以原子半径W>M>Z，A正确；B. 同主族元素，从上到下，非金属性逐渐减弱，所以C元素的非金属性强于Si，B正确；C. W的最高价氧化物的水化物为，为两性氢氧化物，C正确；D. X与Z形成的化合物为烃，当烃的相对分子量较大时，常温常压下可以为液态和固态，D错误；故答案选D。5A【解析】Li是3号元素，原子核内质子数是3。由于原子核外电子数等于原子核内质子数，所以该锂原子的核外电子数为3，故合理选项是A。6D【解析】A和所带电荷数一样，且的电子数比硝酸根离子的电子数多10，所以R的质子数为7+10=17，R为Cl，R电子层数为3，N的电子层数为2，电子层数不同，故A错误；BR是Cl，最外层电子数是7个，N的最外层电子数是5个，R与N原子最外层电子数不相同，故B错误；CR与N的简单负离子分别是Cl、N3，二者所带的电荷数不相同，故C错误；D和均带1个负电荷，且氧元素化合价均是2价，所以R、N元素的化合价均为+5，故D正确；故选D。7AC【解析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X能形成2个共价键，Z形成6个共价键，X、Z同主族，X是O元素、Z是S元素；Y能形成1个共价键，Y是F元素；W形成3个共价键，W是N元素；【解析】A同周期元素从左到右，非金属性依次增强，气态氢化物的稳定性依次增强，热稳定性： NH3<HF，选项A正确； BO与N、S形成化合物时O显负价，O与F形成化合物时O显正价，选项B错误； CNa2S溶液显碱性，能使酚酞试液变红，选项C错误；D该离子液体中，Li+不满足最外层8电子稳定结构，选项D错误；答案选A。8D【解析】根据与原子的核外电子层结构相同，可知X应为13号元素，即为，再结合比少一个电子层，可知核外有3个电子层，则Y为S元素。【解析】A结合上述分析可知是，A错误；B元素位于元素周期表中第三周期第A族，B错误；CS元素位于元素周期表中第三周期第A族，C错误；D和S的结构示意图分别为和，核外电子层数均为3，D正确；故选D。9A【解析】A离子化合物一定含有离子键，则含有离子键的化合物一定是离子化合物，故A正确；B元素原子的最外层电子数不一定等于该元素的最高化合价，如锰原子最外层有2个电，子，但其最高化合价是+7价，故B错误；C有的元素有多种原子，所以元素的种类小于原子的种类，故C错误；D多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较低，在离核较远的区域内运动的电子能量较高，故D错误；故选A。10D【解析】A75%浓度的酒精可以破坏新型冠状病毒包膜结构，含氯消毒剂和过氧乙酸具有强氧化性均可以起到杀灭新型冠状病毒的作用，A叙述正确；B铁粉具有还原性，则食品包装盒中铁粉的作用是吸收氧气防止食物变质，B叙述正确；C碳纤维是由有机纤维经碳化及石墨化处理而得到的微晶石墨材料，碳纤维的微观结构类似人造石墨，是乱层石墨结构，和碳化硅属于新型无机非金属材料，C叙述正确；D可溶性铜盐属于重金属离子会使蛋白质变性，对人体是有毒的，但是人体中存在以化合态形式存在的微量铜元素，D叙述错误。故选D。11C【解析】原子符号左上角的数字为质量数，左下角的数字为质子数，则的中子数=质量数-质子数=297-118=179，核外电子数=质子数=118，故该元素原子的核内中子数与核外电子数之差为179-118=61，故C正确；故选C。12C【解析】A非金属性ClBrI，则酸性：HClO4HBrO4HIO4，故A正确；B同周期主族元素从左向右原子半径减小，则原子半径：NaAlSCl，故B正确；C同周期主族元素从左向右非金属性增强，同主族从上到下非金属性减弱，且最高价含氧的酸性越强、对应非金属性越强，则非金属性：OClSC，故C错误；D非金属性FClBrI，则稳定性：HFHClHBrHI，故D正确；故选：C。13C【解析】A过氧化钠与人呼出的二氧化碳或水蒸气反应均生成氧气，过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，故A正确；B漂白粉的有效成分是次氯酸钙，次氯酸钙具有强氧化性，能使蛋白质变性而杀菌消毒；同时漂白粉在空气中会和二氧化碳、水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以漂白粉既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂，故B正确；C生铁中的含碳量为2%4.3%，钢中的含碳量为0.03%2%，生铁含碳量高，生铁硬度大、抗压，性脆、可以铸造成型，是制造机座、管道的重要材料，故C错误；D放射性同位素可以用于透视和放疗，因此可以给金属探伤、诊断和治疗疾病，故D正确；答案选C。14C【解析】ASO2的还原性将KMnO4还原而使其褪色，A错误；BNO2与水反应生成HNO3和NO，故NO2不是酸性氧化物，B错误；CSi的最高价氧化物对应水化物H2SiO3的酸性弱于C的最高价氧化物对应水化物H2CO3，故非金属性C强于Si，C正确；DCaCO3难溶于水，但由于碳酸酸性弱于盐酸，CO2与CaCl2溶液不反应，D错误；故选C。15B【解析】A. Na原子核外有11个电子，Na+ 核外有10个电子，二者核外电子数不相同，故A不选；B. Na和Na+ 两种粒子中，核内质子数均为11，故B选；C. Na原子的最外层有1个电子，Na+ 的最外层有8个电子，二者的最外层电子数不相同，故C不选；D. Na原子有3个电子层，Na+ 有2个电子层，二者核外电子层数不相同，故D不选；答案选B。16     第四周期第A族     第五周期第A族【解析】由X的原子结构示意图可知，其原子核外有4个电子层，则X位于第四周期，最外层电子数为1，位于第A族，则X在元素周期表中的位置为第四周期第A族；由Y的原子结构示意图可知，其原子核外有5个电子层，则Y位于第五周期，最外层电子数为7，位于第A族，则Y在元素周期表中的位置为第五周期第A族，故答案为：第四周期第A族；第五周期第A族。17          Na     HF【解析】(1)N是7号元素，N的原子结构示意图：。故答案为：；(2)同周期从左到右原子半径逐渐减小，Na与Cl相比，原子半径较大的是：Na。故答案为：Na；(3)周期表中同主族从下到上，元素的非金属性增强，元素的氢化物稳定性增强，F、Cl分别形成的气态氢化物中，更稳定的氢化物是HF，故答案为：HF。18(1)D(2)          氢氟酸(3)不能，该反应中C是还原剂，不体现氧化性(4)将混合物溶于足量的稀盐酸，待固体不再溶解时，过滤，洗涤并干燥所得固体【解析】(1)陶瓷、玻璃、水泥的主要成分均是硅酸盐，而生石灰是CaO，不属于硅酸盐，故选D；(2)光导纤维的成分二氧化硅能与碱反应，故离子方程式为； HF能与氧化硅反应，故用氢氟酸雕刻玻璃；(3)不能说明氧化性的强弱，因为该反应中C作还原剂，不体现氧化性；(4)分离Si. Al的混合固体中的Si，先将混合物溶于足量的稀盐酸，待固体不再溶解时，过滤，洗涤并干燥所得固体，故答案为：将混合物溶于足量的稀盐酸，待固体不再溶解时，过滤，洗涤并干燥所得固体。19     第三周期第IIIA族     ab     cd     钝化反应     Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O     d【解析】(1)铝是13号元素，在周期表中的位置是第三周期第IIIA族；(2) ，原子结构示意图的含义：圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示电子数。(3)常温下铝制容器可以用来盛放浓硫酸而不被溶解，是因为在铝表面形成致密的氧化薄膜，这种现象是钝化反应；由于氢氧化铝是两性氢氧化物，故可与NaOH继续反应，而沉淀溶解，可用来分离铁离子和铝离子。【解析】(1)铝是13号元素，在周期表中的位置是第三周期第IIIA族；(2)从三个原子结构示意图中可看出，均有3个电子层、次外层电子数均为8，故相同的之处是ab；而最外层电子数均不相同、核内质子数也都不同，故不同之处是cd；(3)常温下铝与浓硫酸反应生成氧化铝，在铝表面形成一层致密的氧化铝薄膜，阻止硫酸进一步与铝制容器反应，这种现象叫钝化反应；氢氧化铝和盐酸反应的化学方程式为：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O；铁离子能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀，铝离子也能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铝沉淀，但氢氧化铝是两性氢氧化物，可与NaOH继续反应，化学方程式为：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，即铁离子转为氢氧化铁难溶物、铝离子转化为NaAlO2可溶物，则氢氧化钠溶液能分离铁离子和铁离子，答案选d。20     He          第1周期零族     11          第3周期第A族     8     O          17     Cl-     第3周期A族【解析】原子序数为2的元素是He元素，原子结构示意图为，在元素周期表中位于第1周期零族；Na元素的原子序数为11，原子结构示意图为，在元素周期表中位于第3周期第A族；在元素周期表中位于第2周期第A族的元素为O元素，其原子序数为8，原子结构示意图为；由结构示意图可知，该元素的原子序数为17，则该元素为Cl元素，在元素周期表中位于第3周期A族。21     第二周期IVA族     Na>S>Cl     弱     HCl     H+OH-=H2O【解析】由元素在周期表中的位置可知为C，为Na，为S，为Cl，据此解答。【解析】(1)为C原子序数为6，处于周期表中第2周期第IVA族，故答案为：第二周期IVA族；(2)、处于同一周期，同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，因此原子半径：Na>S>Cl，故答案为：Na>S>Cl；(3)为Na，与Al同周期，同周期元素金属性从左到右递减，因此Al的金属性弱于Na，故答案为：弱；(4)为S，为Cl，非金属性Cl>S，非金属性越强形成的气态氢化物越稳定，则氢化物的稳定性：HCl>H2S，故答案为：HCl；(5)Na的最高价氧化物水化物为NaOH，S的最高价氧化物的水化物为硫酸，两者反应的离子方程式为：H+OH-=H2O，故答案为：H+OH-=H2O；22          蒸馏或分馏          【解析】(1)工业上用焦炭在高温下置换二氧化硅中的硅来制备粗硅，反应的化学方程式为；(2)由题意可知，SiHCl3(沸点33.0)、SiCl4(沸点57.6)、HCl(沸点)的沸点不同，根据沸点的不同实现物质分离的方法为蒸馏或分馏；SiHCl3水解生成硅酸、氢气和氯化氢，反应的化学方程式为；(3)二氧化硅能和氢氟酸反应生成四氟化硅和水，反应的化学方程式为。23          Na     F          NaOH     HF          【解析】(1)同周期元素从左至右，原子半径依次减小，非金属性依次增强，非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，简单氢化物越稳定；同主族元素自上而下，原子半径依次增大，金属性依次增强，金属性越强，最高价氧化物对应的水化物碱性越强，因此在1-18号元素中：原子半径最大的元素是Na；金属性最强的元素是Na，非金属性最强的元素是Cl；最高价氧化物对应的水化物酸性最强的物质是；最高价氧化物对应的水化物碱性最强的物质是NaOH；气态氢化物最稳定的是HF；(2)最高价氧化物对应水化物呈两性的物质为Al(OH)3，Al(OH)3与强酸反应的离子方程式为；与强碱反应的离子方程式为。24(1)     铍     煤油(2)Cl> Br>S(3)(4)氨气分子中存在氢键【解析】根据元素周期表，a、b、c、d、e、f、g、h、k元素分别是Be、N、Na、Mg、Al、S、Cl、K、Br，据此分析解题。【解析】（1）a元素为第二周期第二主族元素，原子序数为4，元素符号Be，元素名称是铍；c元素是第11号元素，元素名称是钠，钠性质活泼，在实验室中钠的单质通常保存在煤油中；故答案为铍，煤油；（2）据图象可知f、g、k三种元素分别是S、Cl、Br，所以有非金属性由强到弱的顺序为Cl> Br>S；故答案为Cl> Br>S；（3）e为Al，Al的最高价氧化物是Al2O3，h为K.K的最高价氧化物对应的水化物为KOH， Al2O3和KOH反应的离子方程式为；故答案为；（4）b元素符号为N，N的简单氢化物是NH3，因为氨气分子中存在氢键，所以沸点高于同主族相邻周期元素的简单氢化物；故答案为氨气分子中存在氢键。【点睛】本题主要考察元素周期表以及元素的性质，熟练掌握元素周期表的信息和元素的性质是关键。25     第五周期     第I A族          AB【解析】(1)铷的原子序数比稀有气体元素氪(36)的原子序数大1，应在氪的下一周期，即第五周期第I A族。故答案为：第五周期第I A族(2)根据已学习的碱金属元素结构及性质的相似性和递变性，可知说法正确。故答案为：(3)设合金为R，产生的H2为1mol，根据关系可知：则x=2mol故平均分子量为：混合物的平均相对原子质量是25，铷的相对原子质量为85，则必须与另一个相对原子质量小于25的碱金属混合，题给选项中Li和Na的相对原子质量小于25，故正确答案为AB。答案第13页，共8页