第一章化学反应的热效应同步练习-高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1.docx

第一章 化学反应的热效应（同步练习）一、单选题1下列有关化学反应的认识错误的是A一定有化学键的断裂与形成B一定有电子转移C一定有新物质生成D一定伴随着能量变化2下列变化过程，属于吸热反应的是A液态水变成水蒸气B酸碱中和反应C煅烧石灰石D铝热反应3常温常压下，充分燃烧一定量的乙醇放出的热量为Q kJ，用400mL 5mol·L-1 KOH溶液吸收生成的CO2，恰好完全转变成正盐，则充分燃烧1mol C2H5OH所放出的热量为AQ kJB2Q kJC3Q kJD4Q kJ4下列说法中正确的是A物质燃烧放出的热量是燃烧热B1 mol C燃烧生成CO时放出的热量就是C的燃烧热C1 mol H2燃烧生成水时放出的热量是H2的燃烧热D相同条件下，1 mol H2O(l)完全分解吸收的热量与H2、O2化合生成1 mol H2O(l)放出的热量值相等5用一定浓度的NaOH溶液与稀盐酸进行中和反应反应热的测定实验时，测得生成1mol液态水时的H> -57.3kJ·mol-1，产生这种偏差的原因不可能是A实验用NaOH溶液的浓度过大B实验时搅拌速度慢C分23次把NaOH溶液倒入盛有稀盐酸的小烧杯中D用量取完稀盐酸的量筒直接量取氢氧化钠溶液61，3-丁二烯在环己烷溶液中与溴发生加成反应时，会生成两种产物M和N(不考虑立体异构)，其反应机理如图1所示；室温下，M可以缓慢转化为N，能量变化如图2所示。下列关于该过程的叙述正确的是A室温下，M的稳定性强于NB H= (E2-E1)kJmol-1CN存在顺反异构体D有机物M的核磁共振氢谱中有四组峰，峰面积之比为2：1：2：27下列一些诗句、成语、谚语等包含的反应过程为反应物总能量比生成物总能量低的是野火烧不尽，春风吹又生；春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干；千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲；爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏；只要功夫深，铁杵磨成针；火树银花。A只有BCD8关于下列H的判断正确的是NH4+(aq)+OH-(aq)NH3H2O(aq)H1H2O(I)H+(aq)+OH-(aq)H2NH4+(aq)+H2O(l)H+(aq)+NH3H2O(aq)H3AH1>0，H2>0BH1>H2CH3=H1+H2DH2<0，H3>09我国利用合成气直接制烯烃获重大突破，其原理是反应：C(s)+12O2(g)=CO(g)  H1反应：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)  H2反应：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)  H3=-90.1kJmol-1反应：2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)  H4<0反应：3CH3OH(g)=CH3CH=CH2(g)+3H2O(g)  H5=-31.0kJmol-1下列说法正确的是A反应使用催化剂，H3减小B反应中正反应的活化能大于逆反应的活化能CH1-H2<0D3CO(g)+6H2(g)=CH3CH=CH2(g)+3H2O(g)  H=-121.1kJmol-110下列有关热化学方程式的叙述正确的是A已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)     H=-571.6kJ·mol-1，则氢气的燃烧热为285.8kJ·mol-1B已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3C含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为NaOH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(1)   H=-57.4kJ·mol-1D已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)    H1，2C(s)+O2(g)=2CO(g)    H2，则H1>H211下列关于热化学反应的描述正确的是A25 101kPa下，稀盐酸和稀NaOH溶液反应的中和反应反应热H=-57.3kJmol-1，则含1mol H2SO4的稀硫酸与足量氢氧化钡溶液反应放出的热量为114.6kJBH2(g)的燃烧热为285.8kJ/mol，则反应2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)的H=+571.6kJmol-1C放热反应比吸热反应容易发生D1mol丙烷燃烧生成水蒸气和二氧化碳所放出的热量是丙烷的燃烧热12一定条件下，有关有机物生成1mol环己烷的能量变化如图所示，下列说法正确的是A苯分子中不存在3个完全独立的碳碳双键，故3H3<H1B(g)+H2(g)(g) H=H1+H2C反应(g)+H2(g)(g)，反应物总能量低于生成物总能量D苯与氢气反应过程中有C-H键生成13对于反应Fe(s)+H2SO4(aq)=FeSO4(aq)+H2(g)，下列叙述错误的是（    ）A通过反应过程中溶液温度变化判断该反应过程是否放热B改变Fe的表面积会改变反应的速率C通常用H2体积的变化情况表示该反应的速率D若将该反应设计成原电池，正极材料应为铁14根据所示的能量图，下列说法正确的是A断裂1molA2g和1molB2g的化学键所吸收的能量之和小于断裂2molABg的化学键所吸收的能量B2molABg的总能量大于1molA2g和1molB2g的能量之和C1molA2g和1molB2g的能量之和为akJDA2g+B2g=2ABgH=bakJmol115已知燃烧7.8g乙炔气体生成CO2气体和液态水，放出390kJ的热量，则下列有关乙炔气体燃烧的热化学方程式正确的是（       ）A2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l)      H-390kJ·mol-1B2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(g)     H-2600kJ·mol-1CC2H2(g)+2.5O2(g)2CO2(g)+H2O(l)     H-1300kJ·mol-1D2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l)     H-1300kJ·mol-1二、填空题16请按要求书写化学用语(1)实验室制取氯气离子方程式：_。(2)工业制漂白粉的化学方程式：_。(3)碳酸氢钠溶液中滴加少量澄清石灰水的离子方程式：_。(4)2.3克钠放在100克水中放出aKJ热量的热化学方程式：_。(5)用NaClO和Fe2(SO4)3在碱性条件下制备高铁酸纳(Na2FeO4)的离子方程式_。17已知：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)  H=184.6kJ/mol。则HCl(g)=12H2(g)+12Cl2(g)的H=_。18按要求写热化学方程式：(1)已知在25、101kPa下，1g乙醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和液态水释放出29.7kJ的热量，试写出乙醇燃烧热的热化学方程式_。(2)已知：0.4mol液态肼N2H4与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，并放出256.65kJ的热量，反应的热化学方程式为_。(3)已知H-H键键能为436kJ/mol，H-N键键能为391kJ/mol。根据化学方程式：N2+3H22NH3H=-92.4kJ/mol，则NN键键能是_。(4)在25，101kPa下，已知拆开1molH-H键，1molN-H键，1molNN键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则2molNH3完全分解生成N2与H2时，对应的热化学方程式为_。(5)0.3mol气态高能燃料乙硼烷B2H6在氧气中燃烧。生成固态三氧化二硼和液态水放出649.5kJ热量，其燃烧热热化学方程式为：_；又已知H2O(l)=H2O(g)H=+44kJ/mol，则11.2L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_kJ。(6)含11.2g KOH的稀溶液与1L 0.1mol·L-1的H2SO4溶液反应放出11.46kJ的热量，该反应的热化学方程式为_，则KOH与H2SO4反应的中和热为_。(7)已知：C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g) H1=-393.5kJ/mol；2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H2=-571.6kJ/mol；2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H3=-2599.2kJ/mol计算25时，由C(石墨，s)和H2(g)反应生成C2H2(g)的热化学方程式为_。(8)FeS2焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25、101kPa时，2SO2(g)+O2(g)加热催化剂2SO3(g) H1=-197kJ/molH2O(g)=H2O(l) H2=-44kJ/mol；2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)=2H2SO4H3=-545kJ/mol；则SO3(g)与H2O(l)反应生成H2SO4(l)的热化学方程式是_。19表是部分化学键的键能数据：化学键P-PP-OO=OP=O键能/(kJ·mol-1)198360498x(1)已知1 mol白磷燃烧生成P4O10(s)的反应热H=-2 982 kJ·mol-1，白磷(P4)、P4O6、P4O10结构如图所示，则表中x=_。(2)乙烷、二甲醚的燃烧热较大，可用作燃料，如图是乙烷、二甲醚燃烧过程中的能量变化图，请回答下列问题：a=_。乙烷的燃烧热为_ kJ·mol-1。写出二甲醚完全燃烧时的热化学方程式：_。20解答下列问题(1)2017年中科院某研究团队通过设计一种新型NaFe3O4/HZSM-5多功能复合催化剂，成功实现了CO2直接加氢制取辛烷值汽油，该研究成果被评价为“CO2催化转化领域的突破性进展”。已知：H2(g)+12O2(g)=H2O(l)H1=-akJ·mol-1C8H18(l)+252O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)H2=-bkJ·mol-1试写出25、101kPa条件下，CO2与H2反应生成汽油(以C8H18表示)的热化学方程式：_。(2)直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。工业上常用催化还原法和碱吸收法处理SO2气体。1molCH4完全燃烧生成气态水和1molS(g)燃烧的能量变化如下图所示：在催化剂作用下，CH4可以还原SO2生成单质S(g)、H2O(g)和CO2，写出该反应的热化学方程式：_。(3)合成氨在工业生产中具有重要意义。在合成氨工业中I2O5常用于定量测定CO的含量。已知2I2(s)+5O2(g)=2I2O5(s) H=-76kJ·mol-1；2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=-566kJ·mol-1。则该测定反应的热化学方程式为_。(4)化学反应原理研究物质转化过程中的规律并在生产生活中有广泛的应用。汽车排气管内的催化转化器可实现尾气无毒处理。已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) H=+180.5kJ·mol-12C(s)+O2(g)=2CO(g) H=-221.0kJ·mol-1CO2(g)=C(s)+O2(g) H=+393.5kJ·mol-1则反应2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)的H=_kJ·mol-1。(5)氮及其化合物与人类生产、生活密切相关。氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。已知：CO(g)+NO2(g)=NO(g)+CO2(g) H=-akJ·mol-1(a>0)2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g) H=-bkJ·mol-1(b>0)若用CO还原NO2至N2，当消耗标准状况下3.36LCO时，放出的热量为_kJ(用含有a和b的代数式表示)。三、实验题21用50mL0.5mol·L-1盐酸与50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_。(2)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(3)如果用60mL0.5mol·L-1盐酸与50mL0.55mol·L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_(填“相等”或“不相等”)，所求中和热_(填“相等”或“不相等”)。(4)用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。参考答案：1B2C3B4D5A6C7A8C9C10A11B12D13D14B15C16(1)MnO2+4H+2Cl-Mn2+2H2O+Cl2 (2)2Cl2+2Ca(OH)2= Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O(3)Ca2+2OH+2HCO3=CaCO3+2H2O+CO32-(4)2Na(s)+2H2O(l)=2NaOH(aq)+H2(g)  H=-20akJ/mol(5)2Fe3+3ClO-+ 10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O17+92.3kJ/mol18(1)C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l)H=-1366.2 kJ/mol(2)N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)H=-641.63kJ/mol(3)945.6kJ/mol(4)2NH3(g)N2(g)+3H2(g)H=+92 kJ/mol(5)     B2H6(g)+3O2(g)=B2 O3(s)+3H2O(l) H=-2165 kJ/mol     1016.5(6)     KOH(aq)+12H2SO4(aq)=12K2SO4(aq)+H2OH=-57.3kJ/mol     57.3kJ/mol(7)2C(石墨，s)+H2(g)C2H2(g) H=+620.3kJ/mol(8)SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l) H=-130kJ/mol19(1)585(2)     13     1560     CH3OCH3(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)   H=-1455kJ/mol20     8CO2(g)+25H2(g)=C8H18(l)+16H2O(l)  H=-(25a-b) kJ·mol-1     CH4(g)+2SO2(g)=2S(g)+CO2(g)+2H2O(g)H=+352 kJ·mol-1     5CO(g)+I2O5(s)=5CO2(g)+I2(s)H=-1 377 kJ·mol-1     -746.5     0.3a+0.15b4或6a+3b8021(1)环形玻璃搅拌棒(2)偏小(3)     不相等     相等(4)偏小