第2章化学反应的方向、限度和速率测试卷-高二上学期化学沪科版（2020）选择性必修1 .docx

第2章化学反应的方向、限度和速率测试卷一、单选题1一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的物质的量变化如图所示，下列对该反应的推断合理的是A该反应的化学方程式为3B+4D6A+2CB反应进行到1s时，v(A)=v(D)C反应进行到6s时，B的转化率为60%D反应进行到6s时，各物质的反应速率相等2工业上利用和制取尿素，有关反应的热化学方程式如下：反应I：  反应II：  下列有关说法正确的是A反应的B反应I在一定温度下能自发进行，则C生产过程中及时将水分离出去，可以加快反应II的正反应速率D同压下，等质量的液态水和水蒸气，水蒸气的能量高3在下列反应CO+H2OCO2+H2中，加入C18O后，则18O存在于A只存在于CO和CO2中B存在于CO、H2O、CO2中C只存在于CO中D存在于CO、H2O、CO2、H2中4关于反应    H下列叙述与图像不相符的是A图表示反应达到平衡后，恒容条件下在时刻充入了一定量物质CB图可知该反应的H0，且ab>cC图可知M点该反应处于平衡状态D图曲线S表示不同压强下达到平衡时A的百分含量，则F点时v(逆)>v(正)5臭氧分解的反应历程包括以下反应：反应：(快)反应：(慢)大气中的氯氟烃光解产生的氯自由基能够催化分解，加速臭氧层的破坏。下列说法正确的是A活化能：反应<反应B只参与反应，改变分解的反应历程C分解为的速率主要由反应决定D参与反应提高了分解为的平衡转化率6某可逆反应在某温度下的平衡常数为K(K1)，反应热为。保持温度不变，将方程式的书写作如下改变，则和K数值的相应变化为A写成，值、K值均扩大了一倍B写成，值变为原来的平方，K值扩大了一倍C写成，值、K值变为原来的相反数D写成，值变为原来的相反数，K值变为原来的倒数7一定温度下，在容积不变的密闭容器中进行如下可逆反应：SiF4 (g) +2H2O(g) SiO2(s)+4HF(g)，下列能表明该反应已达到化学平衡状态的是v正 (H2O) =2v逆(HF)SiF4的体积分数不再变化容器内气体压强不再变化4 molH-O键断裂的同时，有2molH- F 键断裂混合气体的体积不再变化ABCD8下列事实不能用平衡移动原理解释的是ABCD开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出加压后颜色变深实验室用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体AABBCCDD9下列方案设计、现象和结论都正确的是目的方案设计现象和结论A探究浓度对化学反应速率的影响若A组褪色快，则浓度越高，化学反应速率越快B探究温度对化学反应速率的影响取5 mL 0.1 mol/L Na2S2O3溶液和5 mL 0.1 mol/L H2SO4溶液混合后，分别放入冷水和热水中若热水中先出现浑浊，则温度越高，化学反应速率越快C探究温度对化学平衡的影响加热CuCl2溶液，观察颜色变化若溶液由蓝色变为黄绿色，则Cu(H2O)42(蓝色)4Cl- CuCl42-(黄色)4H2O是吸热反应D探究压强对化学平衡的影响用注射器中抽取20 mLNO2和N2O4的混合气体，压缩至10 mL若颜色变浅，则增大压强，平衡2NO2N2O4正向移动AABBCCDD10合成氨反应是人工固氮的主要手段，对人类生存和经济发展都有着重大意义。合成氨反应中正反应速率，逆反应速率。、为速率常数。平衡常数K与温度的关系如图。下列说法正确的是A表示正反应的平衡常数K与温度变化的曲线为B平衡时，合成氨反应的平衡常数C和的交点代表反应处于平衡状态D改变和的用量，和交点位置将改变11将4mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：，若经2s后平衡，测得C的体积分数为50，现有下列几种说法：2s内，用A表示的平均速率为平衡时物质A的转化率为50平衡时物质B的浓度为平衡常数为其中正确的是ABCD12可逆反应中，当其它条件不变时，C的质量分数与温度(T)的关系如图，则下列说法正确的是A 放热反应B 吸热反应C 吸热反应D 放热反应13向体积均为1L的两恒容容器中分别充入2mol X和1mol Y发生反应：2X(g)+Y(g)Z(g) H，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是  AH<0B气体的总物质的量：na=ncCa点：Y的物质的量为0.25molD反应速率：14在催化剂作用下，HCOOH分解生成CO2和H2可能的反应机理如图所示。下列说法不正确的是A若用HCOOD催化释氢，反应除生成CO2外，还生成HDB第一步转化N与H间形成配位键C若用HCOOK溶液代替HCOOH释氢的速率加快D若用HCOOK溶液代替HCOOH最终所得气体中H2的纯度会降低15腺苷三磷酸(ATP)是细胞生命活动所需能量的直接来源，其与腺嘌呤核苷酸(ADP)的结构及转化过程如下图所示，下列有关说法错误的是AADP由戊糖、碱基、磷酸脱水缩合而成BATP与ADP均属于磷酸酯类化合物CATP水解为ADP时，断裂化学键需要的总能量小于形成化学键时释放的总能量D37、pH约为7时，ATP水解为ADP需要酶的辅助，因此该过程是非自发的二、填空题16已知反应：2SO2+O22SO3，4molSO2和2molO2在2L的密闭容器中反应2min后，SO2的物质的量浓度为1.5mol/L，求SO2、O2、SO3的反应速率_、_、_。17碘化钾溶液露置在空气中容易被氧气氧化而显黄色。某兴趣小组进行如下实验探究：实验试剂：KI溶液、溶液、溶液、溶液、蒸馏水实验仪器：试管、试剂瓶、胶头滴管、温度计(1)针对冬夏季节不同，KI溶液变色快慢不同，小组成员进行以下实验：实验编号温度/3040506070显色时间/s16080402010回答下列问题：该实验的目的是探究_对反应速率的影响。由上述实验记录可得出的结论是：温度每升高10，反应速率增大为原来的_倍。(2)为探究溶液的酸性强弱对KI溶液变色速率的影响，小组成员进行以下实验：10mLKI溶液5滴淀粉溶液序号加入试剂变色时间I10mL蒸馏水长时间放置，未见明显变化II10mL溶液放置3min后，溶液变蓝III10mL溶液放置1min后，溶液变蓝IV10mL溶液长时间放置，未见明显变化回答下列问题：写出实验II发生反应的离子方程式_。实验I、II、III所得结论：_。增大实验II反应速率还可以采取的措施_。实验IV的作用是_。18氮的氧化物是大气污染物之一，用活性炭或一氧化碳还原氮氧化物，可防止空气污染。(1)已知：的平衡常数，则_(用、表示)。在一个恒温恒容的密闭容器中发生反应，能表明已达到平衡状态的标志有_。A混合气体的压强保持不变B混合气体的密度保持不变C混合气体的平均相对分子质量保持不变D气体的总质量保持不变E.F.内生成同时消耗(2)向容积为的密闭容器中加入活性炭足量和，发生反应，NO和的物质的量变化如表所示。条件保持温度为时间物质的量物质的量内，以表示的该反应速率_，最终达平衡时的浓度_，平衡时的转化率_，写出该反应平衡常数的表达式_，并求该温度下的平衡常数_。三、计算题19830 K时，在1 L密闭容器中发生下列可逆反应：  。回答下列问题：(1)若起始时，4 s后达到平衡，此时CO的转化率为60%在相同温度下，该反应的平衡常数K=_。从反应开始到达到平衡，用表示的化学反应速率为_。达到平衡时，反应放出的热量为_kJ。(2)在相同温度下，若起始时，反应进行一段时间后，测得的浓度为0.5 mol/L，则此时反应是否达到平衡状态：_(填“是”或“否”)，此时v(正)_v(逆)(填“大于”“小于”或“等于”)。(3)若升高温度，该反应的平衡常数_(填“增大”“减小”或“不变”)。20一定温度下，在10L密闭容器中加入5molSO2和3molO2，发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，10min时，反应达到平衡状态，此时有3molSO2发生了反应。(1)反应生成了_molSO3，v(SO2)=_。(2)平衡时SO3的浓度是_，SO2的转化率是_。(3)平衡时容器内气体的总物质的量为_mol。(4)物质的浓度不再改变标志着该反应已达平衡，下列还可以说明该反应已达平衡的是_(填序号)。体系内压强不再改变容器内气体的密度不再改变混合气体的平均相对分子质量不再改变v正(SO3)=2v逆(O2)n(SO3)：n(O2)：n(SO2)=2：1：2(5)该温度下，SO3(g)SO2(g)+O2(g)的平衡常数K=_。四、实验题21回答下列问题(1)的分解速率受温度、浓度、催化剂以及溶液酸碱性等多种因素影响。实验测得70时，甲、乙两种条件下浓度随时间的变化如下图所示：图甲表明，_条件相同时，_越大，分解速率越快。图乙表明，_条件相同时，_越大，分解速率越快。(2)对于分解反应，也有一定的催化作用。为比较和对分解的催化效果，研究小组的同学设计了如图所示的实验。可通过观察_，比较得出结论。有同学提出将溶液改为更为合理，其理由是_。22某学习小组对Cu与HNO3的反应进行了研究。(1)铜与稀硝酸反应的化学方程式是_。(2)利用下图装置完成Cu与HNO3制取氮氧化物的反应。实验可观察到装置B中液面上方为无色气体，C中液面上为红棕色气体。盛稀硝酸的仪器名称_。为排尽整套装置内的空气，先打开弹簧夹，通入_(填化学式)，一段时间后关闭弹簧夹。C中液面上为红棕色气体，其原因是_(用化学方程式表示)。(3)下图是学习小组在做铜与硝酸反应的实验时的操作和现象。图中溶液A遇铜片立即产生气泡，而相同条件下稀硝酸(溶液B)遇铜片短时间内无明显变化，一段时间后才有少量气泡产生。分析溶液A的成分后，学习小组探究溶液A与铜片能够立即发生反应的原因。假设1：_(填化学式)对该反应有催化作用。实验验证：向溶液B中加入少量硝酸铜固体，溶液呈浅蓝色，放入铜片，没有明显变化。结论：假设1不成立。假设2：NO2对该反应有催化作用。方案1：向放有铜片的溶液B中通入少量NO2，铜片表面立即产生气泡，反应持续进行。有同学认为应补充对比实验：另取一份放有铜片的溶液B，向其中加入数滴5mol·L1硝酸，无明显变化。补充该实验的目的是_。方案2：向A中鼓入N2数分钟得溶液C相同条件下，铜片与A、C溶液的反应速率分别为、，当_。(填“>”、“=”、“”)时，实验能够证明假设2成立。经检验，A溶液中还含有少量亚硝酸HNO2。设计实验证明HNO2也对该反应有催化作用。操作和预期现象是：向含有铜片的B溶液中_。最后结论：NO2和HNO2对铜与硝酸的反应都有催化作用。试卷第11页，共12页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司参考答案：1C【分析】由图可知，反应达到平衡时，B物质减少了0.6mol、C物质减小了0.8mol、A物质增加了1.2mol、D物质增加了0.4mol，所以B、C为反应物，A、D为生成物。【详解】A据分析，B、C为反应物，A、D为生成物，物质的量的变化量之比为0.6：0.8：1.2：0.4=3：4：6：2，故反应的化学方程式为：，故A错误；B化学反应速率之比等于化学计量数之比，故反应进行到1s时，v(A)=3v(D)，故B错误；C反应进行到6s时，B的转化率为，故C正确；D化学反应速率之比等于化学计量数之比，故反应进行到6s时，各物质的反应速率不相等，故D错误；故选C。2D【详解】A由盖斯定律可知，反应+反应得反应2NH3(l)+CO2(g)  H2O(l)+CO(NH2)2(l)，则H =(a+b)kJmol-1，故A错误；B反应是一个熵减小的反应，S0，由一定温度下能自发进行可知，H TS0，则a0，故B错误；C反应中水为液态，浓度为定值，生产过程中及时将水分离出去，对反应速率无影响，故C错误；D水的气态能量大于液态大于固态，故同压下，等质量的液态水和水蒸气，水蒸气的能量高，故D正确；故选D。3B【详解】加入C18O后，反应后18O会进入CO2，可逆反应逆向进行，18O有可能生成H2O，故18O存在于CO、H2O、CO2中，故答案为B4A【详解】A恒容条件下在时刻充入了一定量物质C，平衡逆向移动，逆反应速率突然增大，正反应速率在该时刻不变，A错误；B温度越高压强越大，速率越快越先达到平衡，故T1>T2，P2>P1，控制变量法，温度越高的T1，产物C含量降低，故该反应放热H0；压强越大的P2，产物C的含量更高，故该反应是一个气体体积缩小的反应即ab>c，B正确；C放热反应升高温度平衡逆向移动，A的含量增大，故M点该反应处于平衡状态，C正确；DF点时A的含量低于该条件下的平衡点，故v(逆)>v(正)平衡逆向移动，D正确；故选A。5A【详解】A活化能越大，反应速率越慢，由反应速率慢，则活化能大，活化能：反应>反应，故A正确；B氯自由基(Cl)能够催化O3分解，加速臭氧层的破坏，催化剂可降低最大的活化能来增大速率，则Cl主要参与反应，故B错误；C化学反应由反应速率慢的一步反应决定，则O3分解为O2的速率主要由反应决定，故C错误；DCl是催化剂，只改变反应历程，不影响平衡，则O3分解为O2的平衡转化率不变，故D错误；故选：A。6D【详解】A写成2aA+2bB=2cC，值均扩大了一倍，K的数值为原数值的平方倍，故A错误；B写成2aA+2bB=2cC，值均扩大了一倍，K的数值为原数值的平方倍，故B错误；C写成cC=aA十bB，变为原来的相反数，K值变为倒数，故C错误；D写成cC=aA十bB，变为原来的相反数，K值变为倒数，故D正确；故选：D。7C【详解】当2v正(H2O)=v逆(HF)，反应达到平衡状态，故错误；SiF4的体积分数不再变化，说明各物质的物质的量浓度不再变化，反应达到平衡状态，故正确；容器内气体压强不再变化，说明气体的物质的量不再变化，反应达到平衡状态，故正确；平衡时应有4 mol H- O键断裂的同时，有4 mol H- F键断裂，故错误；该反应是在容积不变的密闭容器中进行，混合气体的体积不会变化，故错误。能说明反应达到平衡状态的是。8C【详解】A啤酒中存在平衡：，开启啤酒，瓶中压强降低，平衡向气体体积增大的方向移动，即向生成二氧化碳气体的方向移动，A项正确；B实验室制取乙酸乙酯时采用加热的方式将生成的乙酸乙酯不断蒸出，从而使平衡向生成乙酸乙酯的方向移动，B项正确；C该反应是一个反应前后气体分子数不变的反应，压强的改变并不能使平衡发生移动，混合气体加压后颜色变深，是因为的浓度变大，和平衡移动无关，C项错误；D氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，该反应存在溶解平衡，饱和食盐水中含有氯化钠电离出的氯离子，饱和食盐水抑制了氯气的溶解，D项正确；答案选C。9C【详解】A酸性高锰酸钾溶液的浓度不同其颜色也不同，应控制酸性高锰酸钾溶液的浓度相同，且不足量，通过改变草酸的浓度，探究浓度对反应速率的影响，故A错误；B应先同时放在热水、冷水中，再混合发生反应，操作不合理，故B错误；C加热该溶液，溶液由蓝色变为黄绿色，可知加热使Cu(H2O)42（蓝色）4Cl- CuCl42-(黄色)4H2O正向移动，则正反应为吸热反应，故C正确；D压缩气体可以使体积减小、浓度增大，颜色加深，不能探究出压强对平衡移动的影响，故D错误；故答案选C。10A【详解】A工业合成氨为放热反应，升温平衡逆向移动，K减小，即表示正反应的平衡常数K与温度变化的曲线为，A项正确；B合成氨反应的平衡常数，平衡时，因此，B项错误；C和的交点代表反应的正逆反应的平衡常数相等，并不代表此时为平衡状态，C项错误；DK只随温度改变而改变，不受反应物量的影响，因此两曲线交点位置不变，D项错误；本题答案为A。11A【详解】50，解得：。，错误；平衡时A的转化率为50，正确；平衡时物质B的浓度为，错误；平衡常数为，正确；综上所述，正确的是，故选A。12D【详解】温度升高反应速率加快，T2先达到平衡，可知T1< T2，由图可知升高温度，C的质量分数减小，平衡逆向移动，故正反应为放热反应，故选D。13A【详解】A2X(g)+Y(g)Z(g)正反应气体物质的量减少。甲为绝热过程，甲容器开始时压强增大，说明温度升高，正反应放热，H<0，故A正确；Ba、c两点的压强相等，a点温度大于c点，所以c点气体的总物质的量大于a点，即na<nc，故B错误；Ca点压强为起始压强的，若a点温度与起始温度相同，则a点气体总物质的量为1.5mol； 2-2a+1-a+a=1.5，a=0.75mol，则Y的物质的量为0.25mol。由于a点温度大于起始温度，所以a点总物质的量小于1.5mol，则Y的物质的量小于0.25mol，故C错误；D正反应放热，a点温度大于b点，升高温度平衡逆向移动，a点反应物浓度大于b点，所以反应速率：，故D错误；选A。14D【详解】A第一步HCOOD电离出D+与N结合，第二步HCOO-CO2+H-，第三步D+、H-反应生成HD，所以HCOOD催化释氢，除生成CO2外，还生成HD，故A正确；BN原子含有孤电子对、H+有空轨道，根据图示，第一步转化N与HCOOH电离出的H+通过配位键结合，故B正确；C若用HCOOK溶液代替HCOOH，HCOO-的浓度大，第二步反应放出二氧化碳的速率加快，总反应速率加快。故释氢速率加快。故C正确；D若用HCOOK溶液代替HCOOH，HCOOK水解出HCOOH，释氢历程不变，所以最终所得气体中H2的纯度不会降低，故D错误；选D。15D【详解】AADP由戊糖 、碱基 的脱水产物，与二个磷酸分子的脱水产物，通过发生酯化反应生成，A正确；BATP与ADP均含有磷酸酯基，所以二者都属于磷酸酯类化合物，B正确；CATP水解为ADP时，反应物的总能量高于生成物的总能量，则断裂化学键需要的总能量小于形成化学键时释放的总能量，C正确；D37、pH约为7时，ATP水解为ADP，加入的酶只是加快反应速率，并未改变反应发生的可能性，因此该过程仍是自发的，D错误；故选D。16               【详解】初始SO2浓度为，依题意，于是：。由于，于是；。17(1)     温度     2(2)          溶液酸性越强，KI溶液变色越快     升高温度     为了形成对比实验，说明实际发生反应的是H+【详解】（1）由表中的数据可知，实验记录了不同的温度下，显色时间长短不等，所以该实验的目的是探究温度对反应速率的影响，故答案为：温度；由表中的数据可知，温度每升高10，显色时间变为原来的一半，则反应速率增大为原来的2倍；故答案为：2；（2）实验II中加入稀硫酸，溶液变蓝，发生反应的离子方程式为，故答案为：；实验I是加10mL蒸馏水，长时间放置未见明显变化，II是10mL0.1mol/L的硫酸，3min后溶液变蓝，III是10mL 0.2mol/L的硫酸，1min后溶液变蓝，说明溶液酸性越强，KI溶液变色越快，故答案为：溶液酸性越强，KI溶液变色越快；增大实验II反应速率还可以采取升高温度的措施，故答案为：升高温度；实验II是10mL0.1mol/L的H2SO4溶液，实验IV是10mL0.1mol/L的K2SO4溶液，II会出现蓝色，而IV未见明显变化，是为了形成对比实验，说明实际发生反应的是H+；故答案为：为了形成对比实验，说明实际发生反应的是H+。18(1)          AC(2)     0.03molL-1min-1     0.4 molL-1     80%     K=     4【详解】（1）对应K1、K2、K3给三个方程式分别编号为、，K对应方程式可由上述三个方程式按“×2-”合并得到，因此；对平衡状态的判断分析：A反应后气体体积减小，未平衡时混合气体压强可变，压强不变时达到平衡状态，A能说明；B反应物与生成物全是气体，反应过程遵循质量守恒，混合气体总质量保持不变，恒容时，混合气体密度在反应过程中保持不变，不能确定何时达到平衡状态，B不能说明；C反应后气体总物质的量减小，混合气体总质量保持不变，未平衡时混合气体平均相对分子质量可变，不变时达到平衡状态，C能说明；D上述分析可知混合气体总质量在反应过程保持不变，不能确定何时达到平衡状态，D不能说明；E平衡时，CO与N2的速率有以下关系：或，故E不能说明；F生成2molN2同时消耗1molCO2，其速率关系式为：，不符合平衡时的速率关系，F不能说明；故选AC。（2）05min内，生成0.3molN2同时生成0.3molCO2，用CO2表示的反应速率为。达到平衡时，列三段式得：平衡时CO2浓度为，平衡时NO转化率为，平衡常数表达式为，TºC时。19(1)     1     0.3 mol/(Ls)     48(2)     否     大于(3)减小【详解】（1） ，4 s后达到平衡，此时CO的转化率为60%，平衡时c()=0.8mol/L，c()=1.2mol/L ，c()=0.8mol/L，c()=1.2mol/L；在相同温度下，该反应的平衡常数K=1；从反应开始到达到平衡，用表示的化学反应速率为=0.3 mol/(Ls)；反应1mol时放出的热量为，达到平衡时，反应了1.2mol，放出的热量为48kJ；（2）在相同温度下，若起始时，反应进行一段时间后，测得的浓度为0.5 mol/L，此时各物质浓度为c()=0.5mol/L，c()=0.5mol/L ，c()=0.5mol/L，c()=1.5mol/L，则此时Q=K，反应是没有到平衡状态，此时平衡正向进行，v(正)v(逆)；（3）该反应放热，若升高温度，该反应的平衡常数减小。20(1)     3     0.03mol·L-1·min-1(2)     0.3mol·L-1     60%(3)6.5(4)(5)【详解】（1）由反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)可知，10min时，有3molSO2发生了反应时，会生成SO3为3mol，v(SO2)=；故答案为：3；0.03mol·L-1·min-1。（2）10min时，反应达到平衡状态，有3molSO2发生了反应，生成SO3为3mol，则平衡时SO3的浓度为：；SO2的转化率为：；故答案为：0.3mol·L-1；60%。（3）容器中初始加入5molSO2和3molO2，发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，10min时，反应达到平衡状态，有3molSO2发生了反应，同时有1.5molO2发生了反应,并生成了3mol的SO3，所以达到平衡时SO2、O2、SO3的物质的量分别为：2mol、1.5mol、3mol，则平衡时容器内气体的总物质的量为6.5mol；故答案为：6.5。（4）反应前后气体的物质的量减小，所以压强为变量，当体系内压强不再改变，反应达到平衡状态，故正确；反应前后气体总质量不变、容器体积不变，则容器内气体的密度始终不变，不能据此判断反应达到平衡状态，故错误；反应前后气体总质量不变、气体的物质的量减小，则混合气体平均相对分子质量为变量，当混合气体的平均相对分子质量不再改变，说明反应达到平衡状态，故正确；v正(SO3)=2v逆(O2)，正逆反应速率相等，说明反应达到平衡状态，故正确；n(SO3)：n(O2)：n(SO2)=2：1：2，反应不一定达到平衡状态，与反应初始物质的量和转化率有关，不能据此判断平衡状态，故错误；故答案为。（5）该温度下，反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的平衡常数为：，则SO3(g)SO2(g)+O2(g)的平衡常数K=；故答案为：。21(1)     pH     c (H2O2）     c (H2O2）     pH(2)     气泡产生的快慢     消除阴离子 对H2O2分解催化作用的干扰【详解】（1）从图甲看出，相同时间内，起始 c (H2O2）越大，H2O2的浓度变化量越大，即分解速率越快，从图乙看出，NaOH 溶液浓度越大，即 pH 越大，H2O2分解速率越快，故本题答案为：pH；c (H2O2）；c (H2O2）； pH。（2）气泡产生的快慢，可以看出反应速率的快慢，故本题的答案为：气泡产生的快慢；控制变量的做法，阴离子都是，只有阳离子的不同对反应的催化效果不同，故本题的答案为：消除 对H2O2分解起到催化作用的干扰。22(1)(稀)=(2)     分液漏斗或滴液漏斗     N2、CO2、稀有气体等     (浓)=(3)     或     排除通NO2带来的硝酸浓度增大的影响     >     加入少量的固体NaNO2，B中铜片上立即生成气泡，反应持续进行【详解】（1）稀硝酸是氧化剂，铜是还原剂，铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，配平后方程式为(稀)=，故答案为：(稀)=。（2）装置A中稀硝酸和铜反应生成NO，装置B除去NO中的硝酸，装置C中NO和浓硝酸反应生成了NO2，装置D除去尾气，避免污染空气。根据装置图，可得盛稀硝酸的仪器名称为分液漏斗或滴液漏斗，故答案为：分液漏斗或滴液漏斗。为了排除装置内的空气，需要通入不与产生气体反应的气体，可通入N2、CO2、稀有气体等，故答案为：N2、CO2、稀有气体等。根据装置B中为无色气体，可知通入C中的气体为NO，装置C中液面上为红棕色气体，可知NO和浓硝酸反应生成了NO2，所以方程式为(浓)=，故答案为：(浓)=。（3）由验证性实验加少量硝酸铜固体可得，该假设是探究或对该反应有催化作用，故答案为：或。因为NO2会和水反应产生硝酸，致使硝酸浓度增大，避免浓度对反应的影响，故需增加对照实验；向A中鼓入N2数分钟，使得溶液中NO2的浓度下降，得溶液C，当>。时，实验能够证明假设2成立。故答案为：排除通NO2带来的硝酸浓度增大的影响；>。欲设计实验证明HNO2也对该反应有催化作用，只需证明往含有铜片的B溶液中加入少量的固体NaNO2比没加的速率快就行。故答案为：加入少量的固体NaNO2，B中铜片上立即生成气泡，反应持续进行。【点睛】该道题是探究类的实验题，做这类题时，需把握好上下文，遇到不会的，看前面和后面的信息，综合分析，特别是猜想，可以参考其他的猜想，也可以根据后面的实验过程总结猜想。答案第21页，共9页