第1章 认识化学科学单元测试卷--高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册.docx

第1章 认识化学科学 单元测试卷一、单选题1下列有关说法中正确的是A原子、电子、质子、凳子等都可用物质的量来描述B青蒿素的分子式为，它的摩尔质量为282C中含1mol碳和2mol氧D“物质的量”表示含有一定数目粒子的集合体，是七个基本物理量之一2关于O3与O2下列说法正确的是AO3与O2互为同位素BO3与O2转化属物理变化C同温同压同体积的O3与O2质子数相等D等质量的O3与O2原子数相等3实验室中，下列行为不符合安全要求的是A熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭B将实验剩余的钠直接放回原试剂瓶中C熄灭少量燃着的金属钠，用干燥的沙土覆盖D稀释浓硫酸时，将水沿盛有浓硫酸的烧杯内壁缓慢倒入并用玻璃棒不断搅拌4设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是A标准状况下2.24L 的H2O 溶液中，含有氧原子数为0.1NAB0.1molHClO分子中共含有0.4mol原子C1molCl2 通入足量NaOH溶液中转移电子的数目为NAD1molCl2 与足量的铁反应转移电子的数目为3NA5实验室欲配制500mL0.100mol × L-1 的 NaOH 溶液，下列说法正确的是A若容量瓶未干燥会使所配溶液浓度偏小B定容时，俯视刻度线会使所配溶液浓度偏小C在电子天平上垫滤纸，称取2.0g 氢氧化钠固体D向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线 12cm 处，改用胶头滴管加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切6舞台上用干冰制造云雾效果。对该过程中干冰(CO2固体)变化，错误的是ACO2分子物质的量不变BCO2分子间作用力增大CCO2分子间距离增大DCO2分子数没有发生变化7下列有关和的叙述中正确的是A向溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的与原的物质的量之比为12B可以使用澄清石灰水鉴别和C比热稳定性差，受热易分解D俗称纯碱，水溶液呈碱性，物质类别是盐8现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样2.0g，用如图所示实验装置测定Na2O2试样的纯度(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6mol/L盐酸、6mol/L硫酸和蒸馏水。忽略气体在水中的溶解)。下列说法正确的是A装置A中液体试剂可选用6mol/L盐酸或6mol/L硫酸B装置B和装置C的作用分别是除去C装置E中碱石灰的作用是为了防止F中H2O进入装置DD实验结束后经过变换生成0.01mol O2，则Na2O2样品的纯度为70%9如图所示，关闭K阀，B处红布条无明显变化；打开K阀，B处红布条逐渐褪色。则A瓶中的试剂可能是A稀盐酸B饱和NaCl溶液CD浓硫酸10某化学学习小组采用以下方法检验Na2O2中混杂的Na2CO3。下列说法错误的是ANa2O2与水反应过程中有H2O2生成BMnO2是催化剂C产生白色沉淀，Na2O2样品中含有Na2CO3D将Na2O2样品中加入稀盐酸，有气体产生，也可证明含有Na2CO311下列实验做法正确且能达到实验目的的是A灼烧剪碎的菠菜叶B吸收气体C配制一定物质的量浓度的硫酸溶液D除去溶液中的杂质AABBCCDD12配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液的操作过程示意图如图：下列说法中正确的是A“操作2”中玻璃棒起加速溶解作用B“操作3”中烧杯洗涤液不用转移到容量瓶中C所配制的Na2CO3溶液中为2molL-1D“操作4”定容时俯视刻度线会造成所配溶液浓度偏低13下列溶液中Cl-浓度由大到小的顺序是200 mL2 mol/LMgCl2溶液1000 mL2.5 mol/LNaCl溶液300 mL5 mol/LKCl溶液 250 mL1 mol/LFeCl3溶液ABCD14以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物，下列分析不正确的是A是淡黄色固体，久置于空气中变成白色B反应说明的稳定性强于C反应可用于潜水艇中氧气的供给D上述转化中发生的反应均为氧化还原反应二、填空题15一种分子式为C4H10的物质叫丁烷，是一次性打火机里的燃料，通常情况下呈气态。常温下，用压缩体积的方法使它液化后可储存在打火机里。常温下，用压缩体积的方法使丁烷液化。请回答：(1)有关说法正确的是_。A液化过程中丁烷分子数增加B分子间作用力：气态丁烷液态丁烷C1mol气态丁烷所占体积约为22.4LD压缩过程中丁烷分子间距离减小(2)如果打火机不小心摔坏，其中液体刚消失时，立刻捡起残骸，会感觉残骸较冷。原因是液态丁烷变为气态时要迅速_(选填“吸收”、“放出”)大量的热。这一过程物理学中称为_。A液化        B汽化       C挥发      D升华(3)北京冬奥会火炬使用的燃料是氢气，彰显绿色低碳。相同状况下，1molH2和1molC4H10气体体积大致相等。试从微观角度解释原因_。16实验室欲配制250 mL 1 mol·L-1氢氧化钠溶液。(1)实验步骤如下：计算：需要NaOH固体质量为_g。称量：用托盘天平称取NaOH固体，称量时要注意两个问题：一要装在烧杯里称，二要迅速。溶解：用量筒量取蒸馏水注入烧杯里，搅拌。冷却：将溶液冷却至室温。移液：将冷却溶液用_引流到容量瓶中。洗涤：用适量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒_，并将洗涤液注入容量瓶里。振荡：手持容量瓶轻轻振荡，使溶液充分混合均匀。定容：继续加蒸馏水至距刻度线_处，然后改用_滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。摇匀：盖好玻璃塞，反复上下颠倒，使溶液混合均匀。(2)在配制过程中，下列实验操作对所配制的NaOH溶液的物质的量浓度有何影响？(在横线上填“偏大”“偏小”或“无影响”)。定容时俯视_。定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水_。配置溶液前，所用的容量瓶还有少量水_。17已知，有一质量分数为40%的NaOH溶液，密度为1.42g/mL，求：(1)该NaOH溶液的物质的量浓度为_；(2)取上述NaOH溶液50mL，加水稀释至355mL，稀释后的NaOH溶液的物质的量浓度为_；(3)将一定量的Na、Fe混合物投入足量水中，充分反应，共收集到气体44.8L(标准状况下)，若将同质量、同组分的Na、Fe混合物投入足量盐酸中，充分反应，共收集到气体56.0L(标准状况下)。问：Na和Fe分别多少克_？(该题请写出相应的计算过程，没过程不得分。)18病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖(化学式为C6H12O6)的水溶液，其标签上的部分内容如图所示，回答下列有关问题：(1)根据标签提供的信息，该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为_。(2)1mol葡萄糖完全燃烧(产物为CO2和H2O)，可产生H2O的质量为_克。可产生标准状况下CO2的体积为_升(请写出计算过程)。19小铭所在的化学兴趣小组需要配制1.84 mol·L-1的稀硫酸480 mL，回答下列问题：(1)需要质量分数为98%，密度为1.84 g·cm-3的浓硫酸_mL。(2)配制时，必须使用的仪器有_(填序号)，还缺少的仪器是_。烧杯50 mL量筒100 mL量筒1 000 mL容量瓶500 mL容量瓶托盘天平(带砝码)玻璃棒(3)配制时的操作的顺序是_(填字母，下同)。A冷却B量取C洗涤两次D定容E.稀释F.摇匀G.转移(4)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有_。A配制一定体积准确浓度的标准溶液B长期贮存溶液C用来加热溶解固体溶质D作为反应容器(5)配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响(填“偏高”“偏低”或“不影响”)。用量筒量取浓硫酸时，仰视读数：_。转移后，没有洗涤烧杯和玻璃棒：_。定容时，俯视读数：_。定容时，添加蒸馏水超过刻度线后，吸出多余的溶液：_。三、实验题20.实验室需要配制0.5mol/LNaCl溶液100mL，现使用NaCl(M：58.5g/mol)固体配制，按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、胶头滴管、_、玻璃棒以及等质量的两片滤纸。容量瓶使用前需_。(2)计算、称量。配制该溶液需称取NaCl晶体的质量为_g。(3)将药品倒入烧杯中溶解、冷却后，转移、洗涤。定容操作：将蒸馏水注入容量瓶中，当液面距离容量瓶颈部的刻度线_时，改用_滴加蒸馏水至_，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；(4)配制时下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是_。A转移时有少量溶液溅出B容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥C定容时俯视读取刻度D用托盘天平称量时NaCl和砝码放反(托盘天平的最小砝码为1g)E.称量NaCl时用了生锈的砝码.若配制0.8mol/L的硫酸(M：98g/mol)溶液250mL，(5)需用量筒量取质量分数为98、密度为1.8g/mL的浓硫酸的体积为_mL，如果实验室有10mL、15mL、20mL量筒，应最好选用_mL量筒。21实验室欲配制470mL溶液，据此回答下列问题：(1)配制该溶液应选用的容量瓶的规格_，需称量胆矾_g(2)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_(填仪器名称)。(3)如图所示的实验操作的先后顺序为_。(4)从配制好的溶液中取出10mL，将这10mL的溶液稀释至50mL，稀释后溶液的浓度变为_。(5)下列的实验操作可能导致配制的溶液浓度偏高的是_。A称量所需的质量时，砝码生锈    B洗涤液未转入容量瓶中C容量瓶内原来存有少量的水    D定容时俯视刻度线E.摇匀后发现液面低于刻度线，没进行其他操作22实验室需要配制溶液。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(带砝码、最小砝码为5 g)、药匙、烧杯、胶头滴管、_、_以及等质量的两片同种纸片。(2)计算。配制该溶液需称量晶体_g。(3)称量。天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：_称量过程中晶体应放于天平的_(填“左盘”或“右盘”)。称量完毕，将药品倒入烧杯中。(4)接下来溶液配制的基本步骤如下：将上述实验步骤A到F按实验过程先后顺序排列(不重复)_。在转移时应使用玻璃棒引流，需要洗涤烧杯23次是为了_。定容时向容量瓶中加水至液面接近刻度线_处，改用_加水，使溶液凹液面最低处与刻度线相切。(5)下列操作对溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。摇匀后发现液面低于刻度线再加水_；容量瓶中原有少量蒸馏水_；定容时俯视观察液面_。四、计算题23计算填空：(1)实验室要配制360 g 10%的盐酸，需要36%的浓盐酸的质量是_。(2)配制溶质质量分数20%的稀硫酸溶液100 g，需要98%的浓硫酸(密度为1.84 g·mL-1)的体积是_。(3)配制溶质质量分数为20%的硫酸溶液1000g，需要98%的浓硫酸的质量是_，需要10%的稀硫酸的质量是_。24请完成以下有关计算：(1)某气态氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则R的摩尔质量为_；(2)含5.4gAl3+的Al2(SO4)3溶液500mL，则溶液中c(SO)为 _mol/L；(3)5.4g水与标准状况_L氨气含有相同数目的氢原子；(4)测得某溶液中仅含Na+、Mg2+、SO、Cl-四种离子，其中离子个数比为Na+：Mg2+：Cl-=4：5：8，若c(Na+)为2mol/L，则c(SO)为_ mol/L；(5)同温同压下，2体积的XY2与1体积的Y2恰好反应，生成2体积的A，则A的分子式为 _ 。(6)0.1mol/L MgCl2溶液20mL与0.2mol/NaCl溶液30ml充分混合后，c(Cl-)为_ mol/L(忽略溶液混合时的体积变化)试卷第9页，共9页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司参考答案：1D【详解】A凳子是宏观物质，不可用物质的量来描述，A错误；B摩尔质量单位为g/mol，B错误；C中含1mol碳原子和2mol氧原子，C错误；D“物质的量”表示含有一定数目粒子的集合体，是七个基本物理量之一，D正确；故选D。2D【详解】AO3与O2是氧元素的不同单质，互为同素异形体，不能互为同位素，故A错误；BO3与O2转化，发生的是化学反应，属于化学变化，故B错误；C同温同压同体积的O3与O2的物质的量相同，分子数相同，但质子数不相等，故C错误；D氧气和臭氧都是由氧原子构成，依据可知，等质量的O2和O3中所含氧原子个数相等，故D正确；故选：D。3D【详解】A根据实验安全要求，熄灭酒精灯时，应用灯帽盖灭，不能吹灭，故 A 正确；B因钠的性质活泼，易与水、氧气反应，随意丢弃会引发火灾等危险，则实验时剩余的钠直接放回原试剂瓶中，故 B正确；C熄灭少量燃着的金属钠，用干燥沙土覆盖，隔绝其与空气接触，不能用水或者二氧化碳灭钠着火，故 C正确；D浓硫酸溶于水放出大量的热，因此稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并用玻璃棒不断搅拌，防止浓硫酸溅出，故 D 错误；故选D。4B【详解】A标况下水不是气体，2.24L水的物质的量无法计算，A错误；B每个HClO分子中含有4个原子，0.1molHClO分子中共含有0.4mol原子，B正确；C氯气通入NaOH溶液中发生歧化反应，1mol氯气反应可以生成1molHCl和1molNaClO，转移电子的数目为NA，C错误；D1molCl2 与足量的铁反应，Cl的化合价由0价-1价，转移电子的数目为2×NAmol-1=2NA，D错误；综上所述答案为B。5D【详解】A定容时需要加蒸馏水，若容量瓶未干燥对所配溶液浓度无影响，选项A错误；B定容时俯视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏小，依据c=可知，溶液的浓度偏大，选项B错误；C氢氧化钠具有极强的腐蚀性，称量氢氧化钠固体需要将氢氧化钠固体放在玻璃器皿中，选项C错误；D向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线处，改用胶头滴管加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切，选项D正确；答案选D。6B【详解】A该过程为物理变化，CO2分子物质的量不变，故A正确；B干冰升华变为气体，分子间距离变大，分子间作用力减小，故B错误；C干冰升华变为气体，分子间距离变大，故C正确；D该过程为物理变化，CO2分子数没有发生变化，D正确；故选B。7D【详解】A向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，发生反应Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，当碳酸钠和盐酸物质的量相等时，不会产生二氧化碳，故A错误；B澄清石灰水和NaHCO3、Na2CO3反应都生成沉淀，反应现象相同，不能使用澄清石灰水鉴别NaHCO3和Na2CO3，故B错误；C比热稳定性差，碳酸氢钠固体受热易分解为碳酸钠、水和二氧化碳，故C错误；D Na2CO3俗名为纯碱或苏打，由钠离子和碳酸根离子构成，属于盐，且碳酸钠水溶液碱性较强，故D正确；故答案选D。8B【详解】A装置A为实验室制取，只能用和稀盐酸，若用稀硫酸，反应生成的是微溶物，覆盖在固体表面，阻止反应的继续进行，A错误；B制取中含有和，用除去，用浓硫酸除去，B正确；C装置E中碱石灰的作用是吸收多余的和防止F中H2O进入装置D，C错误；D根据，生成，的纯度为，D错误； 故选B。9D【详解】关闭K阀，湿润的Cl2通入A中，打开K阀，湿润的Cl2直接通入B中红布条逐渐褪色。通入A中，红色布条无明显变化，说明Cl被吸收或Cl 被干燥，故选D。10D【分析】样品加水溶解，过氧化钠与水反应，产生气体为氧气，移取样液加入MnO2，MnO2作催化剂使过氧化氢分解生成水和氧气，过滤分离出MnO2，向滤液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明Na2O2样品中含有Na2CO3。【详解】A过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成氧气，依据框图样液加入二氧化锰产生气体可知，Na2O2与水反应过程中有H2O2生成，A正确；BMnO2在过氧化氢分解生成水和氧气的反应中，反应前后质量和性质均不变，为催化剂，B正确；CNa2CO3与BaCl2溶液反应能生成碳酸钡沉淀，所以产生白色沉淀，说明Na2O2样品中含有Na2CO3，C正确；DNa2O2与盐酸反应也产生气体，所以将Na2O2样品中加入稀盐酸，有气体产生，不能证明含有Na2CO3，D错误；答案选D。11B【详解】A灼烧剪碎的菠菜叶应该在坩埚内进行，A错误；B吸收气体，进气管插入烧瓶底部，可以防止倒吸，B正确；C容量瓶内不能稀释浓硫酸，C错误；D及均可溶于水，无法用过滤除杂，D错误；答案选B。12C【详解】A操作2为移液，其中玻璃棒的作用为引流，A错误；B操作3中烧杯洗涤液也需转移到容量瓶中，否则会造成配制的浓度偏低，B错误；C根据题意，碳酸钠的质量为10.6g， ，则，C正确；D定容时若俯视刻度线，加入蒸馏水体积偏小，会使溶液体积减小，造成所配溶液浓度偏大，D错误；故答案为：C。13A【分析】根据c(Cl-)等于电解质的浓度与电解质化学式中含有Cl-数目的乘积计算。【详解】200 mL2 mol/LMgCl2溶液中c(Cl-)=2 mol/L×2=4 mol/L；1000 mL2.5 mol/LNaCl溶液c(Cl-)=2.5 mol/L×1=2.5 mol/L；300 mL5 mol/LKCl溶液c(Cl-)=5 mol/L×1=5 mol/L； 250 mL1 mol/LFeCl3溶液c(Cl-)=1 mol/L×3=3 mol/L；可见溶液中Cl-浓度由大到小的顺序是，故合理选项是A。14D【详解】A是淡黄色固体，久置于空气中变成白色固体碳酸钠，A正确；B碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，则反应说明Na2CO3的稳定性强于NaHCO3，B正确；C过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，反应可用于潜水艇中氧气的供给，C正确；D上述转化中发生的反应没有元素化合价变化，不是氧化还原反应，D错误；故选D。15(1)D(2)     吸收     B(3)决定1molH2和1molC4H10气体体积大小的主要因素是分子间的平均距离，相同条件下，气体分子间的平均距离近似相等【详解】（1）A. 液化过程中丁烷分子间距离缩小、分子数不变，说法错误；    B 分子间作用力：气态丁烷液态丁烷，说法错误；    C未指明标准状况，1mol气态丁烷所占体积不一定约为22.4L，说法错误；        D 压缩使气态丁烷转变为液态丁烷，压缩过程中丁烷分子间距离减小，说法正确；选D。（2）会感觉较冷说法温度降低，原因是液态丁烷变为气态时要迅速吸收大量的热。由液体转变为气体，这一过程物理学中称为汽化，选B。（3）相同状况下，1molH2和1molC4H10气体体积大致相等。试从微观角度解释原因：决定1molH2和1molC4H10气体体积大小的主要因素是分子间的平均距离，相同条件下，气体分子间的平均距离近似相等，则相同条件下，1molH2和1molC4H10具有相同体积。16(1)     10.0     玻璃棒     23次     12 cm     胶头滴管(2)     偏大     偏小     无影响【详解】（1）所需固体氢氧化钠的质量m=cvM=0.25L×1mol·L-1×40g·mol-1=10.0g；为防止液体流到容量瓶外，转移溶液时用玻璃棒引流；为使溶质完全转移到容量瓶中，烧杯和玻璃棒要用蒸馏水洗涤23次且将洗涤液注入容量瓶里；定容时，加蒸馏水至距刻度线1cm2cm处，然后改用胶头滴管滴加蒸馏水正好至刻度线。（2）定容时俯视读数，液体体积偏小，溶液浓度偏大。定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水，溶液体积偏大，溶液浓度偏小；配溶液前容量瓶中有少量蒸馏水对配置溶液浓度无影响。17(1)14.2mol/L(2)2mol/L(3)92g、28g【详解】（1）根据公式可知；（2）取上述NaOH溶液50mL，加水稀释至355mL，根据稀释定律可知稀释后的NaOH溶液的物质的量浓度为；（3）Na、Fe混合物投入足量水中，充分反应，共收集到气体44.8L即2molH2，根据电子守恒可知，故生成2molH2，需要消耗4molNa，；若将同质量、同组分的Na、Fe混合物投入足量盐酸中，充分反应，共收集到气体56.0L(标准状况下)，由铁生成的H2体积为56L-44.8L=11.2L，即H2的物质的量为：，根据电子守恒，消耗Fe0.5mol，。18(1)0.14mol/L(2)     108     134.4【详解】（1）依据图表中信息可知该注射液中葡萄糖的质量为25g×5%=1.25g，注射液中含有葡萄糖物质的量为：，物质的量浓度为：；（2）葡萄糖燃烧的方程式为：，1mol葡萄糖完全燃烧生成水的物质的量为6mol，质量为m=nM=6mol×18g/mol=108g，生成6mol CO2，标准状况下二氧化碳体积为：V=nVm=6mol×22.4L/mol=134.4L。19(1)50(2)          胶头滴管(3)BEAGCDF(4)BCD(5)     偏低     偏低     偏低     偏低【详解】（1）98%密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的物质的量浓度是mol/L=18.4mol/L，根据稀释定律得浓硫酸的体积：V=1.84mol/L×0.5L÷18.4mol/L=0.05L=50mL；（2）配制500mL的溶液，需要的仪器是：50mL量筒量取浓硫酸、烧杯用于稀释浓硫酸、500mL的容量瓶、玻璃棒用于搅拌，选，定容时还缺少胶头滴管；（3）根据溶液配制的一般步骤，先量取浓硫酸，然后在烧杯中稀释、冷却后将溶液移入容量瓶中，洗涤烧杯、玻璃棒两次，也把洗涤液移入容量瓶中，然后定容、摇匀，所以答案是BEAGCGDF；（4）容量瓶只能用来配制一定浓度、一定体积的溶液，不能用来长期贮存溶液、作反应容器和加热容器，故选BCD；（5）仰视刻度量取浓硫酸使浓硫酸的体积偏大，所配溶液的浓度偏高；移液后未洗涤烧杯、玻璃棒使溶液中溶质减少，所配溶液的浓度偏低；定容时俯视容量瓶刻度，使溶液体积偏小，所配溶液的浓度偏高；定容时添加蒸馏水超过刻度线后，溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低。20(1)     100mL容量瓶     检查是否漏液(2)2.9(3)     12cm     胶头滴管     凹液面最低处与刻度线相切(4)CE(5)     11.1     15【详解】（1）配制溶液还需要100mL容量瓶；容量瓶使用前需要检查是否漏液；（2）所需质量为；（3）定容操作时当液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管继续滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切；（4）A操作使溶质物质的量减少，导致所配溶液浓度偏低；B容量瓶未干燥无影响；C定容俯视刻度线加水偏少，所配溶液浓度偏高；D称量时氯化钠和砝码放反使实际称量的氯化钠质量减小，所配溶液浓度偏低；E砝码生锈使实际称量的氯化钠质量增大，导致溶液浓度偏高，综上选CE；（5）由题意知浓硫酸的浓度为，又由c(稀)v(稀)=c(浓)v(浓)可得v(浓)=11.1mL；选取量筒规则为选取两成要大于且最接近所要量取液体液体的体积，即“大而近”，所以选取15mL的量筒。21(1)     500mL     12.5(2)     AC     烧杯、玻璃棒(3)(4)0.02mol/L(5)AD【详解】（1）欲配制470mL溶液，根据实验室中常用容量瓶的规格，配制该溶液应选用的容量瓶的规格为500mL，需m()=cVM=0.1mol/L×0.5L×250g/mol=12.5g。（2）配制该溶液的步骤有：计算、称量、溶解(并冷却)、移液、洗涤、定容、摇匀，配制溶液肯定不需要的是烧瓶、分液漏斗，选AC；配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒。（3）配制该溶液的步骤有：计算、称量、溶解(并冷却)、移液、洗涤、定容、摇匀，实验操作的先后顺序为。（4）从配制好的溶液中取出10mL，将这10mL的溶液稀释至50mL，设稀释后溶液的浓度变为x，根据稀释前后硫酸铜的物质的量相等，0.1mol/L×10mL= xmol/L×50mL，x=0.02mol/L；（5）A称量所需的质量时，砝码生锈，的质量偏大，能导致配制的溶液浓度偏高，故选A；B洗涤液未转入容量瓶中，硫酸铜质量偏少，能导致配制的溶液浓度偏低，故不选B；C容量瓶内原来存有少量的水，对溶质物质的量、溶液体积都没有影响，所以对所配溶液的浓度无影响，故不选C；D定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，能导致配制的溶液浓度偏高，故选D；E摇匀后发现液面低于刻度线，没进行其他操作，对溶质物质的量、溶液体积都没有影响，所以对所配溶液的浓度无影响，故不选E；选AD。22(1)     容量瓶     玻璃棒(2)14.6(3)          左盘(4)     CBDFAE     保证溶质全部转入容量瓶中     12cm     胶头滴管(5)     偏低     无影响     偏高【详解】（1）根据近且大的原则，配制溶液，选择500mL容量瓶，所以本实验所必需的仪器有：托盘天平(带砝码、最小砝码为5 g)、药匙、烧杯、胶头滴管、500mL容量瓶；玻璃棒以及等质量的两片同种纸片；故答案为：500mL容量瓶；玻璃棒；（2）配制该溶液需称量晶体的质量为14.6g；故答案为：14.6；（3）根据题意，需要称量14.6gNaCl，需要1个10g砝码，游标应该在刻度“4.6”的位置，如图；故答案为：；用天平称量物质时，左盘放称量物品，右盘放砝码；故答案为：左盘；（4）配置一定物质的量浓度的溶液的过程一共有八个步骤：计算：所称取固体的质量或所量取液体的体积。称量：称量固体时要注意天平的精确程度，同样量取液体时，也要注意量筒和滴定管的精确程度。如托盘天平就不能称出5.85 g固体NaCl，量筒就不能量出5.25 mL液体的体积。因为他们的精确程度为0.1。建议使用电子天平。溶解：一般在烧杯中进行，在溶解过程中有的有热效应，故还要冷却，这是因为容量瓶的容量、规格是受温度限制的，如果未冷却，会因为热胀效应而产生误差。移液：转移液体时要用玻璃棒引流，且其下端一般应靠在容量瓶内壁的刻度线以下部位。洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，其目的是使溶质尽可能地转移到容量瓶中，以防产生误差。定容：当向容量瓶中加水至刻度线1 cm2 cm处时，再改用胶头滴管至刻度处。摇匀：这时如果液面低于刻度线，不要再加水。装瓶：容量瓶不能长时间盛放液体，应盛装在指定的试剂瓶中，并贴好标签；故答案为：CBDFAE；用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，其目的是使溶质尽可能地转移到容量瓶中，以防产生误差；故答案为：保证溶质全部转入容量瓶中；定容时向容量瓶中加水至液面接近刻度线12cm处，改用胶头滴管加水，使溶液凹液面最低处与刻度线相切；故答案为；12cm；胶头滴管；（5）根据，浓度偏高时，意味着n偏大或者V偏小；浓度偏低时，意味着n偏小或者V偏大，根据实际操作中判断n和V的变化情况，来判断c的变化；摇匀后发现液面低于刻度线是因为溶液挂在容器壁上，再加水使V增大，则浓度偏低；故答案为：偏低因为需要加水，所以容量瓶中原有少量蒸馏水对浓度无影响；故答案为：无影响；定容时俯视观察液面使溶液体积偏小，导致浓度偏高；故答案为：偏高。23(1)100g(2)11.1mL(3)     113.6g     886.4g【详解】（1）设加浓盐酸的质量为x，360g×10%=x×36%，x=100g；（2）设需要98%的浓硫酸体积是V，100g×20%=1.84g·mL-1×V×98%，解得V11.1 mL；（3）设98%的浓硫酸质量为x，10%稀硫酸的质量是y，xy=1000g，98%×x10%×y=1000g×20%解得：x=113.6g，y=886.4 g。24(1)32g/mol(2)0.6(3)4.48(4)1.5(5)XY3(6)0.2【详解】（1）某气态氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL（为0.448L÷22.4L/mol=0.02mol），则R的摩尔质量为1.28g÷0.02mol-16g/mol×2=32g/mol；（2）含5.4gAl3+（0.2mol）的Al2(SO4)3溶液500mL，则溶液中c(SO)=mol/L；（3）5.4g水（0.3mol）与0.3mol×2÷3=0.2mol氨气含有相同数目的氢原子，标况下，氨气的体积为4.48L；（4）某溶液中仅含Na+、Mg2+、SO、Cl-四种离子，其中离子个数比为Na+：Mg2+：Cl-=4：5：8，若c(Na+)为2mol/L，则c(Mg2+)为2.5mol/L、c(Cl-)为4mol/L，根据溶液电中性可知，c(SO)为（2 mol/L +2.5 mol/L×2-4 mol/L）÷2 = 1.5mol/L；（5）根据阿伏伽德罗定律可知，同温同压下，2体积的XY2与1体积的Y2恰好反应，生成2体积的A，则1分子A中含有1个X、3个Y，故化学式为XY3；（6）0.1mol/L MgCl2溶液20mL与0.2mol/NaCl溶液30ml充分混合后，c(Cl-)为0.2mol/L。答案第19页，共10页