第二章分子结构与性质检测题--高二化学人教版（2019）选择性必修2.docx

第二章分子结构与性质检测题 一、单选题（共13题）1侯氏制碱法以氯化钠、二氧化碳、氨和水为原料，发生反应NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl。将析出的固体灼烧获取纯碱，向析出固体后的母液中加入食盐可获得副产品氯化铵。下列说法正确的是ACO中C原子的轨道杂化类型为sp3B相同温度下，NH4Cl在水中的溶解度大于在NaCl溶液中的溶解度C用澄清石灰水可以鉴别Na2CO3与NaHCO3DNaHCO3的热稳定性比Na2CO3强2氨基酸是构成人体必备蛋白质的基础，某氨基酸的结构简式如图所示。下列有关说法正确的是A第一电离能：O>N>C>HB基态氧原子的电子有8种空间运动状态C该分子中碳原子的杂化类型有sp、和D键的极性大小：N-H<O-H<F-H3键长、键角和键能是描述共价键的三个重要参数，下列叙述正确的是A键长和键角的数值可以通过晶体的X射线衍射实验获得B因为HO键的键能小于HF键的键能，所以O2、F2与H2的反应能力逐渐减弱C水分子的结构可表示为HOH，分子中的键角为180°DHO键的键能为463kJmol-1，即18gH2O分解成H2和O2时，消耗的能量为2×463kJ4下列关于物质结构和化学用语的说法正确的是ABF3、CCl4中所有原子均达到8电子稳定结构B78gNa2O2晶体中所含离子数目为3NAC18gH2O或D2O的质子数均为10NAD34gH2O2含有极性键的数目为3NA5H2O分子中每个O原子结合2个H原子的根本原因是(  )A共价键的方向性B共价键的饱和性C共价键的键角D共价键的键长6X、Y、Q、W、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，W与Y位于同一主族，X、Y、Z三种元素可组成用于隐形飞机中吸收微波的物质R(结构如图)，Q元素单质可用作铝热反应的引燃剂。下列说法正确的是A同一周期中，第一电离能比Q小的只有一种B电负性：Y>W>XC物质R吸收微波时，分子内的键会断裂D简单气态氢化物的还原性：W>Y7已知反应：，该反应可用于提纯末端炔烃。下列说法不正确的是A的电子式为BO的价电子排布图为C的空间充填模型为D中键与键的个数比为1：18下列物质中，既含有非极性共价键又含有极性共价键是ANaOHBH2O2CNa2O2DH2S9下列关于化学键的说法中正确的是（   ）A中既有极性键又有非极性键B凡是有化学键断裂的过程一定发生了化学反应C非金属元素之间只能形成共价化合物D所有盐、碱和金属氧化物中都含有离子键10Green Chemistry报道，我国科研工作者发现了一种在低压条件下高效电催化还原CO2的新方法，其总反应为。下列相关化学用语和说法正确的是A中子数为20的氯原子：BNa+的结构示意图：CCO2分子中C原子杂化方式：DNaClO的电子式：11下列叙述不正确的是AHF、HCl、HBr、HI的沸点逐渐增大B在周期表中金属与非金属的分界处，可以找到半导体材料CLi、Na、K原子的电子层数依次增多DX元素最高价氧化物对应的水化物为HXO3，它的气态氢化物为H3X12设为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A标准状况下，2.24L中，约含有个键B18g和的混合气体中含有的中子数为C用1L0.1mol/L的溶液制备胶体，胶粒数目为D6.4gCu与S完全反应，转移的电子数为13反应Cl2+2NaOH = NaClO+NaCl+H2O，可用于制备含氯消毒剂，下列说法正确的是ACl2中共价键类型为极性共价键BNaOH的电子式：C中子数为18的Cl原子：ClD基态Na原子的外围电子排布式为3s1二、非选择题（共10题）14氯吡苯脲是一种常用的膨大剂，其结构简式为 ，它是经国家批准使用的植物生长调节剂。(1)氯元素基态原子核外电子的未成对电子数为_。(2)氯吡苯脲晶体中，氮原子的杂化轨道类型为_，羰基碳原子的杂化轨道类型为_。(3)查文献可知，可用2-氯-4-氨基吡啶与异氰酸苯酯反应，生成氯吡苯脲，其反应方程式如下：反应过程中，每生成1mol氯吡苯脲，断裂_个键，断裂_个键。(4)膨大剂能在动物体内代谢，其产物较为复杂，其中有H2O、NH3、CO2等。请用共价键知识解释H2O分子比NH3分子稳定的原因为_。H2O、NH3、CO2分子的空间结构分别是_，中心原子的杂化类型分别是_。15氮化钠()是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生。请回答下列问题：(1)的电子式是_，该化合物是由_键形成的。(2)与盐酸反应的化学方程式是_。(3)在题(2)反应的生成物中，含有共价键的是_。(4)比较中两种微粒的半径： _。(填“>”“<”或“=”)16根据所学知识填空：(1)三原子分子常见的空间结构有_形（如）和_形（如）。(2)四原子分子常见的空间结构有_形和_形，如甲醛（）分子呈_形，键角约为_；氨分子呈_形，键角为_；需要注意的是白磷分子呈_形，键角为_。(3)五原子分子最常见的空间结构为_形，如常见的键角是_。17(1)酸性强弱比较：苯酚_碳酸(填“”、“=”或“”)，原因(用相应的离子方程式表示)：_。(2)沸点：H2O_H2S(填“”、“=”或“”)，原因_。(3)实验室欲测定Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3的质量分数(Na2CO3)，实验步骤如下：称取此固体样品4.350g，溶于适量的水中，配成50mL溶液。取出25mL溶液，加入足量的AgNO3溶液充分反应，得到沉淀的质量为5.575g则原混合物中(Na2CO3)=_(保留4位有效数字)。写出简要的计算过程。18键能是气态分子中断裂共价键所吸收的能量。已知键的键能为，键的键能为，根据热化学方程式：，则键的键能是_。19肼()可作火箭发射的燃料。某实验兴趣小组利用氨和次氯酸钠反应制备，并探究的性质。肼的制备装置如下图所示：回答下列问题：(1)反应前试管a盛装的固体为_，仪器b的作用是_。(2)装置C中发生的离子方程式为_。(3)上述装置存在一处缺陷会导致的产率降低，改进措施是_。(4)探究的性质。将制得的分离提纯后，进行如下实验。【查阅资料】AgOH不稳定，易分解生成黑色的，可溶于氨水。【提出假设】黑色固体可能是Ag、中的一种或两种。【实验验证】设计如下方案，进行实验。操作现象结论i.取少量黑色固体于试管中，加入足量稀硝酸，振荡黑色固体全部溶解，产生无色气体，遇空气马上变为红棕色黑色固体中有_ii.取少量黑色固体于试管中，加入足量_，振荡黑色固体部分溶解黑色固体中有则肼具有的性质是_。(5)根据酸碱质子理论，结合质子()的物质是碱，结合质子的能力越强，碱性越强。已知胼与一水合氨类似，是一种二元弱碱，请从物质结构理论解释其原因_。20二氯异氰尿酸钠(结构为)是一种非常高效的强氧化性消毒剂。常温下是白色固体，难溶于冷水；合成二氯异氰尿酸钠的反应为。某同学在实验室用如下装置制取二氯异氰尿酸钠(部分夹持装置已略)。请回答下列问题：(1)二氯异氰尿酸钠中N原子的杂化类型是_。(2)仪器a的名称是_；仪器D中的试剂是_。(3)A中烧瓶内发生反应的化学方程式为_。(4)装置B的作用是_；如果没有B装置，NaOH溶液会产生的不良结果是_。(5)待装置C_时(填实验现象)，再滴加溶液，反应过程中需要不断通入的目的是_。(6)实验室测定二氯异氰尿酸钠样品中有效氯的原理如下：准确称取m g样品，配成100mL溶液，取20.00mL所配溶液于碘量瓶中，加入稀和过量KI溶液，充分反应后，加入淀粉溶液，用c 标准溶液滴定，滴到终点时，消耗标准溶液的体积为V mL，则样品有效氯含量为_%()21X、Y、Z、W、Q五种元素的原子序数依次增大且分别位于周期表的第二、三、四周期，X和Y的原子序数相差1，基态Y原子中有3个未成对电子；基态Z2-与基态W+的电子层结构相同，W为前四周期电负性最小的元素；Q位于周期表的第12列。请回答下列问题：(1)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用_形象化描述。(2)基态X原子的价层电子排布图为_。基态W原子中有_对自旋方向相反的电子。(3)基态Y原子和基态Z原子的第一电离能：Y_(填“>”或“<”)Z。(4)Y的最高价含氧酸分子中，中心原子的杂化轨道类型为_；其酸根离子的空间构型为_。(5)相同压强下，Y的最简单氢化物的熔点低于W的氢化物的熔点，原因为_。22已知A、B、C、D、E、F为前4周期的6种元素，原子序数依次增大，其中A位于周期表中s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B原子价电子排布式为nsnnpn，B和E同主族，D原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍；F元素位于元素周期表的第4行、第11列。试回答下列问题：(1)基态F原子的核外电子排布式为_。(2)下列关于B2A2的说法中正确的是_(填选项序号)B2A2中的所有原子都满足8电子稳定结构每个B2A2分子中键和键数目比为1:1B2A2是含极性键和非极性键的非极性分子B2A2中心原子的杂化类型为sp杂化(3)B、C、D三种元素第一电离能由大到小的顺序为_(用元素符号表示)，写出元素C基态原子的价电子排布图：_。(4)C的简单气态氢化物与C的最高价氧化物对应的水化物反应生成一种盐H，H晶体中存在的化学键类型有_(填选项符号)。离子键    共价键    氢键    配位键     金属键(5)基态E原子的最高能层具有的原子轨道数为_；B和E的最高价氧化物中，熔沸点较高的是_(写化学式)。23已知元素X、Y、Z、W、Q均为短周期元素，原子序数依次增大。X基态原子的核外电子分布在3个能级，且各能级电子数相等，Z是地壳中含量最多的元素，W是电负性最大的元素，元素Q的核电荷数等于Y、W原子的最外层电子数之和。另有R元素位于元素周期表第4周期第族，基态电子构型中有2个未成对电子。请回答下列问题。(1)元素Q的元素符号为_，元素R的元素名称为_。(2)元素X的基态原子中，能量最高的能级中原子轨道形状为_。(3)基态R3+离子的外围电子排布式为_。(4)Y、Z、W三种元素第一电离能由大到小顺序为_(用元素符号表示)(5)由H(氢)、X、Y三种元素组成的化合物HXY中，键与键的数目之比为_。参考答案：1B 2D 3A 4B 5B 6D 7A 8B 9A 10D 11A 12A 13D14(1)1(2)     sp2、sp3     sp2(3)     NA     NA(4)     HO键的键能大于HN键的键能     V形、三角锥形、直线形     sp3、sp3、sp15(1)          离子(2)Na3N+4HCl=3NaCl+NH4Cl(3)NH4Cl(4)16(1)     直线     (2)     平面三角     三角锥     平面三角          三角锥          正四面体     (3)     四面体     17          C6H5O-CO2H2O=C6H5OH          水分子之间存在氢键     73.10%18945.619(1)     氯化铵和氢氧化钙固体     导气、防止倒吸(2)(3)在装置B、C之间加装盛有饱和食盐水的洗气瓶，除去氯化氢气体(4)     Ag和;     氨水     肼具有还原性和碱性(5)甲基是推电子基团，使共用电子对更偏向N元素，N元素上的电子云密度大，更易结合质子()20(1)，(2)     恒压滴液漏斗     NaOH溶液(3)(4)     除去中的HCl     NaOH的利用率低，产品杂质含量多(5)     液面上方有黄绿色气体     使反应生成的NaOH再次生成NaClO，提高原料利用率(6)21(1)电子云(2)          9(3)(4)     sp2     平面三角形(5)破坏分子间作用力和氢键所需能量低于破坏化学键所需能量22(1)1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1(2)(3)     NOC     (4)(5)     9     SiO223     Mg     镍     哑铃形或纺锤形     3d7     F>N>O     1：1