高三化学备考一轮复习练习题—元素或物质推断题.docx

高考化学备考一轮练习题元素或物质推断题1（2022秋·河南周口·高三校联考期末）某无色透明溶液中可能大量存在Ag、Mg2、Fe3、Na、K、Cl-、CO、OH-和NO中的几种，请填写下列空白：(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_。(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是_，有关的离子方程式_。(3)取(2)中的滤液，加入过量的稀氨水(NH3·H2O)，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有_，有关的离子方程式为_。(4)综上所述，原溶液中一定存在的离子有_，可能存在的离子是_。2（2021·全国·高三专题练习）短周期元素A、B、C、D、E在周期表中的位置如图所示，其中B的一种同位素考古时用来测定文物的年代。BCDAE请回答下列问题：(1)E元素在周期表中的位置为_。(2)A的最高价氧化物与E的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_。(3)C的氢化物与单质D的反应是工业上制硝酸的第一步反应，其化学方程式为_。(4)用高能射线照射含有10电子的D元素氢化物分子时，一个分子释放出一个电子后产生一种具有较强氧化性的阳离子，该阳离子的电子式为_。(5)管道工人用高浓度的C的氢化物水溶液通过白烟现象检验管道是否有E的单质泄漏，反应的化学方程式为_，其中白烟的成分含有的化学键种类为_。(6)27 g A单质与足量四氧化三铁发生反应生成的混合物与足量稀硫酸反应生成的气体在标准状况下的体积为_L。3（2021·全国·高三专题练习）元素周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题：(1)a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为_；分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物是_(填化学式，写出两种)。(2)这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是_；酸根呈三角锥结构的酸是_(填化学式)。(3)这五种元素形成的一种11型离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子呈轴向狭长的八面体结构(如图所示)。该化合物中，阴离子为_，阳离子中存在的化学键类型有_；该化合物加热时首先失去的组分是_，判断理由是_。4（2022·全国·高三专题练习）如图为元素周期表前三周期的一部分。(1)X的基态原子的电子排布图是_(填序号)；另一电子排布图不能作为基态原子的电子排布图是因为它不符合_(填字母)。A能量最低原理    B泡利原理C洪特规则(2)以上五种元素中，_(填元素符号)元素第一电离能最大。(3)由以上某种元素与氢元素组成的三角锥形分子E和由以上某种元素组成的直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M(组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10)，反应如图所示，该反应的化学方程式是_。5（2019秋·云南丽江·高三统考期末）2019年是化学元素周期表问世150周年，联合国宣布此年为“国际化学元素周期表年”。元素周期表在学习、研究中有很重要的作用，下表是元素周期表的一部分。族周期AAAAAAA02abc3defgh4i请按要求回答下列问题：(1)元素b的元素符号是_，这九种元素中，其中化学性质最不活泼的元素是_(填元素符号)。(2)元素g的原子结构示意图是_。(3)短周期元素中，除c外，其余七种元素中原子半径最大的是_(填元素符号)。(4)元素a的最高价氧化物的电子式是_。(5)f、g、h的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序是_(填化学式)。(6)写出d、e两种元素的最高价氧化物对应水化物在溶液中相互反应的离子方程式为_。(7)在h与i的单质中，氧化性较强的是_(填化学式)，用化学反应方程式证明：_。6（2022春·浙江·高三统考期末）各物质间的转化关系如下图所示，请完成下列空白。(1)写出D和F的化学式：D _；F _。(2)写出E转变成F的化学方程式：_。(3)向G溶液中加入A，写出反应的离子方程式：_；向B溶液中通入，写出反应的离子方程式：_。(4)证明某溶液中不含，而可能含有，进行如下实验操作的最佳顺序为 加入足量氯水  加入足量溶液  加入少量溶液ABCD(5)A和水蒸气反应的化学方程式为_。7（2021春·安徽合肥·高三安徽省肥东县第二中学校考期末）非金属单质A经下图所示的过程可转化为含氧酸D，已知D为强酸。请回答下列问题。(1)若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。D的化学式是_。在工业生产中，B气体大量排放，被雨水吸收后形成的_会污染环境。(2)若A在常温下为气体，C是红棕色的气体。A、C的化学式分别是_、_。D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，该反应的化学方程式为_；该反应_(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。8（2022·全国·高三专题练习）固体化合物由两种元素组成，某小组开展如下探究实验，其中气体有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。为探究X的组成，某研究小组进行如下实验：(1)X的化学式是_；刺激性气体分子电子式_；(2)X在纯氧中加强热的化学方程式_；(3)X与稀硫酸的离子反应方程式：_；(4)为探究固体丙是否是纯净物，请设计简单的实验方案：_。9（2018春·浙江绍兴·高三统考期末）随原子序数的递增，八种短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示，根据判断出的元素回答问题：(1)g在元素周期表中的位置是_。(2)比较d、e常见离子的半径的大小(用化学式表示、下同)：_，比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱：_。(3)任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式：_。(4)f的单质能在y的最高价氧化物中燃烧，写出该反应的化学方程式：_。10（2019秋·浙江绍兴·高三统考期末）X、Y、Z、M为短周期元素，原子序数依次增大。AJ均由该四种元素构成的单质或化合物，其转化关系如图所示，部分生成物省略。已知：A、B、C、G都是由两种元素构成的化合物，其中A、G分子所含的电子数为10e-，B、C分子所含的电子数为18e-；D为空气的主要成分之一、另取16.8gJ在真空条件下，控制温度350400oC加热至完全分解，得到F和8.96L(已折算成标准状况)A两种物质。请回答下列问题：(1)写出C的化学式是_；D的电子式是_。(2)请写出金属单质E在生产生活中的一种作用_。(3)写出次氯酸钠与过量气体A反应生成B的化学方程式是_；B在制备过程中，气体A需要过量的理由是_。(4)写出F和G反应生成H和A的化学方程式是_。(5)B在加热条件下与CuO反应可生成气体D和金属单质，请设计实验方案，验证B与CuO反应后固体的成分(不考虑其他反应)_。(6)写出J在已知条件下受热分解的化学方程式是_。11（2021·吉林通化·校考模拟预测）某强酸性溶液X中可能含有Fe2、Fe3、Al3、Ba2、中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如图所示。实验过程中有一种气体为红棕色。根据以上信息，回答下列问题：(1)由强酸性条件即可判断X溶液中肯定不存在的离子有_。(2)溶液X中关于硝酸根离子的判断，正确的是_(填编号，下同)。a一定含有              b一定不含有                 c可能含有(3)转化的离子方程式为_。转化的离子方程式为_。(4)在溶液J中通入二氧化硫气体，请写出反应的离子方程式_。12（2021秋·新疆阿克苏·高三校考期末）下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：AAAAAAA0234(1)在元素中，最活泼的金属元素是_，最活泼的非金属元素是_。(填元素符号)。(2)元素的氢化物稳定性由强到弱的顺序_(请用化学式描述)，请写出的氢化物的电子式_。(3)在元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_(填化学式，下同)，碱性最强的是_，呈两性的是_。13（2021·全国·高三专题练习）A、B、C、D、E五种物质间的转化关系如下： (1)写出A、E的化学式：A_、E_。(2)写出下列各步反应的化学方程式： CA_； CD_； EA_； EC_。14（2021秋·北京海淀·高三101中学校考期末）已知a、b、c、d、e、f是中学化学中常见的七种元素，其结构或者性质信息如表所示：元素结构或者性质信息a原子的L层上s能级电子数等于p能级电子数b非金属元素，其单质为气态，有多种氧化物且都是大气污染物c原子的最外层电子数是内层电子数的3倍d元素的正三价离子的3d能级为半充满e元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子f单质常温、常压下是易挥发的液体，基态原子的N层上有1个未成对的p电子(1)元素a的原子核外共有_种不同运动状态的电子，有_种不同能级的电子。(2)请比较a、b、c的电负性大小顺序为_(填元素符号)。a、c的气态氢化物中，更稳定的是_(填化学式)。(3)e元素基态原子的简化电子排布式为_，f元素基态原子的价电子轨道表示式是_。(4)df2与过量的b的最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应，其中生成物有HfO3和一种遇空气显红棕色的气体，试写出反应的化学方程式：_，若有1moldf2参加反应，则转移的电子的物质的量为_。15（2021·全国·高三专题练习）X、Y、Z、W四种短周期元素位于三个不同的周期，且原子序数依次增大，其中Y和Z同周期。它们能形成结构如图所示的分子，下列推断错误的是AX、Z 原子之间形成的是极性共价键B气态氢化物的沸点:W >ZCY、Z、W 分别与X可形成 18 电子分子D最高价含氧酸的酸性: W>Y16（2022春·黑龙江鸡西·高三校考期末）X、Y、R是非金属单质，甲、乙、丙、丁、戊是由短周期元素组成的化合物且已在常温下是液体。已知甲、乙相遇产生白烟，0.1mol·L-1的乙溶液的pH=1。上述单质和化合物之间有如图转化关系：回答下列问题：(1)实验室中利用丙制取甲的化学方程式为_。(2)侯德榜法制碱时，在甲、戊、已的混合溶液中通入过量CO2，反应的化学方程式为_；要从溶液中分离出产品，需进行的操作是_。(3)工业上常用甲的浓溶液检测输送R气体的管道是否泄漏，该过程中反应的化学方程式为_；若管道泄漏，观察到的现象是_。17（2021秋·江西南昌·高三江西省南昌县莲塘三中校考期末）如图为周期表的一部分，表中所列字母分别代表周期表对应的化学元素，针对所列元素回答问题：(1)元素C在周期表的位置是_。(2)元素A和B形成的二元化合物中，能标志一个国家石油化学工业发展水平的_(填结构简式)，该物质使溴的四氯化碳溶液褪色的化学方程式为_。(3)元素G、H、I形成的简单离子中，半径最大的是_(填离子符号)。(4)E单质在H单质中燃烧生成物的电子式为_。(5)元素C和D的最简单氢化物中，沸点比较高的是_(填化学式)；E和D形成的化合物E2D2和水反应的化学方程式是_。18（2021秋·云南曲靖·高三校考期末）下图是部分短周期元素的单质及其化合物(或其溶液)的转化关系(部分反应条件已省略)，其中A、B是单质，A的焰色试验为黄色，C、D是化合物，其他物质已经给出化学式，依据转化关系回答下列问题(出现A、B、C、D请用元素符号表示)：(1)元素A的原子结构示意图_，元素B在周期表中的位置为_。(2)C物质的名称_，D的电子式_。(3)离子半径A+_O2-(填“”“”或“=”)，的基本反应类型_。(4)D气体与氨气在空气中相遇发生反应，产生的现象是_，所得产物NH4Cl的化学键类型是_。(5)化合物C可在呼吸面具中作为氧气的来源，用化学方程式描述其原因：_。(6)A单质可以通过电解熔融ACl制取，化学反应方程式_，写出足量的D溶液与Na2CO3，溶液反应的离子方程式_。试卷第9页，共9页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司参考答案：1(1)Fe3+(2)     Ag+     Ag+Cl-=AgCl(3)     Mg2+     Mg2+2NH3H2O=Mg(OH)2+2NH(4)     Mg2、Ag、NO     K+、Na+【解析】（1）Fe3溶液显黄色，该溶液无色透明，不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在Fe3。（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失，则白色沉淀是AgCl，说明原溶液中肯定存在Ag，有关的离子方程式：Ag+Cl-=AgCl。（3）取(2)中的滤液，加入过量的稀氨水(NH3·H2O)，出现白色沉淀，该沉淀是Mg(OH)2，说明原溶液中肯定有Mg2+，有关的离子方程式为：Mg2+2NH3H2O=Mg(OH)2+2NH。（4）综上所述，结合溶液中肯定存在阴、阳离子，有Ag、Mg2可定不存在Cl-、CO、OH-，则原溶液中一定存在的离子有Mg2、Ag、NO；上述实验无法判断是否存在Na、K，故可能存在的离子是Na、K。2(1)第三周期VIIA族(2)Al2O3 + 6H+ = 2Al3+3H2O(3)(4)(5)          离子键、共价键(6)25.2L【分析】通过B的一种同位素考古时用来测定文物的年代可知元素B为碳，然后根据短周期元素A、B、C、D、E在周期表中的位置可知A是Al、B是C、C是N、D是O、E是Cl，以此解题。(1)由分析可知E元素在周期表中的位置为第三周期VIIA族；(2)A的最高价氧化物为氧化铝，E的最高价氧化物对应的水化物为高氯酸，它们反应的离子方程式为：Al2O3 + 6H+ = 2Al3+3H2O；(3)C的氢化物是氨气，单质D氧气，该反应为氨气的催化氧化，化学方程式为：；(4)用高能射线照射液态水时，一个水分子能释放出一个电子，同时产生一种具有较强氧化性的阳离子，应为H2O+，电子式为；(5)氯气有强氧化性，氨气中N的化合价为-3，有还原性，被氯气氧化成稳定的氮气，氯气被还原成-1价，氨气与氯化氢反应生成NH4Cl，NH4Cl为固体小颗粒是白烟的主要成分，反应的化学方程式为，故答案为：；氯化铵中铵根离子和氯离子之间为离子键，铵根里氮和氢之间为共价键，故其中含有的化学键为离子键、共价键；(6)A单质是铝，铝单质与足量四氧化三铁反应铝可以置换出铁，方程式为：，则，。3(1)     sp3     H2O2、N2H4(合理即可)(2)     HNO2、HNO3     H2SO3(3)          共价键和配位键     H2O     H2O与Cu2+的配位键比NH3与Cu2+的弱【分析】a、b、c、d、e为前四周期元素，a的核外电子总数与其周期数相同，且原子序数最小，a为H元素；c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，内层电子数为2，即，c为O元素；b的价电子层中的未成对电子有3个，且原子序数小于氧元素，则b为N元素；e的原子序数最大，且最外层只有1个电子，次外层有18个电子，位于第四周期，共有29个电子，推知e为Cu元素；d与c同族，且原子序数比O大比铜小，推知d为S元素，以此来解析；(1)a为H，与N、O、S可形成二元共价化合物，分别为NH3(三角锥形)、H2O(V形)、H2S(V形)，其中呈三角锥形的分子的中心原子的杂化方式为sp3杂化；H与N、O、S形成既含极性共价键，又含非极性共价键的化合物有H2O2(HOOH)、N2H4，HO、HN为极性键，OO、NN为非极性键；(2)这些元素可形成含氧酸HNO2、HNO3、H2SO3、H2SO4，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是HNO2、HNO3；酸根呈三角锥形结构的酸为H2SO3，S的S原子的价层电子对数为3+×(6+2-2×3)=3+1=4；(3)根据信息可知，这H、N、O、S、Cu种元素形成的一种1：1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构，为，联系配合物有关知识以及题目所给信息，观察阳离子中心为1个Cu2+，周围为4个NH3分子和2个H2O分子，得到该化合物的化学式为Cu(NH3)4(H2O)2SO4，Cu(NH3)4(H2O)22+中存在的化学键有配位键和共价键，加热时，由于H2O和Cu2+作用力较弱会先失去；4(1)          C(2)Ne(3)2NH33F2=6HFN2【分析】根据元素周期表的结构可知X为N，Z为F，R为Ne，W为P，Y为S，据此解答。（1）当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，且自旋状态相同，因此氮元素的基态原子的电子排布图为，答案选。另一电子排布图不能作为基态原子的电子排布图是因为它不符合洪特规则，答案选C。（2）在所给五种元素中，氖元素最外层已达8电子的稳定结构，因此失去核外第一个电子需要的能量最多，即第一电离能最大。（3）由以上某种元素与氢元素组成的三角锥形分子E和由以上某种元素组成的直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M(组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10)，根据题给图示可知E为NH3，G为F2，L为HF，M为N2，故该反应的化学方程式为2NH33F2=6HFN2。5(1)     F     Ne(2)(3)Na(4)(5)HClO4>H2SO4>H3PO4(6)Al(OH)3+ OH- =AlO+ 2H2O(7)     Cl2     Cl2 + 2NaBr = 2NaCl + Br2【分析】根据在元素周期表的周期序数和族序数可确定其元素种类，由表中所示可知，a为C元素、b为F元素、c为Ne元素、d为Na元素、e为Al元素、f为P元素、g为S元素、h为Cl元素、i为Br元素。(1)根据表中信息可知，元素b在第2周期A族，元素符号是F；这九种元素中，其中化学性质最不活泼的元素是0族的Ne。(2)根据表中信息可知，元素g是S，原子结构示意图是。(3)短周期元素中，原子半径同周期从左往右递减，同主族从上往下递增，表中除c外，其余七种元素中原子半径最大的是d，即第3周期A族的Na。(4)根据表中信息可知，元素a是C，最高价氧化物是CO2，电子式是。(5)根据表中信息可知，f、g、h分别是P、S、Cl元素，其最高价氧化物对应水化物分别是H3PO4、H2SO4、HClO4，酸性由强到弱的顺序是HClO4>H2SO4>H3PO4。(6)根据表中信息可知，d、e两种元素分别是Na、Al，其最高价氧化物对应水化物分别是NaOH、Al(OH)3，在溶液中相互反应的离子方程式为：Al(OH)3+ OH- =AlO+ 2H2O。(7)根据表中信息可知，h与i的单质分别是Cl2、Br2，同主族元素从上往下非金属性递减，非金属性越强其单质氧化性越强，故氧化性较强的是Cl2；根据氧化剂的氧化性强于氧化产物，可用化学反应方程式证明氧化性Cl2比Br2强：Cl2 + 2NaBr = 2NaCl + Br2。6(1)          (2)(3)          (4)C(5)3Fe+4H2OFe3O4+4H2【分析】白色沉淀E在空气中变为红褐色沉淀F，可以推知E为氢氧化亚铁，F为氢氧化铁；由D溶液加入硝酸银溶液和稀硝酸，产生白色沉淀H和溶液（含有钾离子），可以推知H为氯化银，D为氯化钾，根据B+CKCl+Fe(OH)2可知B为FeCl2，C为KOH；A加盐酸生成气体和FeCl2，所以A为Fe，氢氧化铁与盐酸反应生成氯化铁溶液G，氯化铁与铁反应生成氯化亚铁溶液B，符合以上转化关系，据以上分析解答。（1）结合以上分析可知，D为，F为；（2）氢氧化亚铁在空气中被氧化为氢氧化铁，E转变成F的化学方程式：；（3）向氯化铁溶液中加入铁粉，得到氯化亚铁溶液，反应的离子方程式：；亚铁离子具有还原性，被氯气氧化为铁离子，向B溶液中通入，反应的离子方程式：；（4）硫氰化钾溶液遇到铁离子使溶液显红色，遇到亚铁离子无此现象；可以先滴加少量的硫氰化钾溶液，不显红色，说明原溶液中不含铁离子，再滴加足量的氯水后显红色，说明滴加氯水后溶液中含有铁离子，证明原溶液中含有亚铁离子，即，故选C；（5）A和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为3Fe+4H2OFe3O4+4H2。7(1)     H2SO4     酸雨(2)     N2     NO2     Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O     属于【解析】（1）若非金属单质A在常温下为固体，B能使品红溶液褪色，则B是SO2，A是单质硫，C是SO3，D是硫酸。D是硫酸，化学式是H2SO4，故答案为：H2SO4；在工业生产中二氧化硫气体的大量排放被雨水吸收后形成了酸雨而污染了环境，故答案为：酸雨；（2）若A在常温下为气体，C是红棕色的气体，则A是N2，B是NO，C是NO2，D是硝酸。A、C的化学式分别是N2、NO2，故答案为：N2；NO2；硝酸具有强氧化性，浓硝酸在常温下可与铜发生氧化还原反应生成二氧化氮气体、硝酸铜和水，该反应的化学方程式为：Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O，该反应属于氧化还原反应，故答案为：Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O；属于。8(1)          (2)(3)(4)取少量固体丙加入足量稀硫酸，若溶液呈蓝色则为纯净；若溶液呈蓝色并有固体产生则为混合物【分析】气体A有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A是NH3，说明固体X中含有N元素；加入氢氧化钠生成蓝色沉淀，蓝色沉淀加热变为黑色固体，蓝色沉淀是氢氧化铜，说明X中含有铜元素。(1)反应生成氨气的物质的量是，可知X中N元素的物质的量是0.1mol，N元素的质量是1.4g，则铜元素的物质的量是，所以X的化学式是；刺激性气体是氨气，电子式为；(2)在纯氧中加强热生成氧化铜和氮气，反应的化学方程式是；(3)与稀硫酸反应生成铜、硫酸铜、硫酸铵，反应的离子反应方程式是；(4)氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，氧化亚铜和稀硫酸反应生成铜、硫酸铜、水，取少量固体丙加入足量稀硫酸，若溶液呈蓝色则为纯净物；若溶液呈蓝色并有固体产生则为混合物。9(1)第3周期VIA族(2)     r(O2-)     r(Na)     HClO4     H2SO4(3)、(4)【分析】8种元素都为短周期元素，在同一周期中，从左到右原子半径逐渐减小，同一主族中，从上到下原子半径逐渐减小，主族元素最高正化合价一般等于主族族序数，最低负价=主族族序数-8，从图中的化合价、原子半径的大小与原子序数的关系，可知x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Mg元素，g是S元素，h是Cl元素。(1)由分析可知：g为S元素，其在周期表中的位置为：第3周期VIA族；(2)d、e常见离子分别为O2-、Na，两种离子的电子层结构相同，核电荷数越大的离子半径越小，故r(O2-)r(Na)；由于非金属性：ClS，所以g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是HClO4H2SO4，故答案为r(O2-)，r(Na)，HClO4，H2SO4。(3)上述元素组成一种四原子共价化合物常见的有NH3、H2O2、C2H2等，其电子式依次为、；(4)f的单质是镁，y的最高价氧化物是二氧化碳，镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式为：。10(1)     H2O2     (2)金属还原、腐蚀保护(使用镁牺牲阳极进行阴极保护)(3)     NaClO+2NH3=NaCl+N2H4+H2O     防止发生副反应：2NaClO+N2H4=2NaCl+N2+2H2O(4)Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+6NH3(5)取少量固体加入稀硫酸，若固体部分溶解，生成蓝色溶液，则固体的成分为CuO、Cu；若固体不溶解，则固体的成分为Cu(6)【分析】由转化关系，气体A与NaClO3生成B，A分子含有10e-，B分子含有18e-，且A、B均由两种元素组成，可知A为NH3，B为N2H4，发生的反应为：NaClO+2NH3=NaCl+N2H4+H2O，B与C反应得到气体单质D和常见液体G，D为空气的主要成分，C分子含有18e-，G分子含有10e-，且C、G也只由两种元素组成，则D为N2，G为H2O，C为H2O2，发生的反应为：N2H4+2H2O2=N2+4H2O，金属单质E与D点燃生成F，F再与G直接反应可得到不溶于碱的白色沉淀H和气体A，气体A再与E在一定条件下反应生成气体单质I和J，可推测E为Mg，则F为Mg3N2，H为Mg(OH)2，又已知16.8gJ在真空条件下，控制温度350400oC加热至完全分解，得到F和8.96L(已折算成标准状况)A，标准状况下8.96LNH3的物质的量为0.4mol，质量为0.4mol×17g/mol=6.8g，根据质量守恒可的F(Mg3N2)的质量为16.8g-6.8g=10g，物质的量为，由原子守恒可知，化合物J中含有0.3molMg，0.6molN，1.2molH，则J为MgN2H4，因此X为H元素，Y为N元素，Z为O元素，M为Mg元素，据此分析解答。（1）由上述分析可知，C为H2O2，D为N2，N2分子中N原子间形成3对共用电子对，电子式为。（2）E为Mg，金属镁在生产生活中可用于金属还原、腐蚀保护(使用镁牺牲阳极进行阴极保护)。（3）根据分析可知，NaClO和过量的NH3发生反应生成NaCl、N2H4和H2O，反应的化学方程式为：NaClO+2NH3=NaCl+N2H4+H2O，制备过程中，可能发生副反应2NaClO+N2H4=2NaCl+N2+2H2O，因此通入的NH3必须过量，防止副反应的发生。（4）F为Mg3N2，G为H2O，H为Mg(OH)2，A为NH3，反应的化学方程式为：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+6NH3。（5）B为N2H4，在加热条件下与CuO反应可生成N2和金属单质Cu，验证反应后固体的成分，可取少量固体加入稀硫酸，若固体部分溶解，生成蓝色溶液，则固体的成分为CuO、Cu；若固体不溶解，则固体的成分为Cu。（6）化合物J为MgN2H4，在真空条件下，控制温度350400oC加热至完全分解，得到Mg3N2和NH3，反应的化学方程式为：。11(1)、(2)b(3)     3Fe2+4H+=3Fe3+NO+2H2O、Ba2+=BaSO4     2H2OCO2=Al(OH)3(4)SO2+2Fe3+2H2O=+2Fe2+4H+【分析】强酸性溶液中存在H+，溶液X中一定不含、；X中加入过量Ba(NO3)2溶液得到气体A、溶液B和沉淀C，则X溶液中一定存在Fe2+、，转化发生的反应有3Fe2+4H+=3Fe3+NO+2H2O、Ba2+=BaSO4，则气体A为NO，沉淀C为BaSO4，由于Ba2+与不能大量共存、酸性条件下Fe2+与不能大量共存，则X溶液中一定不含Ba2+、溶液，溶液B中一定含Fe3+、过量的Ba2+和，可能含Al3+、；NO与O2反应生成的气体D为红棕色的NO2，NO2与H2O、O2作用得到的溶液E为HNO3溶液；溶液B中加入过量的NaOH溶液得到气体F、沉淀G和溶液H，气体F与HNO3溶液(溶液E)反应得到溶液I，则气体F为NH3，溶液I为NH4NO3溶液，溶液B中含，进一步逆推X溶液中含；溶液B中一定含Fe3+，则沉淀G一定为Fe(OH)3，Fe(OH)3溶于过量HCl得到FeCl3，溶液J中含FeCl3、HCl；溶液H中通入过量CO2得到沉淀K和溶液L，则溶液H中含，沉淀K为Al(OH)3，则溶液B中含有Al3+，X溶液中含Al3+；综上，溶液X中一定含Fe2+、Al3+、；一定不含Ba2+、；由于溶液X中加入过量Ba(NO3)2将Fe2+氧化成Fe3+，无法判断原溶液X中是否含Fe3+。(1)强酸性溶液中存在大量H+，由于、能与H+反应，故溶液X中肯定不存在的离子是、；答案为：、；(2)根据分析，溶液X中一定含Fe2+，同时溶液X呈强酸性，在酸性条件下Fe2+与发生氧化还原反应而不能大量共存，故溶液X中一定不含有；答案选b；(3)由分析，转化的离子方程式为：3Fe2+4H+=3Fe3+NO+2H2O、Ba2+=BaSO4，转化为过量CO2与反应生成Al(OH)3和，反应的离子方程式为2H2OCO2=Al(OH)3；答案为：3Fe2+4H+=3Fe3+NO+2H2O、Ba2+=BaSO4，2H2OCO2=Al(OH)3；(4)溶液J中含FeCl3、HCl，通入SO2后反应的离子方程式为SO2+2Fe3+2H2O=+2Fe2+4H+；答案为：SO2+2Fe3+2H2O=+2Fe2+4H+。12(1)     K     F(2)     HF>H2O>NH3     (3)     HClO4     KOH     Al(OH)3【分析】据元素在周期表中的位置，可以确定各个元素的符号，为N，为O，为F， Na，为Mg，为Al，为Si，为Cl，为Ar，为K；(1)同主族，从上到下，金属的活泼性逐渐增强，非金属的活泼性逐渐减弱；同周期，从左到右，金属活泼性逐渐减弱，非金属活泼性逐渐增强；元素周期中最最活泼金属在左下角，最活泼非金属在右上角，所以最活泼的金属元素是K，最活泼的非金属元素是F；(2)同周期，从左到右，金属活泼性逐渐减弱，非金属活泼性逐渐增强；非金属的非金属性越强，其气态氢化物越稳定；非金属性N<O<F，所以气态氢化物的稳定性HF>H2O>NH3根据N差三个电子达到稳定结构，所以共用三对，所以电子式：；(3)同周期元素的原子，从左到右非金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，同主族元素的原子，从下到上非金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱；非金属最强的F，但是它无最高价氧化物对应的水化物，所以最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4；金属性最强的K，所以最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是KOH；Al(OH)3呈两性。13(1)     Cu     CuO(2)     CuCl2+Fe=FeCl2+Cu     CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaCl     CuO+H2Cu+H2O     CuO+2HCl=CuCl2+H2O【分析】A单质在氯气中燃烧产生棕黄色烟，A是金属Cu、B是CuCl2；CuCl2溶于水的蓝绿色CuCl2溶液；CuCl2溶液和Fe反应生成氯化亚铁和铜；CuCl2溶液和氢氧化钠反应生成蓝色沉淀Cu(OH)2，Cu(OH)2加热分解为黑色固体CuO，氢气还原CuO生成Cu。(1)根据以上分析，A单质在氯气中燃烧产生棕黄色烟，A是金属Cu，Cu(OH)2加热分解为黑色固体CuO ，E是CuO；(2)CA是CuCl2溶液和Fe反应生成氯化亚铁和铜，反应方程式是CuCl2+Fe=FeCl2+Cu； CD是CuCl2溶液和氢氧化钠反应生成蓝色沉淀Cu(OH)2和氯化钠，反应方程式是CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaCl； EA是氢气还原CuO生成Cu和水，反应方程式是CuO+H2Cu+H2O； EC是CuO和盐酸反应生成氯化铜和水，反应方程式是