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高考化学备考一轮复习物质结构与性质1（2022·陕西渭南·统考一模）回答下列问题：(1)氨基酸锌是研究最早和使使用最广泛的第三代锌添加剂，该添加剂具有优良的营养功能。如图是氨基酸锌的结构简式。组成氨基酸锌的C、N、O的第一电离能由大到小的顺序是_。最简单的氨基酸是甘氨酸(结构简式如图)，其结构中键与键的数量比为_。(2)分于中含有两个或两个以上中心原子(离子)的配合物称为多核配合物，如图为Co()双核配合物的内界。配合物中每个中心离子的配位数为_。Co2+的最高能层电子排布式为_。下列状态的钴中，电离最外层一个电子所需能量最大的是_(填标号)AAr3d74s1 BAr3d74s2 CAr3d74s14p1 DAr3d74p1(3)二氯甲醛的结构简式为，已知单键和双键的键角为124.1°，单键和单键的键角为111.8°，原因是_。(4)碳酸亚乙酯()是某锂离子电池电解液的添加剂，该物质能溶于水，请解释原因_。(5)化学上有一种见解，认为含氧酸的通式可以写成(HO)mROn，如果成酸元素R相同，则n值越大的R正电性越高，导致ROH中O的电子向R偏移，因而在水分子的作用下，也就越容易电离出H+，即酸性越强，用以上原理解释亚硫酸和硫酸的酸性强弱_。(6)氧化锰在医药、冶炼上应用广泛，其立方晶胞如图所示。晶胞中距离最近的两个O2-之间的距离为apm，MnO晶体的密度为g·cm-3，则阿伏加德罗常数的值为_(用含a和的最简代数式表示)。2（2022·天津·模拟预测）1797年法国化学家沃克兰从当时称为红色西伯利亚矿石中发现了铬，后期人类发现铬元素在其他方面有重要用途。“中国制造2025”是中国政府实施制造强国战略第一个十年行动纲领，铬及其化合物扮演着重要角色。(1)氮化铬(CrN)具有极高的硬度和力学强度、优异的抗腐蚀性能和高温稳定性能，氮化铬在现代工业中发挥更重要的作用。请写出Cr3+的外围电子排布式_。氮化铬的晶体类型与氯化钠相同，但氮化铬熔点(1282)比氯化钠(801)的高，主要原因是_。(2)Cr3+可与很多分子或离子形成配合物。KSCN可制备配合物Cr(NH3)6Cr(SCN)6，该配合物中铬元素的化合价为_；已知中心离子杂化时优先选择能量低的轨道参与杂化，使得配合物能量降低，物质更稳定，则该配合物中心离子杂化方式为_；晶体场理论认为，基态离子的d轨道存在未成对电子时，d电子发生dd跃迁是金属阳离子在水溶液中显色的主要原因。试判断该配合物Cr(NH3)6Cr(SCN)6是否有色_(填“是”或“否”)。Cr3+的一种配合物结构如图，配合物中Cr3+的配位数为_。(3)铬的一种氧化物的晶胞结构如图所示，其中氧离子与晶体镁堆积方式一致，铬离子在其八面体空隙中(如CrA在O1、O2、O3、O4、O5、O6构成的八面体空隙中)。该氧化物的化学式为_。该晶胞有_%八面体空隙填充阳离子。已知氧离子半径为aÅ，晶胞的高为bÅ，NA代表阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为_gcm-3。(用含a、b和NA的代数式表示，已知Å=nm)3（2022·湖南·校联考模拟预测）湖南是我国矿产资源大省，磷、锌储量丰富。回答下列问题：(1)基态Zn原子核外电子共有_种空间运动状态；锌在反应中易失去2个电子，则基态的价电子轨道表示式(电子排布图)为_。(2)含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过整合配位成环而形成的配合物为整合物。与EDTA形成的螯合物的结构如图所示：该配合物的组成元素中电负性最大的是_(填元素符号)。1个该配合物分子中通过螯合作用形成的配位键有_个，该配合物中碳原子的杂化方式为_。(3)磷酸为磷的最高价含氧酸，其空间结构如下：键能大小比较：磷氧双键_(填“大于”“等于”或“小于”)磷氧单键。键角大小比较：_(填“大于”“等于”或“小于”)。纯净的磷酸黏度极大，随温度升高黏度迅速下降，原因是_。(4)磷化硼(BP)是一种超硬耐磨涂层材料，其立方晶胞如图所示(其晶胞参数为a pm)；固态磷化硼属于_(填“分子”“离子”或“原子”)晶体。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。已知原子分数坐标：M点为(0，0，0)、G点为(1，1，1)，则Q点的原子分数坐标为_。磷化硼晶体的密度为_(列出计算式)。4（2022·全国·高三专题练习）我国科学家利用生物质合成共聚酯的单体，合成时涉及多种元素，回答下列问题：(1)基态Cu+的电子排布式为_。(2)Cu、Zn、Al的第一电离能由大到小的顺序为_(填元素符号，下同)。(3)H2C=CHCOOCH3中所含元素的电负性由小到大的顺序为_，该有机物中，碳原子的杂化类型是_。(4)区别晶体SiO2和非晶体SiO2的方法是_。(5)有机物C和D的相对分子质量相差较小，但是D的沸点明显高于C的，其主要原因是_。(6)我国科学家开发钙钯络合氢化物(CaPdH2)来实现乙炔高选择性合成乙烯。CaPdH2由Ca2+和PdH22-(富电子)构成。CaPdH2中存在的化学键有_(填标号)。A离子键B配位键C非极性键D金属键(7)白铜是我国使用最早的合金之一，白铜晶胞结构如图所示。已知晶体密度为dg·cm-3，设NA为阿伏加德罗常数的值。Cu和Ni之间的最短距离为_(只列计算式)nm。5（2022秋·广东珠海·高二珠海市第四中学校考期中）铜及其化合物应用广泛。请回答下列问题：(1)Cu的基态原子电子排布式为_。(2)硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)俗称蓝矾、胆矾，具有催吐、解毒作用，同时也是一种重要的化工原料，具有十分广泛的作用。SO的空间构型为_，其中心原子的杂化类型是_。(3)Cu2(OH)2CO3不溶于水，但可溶于浓氨水，反应的化学方程式为：Cu2(OH)2CO3+8NH3·H2O=Cu(NH3)4CO3+Cu(NH3)4(OH)2+8H2O。氨水中的微粒存在的化学键有_(填标号)。A极性键     B非极性键    C氢键     D键     E.键Cu(NH3)4CO3中配体是_，所含元素中电负性最大的非金属元素是_(填元素符号)。(4)Cu2O的熔点比Cu2S高的原因是_。(5)铜镍合金的立方晶胞结构如图所示：原子B的分数坐标为_。若该晶体密度为dg·cm-3，则铜镍原子间最短距离为_pm。6（2022秋·江西南昌·高三南昌十中校考阶段练习）我国硒含量居世界首位，含硒化合物与材料被广泛应用于合成化学、催化化学医学研究、环境保护、农业化学品等方面。(1)硒原子核外电子排布式为_(2)人体代谢甲硒醇(CH3SeH)后可增加抗癌活性，甲硒醇分子中碳原子和硒原子的杂化类型分别是_、_。下表中有机物沸点不同的原因是_。有机物甲醇甲硫醇甲硒醇沸点/64.75.9525.05(3)NaHSe可用于合成聚硒醚，NaHSe晶体类型为_，得到NaHSe过程中生成的化学键类型为_。聚硒醚能清除水中的铅污染，其原因是_。(4)硒酸是一种强酸，根据价层电子对互斥理论的推测，其阴离子空间构型是_(5)Na2Se的晶体结构如下图所示，其晶胞参数为anm，阿伏伽德罗常数值为NA.则Na2Se的晶胞密度为_g·cm-3(列出计算式)。7（2022·全国·高三专题练习）近年来，我国科学家对硫及其化合物进行广泛研究。硫及化合物应用于医药、半导体、颜料、光致发光装置、太阳能电池、红外检测器、光纤维通讯等。回答下列问题：(1)硫原子的价电子轨道表示式为_。(2)硫化钠的熔点_ (填“大于”“小于”或“等于”)硫化钾的熔点，原因是_。(3)硫酸根和硫代硫酸根的结构如下图所示：S2O的空间构型为_， 中心硫原子的杂化轨道类型为_。(4)硫原子和氧原子可形成多种链式硫酸根离子，连二硫酸根离子、连三硫酸根离子如下图所示：这类硫原子数可变的多硫氧合阴离子的化学式可用通式表示为_(用n代表硫原子数)。(5)天然硫化锌以闪锌矿和纤锌矿存在，ZnS的晶体结构如下图所示，闪锌矿中Zn2+的配位数为_，已知原子A、B的分数坐标为(0， 0， 0)和(1， 1， 1)，原子C的分数坐标为_。 纤锌矿晶体堆积模型为_。(6)闪锌矿中，设晶胞边长为a， Zn2+和 S2-的离子半径分别为和，则Zn2+和S2-离子的空间占有率为_% (列出计算表达式)。8（2022春·山西晋中·高三统考期末）铜及其化合物在科学研究和工农业生产中有许多用途。回答下列问题：(1)Cu(NH3)2Ac溶液可以吸收合成氨中对催化剂有毒害的CO气体醋酸根(CH3COO-)简写成Ac-，反应的化学方程式为：Cu(NH3)2Ac+CO+NH3Cu(NH3)3COAc。基态Cu+的核外电子排布式为_。CH3COO-中C原子的杂化轨道类型为_。Cu(NH3)2Ac中所含非金属元素的电负性由大到小的顺序是_(用元素符号表示)。Cu(NH3)2+中N原子形成的HNH键角_(填“大于”“小于”或“等于”)气态NH3中的键角，原因是_。1个Cu(NH3)3CO+中含有的共价键数为_。(2)CuMnAl合金为磁性形状记忆合金材料之一，其晶胞结构如图所示：合金的化学式为_。若A原子的坐标参数为(0，1，0)，则B原子的坐标参数为_。已知该合金晶体的密度为g·cm-3，则最近的两个Al原子间的距离为_nm(阿伏加德罗常数的值用NA表示)。9（2022·安徽马鞍山·统考一模）磷、铁及其化合物在生产生活及科研中应用广泛。(1)P4S3可用于制造火柴，其分子结构如图1所示。基态P原子的价层电子排布式为_，P和S的第一电离能的大小顺序是P_S(填“”、“”或“=”)。每个P4S3分子中含孤电子对的数目为_，P4S3分子中硫原子的杂化轨道类型为_(2)磷化铝熔点为2000，它与晶体硅结构类似，磷化铝晶胞结构如图2所示。 磷化铝晶体中磷原子与铝原子间的作用力为_磷化铝晶体中由4个P原子围成的空间构型是_已知相邻的P原子与A1原子的核间距是dnm，则磷化铝晶胞的边长是_nm。(3)Fe3+、Co3+与N、CN-等可形成络合离子。K3Fe(CN)6常用于检验Fe2，1molFe(CN)63-离子中含有键的数目为_Co(N3)(NH3)5SO4中Co3的配位数为_(4)某种磁性氮化铁晶体的结构如图3所示，设底面六边形的边长为anm，六棱柱的高为cnm，该晶体的密度为_g·cm-3(用含a、c的代数式表示)。10（2022秋·全国·高三专题练习）氟代硼铍酸钾晶体KBBF(KBe2BO3F2)是一种非线性光学晶体材料，广泛应用于激光、光刻录等领域，长方体晶胞如下图甲所示(其中K原子已经给出，氧原子略去)。回答下列问题：(1)下列铍元素的不同微粒，若再失去一个电子需要能量最大的是 _。ABCD(2)K2O2的阴阳离子比为_。第四周期，与基态钾原子最外层电子数相同的原子有_ (填元素符号)。(3)OF2分子中氧原子的杂化类型是_，空间构型为_。(4)KBBF所含元素中非金属元素的电负性由大到小的顺序是_。(5)三卤化硼的熔沸点如图乙所示，BF3、BCl3、BBr3、BI3的熔沸点变化的原因是_。(6)指出图甲中代表硼原子的字母为_，该KBBF晶体的晶胞参数分别为apm和cpm，则晶体密度为_g·cm-3(M代表KBBF的摩尔质量，NA表示阿伏伽德罗常数的值)。11（2022春·湖南益阳·高二统考期末）第四周期的过渡元素在工业、农业、科学技术以及人类生活等方面有重要作用。回答下列问题：(1)钒(V)及其化合物广泛应用于工业催化、新材料等领域。基态钒原子的价电子排布式为_。是一种常见的催化剂，在合成硫酸中起到重要作用，其结构式如图所示：则分子中键和键数目之比为_。溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠(Na3VO4)。与的空间构型相同，其中V原子的杂化方式为_。(2)科学研究表明用作光催化剂可处理废水中的，则的电子式为_。是一种储氢材料。基态B原子核外电子的运动状态有_种。(3)甘氨酸亚铁络合物广泛用于缺铁性贫血的预防和治疗。中含有的第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序为_(用元素符号表示)。甘氨酸 ()的沸点比相对分子质量相近的烷烃大很多，原因是_。12（2022春·贵州贵阳·高三统考期末）硼及其化合物广泛用于能源、材料等领域。回答下列问题：(1)Ba2Sn(OH)6B(OH)42是LED器件的材料之一，则已知Sn和Si同族，原子序数为50，基态Sn原子价电子排布图为_，基态氧原子的价层电子排布式不能表示为，因为这违背了_(填字母序号)。a泡利原理b洪特规则c能量最低原理B(OH)4-的空间构型为_，1molB(OH)4-含有键的数目为_。(2)BF3是有机合成中的重要催化剂，BF3是_分子(填“极性”或“非极性”)，其中B采用_杂化。(3)乙硼烷(B2H6)是用作火箭和导弹的高能燃料，氨烷(H3NBH3)是最具潜力的储氢材料之一，两者的相对分子质量相差不大，但是H3NBH3的沸点却比B2H6高得多，原因是_；同一周期中，第一电离能介于B、N之间的元素有_种。(4)超高热导率半导体材料-砷化硼(BAs)的晶胞结构如图所示，则1号砷原子的坐标为_。已知阿伏加德罗常数的值为NA，若晶胞中As原子到B原子最近距离为apm，则该晶体的密度为_g/cm3(列出含a、NA的计算式即可)。13（2022秋·湖南长沙·高三长沙一中校考阶段练习）锂离子电池能量密度大，循环性能优越，被称为绿色电池。电池常用近似石墨结构的活性炭作负极，锰酸锂或者钴酸锂、镍钴锰酸锂材料等活性材料物质作正极，采用溶解锂盐有机溶剂构成。磷酸亚铁锂电池的新能源汽车对减少二氧化碳排放和大气污染具有重要意义，工业上用FeCl3、NH4H2PO4、LiCl及苯胺()为原料制磷酸亚铁锂材料。回答下列问题：(1)基态Fe原子的核外电子排布式为_；NH的空间构型为_；0.5mol苯胺中含有_个键。(用NA表达)(2)在NH4H2PO4中，除氢元素外，电负性值最低的元素是_，P原子的_杂化轨道与O原子的2p轨道形成_键。(3)磷酸铁锂电池总反应式为：。基态与的最外层电子数之比为_。上述电池中可用原子代替原子，它们的各级电离能数据如下：762.51561.9295752907240760.41648323249507670的原因是_。(4)磷酸铁锂电池的负极材料为原子嵌入两层石墨层中间形成的晶体，其晶胞结构如图所示，乙晶体的化学式为_。在晶胞中，石墨层中最近的两个碳碳原子间的距离是，石墨层与层间的距离是，则甲晶体的密度为_(列出表达式即可，用表示阿伏加德罗常数的值)。14（2022春·安徽芜湖·高三统考期末）我国科学家最新研制成功了一种纳米半导体材料可以高效实现光化学转换，该种材料主要成分为硫化镉和硫化锌。Cd与Zn位于同一副族，且在Zn的下一周期。(1)Zn原子的价电子排布式是_。(2)下列状态的硫中，电离最外层一个电子所需能量最大的是_(填标号)。ANe3s23p4BNe3s23p3CNe3s13p4DNe3s13p5(3)硫和碲位于同主族，其简单氢化物H2S和H2Te中，分解温度较高的是 _；键角较大的是 _，其原因是_。(4)ZnS熔点为2830，CdS熔点为1750，ZnS熔点更高的原因是_。(5)Cd2+与NH3等配体形成配离子。Cd(NH3)42+中2个NH3被2个Cl-替代只得到1种结构，则Cd(NH3)42+的立体构型是 _。(6)图1为立方ZnS晶胞，图2为晶胞沿z轴的11平面投影图：晶胞参数为_pm(写计算表达式)。若晶胞中S2-、Zn2+相切，则Zn2+和S2-之间的最短距离为_ pm(写计算表达式)。15（2022·全国·高三专题练习）A族元素及其化合物在材料等方面有重要用途。根据所学知识回答下列问题：(1)基态砷原子处于最高能级的电子云轮廓图为_形。(2)、是同主族元素的氢化物，其中键角最小的是_。(3)叠氮化钠()用于汽车的安全气囊中，当发生车祸时迅速分解放出氮气，使安全气囊充气。可与酸反应生成叠氮酸()，叠氮酸中3个氮原子的杂化类型分别为_(不分先后)。(4)N原子之间可以形成键，而原子之间较难形成键。从原子结构角度分析，其原因为_。(5)往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成配离子。已知与的空间构型都是三角锥形，但不易与形成配离子，其原因是_。(6)和不同浓度反应得到某种含汞化合物的晶胞结构(有四个等同的小立方体)如图所示。(部分微粒不在晶胞内，每个原子均处于小立方体的面心)写出该含汞化合物的化学式：_。则该晶体的密度_(设阿伏加德罗常数的值为，用含a、的代数式表示)。16（2022春·广东梅州·高二统考期末）硅晶体常用作太阳能电池材料。(1)硅在元素周期表中的位置为_，硅的基态原子的电子排布式为_。(2)GaAlAs也可作太阳能电池材料，同周期元素As(A族)的第一电离能_Se(A族)的第一电离能(填“”“”或“=”)，原因是_。基态Ga原子核外电子占据的最高能级为_。(3)很多含巯基(SH)的有机化合物是重金属元素汞的解毒剂。例如，解毒剂化合物可与氧化汞生成化合物。化合物也是一种汞解毒剂，下列说法正确的有_。A在中S原子采取杂化    B在中O元素的电负性最大C在中C-C-C键角是180°    D在中硫氧键的键能均相等汞解毒剂的水溶性好，有利于体内重金属元素汞的解毒。化合物与化合物相比，水溶性较好的是_。化合物()是一种强酸，写出其电离方程式_。17（2022春·湖南娄底·高三统考期末）.人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属被科学家预测是钛(22Ti)，它被誉为“未来世纪的金属”。试回答下列问题：(1)Ti元素在元素周期表中的位置是第四周期第_族；其基态原子的电子排布式为_。(2)在Ti的化合物中，Ti可以呈现+2、+3、+4三种化合价，其中以+4价的Ti最为稳定。偏钛酸钡的热稳定性好、介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如图所示，则它的化学式是_，其中Ti4+的氧配位数为_，Ba2+的氧配位数为_。(3)常温下的TiCl4是有刺激性臭味的无色透明液体，熔点-23.2，沸点136.2，所以TiCl4是_晶体。(4)已知Ti3+可形成配位数为6的配合物，其空间构型为正八面体，如图a所示，我们通常可以用图b所示的方法来表示其空间构型(其中A表示配体，M表示中心原子)。配位化合物Co(NH3)4Cl2的空间构型也为八面体形，它有_种同分异构体。(5)已知过氧化氢分子的空间结构如图c所示，分子中氧原子采取_杂化。(6)24Cr是136号元素中未成对电子数最多的原子，Cr3+在溶液中存在如下转化关系：Cr3+Cr(OH)3Cr(OH)4-。基态Cr原子的价电子排布式为_。Cr(OH)3是分子晶体，Cr(OH)4-中存在的化学键是_(填标号)。A离子键     B极性键      C非极性键       D配位键18（2022春·山东青岛·高二统考期末）第VIII族元素Fe、Co、Ni性质相似，称为铁系元素，主要用于制造合金。回答下列问题：(1)画出基态Fe原子的价电子排布图为_。第四电离能I4(Co)I4(Fe)的原因是_。(2)Fe3+与酚类物质的显色反应常用于其离子检验，已知Fe3+遇邻苯二酚()和对苯二酚()均显绿色。邻苯二酚的熔沸点比对苯二酚低的原因是_。(3)Fe(CO)5是一种黄色粘稠状液体化合物，则CO作配体时，配位原子是_，其原因是_。(4)写出与Ni同周期元素中，基态原子未成对电子数与Ni相同的元素名称_。(5)如表为Co2+、Ni2+不同配位数时对应的晶体场稳定化能(可衡量形成配合物时，总能量的降低)。由表可知，Ni2+比较稳定的配离子配位数是_(填“4”或“6”)离子配位数晶体场稳定化能(Dq)Co2+6-8Dq+2p4-5.34Dq+2pNi2+6-12Dq+3p4-3.56Dq+3p(6)FeCO3可作补血剂，CoCO3可用于陶瓷工业的着色剂。已知：r(Fe2+)为6lpm，r(Co2+)为65pm在隔绝空气条件下分别加热FeCO3和CoCO3时，FeCO3的分解温度低于CoCO3，其原因是_。试卷第15页，共15页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司参考答案：1(1)     NOC     1：9(2)     6     3s23p63d7     A(3)单键和双键的斥力大于单键和单键的斥力(4)碳酸亚乙酯与水分之间能形成氢键(5)H2SO3可以写成(HO)2RO，n=1；H2SO4可以写成(HO)2RO2，n=2；所以硫酸酸性强于亚硫酸(6)×1030【解析】(1)同一周期主族元素从左向右第一电离能呈增大趋势，但第IIA族和第VA族处于全满和半满结构，第一电离能比同周期相邻元素第一电离能大，因此C、N、O的第一电离能由大到小的顺序是：NOC。甘氨酸的结构式为，其结构中含键9个、含键1个，因此键与键的数量比为：1:9。(2)配合物的中心离子为钴离子，由配合物的结构可知，每个中心离子的配位数为6。Co的原子序数为27，其核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d74s2，则Co2+的最高能层电子排布式为：3s23p63d7。AAr3d74s1属于基态Co+，由于Co的第二电离能比第一电离能大，故其再失去一个电子能量较高；BAr3d74s2为基态Co原子，失去一个电子变为基态Co+，为第一电离能；CAr3d74s14p1为激发态Co原子，失去一个电子所需能量低于基态Co原子失去一个电子；D3d74p1为激发态Co+，失去一个电子所需能量低于基态Co+失去一个电子；综上所述，电离最外层一个电子所需能量最大的是Ar3d74s1，答案选A。(3)由于单键和双键的斥力大于单键和单键的斥力，所以单键和双键的键角为124.1°，单键和单键的键角为111.8°。(4)碳酸亚乙酯()和水均为极性分子，根据相似相溶原理可知，碳酸亚乙酯()与水分子之间能形成氢键，所以碳酸亚乙酯能溶于水。(5)亚硫酸(H2SO3)可写成(OH)2SO，硫酸(H2SO4)可写成(OH)2SO2，由此可知硫酸中的n=2，亚硫酸中的n=1，因此硫酸的酸性大于亚硫酸。(6)距离最近的两个氧离子位于面对角线上，设晶胞边长为xpm，2a=x，则x=a。一个晶胞中含Mn2+的个数为12+1=4，氧离子个数为8+6=4，一个晶胞的质量m=，一个晶胞的体积V=x3=2a3pm3，晶胞密度=，则NA=×1030。2(1)     3d3     氮化铬的离子所带电荷数多，晶格能较大(2)     +3     d2sp3     是     6(3)     Cr2O3     66.7     ×1024【分析】根据Cr原子的电子排布式写出Cr3+的外围电子排布；根据离子晶体的熔点高低随晶格能的增大而增大，解释氮化铬(CrN)中离子所带电荷数多，晶格能较大，熔点比NaCl高；根据配合物的结构和化合价代数和为0判断铬元素的化合价；根据题中信息结合配合物的结构判断配合物中心离子杂化方式；根据Cr3+中有未成对电子，判断该配合物有颜色；根据题中所给结构，判断该配合物中Cr3+的配位数；根据题中所给晶胞的结构，利用“均摊法”进行晶胞的相关计算；据此解答。(1)Cr的原子序数为24号，核外有24个电子，其电子排布式1s22s22p63s23p63d54s1，所以基态铬(Cr)原子的外围电子排布式是3d54s1，失去3个电子后，Cr3+的外围电子排布为3d3；答案为3d3。离子晶体的熔点高低随晶格能的增大而增大，晶格能的大小与离子半径和所带电荷多少有关，离子半径越小、离子所带电荷越多，则离子晶体的晶格能越大，所以氮化铬(CrN)中离子所带电荷数多，晶格能较大，即氮化铬熔点(1282)比氯化钠(801)的高；答案为氮化铬的离子所带电荷数多，晶格能较大。(2)配合物Cr(NH3)6Cr(SCN)6化合价代数和等于0，SCN-显-1价，NH3分子不显电性，根据化合价代数和等于0，该配合物中铬元素的化合价为+3价；由配合物Cr(NH3)6Cr(SCN)6结构可知，该配合物中配位数为6，Cr3+的外围电子排布为3d3，3d上有两个空轨道，根据题中信息中心离子杂化时优先选择能量低的轨道参与杂化，所以3d上的二个d轨道与外层的4s、4p 组合成六个d2sp3杂化轨道,即该配合物中心离子杂化方式为d2sp3；根据晶体场理论，基态离子的d轨道存在未成对电子时，d电子发生dd跃迁是金属阳离子在水溶液中显色的主要原因，由Cr3+的外围电子排布为3d3可知，该离子中有3个未成对电子，所以该配合物Cr(NH3)6Cr(SCN)6是有色的；答案为+3；d2sp3；是。由可知，Cr3+与6个O形成配位健，所以配合物中Cr3+的配位数为6；答案为6。(3)由晶胞结构可知，该晶胞中氧离子位于晶胞的顶点、面心和体内，则1个晶胞中氧离子的个数为12×+2×+3=6，铬离子位于晶胞的体内，则1个晶胞中铬离子的个数为4，铬离子和氧离子的个数比为4:6=2:3，则该氧化的化学式为Cr2O3；答案为Cr2O3。由晶胞结构可知，该晶胞中共有12个正八面体空隙，其中8个正八面体空隙中填充了Cr3+，所占比例为×100%66.7%；答案为66.7。已知氧离子的半径为aÅ，即a×10-8cm，则底面边长为2aÅ，即2a×10-8cm，又晶胞的高度为bÅ，即b×10-8cm，所以晶胞的体积V3×2a×10-8×a×10-8×b×10-8cm36a2b×10-24cm3，一个晶胞中含有2个Cr2O3，其质量mmol×152gmol1g，所以该晶体的密度×1024 gcm-3；答案为×1024。3(1)     15     (2)     O     6     、(3)     大于     小于     温度升高，磷酸分子间的氢键被破坏(4)     原子          或【解析】（1）Zn的原子序数是30，基态锌原子的电子排布式为，一个原子轨道即一种空间运动状态，则基态锌原子占据的原子轨道数为，则基态Zn原子核外电子共有15种空间运动状态；锌在反应中易失去2个4s电子，则基态的价电子轨道表示式(电子排布图)为：。（2）该配合物的组成元素有H、C、N、O、Zn，非金属性越强电负性越大，故氧元素的电负性最大。只有成环的配位键才能起到螯合作用，由配合物结构图可知，提供孤对电子的原子为N、O，1个该配合物分子中通过螯合作用形成的配位键有6个；该配合物的碳氧双键中碳原子为杂化，其他碳原子为杂化。（3）由图可知，磷氧双键的键长比磷氧单键的键长短，故磷氧双键的键能比磷氧单键的键能大。P=O中含键，对其他成键电子对的斥力较大，导致键角增大，所以键角小于。由于磷酸分子间存在氢键，故纯净的磷酸黏度极大，当温度升高时，部分磷酸分子间的氢键被破坏，导致黏度迅速下降。（4）根据磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料，可以判断其属于原子晶体。根据BP立方晶胞中相邻的B与P之间的距离为晶胞体对角线的四分之一分析，可得Q点的原子分数坐标为。根据均摊法分析，一个晶胞中P原子的个数为4，B原子个数为，故晶体的密度为。4(1)Ar3d10或者1s22s22p63s23p63d10(2)I1(Zn)> I1(Cu) > I1(Al)(3)     X(H)< X(C) < X(O)     sp2、sp3(4)X射线衍射实验(5)D分子间存在氢键，增大了分子间作用力，C分子间没有氢键(6)ABC(7)【解析】（1）铜元素位于周期表第四周期B族，核电荷数为29，基态Cu+的电子排布式Ar3d10或者1s22s22p63s23p63d10。（2）Cu、Zn、Al失去第一个电子分别位于4s1、4s2、3p1，4s2电子处于全满轨道较难失去，三者中第一电离能最大，3p1是单电子，铝的核电荷数比铜小很多，其第一电离能最小，故三者的第一电离能由大到小的顺序为I1(Zn)> I1(Cu) > I1(Al)。（3）H2C=CHCOOCH3中含H、C、O三种元素，同周期元素电负性从左往右增大，故C<O，H的得电子能力弱于C，故H<C，所以H、C、O三种元素电负性由小到大的顺序为X(H)< X(C) < X(O)；该有机物中，碳原子有两种类型，形成双键的碳是sp2杂化，均以单键与其它原子连接的碳是sp3杂化。（4）区别晶体SiO2和非晶体SiO2的方法是做X射线衍射实验，晶体具有规则的空间结构。（5）从C和D的分子结构简式分析，两者相对分子质量相差较小，C分子间以范德华力为主，D分子间存在氢键，增大了分子间作用力，故D的沸点明显高于C的。（6）钙钯络合氢化物(CaPdH2)以Ca2+和PdH22-(富电子)构成，阴阳离子间化学键是离子键，PdH22-络合离子结构中的Pd和H原子存在配位键，共用电子对偏向H一边，属于非极性键，故答案选ABC。（7）从白铜晶胞结构图可知，Cu原子位于立方晶胞的面心位置，Ni原子位于顶点位置，一个晶胞内含有Cu原子个数 ，含有Ni原子个数 ，设该立方晶胞的边长为nm，根据题意，有，Cu和Ni之间的最短距离为面对角线的一半，为 nm，故Cu和Ni之间的最短距离为nm。5(1)1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1(2)     正四面体(或四面体)     sp3(3)     AD     NH3     O(4)Cu2O比Cu2S晶格能大(或Cu2O和Cu2S都属于离子晶体，r(O2-)<r(S2-)，Cu2O的离子键比Cu2S的更强)(5)     (，0，)     ××1010【解析】（1）Cu是29号元素，Cu的基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1；（2）SO中S原子价电子对数是，无孤电子对，空间构型为正四面体，其中心原子的杂化类型是sp3；（3）NH3、H2O中含有极性共价键，NH3、H2O通过氢键结合成NH3·H2O，氢键不是化学键，NH3·H2O氨水中的微粒存在的化学键有极性键、键，选AD；Cu(NH3)4CO3中配体是NH3，所含元素中O的非金属性最强，所以电负性最大的非金属元素是O；（4）Cu2O和Cu2S都属于离子晶体，r(O2-)<r(S2-)，Cu2O的离子键比Cu2S的更强，所以Cu2O的熔点比Cu2S高；（5）根据图示坐标系，原子B的分数坐标为(，0，)；铜镍原子间最短距离为面对角线的一半，设铜镍原子间最短距离为xpm，则晶胞边长为pm， ，x=××1010pm。6(1)1s22s22p63s23p63d104s24p4(2)     sp3     sp3     三种物质都是分子晶体，结构相似，相对分子质量越大，沸点越高，甲醇分子间存在氢键所以沸点最高(3)     离子晶体     离子键、共价键     Se含有孤电子对，易与铅以配位键相结合(4)正四面体(5)【解析】(1)硒为34号元素，处于第四周期VI