2019年高一化学下学期期末复习备考之精准复习模拟题（B卷）必修2.doc

12017-20182017-2018 学年高一化学下学期期末复习备考之精准复习模拟题（学年高一化学下学期期末复习备考之精准复习模拟题（B B 卷）必修卷）必修 2 2（测试时间：90 分钟 满分：100 分）班级班级 姓名姓名 学号学号 分数分数 第第卷（选择题，卷（选择题，4848 分）分）选择题（每题只有一个正确答案，每题选择题（每题只有一个正确答案，每题 3 3 分，共分，共 4848 分）分）1下列说法不正确的是A漂白粉和医用酒精均可用作消毒剂B聚乙烯塑料用作食品包装材料，会造成环境污染C防晒是为防止强紫外线引起皮肤蛋白质被灼伤变性D硅胶、生石灰、还原铁粉，均可用于防止食品被氧化而变质【答案】D2习近平总书记指出“绿水青山就是金山银山” 。下列观点合理的A将工业废液排入海洋以减少河道污染B为了减少火电厂产生的大气污染，应将燃煤粉碎并鼓人尽可能多的空气C习总书记 2018 年 4 月 2 日参加北京植树节这体现了绿色化学的思想D与 2016 年相比，2017 年某地区降水 pH 平均值增加了 0. 27，说明酸雨情况有所改善【答案】D【解析】A工业废液排入海洋中也会污染海洋，会危害海洋渔业资源，人食用被污染的鱼，对人体产生危害， 选项 A 错误；B、燃煤时通入空气过多，容易造成热量的损失，正确的做法应是空气要适当过量，选项 B 错误；C、植树节最重要的意义就在于建立生态文明的意识和观念，选项 C 错误；D、与2016 年相比，2017 年某地区降水 pH 平均值增加了 0.27，说明雨水酸性减弱，则酸雨情况有所改善，选项 D 正确。答案选 D。 3下列叙述正确的是A24 g 镁与 27 g 铝中，含有相同的质子数2B同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C1 mol 重水与 1 mol 水中，中子数比为 21D1 mol 乙烷和 1 mol 乙烯中，化学键数相同【答案】B【解析】分析：本题考查的是物质结构，需要先分析该物质中含有的微观粒子或组成的情况，再结合题目说明进行计算。点睛：本题考查的是物质中含有的各种粒子或微观结构的问题，一般来说先计算物质基本微粒中含有多少个需要计算的粒子或微观结构，再乘以该物质的物质的量，就可以计算出相应结果。4根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（ ）A同周期元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B12C 和金刚石互为同素异形体CCl、S2、Mg2+、Na+半径逐渐减小D和得电子能力相同【答案】D【解析】元素周期律中只能判断元素的最高价含氧酸的酸性，所以选项 A 错误。同素异形体是指同种元素3的不同单质，所以与金刚石互为同素异形体的应该是 C 元素的其他单质，如：石墨等，不应该是某种碳原子，选项 B 错误。离子的核外电子排布相同的时候，核电荷数越大，离子半径越小，所以镁离子半径应该小于钠离子，选项 C 错误。和的区别在于其中含有的中子数的不同，而中子数的不同不应该影响其得电子的能力，选项 D 正确。5W、X、Y 和 Z 为原子序数依次增大的四种短周期元素。W 与 X 可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y 的周期数是族序数的 3 倍；Z 原子最外层的电子数与 W 的电子总数相同。下列叙述正确的是AX 与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物BY 与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C四种元素的简单离子具有相同的电子层结构DW 的氧化物对应的水化物均为强酸【答案】A【解析】分析：W、X、Y 和 Z 为原子序数依次增大的四种短周期元素。W 与 X 可生成一种红棕色有刺激点睛：本题考查元素周期表和元素周期律的知识，准确判断出元素是解答的关键，红棕色气体是解答的突破点，该类试题与元素化合物的知识结合的比较多，元素推断只是一种载体，注意掌握常见单质及其化合物的性质、典型用途、制备等。6下列过程中的能量变化情况符合下图的是4A酸与碱的中和反应BHClHClC氧化钙与水作用制熟石灰DBa(OH)2·8H2O 晶体与 NH4Cl 晶体的反应【答案】D点睛：本题考查学生常见的吸热反应和放热反应以及吸热反应和放热反应的判断，解题关键：读懂图示为吸热过程。易错点 D，大多数复分解反应为放热反应，但 Ba(OH)2·8H2O 晶体与 NH4Cl 晶体的反应属于吸热热反应。7AlAg2O 电池是一种可用作水下动力的优良电源，其原理如图所示。该电池工作时总反应式为2Al3Ag2O2NaOH=2NaAlO26AgH2O，则下列说法错误的是 ( )。 A工作时正极发生还原反应，且正极质量逐渐减小B当电极上生成 1.08 g Ag 时，电路中转移的电子为 0.1 molCAl 电极的反应式为 Al3e4OH=AlO22H2OD工作时电解液中的 Na移向 Ag2O/Ag 电极【答案】B5【解析】A原电池工作时,正极发生还原反应,该反应中氧化银被还原为银,正极的质量减少了，故 A 正确；BAg2O 中 Ag 的化合价为+1 价,被还原单质银为 0 价，当电极上析出 1.08gAg 即 0.01mol 时,电路中转移的电子为 0.01mol,故 B 错误；C原电池工作时 Al 被氧化,应为电池的负极,电极反应为Al3e4OH=AlO22H2O,故 C 正确；D铝为负极, Ag2O/Ag 为电池的正极，原电池工作时阳离子向正极移动, 即 Na向 Ag2O/Ag 极移动，故 D 正确；所以答案：B。8在一个不传热的固定容积的密闭容器中,可逆反应 mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),当 m、n、p、q 为任意整数时,一定达到平衡的标志是( )体系的温度不再改变 体系的压强不再改变各组分的浓度不再改变 各组分的质量分数不再改变反应速率 v(A)v(B)v(C)v(D)=mnpq单位时间内 m mol A 发生断键反应,同时 p mol C 也发生断键反应A B C D【答案】D【解析】由于容器不导热，因此体系温度不再变化说明正逆反应吸放热已经达到平衡，即反应达到了化点睛：本题考查判断化学反应达到平衡的知识。解题时根据化学反应达到平衡的依据：在一定条件下，当化学反应达到平衡时，正逆反应速率相等，反应中的各物质的浓度不在发生改变。特别注意当化学反应前后计量数相等时，压强不变，不能作为判断化学反应是否达到平衡的依据。还有当体积一定，反应前后都是气体时，密度不变不能作为判断化学反应是否达到平衡的依据。9一定温度下，10mL0.40mol/LH2O2溶液发生催化分解。不同时刻测定生成 O2的体积(已折算为标准状况)如下表。t/min024681012V(O2)/mL09.917.222.426.529.9a6下列叙述正确的是(溶液体积变化忽略不计)A12min 时，a=33.3B反应到 6min 时，c(H2O2)=0.30mol/LC反应到 6min 时，H2O2分解了 60%D06min 的平均反应速率：v(H2O2)3.3×10-2mol/(L·min)【答案】D【解析】A随着反应的进行，反应物浓度逐渐减小，反应速率逐渐降低，则无法计算 12min 时生成的氧气点睛：本题考查化学平衡的计算，把握表格中数据的应用、速率及转化率的计算为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意利用氧气的变化量计算过氧化氢的量。10下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化学变化的是A甲醇低温所制氢气用于新能源汽车B氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料C偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料D开采可燃冰，将其作为能源使用AA BB CC DD【答案】B【解析】分析：A 项，甲醇低温制氢气有新物质生成，属于化学变化；B 项，氘、氚用作核聚变燃料，是核反应，不属于化学变化；C 项，偏二甲肼与 N2O4反应生成 CO2、N2和 H2O，放出大量热，属于化学变7化；D 项，可燃冰是甲烷的结晶水合物，CH4燃烧生成 CO2和 H2O，放出大量热，属于化学变化。详解：A 项，甲醇低温制氢气有新物质生成，属于化学变化；B 项，氘、氚用作核聚变燃料，是核反应，不属于化学变化；C 项，偏二甲肼与 N2O4反应生成 CO2、N2和 H2O，放出大量热，反应的化学方程式为 C2H8N2+2N2O43N2+2CO2+4H2O，属于化学变化；D 项，可燃冰是甲烷的结晶水合物，CH4燃烧生成 CO2和 H2O，放出大量热，反应的化学方程式为 CH4+2O2CO2+2H2O，属于化学变化；答案选B。点睛：本题考查化学变化、核反应的区别，化学变化的特征是有新物质生成。注意化学变化与核反应的区别，化学变化过程中原子核不变，核反应不属于化学反应。11下列说法中不正确的是 （ ）A淀粉、纤维素、蔗糖水解的最终产物都相同B相同条件下的沸点顺序：戊烷丁烷丙烷C乙烯和苯分子中所有原子均处于同一平面D乙醇能被酸性高锰酸钾溶液直接氧化成乙酸【答案】A12下列叙述正确的是A乙醇和乙酸都可与金属钠反应产生可燃性气体BC2H4和 C4H8一定是同系物C质量相等的乙醇和乙烯完全燃烧消耗等质量的氧气D水可以用来分离溴苯和苯的混合物【答案】A【解析】分析：A、羟基和羧基均与钠反应；B、结构相似，在分子组成上相差一个或若干个 CH2原子团的物质称为同系物；C、根据乙醇和乙烯的组成特点分析；D、溴苯和苯均不溶于水。详解：A、乙醇和乙酸都可与金属钠反应产生可燃性气体氢气，A 正确；8B、C2H4和 C4H8的结构不一定相似，二者不一定是同系物，B 错误；C、乙醇可以看作是 C2H4·H2O，因此物质的量相等的乙醇和乙烯完全燃烧消耗等质量的氧气，质量相等时消耗的氧气不相等，C 错误；D、溴苯和苯均不溶于水，则水不能分离溴苯和苯，D 错误。答案选 A。13某研究性小组为了探究石蜡油分解产物，设计了如下实验方案。下列说法错误的是A碎瓷片有催化和积蓄热量的作用 BB、C 中溶液均褪色，反应类型相同C石蜡油是石油减压蒸馏的产物 D结束反应时，先撤出导管，再停止加热【答案】B14下列有关说法正确的是A常温下，苯是一种无色无味液体，不溶于水B油脂属于高分子化合物，热值较大C葡萄糖溶液中加入银氨溶液，水浴加热有银镜生成D蛋白质遇浓硝酸，微热产生蓝色沉淀【答案】C【解析】A、苯是无色有特殊气味液体，密度比水小，难溶于水，故 A 错误；B、油脂属于小分子化合物，热值较大，故 B 错误；C、葡萄糖含有醛基，具有还原性，葡萄糖溶液中加入银氨溶液，水浴加热有银镜生成，故 C 正确；D、蛋白质遇浓硝酸，浓硝酸属于强酸，可使蛋白质变性失去活性，产生黄色沉淀，故 D 错误；故选 C。915下列关于有机化合物的说法中正确的是（ ）A苯和甲苯都是芳香烃，都能使酸性高锰酸钾褪色B葡萄糖和蔗糖不是同分异构体，但属于同系物C氯气与乙烷在光照下充分反应最多可以得到 9 种产物D检查酒驾时，若装置中橙色固体变为绿色，则可以判定司机酒驾【答案】D详解：A 项，苯不能使酸性 KMnO4溶液褪色，甲苯能使酸性 KMnO4溶液褪色，A 项错误；B 项，葡萄糖的分子式为 C6H12O6，蔗糖的分子式为 C12H22O11，两者既不是同分异构体，也不属于同系物，B 项错误；C 项，氯气与 CH3CH3在光照下充分反应可以得到的产物有：HCl、CH3CH2Cl、CH3CHCl2、CH2ClCH2Cl、CH3CCl3、CH2ClCHCl2、CH2ClCCl3、CHCl2CHCl2、CHCl2CCl3、CCl3CCl3，共 10 种产物，C 项错误；D 项，检查酒驾使用含有酸性 K2Cr2O7的硅胶，若司机酒驾，乙醇与K2Cr2O7发生反应：2K2Cr2O7+3CH3CH2OH+8H2SO42Cr2（SO4）3+2K2SO4+3CH3COOH+11H2O，K2Cr2O7呈橙色，Cr2（SO4）3呈绿色，反应的实验现象为橙色变为绿色，D 项正确；答案选 D。16下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是A用装置甲灼烧碎海带B用装置乙过滤海带灰的浸泡液C用装置丙制备用于氧化浸泡液中 I的 Cl2D用装置丁吸收氧化浸泡液中 I后的 Cl2尾气10【答案】B第第卷（共卷（共 5252 分）分）17 （11 分）请根据题意，将各组物质的编号填入下列空白处。I.下列变化中：干冰气化；硝酸钾熔化；KHSO4溶于水；硫酸溶于水；蔗糖溶于水；HI分解。用序号填空：（1）未破坏化学键的是_。（2）仅离子键被破坏的是_。（3）仅共价键被破坏的是_。（4）离子键和共价键均被破坏的是_。II.下列各组物质：红磷和白磷；12C 和14C；CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3；CH2=CH2和CH3CH=CH2；CH3CH2CH2CH(C2H5)CH3和 CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5。（1）互为同系物的是_。（2）互为同分异构体的是_。（3）互为同位素的是_。（4）互为同素异形体的是_。（5）同一物质的是_。【答案】 【解析】 （1）未破坏化学键说明没有发生化学反应或非电解质溶于水。符合此条件的是干冰气化发生物理变化, 蔗糖溶于水没有发生电离,所以化学键未被破坏,故选（1） （5）;（2）仅离子键被破坏说明离子化合物溶于水或熔融或发生化学反应。符合此条件的有硝酸钾熔融只发生离子键被破坏,故选（2）;1118 （14 分） （1）某铅蓄电池的正、负极标记被磨损，试用如图装置设计实验，识别出此铅蓄电池的正、负极。若 A 接 E，B 接 F，而 B 电极出现_现象，电极反应式为_，则说明 F 为正极。铅蓄电池工作时(放电)，其 E 所在电极的电极反应式为 _，充电时该极与外接电源的_极相连。若有 0.2 mol 电子发生转移，则正极消耗的 PbO2的物质的量是_。（2）利用甲醇(CH3OH)、氧气组成燃料电池，电解质溶液为碱性，电池工作时，其负极反应式为_（3）一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为CH3CH2OH4eH2O=CH3COOH4H，正极的反应式：_；电池反应的总方程式为_【答案】黄绿色气体 2Cl2e=Cl2 PbSO 2e=PbSO4 负 0.1 mol CH3OH8OH6e=CO 6H2O O24H4e=2H2O CH3CH2OHO2=CH3COOHH2O【解析】分析：（1）与原电池正极相连的为电解池的阳极，氯离子在阳极失电子，生成氯气；铅蓄电池工作时负极为 Pb 失电子；充电时蓄电池的负极与外接电源的负极相连；根据正极反应式结合元素化合价变化计算；（2）碱性条件下，负极上甲醇失电子生成碳酸根离子；12（3）酸性燃料电池中氧气在正极得电子生成水，根据正极和负极的电极反应式书写总反应。点睛：本题考查原电池和电解质的工作原理，题目难度中等，注意把握电极方程式的书写，特别是要注意书写时既要考虑放电微粒，还考虑电解质溶液的酸碱性以及是否存在交换膜、是否为熔融的电解质等。19 （10 分）下表是 A、B、C 三种有机物的有关信息：A能使溴的四氧化碳溶液褪色；比例模型为：能与水在一定条件下反应生成 CB 由 C、H、O 三种元素组成；球棍模型为C由 C、H、O 三种元素组成；能与 Na 反应，但不能与 NaOH 溶液反应；能与 B 反应生成相对分子质量为 88 的酯请结合信息回答下列问题：（1）写出 A 与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式_，反应类型为_。（2）A 与氢气发生加成反应后生成物质 D，写出符合下列要求的有机物的结构简式：_。与 D 互为同系物 分子中碳原子总数是 4 分子里带有一个支链13（3）对于物质 B 有关说法正确的是_ (填序号) 。无色无味液体 有毒 易溶于水 具有酸性，能与碳酸钙反应 官能团是-OH（4）写出在浓硫酸作用下，B 与 C 反应生成酯的化学方程式_。（5）下列试剂中，能用于检验 C 中是否含有水的是_ (填序号)。CuSO4·5H2O 无水硫酸铜 浓硫酸 金属钠【答案】 CH2=CH2+Br2CH2BrCH2 Br 加成反应 CH3OOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O 【解析】分析：A 能使能使溴的四氧化碳溶液褪色，根据比例模型可判断 A 是乙烯。A 能与水在一定条件20 （10 分） “绿水青山就是金山银山” 。近年来，绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片” 。（1）硫酸工业排出的尾气（主要含 SO2）有多种处理方式。14写出用过量氨水吸收尾气的离子方程式： _。尾气也可用软锰矿浆（MnO2）吸收，写出如图所示“反应 1”的化学方程式：_。（2）治理汽车尾气中 NO 和 CO 的方法之一是在汽车的排气管上装一个催化转化装置，使 NO 和 CO 在催化剂作用下转化为无毒物质。写出该反应的化学方程式：_。（3）某工厂拟综合处理含 NH 废水和工业废气（主要含 N2、Cl2、NO） ，设计了如下流程：“反应 1”用于吸收 Cl2， “反应 1”的化学方程式为_。 “反应 2”的离子方程式为_。【答案】 SO22NH3·H2O=2NH +SO H2O SO2MnO2=MnSO4 2CO+2NO2CO2+N2 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)22H2O NH + NO =N22H2O 【解析】 （1）硫酸工业尾气中的 SO2用过量的氨水吸收反应生成亚硫酸铵，化学方程式为：SO221 （7 分）为测定乙醇的结构式，有人设计了用无水酒精与钠反应的实验装置和测定氢气体积的装置进行实验。可供选用的实验仪器如图所示。15请回答以下问题：（1）测量氢气体积的最好装置是_(填编号)。 （2）装置中 A 部分的分液漏斗与烧瓶之间连接的导管所起的作用是_(填编号)。 A防止无水酒精挥发B保证实验装置不漏气C使无水酒精顺利滴下（3）实验前预先将小块钠在二甲苯中熔化成若干个小钠珠，冷却后倒入烧瓶中，其目的是_。 （4）已知无水酒精的密度为 0.789 g·cm3，移取 2.0 mL 酒精，反应完全后(钠过量)，收集到 390 mL(视作标准状况)气体。则一个乙醇分子中能被钠取代的氢原子数为_，由此可确定乙醇的结构式为_，而不是_。【答案】 B C 增大无水乙醇与钠的接触面积，使之充分反应 1