2019版高中化学 第一章 从实验学化学 学业分层测评4 气体摩尔体积 新人教版必修1.doc

1学业分层测评学业分层测评( (四四) ) 气体摩尔体积气体摩尔体积(建议用时：45 分钟)学业达标1下列说法正确的是( )A1 mol H2的质量只有在标准状况下才为 2 gB标准状况下，1 mol 水蒸气的体积大约为 22.4 LC273 、1.01×105 Pa 状态下，1 mol 气体体积大于 22.4 LD0.5 mol O2和 0.5 mol N2组成的混合气体体积约为 22.4 L【解析】 1 mol H2的质量为 2 g，与温度、压强无关，A 错；标准状况下，水蒸气凝结为液体或固体，不是气体，B 错；273 高于 0 ，温度升高气体分子间的距离增大，气体的体积增大，C 正确；无论是混合气体还是纯净的气体，在标准状况下，1 mol 任何气体的体积约为 22.4 L，非标准状况下不一定是 22.4 L，D 错。【答案】 C2下列说法中正确的是( ) A标准状况下，1 mol SO3的体积是 22.4 LB1 mol 任何气体体积均为 22.4 LC在标准状况下，0.3 mol N2和 0.7 mol O2混合气体的总体积约为 22.4 LD通常状况下，1 mol N2的体积约为 22.4 L【解析】 A 项，标况下，SO3为非气体；B 项，未指明标况；D 项，通常状况下不是标准状况。【答案】 C3标准状况下，5.6 L 某气体的质量为 8 g，则该气体的相对分子质量是( )A64 B48C32 D16【解析】 n0.25 mol，5.6 L 22.4 L·mol1M32 g/mol。8 g 0.25 mol【答案】 C4用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为 11.2 LB25 、1.01×105 Pa 状态下，64 g SO2中含有的原子数为 3NAC常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为 0.5NAD标准状况下，11.2 L H2O 含有的分子数为 0.5NA2【解析】 A 项，He 为单原子分子，NA个 He 在标准状况下的体积约为 22.4 L；B 项，64 g SO2的物质的量为 1 mol，原子数为 3NA，与气体所处状态无关，B 项正确；C 项条件应为标准状况下；D 项，标准状况下，H2O 不是气体。【答案】 B5用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A1 mol 氩气在标准状况下的体积约为 11.2 LB20 、10 MPa 状态下，32 g O2和 O3的混合气体所含原子数为 2.5NAC标准状况下，11.2 L H2CO3含有的原子数为 3NAD常温常压下，44 g CO2含有的原子数为 3NA【解析】 A 项，1 mol 氩气在标准状况下的体积约为 22.4 L；B 项，所含的氧原子数为 2NA；C 项，在标准状况下，H2CO3为非气体。【答案】 D6如图两瓶体积相等的气体，在同温同压下瓶内气体的关系一定正确的是( ) A原子数相等 B密度相等C质量相等 D摩尔质量相等【解析】 根据阿伏加德罗定律可知：同温同压同体积的气体具有相同的分子数，又因为气体均为双原子分子，故原子数相等。【答案】 A7同温同压下，等质量的 O2和 CO2相比较，下列叙述正确的是( )A体积比为 811B分子个数之比为 1112C密度之比为 811D原子个数之比为 1211【解析】 等质量的 O2和 CO2的物质的量之比：n(O2)n(CO2)118，则1 321 44在同温同压下，其分子数之比为 118，B 不正确；体积比为 118，A 不正确；原子个数之比为1112，D 不正确； 依据公式 ，则(O2)(CO2)11 × 2 8 × 3m VMO2 VmM(O2)M(CO2)3244811。MCO2 Vm【答案】 C8(1)同温同压下，同体积的氨气(NH3)和氧气的质量比是_，相同质量的氨气和氧气的体积比是_。 3(2)同温同压下，同体积的 H2和 A 气体的质量分别是 0.2 g 和 1.6 g，则气体 A 的相对分子质量为_，含有 A 的分子个数为_。【解析】 (1)同温同压下，同体积气体的质量比等于其摩尔质量之比，即m(NH3)m(O2)1732；相同质量的氨气和氧气的体积比等于物质的量之比，等于摩尔质量之比的倒数，即 3217。(2)应用第(1)问的规律 ，知 2Mr(A)0.2 g1.6 g18，则Mr(A)16,1.6 g 时为 0.1 mol，即分子数是 6.02×1022。【答案】 (1)1732 3217 (2)16 6.02×10229标准状况下有以下四种气体：6.72 L CH4 3.01×1023个 HCl 分子 13.6 g H2S 0.2 mol NH3(1)物质的量由小到大的顺序是_。(2)体积由小到大的顺序是_。【解析】 标准状况下，6.72 L CH4的物质的量是 6.72 L/22.4 L·mol10.3 mol,3.01×1023个 HCl 分子的物质的量是 3.01×1023/(6.02×1023 mol1)0.5 mol,13.6 g H2S 的物质的量是0.4 mol，故物质的量由小到大的顺序是13.6 g 34 g·mol1<<<，体积关系亦如此。【答案】 (1)<<< (2)<<<能力提升10若一氧化碳和二氧化碳的混合气体的密度与同温同压下氧气的密度相同，则混合气体中一氧化碳和二氧化碳的物质的量之比是( )A13 B31C21 D12【解析】 若 CO、CO2的混合气体的密度与同温同压下氧气的密度相同，则混合气体的相对分子质量为 32，令 CO、CO2的物质的量分别为x mol、y mol，则32，整28x44y xy理得xy31。【答案】 B11对一定量气体体积的探究。(1)已知 1 mol 不同气体在不同条件下的体积：化学式条件1 mol 气体体积/LH20 ，101 kPa22.44O20 ，101 kPa22.4CO0 ，101 kPa22.4H20 ，202 kPa11.2CO20 ，202 kPa11.2N2273 ，202 kPa22.4NH3273 ，202 kPa22.4(2)从上表分析得出的结论：1 mol 任何气体，在标准状况下的体积都约为_。1 mol 不同的气体，在不同的条件下，体积_(填“一定” “一定不”或“不一定”)相等。(3)理论依据：相同条件下，1 mol 任何气体的体积几乎相等，原因是：_，_。(4)应用：在标准状况下，4 g O2的体积为多少升？(写出计算过程)_ _。【解析】 (2)从(1)的数据可以看出，1 mol 任何气体在标准状况下的体积都约为22.4 L；1 mol 不同的气体，在不同的条件下，体积不一定相同。(3)因为在相同的温度和压强下，任何气体分子间距离几乎相同，所以 1 mol 任何气体的体积几乎相等。(4)4 g O2的物质的量n(O2)0.125 mol。在标准状况下的体积为 0.125 mol×22.4 4 g 32 g·mol1L·mol12.8 L。【答案】 (2)22.4 L 不一定(3)气体分子数目相等 相同条件下，气体分子间距离几乎相等(4)V(O2)n·Vm·Vm×22.4 L·mol12.8 LmM4 g32 g·mol1