2019版高中化学 第四章二氧化氮和一氧化氮 二氧化硫和二氧化氮对大气的污染 新人教版必修1.doc

1学业分层测评学业分层测评( (二十一二十一) ) 二氧化氮和一氧化氮二氧化氮和一氧化氮 二氧化硫和二氧化氮二氧化硫和二氧化氮对大气的污染对大气的污染(建议用时：45 分钟)学业达标1空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是( ) A推广使用燃煤脱硫技术，防止 SO2污染B实施绿化工程，防治可吸附性颗粒污染C研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D加大石油、煤的开采速度，增加化石燃料的供应量【解析】 石油、煤等化石燃料燃烧时会产生 SO2等大气污染物，不符合“蓝天工程”的要求。【答案】 D2化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法正确的是( )A高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维B向煤中加入适量石灰石，在燃烧时 SO2最终生成 CaSO3，可减少对大气的污染C汽车的排气管上装有“催化转化器” ，使有毒的 CO 和 NO 反应生成 N2和 CO2D大量燃烧化石燃料排放的废气中含大量 CO2、SO2，造成大气污染，从而使雨水pH5.6【解析】 A 项，光导纤维制作原料为 SiO2；B 项，在燃烧时 SO2最终被氧化为CaSO4；D 项，酸雨的 pHV2>V3 BV1>V3>V2CV2>V3>V1 DV3>V1>V2【解析】 可假设试管体积均为 2V，则每种气体的体积均为V；当倒置于水槽中时：中有反应：3NO2H2O=2HNO3NO，则剩余气体的体积V1V；中有反应：4 34NO2O22H2O=4HNO3，则剩余 O2的体积V2V；中气体与水不反应，故试管中气体体3 4积V32 V。综上所述，V3>V1>V2。【答案】 D10某化学学习小组为探究 NO2和 SO2的反应，特进行如下实验(如下图所示)。图 1 图 2 图 3 (1)图 1 两集气瓶中_(填“上”或“下”)瓶颜色深。(2)图 2 中反应的现象是_。4(3)图 3 中“有红棕色气体产生”说明 SO2和 NO2反应的产物中有_，说明 NO2在该反应中显_性。(4)由图 2 和图 3 中的现象写出 NO2和 SO2反应的化学方程式：_。【解析】 图 3 中反应生成的气体遇空气显红棕色，说明图 2 中反应生成了 NO，即NO2和 SO2反应，NO2转化为 NO，表现氧化性，而 SO2则表现还原性，被氧化，硫元素化合价升高，只能变成6 价，应转化为 SO3。【答案】 (1)下 (2)下瓶中的红棕色逐渐褪色，最终变为无色 (3)NO 氧化(4)NO2SO2=NOSO311形成酸雨的原理之一可简单表示如下：回答下列问题：(1)酸雨的 pH_5.6(填“>” “<”或“”)。(2)D 物质的化学式为_。(3)反应的化学方程式为_。(4)现有某地含 C 酸雨水样 1 m3，其中c(H)0.005 mol·L1，若用生石灰处理该水样至中性，理论上需生石灰_kg。【解析】 A 为 SO2，B 为 SO3，C 为 H2SO4，D 为 H2SO3，(4)中 CaO H2SO42H0.056 kg 2 molm(CaO) 0.005 mol·L1×1×103 L解得：m(CaO)0.14 kg。【答案】 (1)< (2)H2SO3(3)2SO2O22SO3催化剂(4)0.1412目前，汽车尾气已成为许多大城市空气的主要污染源，汽车尾气中含有 CO、NO 等多种污染物。(1)汽车燃料中一般不含氮元素，尾气中所含的 NO 是如何产生的？说明原因并写出有关反应的化学方程式_。(2)NO 对大气的影响之一是导致酸雨，用化学方程式表示 NO 形成酸雨的原因：5_。(3)将 CaCO3粉末喷洒到湖泊中，可消除酸雨对水质的影响，反应的离子方程式是_。【答案】 (1)在高温下或汽车火花塞放电时，空气中的 N2和 O2反应：N2O22NO=高温或放电(2)2NOO2=2NO2、3NO2H2O=2HNO3NO(3)CaCO32H=Ca2CO2H2O能力提升13对于 3NO2H2O=2HNO3NO 的反应，下列说法正确的是( )A氧化剂与还原剂的质量比为 12B氧化产物与还原产物的物质的量之比为 12CNO2是氧化剂，H2O 是还原剂D在反应中若有 6 mol NO2参与反应时，有 3 mol 电子发生转移【解析】 该反应中氮元素的化合价由4 变为5 和2，所以生成硝酸的二氧化氮是还原剂，其化学计量数是 2，生成 NO 的二氧化氮是氧化剂，其化学计量数是 1，所以氧化剂和还原剂的物质的量、质量之比都是 12，故 A 正确；该反应中氧化产物是硝酸，还原产物是 NO，所以氧化产物和还原产物的物质的量之比是 21，故 B 错误；该反应中氮元素的化合价由4 变为5 和2，所以二氧化氮既是氧化剂又是还原剂，水中各元素都不变，所以既不是氧化剂又不是还原剂，故 C 错误；在反应中若有 6 mol NO2参与反应时，有 4 mol 电子发生转移，故 D 错误。【答案】 A14为了探究几种气态氧化物的性质，某同学设计了以下实验：用三只集气瓶收集二氧化硫、二氧化氮气体，倒置在水槽中。然后，分别缓慢通入适量氧气或氯气，如图所示。一段时间后，A、B 装置中集气瓶充满溶液，C 装置中集气瓶里还有气体。(1)如果装置 A 中通入的氧气恰好使液体充满集气瓶，假设瓶内液体不扩散。6写出 A 中总反应的化学方程式：_。假设该实验条件下，气体摩尔体积为a L/mol，集气瓶中溶液的物质的量浓度为_。(2)实验前在 C 水槽里滴加几滴紫色石蕊试液，通入氧气前后，实验现象变化可能为_；写出总反应化学方程式：_。(3)溶液充满集气瓶后，在 B 水槽里滴加硝酸钡溶液，可能观察到的现象为_；写出有关的离子方程式：_；证明B 水槽反应后溶液里有氯离子的操作方法是_。【解析】 (1)A 中先后发生反应：3NO22H2O=2HNO3NO、2NOO2=2NO2，总反应为 4NO2O22H2O=4HNO3。设充满 NO2的集气瓶容积为V L，n(NO2) mol，倒置于水槽中通入V L a L·mol1V aO2形成 mol HNO3，溶液体积也为V L，故集气瓶中 HNO3浓度为：c(HNO3) V aV/a mol V L1 amol·L1。(2)H2SO3是中强酸，且浓度很小时酸性很弱，滴加紫色石蕊试液显浅红色，通入氧气后，H2SO3被氧化为 H2SO4，酸性增强，石蕊试液所显红色变深。总反应化学方程式为2SO2O22H2O=2H2SO4。(3)氯气在水中将 SO2氧化成 H2SO4，H2SO4扩散到水槽中，与 Ba(NO3)2反应，生成BaSO4沉淀。【答案】 4NO2O22H2O=4HNO3 mol·L11 a(2)通氧气前，溶液浅红色，通氧气后，红色变深 2SO2O22H2O=2H2SO4(3)产生白色沉淀 Cl2SO22H2O=2ClSO4H、Ba2SO=BaSO4 2424向待测液中滴加足量硝酸钡，振荡，静置，取上层清液，向其中滴加硝酸银溶液，若产生 白色沉淀，证明有氯离子存在