高一化学必修二离子键和电子式精选文档.ppt

高一化学必修二离子键和电子式本讲稿第一页，共十三页第一节 离子键vv实验vv取一块绿豆大的金属钠（切去氧化层），用滤纸吸净煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热。待钠融成球状时，将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠的上方。观察现象。本讲稿第二页，共十三页现象 Na在氯气里迅速燃烧，发出黄色火焰，集气瓶里黄绿色气体消失，生成白烟状小颗粒。（白烟状小颗粒为NaCl）化学方程式：2Na+Cl2=2NaCl（加热条件）本讲稿第三页，共十三页2.2.钠与氯气反应时，钠钠与氯气反应时，钠原子的最外电子层上的原子的最外电子层上的1 1个电子转移到氯原子个电子转移到氯原子的最外层上，形成带正的最外层上，形成带正电的钠离子和带负电的电的钠离子和带负电的氯离子。氯离子。3.3.带相反电荷的带相反电荷的钠离子与氯离子钠离子与氯离子通过静电作用结通过静电作用结合在一起，形成合在一起，形成与单质钠与氯气与单质钠与氯气性质完全不同的性质完全不同的氯化钠。氯化钠。1.Na+1.Na+要达到要达到8 8原子原子稳定结构，就需失去稳定结构，就需失去1 1个电子；个电子；Cl-Cl-达到达到8 8原子稳定结构需得原子稳定结构需得到到1 1电子。电子。Na+118 12 Cl +178 72NaNa+ClCl-+1182+178 82Na+Cl-本讲稿第四页，共十三页像上述氯离子与钠离子的反应，它们：1.通过静电作用结合在一起2.带相反电荷是一对阴阳离子相互作用而形成化合物这样由带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键，而由离子键构成的化合物叫做离子化合物。本讲稿第五页，共十三页总结：由上我们可以进一步看出1.离子键的实质是阴离子和阳离子之间的静电作用。也就是说，离子键的成键粒子是阴阳离子。离子间的静电作用既包括阴阳离子之间的静电吸引，也有原子核与原子核、核外电子的相互排斥（静电排斥）。当离子间吸引与排斥处于平衡状态，阴离子和阳离子之间就形成了离子键。本讲稿第六页，共十三页2.构成离子键的粒子可能是活泼的金属（K、Ca、Na、Mg等，第A族、第A族）与活泼的非金属（F、Cl、Br、O等，第A族、第 A族）之间。当然也可以由原子团（NH4+、CO3等）与活泼金属、活泼非金属反应（如Na2CO3、NH4Cl等）。我们可以这样记忆：活泼金属+活泼非金属=离子化合物活泼金属/活泼非金属+原子团=离子化合物本讲稿第七页，共十三页3.大多数盐、碱和活泼金属氧化物都属于离子化合物，像氯化钠、氯化镁、氢氧化钠等都是。原因：由带相反电荷离子原因：由带相反电荷离子之间的相互作用称为离子之间的相互作用称为离子键，而由离子键构成的化键，而由离子键构成的化合物叫做离子化合物。合物叫做离子化合物。本讲稿第八页，共十三页当我们明白离子化合物是如何形成后，自然也要去表达啦今天我们要学习一种新的表示方法电子式。电子式：在元素符号周围用小黑点（）代表负价，用叉（）代表正价表示原子或离子的最外层电子的式子。本讲稿第九页，共十三页(1)原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“.”或小叉“”来表示。(2)阳离子的电子式：不要求画出离子最外层电子数，只要在元素、符号右上角标出“n+”电荷字样。(3)阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数，而且还应用于括号“”括起来，并在右上角标出所带电荷数。H Na Mg Ca O Cl H+Na+Mg2+Ca2+O 2-：Cl -：本讲稿第十页，共十三页(4)离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，但相同离子不能合并AB型型AB2型型A2B型型2 2(5)用电子式表示离子化合物的形成过程 用电子式表示氯化钠的形成过程：Cl Cl -：Na Na+本讲稿第十一页，共十三页vv易错点vv将箭头“”写为“=”vv漏标阴离子的中括号，给阳离子多标电子或符号vv漏标或错标离子的电荷vv将多个相同的离子归在一起本讲稿第十二页，共十三页试写以下微粒和物质的电子式：Ca、ClCa2+、Cl CaCl2 K、F K+、F KF Na、S Na+、S2 Na2S Mg、O Mg2+、O2 MgO本讲稿第十三页，共十三页