金属的化学性质 (2)精选文档.ppt

金属的化学性质本讲稿第一页，共十七页1、地壳中含量由多到少的元素是、地壳中含量由多到少的元素是(前三位前三位)：；含量最多的金属元素；含量最多的金属元素 是是 元素。元素。【复习回忆】【复习回忆】氧、硅、铝氧、硅、铝铝铝本讲稿第二页，共十七页2、分析下面一些化学反应的图片，写出化学方程式、分析下面一些化学反应的图片，写出化学方程式(2)2Mg+O2 =2MgO点燃点燃(3)Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag(4)Mg+2HCl=MgCl2+H2(1)2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3铜树铜树镁条燃烧镁条燃烧银树银树镁条和盐酸镁条和盐酸本讲稿第三页，共十七页金属与氧气反应是不是一定要加热呢？金属与氧气反应是不是一定要加热呢？【开动脑筋】实验实验3-1钠的钠的物理性质：物理性质：质软，可用小刀切割。质软，可用小刀切割。钠的钠的化学性质：化学性质：银白色的钠表面很快变暗，说明钠很银白色的钠表面很快变暗，说明钠很容易被氧气氧化容易被氧气氧化4Na+O2=2Na2O0 0 +1 -2（白色固体）（白色固体）银白色银白色;金属光泽的固体；金属光泽的固体；颜色：颜色：状态：状态：硬度：硬度：本讲稿第四页，共十七页实验实验3-2实验现象：实验现象：剧烈燃烧，发出剧烈燃烧，发出黄色火焰黄色火焰，生成一种，生成一种淡黄色的固体淡黄色的固体。2Na+O2=Na2O20 0 +1 -1（淡黄色固体）（淡黄色固体）过氧化钠的特殊用途：过氧化钠的特殊用途：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O22Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22、可作为呼吸面具和潜水艇、可作为呼吸面具和潜水艇供氧剂供氧剂。实验结论：实验结论：条件不同，现象不同，产物不同。条件不同，现象不同，产物不同。1、过氧化钠是强氧化剂，可以、过氧化钠是强氧化剂，可以漂白漂白织物、羽毛等织物、羽毛等本讲稿第五页，共十七页名称名称颜色及状态颜色及状态化合价化合价稳定性稳定性与与H2O反应反应氧化钠氧化钠过氧化钠过氧化钠白色固体白色固体淡黄色固体淡黄色固体Na2O与与Na2O2的比较的比较Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2注意：注意：Na2O是是碱性氧化物；碱性氧化物；Na2O2不是不是碱性氧化物。碱性氧化物。+1 -2Na2O+1 -1Na2O2不稳定不稳定较稳定较稳定本讲稿第六页，共十七页【科学探究】【科学探究】加热铝箔加热铝箔实验现象：实验现象：铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝并不滴落铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝并不滴落实验结论：实验结论：在常温下，铝能够与空气里面的氧气反应，生在常温下，铝能够与空气里面的氧气反应，生成一层致密而坚固的成一层致密而坚固的氧化物薄膜氧化物薄膜。4Al+3O2 =2Al2O3铝是一种活泼金属。铝是一种活泼金属。（打磨后）（打磨后）铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝还铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝还是不滴落是不滴落本讲稿第七页，共十七页【小结】【小结】金属一般都作为还原剂，容易失去电子，金属一般都作为还原剂，容易失去电子，被氧化。被氧化。【作业】【作业】判断下列反应是否属于氧化还原反应，是氧化还原反判断下列反应是否属于氧化还原反应，是氧化还原反应的请用应的请用“双线桥双线桥”表示。表示。（2）Na2O+H2O =2NaOH（3）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2（1）2Na+O2=Na2O2本讲稿第八页，共十七页实验实验3 33 3实验现象：实验现象：钠钠浮浮在水面上在水面上熔熔化成一个小球化成一个小球在水面上在水面上游游动，发出响声动，发出响声酚酞后溶液变酚酞后溶液变红红实验结论：实验结论：密度比水小密度比水小熔点低熔点低有气体生成有气体生成有碱生成有碱生成本讲稿第九页，共十七页思考：思考：生成的气体是什么？怎样证明？生成的气体是什么？怎样证明？2Na2HO=2NaOHH2想一想：想一想：钠能否保存在水里面？钠着火时能否用水灭火钠能否保存在水里面？钠着火时能否用水灭火？a.制过氧化物制过氧化物b.NaK合金用做原子反应堆的导热剂合金用做原子反应堆的导热剂c.制稀有金属如制稀有金属如Ti、Ta、Ni等等d.制高压钠灯制高压钠灯钠的用途：钠的用途：本讲稿第十页，共十七页思考：思考：铁不和冷水、热水反应，但能否与水蒸气反应？铁不和冷水、热水反应，但能否与水蒸气反应？【科学探究】铁与水蒸气反应【科学探究】铁与水蒸气反应其其它它参参考考装装置置铁粉铁粉产生水蒸气产生水蒸气收收集集氢氢气气安安全全瓶瓶本讲稿第十一页，共十七页实验现象实验现象:加热时试管内铁粉红热，点燃肥皂泡可听加热时试管内铁粉红热，点燃肥皂泡可听到爆鸣声，反应后，试管内的固体仍呈黑到爆鸣声，反应后，试管内的固体仍呈黑色色实验结论：实验结论：3Fe+4H2O（g）=Fe3O4+4H2【作业】【作业】1、设计实验证明钠与水反应生成的气体是氢气、设计实验证明钠与水反应生成的气体是氢气2、钠在空气中的变化：、钠在空气中的变化：表面变暗（生成表面变暗（生成Na2O）变为白色固体（生成变为白色固体（生成NaOH）表面形成溶液（表面形成溶液（NaOH 溶解）溶解）结块（生成结块（生成Na2CO3 10H2O）最后变成白色粉末（风化生成最后变成白色粉末（风化生成Na2CO3）写出相应的化学方程式（写出相应的化学方程式（6条）条）本讲稿第十二页，共十七页(1)2Na+2H2O=2NaOH+H2(2)4Na+O2=2Na2O(3)Na2O+H2O=2NaOH(4)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(5)Na2CO3+10H2O=Na2CO3 10H2O(6)Na2CO3 10H2O=Na2CO3+10H2O产生淡蓝色火焰。产生淡蓝色火焰。干冷烧杯内壁有无色液滴生成。干冷烧杯内壁有无色液滴生成。点燃氢气，并在火焰上方罩一干而冷的烧杯点燃氢气，并在火焰上方罩一干而冷的烧杯:本讲稿第十三页，共十七页思考：思考：活泼与较活泼的金属能与活泼与较活泼的金属能与酸酸发生反应生成氢气，发生反应生成氢气，那么有没有金属是可以跟那么有没有金属是可以跟碱碱发生反应的呢？发生反应的呢？实验实验3 34 4实验现象：实验现象：实验结论：实验结论：两支试管均有气泡产生，将点燃的木条放在试两支试管均有气泡产生，将点燃的木条放在试管口，可观察到蓝色火焰。反应放热。管口，可观察到蓝色火焰。反应放热。铝既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应。铝既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应。二者均生成氢气。二者均生成氢气。2Al 6HCl=2AlCl3+3H22Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 偏铝酸钠偏铝酸钠本讲稿第十四页，共十七页元素元素包括包括金属元素金属元素和和非金属元素非金属元素。铝既能与盐酸反应，。铝既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应，我们又称又能与氢氧化钠反应，我们又称铝为两性元素铝为两性元素本讲稿第十五页，共十七页补充：补充：用带火星的木条插入试管观察现象：用带火星的木条插入试管观察现象：结论：氢氧化钠溶液使酚酞变红；过氧化钠有结论：氢氧化钠溶液使酚酞变红；过氧化钠有 强氧化性，漂白作用使红色褪去。强氧化性，漂白作用使红色褪去。带火星的木条复燃。带火星的木条复燃。结论：有氧气产生。结论：有氧气产生。溶液先变红色，然后红色褪去。溶液先变红色，然后红色褪去。（1）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2滴加酚酞观察现象：滴加酚酞观察现象：本讲稿第十六页，共十七页练习：练习：1、由于钠很容易与空气中的、由于钠很容易与空气中的_、_等物质反应，等物质反应，通常将钠保存在通常将钠保存在_里，以使钠与里，以使钠与_、_等等隔绝。隔绝。2、下列叙述中错误的是（、下列叙述中错误的是（）A 钠燃烧时发出黄色的火焰钠燃烧时发出黄色的火焰B 钠在空气中燃烧生成氧化钠钠在空气中燃烧生成氧化钠C 钠与硫化合时可以发生爆炸钠与硫化合时可以发生爆炸D 钠是强还原剂钠是强还原剂3、写离子方程式、写离子方程式B本讲稿第十七页，共十七页