配合物与沉淀溶解平衡精选文档.ppt

配合物与沉淀溶解平衡本讲稿第一页，共十三页离心机离心机：利用密度差异将物质分离的仪器（最常用于固液分离，特殊情况下气体分离也可以）。原理：高速旋转将密度大的物质甩向试管底部。使用注意事项：平衡（对称放置同质量物质，2、4、6、3）；运行时盖盖；慢加速，慢减速；适宜速度20003000转/min。本讲稿第二页，共十三页溶液的查找 状态（固态：广品瓶；液态：细口瓶或滴瓶）颜色（有色，无色）热稳定性：见光或受热易分解或挥发的物质（好：无色瓶；差：棕色瓶）强碱性：橡皮塞；其它：玻璃塞 本讲稿第三页，共十三页实验原理实验原理配位平衡：M nL =MLn 阳离子 配体 配合物 阳离子酸，配体碱（酸根），配合物酸碱复合物本讲稿第四页，共十三页配合物的生成降低了阳离子浓度和酸根的浓度。改变溶解度改变氧化还原能力改变酸碱性：使酸的酸性增强，也使碱的碱性增强改变了电子的能级，从而改变物质的颜色。配合物的稳定性差异很大。本讲稿第五页，共十三页实验原理实验原理沉淀溶解平衡：沉淀溶解平衡：AmBn(s)=mAn+nBm-Ksp=AmBn沉淀的溶解度差异很大。沉淀的溶解度差异很大。本讲稿第六页，共十三页增大阳离子或阴离子浓度都产生增大阳离子或阴离子浓度都产生同离子效应同离子效应，降低降低溶解度溶解度；降低阳离子或阴离子浓度都增大溶解度。；降低阳离子或阴离子浓度都增大溶解度。降低方法有：降低方法有：生成配合物生成配合物：阳离子：阳离子生成配合物生成配合物、阴离子、阴离子生成配合物生成配合物改变氧化态：阴阳离子的改变氧化态：阴阳离子的氧化态改变氧化态改变生成弱电解质生成弱电解质：让：让阴阳离子阴阳离子生成弱电解质生成弱电解质(酸、碱、盐）酸、碱、盐）生成更难溶沉淀生成更难溶沉淀。本讲稿第七页，共十三页提示与提醒若未指明用量，起始试剂用量的一律用0.5ml，而加入的试剂通常逐滴加入，除非特别指明，则观察到变化即可。8（1）中的Al3+和Fe3+如何分离？8（2）中的四种离子Ba2+、Fe3+、Pb2+、Zn2+，后两种的氢氧化物有两性，Zn2+的氢氧化物溶于氨水。溶液使用完后必须马上还原！同桌同学一半从内容中间开始做！实验报告纸使用性质报告纸。本讲稿第八页，共十三页注意：每组实验都要小结，得出规律。1、配合物形成与颜色变化（1）2D 0.1mol/L FeCl3+1D 0.1mol/L KSCN 血红色溶液+0.1mol/L NaF 红色褪出成无色。Fe3+nNCS-=Fe(NCS)n3-n(血红色）Fe(NCS)n3-n+6F-=FeF63-+nNCS-(无色）（3）0.5ml 0.1mol/L CuSO4+6mol/L NH3.H2O至过量蓝，后溶解得深蓝色溶液A；溶液A+2 mol/L NaOH 无变化；溶液A+0.1 mol/L BaCl2 白 Cu2+2NH3.H2O=2NH4+Cu(OH)2 蓝 Cu(OH)2+NH3=2OH-+Cu(NH3)42+(深蓝）Cu(NH3)42+OH-=X SO42-+Ba2+=BaSO4 白 小结：配合物生成因为配位场的改变而颜色改变，同时降低了离子浓度。本讲稿第九页，共十三页相关反应方程式1(1)Fe3+nNCS-=Fe(NCS)n3-n(血红色）Fe(NCS)n3-n+6F-=FeF63-+nNCS-(无色）1(2)Fe(CN)63-+NCS-=X Fe3+nNCS-=Fe(NCS)n3-n1(3)Cu2+2NH3.H2O=2NH4+Cu(OH)2 蓝 Cu(OH)2+NH3=2OH-+Cu(NH3)42+(深蓝）Cu(NH3)42+OH-=X SO42-+Ba2+=BaSO4 白1(4)本讲稿第十页，共十三页2Cl-+Ag+=AgCl Br-+Ag+=AgBr I-+Ag+=AgI AgCl+2NH3=Ag(NH3)2+Cl-AgBr+2S2O32-=Ag(S2O3)23-+Br-AgI+I-=AgI2-3 H2Y2-+Ca2+=CaY2-+2H+本讲稿第十一页，共十三页4(1)Co2+H2O2=X4(2)2Co2+H2O2+12NH3=2Co(NH3)63+2OH-5(1)Pb(Ac)2+I-=PbI2+2Ac-PbI2 +H2O=X 2PbI2+(NaNO3)=PbPbI4 PbI2+2I-=PbI42-5(2)Pb2+S2-=PbS PbS+4HCl=H2PbCl42-+H2S 3PbS+8HNO3=3Pb(NO3)2+3S+2NO+4H2O5(3)Mg2+2NH3.H2O=Mg(OH)2+2NH4+Mg(OH)2+2H+=Mg2+2H2O Mg(OH)2+2NH4+=Mg2+2NH3.H2O本讲稿第十二页，共十三页6(1)Pb2+S2-=PbS (10-29)Pb2+CrO42-=PbCrO4(10-13)6(2)Pb2+CrO42-=PbCrO4 2Ag+CrO42-=Ag2CrO4(10-12)7 2Ag+CrO42-=Ag2CrO4 Ag2CrO4+2Cl-=AgCl+CrO42-本讲稿第十三页，共十三页