《动力学习题》PPT课件.ppt
第十一章第十一章 化学动力学习题课化学动力学习题课1.对于反应对于反应2NO2=2NO+O2，其反应速率表达式为其反应速率表达式为()例例1 1、选择、填空、选择、填空2.反应反应A+B C的速率方程为的速率方程为3.某反应的转化率分别为某反应的转化率分别为50%，75%，87.5%,所须时所须时间分别为间分别为t1/2，2t1/2，3t1/2，则该反应对此物质的则该反应对此物质的级数为级数为_4.已知某反应的速率方程为已知某反应的速率方程为r=kcAcB,则该反应的则该反应的级数为级数为_,反应分子数反应分子数_则该反应的总级数是则该反应的总级数是_ 级，级，k的单位的单位_5.溶液中有溶液中有1-1级连串反应级连串反应:,已已知知E1E2.在温度在温度T1时时k1k2,在温度在温度T2时时k1=5k2,试问试问:(1)T1大于还是小于大于还是小于T2?(2)若若B是你所需要的产品是你所需要的产品,反应温度选反应温度选T1还是还是T2?为为什么什么?7.实验测得反应实验测得反应A+B 2C+D速率方程为速率方程为r=kcAcB 反应历程为反应历程为 A+BC+F (k1 slow)FC+D (k2 fast)则则k1与与k的关系为的关系为_ 8.实验测得反应实验测得反应2A+B2C+D速率方程为速率方程为r=kcAcB 以以cA0=2cB0 开始实验，可将方程式改写成开始实验，可将方程式改写成 r=kacA2 则则 ka=_k 9、考古学家在澳大利亚一个山洞中发现一些灰烬，用放射化学分析表明碳中放射性同位素14C的含量为碳的百分之9.8610-14mol已知14C的自然分布量为碳的百分之1.1010-13mol，半衰期为5700年，这些灰烬的年龄约为（）1.A 700年 B.900年 2.C.1100年 D.1500年 其表观活化能与基元反应活化能关系为其表观活化能与基元反应活化能关系为_ 10.反应反应11.气相基元反应气相基元反应 在一恒容容器中进行，在一恒容容器中进行，p0 为为A的起始压力，的起始压力，p总总为为t 时系统总压，则时系统总压，则12.12.在恒定在恒定T T下，加入催化剂能加快反应速率的原因下，加入催化剂能加快反应速率的原因是是_，而升高温度加速反应的原因，而升高温度加速反应的原因是是_14.某二级反应某二级反应2AP，k=0.1 mol-1dm3s-1，c0=0.1 moldm-3，当反应速率降低当反应速率降低9倍时，所须时间倍时，所须时间_15.在温度在温度T，实验测得某化合物在溶液中分解的数据实验测得某化合物在溶液中分解的数据 c0/moldm-3 0.50 1.10 2.48 t1/2/s 4280 885 174 则该化合物分解反应级数为则该化合物分解反应级数为_13.某反应在一定条件下的平衡转化率为某反应在一定条件下的平衡转化率为25.3%，当有催化剂存在时，其转化率应当，当有催化剂存在时，其转化率应当是是_1.16 光化学反应可分为初级过程和次级过程光化学反应可分为初级过程和次级过程,对对于初级过程于初级过程,量子效率量子效率=().已知在光的作用已知在光的作用下下,O2可转变为可转变为O3。当当1molO3生成时，吸收了生成时，吸收了 个光子个光子,此光化学反应的量子效此光化学反应的量子效率率=().(A)2,2 (B)1,2 (C)3,1 (D)1,3例例2、反应、反应mA nB，的速率表达式为：的速率表达式为：3 3、实验发现，在等温条件下、实验发现，在等温条件下NONO分解反应的半衰期分解反应的半衰期T/K 96710301085p0/kPa39.2048.0046.00t1/2/s152021253试求试求(1)反应在反应在967K时的速率常数；时的速率常数；(2)t=t1/2 时反应混合物中时反应混合物中N2的物质的量分数；的物质的量分数；(3)活化能活化能Ea与与NONO的初始压力的初始压力p p0 0成反比。不同温度时测得如下数据成反比。不同温度时测得如下数据：4.反应反应 NO2 NO+1/2O2(设为理想气体设为理想气体)经实验确定其速率方程为：经实验确定其速率方程为：（1）400C时，求起始压力为时，求起始压力为2.5 104 Pa的的NO2在在密闭定容反应器中反应至总压力达到密闭定容反应器中反应至总压力达到3.1 104 Pa所须时间；所须时间；（2）求该反应的表观活化能）求该反应的表观活化能Ea和指前因子和指前因子A的值的值.速率常数速率常数k k与温度与温度T T的关系为的关系为：5.在在294.20K，一一级级反反应应AC直直接接进进行行时时，A的的半半衰衰期期为为1000min，若若温温度度升升高高45.76K，则则反反应应开开始始0.1min后后A的浓度降到初始浓度的的浓度降到初始浓度的1/1024.改变反应条件，使该反应分两步进行：改变反应条件，使该反应分两步进行：已知两步的活化能分别为已知两步的活化能分别为:E1=125.52kJ mol-1,E-1=120.3kJ mol-1,E2=167.36kJ mol-1（假定一步和两步的指前因子相等）（假定一步和两步的指前因子相等），试计算，试计算500K时反应是直接进行的速率较快还是分步进时反应是直接进行的速率较快还是分步进行的速率较快？快多少倍行的速率较快？快多少倍？并对结果进行讨论。？并对结果进行讨论。6.6.分解反应的历程如下：分解反应的历程如下：1.当用当用 O2 的生成速率表示反应速率时的生成速率表示反应速率时,用稳态法推得用稳态法推得在什么情况下，在什么情况下，r1=r2？2.2.设反应设反应2 2为决速步骤，反应为决速步骤，反应1 1为快速平衡，用平衡浓度为快速平衡，用平衡浓度法写出反应的速率表达式法写出反应的速率表达式r r2 2。7.某气相某气相1-2级对峙反应：级对峙反应：B(g)+C(g)A(g)298K时，时，k+=0.20s-1,k=5.0 10-9 Pa-1s-1,当温当温度升到度升到310K时，时，k+和和 k 均增大一倍。试计算均增大一倍。试计算(1)该反应在该反应在298K时的时的K；(2)正逆向反应的活化能；正逆向反应的活化能；(3)总反应的总反应的 rHm;(4)298K时时,若反应物的起始压力若反应物的起始压力pA,0=1.0 105 Pa，则当总压力达到则当总压力达到1.5 105Pa 需多少时间？需多少时间？8、当有、当有I2存在作为催化剂时，二级平行反应存在作为催化剂时，二级平行反应C6H5Cl+Cl2o-C6H4Cl2+HClp-C6H4Cl2+HClk1k2设在温度和设在温度和I2浓度一定时，浓度一定时，C6H5Cl 及及 Cl2 的起始浓度的起始浓度均为均为0.5 moldm-3。30min后有后有15%的的C6H5Cl转变为转变为o-C6H4Cl2，有有25%的的C6H5Cl转变为转变为p-C6H4Cl2。求。求k1 和和k2 9.反应反应Co(NH3)5 F 2+(A)+H2O=Co(NH3)5(H2O)3+(B)+F-被酸催化。若反应速率公式为：被酸催化。若反应速率公式为：r=kAH+在一定温度及初始浓度条件下测得分数衰期如下：在一定温度及初始浓度条件下测得分数衰期如下：T/K298298308A/moldm-30.10.20.1H+/moldm-30.010.020.01t1/2/102s361818t1/4/102s723636(t1/4是指当反应物浓度为初始浓度的是指当反应物浓度为初始浓度的1/4时所需时间时所需时间)求：（求：（1）反应级数）反应级数和和的数值；的数值；（2）不同温度时的反应速率常数）不同温度时的反应速率常数k值；值；（3）反应实验活化能）反应实验活化能Ea值。值。
