第34课__金属.ppt

第第3434课金属课金属 考点扫描考点扫描考考试试内容内容考考试试要要求求1.1.金属和非金属金属和非金属区区别别金属与非金属金属与非金属b说说出金属和非金属主要性出金属和非金属主要性质质差异差异如如导电导电性、性、导热导热性、金属性、金属光光泽泽、延展性等、延展性等a举举例例说说明常明常见见金属的用途及与性金属的用途及与性质质的的对应对应关系关系a2.2.金属活金属活动动性性顺顺序序概述金属与酸，金属与概述金属与酸，金属与盐盐反反应应的条件的条件b比比较较金属的活金属的活动动性性顺顺序序b能用金属活能用金属活动动性性顺顺序序说说明某些明某些现现象象b3.3.金属的防腐金属的防腐列列举举金属腐金属腐蚀蚀条件条件a列列举举防止金属腐防止金属腐蚀蚀的常用方法的常用方法a4.4.废废弃金属弃金属对环对环境的影响境的影响知道知道废废弃金属弃金属对环对环境的影响境的影响a知道回收知道回收废废弃金属的意弃金属的意义义a5.5.金属材料的金属材料的发发展展列列举举新金属材料新金属材料a 知道合金的概念知道合金的概念a列列举举改善金属材料性能的主要方法改善金属材料性能的主要方法a知识结构知识结构要点梳理要点梳理一、金属和非金属一、金属和非金属 金属和非金属相比较，一般来说，金属硬度较大，密度金属和非金属相比较，一般来说，金属硬度较大，密度 较大，熔点高，具有金属光泽、较大，熔点高，具有金属光泽、良、良 好的好的 、等性质。等性质。延展性延展性可锻性可锻性导热性导热性导电性导电性辨一辨辨一辨 常见金属的用途及与性质的对应关系：常见金属的用途及与性质的对应关系：可以做装饰品可以做装饰品 比较硬比较硬 拉铁丝、打锄头、做铝箔等拉铁丝、打锄头、做铝箔等 铝丝、铜丝等做导线铝丝、铜丝等做导线 铁锅、铝茶壶等铁锅、铝茶壶等 铁磁性铁磁性 。金属光泽金属光泽可以做钻头、机器等可以做钻头、机器等延展性延展性 导电性导电性导热性导热性永久磁铁等永久磁铁等二、金属活动性顺序二、金属活动性顺序 1 1在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液中就越在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液中就越 容易失去电子变成离子，它的活动性就越容易失去电子变成离子，它的活动性就越 。2 2按金属活动性顺序，活动性较强的金属能把另一种活动性较弱按金属活动性顺序，活动性较强的金属能把另一种活动性较弱 的金属从它的的金属从它的 中置换出来中置换出来(K(K、CaCa、NaNa除外除外)。例：。例：FeFe CuSOCuSO4 4=Cu=CuFeSOFeSO4 43 3排于氢前面的金属可以把酸里的排于氢前面的金属可以把酸里的氢氢置换出来置换出来(不可用于浓硫酸不可用于浓硫酸 和硝酸和硝酸)。例：。例：ZnZn2HCl=ZnCl2HCl=ZnCl2 2H H2 2强强盐溶液盐溶液想一想想一想 如何用金属活动性顺序说明某些现象：如何用金属活动性顺序说明某些现象：人们为什么用不活泼的金属制造货币、奖牌？我们能否用人们为什么用不活泼的金属制造货币、奖牌？我们能否用 锡壶装酸性物质，用铁制容器盛波尔多液锡壶装酸性物质，用铁制容器盛波尔多液(含硫酸铜含硫酸铜)?)?三、金属的防腐三、金属的防腐1 1金属腐蚀条件金属腐蚀条件 钢铁的锈蚀既与周围环境的钢铁的锈蚀既与周围环境的 等物质的作用有等物质的作用有 关，也与关，也与 有关。有关。2 2防止金属腐蚀的常用方法防止金属腐蚀的常用方法 金属表面涂一层金属表面涂一层 ，如涂油、刷油漆等。，如涂油、刷油漆等。改变金属的改变金属的 。水、空气水、空气金属内部结构金属内部结构保护膜保护膜内部结构内部结构四、废弃金属对环境的影响四、废弃金属对环境的影响1 1废弃金属对环境的影响：金属不会自行废弃金属对环境的影响：金属不会自行 ，每年废弃的金，每年废弃的金属不仅浪费资源，侵占土地，而且污染环境。有些金属被腐蚀属不仅浪费资源，侵占土地，而且污染环境。有些金属被腐蚀后会溶于水形成后会溶于水形成 ，造成土壤和地下水的污染，如，造成土壤和地下水的污染，如HgHg、CuCu、PbPb、AgAg等金属。等金属。2 2回收废弃金属的意义：回收废弃金属的意义：，。五、合金五、合金1 1合金：将两种或两种以上的合金：将两种或两种以上的 (或或 与与 )熔合在熔合在一起，就成为合金。一起，就成为合金。2 2合金往往比纯金属在合金往往比纯金属在 、等等方面具有更好的性能。方面具有更好的性能。3 3钢是一种由钢是一种由 和和 等元素形成的合金。属于等元素形成的合金。属于 物。物。分解分解金属离子金属离子节约金属资源节约金属资源减少环境污染减少环境污染金属金属金属金属非金属非金属导电导电导热导热硬度硬度延展性延展性碳碳铁铁混合混合热点一金属材料的性质和用途热点一金属材料的性质和用途要点提示要点提示:金属在通常状态下是固体金属在通常状态下是固体(汞除外汞除外)，大，大多数金属具有一定机械强度和金属光泽。还有良多数金属具有一定机械强度和金属光泽。还有良好的导电性、导热性、延展性；具有较高的熔点，好的导电性、导热性、延展性；具有较高的熔点，较大的密度和硬度，大多数呈白色。金属性质决较大的密度和硬度，大多数呈白色。金属性质决定了其用途。定了其用途。热点聚焦热点聚焦 深度剖析深度剖析典例分析典例分析 1 1 钛和钛的合金被认为是钛和钛的合金被认为是2121世纪的重要材料，它世纪的重要材料，它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工，钛合金与人体有很好的易于加工，钛合金与人体有很好的“相容性相容性”。根据它们。根据它们的主要性能，下列用途不切合实际的是的主要性能，下列用途不切合实际的是()A A用来做保险丝用来做保险丝 B B用于制造航天飞机用于制造航天飞机 C C用来制造人造骨用来制造人造骨 D D用于制造船舶用于制造船舶解析解析:本题着重考查学生理解金属性能在实际中的应用。由本题着重考查学生理解金属性能在实际中的应用。由于保险丝是采用熔点低的合金材料制成，不难选出正确答于保险丝是采用熔点低的合金材料制成，不难选出正确答案。案。答案答案:A物理性物理性质质物理性物理性质质比比较较导电导电性性(以以银银的的导电导电性性为为100作作标标准准)(优优)银银100铜铜99金金74铝铝61锌锌27铁铁17铅铅7.9(良良)密度密度(克克/厘米厘米3)(大大)金金19.3铅铅11.3银银10.5铜铜8.92铁铁7.86锌锌7.14铝铝2.72(小小)熔点熔点()(高高)钨钨3410铁铁1535铜铜1083金金1064银银962铝铝660锡锡232(低低)硬度硬度(以金以金刚刚石的硬度石的硬度为为10作作标标准准)(大大)铬铬9铁铁45银银2.54铜铜2.53金金2.53铝铝22.9铅铅1.5(小小)1 1根据你的生活经验和下表提供的信息，并查阅有关资料后回答根据你的生活经验和下表提供的信息，并查阅有关资料后回答 下列问题：下列问题：对点训练对点训练(1)(1)菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不是铅制是因为菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不是铅制是因为_。(2)(2)银的导电性比铜好，电线一般用铜制而不用银制是因为银的导电性比铜好，电线一般用铜制而不用银制是因为 _。(3)(3)灯泡里的灯丝用钨丝是因为灯泡里的灯丝用钨丝是因为_。答案答案:(1)(1)铅的硬度远小于铁，镰刀、锤子用铅制，容易变形铅的硬度远小于铁，镰刀、锤子用铅制，容易变形(2)(2)银价格昂贵；银的密度大，不易架设银价格昂贵；银的密度大，不易架设(3)(3)钨有较高的熔点钨有较高的熔点热点二金属的活动性顺序热点二金属的活动性顺序要点提示要点提示:运用金属的活动性顺序来判断金属能否运用金属的活动性顺序来判断金属能否与盐与盐(或酸或酸)发生置换反应或根据实验现象来得出发生置换反应或根据实验现象来得出金属的活动性顺序是近年来考试的一个重点，必金属的活动性顺序是近年来考试的一个重点，必须熟练掌握。须熟练掌握。典例分析典例分析 2 2(2011(2011重庆重庆)铝、铁、铜是人类广泛使用的三种铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们生活息息相关。金属，与我们生活息息相关。(1)(1)按人类开始使用这三种金属的先后排序为按人类开始使用这三种金属的先后排序为_(_(用元用元 素符号表示素符号表示)。(2)(2)在空气中在空气中_(_(填填“铝铝”或或“铁铁”)制品更耐腐制品更耐腐蚀。蚀。(3)(3)用下列试剂验证这三种金属的活动性顺序，能达到目的用下列试剂验证这三种金属的活动性顺序，能达到目的 的是的是_(_(填序号填序号)。A A硫酸铝溶液硫酸铝溶液 B B硫酸亚铁溶液硫酸亚铁溶液 C C硫酸铜溶液硫酸铜溶液(4)(4)人们大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具人们大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具 有更多优良性能，例如钢比纯铁硬度有更多优良性能，例如钢比纯铁硬度_(_(填填“大大”或或 “小小”)。解析解析:商代就会制造青铜器，春秋战国时期开始冶铁炼钢，商代就会制造青铜器，春秋战国时期开始冶铁炼钢，铝的使用则要晚一些。铝的化学性质较活泼，易与空气中铝的使用则要晚一些。铝的化学性质较活泼，易与空气中的氧气反应生成致密的氧化物薄膜，所以铝比铁更耐腐蚀。的氧气反应生成致密的氧化物薄膜，所以铝比铁更耐腐蚀。在金属活动顺序表中，排在前面的金属可以将排在后面的在金属活动顺序表中，排在前面的金属可以将排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。利用该性质，所以选用硫金属从它的盐溶液中置换出来。利用该性质，所以选用硫酸亚铁溶液，铝能与该溶液反应，而铜不能，得出三种金酸亚铁溶液，铝能与该溶液反应，而铜不能，得出三种金属的活动性顺序。合金比纯金属具有更多的优良性能，如：属的活动性顺序。合金比纯金属具有更多的优良性能，如：熔点降低、硬度变大。熔点降低、硬度变大。答案答案:(1)Cu(1)CuFeFeAlAl(2)(2)铝铝(3)B(3)B(4)(4)大大2 2向向AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中加入一些的混合溶液中加入一些 铁粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质不可能是铁粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质不可能是 ()A AAg B BAg、Cu C CAg、Cu、Zn D DAg、Cu、Fe解析解析:由金属活动性顺序：由金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，可知四种金属元可知四种金属元素活动性为素活动性为ZnFeCuAg，则锌的金属活动性最强，则锌的金属活动性最强，其盐其盐Zn(NO3)2中的锌元素是不可能被置换出来的。中的锌元素是不可能被置换出来的。答案答案C对点训练对点训练热点三金属的锈蚀条件和防锈方法热点三金属的锈蚀条件和防锈方法要点提示要点提示:金属锈蚀条件有外因和内因。外因是水金属锈蚀条件有外因和内因。外因是水分、氧气等物质的相互作用；内因是金属的内部分、氧气等物质的相互作用；内因是金属的内部结构。结构。金属防锈方法：一是改变金属的内部结构，如在金属防锈方法：一是改变金属的内部结构，如在普通钢中普通钢中 加入铬、镍等金属元素制成不锈钢；二加入铬、镍等金属元素制成不锈钢；二是表面覆盖保护膜，如刷油漆、涂机油、涂搪瓷、是表面覆盖保护膜，如刷油漆、涂机油、涂搪瓷、电镀、烤蓝等。电镀、烤蓝等。典例分析典例分析 3 3 为了探究铁生锈的条件，某科学兴趣小组的成为了探究铁生锈的条件，某科学兴趣小组的成员进行了如图所示的实验。十天后发现员进行了如图所示的实验。十天后发现试管中铁钉慢慢试管中铁钉慢慢生锈，且水面处铁钉生锈较严重，而生锈，且水面处铁钉生锈较严重，而、试管中的铁钉试管中的铁钉基本无变化。试根据图中的实验，回答下列问题：基本无变化。试根据图中的实验，回答下列问题：(1)(1)试管中的铁钉为什么没有生锈？试管中的铁钉为什么没有生锈？_(2)(2)试管中的铁钉基本无变化的原因是什么？试管中的铁钉基本无变化的原因是什么？_(3)(3)由上述实验可知钢铁锈蚀是由上述实验可知钢铁锈蚀是_、水共同作用的结果。、水共同作用的结果。(4)(4)海南岛和吐鲁番盆地两地比较，铁生锈相对较慢的地区海南岛和吐鲁番盆地两地比较，铁生锈相对较慢的地区 是是_，这是因为，这是因为_。解析解析:(1)(1)试管中的铁钉上方被植物油覆盖，水中缺少试管中的铁钉上方被植物油覆盖，水中缺少O2。(2)(2)试管中的橡皮塞阻隔了外界的空气试管中的橡皮塞阻隔了外界的空气(水蒸气水蒸气)，试管内，试管内空气干燥，缺少水分。空气干燥，缺少水分。(3)(3)试管开口，水面处既有充足的试管开口，水面处既有充足的水分，又有充足的氧气水分，又有充足的氧气(空气空气)，所以此时铁钉最易生锈。上，所以此时铁钉最易生锈。上述实验运用了控制变量法：述实验运用了控制变量法：和和比较的主要变量是氧气比较的主要变量是氧气(空气空气)，和和比较的主要变量是水。由此可知钢铁锈蚀是比较的主要变量是水。由此可知钢铁锈蚀是空气空气(O2)、水共同作用的结果。、水共同作用的结果。(4)(4)海南岛临海，空气中水海南岛临海，空气中水分充足，所以铁易生锈；吐鲁番盆地地处大陆腹地，空气中分充足，所以铁易生锈；吐鲁番盆地地处大陆腹地，空气中水分较少，气候干燥，所以铁生锈相对较慢。水分较少，气候干燥，所以铁生锈相对较慢。答案答案:(1)(1)中铁丝只与水接触，缺少氧气中铁丝只与水接触，缺少氧气(2)(2)中铁丝只与中铁丝只与空气接触，缺少水分空气接触，缺少水分(3)(3)空气空气(氧气氧气)(4)(4)吐鲁番盆地地吐鲁番盆地地处大陆腹地，空气中水分较少，气候干燥处大陆腹地，空气中水分较少，气候干燥对点训练对点训练3 3锁是日常生活中常用的工具，其中的铁锁经常会生锈。锁是日常生活中常用的工具，其中的铁锁经常会生锈。(1)(1)铁锁在哪种情况下使用易生锈？铁锁在哪种情况下使用易生锈？_ _ (2)(2)铁锁的各个部分通常采取了怎样的防锈措施？铁锁的各个部分通常采取了怎样的防锈措施？(例举两例举两 个不同部位的不同措施个不同部位的不同措施)_)_ (3)(3)铁锁锁身上锈可用化学试剂除去，试写出除锈的反应铁锁锁身上锈可用化学试剂除去，试写出除锈的反应 方程式方程式_ (4)(4)锁芯因生锈转动不灵活，可向其中锁芯因生锈转动不灵活，可向其中_使其润滑而使其润滑而 转动灵活。转动灵活。答案答案:(1)(1)雨淋雨淋(或在潮湿空气中，或接触酸碱盐的溶液等或在潮湿空气中，或接触酸碱盐的溶液等)(2)(2)锁芯通常是铜制的；锁身通常喷漆；锁钩通常是不锈锁芯通常是铜制的；锁身通常喷漆；锁钩通常是不锈 钢或镀铬镍钢或镀铬镍 (3)(3)Fe2O36HCl=2FeCl33H2O (或或Fe2O33H2SO4=Fe2(SO4)33H2O)(4)(4)注入铅笔芯粉末注入铅笔芯粉末(或石墨粉、植物油、汽油等其它答案或石墨粉、植物油、汽油等其它答案 合理也可合理也可)实验探究实验探究典例分析典例分析 4 4 (2010(2010福州福州)小彬同学家新买了水龙头，从说明小彬同学家新买了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬的。他想起在学习金属性书上了解到该水龙头是铜质镀铬的。他想起在学习金属性质时用到的金属活动性顺序中没有铬，为了了解铬与常见质时用到的金属活动性顺序中没有铬，为了了解铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，进行如金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，进行如下探究活动。下探究活动。【查阅资料查阅资料】铬铬(Cr)(Cr)是银白色有光泽的金属，在空气中表是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜。铬能与稀硫酸反应，生面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜。铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬成蓝色的硫酸亚铬(CrSO4)(CrSO4)溶液溶液 铝是银白色有光泽的金属，能与稀硫酸反应，生成无色的铝是银白色有光泽的金属，能与稀硫酸反应，生成无色的硫酸铝溶液硫酸铝溶液【预预 测测】三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系是：系是：CrCr、AlAl、CuCuAlAl、CrCr、CuCuAlAl、CuCu、CrCr【实验过程实验过程】取大小相同的三种金属薄片，用砂纸打磨光亮。取大小相同的三种金属薄片，用砂纸打磨光亮。实验实验一一实验实验二二实验实验三三实验实验方案方案实验现实验现象象铬铬片表面片表面产产生气生气泡泡缓缓慢，溶液慢，溶液变变蓝蓝色色_铝铝片表面片表面产产生气生气泡泡较较快。快。结论结论铬铬能和稀硫酸能和稀硫酸发发生反生反应应，反，反应应速速率率较较慢慢铜铜不与稀硫酸不与稀硫酸 反反应应_三种金属在金属活三种金属在金属活动动性性顺顺序中的相序中的相对对位置关系是位置关系是_ 【回答问题回答问题】(1)(1)用砂纸打磨金属片的目的是用砂纸打磨金属片的目的是_。(2)(2)实验一所发生反应的化学方程式是实验一所发生反应的化学方程式是_。(3)(3)小东提出用硫酸铜溶液代替上述实验中的稀硫酸也能得出三种小东提出用硫酸铜溶液代替上述实验中的稀硫酸也能得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，小燕认为不可行，金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，小燕认为不可行，理由是理由是_。(4)(4)小清认为只要选用三种药品进行实验就可以得出三种金属在金小清认为只要选用三种药品进行实验就可以得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，这三种药品可以是：属活动性顺序中的相对位置关系，这三种药品可以是：_。【归纳归纳】比较金属活动性强弱的方法有：比较金属活动性强弱的方法有：(1)_(1)_；(2)_(2)_。解析解析:本题中，题目首先给出了三个实验探究方案，同学本题中，题目首先给出了三个实验探究方案，同学们可以根据已有的知识和题目给出的信息，就能够很快地们可以根据已有的知识和题目给出的信息，就能够很快地理解。问题中的题目，既有物理方法除氧化膜，又有化学理解。问题中的题目，既有物理方法除氧化膜，又有化学方程式的书写和实验方案的评价，考查比较全面。特别是方程式的书写和实验方案的评价，考查比较全面。特别是第第(4)(4)小题开放性比较强，答案不唯一，可以用小题开放性比较强，答案不唯一，可以用AlAl，CrSOCrSO4 4溶液，溶液，CuCu；也可以用；也可以用A1A12 2(SO(SO4 4)3 3溶液，溶液，CrCr，CuSOCuSO4 4溶液，都溶液，都是最简单的实验方法。是最简单的实验方法。答案答案:【实验过程实验过程】无现象；铝能与稀硫酸发生反应，反应速无现象；铝能与稀硫酸发生反应，反应速 率较快；率较快；AlAl、CrCr、Cu(Cu(或或“”“”)【回答问题回答问题】(1)(1)除去金属表面氧化物除去金属表面氧化物(或污物或污物)(2)Cr (2)CrH H2 2SOSO4 4=CrSO=CrSO4 4H H2 2 (3)(3)无法比较铬和铝的金属活动性强弱无法比较铬和铝的金属活动性强弱(合合 理答案均可得分理答案均可得分)(4)A1 (4)A1，CrSOCrSO4 4溶液，溶液，CuCu或或A1A12 2(SO(SO4 4)3 3溶液，溶液，Cr Cr，CuSOCuSO4 4溶液溶液 【归归 纳纳】(1)(1)通过金属与酸反应判断金属活动性强弱通过金属与酸反应判断金属活动性强弱 (2)(2)通过金属与盐溶液反应判断金属活动性通过金属与盐溶液反应判断金属活动性 强弱强弱对点训练对点训练 4 4(2011(2011江西江西)铝制品在日常生活中应用广泛。但铝制品却铝制品在日常生活中应用广泛。但铝制品却 不宜长时间盛放食盐腌制食品。资料显示：不宜长时间盛放食盐腌制食品。资料显示：“铝制品表铝制品表面面 虽然有一层致密的氧化膜保护虽然有一层致密的氧化膜保护氯化钠溶液会破坏氧化氯化钠溶液会破坏氧化 膜的结构，加速铝制品的腐蚀。膜的结构，加速铝制品的腐蚀。”【提出问题提出问题】氯化钠溶液中的哪一种离子对氧化膜产生氯化钠溶液中的哪一种离子对氧化膜产生 了破坏作用？了破坏作用？【实验方案实验方案】实验实验序号序号实验实验1 1实验实验2 2实验实验3 3方案方案现现象象A中中铝铝片表面有片表面有红红色固体析出；色固体析出；B B中中铝铝片无明片无明显显现现象象_与与A A中中现现象相同象相同结论结论溶液中溶液中对对氧化膜氧化膜产产生破坏作用的生破坏作用的离子可能是离子可能是 _除去表面氧化膜除去表面氧化膜的的铝铝片会与片会与CuSOCuSO4溶液反溶液反应应。该该反反应应的化学方程式的化学方程式为为_验证验证了了实验实验1 1的的结论结论【反思反思】针对实验针对实验3 3，莹莹认为还应做一个对比实验，她，莹莹认为还应做一个对比实验，她的方案是向的方案是向B B试管中再加入试管中再加入NaNa2 2SOSO4 4溶液，结果无明显现象。溶液，结果无明显现象。该实验可证明溶液中对氧化膜不产生破坏作用的离子是该实验可证明溶液中对氧化膜不产生破坏作用的离子是 _。答案答案:【实验方案实验方案】氯离子氯离子(或或ClCl)铝片表面有铝片表面有红色固体析出红色固体析出2Al2Al3CuSO3CuSO4 4=Al=Al2 2(SO(SO4 4)3 33Cu3Cu NaClNaCl 【反思反思】NaNa(或钠离子或钠离子)典例分析典例分析 5 5 实验室现有下列药品：盐酸实验室现有下列药品：盐酸(5%)(5%)，硫酸，硫酸(5%)(5%)；体积相同的镁片，铝片，铁片，铁粉，铝粉。某同学为了体积相同的镁片，铝片，铁片，铁粉，铝粉。某同学为了比较金属与酸的反应，按下图所示的实验方案进行实验。比较金属与酸的反应，按下图所示的实验方案进行实验。易错警示易错警示从实验开始到反应从实验开始到反应5 5分钟，所观察到的现象记录如下：分钟，所观察到的现象记录如下：编编号号现现象象金属表面立即有大金属表面立即有大量无色气泡冒出，量无色气泡冒出，反反应应不到不到5 5分分钟钟金属金属已消失已消失金属表面慢慢有少金属表面慢慢有少量无色气泡冒出，量无色气泡冒出，反反应应到到5 5分分钟时钟时，铝铝片片还还在冒气泡在冒气泡铁铁粉中不断有无色粉中不断有无色气泡冒出，气泡的气泡冒出，气泡的量比量比中多，溶液中多，溶液逐逐渐显渐显浅浅绿绿色，反色，反应应到到5 5分分钟时钟时，铁铁粉粉还还在冒气泡在冒气泡该同学根据上述实验现象得出结论：金属与酸反应的剧烈程度按该同学根据上述实验现象得出结论：金属与酸反应的剧烈程度按镁、铁、铝的顺序减弱。镁、铁、铝的顺序减弱。你认为该同学的结论是否合理你认为该同学的结论是否合理(填填“合理合理”或或“不合理不合理”)_)_，如果有不合理的地方，请你在上述设计的基础上完善该实验，在下如果有不合理的地方，请你在上述设计的基础上完善该实验，在下图中填写对应的化学药品图中填写对应的化学药品(A(A、B B、C C填金属，填金属，D D、E E、F F填溶液填溶液)；如果；如果合理，可以不填。合理，可以不填。误解误解:合理合理解析解析:许多同学常缺乏对实验设计合理性的分析能力，由于找不许多同学常缺乏对实验设计合理性的分析能力，由于找不到题中实验设计的不合理之处，对改正方法也就更缺乏解答方到题中实验设计的不合理之处，对改正方法也就更缺乏解答方法。理解控制变量法在探究实验中的作用是解答本题的关键，法。理解控制变量法在探究实验中的作用是解答本题的关键，由于在实验时用的金属颗粒大小不同，故不能根据产生的现象由于在实验时用的金属颗粒大小不同，故不能根据产生的现象说明三种金属的活动性顺序。说明三种金属的活动性顺序。答案答案:不合理；不合理；MgMg片、片、AlAl片、片、FeFe片片(或或A A、B B、C C均为片状金属均为片状金属)，稀盐酸或稀硫酸稀盐酸或稀硫酸完成考点跟踪训练完成考点跟踪训练 3434