溶液中的离子反应复习.ppt

控制、治理氮氧化物控制、治理氮氧化物对对大气的大气的污污染是改善大气染是改善大气质质量的重要方面。（量的重要方面。（1 1）火力）火力发电发电厂的燃煤排烟中含大量的氮氧化物（厂的燃煤排烟中含大量的氮氧化物（NOxNOx），可利用甲），可利用甲烷烷和和NOxNOx在一定条在一定条件下反件下反应应消除其消除其污污染，染，则则CHCH4 4与与NONO2 2反反应应的化学方的化学方_（2 2）在一密）在一密闭闭容器中容器中发发生反生反应应2NO2NO2 2 2NO+O 2NO+O2 2，反，反应过应过程中程中NONO2 2的的浓浓度随度随时间变时间变化的情况如下化的情况如下图图所示。所示。请请回答：回答：依曲依曲线线A A，反，反应应在前在前3 min3 min内氧气内氧气的平均反的平均反应应速率速率为为_ 若曲若曲线线A A、B B分分别别表示的是表示的是该该反反应应在某不同条件下在某不同条件下的反的反应应情况，情况，则则此条件是此条件是 （填（填“浓浓度度”、“压压强强”、“温度温度”或或“催化催化剂剂”）。）。曲曲线线A A、B B分分别对应别对应的反的反应应平衡常数的大小关系是平衡常数的大小关系是 。（3 3）一定温度下，容密）一定温度下，容密闭闭容器中容器中N N2 2O O5 5可可发发生下列反生下列反应应：2N2N2 2O O5 5（g g）4NO4NO2 2（g g）+O+O2 2（g g）2NO2NO2 2（g g）2NO2NO（g g）+O+O2 2（g g）反反应应的平衡常数表达式的平衡常数表达式为为 。若达平衡。若达平衡时时，C C（NONO2 2）=0=04 mol4 molL L-1-1，（，（O O2 2）=1=13 mol3 molL L-1-1，则则反反应应中中NONO2 2的的转转化率化率为为 ，N N2 2O O5 5（g g）的起始）的起始浓浓度度应应不低于不低于 mo1mo1L L-1-1水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡 酸、碱、盐在溶液中的酸、碱、盐在溶液中的电离电离电解质电解质和和非电解质非电解质离子反应离子反应单元单元1 1 弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡电解质有强弱电解质有强弱弱电解质电离为弱电解质电离为可逆可逆电离平衡电离平衡 电离常数、电离度电离常数、电离度 单元单元2 2溶液的酸碱性溶液的酸碱性水是极弱电解质水是极弱电解质水水(稀溶液稀溶液)离子积为离子积为常数常数稀稀溶液酸碱性溶液酸碱性及表示方法及表示方法pHpHpHpH应用应用单元单元3 3 盐类的水解盐类的水解 水的电离平衡水的电离平衡 弱电解质的生弱电解质的生成成影响因素影响因素水水 解的应用解的应用(平衡移动平衡移动)酸碱中和滴定。酸碱中和滴定。实践活动：测定实践活动：测定酸碱反应曲线酸碱反应曲线滴定实验操作滴定实验操作图示反应曲线图示反应曲线综合运用强、弱电解质的比较：强、弱电解质的比较：项目项目项目项目强强强强电解质电解质电解质电解质弱弱弱弱电解质电解质电解质电解质相同点相同点相同点相同点都是电解质、都是化合物，熔融或在溶液中能电离都是电解质、都是化合物，熔融或在溶液中能电离都是电解质、都是化合物，熔融或在溶液中能电离都是电解质、都是化合物，熔融或在溶液中能电离不不不不同同同同点点点点化合物类型化合物类型化合物类型化合物类型离子化合物、共价化合物离子化合物、共价化合物离子化合物、共价化合物离子化合物、共价化合物共价化合物共价化合物共价化合物共价化合物化学键化学键化学键化学键离子键离子键离子键离子键共价键共价键共价键共价键电离程度电离程度电离程度电离程度完全电离完全电离完全电离完全电离部分电离部分电离部分电离部分电离电离过程电离过程电离过程电离过程不不不不可逆、不存在电离平衡可逆、不存在电离平衡可逆、不存在电离平衡可逆、不存在电离平衡可逆、存在电离平衡可逆、存在电离平衡可逆、存在电离平衡可逆、存在电离平衡溶液中的微粒溶液中的微粒溶液中的微粒溶液中的微粒水合离子水合离子水合离子水合离子分子、水合离子分子、水合离子分子、水合离子分子、水合离子物质种类物质种类物质种类物质种类强酸、强碱、大部分盐、强酸、强碱、大部分盐、强酸、强碱、大部分盐、强酸、强碱、大部分盐、活泼金属氧化物活泼金属氧化物活泼金属氧化物活泼金属氧化物弱酸、弱碱、水弱酸、弱碱、水弱酸、弱碱、水弱酸、弱碱、水电离方程式的书写：电离方程式的书写：1、强电解质在溶液中全部电离，在电离方程式中以、强电解质在溶液中全部电离，在电离方程式中以“”表示；表示；2、弱电解质不能全部电离，在电离方程式中以、弱电解质不能全部电离，在电离方程式中以“”表示；表示；3、多元弱酸分步电离，在书写电离方程式时要分步书写、多元弱酸分步电离，在书写电离方程式时要分步书写.如：如：H2CO3 H2CO3 HHCO3、HCO3 HCO32；如：如：H3PO4H3PO4 H+H2PO4H2PO4 H+HPO42HPO42 H+PO43表示电解质电离的式子。表示电解质电离的式子。4 4、多元弱碱分步电离，但常常一步写到底，如、多元弱碱分步电离，但常常一步写到底，如 Cu(OH)Cu(OH)2 2 Cu Cu2 22OH2OH。5 5、酸式盐的电离、酸式盐的电离强酸的酸式盐的电离：一步完全电离。如：KHSO4=K+H+SO42-弱酸的酸式盐的电离：第一步完全电离，第二步酸式酸根部分电离。如：NaHCO3=Na+HCO3-HCO3-H+CO32-6 6、两性氢氧化物的电离有两种电离方式、两性氢氧化物的电离有两种电离方式AlOAlO2 2-+H+H+H+H2 2O OAl(OH)Al(OH)3 3AlAl3+3+3OH+3OH-弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡电离过程电离过程电离程度电离程度电离度电离度特征：特征：等、动、定、变等、动、定、变(可逆）可逆）（部分）（部分）影响因素影响因素弱电弱电解质解质定义定义在一定条件下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子在一定条件下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态电离平衡电离平衡(1)内因内因电解质电解质本本身的结构和性质身的结构和性质(2)外因：外因：温度：温度：浓度：浓度：温度越高，电离度越大温度越高，电离度越大(电离过程吸热电离过程吸热)浓度越稀，电离度越大浓度越稀，电离度越大同离子效应：同离子效应：电离平衡常数电离平衡常数1、定义：、定义：弱电解质弱电解质，电离平衡时电离平衡时，各组分浓度的关系各组分浓度的关系。2、表达式：、表达式：Ka=H+Ac-HAc Kb=NH4+OH-NH3H2O3、意义：、意义：25时时 HF K=7.210 4 HAc K=1.810 5 酸性：酸性：HF HAc同同温度下，电离常数的大小表示了弱电解质的相对强弱温度下，电离常数的大小表示了弱电解质的相对强弱在一定温度下，电离常数与浓度无关。在一定温度下，电离常数与浓度无关。电离平衡常数电离平衡常数Ka=C(H+).C(CH3COO-)C(CH3COOH)Kb=C(NH4+).C(OH-)C(NH3.H2O)CH3COOH H+CH3COO-NH3.H2O NH4+OH-电离度电离度在在一定条件下的弱电解质达到电离平衡时，一定条件下的弱电解质达到电离平衡时，已经电离的电解质分子数占原电解质总数已经电离的电解质分子数占原电解质总数（包括电离的没有电离的）的分数。（包括电离的没有电离的）的分数。CH3COOH CH3COO-+H+=n（Ac-）n（HAc原）原）=C（Ac-）C（HAc原）原）=n（H+）n（HAc原）原）电离度实质是电离度实质是 化学平衡中的转化率化学平衡中的转化率计算方法是三步法计算方法是三步法“初始初始”、“转化转化”、“平衡平衡”弱电解质判断的实验方法弱电解质判断的实验方法1.1.在相同浓度、相同温度下，与强电解质作导电性对比实验。在相同浓度、相同温度下，与强电解质作导电性对比实验。若导电能力弱的为弱电解质，反之为强电解质。若导电能力弱的为弱电解质，反之为强电解质。2.2.浓度与浓度与pHpH的关系的关系如某一元酸的浓度为如某一元酸的浓度为0.1mol/L0.1mol/L，而其而其pH 1pH 1，则可证明该则可证明该酸是弱电解质。酸是弱电解质。3.3.测定对应盐的酸碱性测定对应盐的酸碱性如如NaANaA溶液呈碱性，则可证明溶液呈碱性，则可证明HAHA必是弱电解质。必是弱电解质。4.4.稀释前后的稀释前后的pHpH值与稀释倍数的变化关系值与稀释倍数的变化关系如如pH=2pH=2的强酸稀释的强酸稀释100100倍，倍，pH=4pH=4；而而pH=2pH=2的弱酸稀释的弱酸稀释100100倍，倍，pH4pH)c c(HCO(HCO3 3)c c(CO(CO3 32 2)()(多元弱酸第一步多元弱酸第一步电电离程度离程度远远远远大于第二步大于第二步电电离离)。水解理水解理论论：水解离子的：水解离子的浓浓度大于水解生成粒子的度大于水解生成粒子的浓浓度。度。例如，例如，NaNa2 2COCO3 3溶液中：溶液中：c c(CO(CO3 32 2)c c(HCO(HCO3 3)c c(H(H2 2COCO3 3)()(多元弱酸根离子的水解以第一步多元弱酸根离子的水解以第一步为为主主)。溶液中的守恒关系溶液中的守恒关系(电解质溶液中的离子之间存在着电解质溶液中的离子之间存在着三种定量关系三种定量关系)电荷守恒规律电荷守恒规律：电解质溶液中，溶液总是呈电中性，即阴离：电解质溶液中，溶液总是呈电中性，即阴离子所带子所带负电荷总数负电荷总数一定等于阳离子所带一定等于阳离子所带正电荷总数正电荷总数，也就是所，也就是所谓的电荷守恒规律。谓的电荷守恒规律。如如NaHCO3溶液中存在着溶液中存在着Na、H、HCO3-、CO32-OH，但存在如下关系：但存在如下关系：c(Na)c(H)=c(HCO3-)c(OH-)2c(CO32-)。(2)理论依据理论依据物料守恒规律物料守恒规律：某一组分（或元素）的原始浓度等于它：某一组分（或元素）的原始浓度等于它在溶液中各中存在形式的浓度之和。在溶液中各中存在形式的浓度之和。如在如在c mol/L的的Na2CO3溶液中溶液中CO32-离子的存在形式有离子的存在形式有CO32-、HCO3-、H2CO3，则则c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=1/2c(Na)质子守恒质子守恒：有水电离产生的：有水电离产生的H+、OH-浓度相等。浓度相等。如在如在Na2CO3溶液中，有水电离产生的溶液中，有水电离产生的OH-以游离态存在，而以游离态存在，而H+因因CO32-水解有三中存在形式水解有三中存在形式H+、HCO3-、H2CO3，有：有：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)。总结：总结：酸碱溶液的稀释前后酸碱溶液的稀释前后pHpH的变化的变化(1)(1)强酸或强碱：强酸或强碱：在水中完全电离在水中完全电离,加水稀释后不会有溶加水稀释后不会有溶质进一步电离质进一步电离,故仅仅是体积增大的因素导致酸溶液中的故仅仅是体积增大的因素导致酸溶液中的C C(H(H+)或碱溶液中的或碱溶液中的C C(OHOH-)减小减小.规律：规律：pH=a的強酸稀释的強酸稀释10n倍，倍，pH值增大值增大n个单位，个单位，pH=a+n规律：规律：pH=b的強碱稀释的強碱稀释10n倍，倍，pH值减小值减小n个单位，个单位，pH=b-n(2)(2)弱酸或弱碱：弱酸或弱碱：在水中不完全电离在水中不完全电离,加水稀释同时加水稀释同时,能促使其能促使其分子进一步电离分子进一步电离,故导致相应故导致相应CHCH+或或COHCOH-减小的幅度降低减小的幅度降低.pH pH值的变值的变化比化比强酸或强碱强酸或强碱小。小。(由由强酸或强碱推出强酸或强碱推出)规律：规律：pH=a弱酸稀释弱酸稀释10n倍，倍，pH值增大小于值增大小于n个单位，个单位，pH b-n3.3.强酸和强碱混合强酸和强碱混合(发生中和反应发生中和反应,忽略体积变化忽略体积变化)可能情况有三种可能情况有三种:若酸和碱恰好中和若酸和碱恰好中和.即即n(Hn(H)n(OHn(OH-),pH),pH7 7.若酸过量若酸过量,求出过量的求出过量的c(Hc(H),再求再求pHpH值值.若碱过量若碱过量,求出过量的求出过量的c(OHc(OH-),再求出再求出c(Hc(H)后求后求pHpH值值特例特例:若强酸与强碱等体积混合若强酸与强碱等体积混合 :若若pHpH酸酸pHpH碱碱1414，则完全中和，则完全中和 pHpH7.7.若若pHpH酸酸pHpH碱碱14,14,则碱过量则碱过量 pHpHpHpH碱碱0.30.3 若若pHpH酸酸pHpH碱碱14,14,则酸过量则酸过量 pHpHpHpH酸酸0.30.3 物质的量浓度相同物质的量浓度相同的一元的一元强强酸和一元酸和一元弱弱酸溶液中，酸溶液中，其其c(H+)不同，不同，pH不同不同，但等体积的溶液中，但等体积的溶液中最多可提最多可提供的供的H+数（数（mol）相同相同，消耗，消耗碱的量相同碱的量相同。PH相同相同的一元的一元强强酸和一元酸和一元弱弱酸溶液中，其酸溶液中，其c(H+)相相同，但物质的量浓度不同，弱酸的物质的量浓度大，同，但物质的量浓度不同，弱酸的物质的量浓度大，等体积等体积的溶液中的溶液中最多可提供的最多可提供的H+数（数（mol）不同不同中和能力与酸碱的浓度中和能力与酸碱的浓度(pH(pH值大小值大小)之间的关系之间的关系以上同样可适用于碱以上同样可适用于碱小结小结:实践出真知实践出真知酸碱中和滴定中和反应中和反应:酸和碱反应生成盐和水的反应酸和碱反应生成盐和水的反应.酸碱酸碱盐盐(正盐正盐)水水 H H0 0当酸碱恰好中和当酸碱恰好中和时时,参加反应的参加反应的酸碱物酸碱物质质的量之比的量之比等于它等于它们们的的计计量数之比量数之比 当酸碱当酸碱计计量数之比等于量数之比等于1 1时时:=可表示为可表示为实质实质:H HOHOH =H=H2 2O O中和滴定的原理中和滴定的原理 使用一种已知物质的量浓度的酸或碱溶液跟未知浓度使用一种已知物质的量浓度的酸或碱溶液跟未知浓度的碱或酸溶液完全中和的碱或酸溶液完全中和,测出二者的体积测出二者的体积,根据化学方程根据化学方程式中酸和碱的物质的量的比值式中酸和碱的物质的量的比值,就可以计算出碱或酸的就可以计算出碱或酸的溶液浓度。溶液浓度。注意注意:“恰好完全反应恰好完全反应”与与“溶液呈中性溶液呈中性”两句话的两句话的区别区别恰好完全反应后恰好完全反应后,溶液的溶液的PH7溶液呈中性溶液呈中性,碱肯定过量碱肯定过量如如:HCl +NH3H2O =NH4Cl +H2O1mol 1mol 1mol中和滴定中和滴定定义定义:用已知浓度的酸用已知浓度的酸(或碱或碱)来测定未知浓度的碱来测定未知浓度的碱 (或酸或酸)的方法的方法,叫酸碱中和滴定叫酸碱中和滴定仪器仪器:铁架台铁架台 滴定管夹滴定管夹(用于固定滴定管用于固定滴定管)关键关键:(1)准确测量参加反应的两种溶液的体准确测量参加反应的两种溶液的体积积(2)准确判断中和反应是否恰好完全准确判断中和反应是否恰好完全滴定管滴定管:用来量取或盛装酸碱液的精密用来量取或盛装酸碱液的精密仪仪器器.分分 酸式滴定管酸式滴定管:碱式滴定管碱式滴定管:构造构造:玻璃活塞玻璃活塞 不能装碱或水解呈碱性的溶液不能装碱或水解呈碱性的溶液构造构造:连接的橡皮管内有玻璃珠连接的橡皮管内有玻璃珠 不能装酸性及氧化性的溶液不能装酸性及氧化性的溶液查漏查漏(查漏的仪器查漏的仪器:滴定管滴定管,容量瓶容量瓶,分液漏斗分液漏斗)水洗水洗润洗润洗装液装液调液面调液面(“0 0”或或“0 0”刻度下刻度下)并赶气泡并赶气泡读数读数(精确至小数点精确至小数点后两位后两位)滴定管使用滴定管使用:锥形瓶锥形瓶移液管移液管装待测液装待测液(不用烧杯的原因不用烧杯的原因:以免摇动过以免摇动过程中液体溅出程中液体溅出););不得润洗不得润洗用于定量量取液体用于定量量取液体(标识标识:温度温度,容量容量,刻度刻度.).)同容量瓶同容量瓶玻璃仪器洗净的标准玻璃仪器洗净的标准:内壁附着的水均匀了内壁附着的水均匀了,既既 不聚成水滴也不成股流下不聚成水滴也不成股流下加液加液滴指示剂滴指示剂(1-2(1-2滴滴)滴定滴定(左塞右瓶左塞右瓶,边边滴边振荡滴边振荡,眼睛注视锥形瓶中颜色的变化眼睛注视锥形瓶中颜色的变化,先快先快后慢后慢,滴至滴至指示剂变色且在半分钟内不褪色或指示剂变色且在半分钟内不褪色或恢复原颜色恢复原颜色)读数读数记录数据记录数据滴滴定定:1.1.滴滴定定过过程程中中为为了了更更清清楚楚地地观观察察溶溶液液颜颜色色的的变变 化化,常在铁架台的底座上放一块白瓷板或白纸常在铁架台的底座上放一块白瓷板或白纸注意注意:2.2.滴滴定定终终点点是是指指酸酸碱碱恰恰好好时时溶溶液液的的PHPH值值,显显然然达达到终点时到终点时,溶液的溶液的PHPH值不一定等于值不一定等于7.7.PHPH的测定方法的测定方法 指示剂法指示剂法:常见的指示剂常见的指示剂:甲基橙甲基橙 紫色石蕊紫色石蕊 酚酞酚酞PHPH试纸试纸:操作操作:(:(试纸试纸不能不能润润湿湿)用玻璃棒蘸取液体滴在用玻璃棒蘸取液体滴在PHPH试试 纸纸上上,半分半分钟钟后后显显示出来的示出来的颜颜色色与与标标准比色准比色 卡卡对对照即可照即可读读出出PHPH值值(为为整数整数)只能测得溶液的酸碱性即只能测得溶液的酸碱性即pHpH大致范围大致范围由多种指示由多种指示剂剂混合浸制而成混合浸制而成,中性中性显显浅浅绿绿色色,随着酸性增随着酸性增强强由黄由黄变红变红;随着碱性增随着碱性增强强由由绿变蓝绿变蓝紫紫若精确测溶液的若精确测溶液的pHpH，则应使，则应使PHPH计。计。突跃范围突跃范围20.02mL19.98mL加入加入NaOH溶液的体积溶液的体积V(mL)溶溶液液的的pH“突跃突跃”的存在为准确判断终点提供了方便的存在为准确判断终点提供了方便原则原则:指示剂变色范围落在酸碱恰好中和指示剂变色范围落在酸碱恰好中和 时溶液的时溶液的PHPH值突跃范围内。值突跃范围内。(2)(2)常常见见中和滴定指示中和滴定指示剂剂的的选择选择强强酸酸强强碱碱互相滴定，完全中和互相滴定，完全中和时时pHpH7 7，酚酚酞酞和甲基橙和甲基橙均可作指示均可作指示剂剂。强强酸滴定弱碱酸滴定弱碱(如如盐盐酸滴定氨水酸滴定氨水)，由于，由于完全中和完全中和时时生成生成强强酸弱碱酸弱碱盐盐，溶液，溶液显显酸性，酸性，故故应选择应选择在酸性范在酸性范围围内内变变色的指示色的指示剂剂甲基橙甲基橙。强强碱滴定弱酸碱滴定弱酸(如如NaOHNaOH滴定滴定CHCH3 3COOH)COOH)，由，由于完全中和于完全中和时时生成生成强强碱弱酸碱弱酸盐盐，溶液，溶液显显碱碱性，故性，故应选择应选择在碱性范在碱性范围围内内变变色的指示色的指示剂剂酚酚酞酞。(3)(3)终终点判断点判断指示剂操作酚酞甲基橙 强碱滴定强酸 无色变为粉红色 橙色变为黄色强酸滴定强碱 粉红色变为无色 黄色变为橙色20时，物质溶解性与溶解度的关系时，物质溶解性与溶解度的关系溶解度溶解度/g溶解性溶解性10110难溶难溶微溶微溶可溶可溶思考：思考：我们常说的沉淀，是不是一点都不溶？我们常说的沉淀，是不是一点都不溶？一、沉淀溶解平衡一、沉淀溶解平衡一定温度下，当一定温度下，当沉淀溶解的速率和沉淀生成沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率的速率相等相等时，形成了电解质的饱和溶液，时，形成了电解质的饱和溶液，达到平衡状态，我们把这种平衡称为达到平衡状态，我们把这种平衡称为沉淀溶沉淀溶解平衡解平衡1.1.定义定义:2 2、表示方法：、表示方法：表示的不是表示的不是电离平衡电离平衡 AgClAgCl（S S）AgAg+(aq)+Cl(aq)+Cl-(aq(aq)注意：注意：饱和溶液饱和溶液3 3、影响溶解平衡的因素、影响溶解平衡的因素内因：内因：难溶电解质本身的性质难溶电解质本身的性质 AgCl(s)Ag(aq)+Cl(aq)a、绝对不溶的电解质是没有的。绝对不溶的电解质是没有的。b、同是难溶电解质，溶解度差别也很大。同是难溶电解质，溶解度差别也很大。c、易溶电解质做溶质时只要是饱和溶液也可存在易溶电解质做溶质时只要是饱和溶液也可存在溶解平衡。溶解平衡。3 3、影响溶解平衡的因素、影响溶解平衡的因素外因：外因：a)浓度：浓度：b)温度：温度：AgCl(s)Ag(aq)+Cl(aq)通常我们讲的外因包括浓度、温度、压强等。对于溶解平衡来说，在溶液中进行，可忽略压强的影响。平衡右移平衡右移平衡左移平衡左移 多数平衡向溶解方向移动多数平衡向溶解方向移动升温升温加水加水增大相同离子浓度增大相同离子浓度 减小离子浓度（反应等）减小离子浓度（反应等）平衡右移平衡右移溶度积常数（简称溶度积）溶度积常数（简称溶度积）Ksp1 1、定义、定义一定条件下，难溶电解质形成一定条件下，难溶电解质形成饱和溶液饱和溶液，达到沉淀溶解平，达到沉淀溶解平衡，其衡，其平衡常数平衡常数叫做叫做溶度积常数溶度积常数或简称或简称溶度积溶度积（Ksp）AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)KsP=c c（AgAg+）.c c（ClCl-）练习练习：写出下列物：写出下列物质质的溶度的溶度积积常数表达式：常数表达式：BaSO4 Al(OH)3 Ag2S .表达式表达式:A Am mB Bn n(s(s)mAmAn+n+(aq)+nB(aq)+nBm-m-(aq(aq)Ksp=cm(An+)cn(Bm-)难难溶物溶物Ksp表达式表达式AgClAgBrAgIMg(OH)2Cu(OH)2=Ag+Cl-=Ag+Br-=Ag+I-=Mg2+OH-2=Cu2+OH-2Ksp值值（25）溶解度（溶解度（g）1.810-101.810-45.010-138.410-68.310-172.110-75.610-126.510-32.210-20 1.710-5知识升华：知识升华：溶度积和溶解度都可以表示物质的溶解能溶度积和溶解度都可以表示物质的溶解能力力，请根据下表分析，溶度积与溶解度有什么，请根据下表分析，溶度积与溶解度有什么关系关系？3、溶度积的意义：、溶度积的意义：反映了反映了难溶电解质在水中的溶解能力。难溶电解质在水中的溶解能力。同类型的难溶电解质（如同类型的难溶电解质（如AB型），在相同温度下，型），在相同温度下，Ksp越大，溶解度就越大；越大，溶解度就越大；不同类型的难溶电解质（如不同类型的难溶电解质（如AB型与型与AB2型），不能型），不能直接比较，需通过计算比较其溶解度。直接比较，需通过计算比较其溶解度。溶度积规则溶度积规则溶度积规则溶度积规则(利用利用Ksp判断深沉的溶解与生成判断深沉的溶解与生成)离子积离子积(1)QC Ksp 时，时，(2)QC =Ksp 时，时，(3)QC Ksp 时，时，Qc=Am+nBn-m Qc 称为离子积，其表达式中离子浓度是称为离子积，其表达式中离子浓度是任意任意的，为的，为此瞬间溶液中的实际浓度，所以其数值不定，但对一此瞬间溶液中的实际浓度，所以其数值不定，但对一难溶电解质，在一定温度下，难溶电解质，在一定温度下，Ksp 为一定值。为一定值。溶度积规则溶度积规则溶度积规则溶度积规则 沉淀从溶液中析出（溶液过饱和），沉淀从溶液中析出（溶液过饱和），体系中不断析出沉淀，直至达到平衡体系中不断析出沉淀，直至达到平衡沉淀与饱和溶液的平衡沉淀与饱和溶液的平衡溶液不饱和，若体系中有沉淀，则沉淀会溶液不饱和，若体系中有沉淀，则沉淀会溶解直至达到平衡。溶解直至达到平衡。AnBm(s)nAm+(aq)+mBn-(aq)BaSOBaSO4 4 BaBa2+2+SOSO4 42 2-+BaCOBaCO3 3(s)(s)BaSOBaSO4 4+COCO3 32 2-BaCOBaCO3 3+SOSO4 42 2-饱和饱和NaNa2 2COCO3 3溶液溶液移走上层溶液移走上层溶液H H+（重复（重复操作）操作）BaSOBaSO4 4、BaCOBaCO3 3BaBa2+2+BaSOBaSO4 4BaCOBaCO3 3NaNa2 2COCO3 3 COCO3 32 2-+2Na2Na+重晶石（主要成分是重晶石（主要成分是BaSOBaSO4 4）是制备钡化合物的是制备钡化合物的重要原料重要原料 ；BaSOBaSO4 4不溶于酸，但为什么可以用饱不溶于酸，但为什么可以用饱和和NaNa2 2COCO3 3溶液处理转化为易溶于酸的溶液处理转化为易溶于酸的BaCOBaCO3 31、BaSO4的的ksp比比 BaCO3小，为小，为什么可以转化？什么可以转化？2、饱和、饱和Na2CO3溶液的作用是什么溶液的作用是什么？3、如何操作才能保证绝大多数、如何操作才能保证绝大多数BaSO4 转化为转化为BaCO3？