课题2溶解度2.ppt
课题课题2 2 溶解度溶解度 实验探究实验探究1操作操作向向1g NaCl中加入中加入4mL蒸馏水，充分振荡蒸馏水，充分振荡再加入再加入1g氯化氯化钠，搅拌钠，搅拌现象现象结论结论能全溶能全溶不能全溶不能全溶物质不能无限制地溶解在一定量的水中物质不能无限制地溶解在一定量的水中【实验探究【实验探究2】在上述不能溶的在上述不能溶的NaCl的试管中，的试管中，加入加入3mL蒸馏水，充分振荡。蒸馏水，充分振荡。能否溶解与溶剂的量有关实验探究实验探究3操作操作现象现象结论结论改加改加1gKNO3再加再加1gKNO3加热加热再加再加1gKNO3冷却冷却能全溶能全溶不能全溶不能全溶能全溶能全溶能全溶能全溶有固体析出有固体析出温度改变时，温度改变时，物质在水里物质在水里溶解性不相溶解性不相同。同。热的溶液冷却后，已溶解在溶液中的硝酸钾以晶体的热的溶液冷却后，已溶解在溶液中的硝酸钾以晶体的热的溶液冷却后，已溶解在溶液中的硝酸钾以晶体的热的溶液冷却后，已溶解在溶液中的硝酸钾以晶体的形式析出，这一过程叫形式析出，这一过程叫形式析出，这一过程叫形式析出，这一过程叫结晶结晶结晶结晶。一、饱和溶液和不饱和溶液一、饱和溶液和不饱和溶液1 1、饱和溶液：、饱和溶液：一定温度一定温度下下一定量的溶剂一定量的溶剂中中 不能再溶解不能再溶解某种某种物质的溶液物质的溶液2 2、不饱和溶液：、不饱和溶液：一定温度一定温度下下一定量的溶剂一定量的溶剂中中 能继续溶解能继续溶解某种某种物质的溶液物质的溶液当温度确定、溶剂量确定时，某溶液的当温度确定、溶剂量确定时，某溶液的饱和状态饱和状态表示表示溶质溶质溶解的溶解的最大值。最大值。只有指明只有指明“在一定量溶剂里在一定量溶剂里”和和“在一定在一定温度下温度下”，溶液的，溶液的“饱和饱和”和和“不饱和不饱和”才有意义。才有意义。实验探究实验探究4KMnO4固体固体饱和食盐水饱和食盐水结论：结论：某种溶质的某种溶质的饱和溶液还可能饱和溶液还可能溶解其它物质。溶解其它物质。思考：饱和溶液和不饱和溶液怎样思考：饱和溶液和不饱和溶液怎样相互转化？相互转化？饱和溶液饱和溶液不饱和溶不饱和溶液液升高温度升高温度升高温度升高温度(通常情况下通常情况下通常情况下通常情况下)加入溶剂加入溶剂加入溶剂加入溶剂降低温度降低温度降低温度降低温度(通常情况下通常情况下通常情况下通常情况下)蒸发蒸发蒸发蒸发溶剂溶剂溶剂溶剂加入溶质加入溶质加入溶质加入溶质思考：如何判断一定条件下某溶液思考：如何判断一定条件下某溶液是否为饱和溶液？是否为饱和溶液？(1)(1)加少量溶质，看是否还能溶解；加少量溶质，看是否还能溶解；(3)(3)稍微降温，看是否有固体析出稍微降温，看是否有固体析出 (通常情况下通常情况下)(2)(2)蒸发少量溶剂蒸发少量溶剂(温度不变温度不变)，看是否，看是否 有固体析出；有固体析出；二、浓溶液和稀溶液二、浓溶液和稀溶液在一定量的溶液中，含溶质的量较多的在一定量的溶液中，含溶质的量较多的是浓溶液，含溶质的量较少的是稀溶液是浓溶液，含溶质的量较少的是稀溶液思考：思考：(1)(1)浓溶液是否一定为饱和溶液？稀溶液是否浓溶液是否一定为饱和溶液？稀溶液是否 一定为不饱和溶液？一定为不饱和溶液？(2)(2)饱和溶液是否一定比不饱和溶液浓度大？饱和溶液是否一定比不饱和溶液浓度大？同种溶液，同一温度下可比较同种溶液，同一温度下可比较饱和饱和溶液溶液不饱和不饱和溶液溶液浓溶液浓溶液稀溶液稀溶液小结小结1、在一定、在一定 下，在一定量的下，在一定量的 里，不能再溶里，不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液饱和溶液。2、在一定、在一定 下，在一定量的下，在一定量的 里，还能里，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶不饱和溶液液。3、饱和溶液和接近饱和的不饱和溶液是如何相互转、饱和溶液和接近饱和的不饱和溶液是如何相互转化的化的 溶质溶质、温度温度、溶剂溶剂不饱和溶液不饱和溶液 饱和溶液饱和溶液 溶剂或溶剂或 温度温度练习：练习：温度温度溶剂溶剂温度温度增加增加溶剂溶剂升高升高蒸发蒸发降低降低增加增加1、物质的溶解性、物质的溶解性决定因素：决定因素：溶质和溶剂的性质溶质和溶剂的性质温度、压强等外界条件温度、压强等外界条件二、溶解度二、溶解度NaClNaClKNOKNO3 3我溶解能力强，我溶解能力强，2020时，时，5050克克水中最多可溶水中最多可溶解解1818克。克。那有什么了不起，那有什么了不起，我我 10 10 时，时，100100克克水中最多可溶解水中最多可溶解20.920.9克。克。哼！我才用了哼！我才用了5050克水，你呢！克水，你呢！100100克克我比你强！我比你强！也不想想你的温度比也不想想你的温度比我高呀！我高呀！我在我在60 60，5050克水克水最多溶解最多溶解5555克克食盐与硝酸钾比，食盐与硝酸钾比，谁在水中的溶解谁在水中的溶解能力更强能力更强KNOKNO3 3NaClNaCl讨论：讨论：如何比较如何比较NaCl、KNO3的的溶解性大小？溶解性大小？2040应该在同一温度下应该在同一温度下NaClKNO3不行不行能否说明能否说明KNO3比比NaCl易溶与水呢？易溶与水呢？20，20g水水20，100g水水溶剂量应该相同溶剂量应该相同不行不行能否说明能否说明KNO3比比NaCl易溶与水呢？易溶与水呢？20，100g水水20，100g水水10gNaCl10gKNO3不行不行应该达到饱和状态应该达到饱和状态能否说明能否说明KNO3比比NaCl易溶与水呢？易溶与水呢？36gNaCl31.6gKNO320，100g水，饱和水，饱和20，100g水，饱和水，饱和能否说明能否说明KNO3比比NaCl易溶与水呢？易溶与水呢？可行可行定状态（达到饱和）定状态（达到饱和）比较不同物质的溶解能力，应该控制的比较不同物质的溶解能力，应该控制的条件有：条件有：定温度定温度定溶剂的量定溶剂的量2、固体的溶解度、固体的溶解度(溶解性的定量描述溶解性的定量描述)(1)定义：定义：在在一定温度一定温度下，某固态物质在下，某固态物质在100g100g溶剂溶剂里里达到达到饱和状态饱和状态所能溶解的溶质所能溶解的溶质质量（质量（g g），叫，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。做这种物质在这种溶剂里的溶解度。问题：固体物质的溶解度受哪些因素问题：固体物质的溶解度受哪些因素 的影响？的影响？一一、固体的溶解度（、固体的溶解度（s s）1 1、定义：、定义：在在一一定定温温度度下下，某某固固态态物物质质的的在在100100克克溶溶剂剂里里达达到到饱饱和和状状态态时时所所溶溶解解的的质质量量，叫叫做这种物质在这种溶剂里的做这种物质在这种溶剂里的溶解度溶解度。一定温度一定温度100100克溶剂克溶剂(一般指水）一般指水）饱和状态饱和状态条件：条件：标准：标准：溶液状态：溶液状态：单位：单位：质量（克）质量（克）2.固体的溶解度的四要素：固体的溶解度的四要素：表示表示该物质在此该物质在此温度温度下，在下，在g溶剂溶剂里达到里达到饱和状态饱和状态时所溶解的质量时所溶解的质量3 3、溶解度的含义、溶解度的含义:例例:蔗糖在蔗糖在2020时的溶解度是时的溶解度是203.9g203.9g。在在2020时，时，100g100g水水中中最多最多可溶解可溶解203.9g203.9g蔗糖。蔗糖。在在2020时，时，100g100g水水中溶解中溶解203.9g203.9g蔗糖蔗糖,溶液溶液达到饱达到饱和和。从溶解度可以获得的信息n n食盐在食盐在20时的溶解度时的溶解度S=36克克在在 _时，食盐（氯化钠）在时，食盐（氯化钠）在_ 克水克水里达到里达到 _ 时溶解了时溶解了_克。克。此时的溶液一定是此时的溶液一定是_溶液。溶液。该溶液的质量为该溶液的质量为_。溶液中食盐。溶液中食盐（NaCl）的质量为）的质量为_，水为，水为_。n n归纳：若某物质在某温度时的溶解度为归纳：若某物质在某温度时的溶解度为S克，则此时克，则此时M质质=S克，克，M剂剂=100克，克，M液液=M质质+M剂剂=100+S 克克20100饱和饱和36饱和饱和136克克36克克100克克巩固练习：巩固练习：n其含义是：在其含义是：在20C时时，该该物物质质在在100克水中克水中达到达到饱饱和状和状态时态时溶解的溶解的质质量量为为21.5克。克。或或说说：在在20C时时，该该物物质质在在100克水中最克水中最多能溶解多能溶解21.5克。克。n例例1，某物质在，某物质在20C的溶解度的溶解度为为21.5克，克，其含其含义义是什么？是什么？2、20时硝酸钾的溶解度是时硝酸钾的溶解度是31.6g，这句话的含这句话的含义是什么？将其关系代入下表：义是什么？将其关系代入下表：温度温度溶质的质溶质的质量量溶剂的质溶剂的质量量溶液的质溶液的质量量2031.6g100g131.6g下列有关溶解度的说法正确的是（下列有关溶解度的说法正确的是（）A、100克水中溶解了克水中溶解了20克物质刚好达到饱和，则该克物质刚好达到饱和，则该 物质的溶解度是物质的溶解度是20克。克。B、20时，时，100g水中溶解了水中溶解了10g某物质，在某物质，在20时时，该物质的溶解度是该物质的溶解度是10g。C、20时，时，50g水中最多可溶解水中最多可溶解18g食盐，在食盐，在20 时食盐的溶解度是时食盐的溶解度是18g。D、20时，时，31.6g硝酸钾需要硝酸钾需要100g水才能恰好完水才能恰好完全溶解，则全溶解，则20时硝酸钾的溶解度是时硝酸钾的溶解度是31.6g。错。没有指明温度。错。没有指明温度。错。没有指明溶液是饱和状态。错。没有指明溶液是饱和状态。错。错。100g水里最多可溶解水里最多可溶解36克食盐，克食盐，20时食盐的溶解度时食盐的溶解度是是36g。对。对。D二、溶解度与溶解性的关系二、溶解度与溶解性的关系溶解性溶解性溶解度溶解度/g (20)易溶易溶可溶可溶微溶微溶难难(不不)溶溶练习：练习：1、不溶物就是绝对不溶于水的物质。此话是否正确？、不溶物就是绝对不溶于水的物质。此话是否正确？2、20时碳酸钙的溶解度是时碳酸钙的溶解度是0.0013g，所以碳酸钙是所以碳酸钙是_溶物溶物质。质。3、20时氯化钠的溶解度是时氯化钠的溶解度是36g，则氯化钠属于（则氯化钠属于（）A.易溶易溶物质物质B.可溶物质可溶物质C.微溶物质微溶物质D.难溶物质难溶物质难难10g1g10g0.011g氯化铵氯化铵 氯化钾氯化钾 氯化钠氯化钠(3)(3)时，硝酸钠和硝酸钾的溶时，硝酸钠和硝酸钾的溶解度相等；解度相等；时，硝酸钠的溶解度时，硝酸钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度；大于硝酸钾的溶解度；时，硝时，硝酸钠的溶解度小于硝酸钾的溶解度。酸钠的溶解度小于硝酸钾的溶解度。6868NM温度/溶解度克t1t20ba两曲线的两曲线的交点：交点：表示表示在该温度下在该温度下两物质的溶解度两物质的溶解度相等；相等；。c 溶解度曲线含义溶解度曲线含义曲线下方的点：曲线下方的点：不饱和溶液不饱和溶液曲线上方的点：曲线上方的点：形成饱和溶液形成饱和溶液并有物质剩余。并有物质剩余。1020曲线上的点：曲线上的点：该点所示温度该点所示温度下的溶解度。下的溶解度。1.1.表示某物质在不同温度下的溶解度表示某物质在不同温度下的溶解度2.2.表示温度的变化对物质溶解度的影响（斜率）表示温度的变化对物质溶解度的影响（斜率）3.3.比较不同物质在相同温度下或某一温度范围内比较不同物质在相同温度下或某一温度范围内 溶解度的大小。溶解度的大小。4.4.确定不饱和溶液和饱和溶液相互转化的方法确定不饱和溶液和饱和溶液相互转化的方法极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如Ca(OH)Ca(OH)2 2。大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大,如如KNOKNO3 3。少数固体物质的溶解度随温度的升高变化不显著，如少数固体物质的溶解度随温度的升高变化不显著，如NaClNaCl。溶解度曲线的含义溶解度曲线的含义0.050.100.150.209070400102050608010030溶解度/g0.050.100.150.209070400102050608010030温度/100硼酸硼酸硝硝酸酸铵铵硝硝酸酸钠钠硝硝酸酸钾钾氯化铵氯化铵氯化钾氯化钾氯化钠氯化钠6070501020304080901001101801701601501401301201902005010203040090607080溶解度/g温度/熟石灰的溶解度曲线：熟石灰的溶解度曲线：固体物质溶解度受温度变化规律：固体物质溶解度受温度变化规律：a a、大多数固体物质溶解度随温度升高而增大、大多数固体物质溶解度随温度升高而增大 例如例如 硝酸钾等。硝酸钾等。b b、少数固体物质溶解度受温度影响不大，、少数固体物质溶解度受温度影响不大，例如食盐。例如食盐。c c、极少数固体物质溶解度随温度升高反减小、极少数固体物质溶解度随温度升高反减小例如熟石灰。例如熟石灰。陡升型陡升型缓升型缓升型右图是右图是A.B两种物质的溶解度曲线两种物质的溶解度曲线,试回答下列问题试回答下列问题(1)t1C时时,A的溶解度的溶解度B的溶解度的溶解度.(填填或或=)（2）当当A、B两两物物质质的的溶溶液液接接近近饱饱和和时时，采采用用增增加加溶溶质质、蒸蒸发发溶溶剂剂、降降低低温温度度的的方方法法可可以以达达到到饱饱和和的的是是物质的溶液。物质的溶液。A想一想想一想当打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来当打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来喝进体内会有打嗝现象喝进体内会有打嗝现象你能解释这种现象吗？你能解释这种现象吗？打开瓶盖时，压强减小打开瓶盖时，压强减小,CO,CO2 2的溶解度减小，气体逸的溶解度减小，气体逸出出.当喝进体内后温度升高当喝进体内后温度升高,CO,CO2 2的溶解度减小，气体逸的溶解度减小，气体逸出出.讨论讨论天气闷热时，鱼儿为什么总爱在水面上天气闷热时，鱼儿为什么总爱在水面上进行呼吸？进行呼吸？因为天气闷热时，水中氧气的溶解度会减小，而鱼呼吸需要氧气，所以接近水面游动，以便于呼吸到水面上的空气。气体溶解度一般随气体溶解度一般随压强增大而增大，压强减小而减小。压强增大而增大，压强减小而减小。气体溶解度一般随气体溶解度一般随温度升高而减小，温度降低而增大。温度升高而减小，温度降低而增大。、影响气体溶解度的因素：、影响气体溶解度的因素：第三节第三节 溶解度溶解度同种溶质在不同的溶同种溶质在不同的溶剂中的溶解能力不同剂中的溶解能力不同不同的溶质在同种溶不同的溶质在同种溶剂中的溶解能力不同剂中的溶解能力不同溶解性溶解性物质的溶解度物质的溶解度定量描述一定温度一定温度100克溶剂克溶剂溶液饱和溶液饱和单位是克单位是克易溶易溶、可溶、可溶、微溶微溶、难难(不不)溶溶固体的溶解度固体的溶解度气体的溶解度气体的溶解度影响因素影响因素（温度）（温度）影响因素影响因素（温度、压强（温度、压强）表示方法表示方法表示方法表示方法练习练习1、将某固体物质的不饱和溶液转变、将某固体物质的不饱和溶液转变为饱和溶液，最可靠的方法是为饱和溶液，最可靠的方法是()A、升高温度、升高温度B、降低温度、降低温度C、加入溶质、加入溶质D、加入溶剂、加入溶剂C2、20，往，往50g硝酸钾溶液中加入硝酸钾溶液中加入5g硝酸钾硝酸钾晶体，充分搅拌后，尚有部分晶体未溶解稍晶体，充分搅拌后，尚有部分晶体未溶解稍加热后，晶体全部溶解。下列说法正确的是加热后，晶体全部溶解。下列说法正确的是()A、搅拌后加热前一定是饱和溶液、搅拌后加热前一定是饱和溶液B、搅拌后加热前一定是不饱和溶液、搅拌后加热前一定是不饱和溶液C、加热后一定是饱和溶液、加热后一定是饱和溶液D、加热后一定是不饱和溶液、加热后一定是不饱和溶液A3、判断下列语句正误：、判断下列语句正误：(1)在在20时向氯化钠饱和溶液中加入时向氯化钠饱和溶液中加入1g氯化氯化钠，溶液的质量增大；钠，溶液的质量增大；(2)随水量增大，能溶解的物质增多，所以溶解随水量增大，能溶解的物质增多，所以溶解度随溶剂量的增大而增大；度随溶剂量的增大而增大；(3)将氢氧化钙的不饱和溶液变为饱和溶液，可将氢氧化钙的不饱和溶液变为饱和溶液，可用加溶质、降温的方法。用加溶质、降温的方法。(4)(4)一定温度下，一定温度下，100g100g氯化钾饱和溶液中有氯氯化钾饱和溶液中有氯化钾化钾10g10g，则该温度下氯化钾的溶解度为，则该温度下氯化钾的溶解度为10g10g。4 4、将、将4040时的硝酸钾饱和溶液冷却到时的硝酸钾饱和溶液冷却到2020，在温度变化前后，溶液中保持不变的是在温度变化前后，溶液中保持不变的是()()A A、溶质质量、溶质质量 B B、溶液质量、溶液质量 C C、溶剂质量、溶剂质量 D D、溶液浓度、溶液浓度5 5、在一定温度下，向、在一定温度下，向100g100g硝酸钾饱和溶液中硝酸钾饱和溶液中加入加入10g10g硝酸钾晶体后，溶液的质量为硝酸钾晶体后，溶液的质量为()()A A、100g B100g B、90g90g C C、110g D110g D、无法判断、无法判断CA2.增大二氧化碳在水中的溶解度的方法（增大二氧化碳在水中的溶解度的方法（）A.升温增压；升温增压；B.升温减压；升温减压；C.降温增压；降温增压；D.降温减压降温减压。C3.下列几种物质下列几种物质硝酸钾硝酸钾熟石灰熟石灰氧气氧气二氧化二氧化碳碳溶解度随温度的升高而增大的是（溶解度随温度的升高而增大的是（）A.B.C.D.只有只有D想一想：想一想：练习：下列说法是否正确？练习：下列说法是否正确？(1)(1)食盐在水里的溶解度是食盐在水里的溶解度是36g36g，(2)20(2)20时，硝酸钾的溶解度为时，硝酸钾的溶解度为31.631.6，(3)20(3)20时，时，50g50g水中加入水中加入18g18g食盐后溶液恰食盐后溶液恰好饱和，因此，好饱和，因此，2020时，食盐在水中的溶解时，食盐在水中的溶解度为度为18g18g，(4)10(4)10时时，100g100g水水里里溶溶解解了了10g10g蔗蔗糖糖，所以所以1010时，蔗糖在水中的溶解度为时，蔗糖在水中的溶解度为10g10g。下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。据图回答下列问题：（1）30时，A物质的溶解度为_g。（2）10时，三种物质的溶解度从大到小的顺序是_。（3）_时，AB两种物质的溶解度相同。（4）当温度变化时，溶解度变化最明显的是_物质，溶解度变化不大的是_物质。17如图所示是如图所示是A,B,C三种物质溶解度曲线，看图回答三种物质溶解度曲线，看图回答:(1)溶解度受温度影响最大的是溶解度受温度影响最大的是_,最小的是最小的是_;(2)在在_时时,A,B,C物质的溶解度相同物质的溶解度相同,都是都是_g,这句话的含这句话的含义是义是_;(3)当温度在当温度在40以下时以下时,三种物质的溶解能力大小的顺序是三种物质的溶解能力大小的顺序是_。(4)当当60,把把100gA物质放在物质放在100g水中充分搅拌水中充分搅拌,可得饱和溶液可得饱和溶液_g.(5)在在60时时,把把A,B,C三种物质各三种物质各40g分别放到分别放到100g水中充分搅拌水中充分搅拌,所得溶液所得溶液为为_(饱和或不饱和饱和或不饱和)溶液溶液,若把该三杯若把该三杯溶液都变为另一状态溶液都变为另一状态,在不添加溶质和在不添加溶质和改变溶剂质量的条件下改变溶剂质量的条件下,可采取什么措可采取什么措施施?_
