2019版高中化学 第1章 原子结构与元素周期律 1.1.1 原子核 核素练习 鲁科版必修2.doc
1第第 1 1 课时课时 原子核原子核 核素核素课后篇巩固提升巩固提升 A A 组 1 1.如图是四位同学学习原子结构知识后,对这节内容的认识,你认为不正确的是( )解析 H 中没有中子。答案 C2 2.已知氖的一种同位素是Ne,则其核内的中子数为( )A.10B.12C.22D.32解析由Ne 可知,Ne 的这种同位素的质量数为 22,质子数为 10,则中子数=22-10=12。答案 B3 3.下列叙述正确的是( ) A.40K 和40Ca 原子中质子数和中子数都不相等B.金刚石和石墨的性质相同 C.H2和 D2互为同位素 D.某物质只含一种元素,该物质一定是纯净物 解析金刚石和石墨的物理性质不同,B 项错误;H2和 D2互为同素异形体,C 项错误;O2和 O3的混合气体中只含氧元素,但属于混合物,D 项错误。 答案 A4 4.已知 R2+核外有a个电子,b个中子。正确表示 R 原子符号的是( )A RBRCRDR解析 R2+核外有a个电子,则 R 原子核外有a+2 个电子,即质子数为a+2,则质量数为a+b+2。 答案 C5 5.下列叙述错误的是( ) A.13C 和14C 属于同一种元素,它们互为同位素B.1H 和2H 是不同的核素,它们的质子数相等C.14C 和14N 的质量数相等,它们的中子数不等D.6Li 和7Li 的电子数相等,中子数也相等2解析6Li 和7Li 互为同位素,所以电子数相等,中子数不等。答案 D6 6.13C-NMR(核磁共振)、15N-NMR 可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构,瑞士科 学家库尔特、维特里希等人为此获得了诺贝尔化学奖。下列有关13C、15N 的叙述正确的是( )A.15N 与14N 互为同位素B.13C 与 C60互为同素异形体 C.13C、15N 具有相同的中子数 D.15N 的核外电子数与中子数相同 解析15N 与14N 质子数相同,中子数不同,互为同位素,A 项正确;13C 是核素,C60是单质,二者不是互为同素异形体,B 项错误;13C 中子数是 7,15N 中子数为 8,C 项错误;15N 核外电子数为 7,中 子数为 8,二者不相等,D 项错误。 答案 A7 7.YBa2Cu8Ox(Y 元素为钇)是磁悬浮列车中的重要超导材料,关于Y 的说法不正确的是( )A.元素钇的原子序数为 39 B.中子数与质子数之差为 50 C.原子的核外电子数是 39DY 和Y 是两种不同的核素解析Y 的质子数为 39,中子数为 89-39=50,因此中子数与质子数之差为 11,B 项错误。答案 B8 8.核内中子数为N的 R2+,质量数为A,则它的n g 氧化物中所含质子的物质的量是( )A.(A-N+8) molB.(A-N+10) molC.(A-N+2) molD. (A-N+6) mol解析化学变化中质子、中子均不变,故 R2+的质量数为A,中子数为N,则 R 原子的质量数也为A,中子数也为N,故 R 原子的质子数为A-N,R2+的氧化物为 RO,摩尔质量为(A+16) g·mol-1,n g RO 的物质的量为mol。1 mol RO 中含质子(A-N+8) mol,故n g RO 中含质子的物质的量为(A-N+8) mol,A 项正确。答案 A9 9.用符号表示下列核素和同位素: (1)质子数为a,中子数为b的 X 原子 。 (2)质子数和中子数都为 9 的氟原子 。 (3)中子数为 2 的氢原子 。 (4)中子数分别为 8、9、10 的氧原子 。 (5)质量数分别为 35、37 的氯原子 。 3解析解答此题须明确 X 中各符号的含义。A质量数,Z质子数,X元素符号。答案(1X (2F (3 H (4O (5ClClB B 组1 1.由 H 和O 组成的 11 g 水中,含有的中子的物质的量为( )A.4.5 molB.5 molC.5.5 molD.6 mol解析由 H 和O 组成水的相对分子质量为 22,1 mol 2O 含 12 mol 中子,故 11 g 水中含有中子的物质的量为×12=6 mol。答案 D2 2.据报道,美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢微粒,这种新微粒由 3 个氢原子 核(只含质子)和 2 个电子构成。对于这种微粒,下列说法中正确的是( ) A.是氢的一种新的同素异形体 B.是氢的一种新核素 C.它的组成可用 H3表示 D.它比一个普通 H2分子多一个氢原子核解析由 3 个氢原子核和 2 个电子构成的微粒是阳离子()。答案 D3 3.有 X 和X+两种微粒,下列叙述正确的是( )A.一定都是由质子、中子、电子组成的 B.化学性质几乎完全相同 C.质子数一定相等,质量数和中子数一定不相等 D.核电荷数和核外电子数一定相等解析X+是同种元素的不同核素和离子,A-Z可能为 0,即 X 的中子数可能为 0,A 项错误;原子与离子的化学性质不同,B 项错误 X 和X+的核电荷数相等,但核外电子数不相等,D项错误。 答案 C4 4.下列说法中不正确的是( ) 质子数相同的粒子一定是同一种元素 质子数相同且电子数也相同的两种粒子不可能一种是分子,另一种是离子 电子数相同的粒子不一定是同种元素 一种元素不可以形成不同单质 某元素的相对原子质量取整数值就是质量数A.B.C.D. 解析粒子包括分子、原子、离子、质子、中子等,质子数相同、中子数不同的不同原子属4于同一种元素。但质子数相同,若一种是分子而另一种是原子时,则不是同一种元素,如 H2O、Ne,所以错误、正确。分子中电子数和质子数相等,整个分子不显电性;阳离子:质 子总数>电子总数,阴离子:质子总数<电子总数,所以正确。同种元素可以组成不同的单质,如 O2、O3;金刚石、石墨;红磷、白磷等,所以错误。由于部分元素的原子还存在同位素,所 以元素的相对原子质量不等于某同位素原子的相对原子质量,对于元素来说没有质量数这种 说法,所以错误。 答案 B5 5.用 X 表示原子,N表示中子数。(1)中性原子的中子数:N= 。 (2)阳离子的中子数 Xn+共有x个电子,则N= (用含n、x的代数式表示)。 (3)阴离子的中子数 Xn-共有x个电子,则N= (用含n、x的代数式表示)。 (4)中性分子或原子团的中子数:12C16O2分子中,N= 。 (5)A2-原子核内有x个中子,其质量数为m,则n g A2-所含电子的物质的量为 。 解析本题考查了A=Z+N,原子、阳离子、阴离子中质子数与核外电子数之间的关系。 答案(1)A-Z (2)A-x-n(3)A-x+n (4)22(5)(m-x+2) mol6 6.导学号 15184001 某元素的核素 X,1.11 g 该核素的氯化物 XCl2配成的溶液需用 20 mL 1 mol·L-1的 AgNO3溶液才能把 Cl-完全沉淀下来,已知此核素中质子数与中 子数相等,则:(1) X 的质量数A是 。 (2)37 g XCl2中所含质子的物质的量为 。 解析(1)据 Cl-Ag+AgCl 可知,1.11 g XCl2中所含 Cl-的物质的量n(Cl-)=2×10-2 L×1 mol·L-1=2×10-2 mol,n(XCl2)=n(Cl-)=1×10-2 mol,则M(XCl2)=111 g·mol-1,则 X 的质量数A为 111-71=40,即 X 为钙元素。(2)37 g CaCl2的物质的量n(CaCl2)= mol,所含质子的物质的量为 mol×(20+17×2)=18 mol。 答案(1)40 (2)18 mol
