2019版高考化学一轮复习 第八章 水溶液中的离子平衡 第4节 难溶电解质的溶解平衡课时跟踪练.doc

1第第 4 4 节节 难溶电解质的溶解平衡难溶电解质的溶解平衡课时跟踪练一、选择题1有关 CaCO3的溶解平衡的说法中，不正确的是( )ACaCO3沉淀析出和沉淀溶解不断进行，但速率相等BCaCO3难溶于水，其饱和溶液几乎不导电，属于弱电解质溶液C升高温度，CaCO3沉淀的溶解度增大D向 CaCO3沉淀中加入纯碱固体，CaCO3的溶解度降低解析：A 项，达到平衡v沉淀溶解v沉淀析出，正确；B 项，CaCO3难溶于水，但溶解的部分完全电离出离子，属于强电解质溶液，错误；C 项，一般温度越高，溶解度越大，正确；D 项纯碱电离出 CO抑制 CaCO3沉淀溶解，CaCO3的溶解度降低，正确。23答案：B2下列有关溶度积常数Ksp的说法正确的是( )A常温下，向 BaCO3饱和溶液中加入 Na2CO3固体，BaCO3的Ksp减小B溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高Ksp减小C溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高Ksp增大D常温下，向 Mg(OH)2饱和溶液中加入 NaOH 固体，Mg(OH)2的Ksp不变解析：温度不变，溶度积常数不变，故 A 项不正确；大多数的难溶物温度升高，Ksp增大，但也有少数物质相反，故 B、C 均不正确。答案：D3把 Ca(OH)2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s)Ca2(aq)2OH(aq)。下列说法正确的是( )A恒温下向溶液中加入 CaO，溶液的 pH 升高B给溶液加热，溶液的 pH 升高C向溶液中加入 Na2CO3溶液，其中固体质量增加D向溶液中加入少量 NaOH 固体，Ca(OH)2固体质量不变解析：恒温下Ksp不变，加入 CaO 后，溶液仍为 Ca(OH)2的饱和溶液，pH 不变，A 错误；加热，Ca(OH)2的溶解度减小，溶液的 pH 降低，B 错误；加入 Na2CO3溶液，沉淀溶解平衡向右移动，Ca(OH)2固体转化为 CaCO3固体，固体质量增加，C 正确；加入 NaOH 固体平衡向左移动，Ca(OH)2固体质量增加，D 错误。答案：C4化工生产中常用 MnS 作为沉淀剂除去工业废水中 Cu2：Cu2(aq)MnS(s)CuS(s)Mn2(aq)，下列说法错误的是( )AMnS 的Ksp比 CuS 的Ksp大2B该反应达平衡时c(Mn2)c(Cu2)C往平衡体系中加入少量 CuSO4固体后，c(Mn2)变大D该反应的平衡常数KKsp（MnS） Ksp（CuS）解析：根据沉淀转化向溶度积小的方向进行，Ksp(MnS)Ksp(CuS)，A 正确；该反应达平衡时c(Mn2)、c(Cu2)保持不变，但不一定相等，B 错误；往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，平衡向正方向移动，c(Mn2)变大，C 正确；该反应的平衡常数K，D 正确。c（Mn2） c（Cu2）c（Mn2）·c（S2） c（Cu2）·c（S2）Ksp（MnS） Ksp（CuS）答案：B520 时，PbCl2(s)在不同浓盐酸中的最大溶解量(单位：g·L1)如图所示。下列叙述正确的是( )A盐酸浓度越大，Ksp(PbCl2)越大BPbCl2能与一定浓度的盐酸反应Cx、y两点对应的溶液中c(Pb2)相等D往含 Pb2溶液中加入过量浓盐酸，可将 Pb2完全转化为 PbCl2(s)解析：Ksp(PbCl2)只与温度有关，盐酸浓度改变时，Ksp(PbCl2)不变，A 项错误；增大盐酸浓度，PbCl2(s)平衡逆向移动，PbCl2的溶解量减小，而c(HCl)大于 1 mol·L1时，增大c(HCl)，PbCl2(s)的溶解量增大，说明 PbCl2能与一定浓度的盐酸反应，B 项正确；x、y两点 PbCl2的溶解量相等，但y点时 HCl 与 PbCl2发生了反应，故x、y两点对应的溶液中c(Pb2)不相等，C 项错误；PbCl2(s)存在溶解平衡，且 PbCl2(s)能与浓盐酸反应，故往含 Pb2的溶液中加入过量浓盐酸，不能将 Pb2完全转化为 PbCl2(s)，D 项错误。答案：B6已知 25 时一些难溶物质的溶度积常数如下：化学式Zn(OH)2ZnSAgClAg2SMgCO3Mg(OH)2溶度积5×10172.5×10221.8×10106.3×10506.8×1061.8×1011根据上表数据，判断下列化学方程式不正确的是( )A2AgClNa2S=2NaClAg2S3BMgCO3H2O=Mg(OH)2CO2CZnS2H2O=Zn(OH)2H2SDMg(HCO3)22Ca(OH)2=Mg(OH)22CaCO32H2O解析：根据溶度积常数可知，溶解度：ZnS<Zn(OH)2，由于发生复分解反应时生成溶解度更小的物质，故 C 不正确。答案：C7实验：0.1 mol·L1AgNO3溶液和 0.1 mol·L1NaCl 溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；向滤液b中滴加 0.1 mol·L1KI 溶液，出现浑浊；向沉淀c中滴加 0.1 mol·L1KI 溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是( )A浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)B滤液b中不含有 AgC中颜色变化说明 AgCl 转化为 AgID实验可以证明 AgI 比 AgCl 更难溶解析：由于硝酸银和氯化钠混合后一定生成氯化银的悬浊液，所以在该悬浊液中存在沉淀溶解平衡 AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)；向过滤后的滤液中加入 0.1 mol·L1的KI，出现浑浊，说明在滤液b中仍然存在 Ag；沉淀总是向着生成物溶解度更小的方向移动，所以由实验可知，由于沉淀由白色转化成黄色，所以是由氯化银转化成碘化银，所以碘化银比氯化银更难溶。答案：B8某些盐能溶解沉淀，利用下表三种试剂进行实验，相关分析不正确的是( )编 号分 散 质Mg(OH)2HClNH4Cl备 注悬浊液1 mol·L11 mol·L1A.向中加入酚酞，溶液显红色说明物质的“不溶性”是相对的B分别向少量 Mg(OH)2沉淀中加入适量等体积的，沉淀均能快速彻底溶解C混合后发生反应：Mg(OH)2(s)2NHMg22NH3·H2O 4D向中加入，c(OH)减小，Mg(OH)2溶解平衡正向移动解析：使酚酞显红色的溶液呈碱性，说明 Mg(OH)2在水中有一定的溶解，电离使溶液呈碱性，A 项正确；Mg(OH)2与 NH4Cl 溶液反应速率较小，沉淀不能快速彻底溶解，B 项错误；NH结合 Mg(OH)2悬浊液中的 OH，促进 Mg(OH)2的沉淀溶解平衡正向移动，促使 4Mg(OH)2沉淀溶解，C 项正确；盐酸能够与 Mg(OH)2发生中和反应，促使 Mg(OH)2的沉淀溶4解平衡正向移动，D 项正确。答案：B9(2017·广州模拟)已知t 时 AgCl 的Ksp2×1010；在t 时 Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是( )A在t 时，Ag2CrO4的Ksp为 1×109B在饱和 Ag2CrO4溶液中加入 K2CrO4可使溶液由 Y 点到 X 点C在t 时，以 0.01 mol·L1AgNO3溶液滴定 20 mL 0.01 mol·L1KCl 和 0.01 mol·L1K2CrO4的混合溶液，CrO先沉淀24D在t 时，反应 Ag2CrO4(s)2Cl(aq)2AgCl(s)CrO(aq)的平衡常数24K2.5×107解析：依据图象曲线上的数据，结合溶度积常数概念计算即可得到，曲线上的点是沉淀溶解平衡，Ag2CrO4的沉淀溶解平衡为 Ag2CrO4(s)2Ag(aq)CrO；Kspc2(Ag)·c(CrO)(103)2×1061012，故 A 错误；在饱和溶液中2424加入 K2CrO4可使沉淀溶解平衡左移，溶度积常数不变，还是饱和溶液，点应在曲线上，故B 错误；依据溶度积常数计算Ksp(Ag2CrO4)c2(Ag)·c(CrO)1×1012，Ksp(AgCl)24c(Ag)·c(Cl)2×1010，以 0.01 mol·L1AgNO3溶液滴定 20 mL 0.01 mol·L1KCl 和 0.01 mol·L1K2CrO4的混合溶液，c(CrO)0.01 mol·L1，得到24c(Ag)mol·L11×105mol·L1，0.01 mol·L1KCl 溶液中，c(Cl)1012 1020.01 mol·L1，依据溶度积计算得c(Ag) mol·L12×108 2 × 1010 102mol·L1，所以先析出氯化银沉淀，故 C 错误；在t 时，Ag2CrO4(s)2Cl(aq)2AgCl(s)CrO(aq)，离子浓度相同时，依据氯化银的溶度积和 Ag2CrO4的溶度积24计算，K2.5×107，故 D 正确。1012 （2 × 1010）2答案：D二、非选择题10酸性锌锰干电池是一种一次性电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是由碳粉、MnO2、ZnCl2和 NH4Cl 等组成的糊状填充物。回收处理该废电池可得到多种化工原料。5有关数据如下表所示：化合物Zn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Ksp近似值101710171039用废电池的锌皮制备 ZnSO4·7H2O 的过程中，需除去锌皮中的少量杂质铁，其方法是加稀 H2SO4和 H2O2溶解，铁变为_，加碱调节至 pH 为_时，铁刚好沉淀完全(离子浓度小于 1×105 mol·L1时，即可认为该离子沉淀完全)；继续加碱至 pH 为_时，锌开始沉淀(假定 Zn2浓度为 0.1 mol·L1)。若上述过程不加 H2O2的后果是_，原因是_。解析：铁溶于稀硫酸生成 Fe2，Fe2被双氧水氧化为 Fe3。KspFe(OH)3c(Fe3)·c3(OH)1039，则铁刚好完全沉淀时，c(OH) 31039 105mol·L14.64×1012 mol·L1，则c(H) Kw c（OH）1014 4.64 × 1012mol·L12.16×103 mol·L1，pH2.7；KspZn(OH)2c(Zn2)·c2(OH)1017，锌开始沉淀时，c(OH) mol·L1108 mol·L1，则，c(H)1017 0.1Kw c（OH）mol·L1106 mol·L1，pH6；Zn(OH)2和 Fe(OH)2的Ksp相近，若不加 H2O2，1014 108沉淀 Zn2的同时 Fe2也会沉淀，从而使 Zn2和 Fe2不能分离。答案：Fe3 2.7 6 Zn2和 Fe2不能分离Fe(OH)2和 Zn(OH)2的Ksp相近11钡(Ba)和锶(Sr)及其化合物在工业上有着广泛的应用，它们在地壳中常以硫酸盐的形式存在，BaSO4和 SrSO4都是难溶性盐。工业上提取钡和锶时首先将 BaSO4和 SrSO4转化成难溶弱酸盐。已知：SrSO4(s)Sr2(aq)SO(aq)24Ksp2.5×107SrCO3(s)Sr2(aq)CO(aq)Ksp2.5×10923(1)将 SrSO4转化成 SrCO3的离子方程式为_，该反应的平衡常数表达式为_；该反应能发生的原因是_6(用沉淀溶解平衡的有关理论解释)。(2)对于上述反应，实验证明增大 CO的浓度或降低温度都有利于提高 SrSO4的转化23率。判断在下列两种情况下，平衡常数K的变化情况(填“增大” “减小”或“不变”)：升高温度，平衡常数K将_；增大 CO的浓度，平衡常数K将_。23(3)已知，SrSO4和 SrCO3在酸中的溶解性与 BaSO4和 BaCO3类似，设计实验证明上述过程中 SrSO4是否完全转化成 SrCO3。实验所用的试剂为_；实验现象及其相应结论为_。解析：(1)SrSO4转化成 SrCO3的离子反应为 SrSO4(s)CO(aq)SrCO3(s)SO23(aq)，平衡常数表达式为K，根据沉淀转化的原理，该反应能够发生，是因为24Ksp(SrCO3)<Ksp(SrSO4)。(2)降低温度有利于提高 SrSO4的转化率，说明降温平衡向正反应方向移动，因此升高温度，平衡向逆反应方向移动，故平衡常数K减小。平衡常数只与温度有关，增大 CO的浓度，平衡常数不变。23(3)根据提供的信息，可以推断 SrSO4难溶于盐酸，而 SrCO3可溶于盐酸，因此向溶液中加入盐酸，若沉淀全部溶解，则 SrSO4完全转化成 SrCO3，若沉淀没有全部溶解，则SrSO4没有完全转化成 SrCO3，需要注意的是，不能选择稀硫酸，因为 SrCO3与稀硫酸反应生成 SrSO4。答案：(1)SrSO4(s)CO(aq)SrCO3(s)SO(aq)2324K Ksp(SrCO3) <Ksp(SrSO4)，加入 CO后，平衡 SrSO4(s)Sr2(aq)SO23(aq)正向移动，生成 SrCO324(2)减小 不变(3)盐酸 若沉淀完全溶解，则证明 SrSO4完全转化成 SrCO3，否则，未完全转化12某学生探究 AgCl、Ag2S 沉淀转化的原因。步 骤现 象.将 NaCl 与 AgNO3溶液混合产生白色沉淀.向所得固液混合物中加 Na2S 溶液沉淀变为黑色.滤出黑色沉淀，加入 NaCl 溶液较长时间后，沉淀变为乳白色(1)中的白色沉淀是_。(2)中能说明沉淀变黑的离子方程式是_7_，沉淀转化的主要原因是_。(3)滤出步骤中的乳白色沉淀，推测含有 AgCl。用浓 HNO3溶解，产生红棕色气体，部分沉淀未溶解，过滤得到滤液 X 和白色沉淀 Y。.向 X 中滴加 Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀；.向 Y 滴加 KI 溶液，产生黄色沉淀。 由判断，滤液 X 中被检出的离子是_。 由、可确认步骤中乳白色沉淀含有 AgCl 和另一种沉淀_。(4)该学生通过如下对照实验确认了步骤中乳白色沉淀产生的原因：在 NaCl 存在下，氧气将中黑色沉淀氧化。现 象B：一段时间后，出现乳白色沉淀C：一段时间后，无明显变化A 中产生的气体是_。C 中盛放的物质 W 是_。该同学认为 B 中产生沉淀的反应如下(请补充完整)：2Ag2S _2H2O=4AgCl _4NaOH。B 中 NaCl 的作用是_。答案：(1)AgCl(2)2AgCl(s) S2(aq)Ag2S(s)2Cl (aq)Ag2S 比 AgCl 的溶解度更小(3)SO S24(4)O2 Ag2S 的悬浊液1 O2 4 NaCl 2 S与游离的 Ag结合成 AgCl 沉淀。由于 c(Ag)减小，有利于中反应平衡右移