2019版高中化学 第2章2.1.1与化学反应中的物质变化练习 鲁科版必修2.doc

1第第 1 1 课时课时 化学键与化学反应中的物质变化化学键与化学反应中的物质变化课后篇巩固提升巩固提升 A A 组 1 1.下列各组物质中,化学键类型完全相同的是( )A.SiO2和 H2OB.SO2和 Na2O2 C.NaCl 和 HClD.AlCl3和 KCl 解析 SiO2和 H2O 均只含共价键;SO2含共价键,Na2O2含离子键和共价键;NaCl 含离子键,HCl含共价键;AlCl3含共价键,KCl 含离子键,故答案选 A。 答案 A2 2.下列有关离子键的说法正确的是( ) A.阴、阳离子成键时只受到静电吸引力的作用 B.原子通过电子的得失先形成阴阳离子后再成键 C.任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失 D.在离子化合物 CaCl2中,两个氯离子之间也存在离子键 解析阴、阳离子间成键时不仅存在静电吸引力作用,还存在静电斥力的作用,A 项错误;溶液中两种离子在形成化学键的过程中不一定存在电子的得与失,C 项错误;CaCl2中是 Ca2+与两 个 Cl-分别成键,两个 Cl-之间不存在化学键。 答案 B3 3.下列叙述中正确的是( ) A.由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 B.完全由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物 C.离子化合物中只含有离子键 D.共价化合物中只含有共价键 解析根据共价化合物的定义,共价化合物中只能含有共价键,D 项正确。 答案 D4 4.下列电子式中错误的是( )A.Na+B.·· ··H-C. ··HD.Na+- 解析钠原子最外层有 1 个电子,所以 Na+的电子式就是其离子符号,A 项正确;选项 B 为 OH-的电子式,既要表示出氢原子和氧原子周围的电子,又要表示出氢氧根离子所带的负电荷,B 项正确;选项 C 中的 N 原子应该是 4 对电子,氨气的电子式为·· ··H;选项 D 为离子化合 物 NaCl 的电子式。 答案 C5 5.元素 X、Y 和 Z 可结合形成化合物 XYZ3;X、Y 和 Z 的原子序数之和为 26;Y 和 Z 在同一周 期。下列有关推测中正确的是( ) A.XYZ3是一种可溶于水的酸,且 X 与 Y 可形成共价化合物 XY B.XYZ3是一种微溶于水的盐,且 X 与 Z 可形成离子化合物 XZ2C.XYZ3是一种易溶于水的盐,且 Y 与 Z 可形成离子化合物 YZ D.XYZ3是一种离子化合物,且 Y 与 Z 可形成离子化合物 YZ2 解析首先根据题干限制条件及物质 XYZ3的类别,推测 XYZ3可能存在的物质,然后分析X、Y、Z 形成化合物的类别。A 项,若 XYZ3为酸,则 X 为 H、Y 为 Cl、Z 为 O,三者形成酸 HClO3,但 Cl 与 O 不属于同一周期,与限制条件相矛盾;B 项,若 XYZ3为微溶于水的盐,则 XYZ3为 MgCO3,X 与 Z 形成 MgO 属于离子化合物;C 项,若 XYZ3为易溶于水的盐,则 XYZ3为 NaNO3,Y 与 Z 形成 NO,属于共价化合物;D 项,不论 XYZ3是 MgCO3还是 NaNO3,Y 与 Z 形成 YZ2(CO2或 NO2)均属于共价化合物。 答案 B6 6.下列各数值表示有关元素的原子序数,其所表示的各原子组中能以共价键相互结合成稳定 化合物的是( ) A.8 与 11B.9 与 9C.2 与 19D.6 与 8 解析 A 项为 O 与 Na,活泼金属与活泼非金属元素以离子键结合;B 项为 F2,虽然以共价键结合,但是为单质;C 项中 He 不能与 K 成键;D 项为 CO2,属共价化合物。 答案 D7 7.下列叙述正确的是( ) A.H2S 溶于水电离出 H+和 S2-,H2S 中存在离子键 B.Mg(OH)2固体和 NaNO3固体都存在两类不同的化学键 C.液氧和氧气中存在不同类型的化学键 D.氮气和 C60中存在不同类型的化学键 解析 H 和 S 都是非金属元素,H2S 是共价化合物,其中的化学键是共价键,A 项不正确;Mg(OH)2中的 Mg2+与 OH-间、NaNO3中的 Na+与 N间都存在离子键,OH-中的 H 原子与 O 原子间、N中的 N 原子和 O 原子间都存在共价键,B 项正确;液氧和氧气的构成微粒都是 O2分子,O2分子中的 2 个 O 原子间存在共价键,O2分子与 O2分子间不存在化学键,C 项不正确;氮气分子 中存在共价键,C60由分子构成,C 元素是非金属元素,C60分子中的化学键是共价键,D 项不正 确。 答案 B8 8.同主族元素形成的同一类型化合物,其结构和性质往往相似。PH4I 是一种白色晶体,下列 对 PH4I 的叙述正确的是( ) A.它是一种共价化合物 B.它既含离子键又含共价键 C.它不可能与 NaOH 溶液反应 D.它受热时不会分解 解析用 PH4I 类比 NH4Cl 分析即可得出正确答案。 答案 B9 9.(1)下列五种物质中:Ar、CO2、SiO2、NaOH、K2S,只存在共价键的是 (填序号,下同);只存在离子键的是 ;既存在离子键又存在共价键的是 ;不 存在化学键的是 。 (2)在下列变化中:I2升华、烧碱溶于水、CaCl2溶于水、HCl 溶于水、O2溶于水、 Na2O2溶于水,未发生化学键破坏的是 (填序号,下同);仅发生离子键破坏的是 ;仅 发生共价键破坏的是 ;既发生离子键破坏,又发生共价键破坏的是 。 解析(1)稀有气体分子中不存在化学键;共价化合物中只存在共价键;离子化合物中除含离3子键外还可能含有共价键。 (2)I2升华和 O2溶于水的过程中,I2和 O2均以分子形式存在,并未发生化学键的破坏; NaOH、CaCl2、Na2O2、HCl 溶于水时均发生了化学键的破坏,但 NaOH 溶于水时 HO 键未被 破坏,Na2O2溶于水时过氧键被破坏。 答案(1) (2) 1010.某地一辆装载砒霜的货车因故滑入河道,部分砒霜散落到河中。砒霜的主要成分是 As2O3,有 剧毒,致死量为 0.1 g,可用于制造杀虫剂和灭鼠剂等。As2O3是两性偏酸性氧化物,其无色 晶体在 193 时升华,微溶于水生成 H3AsO3;其对应的盐均有毒,其中碱金属对应的盐溶于 水,其他金属对应的盐几乎不溶于水。 (1)As2O3属于 (填“离子”或“共价”)化合物,H3AsO3属于 (填“离 子”或“共价”)化合物,含有 键。 (2)向该河水中加入 (填“生石灰”或“NaOH”)可减轻砷对河水的污染。 解析由“其无色晶体在 193 时升华”可知,As2O3是共价化合物,对应的 H3AsO3中只含共价键,也是共价化合物;由“碱金属对应的盐溶于水,其他金属对应的盐几乎不溶于水”知, 选用生石灰而不选用 NaOH 来减轻砷对河水的污染。 答案(1)共价 共价 共价 (2)生石灰B B 组 1 1.下列变化需克服相同类型作用力的是( ) A.碘和干冰的升华B.硅和 C60的熔化 C.氯化氢和氯化钾的溶解D.溴和汞的气化 解析碘和干冰均由分子构成,分子间以分子间作用力结合,二者升华时均破坏分子间作用力,A项正确;硅是由原子以共价键结合构成的,熔化时破坏共价键,C60由分子构成,熔化时破坏分 子间作用力,B 项不正确;HCl 溶于水,破坏共价键,KCl 属于离子化合物,溶于水破坏离子键, C 项错误;溴气化破坏分子间作用力,汞气化破坏金属键,D 项错误。 答案 A2 2.下列有关化学键的说法正确的是( ) A.HCl 溶于水、NaCl 溶于水破坏的化学键类型相同 B.碘升华、NaCl 颗粒被粉碎,均破坏化学键 C.氦气、液溴、硫黄中均存在共价键 D.钠与水反应、钠与氧气反应,均存在离子键的形成 解析 HCl 溶于水破坏的是共价键,NaCl 溶于水破坏的是离子键,化学键的种类不同,故 A 错误;碘分子之间只存在分子间作用力,碘升华破坏分子间作用力,不破坏化学键,故 B 错误;稀 有气体为单原子分子,没有共价键,只存在分子间作用力,故 C 错误;活泼金属与活泼非金属 原子之间一般形成离子键,钠与水反应生成 NaOH、钠与氧气反应生成氧化钠或过氧化钠,均 存在离子键的形成,故 D 正确。 答案 D3 3.下列关于化学键和化合物的说法中正确的是( ) A.化学键的形成一定伴随着电子的得失 B.金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 C.非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 D.含有阴离子的化合物一定含有阳离子 解析由于化合物呈中性,因此含有阴离子的化合物中一定含有阳离子,D 项正确。 答案 D4 4.下列关于共价键的叙述中正确的是( )4A.只有不同种元素的原子之间才能形成共价键 B.由 A 失去电子,B 接受电子的过程形成了共价键 C.原子核外有几个电子就一定能形成几个共价键 D.共用电子对必然偏向吸引电子能力强的一方 解析同种元素和不同种元素之间都可形成共价键。共价键是指成键双方原子各提供电子形成共用电子对,从而形成共价键,没有电子转移。原子能形成共价键的个数与最外层电子数 有关,如 P 元素原子核外有 15 个电子,最外层有 5 个电子,可形成 3 个共价键,如 PCl3。由 于原子吸引电子的能力不同,所以共用电子对会发生偏移,偏向吸引电子能力强的一方。 答案 D5 5.下列物质的电子式书写正确的是( )A.NB.HC.H+2-H+D.HH+Cl-解析 NaCl、NH4Cl 是离子化合物,其中阴离子要用“ ”将最外层电子括起来,即 Na+- 、HH+-,A、D 项错误;H2O2、H2S 是共价化合物,构成的微粒是原子,B 项正确;H2S 的电子式应为H,C 项错误。 答案 B6 6.已知 X 元素原子的 L 电子层比 Y 元素原子的 L 电子层少 3 个电子,Y 元素原子核外总电子 数比 X 元素原子总电子数多 5 个,请回答下列问题: (1)写出两元素的名称:X ,Y 。 (2)X、Y 可形成 。 A.离子化合物 Y3X2 B.离子化合物 Y2X3 C.共价化合物 Y3X2 D.共价化合物 XY2 (3)已知 Y 元素的单质能在空气中燃烧,写出其中属于置换反应的化学方程式 ,分 析所得单质中所含化学键的类型 。 (4)X 元素的氢化物能与它的最高价氧化物的水化物反应,其产物属于 化合物。 解析由 X 元素原子的 L 电子层比 Y 元素原子的 L 电子层少 3 个电子,而电子总数比 Y 元素原子少 5 个,可推知 Y 元素原子 M 电子层有 2 个电子,Y 为 Mg 元素,则 X 为 N 元素,X、Y 可形 成离子化合物 Mg3N2即 Y3X2;Mg 在空气中燃烧能与 CO2发生置换反应生成 MgO 和 C。NH3能与 HNO3反应,生成的 NH4NO3属离子化合物。 答案(1)氮 镁 (2)A(3)2Mg+CO22MgO+C 共价键5(4)离子 7 7.短周期元素的单质 X、Y、Z 在通常状况下均为气态,并有下列转化关系(反应条件略去):已知:a.常见双原子单质分子中,X 分子含共价键最多。b.甲分子中含 10 个电子,乙分子中 含有 18 个电子。 (1)写出 X 的化学式是 ;甲的电子式是 ; 用电子式表示甲形成的过程: 。 (2)化合物丙中含有化学键的类型是 。 (3)写出甲与乙反应生成丙的化学方程式: 。 解析 X 为双原子单质分子且共价键最多,X 为 N2;甲与乙两种共价化合物反应生成离子化合物丙,丙为铵盐;甲分子中含 10 个电子,乙分子中含 18 个电子,甲为 NH3,乙为 HCl。答案(1)N2 H·· ··H ·· ·+3H·H·· ··H(2)离子键、共价键 (3)HCl+NH3NH4Cl 8 8.导学号 15184032 不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用x表 示,x越大,其原子吸引电子的能力越强,在所形成的分子中成为带负电荷的一方,下面是某 些短周期元素的x值。元 素LiBeBCOFx 值0.981.572.042.253.443.98元 素NaAlSiPSClx 值0.931.611.902.192.583.16(1)通过分析x值的变化规律,确定 Mg、N 的x值范围 。 (2)短周期元素x值的变化特点体现了元素性质的 变化规律。 (3)经验规律告诉我们,当成键的两原子相应元素的x差值 x大于 1.7 时一般形成离子键, x小于 1.7 时一般形成共价键。试预测:AlBr3中化学键的类型是 。 设计实验验证你的预测 。 (4)预测元素周期表中,x值最小的元素的位置(放射性元素除外): 。 解析题中给出第 2、3 周期元素的x值,x值与这种原子在分子中吸引电子的能力有关。可根据元素性质的周期性变化来推测 Mg 和 N 的x值。从表中数值可看出,同周期中元素的x 值随原子半径减小而增大,x值的变化体现了元素性质的周期性变化。 答案(1)0.93<x(Mg)<1.57、2.25<x(N)<3.446(2)周期性 (3)共价键 将电源、导线、电流表、熔融状态的 AlBr3连成闭合回路,若电流表指针 不发生偏转,说明熔融状态的 AlBr3不能导电,只含共价键,是共价化合物 (4)第 6 周期A 族