2019版高考化学一轮复习 第四章 非金属及其化合物 第2节 集在海水中的元素—氯课时跟踪练.doc

1第第 2 2 节节 富集在海水中的元素富集在海水中的元素氯氯课时跟踪练一、选择题1下列关于氯及其化合物的说法正确的是( )A氯气使 KBr 溶液变黄，氯气被氧化B用氯气处理水中的 Cu2、Hg2等重金属离子CClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D铝箔在氯气中燃烧可制备无水三氯化铝解析：溶液变黄说明有溴单质生成，反应后溴元素化合价升高，溴离子被氧化，氯气被还原，A 错误；氯气与 Cu2、Hg2等重金属离子不反应，不能用 Cl2处理水中的Cu2、Hg2等重金属离子，可用 Na2S 来处理，B 错误；ClO2具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，C 错误；铝在氯气中燃烧生成 AlCl3，D 正确。答案：D2化学来源于生活，也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述正确的是( )A氯气和活性炭均可作为漂白剂，若同时使用，漂白效果会明显加强B氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂C测定溶液 pH 的实验中，用干燥 pH 试纸测定新制氯水的 pH测定结果无影响D洁厕灵不能与“84”消毒液混用，原因是两种溶液混合产生的 HClO 易分解解析：活性炭具有吸附性，可以吸附氯气，A 错误；氯气与烧碱溶液或石灰乳反应均可生成次氯酸盐，B 正确；氯水中的次氯酸具有漂白性，C 错误；不能混用的原因是消毒液中的 NaClO 与洁厕灵中的 HCl 反应生成 Cl2，D 错误。答案：B3关于卤素(用 X 表示)的下列叙述，错误的是( )A卤素单质与水反应均可用 X2H2O=HXOHX 表示BHX 都极易溶于水，它们的热稳定性随 X 的核电荷数的增加而减小C卤素单质的颜色由 F2I2按相对分子质量增大而变深DX的还原性依次为 F<Cl<Br<I解析：卤素单质中，氟气和水之间反应生成 HF 和氧气，不符合 X2H2O=HXOHX，故 A 错误；卤素原子得电子的能力越强，HX 的热稳定性越强，卤素原子的得电子能力随 X的核电荷数的增加而减小，所以 HX 热稳定性随 X 的核电荷数的增加而减小，故 B 正确；卤素单质的颜色从上到下逐渐加深，由 F2I2依次是浅黄绿色、黄绿色、橙红色、紫色，故C 正确；卤素单质的氧化性从上到下逐渐增强，对应离子的还原性 F<Cl<Br<I，故 D正确。答案：A24下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是( )A用装置甲制取氯气B用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D用装置丁蒸干氯化锰溶液制 MnCl2·4H2O解析：MnO2与浓盐酸反应生成 Cl2，需加热，A 错误；除去 Cl2中的 HCl 应通过饱和食盐水，且气体从长导管进入，B 错误；MnO2不溶于水，MnCl2可溶于水，两者用过滤的方法分离，C 正确；MnCl2水解生成 HCl 和 Mn(OH)2，加热 HCl 挥发，促进 Mn2的水解，最终得不到氯化锰晶体，同时不可蒸干 MnCl2溶液，否则得不到结晶水合物，D 错误。答案：C5(2017·日照质检)二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色易溶于水的气体，常用于饮用水消毒。下列有关 ClO2制备与杀菌的说法不合理的是( )ANaClO2在酸性条件下歧化生成 ClO2和 NaCl，则n(氧化剂)n(还原剂)14BClO2在强碱性环境中使用失效，可能的原因是 2ClO22OH=ClOClOH2O 3 2C可用饱和食盐水除去 ClO2中的 NH3D等物质的量的 ClO2杀菌效果比 Cl2强解析：酸性条件下 ClO发生歧化反应，生成 Cl和 ClO2，可写出方程式： 24H5ClO=Cl4ClO22H2O，显然氧化剂与还原剂的物质的量之比为 14，A 正 2确；方程式符合歧化反应化合价的变化，B 正确；ClO2易溶于水，显然不能用饱和食盐水除杂，C 错误；等物质的量的 ClO2作氧化剂时得电子数比 Cl2得电子数多，D 正确。答案：C6已知：KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O，如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在 KClO3晶体上，并用表面皿盖好。下表中由实验现象得出的结论完全正确的是( )3选项实验现象结论A滴有 KSCN 的 FeCl2溶液变红Cl2具有还原性B滴有酚酞的 NaOH 溶液褪色Cl2具有酸性C紫色石蕊溶液先变红后褪色Cl2具有漂白性DKI­淀粉溶液变成蓝色Cl2具有氧化性解析：A 项是因为 Cl2具有强氧化性；Cl2本身没有酸性，溶液褪色，可能是 Cl2与水反应生成 HCl 和 HClO，再与 NaOH 溶液发生中和反应生成盐而使溶液褪色，还可能是生成的 HClO 的漂白性使溶液褪色，B 错误；Cl2本身不具有漂白性，而是 Cl2与 H2O 作用生成的HClO 具有漂白性，C 错误。答案：D7下列实验操作，现象和结论均正确的是( )选项实验操作现象结论A用双氧水滴定 KI 淀粉溶液溶液变蓝达到滴定终点B向食用加碘盐中加入食醋和 KI 溶液，再加入 CCl4振荡，静置下层呈紫红色该食用加碘盐中含有 KIO3C用湿润的淀粉碘化钾试纸鉴别NO2、溴蒸气试纸变蓝该气体为溴蒸气D最后试管有浅黄色沉淀有机物中含有溴原子解析：KI 淀粉溶液一般作为指示剂，设计用双氧水滴定淀粉 KI 溶液无法判定终点，A错误；在酸性环境中，KIO3与 KI 反应生成 I2，B 正确；NO2溶于水变为硝酸，硝酸也具有强氧化性，也可使淀粉碘化钾试纸变蓝，C 错误；加入 AgNO3溶液之前要用硝酸中和溶液中的碱，D 错误。答案：B8海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是( )A向苦卤中通入 Cl2是为了提取溴B粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C工业生产中常选用 NaOH 作为沉淀剂4D富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，在用 SO2将其还原吸收解析：A 项，苦卤中含有 K、Mg2、Br等，通入 Cl2可将 Br氧化成 Br2，便于从苦卤中提取 Br2；B 项，粗盐中含有不溶性杂质(泥沙)和可溶性杂质(Ca2、Mg2、SO等)，24将粗盐溶于水，并除去其中的杂质，再通过重结晶的方法得到纯净 NaCl 晶体；C 项，工业上沉淀 Mg2常选用廉价的 Ca(OH)2，而不选用 NaOH；D 项，Br2具有较强的挥发性，富集溴时，常先用空气和水蒸气吹出 Br2，再用 SO2将其还原吸收(SO2Br22H2O=H2SO42HBr)，得到浓度较大的含 Br溶液。答案：C9向含 SO23、Fe2、Br、I各 0.1 mol 的溶液中通入标准状况下的 Cl2，通入Cl2 的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是( )解析：题中四种离子与 Cl2反应的先后顺序依次是 SO(消耗 2.24 L Cl2)、I(消耗231.12 L Cl2)、Fe2(消耗 1.12 L Cl2)、Br(消耗 1.12 L Cl2)，C 正确。答案：C二、非选择题10根据下列反应框图填空，已知反应是工业上生产化合物 D 的反应，反应是实验室鉴定化合物 E 的反应。(1)单质 L 是_，化合物 A 是_。(2)图中除反应以外，还有两个用于工业生产的反应，是_和_(填代号)。它们反应的化学方程式分别是_和_。(3)E 和 K、J 混合溶液反应的化学方程式为_。此反应的发生说明了_。(4)把 K、B 混合固体分别放入少量浓盐酸5FeCl2溶液中，则其反应的现象分别是_、_，中反应的离子方程式为_。解析：由是工业生产化合物 D 的反应，结合 C 分解的高温条件，可判断 C 可能为CaCO3，D 可能为 CaO，E 可能为 CO2，由的电解条件及三种产物，可能电解食盐水，然后再验证作出判断。答案：(1)H2 NaCl(2) 2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2=电解2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O(3)Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO 碳酸的酸性比次氯酸强(4)有黄绿色刺激性气味的气体产生 溶液变为棕黄色 ClClO2H=Cl2H2O11(2017·合肥模拟)海洋是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库，海洋资源的综合利用具有非常广阔的前景。回答下列问题：(1)据媒体报道，挪威和荷兰正在开发一种新能源盐能。当海水和淡水混合时，温度将升高 0.1 ，世界所有入海口的这种能源相当于电力需求的 20%。海水和淡水混合时，温度升高最可能的原因是_。A发生了盐分解反应 B发生了水分解反应C由于浓度差产生放热D盐的溶解度增大(2)蒸馏法是人类最早使用的淡化海水的方法。你认为蒸馏法淡化海水最理想的能源是_。(3)从海水中可得到多种化工原料和产品，如图是利用海水资源的流程图。反应的离子方程式为_；从反应后的溶液中得到纯净的单质溴的实验操作方法是_。在母液苦卤中含有较多的 NaCl、MgCl2、KCl、MgSO4等物质。用沉淀法测定苦卤中镁元素的含量(g·L1)，实验过程中应测定的数据有6_。解析：(1)海水与淡水混合时，不可能发生化学反应，故 A、B 两项错误；温度升高可以使盐的溶解度增大，而盐的溶解度增大不可能使温度升高，D 项错误。(2)蒸馏法淡化海水最理想的能源是太阳能。(3)根据题目中流程图知反应为 SO2与 Br2的反应，离子方程式为SO2Br22H2O=4H2BrSO；用沉淀法测定镁元素的含量时，需要知道苦卤样24品的体积及生成的 Mg(OH)2的质量。答案：(1)C (2)太阳能 (3)SO2Br22H2O=4H2BrSO 蒸馏 苦卤24样品的体积、Mg(OH)2沉淀的质量12如下图所示，根据实验室制取氯气的原理和性质，回答下列问题：(1)写出装置甲中发生反应的化学方程式：_。装置甲中的仪器使用前需要检漏的有_(写名称)。(2)利用装置丙制取饱和氯水并测其 pH 值。证明氯水已饱和的现象是_。测定饱和氯水的 pH 方法是_。若撤去装置乙，直接将装置甲和丙相连。这样做对实验测定结果的影响是_。(3)饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓的 HClO 溶液的方法之一。某同学运用这一方法，尝试制取 HClO 溶液并进行了如下定性实验：i在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约 20 mL 饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液的黄绿色褪去；ii.过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其漂白性更强；iii.为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；第二份与稀盐酸混合，立刻产生大量气泡；第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。7经检测，上述实验中产生的无色气体均为 CO2气体。试解释可以在饱和氯水中加入石灰石制备 HClO 的原因：_(用有关的方程式结合文字回答)。试根据所学知识推测，在 ii 的滤液中含有的溶质，除了溶解的极少量氯气外，还含有的其他溶质为_(写化学式)。写出步骤 iii 中第一份滤液发生反应的离子方程式：_。解析：(1)在 A 装置中 MnO2与浓盐酸混合加热发生反应，制取氯气，反应的化学方程式是：MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O；装置甲中的仪器使用前需要=检漏的有分液漏斗；(2)氯气的水溶液叫氯气，证明氯水已饱和的现象是丙中液体呈黄绿色，丙上部空间呈黄绿色，有黄绿色气体进入丁中；由于饱和氯水中含氧化性的 HClO，会将 pH 试纸氧化，因此不能使用 pH 试纸测定溶液的 pH，测定饱和氯水的 pH 方法是用 pH 计直接测定；浓盐酸具有挥发性，在制取的氯气中含有 HCl，若撤去装置乙，直接将装置甲和丙相连。HCl 溶解在水中使氯水的酸性增强，故导致测得的 pH 偏小；(3)在饱和氯水中加入石灰石制备 HClO 的原因是饱和氯水中存在平衡：Cl2H2OHClHClO，加入 CaCO3后，由于酸性 HClH2CO3HClO，所以会发生化学反应：2HClCaCO3=CaCl2CO2H2O，由于c(H)减小，根据平衡移动原理，减小生成物的浓度，化学平衡正向移动，使 HClO 的浓度增大；将的滤液滴在有色布条上，发现其漂白性更强含有的溶质，说明该滤液中除了溶解的极少量氯气外，还含有的其他溶质为CaCl2、Ca(HCO3)2、HClO。将滤液的第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀，说明产生了 CaCO3沉淀，反应的离子方程式是 Ca2HCOOH=CaCO3H2O。 3答案：(1)MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O 分液漏斗=(2)丙中液体呈黄绿色，丙上部空间呈黄绿色，有黄绿色气体进入丁中 用 pH 计直接测定(用 pH 试纸测定不给分) 测得的 pH 偏小(3)由于饱和氯水中存在平衡：Cl2H2O=HClHClO，加入 CaCO3后，2HClCaCO3CaCl2CO2H2O，使平衡右移，HClO 的浓度增大 CaCl2、Ca(HCO3)2、HClOCa2HCOOH=CaCO3H2O 3