高考化学一轮复习基础练 考点14 物质结构与性质.doc

考点14 物质结构与性质2022届高考化学一轮复习基础练1.下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是_（填标号）。A.B. C.D.2.利用反应可制备氨硼烷()。下列说法错误的是( )A.中电负性最强的元素是BB.中存在配位键，N原子是孤电子对的提供者C.中存在杂化轨道与氢元素1s轨道的“头碰头”重叠D.1 g 的还原能力与0.21 g相当3.下列说法不正确的是( )A.Sb的价电子排布式为B.第一电离能：Br>Se>AsC.电负性：Br>C>H D.中存在离子键和共价键4.氢氟酸能腐蚀玻璃,发生的反应为,下列说法错误的是( )A.原子半径:Si>O>F>H B.和分子中中心原子的杂化方式相同C.的空间构型为正四面体 D.由于键能Si-O>H-F,所以熔点>HF5.检验Ni2+反应的一种生成物为丁二酮肟镍，是一种鲜红色沉淀，其分子结构如图所示。下列说法正确的是（ ）A核外有14种运动状态不同的电子B该分子内微粒之间存在的作用力有共价键、配位键、离子键、氢键C基态N原子的价电子排布图 D中有2个由s轨道与sp3杂化轨道形成的键6.镍铜合金是制造行波管和航空发动机的结构材料。下列有关镍和铜的说法正确的是( )A.基态铜原子的价电子排布式是B.元素铜的第二电离能大于镍的第二电离能C.图甲为铜晶体中铜原子堆积模型图中未标号的铜原子形成晶体后周围最紧邻的铜原子数为8D.NiO的晶胞结构（如图乙）类型与氯化钠相同，NiO晶胞中和的配位数分别为87.环戊二烯可用于制备二茂铁，二茂铁（结构如图所示）是燃料油的添加剂，用以提高燃烧的效率和去烟，可作为导弹和卫星的涂料等。下列说法正确的是( )A.1mol环戊二烯中含有5mol键B.环戊二烯分子中所有原子共平面C.二茂铁中存在配位键D.的价电子排布式为8.铋合金可用于自动喷水器的安全塞，一旦发生火灾时，安全塞会“自动”熔化，喷出水来灭火。铋的晶胞结构如图乙所示，下列有关铋的说法错误的是( )A.已知铋位于第六周期第A族，其价电子排布式为B.铋与氮同主族，Bi的第一电离能小于N C.配合物中Bi的化合价为+3价，内界为D.金属铋的原子堆积方式为体心立方堆积9.氮化硼（BN）晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂，但不能导电。立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构如图所示。下列关于这两种晶体的说法错误的是( )A.六方相氮化硼层内B、N原子间距比BN键的键长短，原因是层内B、N原子间形成了键B.六方相氮化硼属于混合晶体，层间作用力为范德华力，所以质地软C.立方相氮化硼和金刚石结构相似，处于晶胞顶点上的原子的配位数为4D.是合成氮化硼纳米管的原料之一，1mol含有1mol配位键10.观察下列模型示意图并结合有关信息，判断下列说法不正确的是( )晶体硼（晶体中含12个B原子）HCN结构模型示意图备注熔点2 180易溶于A.晶体硼属于共价晶体，结构单元中含有30个 BB键，含有20个正三角形B.是由极性键构成的非极性分子C. 属于共价晶体D.HCN的结构式为11.环糊精在环保、农药、食品领域具有良好的发展前景。环糊精的结构如图所示，结构形似圆筒。下列说法错误的是( )A. 环糊精能溶于水 B.圆筒空腔能容纳一定大小的油性分子C. 环糊精中的C原子采用杂化 D.圈出的六元环为平面六边形结构12.利托那韦是一种治疗新型冠状病毒肺炎的药物，有机物X（键线式如图）是其合成中间体，下列关于有机物X的说法中正确的是( )A.其分子式为 B.分子中的碳和氮原子均有2种杂化方式C.分子中可能共平面的碳原子最多为5个D.其同分异构体中，存在含苯环且有5种不同化学环境氢原子的结构13.层状二硅酸钠是一种新型无磷洗涤剂助剂，其中硅酸根阴离子的片层结构如图所示。下列说法错误的是( )A.Si原子的VSEPR模型为四面体形 B.阴离子的化学式为C.阴离子片层与钠离子之间存在离子键 D.Si原子采取杂化14.科学工作者合成了含镁、镍、碳3种元素的超导材料，具有良好的应用前景。回答下列问题：(1)镍元素在周期表中的位置是_，基态镍原子核外电子排布式为_。(2)在CO分子中，C与O之间形成_个键、_个键。(3)下列分子或离子与具有相同类型化学键和立体构型的是_(填标号)。A.B.C.D.(4)第二周期元素的第一电离能随原子序数(Z)的变化情况如图。随Z的递增而呈增大趋势的原因是_，原子核对外层电子的引力增大。（5）导致在a点出现齿峰的原因是_。15.下图为钠的某种氧化物D的晶胞和 (层状结构）的结构示意图。请回答下列问题：（1)基态硼原子的电子排布图为：_，其第一电离能小于Be，原因是_。（2)三价B易形成多种配离子，如、离子，的空间构型为_。硼酸显弱酸性与该配离子有关，写出硼酸的电离方程式_。写出一种与互为等电子体的分子的电子式_。（3)在硼酸的层状结构中，B的杂化类型是_，层内存在的作用力有_。（4)D的化学式为_；晶胞中O原子的配位数为_；已知该晶体F的密度为，晶胞参数a=_nm。答案以及解析1.答案：A解析：由题给信息知，A项和D项代表，B项和C项代表Mg。A项，再失去一个电子较难，即第二电离能大于第一电离能，所以电离最外层一个电子所需能量A大于B；3p能级的能量高于3s，3p能级上电子较3s上易失去，故电离最外层一个电子所需能量：A>C、A>D，选A。2.答案：A解析：中H元素显-1价，B元素和Na元素均显正价，故电负性最强的是H元素，A说法错误；中氮原子提供孤电子对，B说法正确；中硼元素采用杂化轨道与氢元素ls轨道“头碰头”重叠，C说法正确；还原能力相当，则失电子的物质的量相等，故有，解得，D说法正确。3.答案：B4.答案：D解析：A.根据元素周期律可知源子半径:Si > O > F > H，正确。B.和分子中中心原子的价层电子对数均为4，所以均发生杂化，正确。C.的空间构型为正四面体，正确。D. 的熔点大于HF的熔点，是由于晶体类型不同，为原子晶体，HF为分子晶体，且键能H-F >Si-O，错误。5.答案：D6.答案：B解析：本题考查金属及其化合物的结构与性质。铜元素的原子序数为29，位于元素周期表第四周期第B族，价电子排布式为，A项错误；铜原子的价电子排布式为，失去一个电子后3d能级形成全充满的稳定结构，镍原子的价电子排布式为，失去一个电子后价电子排布式为，的电子结构容易再失去一个电子，则铜元素的第二电离能大于镍元素，B项正确；由题图甲晶体模型可知，未标号的铜原子形成晶体后周围最紧邻的铜原子为上层1、2、3，同层4、5、6、7、8、9，下层10、11、12，共有12个，C项错误；氯化钠晶体中，钠离子和氯离子的配位数均为6，NiO晶胞结构类型与氯化钠的相同，则氧化镍晶体中，氧离子和镍离子的配位数也均为6，D项错误。7.答案：C解析：本题考查物质的结构与性质。1个环戊二烯分子中有3个碳碳单键为键，2个碳碳双键中含有2个键，此外还有6个碳氢单键为键，1mol环戊二烯中含有11mol键，故A错误；环戊二烯中有饱和碳原子，与饱和碳原子相连的4个原子形成四面体结构，所有原子不可能共面，故B错误；含有空轨道，环戊二烯离子含孤电子对，二茂铁中与环戊二烯离子之间的化学键类型是配位键，故C正确；是由Fe原子失去最外层两个电子形成的，价电子排布式为，故D错误。8.答案：D解析：本题考查铋及其化合物的结构与性质。Bi位于元素周期表中第六周期第VA族，Bi的价电子排布式为，A项正确；同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，则第一电离能：Bi<N，B项正确；设中Bi的化合价为，则，故，内界为，C项正确；根据题图所示，金属铋的原子堆积方式为六方最密堆积，D项错误。9.答案：D解析：六方相氮化硼的结构与石墨类似，层内B、N原子间形成了键，使得B、N原子间距比BN键的键长短，A项正确；六方相氮化硼与石墨晶体相似，属于混合晶体，其层间是靠范德华力维系的，所以质地软，B项正确；根据题给立方相氮化硼的晶胞可知，处于晶胞顶点上的原子的配位数为4，C项正确；1mol含有2mol配位键，因为1个中存在1个配位键，1个中存在1个配位键，D项错误。10.答案：C解析：A项，晶体硼为立体网状结构，且熔点高，应为共价晶体，设晶体硼的结构单元中有个三角形，则所含B原子数，解得=20，故 BB 键的个数（BB ）=；B项，空间对称结构，为非极性分子；C项，为小分子物质，且易溶于，应为非极性分子组成的分子晶体；D 项，根据价键理论可知，C、N之间应形成三键。11.答案：D解析：本题考查相似相溶规律、原子共面等知识。环糊精结构中有大量的羟基，故具有亲水性，A正确；环糊精内壁无亲水基，具有亲油性，则空腔能容纳一定大小的油性分子，B正确；环糊精中的C原子为饱和碳原子，采用杂化，C正确；圈出的结构中的C均采取杂化，结构类似环己烷，所以该结构不可能为平面六边形结构，D错误。12.答案：B解析：本题考查有机物的组成及结构，涉及原子共面、原子杂化方式、同分异构体等。由有机物X的键线式可知，其分子式为，A项错误；形成双键的碳原子和氮原子均采取杂化，只形成单键的碳原子和氮原子均采取杂化，B项正确；分子中含有C=N键、C=C键，双键碳原子和与双键碳原子直接相连的碳原子在双键所在平面内，上碳原子不在C=C键平面内，上最多只有1个甲基碳原子可能位于C=N键平面内，C=C键所在平面和C=N键所在平面可能重合，故共平面的碳原子最多有6个，C项错误；X分子含有2个双键和1个环，不饱和度为3，苯环的不饱和度为4，有机物X不可能存在含苯环的同分异构体，D项错误。13.答案：B解析：由题给硅酸根阴离子的片层结构可知，每个Si原子周围有4对共用电子对，其VSEPR模型为四面体形，A说法正确；该硅酸根阴离子的片层结构中，每个Si原子连接的4个O原子中，有 3个O原子分别被另1个Si原子均摊，有1个O原子没有被均摊，所以硅、氧原子个数比=1 : =2 : 5，阴离子的化学式为，B说法错误；二硅酸钠是离子化合物，阴离子片层与钠 离子之间存在离子键，C说法正确；该结构中，Si处于硅氧四面体的体心，采取杂化，D说法 正确。14.答案：(1)第四周期族 ; 或(2)1 ; 2(3)BD (4)随原子序数增大，核电荷数增大，原子半径逐渐减小 (5)N元素原子的2p能级轨道半满，更稳定15.答案：（1）；Be原子的外层电子排布为，为全满状态，能量低更稳定（2）正四面体；（3）杂化；共价健、氢键（4）；8