高三化学一轮复习氧化还原反应测试题.docx

2022届高三化学一轮复习氧化还原反应的几组概念必刷卷一、选择题（共16题）1关于反应6HCl+KClO3=3C12+3H2O+KCl，下列说法正确的是（ ）ACl2是氧化产物，KCl是还原产物BHCl在反应中只做还原剂C还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1D氧化产物与还原产物的质量之比为5：12有关下列三个化学反应的叙述，氧化产物和还原产物物质的量之比为2：1的是（ ）2H2S+SO2=3S+2H2O S+2H2SO4(浓)=3SO2+2H2O 3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O。ABCD3反应MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O中，氧化剂是（ ）AMnO2BHClCMnCl2DCl24在4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2的反应中，被氧化的元素是（ ）AFe和SBO和FeCSDFe5从海水中可以提取溴，主要反应为：2Br-+Cl2= Br2+2Cl-，下列说法正确的是（ ）A溴离子具有氧化性B氯气具有还原性C该反应属于复分解反应D氯气的氧化性比溴单质强6氮及其化合物的转化过程如下图所示。下列说法不正确的是（ ）A催化剂a表面发生了共价键的断裂和形成B催化剂a、b都能加快该反应的速率C氨的催化氧化反应中还原剂为NH3，还原产物为NO和H2OD取0.5 mol N2经过上述两个反应后生成NO，共转移电子的物质的量为8mol7下列判断合理的是（ ）A碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不可能是金属氧化物B金属原子失电子越多，其还原性越强C处于最高价态的元素只有氧化性D强酸溶液的导电能力比弱酸的导电能力强8下列有关物质的分类正确的是（ ）A混合物：空气、矿泉水、水银B碱：Ba(OH)2、Cu2(OH)2CO3、NH3H2OC氧化物：H2O、CO、HCOOHD氧化剂：HClO、HNO3、KMnO49CaH2可以作为供氢剂(其中CaH2中氢元素为-1价)，反应方程式如下：CaH2+2H2O=Ca (OH)2+2H2，以下说法正确的是（ ）A水既不是氧化剂也不是还原剂BCa (OH)2是氧化产物C被氧化的原子与被还原的原子个数比为1：1D水既是氧化剂又是还原剂10有些电影、电视剧中的仙境美轮美奂，这些神话仙境中所需的烟雾是在放于温热石棉网上的NH4NO3和Zn粉的混合物中滴几滴水后产生的白烟：NH4NO3+Zn=ZnO+N2+2H2O，下列有关说法中正确的是（ ）A该反应中NH4NO3只作氧化剂BZnO是还原产物C水在反应中可能起催化作用D每生成1个N2共转移8个电子11下列反应中，水作氧化剂的是（ ）ACl2 + H2O = HCl + HClOB3NO2 + H2O = 2HNO3 + NOCSO3 + H2O = H2SO4D2Na + 2H2O = 2NaOH + H212在软锰矿的提纯过程中发生反应：，下列关于该反应的说法错误的是（ ）A为氧化剂，其中元素被还原 B配平化学方程式后的化学计量数均为C反应生成的氧化产物和还原产物的质量比为3 D每生成时，转移电子13氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域，在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO。下列叙述正确的是（ ）A氮化铝中氮元素的化合价为-3B每个 N2 分子中含三个非极性共价键，所以是共价化合物C在上述反应中涉及到了非极性键的断裂和非极性键的形成D上述反应中每生成 2molAlN，N2 得到 3mol 电子14某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在Fe2+、Fe3+、H+和H2O六种粒子，在反应过程中测得Fe3+、的质量分数(w)随时间变化的曲线如图所示，下列有关判断中错误的是（ ）A在反应中被还原，发生还原反应 B还原性：Fe2+>C该反应中Fe2+被还原为Fe3+ D在反应中参加反应的还原剂与氧化剂的个数之比为8：115关于反应，下列说法正确的是（ ）A发生氧化反应 B是氧化产物C若生成标准状况下4.48L氯气，则转移0.4mol电子 D氧化剂与还原剂的物质的量之比为1416下列物质与水反应，其中水既不是氧化剂又不是还原剂的是（ ）AAl溶解于氢氧化钠溶液中B与水反应C与水反应DC与水蒸气在高温下反应二、非选择题（共4题）17（1）配平该反应化学方程式且回答下列问题：_KMnO4+_HCl=_MnCl2+_KCl+_Cl2+_H2O（2）氧化剂是_，氧化产物是_（填化学式）。（3）若生成71gCl2，被氧化的HCl是_mol。18过氧化氢H2O2，（氧的化合价为1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列AD涉及H2O2的反应，填写空白：ANa2O2+2HCl=2NaCl+H2O2BAg2O+H2O2=2Ag+O2+H2OC2H2O2=2H2O+O2D3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O（1）H2O2仅体现氧化性的反应是_（填代号）。（2）H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是_（填代号）。（3）在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应。氧化反应：H2O22e=2H+O2还原反应：MnO4+5e+8H+=Mn2+4H2O写出该氧化还原反应的离子方程式：_。（4）在K2Cr2O7+14HCl=2KCl+3Cl2+7H2O+2CrCl3的反应中，有0.3 mol电子转移时生成Cl2的体积为：_标准状况），被氧化的HCl的物质的量为_。（5）除去镁粉中混入的铝粉杂质用溶解、_方法，化学反应方程式为_。（6）下列物质中：NaNO3固体、熔融KCl、液氨、石墨、氯化氢、盐酸、蔗糖。其中：属于电解质的是：_（填序号，下同）；既不是电解质也不是非电解质的是：_。19NaClO2 广泛用于造纸工业、污水处理等。工业上生产NaClO2 的工艺流程如下：ClO2发生器中的反应为SO2 + 2NaClO3 + H2SO4 = 2ClO2+ 2NaHSO4(1)NaClO3中Cl的化合价_，上述反应中氧化剂是_ ，被氧化的元素为_。请用双线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目SO2 + 2NaClO3 + H2SO4 = 2ClO2+ 2NaHSO4_反应后，若产生0.6 mol气体，则电子转移的物质的量为 _mol。(2)吸收器中反应温度不能高于5的可能原因有 _ (3)反应结束后，向ClO2发生器中通入一定量空气的目的是_20已知甲、A、C均含有同种元素，B是常温下呈液态的常见化合物。这些单质和化合物之间存在如图所示的关系，完成下列空白：(1)写出A的名称_(2)检验甲、A、C中同种元素的方法名称是_(3)写出单质甲与化合物B反应的离子方程式_ ，化合物A也能与CO2反应，写出其化学方程式_，反应中A的作用是_(选填“氧化剂”或“还原剂”)(4)将物质的量分别为0.1 mol的甲、A、C，分别加入100 mL水，搅拌，使固体完全溶解，则所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是_(用甲、A、C表示)参考答案1D2A3A4A5D6D7C8D9C10C11D12C13A14C15C16C172 16 2 2 5 8 KMnO4 Cl2 2 18D C 5H2O2+6H+=2Mn2+8H2O+5O2 3.36 L 0.3 mol 过滤 2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2 19+5 NaClO3 S 0.6 防止过氧化氢分解，提高ClO2的吸收率 赶出ClO2,确保其被充分吸收 20过氧化钠 焰色试验 2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 氧化剂、还原剂 A>甲>C