第2章《化学键 化学反应规律》测试题 高一化学鲁科版（2019）必修第二册.docx

第2章化学键 化学反应规律测试题一、单选题1已知一定温度下，在2L的密闭容器中，合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的各物质数据如下：N2H2NH3起始时各物质的物质的量/mol2.06.002s末各物质的物质的量/mol1.23.61.6以氢气来表示该化学反应的反应速率为（ ）A0.2mol·L-1·s-1B0.4mol·L-1·s-1C0.6mol·L-1·s-1D0.8mol·L-1·s-12下列装置中能够组成原电池的有几个A1个B2个C3个D4个3下列属于吸热反应的是AB破坏反应物中的化学键所需能量大于破坏生成物中的化学键所需能量的反应C液态水汽化D氢氧化钠溶液与盐酸的中和反应4如图所示为工业合成氨的流程图。有关说法不正确的是A步骤中“净化”可以防止催化剂中毒B步骤中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率C产品液氨除可生产化肥外，还可用作制冷剂D步骤、均有利于提高原料平衡的转化率5向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应后，反应速率最快和最慢的容器编号分别是容器编号温度SO2的物质的量O2的物质的量催化剂甲500 10 mol5 mol 乙500 10 mol5 mol V2O5丙500 8 mol5 mol丁450 8 mol5 molA甲、乙B甲、丙C乙、丁D丙、丁6下列能用勒沙特列原理解释的是AFe（SCN）3溶液中加入固体KSCN后颜色变深B棕红色Br2蒸气加压后颜色变深CSO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂DH2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深7某学生欲通过实验判断A、B、C三块金属的活动性，做了如下实验并得结论：当A与B组成原电池时,A 为电池的正极；当B与C组成原电池时,电流方向为由B到C,据此可知这三种金属的活动性强弱顺序为AABCBACBCCBADBCA8下列各组物质两种含氧酸中，前者比后者酸性弱的是()AH2SO4和H2SO3B(HO)2RO2和(HO)2RO3CHNO3和HNO2DH2SiO3和H4SiO49在容积不变的密闭容器中进行反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H<0。下列各图表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中分析正确的是A图表示温度对平衡的影响，且甲温度较高B图表示t0时刻恒容充入He(g)C图表示t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响D图中a点v正 > v逆10下列变化过程，属于吸热过程的是金属钠与水酸碱中和浓H2SO4稀释固体氢氧化钠溶于水H2在Cl2中燃烧 液态水变成水蒸气 NH4Cl晶体与Ba（OH）28H2O混合搅拌 碳酸钙热分解ABCD11下列四种实验操作对应的曲线正确的是A某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体B向氯化铜和硝酸的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液C向氢氧化钠中滴加过量的稀盐酸溶液D向等质量的金属镁和铁中分别加入足量且质量分数相等的稀盐酸12下列物质中既含有离子键又含有共价键的是ANaOHBHClCCaCl2DH2O213下列说法正确的的是A只含非金属元素的化合物一定是共价化合物BNa2CO3和CaCl2中化学键类型完全相同C含有共价键的物质不一定是共价化合物D溶于水能导电的化合物一定是电解质14MgAgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池电池反应式为2AgCl+Mg=Mg2+2Ag+2Cl-。有关该电池的说法不正确的是（ ）AMg为电池的负极B正极的电极反应式为AgCl+e-=Ag+Cl-C不能被KCl溶液激活D可用于海上应急照明供电15某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A(g)xB(g) 2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中各物质的浓度、反应速率随时间变化的关系如图所示。下列说法正确的是（ ） A前20min B的平均反应速率为005mol·L-1·min-1B8 min时表示正反应速率等于逆反应速率C反应方程式中的x1，30 min时表示增大压强D40 min时改变的条件是升高温度，且正反应为吸热反应二、填空题16A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中，A、C及B、D分别是同主族元素；A元素的原子半径是所有主族元素中原子半径最小的；B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的2倍；四种元素所形成的单质中A、B单质是气体，C、D单质是固体。(1)写出以下元素的名称：B_；C_。(2)写出D元素在周期表中的位置_(3)用电子式表示C2D的形成过程：_(4)写出由B、C两元素所形成的原子个数比为1：1的化合物的的电子式_；属于_(填“离子”或“共价”)化合物，存在的化学键的种类有_；写出它与水反应的离子方程式_17某温度时，在2 L密闭容器中X、Y、Z三种气态物质的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线如图所示，由图中数据分析：(1)该反应的化学方程式为_。(2)反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为_。(3)下列方法能加快化学反应速率的是_ 。A增加X的浓度 B体积不变时，加入He C升高温度 D使用催化剂(4)由开始到2min时，X的转化率为_。三、元素或物质推断题18有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，已知A的L层电子数是K层电子数的两倍，D是短周期元素中原子半径最大的元素，D的单质在高温下与C的单质充分反应，可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：(1)元素名称：A_； B_； E_； (2)元素E在周期表中的位置_，B、C、D、E的原子半径由小到大的顺序为(用元素符号或化学式表示，以下同)_，D2C2的电子式_，所含化学键_(3)写出与反应的化学方程式_(4)C、E的简单氢化物的沸点较高的是_，原因是_(5)用电子式表示化合物D2E的形成过程_四、实验题19由四种常见元素组成的化合物X，按如下流程进行实验。气体C能使带火星木条复燃，溶液B和溶液E的焰色反应为黄色，固体A和D组成元素相同，X可由蓝色溶液F与过量的浓的强碱性溶液B反应获得。请回答： (1)X的化学式_。(2)写出F+BX反应的离子方程式：_。(3)黑色固体A可在高温下与氨气作用生成红色固体D，同时生成一种单质，写出该反应的方程式：_。已知CuCl晶体呈白色，熔点为430，沸点为1490，见光分解，露置于潮湿空气中易被氧化，溶于水、稀盐酸、乙醇，易溶于浓盐酸生成H3CuCl4，反应的化学方程式为：CuCl(白色，s)+3HCl(aq)H3CuCl4(黄色，aq)。实验室用下图所示装置制取CuCl，反应原理为：2Cu2+SO2+8Cl+2H2O=2+4H+；(aq)CuCl(s)+3Cl-(aq）反应结束后，取出三颈烧瓶中的混合物进行一系列操作可得到CuCl晶体。(4)反应过程中要通入过量SO2的原因是：_。(5)欲提纯某混有铜粉的CuCl晶体，请简述实验方案：_。五、计算题20.某温度时，在2 L容器中，某一反应中A、B的物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析得：(1)在4 min末时，A、B的物质的量浓度c(A)_c(B)，从04 min内A、B的物质的量浓度变化量c(A)_c(B)(以上填“>”“<”或“”)。(2)从反应开始至4 min时，A的平均反应速率为_。(3)该反应的化学方程式为_。.将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)B(g)=x C(g)2D(g)，经5 min后，测得D的浓度为0.4 mo·L1，c(A)c(B)34，C的平均反应速率为0.04 mol·L1·min1。求：(1)5min时，A的体积分数_。(2)前5 min内B的转化率_。(3)化学反应方程式中x的值为_参考答案1C 2B 3B 4D 5C 6A 7C 8B 9D 10D 11C 12A 13C 14C 15A 16氧 钠 第三周期，A族 离子 离子键、非极性键(共价键) 2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2 173X+Y2Z 0.05mol/（Lmin） ACD 30% 18碳 氮 硫 第三周期 A族 O N 离子键和共价键 H2O 水分之间存在氢键 19Na2Cu(OH)4 Cu2+4OH-=Cu(OH)42- 6CuO+2NH33Cu2O+N2+3H2O 将CuCl2完全转化为CuCl，并防止生成的CuCl被氧化 将固体溶于浓盐酸后过滤，取滤液加入大量水，过滤，洗涤，干燥 20= > 0.05mol/(Lmin) 2AB 35% 11% 1