_第一章 第二节 反应热的计算教学设计高二化学人教版（2019）选择性必修1.doc

人教版（2019） 选择性必修1 第一章 化学反应的热效应第二节 反应热的计算教学设计教学目标1、了解盖斯定律及其简单应用2、学会运用反应焓变合理选择和利用化学反应教学重难点重点：盖斯定律；反应热的几种计算方法的应用难点：反应热的几种计算方法的应用教学过程一、导入新课在化学科研中，经常要测量化学反应所放出或吸收的热量，但是某些物质的反应热，由于种种原因不能直接测得，只能通过化学计算的方式间接获得。在生产中，对燃料的燃烧、反应条件的控制以及废热的利用，也需要反应热计算，为方便反应热计算，我们来学习几种关于反应热的计算方法。二、新课讲授一、盖斯定律【师】1840年，盖斯（G·H·Hess，俄国化学家）从大量的实验事实中总结出一条规律：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。也就是说，化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关。如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的，这就是盖斯定律。【师】我们可以通过登山的例子来形象的理解盖斯定律。 盖斯定律：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关。【例题】对于反应：C(s)O2(g)CO(g)因为C燃烧时不可能完全生成CO，总有一部分CO2生成，因此这个反应的H无法直接测得，请同学们自己根据盖斯定律设计一个方案测得该反应的H。【学生活动】我们可以测得C与O2反应生成CO2以及CO与O2反应生成CO2的反应热：C(s)O2(g)CO2(g) H393.5 kJ/molCO(g)O2(g)CO2(g) H283.0 kJ/mol【师】因为H1H2H3，所以H2H1H3393.5 kJ/mol（283.0 kJ/mol）110.5 kJ/mol即：C(s)O2(g)CO(g)的H110.5 kJ/mol 二、反应热的计算1、已知一定量的物质参加反应放出的热量，计算反应热，写出其热化学反应方程式。 例：将0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，该反应的热化学方程式为_。又已知：H2O（g）=H2O（l） H244.0kJ/mol，则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_kJ。解析：0.3mol乙硼烷完全燃烧生成液态水放出649.5kJ热量，则1mol乙硼烷完全燃烧放出的热量为：1 mol×649.5 kJ/0.3 mol2165 kJ。因此乙硼烷燃烧的热化学反应方程式为：B2H6(g)3O2(g)B2O3(s)3H2O(l) H2165 kJ/mol。由于1mol水汽化需吸热44kJ，则3mol液态水全部汽化应吸热：3 mol×44 kJ/mol132 kJ，所以1mol乙硼烷完全燃烧产生气态水时放热：2165 kJ132 kJ2033 kJ，则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧产生气态水放出热量是：0.5 mol×2033 kJ/mol1016.5 kJ。2、利用盖斯定律求反应热例：科学家盖斯曾提出：“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的。”利用盖斯定律可测某些特别反应的热效应。（1）（s，白磷）+ H12983.2 kJ / mol（2） H2738.5 kJ / mol则白磷转化为红磷的热化学方程式_。相同的状况下，能量较低的是_；白磷的稳定性比红磷_（填“高”或“低”）。3、利用键能计算反应热例：CH3CH3CH2CH2H2；有关化学键的键能如下。试计算该反应的反应热。化学键CHCCCCHH键能（kJ/mol）414.4615.3347.4435.3 解析：H =6E(CH)E(CC)E(CC)4E(CH)E(HH)=(6×414.4347.4)kJ/mol(615.34×414.4435. 3)kJ/mol=125.6 kJ/mol【总结】盖斯定律应用的常见误区误区1：某个或多个热化学方程式改变方向时，H没有改变符号误区2：热化学方程式的化学计量数扩大或缩小时，H的数值没有随之变化误区3：针对特定的化学反应，不能正确地设计虚拟反应途径误区4：应用化学键键能计算时，混淆断裂化学键吸收能量与形成化学键释放能量的关系误区5：应用盖斯定律分析热化学方程式时，忽视反应物或生成物的聚集状态板书设计反应热的计算1、盖斯定律2、反应热的计算