高考化学一轮复习基础达标训练化学反应的速率（一）.docx

绝密启用前2022届高考化学一轮复习基础达标训练 化学反应的速率（一）【原卷】一、单选题1.在不同情况下测得的下列反应速率，其中反应速率最大的是 ( )Av (D)=0.8 mol/(L·s) Bv (C)=0.5 mol/(L·s) Cv (B)=0.6 mol/(L·s) Dv (A)= 0.2 mol/(L·s)2.为探究、与1 mol/L盐酸反应（设两反应分别是反应、反应）过程中的热效应，进行实验并测得如下数据：序号液体固体混合前温度混合后最高温度35 mL水2.5 g 20 18.5 35 mL水3.2 g 20 24.3 35 mL盐酸2.5 g 20 16.2 35 mL盐酸3.2 g 20 25.1 下列有关说法正确的是（ ）A. 仅通过实验即可判断反应是吸热反应B. 仅通过实验即可判断反应是放热反应C. 通过实验可判断出反应、分别是吸热反应、放热反应D. 通过实验可判断出反应、分别是放热反应、吸热反应3.下列属于吸热反应的是（ ）A.干冰升华 B.乙醇的燃烧C.浓硫酸的稀释 D. Ba(OH)28H2O和NH4Cl(s)混合搅拌4.下列反应中，反应物总能量低于生成物总能量的是( )A. 煤的燃烧B. 铝粉和盐酸的反应C. 盐酸和氢氧化钠的反应D. 氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应5.四个不同的密闭容器中，采用不同条件进行反应，根据下列在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是( ) AV(H2)=0.3 mol/(L.min)BV(NH3)=0.3 mol/(L.min)CV(H2)=0.1 mol/(L.s)DV(N 2)=0.2mol/(L.min)6.将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸中，同时向a中加少量溶液，下图中产生的体积V（L）与时间t（min）的关系，其中正确的是（ ）A. B. C. D. 7.化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。已知白磷和的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能（）：PP键：198PO键：360O=O键：498，则依据反应，生成时的能量变化为( )A.吸收1638kJ的能量B.放出1638kJ的能量C.吸收126kJ的能量D.放出126kJ的能量8.常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用表示，结合表中信息判断下列说法不正确的是( )共价键436157568432298A.具有的总能量为298kJB.表中最稳定的共价键是HF键C.分子分解成气态H原子和Cl原子，吸收432kJ能量D.反应，每消耗，吸收271.5kJ能量9.下列反应中，属于氧化还原反应且反应前后能量变化如图所示的是( )A.与稀盐酸的反应B.氢气的燃烧C.高温条件下碳粉与二氧化碳的反应D.晶体与晶体的反应10.某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B发生反应，12s时生成C的物质的量为0.8mol（过程如图）。下列说法中正确的是( )A.2s时，用A表示的反应速率为B.图中交点时A的消耗速率等于A的生成速率C.D.12s时容器内的压强为起始时的11.对于化学反应来说，下列有关说法不正确的是( )A.增加木炭的物质的量，化学反应速率会加快B.升高温度，化学反应速率会加快C.将反应容器的容积缩小，化学反应速率会加快D.将木炭粉碎成粉末状，化学反应速率会加快12.在一定温度下，将气体X和Y各3 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应：。经过8min，反应达到平衡状态，此时Z的物质的量为1.6 mol。下列关于反应开始至第8 min时的平均反应速率的计算正确的是( )A BCD13.已知某化学反应(的结构式分别为AA、BB、BAB)，反应过程中的能量变化如图所示，下列有关叙述正确的是( )A.该反应的进行一定需要加热或点燃条件B.该反应若生成2 mol，则放出的热量为 kJC.该反应断开化学键吸收的总能量大于形成化学键释放的总能量D.生成2 mol BA键放出 kJ能量14.设，反应速率为， ，反应速率为，当温度升高时，速率变化情况为(   )A. 增大，减小   B. 、都增大 C. 减小， 增大   D. 、都减小15.在可逆反应2A(g)+3B(g)xC(g)+D(g)中,已知:反应开始加入的物质只有A、B,起始浓度A为5，B为3，前2 min C的平均反应速率为0.5。2 min后,测得D的浓度为0.5。则关于此反应的下列说法中正确的是()A. 2 min末时A和B的浓度之比为53 B. 2 min末时B的浓度为1.5 C. x=1 D. 2 min末时A的消耗浓度为0.5 16.在恒温、恒容的密闭容器中进行反应。若H2O2溶液的浓度由2.0mol·L-1降到1.0mol·L-1需10s,那么H2O2浓度由1.0 mol ·L-1降到0.5 mol·L-1所需的反应时间为(   ) A.5s         B.大于5s     C.小于5s     D.无法判断17.100时,把0.5mol N2O4通入体积为5L的真空密闭容器中,立即出现红棕色。反应进行到2s时,NO2的浓度为0.02mol·L-1 60s时,体系已达到平衡状态,此时容器内的压强为开始时的1.6倍。下列说法正确的是(   )A.02s内用N2O4的浓度变化表示的反应速率为0.01mol·L-1·s-1B.在2s时容器内的压强为开始时的1.1倍C.平衡时,n(N2O4)=0.25molD.平衡时,c(NO2)=0.6mol·L-118.把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2盐酸的烧杯中，立即加水均稀释到50 mL，此时X溶液和盐酸进行反应，其中反应速率最快的是( )A.的X溶液B.的X溶液C.的X溶液D.的X溶液19.最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下，下列说法中正确的是( )A. CO和O生成了具有共价键的B.在该过程中，CO断键形成C和OC.状态状态表示CO与反应的过程D.CO和O生成是吸热反应20.反应经一段时间后，SO3的浓度减少了0.4 mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol/(L·s)，则这段时间为（ ）A.0.1sB.2.5sC.10sD.5s21.可逆反应2NO2(g)2NO(g)+O2(g),在容积固定的密闭容器中达到平衡状态的标志是(   )单位时间内生成n mol O2的同时生成NO2单位时间内生成n mol O2的同时生成NO用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为2:2:1的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的压强不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A.B.C.D.全部二、填空题22.二氧化碳的回收利用对温室气体的减排具有重要的意义。在2 L密闭容器中，加入2.00 mol和2.00 mol 以及催化剂发生反应：，测得(单位：mol)在不同温度随时间的变化如下表：实验编号温度/时间/min6090120150180I1.501.321.281.261.261.451.201.101.101.10(1)比较实验温度_(填“>”“=”或“<”)，该反应的_0(填“>”“=”或“<”)。(2)实验I中060 min内用HCOOH表示的该反应的平均反应速率为_。(3)实验反应开始时体系压强为，第90 min时体系压强为，则=_。(4)比较实验I、在80 min时的逆反应速率大小_(填“>”“<”或“无法判断”)，原因是_。23.恒温恒容下，将2mol气体A和2mol气体B通入体积为2L的密闭容器中，发生反应，2min后反应达到平衡状态，此时剩余1.2mol B，并测得C的浓度为1.2mol/L。（1）从开始反应至达到平衡状态,生成C的平均反应速率为_ _。（2）x=_。（3）下列各项可作为该反应达到平衡状态标志的是(   )(填字母)A.压强不再变化B.气体密度不再变化C.气体平均相对分子质量不再变化D.A的消耗速率与B的消耗速率之比为2:124.某温度时,在一个10L的恒容容器中,X、Y、Z均为气体,三种物质的物质的量随时间的变化曲线如下所示。根据图中数据填空。(1)反应开始至2min,以气体X表示的平均反应速率为_。(2)该反应的化学方程式为_。(3)起始时容器内混合气体密度比平衡时_(填“大”“小”或“相等”,下同),混合气体的平均相对分子质量比平衡时_。(4)a mol X与b mol Y的混合气体发生上述反应,反应到某时刻各物质的量恰好满足n(X)=n(Y)=n(Z),则原混合气体中a:b=_。25.在容积为2L的密闭容器中进行如下反应:A(g)+2B(g)3C(g)+n D(g), 开始时A为4mol,B为6mol;5min末时测得C为3mol,用D表示的化学反应速率v(D)为0.2mol·L-1·min -1。试回答下列问题:(1)5min末A的物质的量浓度为_。(2)前5min内用B表示的化学反应速率v(B)为_。(3)化学方程式中n为_。（）4)此反应在四种不同情况下的反应速率如下: v(A)=5mol·L-1·min -1 v(B)=6mol·L-1·min -1 v(C)=4.5mol·L-1·min -1 v(D)=8mol·L-1·min -1其中反应速率最快的是_(填序号)。26.恒温下,将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固体容积的密闭容器中,发生如下反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(1)若反应进行到某时刻t时,n(N2)=13mol,n(NH3)=6mol,a=_。(2)反应达到平衡时,混合气体的体积为716.8L(标准状况下),其中NH3的含量(体积分数)为25%。n(NH3)=_。(3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比,下同),n(始):n(平)=_。(4)原混合气体中,a:b=_。(5)将1mol N2和3mol H2合成NH3反应时,下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是(填字母)_。A.容器内的总压强不随时间而变化B.反应后混合气体的密度不再发生变化C.三种气体的浓度相等D.NH3的分解速率与生成速率相等E.混合气体的平均相对分子质量不再发生变化绝密启用前2022届高考化学一轮复习基础达标训练 化学反应的速率（一）【解析卷】一、单选题1.在不同情况下测得的下列反应速率，其中反应速率最大的是 ( )Av (D)=0.8 mol/(L·s) Bv (C)=0.5 mol/(L·s) Cv (B)=0.6 mol/(L·s) Dv (A)= 0.2 mol/(L·s)1.答案：A2.为探究、与1 mol/L盐酸反应（设两反应分别是反应、反应）过程中的热效应，进行实验并测得如下数据：序号液体固体混合前温度混合后最高温度35 mL水2.5 g 20 18.5 35 mL水3.2 g 20 24.3 35 mL盐酸2.5 g 20 16.2 35 mL盐酸3.2 g 20 25.1 下列有关说法正确的是（ ）A. 仅通过实验即可判断反应是吸热反应B. 仅通过实验即可判断反应是放热反应C. 通过实验可判断出反应、分别是吸热反应、放热反应D. 通过实验可判断出反应、分别是放热反应、吸热反应2.答案：C3.下列属于吸热反应的是（ ）A.干冰升华 B.乙醇的燃烧C.浓硫酸的稀释 D. Ba(OH)28H2O和NH4Cl(s)混合搅拌3.答案：D4.下列反应中，反应物总能量低于生成物总能量的是( )A. 煤的燃烧B. 铝粉和盐酸的反应C. 盐酸和氢氧化钠的反应D. 氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应4.答案：D5.四个不同的密闭容器中，采用不同条件进行反应，根据下列在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是( ) AV(H2)=0.3 mol/(L.min)BV(NH3)=0.3 mol/(L.min)CV(H2)=0.1 mol/(L.s)DV(N 2)=0.2mol/(L.min)5.答案：C6.将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸中，同时向a中加少量溶液，下图中产生的体积V（L）与时间t（min）的关系，其中正确的是（ ）A. B. C. D. 6.答案：A解析：将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加少量溶液，a中部分锌与硫酸铜反应生成铜，所以生成氢气总量减少，但构成铜锌原电池使反应速率加快，故A项正确。7.化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。已知白磷和的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能（）：PP键：198PO键：360O=O键：498，则依据反应，生成时的能量变化为( )A.吸收1638kJ的能量B.放出1638kJ的能量C.吸收126kJ的能量D.放出126kJ的能量7.答案：B解析：由题意可知，生成时，断裂中PP键和中O=O键共吸收能量，形成中PO键放出能量，故生成时总共放出能量，B正确。8.常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用表示，结合表中信息判断下列说法不正确的是( )共价键436157568432298A.具有的总能量为298kJB.表中最稳定的共价键是HF键C.分子分解成气态H原子和Cl原子，吸收432kJ能量D.反应，每消耗，吸收271.5kJ能量8.答案：A解析：lmol化学键分解成气态原子所需要的能量即断裂1mol化学键吸收的能量，与物质具有的能量不是同一概念，故A错误；HF键分解为气态原子需要吸收的能量最多，也最稳定，故B正确；1molHCl分子分解为氢原子和氯原子的过程中断裂1molHCl键，吸收432k能量，故C正确；化学反应发生时，反应物化学键断裂吸收能量，生成物化学键形成释放能量，反应，每消耗，能量变化为，即吸收271.5kJ能量，故D正确。9.下列反应中，属于氧化还原反应且反应前后能量变化如图所示的是( )A.与稀盐酸的反应B.氢气的燃烧C.高温条件下碳粉与二氧化碳的反应D.晶体与晶体的反应9.答案：B解析：根据图示可知该反应是放热反应。与稀盐酸的反应是放热反应，但是没有元素化合价的变化，属于非氧化还原反应，A错误；的燃烧是氧化还原反应，同时也属于放热反应，B正确；高温条件下碳粉与二氧化碳的反应是氧化还原反应，同时属于吸热反应，C错误；晶体与晶体的反应是复分解反应，是非氧化还原反应，同时属于吸热反应，D错误。10.某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B发生反应，12s时生成C的物质的量为0.8mol（过程如图）。下列说法中正确的是( )A.2s时，用A表示的反应速率为B.图中交点时A的消耗速率等于A的生成速率C.D.12s时容器内的压强为起始时的10.答案：D解析：从反应开始到2s内，用A表示的平均反应速率，2s时，A的瞬时反应速率小于，A错误；图中交点时反应未达到平衡状态，还在向正反应方向进行，正反应速率大于逆反应速率，故A的消耗速率大于A的生成速率，B错误；根据不同物质的化学反应速率之比等于其在化学方程式中相应的化学计量数之比，12s时B减少了，C增大了，故，C错误；恒温恒容时，气体的压强之比等于气体的物质的量之比，起始时容器内A的物质的量为，B的物质的量为，12s时，容器内A的物质的量为，B的物质的量为，C的物质的量为0.8mol，则起始时与12s时的压强之比为13:9，即12s时容器内压强是起始时的，D正确。11.对于化学反应来说，下列有关说法不正确的是( )A.增加木炭的物质的量，化学反应速率会加快B.升高温度，化学反应速率会加快C.将反应容器的容积缩小，化学反应速率会加快D.将木炭粉碎成粉末状，化学反应速率会加快11.答案：A解析：木炭是固体，增加木炭的量，浓度不变，所以化学反应速率不变，故A错误；根据影响反应速率的因素，升高温度，化学反应速率一定会加快，故B正确；若将反应容器的容积缩小，氧气、二氧化碳的浓度增大，化学反应速率加快，故C正确；将木炭粉碎成粉未状，增大了木炭与氧气的接触面积，化学反应速率会加快，故D正确。12.在一定温度下，将气体X和Y各3 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应：。经过8min，反应达到平衡状态，此时Z的物质的量为1.6 mol。下列关于反应开始至第8 min时的平均反应速率的计算正确的是( )A BCD12.答案：B13.已知某化学反应(的结构式分别为AA、BB、BAB)，反应过程中的能量变化如图所示，下列有关叙述正确的是( )A.该反应的进行一定需要加热或点燃条件B.该反应若生成2 mol，则放出的热量为 kJC.该反应断开化学键吸收的总能量大于形成化学键释放的总能量D.生成2 mol BA键放出 kJ能量13.答案：C解析：根据图示可知，该反应断开化学键吸收的总能量大于形成化学键释放的总能量，为吸热反应；若生成2 mol ，则吸收的热量为kJ，B项错误，C项正确。该反应的进行不一定需要加热或点燃条件，A项错误。生成4 mol BA键放出kJ能量，D项错误。14.设，反应速率为， ，反应速率为，当温度升高时，速率变化情况为(   )A. 增大，减小   B. 、都增大 C. 减小， 增大   D. 、都减小14.答案：B解析：升高温度，使分子获得更多的能量，活化分子百分数增大，另外含有较高能量的分子间的碰撞频率也随之提高，所以不论是吸热反应还是放热反应，升高温度，化学反应速率均增大，B项正确。 15.在可逆反应2A(g)+3B(g)xC(g)+D(g)中,已知:反应开始加入的物质只有A、B,起始浓度A为5，B为3，前2 min C的平均反应速率为0.5。2 min后,测得D的浓度为0.5。则关于此反应的下列说法中正确的是()A. 2 min末时A和B的浓度之比为53 B. 2 min末时B的浓度为1.5 C. x=1 D. 2 min末时A的消耗浓度为0.5 15.答案：B16.在恒温、恒容的密闭容器中进行反应。若H2O2溶液的浓度由2.0mol·L-1降到1.0mol·L-1需10s,那么H2O2浓度由1.0 mol ·L-1降到0.5 mol·L-1所需的反应时间为(   ) A.5s         B.大于5s     C.小于5s     D.无法判断16.答案：B解析：溶液浓度由2. 0mol·L-1降到1.0需要10s,可推知降低0.5需要5s，但后一次浓度的降低是在前面的基础上,由于溶液浓度减小,反应速率降低.则后面的反应所需时间大于5s，故选B。17.100时,把0.5mol N2O4通入体积为5L的真空密闭容器中,立即出现红棕色。反应进行到2s时,NO2的浓度为0.02mol·L-1 60s时,体系已达到平衡状态,此时容器内的压强为开始时的1.6倍。下列说法正确的是(   )A.02s内用N2O4的浓度变化表示的反应速率为0.01mol·L-1·s-1B.在2s时容器内的压强为开始时的1.1倍C.平衡时,n(N2O4)=0.25molD.平衡时,c(NO2)=0.6mol·L-117.答案：B解析：N2O4和NO2之间存在转化关系：N2O4(g)2NO2(g)起始量/mol0.50变化量/mol0.050.02×52s时量/mol0.5-0.050.02×5,A项错误;此时气体总的物质的量为0.5mol-0.05mol+0.02mol·L-1×5L=0.55s,则2s时容器内的压强与开始时容器内的压强之比为p2s:p始=0.55:0.5=11:10,B项正确;达到平衡状态时,设有x mol N2O4参与反应,则N2O4(g)2NO2(g)起始量/mol0.50变化量/molx2x平衡量/mol0.5-x2x达到平衡状态时,气体总的物质的量为0.5mol-x mol+2x mol=(0.5+x)mol,则,解得x=0.3,平衡体系中含0.2mol N2O4,C项错误;平衡时,D项错误。18.把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2盐酸的烧杯中，立即加水均稀释到50 mL，此时X溶液和盐酸进行反应，其中反应速率最快的是( )A.的X溶液B.的X溶液C.的X溶液D.的X溶液18.答案：B解析：混合液均加水稀释到50 mL，A项中，B项中，C项中，D项中，其中B项中X的物质的量最大，在混合液中浓度最大，故反应速率最快。19.最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下，下列说法中正确的是( ) A. CO和O生成了具有共价键的B.在该过程中，CO断键形成C和OC.状态状态表示CO与反应的过程D.CO和O生成是吸热反应19.答案：A解析：A项，由状态可知，产物具有极性共价键，即CO和O生成了具有共价键的，正确；B项，根据状态、可以看出整个过程中CO中的C和O之间的化学键没有断裂，错误；C项，状态状态表示CO与O反应的过程，错误；D项，由能量一反应过程的图象知，状态的能量高于状态的能量，则该过程是放热反应，错误。20.反应经一段时间后，SO3的浓度减少了0.4 mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol/(L·s)，则这段时间为（ ）A.0.1sB.2.5sC.10sD.5s20.答案：D21.可逆反应2NO2(g)2NO(g)+O2(g),在容积固定的密闭容器中达到平衡状态的标志是(   )单位时间内生成n mol O2的同时生成NO2单位时间内生成n mol O2的同时生成NO用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为2:2:1的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的压强不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A.B.C.D.全部21.答案：A解析：从平衡状态的两个重要特征上判断：(1)v(正)=v(逆),(2)混合物中各组成成分的百分含量不变。单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2,v(正)=v(逆),正确;单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO,二者均为正反应速率,不能作平衡标志,错误;用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2:2:1的状态,没有明确正、逆反应速率,不能作平衡标志,错误;混合气体的颜色不再改变时,二氧化氮的浓度不再改变,达到平衡状态,正确;该反应在体积固定的密闭容器中混合气体的密度不随反应的进行而变化,密度不变不能作为平衡标志,错误;该反应前后气体物质的量不等,混合气体的压强不再改变的状态为平衡状态,正确;该反应前后气体物质的量不等,混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态为平衡状态,正确。二、填空题22.二氧化碳的回收利用对温室气体的减排具有重要的意义。在2 L密闭容器中，加入2.00 mol和2.00 mol 以及催化剂发生反应：，测得(单位：mol)在不同温度随时间的变化如下表：实验编号温度/时间/min6090120150180I1.501.321.281.261.261.451.201.101.101.10(1)比较实验温度_(填“>”“=”或“<”)，该反应的_0(填“>”“=”或“<”)。(2)实验I中060 min内用HCOOH表示的该反应的平均反应速率为_。(3)实验反应开始时体系压强为，第90 min时体系压强为，则=_。(4)比较实验I、在80 min时的逆反应速率大小_(填“>”“<”或“无法判断”)，原因是_。22.答案：(1)<；>(2) (3)4:5(4) <；80 min时，实验反应的温度高，生成物HCOOH的浓度大，故实验的逆反应速率比实验大解析：(1)从表中数据可知2时反应较快，先达到平衡，说明；，升高温度，减小，说明平衡右移，由于升高温度，平衡向吸热反应方向移动，故正反应为吸热反应，。(2)实验中，060 min 的物质的量减少(2.00-1.50) mol，则；根据反应速率之比等于化学计量数之比，可得出用 HCOOH表示的反应速率与用氢气表示的反应速率相等，即为。(3) 起始量： 2.00 mol 2.00mol 0变化量： 0. 80 mol 0. 80 mol 0. 80 mol90 min量： 20 mol 1.20 mol 0. 80 mol由于压强之比等于气体物质的量之比，则。(4)80 min时，实验反应的温度高，生成物 HCOOH的浓度大，故实验的逆反应速率比实验大。23.恒温恒容下，将2mol气体A和2mol气体B通入体积为2L的密闭容器中，发生反应，2min后反应达到平衡状态，此时剩余1.2mol B，并测得C的浓度为1.2mol/L。（1）从开始反应至达到平衡状态,生成C的平均反应速率为_ _。（2）x=_。（3）下列各项可作为该反应达到平衡状态标志的是(   )(填字母)A.压强不再变化B.气体密度不再变化C.气体平均相对分子质量不再变化D.A的消耗速率与B的消耗速率之比为2:123.答案：（1）0.6mol/(L·min)（2）3（3）BC解析：（1）根据题意可知，C的初始浓度为0，平衡浓度为1.2mol/L，所以生成C的平均反应速率为。（2）参加反应气体B的浓度为，生成C气体的浓度为c(C)=1.2mol/L，根据化学方程式有c(B):c(C)=1:x，即0.4mol/L:1.2mol/L=1:x，解得x=3。（3）反应中气体分子数不变，在温度和容积不变时，气体压强与气体分子数成正比，所以该反应过程中压强一直没有变化，所以压强不再变化不能作为该反应达到平衡状态的标志，A项错误；由于该反应中存在气体与固体相互转化，当容积不变时，由密度可知，在反应过程中气体的密度一直在变化，当达到平衡时密度才不再改变，所以气体密度不再变化可作为该反应达到平衡状态的标志，B项正确；由于该反应中存在气体与固体相互转化，故气体的质量一直在变化，且气体物质的量不变，根据平均摩尔质量(数值与相对分子质量相等)可知，在反应过程中气体平均相对分子质量直在变化，只有达到平衡时才不再变化，所以气体平均相对分子质量不再变化可作为该反应达到平衡状态的标志，C项正确；A、B的消耗速率都是正反应速率，所以A的消耗速率与B的消耗速率之比为2:1不可作为该反应达到平衡状态的标志，D项错误。 24.某温度时,在一个10L的恒容容器中,X、Y、Z均为气体,三种物质的物质的量随时间的变化曲线如下所示。根据图中数据填空。(1)反应开始至2min,以气体X表示的平均反应速率为_。(2)该反应的化学方程式为_。(3)起始时容器内混合气体密度比平衡时_(填“大”“小”或“相等”,下同),混合气体的平均相对分子质量比平衡时_。(4)a mol X与b mol Y的混合气体发生上述反应,反应到某时刻各物质的量恰好满足n(X)=n(Y)=n(Z),则原混合气体中a:b=_。24.答案：(1)0.015mol/(L·min)(2)3X+Y2Z(3)相等;小(4)5:3解析：(1)反应开始至2min,气体X的物质的量由1mol变化到0.7mol,变化量为0.3mol,而容积为10L,根据化学反应速率的表示方法,计算得。(2)根据物质的量的变化量之比等于各化学计量数之比,写出反应的化学方程式。(3)由于容器的容积不变、气体的总质量不变,所以混合气体的密度始终不变;由于该反应为气体分子数减小的反应,气体的总质量不变,因此混合气体的平均相对分子质量随着反应的进行增大,平衡时,达到最大值。(4)设某时刻Y的物质的量的变化量为n mol,则：n(X)=n(Y)=n(Z),即(a-3n)mol=(b-n)mol=2n mol解得a=5n,b=3n,则原混合气体中a:b=5n:3n=5:3。25.在容积为2L的密闭容器中进行如下反应:A(g)+2B(g)3C(g)+n D(g), 开始时A为4mol,B为6mol;5min末时测得C为3mol,用D表示的化学反应速率v(D)为0.2mol·L-1·min -1。试回答下列问题:(1)5min末A的物质的量浓度为_。(2)前5min内用B表示的化学反应速率v(B)为_。(3)化学方程式中n为_。（）4)此反应在四种不同情况下的反应速率如下: v(A)=5mol·L-1·min -1 v(B)=6mol·L-1·min -1 v(C)=4.5mol·L-1·min -1 v(D)=8mol·L-1·min -1其中反应速率最快的是_(填序号)。25.答案：(1)1.5mol·L-1·min-1(2)0.2mol·L-1·min-1(3)2(4)解析：(1)由题干信息可得：A(g)+2B(g)3C(g)+nD(g)起始量/mol460变化量/mol1235min末/mol343据以上分析可知，5min末A的物质的量浓度为3mol/2L=1.5mol·L-1·min-1。(2)据以上分析可知，5min内用B表示的化学反应速率v(B)=c(B)/t=2mol/(2L×5min)=0.2mol·L-1·min-1。(3)根据同一反应中、同一时间段内，各物质的反应速率之比等于化学计量数之比，则v(B):v(D)=0.2mol·L-1·min-1:0.2mol·L-1·min-1=2:n,n=2。(4)把所有速率都换算成用A表示的反应速率：v(A)=5mol·L-1·min-1;由v(B)=6mol·L-1·min-1可知v(A)=3mol·L-1·min-1;由v(C)=4.5mol·L-1·min-1可知v(A)=1.5mol·L-1·min-1;由v(D)=8mol·L-1·min-1可知v(A)=4mol·L-1·min-1，综上所述，反应速率最快的是。26.恒温下,将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固体容积的密闭容器中,发生如下反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(1)若反应进行到某时刻t时,n(N2)=13mol,n(NH3)=6mol,a=_。(2)反应达到平衡时,混合气体的体积为716.8L(标准状况下),其中NH3的含量(体积分数)为25%。n(NH3)=_。(3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比,下同),n(始):n(平)=_。(4)原混合气体中,a:b=_。(5)将1mol N2和3mol H2合成NH3反应时,下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是(填字母)_。A.容器内的总压强不随时间而变化B.反应后混合气体的密度不再发生变化C.三种气体的浓度相等D.NH3的分解速率与生成速率相等E.混合气体的平均相对分子质量不再发生变化26.答案：(1)16(2)8mol(3)5:4(4)2:3(5)ADE