第三章第一节第一课时 弱电解质的电离平衡 导学案- 高二化学人教版选修4化学反应原理.doc

第三章 水溶液中的离子平衡 第一节 弱电解质的电离 第二课时 弱电解质的电离平衡 班组： 姓名：【学习目标】1、 理解弱电解质电离平衡的建立和电离平衡的特征；2、 掌握影响弱电解质电离平衡移动的因素；3、 掌握电离平衡常数和电离度的概念，并能用平衡常数讨论弱电解质的电离平衡。【学习重点】弱电解质电离平衡的影响因素【学习难点】影响电离平衡移动的因素、电离平衡常数【自主学习 夯实基础】导学一、弱电解质电离平衡的建立和特征1、什么是弱电解质的电离平衡？电离平衡的特点是什么？2、画出弱电解质电离平衡建立过程的速率-时间图导学二、电离平衡常数和电离度1、 什么是电离平衡常数？电离平衡常数表示的意义是什么？2、影响电离平衡常数大小的因素是什么？如何影响？3、什么是弱电解质的电离度？写出弱电解质的电离度的计算公式。导电能力加水体积Oabc4、影响电离度大小的因素是什么？如何影响？对应训练1：试写出以下物质电离平衡常数表达式。CH3COOH H2S NH3·H2O 对应训练2：某温度下，在0.1 mol/L 的醋酸溶液中，电离平衡后， C（H+）=0.001 mol/L，则此温度下醋酸的电离度和电离平衡常数为（ ）A0.1% 和1×104 B0.01% 和1×104 C1% 和1×105 D10% 和1×105【合作探究 思维碰撞】导学三、影响弱电解质电离平衡移动的因素0.1 mol/L CH3COOH溶液存在电离平衡：CH3COOH CH3COO+ H+；H0，完成下面表格。条件平衡移动n（H+）C（H+）C(CH3COO)C（CH3COOH）电离平衡常数电离度加热HCl(g)CH3COONa(s)NaOH(s)Na2CO3(s)冰醋酸水对应训练：1、将浓度为0.1 mol·L1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（ ）A. c(H+)         B. Ka(HF)         C.  c(F)/c(H)        D. c(H)/c(HF)2、（双选）某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3·H2O NH4+ + OH，如想增大NH4+的浓度，而不增大OH的浓度，应采取的措施是（ ）A、适当升高温度 B、加入NH4Cl固体 C、增大压强 D、通入HCl气体3、相同温度下，两种稀氨水A 和B ，浓度分别为 0.2 mol/L 和 0.1 mol/L ，则 A 、B 中 OH- 浓度之比为（ ）A. 大于2 B. 小于2 C. 等于2 D. 不能确定 4、一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如右图所示，O点导电能力为0的理由是 a、b、c三点溶液的c(H+)由小到大的顺序是 ，n(H+)由小到大的顺序是 a、b、c三点醋酸的电离度最大的是 要使c点c(CH3COO )增大，c(H+)减少，可采取的措施是（写出三种方法）