第二章 第一节 钠及其化合物达标检测 高一化学人教版（2019）必修第一册.docx

第二章 第一节 钠及其化合物 一、选择题1为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学分别设计了下列四种不同的方法，其中不可行的是()A分别加入10%的盐酸，观察气泡产生的速率B分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水中，观察有无白色浑浊C分别取样配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液，观察有无白色沉淀D分别配成溶液，做焰色试验，观察火焰的颜色2金属钠着火时，可以用来灭火的物质是()A湿布B干粉灭火器(主要成分：CO2)C煤油D沙子3金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性。下列关于钠的叙述中正确的是()A钠是银白色金属，熔点低，硬度大B钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠C在氧气中加热时，金属钠剧烈反应，产生黄色火焰D金属钠可存放于烧杯中4下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3的质量分数的是()A取a g混合物充分加热，减重b gB取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b g固体C取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b gD取a g混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b g固体5为了验证NaHCO3固体中是否含有Na2CO3，下列实验及判断中，正确的是()A加热，观察是否有气体放出B溶于水后加入BaCl2溶液，看有无沉淀C溶于水后加入澄清石灰水，看有无沉淀D取固体试样加入盐酸，看是否有气泡产生6有两份质量相同的NaHCO3，向第一份中加入盐酸使其充分反应；将第二份加热使其完全分解，冷却至原温度再加入上述盐酸，充分反应，则它们所耗用的盐酸的体积比为()A21 B11C12 D417下列有关Na2CO3和NaHCO3的性质比较中，正确的是()A热稳定性：Na2CO3<NaHCO3B常温时，水溶液中的溶解度：Na2CO3<NaHCO3C相同条件下，与稀盐酸反应快慢：Na2CO3<NaHCO3D质量相同时，消耗盐酸的量：Na2CO3<NaHCO38将一小块金属钠投入足量的下列溶液中，既能生成气体，又能生成蓝色沉淀的是()AMgCl2溶液 BBa(OH)2溶液CCuSO4溶液 DCaCl2溶液9下列有关钠的物理性质的叙述中正确的是()银白色金属质软，可以用小刀切割熔点低于100 密度比水小热和电的良导体A BC D10有关Na2O2的叙述不正确的是( )A.是淡黄色固体B.可以做供氧剂C.应密封保存D.氧元素的化合价为-2价11下列叙述中正确的是()Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2Na2O主要有氧化性，Na2O2主要有还原性Na2O2可作供氧剂，而Na2O不能Na2O2是强氧化剂，Na2O是一种碱性氧化物A都正确 BC D12Na2CO3，外观上与NaCl相似。区分二者的实验方案中，不合理的是()选项选用试剂或方法判断依据A稀盐酸观察有无气体产生B酚酞溶液观察溶液颜色是否变化CCaCl2溶液观察是否生成沉淀D酒精灯加热观察有无气体产生13关于钠元素的单质及其化合物的叙述不正确的是()A钠是银白色金属，质软，熔点相对较低，密度比水小BNa2O2与水反应是水作还原剂的氧化还原反应C金属钠长期露置于空气中，最终变为碳酸钠DNa2O和Na2O2都能由金属钠和氧气化合生成，但Na2O和Na2O2中O的价态不同14将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中,反应后溶液质量一定减小的是( )A.HCl B.K2SO4C.NaOHD.CuSO415如图所示,试管b中盛有水,气球a中盛有干燥的Na2O2粉末,U形管中注有浅红色的水。将气球用橡皮绳紧紧地系在试管口。实验时将气球中的Na2O2抖落到试管b的水中,将发生的现象是( )A.U形管内浅红色的水褪色B.试管内溶液变红C.气球a被吹大D.U形管内的水位:c高于d16下表中,对陈述、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是( )选项陈述陈述判断A碳酸钠可用于治疗胃病Na2CO3可与盐酸反应对,对,有B向酚酞溶液中加入Na2O2,溶液变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠对,错,无C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光对,对,有D过氧化钠可为航天员供氧Na2O2能与CO2和H2O反应生成O2对,对,有17在做面包、蛋糕等面食点心时需要加入一定量的发酵粉，下列物质是发酵粉的主要成分之一的是()A氯化钠B碳酸钠C硫酸钠 D碳酸氢钠二、非选择题18按如图所示装置进行实验,填写有关现象及化学方程式。(1)A中现象是。 (2)B中浓硫酸的作用是。 (3)C中发生反应的化学方程式为 。 (4)D中的现象是。 (5)E中收集的气体是(填名称)。 19金属钠是在1807年通过电解氢氧化钠制得的，这个原理应用于工业生产，约在1891年才获得成功。1921年实现了电解氯化钠制钠的工业方法，其反应原理是2NaCl(熔融)2NaCl2。回答下列有关单质钠的问题：(1)保存金属钠的正确方法是_(填字母)。A放在棕色瓶中 B放在细沙中C放在水中 D放在煤油中(2)将一小块钠放在水平放置的试管中部，用酒精灯加热充分反应(如图所示)，请写出该反应的化学方程式_，生成物的颜色为_。(3)Na、NaOH久置在空气中最终都是变为_(填化学式)。(4)将一小块金属钠投入CuCl2溶液中，发生反应的方程式为_。20某课外活动小组为了检验钠与水反应的产物，设计如图装置(夹持装置省略)。首先在U形管内加入少量煤油和几粒钠块，再从U形管左端加入水(含有酚酞)，赶出空气，然后点燃酒精灯加热铜丝。根据反应中观察到的现象，回答下列问题：(1)金属钠的变化现象是_，反应的化学方程式：_。(2)U形管中溶液的颜色为_，说明有_生成。(3)铜丝的变化现象是_，反应的化学方程式是_。21有一块表面被氧化成氧化钠的金属钠，总质量为5.22 g，将其投入94.88 g水中，待充分反应后收集到0.2 g氢气，则：(1)其中含氧化钠的质量是_。(2)反应后所得溶液中氢氧化钠的质量分数约为_。【参考答案】一、选择题1C解析：A项，NaHCO3与盐酸反应产生气泡的速率比K2CO3与盐酸反应产生气泡的速率大，可以鉴别；B项，K2CO3受热不易分解，NaHCO3受热分解产生的CO2气体能使澄清石灰水变浑浊，可以鉴别；C项，K2CO3与NaHCO3均与Ba(OH)2溶液反应产生白色沉淀，不能鉴别；D项，做焰色试验，K、Na的焰色不同，可以鉴别。2D3C解析：A项，钠的硬度小，错误；B项，氧化钠为白色，错误；D项，金属钠应存放于盛有石蜡油或煤油的广口瓶中，错误。4C解析：A选项中采用差量法，固体减少的质量为碳酸氢钠分解生成的二氧化碳和水的质量，由此可求出碳酸氢钠的质量，进而求出碳酸钠的质量分数；B选项中所得b g固体为生成的氯化钠，根据钠原子守恒和混合物总质量可列式计算出碳酸钠的质量，进而求出碳酸钠的质量分数；C选项中碱石灰增加的质量为盐与酸反应生成的二氧化碳的质量及溶液中挥发出来的水蒸气的质量，因此不能通过数据准确计算出碳酸钠的质量分数；D选项中沉淀的质量即为碳酸钡的质量，根据碳酸钡的质量和混合物总质量可以列式求出碳酸钠的质量，进而求出碳酸钠的质量分数。5B解析：对题述物质加热，只能证明含有NaHCO3，而不能证明含有Na2CO3；NaHCO3和Na2CO3都能与澄清石灰水反应产生沉淀，都能与盐酸反应产生气泡，无法验证NaHCO3固体中是否含有Na2CO3。6B解析：本题可从Na守恒角度考虑。无论NaHCO3是直接与盐酸反应，还是先加热分解再与盐酸反应，Na的量不变，生成的NaCl的量相等，则消耗盐酸的量相等。7C解析：热稳定性：Na2CO3>NaHCO3，A错；常温时，水溶液中的溶解度：Na2CO3>NaHCO3，B错；质量相同时，消耗盐酸的量：Na2CO3>NaHCO3，D错。8C解析：金属钠投入MgCl2溶液中，生成白色的Mg(OH)2沉淀和H2，A项错误；金属钠投入Ba(OH)2溶液中，无沉淀生成，B项错误；金属钠投入CuSO4溶液中，生成蓝色的Cu(OH)2沉淀和H2，C项正确；金属钠投入CaCl2溶液中，无蓝色沉淀生成，D项错误。9D解析：钠为银白色金属单质，有金属光泽；很软，可以用小刀切割；将钠放入水中，钠会立即熔成小球，说明熔点较低；钠能浮在水面上，说明钠的密度较小；钠是金属，含有自由移动的电子，所以是热和电的良导体。10D解析：Na2O2是淡黄色固体,A项正确;Na2O2与水或二氧化碳反应释放出氧气,可以做供氧剂,B项正确;Na2O2易与水、二氧化碳反应,故需要密封保存,C项正确;根据化合物中各元素正、负化合价代数和为0,可得Na2O2中氧元素的化合价为-1价,D项不正确。11D解析：Na2O是NaOH的碱性氧化物，但Na2O2与水反应时还生成O2，不是碱性氧化物；Na2O2与CO2的反应不符合置换反应的特点；Na2O2有强氧化性，因其中1价O易得电子变为其稳定价态2价，而Na2O的氧化性、还原性都很弱。12D解析：A项，碳酸钠能与盐酸反应放出CO2，氯化钠不能，可以区分二者，正确；B项，碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞溶液显红色，氯化钠溶液显中性，不能使酚酞溶液变色，可以区分二者，正确；C项，碳酸钠与氯化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，氯化钠不能，可以区分二者，正确；D项，二者受热均不易分解，不能区分，错误。13B解析：钠是银白色金属，质软，熔点相对较低，密度比水小，故A正确；反应中H2O中氢、氧元素化合价都未变化，故水既不作氧化剂，也不作还原剂，故B错误；钠长期露置于空气中，先和氧气反应生成氧化钠，氧化钠和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠潮解，氢氧化钠溶液和二氧化碳反应生成十水碳酸钠，十水碳酸钠风化得到碳酸钠，所以钠发生一系列变化最终变为碳酸钠，故C正确；Na2O和Na2O2都能由金属钠和氧气化合生成，但Na2O和Na2O2中O的价态不同，氧化钠中氧为2价，过氧化钠中氧为1价，故D正确。14D解析：对于A、B项,都是消耗Na,产生H2,2NaH2,即投入46 g Na,放出2 g H2,溶液质量均增大,对于C项,若为稀溶液则质量增加,若为饱和溶液因消耗水而析出NaOH,溶液质量减小;对于D项,钠首先与H2O反应,生成NaOH、放出H2,然后NaOH与CuSO4反应生成Cu(OH)2沉淀,化学方程式为2Na+2H2O2NaOH+H2,2NaOH+CuSO4Cu(OH)2+Na2SO4,由化学方程式可以看出,每溶解46 g Na,生成98 g沉淀和2 g H2,溶液质量减小54 g。15C解析：U形管内浅红色的水不会褪色,A项错误;因为试管中没有滴入酚酞溶液,故试管内溶液不会变红,B项错误;Na2O2与H2O反应生成NaOH和O2,O2使气球鼓起,C项正确;因为Na2O2与H2O反应放热,故U形管内的液面c低于d,D项错误。16D解析：A项中陈述错误,治疗胃酸过多要用NaHCO3而不是Na2CO3;B项中陈述错误,Na2O2有漂白性,溶液最终呈无色;C项,陈述与之间无因果关系。17D解析：做面包、蛋糕等面食点心时加入的发酵粉的主要成分之一是碳酸氢钠，在做糕点时它受热分解生成二氧化碳气体，使糕点疏松多孔，而氯化钠、碳酸钠、硫酸钠性质稳定，加热不易分解。二、非选择题18(1)试管口有水珠(2)干燥二氧化碳(3)2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2(4)澄清石灰水变浑浊(5)氧气解析：NaHCO3受热分解生成的水蒸气在A中的试管口冷凝为水珠,而CO2通过浓硫酸干燥后与C中的Na2O2反应产生O2,未完全反应的CO2会使澄清石灰水变浑浊。19(1)D(2)2NaO2Na2O2淡黄色(3)Na2CO3(4)2NaCuCl22H2O=Cu(OH)2H22NaCl解析：(1)钠是很活泼的金属元素，其单质易与水或氧气反应，又因为钠的密度小于水而大于煤油，因此钠通常保存在煤油中。(2)将一小块钠放在水平放置的试管中部，加热，反应方程式为2NaO2Na2O2。过氧化钠为淡黄色固体。(3)Na、NaOH久置在空气中最终都是变为碳酸钠，化学式为Na2CO3。(4)将一小块金属钠投入CuCl2溶液中，首先钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠与氯化铜发生复分解反应，发生反应的方程式为2NaCuCl22H2O=Cu(OH)2H22NaCl。20(1)在水和煤油的界面处上下跳动2Na2H2O=2NaOHH2(2)从右到左逐渐由无色变为红色NaOH(3)由黑色变红色CuOH2CuH2O解析：(1)钠的密度小于水的，大于煤油的，反应时在水和煤油界面处上下跳动；(2)钠和水反应生成氢氧化钠溶液显碱性，所以从右到左逐渐由无色变为红色；(3)生成的氢气通过表面有氧化铜的铜丝，氢气会和氧化铜反应生成铜和水，发生反应：CuOH2CuH2O，反应现象由黑色变红色，说明钠和水反应生成氢气。21(1)0.62 g(2)8.8%解析：有关反应的化学方程式为2Na2H2O=2NaOHH2，Na2OH2O=2NaOH，充分反应后生成0.2 g H2，则反应的钠为4.6 g，生成的NaOH为8 g，所以m(Na2O)5.22 g4.6 g0.62 g，Na2O与水反应生成0.8 g NaOH；反应后的溶液中m(NaOH)8 g0.8 g8.8 g，m(溶液)5.22 g94.88 g0.2 g99.9 g，故所得溶液中NaOH的质量分数为×100%8.8%。