第一章《原子结构与性质》测试题高二化学鲁科版（2019）选择性必修2.docx

第一章原子结构与性质测试题一、单选题1下列硼(B)原子电子排布式表示的状态中，能量最高是ABCD 2元素周期表是一座开放的“元素大厦”，元素大厦尚未客满。请你在元素大厦中为119号元素安排好它的房间（ ）A第八周期第IA族B第七周期第 A族C第七周期第0族D第六周期第A族334号元素R在周期表中的位置是A第四周期第A族B第三周期第A族C第四周期第A族D第三周期第A族4下列微粒中，最外层未成对电子数最多的是AOBFCMnDFe3+5已知钍的原子可发生下列放射性变化：，生成的X是与Mg同主族的一种元素的原子，下列对X的推断错误的是AX的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱BX元素位于第六周期CX的碳酸盐不溶于水DX的最高正化合价为+26A、B、C、D、E、F、G是短周期中原子序数依次增大的主族元素，A、B元素最高正价与最低负价之和均为0，D、F是同主族元素，F元素原子序数是D元素原子序数的2倍，E元素原子半径是短周期中最大的。下列说法正确的是A第一电离能：DCBB简单离子的半径：EDCC气态氢化物的还原性：G FDB、C、D与A均可形成含非极性键的二元化合物72017 年 12 月 20 日，在第 74 次联合国全体会议上，宣布 2019 年为“国际化学元素周期表年”。元素 W、X、Y 和 Z 在周期表中的相对位置如图所示，其中元素 Z 位于第四周期，W、X、Y 原子的最外层电子数之和为 18.下列说法不正确的是WXYZA氧化物的水化物的酸性：W X YBW 的氢化物与 Y 单质混合产生白烟CW、X 和 Y 三种元素都能与钠元素形成离子化合物D推测 Z 是半导体材料，Z 与 Y 可形成化合物 ZY48化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列化学用语的书写正确的是A基态Mg原子的核外电子排布图：B过氧化氢的电子式：CBr原子的简化电子排布式：D原子核内有10个中子的氧原子：9钠着火不能用水扑灭的原因是2Na+2H2O=2NaOH+H2，下列说法正确的是ANa基态核外电子排布式为Ne3s1B中子数为10的O原子符号：10OCO结构示意图为DNaOH电子式为10下列排列不正确的是（ ）A熔沸点：F2Cl2Br2I2B氧化性：F2Cl2Br2I2C稳定性：HIHBrHClHFD还原性：I-Br-Cl-F-11X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，这些元素形成的常见二元化合物或单质存在如图所示的转化关系(部分反应物或生成物已省略)，其中只有乙为单质，甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，丁为淡黄色固体，己是红棕色气体，则下列说法正确的是A丁是含有共价键的离子化合物B简单离子半径大小：WYZXC最简单气态氢化物的热稳定性YZDW的最高价氧化物对应的水化物能促进水的电离12稀土元素是指元素周期表中15个镧系元素以及钪和钇，它们在科技、生产中有广泛的应 用，被称为万能之土，还被称为工业上的维生素。我国拥有丰富的稀土资源，约占世界 已知储量的80%其中稀土铈(Ce)元素可作为反应核燃料的稀释剂，金属铈在空气中易氧 化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应并产生气体。已知：铈常见的化合价为+3和+4，且Ce4+Fe2+Ce3+Fe3+，下列说法正确的是()A在合金中加入适量稀土金属，能大大改善合金的性能，合金具有硬度大，熔点大等性能B用少量碘化亚铁溶液滴加到Ce(SO4)2溶液中，离子方程式为Ce4+Fe2+Ce3+Fe3+C金属铈着火，可用水灭火D金属铈应储存在阴凉、通风的地方，要远离火种和热源13ETH天文研究所报告，组成太阳的气体中存在20Ne和22Ne，关于20Ne和22Ne的说法正确的是A20Ne和22Ne互为同位素B20Ne和22Ne互为同分异构体C20Ne和22Ne的质量数相同D20Ne和22Ne的中子数相同14已知短周期元素的离子，、()具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A原子半径：B原子序数：C离子半径D15下列说法错误的是Ap能级电子能量一定高于s能级电子能量B同一原子处于激发态时的能量一定高于基态时的能量CFe3+的最外层电子排布式：3s23p63d5DS电子云呈球形，有无数条对称轴二、填空题16回答下列问题：(1)日光等白光经棱镜折射后产生的是_光谱。原子光谱是_光谱。(2)吸收光谱是_的电子跃迁为_的电子产生的，此过程中电子_能量；发射光谱是_的电子跃迁为_的电子产生的，此过程中电子_能量。(3)1861年德国人基尔霍夫(G.R Kirchhoff)和本生(R.W.Bunsen)研究锂云母的某谱时，发现在深红区有一新线从而发现了铷元素他们研究的是_。(4)含有钾元素的盐的焰色试验为_色。许多金属盐都可以发生焰色试验其原因是_。17物质的分类是学习化学的一种重要方法，科学合理的分类对于提高学习效率、解决问题都有着重要的意义。请回答下列问题：纯净物根据其组成和性质有如图分类形式，图中所属的分类方法为_。有以下物质：O2氧化钠酒精O3二氧化碳碳酸氢钠CuSO4·5H2O 纯醋酸镁硫酸铝稀硫酸熔融氯化钠(1)能导电的是_； 属于非电解质的是_；属于盐的是_ (用序号回答)(2)和互称为_。 (3)写出溶于水的电离方程式：_。18(1)Co基态原子核外电子排布式为_；(2)Zn2基态核外电子排布式为_；(3)Cr3基态核外电子排布式为_；(4)N的基态原子核外电子排布式为_；Cu的基态原子最外层有_个电子。(5)Si元素基态原子的电子排布式是_。三、元素或物质推断题19已知几种元素的性质或原子结构的相关叙述如表所示，回答下列问题。元素编号元素性质或原子结构的相关叙述T失去一个电子后、形成与Ne相同的核外电子排布X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y其某种单质是空气的主要成分，也是最常见的助燃剂Z原子核外有3个电子层，最外层比次外层少1个电子(1)元素X的一种同位素用作相对原子质量的标准，这种同位素的原子符号是_。X的另一种同位素可用来测定文物所属年代，这种同位素的原子符号是_。(2)Y形成的另一种单质，主要存在于地球的平流层中，被称作地球生物的保护伞，该单质的化学式是_。(3)画出T的原子结构示意图：_。(4)T与Y可以形成T2Y2的化合物，写出其与XY2反应的化学方程式_。四、实验题20环己酮是重要的化工原料和化工溶剂，某研究小组对其进行了一些探究。.环己酮的制备。反应原理为，还原产物为，反应过程放热，温度过高时环己酮易进一步被氧化，实验装置如图所示。已知：溶液呈橙红色，溶液呈墨绿色。(1)分液漏斗中盛放的试剂为_。(填字母)a.溶液 b.环己醇的硫酸溶液(2)三颈烧瓶中反应体系的温度需控制在5560，其加热方式为_。(3)反应结束后，还需滴加甲醇，直到_(填实验现象)为止，随后分离提纯得到环己酮。(4)若20.0 mL环己醇()完全反应并提纯后，得到纯环己酮()9.6 mL，则环己酮的产率为_。(计算结果保留2位有效数字).环己酮的结构与性质(5)环己酮中三种元素的电负性由小到大的顺序为_。(用元素符号表示)(6)若要测定环己酮的相对分子质量，可以采用的波谱分析手段为_。(7)已知：。环己酮和乙二醇在酸性条件下反应生成分子式为的产物，其结构简式为_。五、计算题21某元素的一种核素X的质量数为A，含有N个中子，则a g 1HmX分子中所含质子数是_。22现有原子序数小于20的A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数依次增大，已知B元素是地壳中含量最高的元素；A和C的价电子数相同，B和D的价电子数也相同，且A和C两元素原子核外电子数之和是B、D两元素原子核内质子数之和的；C、D、E三种元素的基态原子具有相同的电子层数，且E原子的p轨道上电子比D原子的p轨道上电子多1个；六种元素的基态原子中，F原子的电子层数最多且和A处于同一主族。回答下列问题：(1)用电子式表示C和E形成化合物的过程：_。(2)写出基态F原子的核外电子排布式：_。(3)A2D的电子式为_，其分子中_(填“含”或“不含”，下同)键，_键。(4)A、B、C共同形成的化合物中化学键的类型有_。参考答案1A 2A 3C 4D 5B 6D 7A 8D 9A 10D 11A 12D 13A 14D 15A 16连续 线状 基态 激发态 吸收 激发态 基态 释放 原子光谱 紫 激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以一定波长(可见光区域)光的形式释放能量 17树状分类法 同素异形体 CH3COOHCH3COO-+H+ 18Ar3d74s2或1s22s22p63s23p63d74s2 1s22s22p63s23p63d10或Ar3d10 1s22s22p63s23p63d3或Ar3d3 1s22s22p3 1 1s22s22p63s23p2或Ne3s23p2 19C C O3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 20b 向水浴中加冰水维持温度或冰水浴或恒温水浴 溶液变为墨绿色 47.8% H<C<O 质谱法 216.02×1023×(A-N+m)22 1s22s22p63s23p64s1 含 不含 离子键、极性共价键