第三章 铁 金属材料单元练习- 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册.doc

20212022学年化学（人教2019）必修第一册第三章铁金属材料练习有答案（新教材）人教版必修第一册第三章铁金属材料一、选择题1、下列有关厨房中铝制品的使用，你认为合理的是()A盛放食醋B烧煮开水C用金属丝擦洗表面的污垢D用碱水洗涤2、下列反应,其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是()金属钠在纯氧中燃烧FeSO4溶液中滴入NaOH溶液,并在空气中放置一段时间FeCl3溶液中滴入KSCN溶液无水硫酸铜放入医用酒精中A.B. C. D.3、为了检验某氯化亚铁溶液是否变质，最好向溶液中加入（   ） A. NaOH 溶液           B. 铁片           C. KSCN 溶液          D. 石蕊试液4、下列物质中，在一定条件下能将铁元素从0价转变为3价的是()A氯气 B盐酸 C稀硫酸 D硫酸铜溶液5、把含有氧化铁的铁片投入足量的稀盐酸中，直到铁片完全溶解，经分析该溶液中无Fe3，且生成的Fe2与反应生成的H2的物质的量之比为31，则原混合物中Fe2O3与Fe的物质的量之比为()A41 B31 C25 D116、自然界里常见金属元素存在最多的是铝,其次是铁,铜的含量较少。然而人类冶炼金属获得成功最早的反而是含量较少的铜,含量最多的铝最迟被冶炼出来。金属是当今社会不可缺少的材料之一。下列有关金属的说法错误的是()A.铜比铝先获得成功冶炼的原因是铜矿较易被还原,铝矿很难被还原B.目前已制得的纯金属只有几十种,但制得的合金已达几千种,大量使用的不是纯金属而是它们的合金C.生铁易生锈不耐腐蚀,但纯铁具有耐腐蚀性,所以不锈钢应是最纯的铁D.废弃铝制包装既浪费金属材料又造成环境污染7、一定质量的铝铁合金溶于足量的NaOH溶液中,完全反应后产生3.36 L(标准状况下)气体;用同样质量的铝铁合金完全溶于足量的盐酸中,在标准状况下产生5.6 L的气体,则该合金中铝、铁的物质的量之比为()A.11 B.25 C.32 D.358、把一小块钠放入足量水中,会发生如下反应:2Na+2H2O2NaOH+H2。有关该反应的下列说法正确的是()A.反应中Na与NaOH的质量相等B.反应中H2O和H2的质量相等C.反应中H2O和H2的质量之比为21D.反应中Na与NaOH的物质的量之比为119、在标准状况下，xg气体A与yg气体B所占的体积相同，下列叙述正确的是（    ） A. A,B的分子数之比为x：yB. A,B两种气体的密度之比为y：xC. A,B的摩尔质量之比为x：yD. A,B的物质的量之比为x：y10、已知硝酸能将Fe2+氧化为Fe3+ 下列物质反应后能使KSCN溶液变红的是（   ） 过量的Fe与Cl2反应Fe和过量稀硫酸反应FeCl2溶液中通入少量Cl2Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中向Fe（NO3）2溶液中加入过量稀硫酸 A. 只有          B. 只有         C. 只有         D. 全部11、下列物质属于碱性氧化物的是()A.Na2O2B.Al2O3C.CO2D.Na2O*12、某工厂的废渣中混有少量的锌粉和氧化铜(其他成分不跟酸反应)，跟大量废盐酸接触形成污水，产生公害。若向污水中撒入铁粉且反应后铁粉有剩余，此时污水中一定含有的金属离子是()AFe2、Cu2 BZn2、Fe2 CCu2、 H DZn2 、H*13、除去MgO中的Al2O3可选用的试剂是()A.NaOH溶液B.硝酸 C.浓硫酸 D.稀盐酸*14、人类的日常生活中离不开合金,下列物质中不属于合金的是()A.用于门窗框架上的硬铝 B.用于冶炼金属铁的赤铁矿C.用于生产铁锅的生铁 D.用于制造手术刀的不锈钢*15、2 mol·L-1的盐酸和稀硫酸各100 mL,分别加入等质量的铁粉,反应后生成的气体质量之比为23,则向盐酸中加入的铁粉的物质的量为()A.0.05 molB.0.075 molC.0.15 molD.0.2 mol*16、 物质和 物质恰好完全反应，生成 物质、 物质和 物质，则E物质的摩尔质量为（ ） A. 100             B. 108             C. 55            D. 96*17、下列离子的检验方法合理的是（）A. 向某溶液中滴入KSCN溶液呈血红色，说明不含Fe2+B. 向某溶液中通入Cl2 ， 然后再加入KSCN溶液变血红色，说明原溶液中含有Fe2+C. 向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3+D. 向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2+ ， 不含有Mg2+二、非选择题1、Cl2可与强碱溶液反应，请回答下列问题： （1）_Cl2+_KOH=_KCl+_KClO3+_H2O 请配平上述化学方程式。（2）Cl2在反应中表现出来的性质是_(填编号) 只有还原性 只有氧化性既有氧化性又有还原性（3）该反应过程有0.5mol电子转移，则参加反应的Cl2为_mol，其体积在标准状况下为_L。 （4）氧化产物是_，还原产物是_。 2、为了证明化学反应有一定的限度，进行了如下探究活动：（）取5mL0.1molL1的KI溶液，滴加0.1molL1的FeCl3溶液56滴（）继续加入2mLCCl4振荡（）取萃取后的上层清液，滴加KSCN溶液（1）探究活动（）和（）的实验现象分别为_ 、_ （2）在探究活动（）中，活动设计者的意图是通过生成血红色的Fe（SCN）3 ， 验证有Fe3+残留，从而证明化学反应有一定的限度，但在实验中，却未见溶液呈血红色，对此同学们提出了下列两种猜想猜想一：Fe3+已全部转化为Fe2+猜想二：生成Fe（SCN）3浓度极小，其颜色肉眼无法观察为了验证猜想，在查阅资料后，获得下列信息：信息一：乙醚微溶于水，Fe（SCN）3在乙醚中的溶解度比在水中大信息二：Fe3+可与Fe（CN）64反应生成蓝色沉淀，用K4Fe（CN）6溶液检验Fe3+的灵敏度比用KSCN更高结合新信息，请你设计以下实验验证猜想                          请将相关的实验操作、现象和结论填入下表实验操作现象结论步骤一：_ 产生蓝色沉淀_ 步骤二：_ _ “猜想二”成立写出操作“步骤一”中发生反应的离子方程式_ 20212022学年化学（人教2019）必修第一册第三章铁金属材料练习有答案（新教材）人教版必修第一册第三章铁金属材料一、选择题1、下列有关厨房中铝制品的使用，你认为合理的是()A盛放食醋B烧煮开水C用金属丝擦洗表面的污垢D用碱水洗涤【答案】B2、下列反应,其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是()金属钠在纯氧中燃烧FeSO4溶液中滴入NaOH溶液,并在空气中放置一段时间FeCl3溶液中滴入KSCN溶液无水硫酸铜放入医用酒精中A.B. C. D.【答案】B3、为了检验某氯化亚铁溶液是否变质，最好向溶液中加入（   ） A. NaOH 溶液           B. 铁片           C. KSCN 溶液          D. 石蕊试液【答案】C4、下列物质中，在一定条件下能将铁元素从0价转变为3价的是()A氯气 B盐酸 C稀硫酸 D硫酸铜溶液【答案】A5、把含有氧化铁的铁片投入足量的稀盐酸中，直到铁片完全溶解，经分析该溶液中无Fe3，且生成的Fe2与反应生成的H2的物质的量之比为31，则原混合物中Fe2O3与Fe的物质的量之比为()A41 B31 C25 D11【答案】C6、自然界里常见金属元素存在最多的是铝,其次是铁,铜的含量较少。然而人类冶炼金属获得成功最早的反而是含量较少的铜,含量最多的铝最迟被冶炼出来。金属是当今社会不可缺少的材料之一。下列有关金属的说法错误的是()A.铜比铝先获得成功冶炼的原因是铜矿较易被还原,铝矿很难被还原B.目前已制得的纯金属只有几十种,但制得的合金已达几千种,大量使用的不是纯金属而是它们的合金C.生铁易生锈不耐腐蚀,但纯铁具有耐腐蚀性,所以不锈钢应是最纯的铁D.废弃铝制包装既浪费金属材料又造成环境污染【答案】C7、一定质量的铝铁合金溶于足量的NaOH溶液中,完全反应后产生3.36 L(标准状况下)气体;用同样质量的铝铁合金完全溶于足量的盐酸中,在标准状况下产生5.6 L的气体,则该合金中铝、铁的物质的量之比为()A.11 B.25 C.32 D.35【答案】A8、把一小块钠放入足量水中,会发生如下反应:2Na+2H2O2NaOH+H2。有关该反应的下列说法正确的是()A.反应中Na与NaOH的质量相等B.反应中H2O和H2的质量相等C.反应中H2O和H2的质量之比为21D.反应中Na与NaOH的物质的量之比为11【答案】D 9、在标准状况下，xg气体A与yg气体B所占的体积相同，下列叙述正确的是（    ） A. A,B的分子数之比为x：yB. A,B两种气体的密度之比为y：xC. A,B的摩尔质量之比为x：yD. A,B的物质的量之比为x：y【答案】C10、已知硝酸能将Fe2+氧化为Fe3+ 下列物质反应后能使KSCN溶液变红的是（   ） 过量的Fe与Cl2反应Fe和过量稀硫酸反应FeCl2溶液中通入少量Cl2Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中向Fe（NO3）2溶液中加入过量稀硫酸 A. 只有          B. 只有         C. 只有         D. 全部【答案】B 11、下列物质属于碱性氧化物的是()A.Na2O2B.Al2O3C.CO2D.Na2O【答案】D*12、某工厂的废渣中混有少量的锌粉和氧化铜(其他成分不跟酸反应)，跟大量废盐酸接触形成污水，产生公害。若向污水中撒入铁粉且反应后铁粉有剩余，此时污水中一定含有的金属离子是()AFe2、Cu2 BZn2、Fe2 CCu2、 H DZn2 、H【答案】B*13、除去MgO中的Al2O3可选用的试剂是()A.NaOH溶液B.硝酸 C.浓硫酸 D.稀盐酸【答案】A*14、人类的日常生活中离不开合金,下列物质中不属于合金的是()A.用于门窗框架上的硬铝 B.用于冶炼金属铁的赤铁矿C.用于生产铁锅的生铁 D.用于制造手术刀的不锈钢【答案】B*15、2 mol·L-1的盐酸和稀硫酸各100 mL,分别加入等质量的铁粉,反应后生成的气体质量之比为23,则向盐酸中加入的铁粉的物质的量为()A.0.05 molB.0.075 molC.0.15 molD.0.2 mol【答案】C *16、 物质和 物质恰好完全反应，生成 物质、 物质和 物质，则E物质的摩尔质量为（ ） A. 100             B. 108             C. 55            D. 96【答案】 B *17、下列离子的检验方法合理的是（）A. 向某溶液中滴入KSCN溶液呈血红色，说明不含Fe2+B. 向某溶液中通入Cl2 ， 然后再加入KSCN溶液变血红色，说明原溶液中含有Fe2+C. 向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3+D. 向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2+ ， 不含有Mg2+【答案】 C 二、非选择题1、Cl2可与强碱溶液反应，请回答下列问题： （1）_Cl2+_KOH=_KCl+_KClO3+_H2O 请配平上述化学方程式。（2）Cl2在反应中表现出来的性质是_(填编号) 只有还原性 只有氧化性既有氧化性又有还原性（3）该反应过程有0.5mol电子转移，则参加反应的Cl2为_mol，其体积在标准状况下为_L。 （4）氧化产物是_，还原产物是_。 【答案】 （1）3；6；5；1；3 （2）（3）0.3；6.72 （4）KClO3；KCl 2、为了证明化学反应有一定的限度，进行了如下探究活动：（）取5mL0.1molL1的KI溶液，滴加0.1molL1的FeCl3溶液56滴（）继续加入2mLCCl4振荡（）取萃取后的上层清液，滴加KSCN溶液（1）探究活动（）和（）的实验现象分别为_ 、_ （2）在探究活动（）中，活动设计者的意图是通过生成血红色的Fe（SCN）3 ， 验证有Fe3+残留，从而证明化学反应有一定的限度，但在实验中，却未见溶液呈血红色，对此同学们提出了下列两种猜想猜想一：Fe3+已全部转化为Fe2+猜想二：生成Fe（SCN）3浓度极小，其颜色肉眼无法观察为了验证猜想，在查阅资料后，获得下列信息：信息一：乙醚微溶于水，Fe（SCN）3在乙醚中的溶解度比在水中大信息二：Fe3+可与Fe（CN）64反应生成蓝色沉淀，用K4Fe（CN）6溶液检验Fe3+的灵敏度比用KSCN更高结合新信息，请你设计以下实验验证猜想                          请将相关的实验操作、现象和结论填入下表实验操作现象结论步骤一：_ 产生蓝色沉淀_ 步骤二：_ _ “猜想二”成立写出操作“步骤一”中发生反应的离子方程式_ 【答案】 （1）溶液呈棕黄色；溶液分层，下层CCl4层呈紫红色（2）取萃取后的上层清液滴加23滴K4Fe（CN）6溶液；猜想一不成立；往探究活动III溶液中加入乙醚，充分振荡；乙醚层呈血红色；4Fe3+3Fe（CN）64Fe4Fe（CN）63