第一章《原子结构 元素周期表》测试题 高一化学鲁科版（2019）必修第二册.docx

第1章原子结构 元素周期表测试题一、单选题1下列用品的主要成分不正确的是ABCD用品水玻璃“84”消毒液食用纯碱复方氢氧化铝片主要成分Na2SiO3NaClONaHCO3Al(OH)3AABBCCDD2能说明元素原子的得电子能力强于元素原子的事实是（ ）A元素位于元素的上一个周期B元素的含氧酸的酸性强于元素的含氧酸C分别加热、的简单氢化物、至500，只有发生分解D元素与元素位于同一主族，在相同温度下二者的单质与铜反应分别生成和3下列元素中，原子半径最大的是ANaBAlCKDCl4短周期元素中，原子的最外层电子是其余电子总数一半的元素种类有（ ）A1种B2种C3种D4种5某元素的氧化物，既能与盐酸反应生成盐和水，又能与NaOH溶液反应生成盐和水，符合条件的该元素是位于元素周期表中的第三周期第A族该元素的三价阳离子核外电子总数与氖原子相同它的原子中L层电子数比M层电子数的三倍少1个电子该氧化物的焰色反应颜色呈黄色ABCD6元素的以下性质，随着原子序数的递增不呈现周期性变化的是A化合价B相对原子质量C最外层电子排布D原子半径7W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总数满足X+Y=W+Z；化合物XW3与WZ相遇会产生白烟。下列叙述正确的是()A非金属性：W>X>Y> ZB原子半径：Z>Y>X>WC元素Z的含氧酸均为强酸DY的氧化物对应的水化物为强碱8下列有关实验操作的说法正确的是A蒸发操作时， 应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B可用冷却热饱和溶液的方法除去中KNO3少量NaCl杂质C用稀硝酸溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应D用CCl4萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的上口倒出9下列各项内容，排列顺序正确是（ ）固体的热稳定性：Na2CO3>CaCO3>NaHCO3常见离子的还原性排序：S2->I->Fe2+微粒半径：K+>S2->F-给出质子的能力：CH3COOH>C2H3OH>H2O氢化物的沸点：H2Se>H2S>H2OABCD10放射性元素钬(Ho)可用于治疗肝癌。下列有关的叙述正确的是A电子数为166B质量数为67C中子数为99D核电荷数为9911下列除杂质所选用的试剂和主要操作都正确的是选项物质杂质试剂主要操作AK2CO3KHCO3无加热B FeCl2溶液FeCl3铜粉过滤CI2H2O乙醇萃取DCO2HCl饱和Na2CO3溶液洗气AABBCCDD12短周期元素 T、Q、R、W 在元素周期表中的位置如图所示，其中 T 所处的周期序数与主族 族序数相等它们的最高价氧化物水化物依次为甲、乙、丙、丁下列叙述不正确的是（ ）A甲、乙、丙、丁受热均易分解B常温下丁的浓溶液可用 T 单质所制的容器来盛装C丁的浓溶液与 Q 的单质加热发生反应，可生成体积比为 1：2 的两种气体DR 的氧化物在空气中与其它物质作用可形成光化学烟雾13如图是元素周期表前四周期的一部分，下列对相关元素的叙述正确的是X元素的原子有二个电子层，处于周期表的第15个纵行；Z的原子序数为31，单质常温下为液体；气态氢化物水溶液的酸性 XYZ；X的气态氢化物与Y的最高价氧化物的水化物能反应生成盐；Z的原子序数比Y大19，Y的原子序数比X大 9。A只有B只有C只有D全部14元素、在元素周期表2、3、4周期中，元素、与元素相邻，已知：元素为磷元素；的氯化物分子呈正四面体结构：与可以形成一种高温结构陶瓷；的最高化合价氧化物的水化物是强酸。下列选项错误的是A的氧化物的晶体类型是共价晶体B的单质在空气中广泛存在C和形成的化合物中，可以呈现的最高化合价是价D、的氢化物中，沸点最低的是的氢化物15W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大.W与Y同族，Z的族序数等于X和Y的族序数之和.A、B、C、D、E、F分别是由上述四种元素中的一种或两种组成，相互转化关系如图所示.化合物G的焰色实验呈黄色，下列说法错误的是A简单离子半径：BZ形成的含氧酸一定是强酸CY形成的常见氧化物中阳离子与阴离子个数之比都为21DW与X形成的一种二元化合物中，可能只有极性键二、填空题16根据下表中的相关资料回答问题：元素符号HCNONeNaMgCl原子结构示意图最高或最低化合价1451274321(1)上述元素中，属于稀有气体元素的是_(2)根据表中的元素写出符合要求的化学式：可能引起温室效应的气体是_；Cl、O组成的自来水消毒剂(Cl显+4价)是_；能使紫色溶液变蓝的气体是_；“西气东输”所输气体是_；显碱性的盐是_。(3)两者关系是_(填字母)。A同种元素 B不同种元素17硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。(1)计算机芯片的主要成分是_光导纤维的主要成分是_(填化学式)(2)写出工业制粗硅的反应方程式_其中氧化剂为_还原剂为_(填化学式)18阅读短文，回答问题。硅元素在地壳中的含量仅次于氧。人类很早就利用硅酸盐烧陶制瓷、获得玻璃制品。1824年，人类成功提炼出硅单质。如今，半导体“硅”已经成为信息时代高科技的代名词。由于硅元素储量丰富，且单晶硅具有优异的耐高温与抗腐蚀性能，所以单晶硅成为制造大规模集成电路(俗称“芯片”)的基底材料。芯片的制造是一个“聚沙成塔”的过程，要经历用石英砂(主要成分)制粗硅、粗硅提纯、单晶硅处理等许多微加工步骤，再将根据要求设计的芯片光罩上的电路图转移上去，通过晶片切割最后封装成集成电路。整个过程需要高精密度的专业设备实现，其中不乏我国目前还未完全掌握而被“卡脖子”的技术。我国科学家正开发“碳基”芯片来替代硅基芯片，习近平主席评价此项研究“另辟蹊径，柳暗花明”。请依据以上短文，判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。(1)硅元素在自然界中以游离态(单质)形式存在。_(2)单晶硅做芯片的基底材料与硅元素储量丰富、单晶硅耐腐蚀性能优异有关_。(3)芯片“聚沙成塔”的制造过程未涉及化学变化。_(4)碳和硅在周期表中位于同一主族，性质相似，因此“碳基”芯片有望替代硅基心片。_三、元素或物质推断题19短周期A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数由A到F依次增大。在周期表中，A的原子半径最小。B元素的原子最外层电子数是内层电子数的两倍，C为地壳中含量最多的元素，D是原子半径最大的短周期主族元素，D的单质在高温下与C的单质充分反应，可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物。D与F形成的化合物DF是常用的调味品。试根据以上叙述回答：(1)写出下列元素名称：A_，B_，C_，D_。(2)E在元素周期表中的位置：_。(3)F的离子结构示意图：_。(4)A、B组成的最简单化合物的名称是_。(5)C、D按原子个数比1：1组成的一种化合物与水发生反应的化学方程式为_。四、实验题20某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。I. (1)将钠、镁各2 g分别投入盛足量冷水的烧杯中，实验结果：_与冷水剧烈反应；另取镁、铝各2 g 分别投入足量0.05 mol/L盐酸中，_与盐酸反应最剧烈。(2)向Na2SiO3溶液中通入CO2出现胶状沉淀，可证明元素得电子能力_>_，反应的离子方程式为_。实验结论：随原子序数增大，同周期元素失电子能力依次_(填“增强”或“减弱”，下同)，得电子能力依次_。II.利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律。(3)仪器A的名称为_。(4)若要证明非金属性：Cl>Br，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加KBr溶液和CCl4.反应一段时间后，将C振荡、静置，观察到C中现象是_。此装置存在的不足之处是_。五、计算题21按要求填空：(1)有相同温度和压强下的两种气体12C18O和14N2，若两种气体的质量相同，则两种气体所含的质子数之比为_，若两种气体的原子数相等，则两种气体所含中子数之比_，若两种气体的体积相同，则两种气体的密度之比为_。(2)10.8 g R2O5中氧原子的数目为3.01×1023，则元素R的相对原子质量为 _。(3)将10 mL1.00 mol/L Na2CO3溶液与10 mL1.00 mol/L CaCl2溶液相混和，则混和溶液中Na+的物质的量浓度为_（忽略混合前后溶液体积的变化）。(4)在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体为6.72 L，质量为12 g，此混合物中CO和CO2物质的量之比是_。(5)在空气中煅烧CoC2O4生成钴的氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为2.41g，CO2的体积为1.344L(标准状况)，则钴氧化物的化学式为_。22填空题(1)含6.02×1023个中子的的质量是_g。(2)4 g D2和20 g 18O2的单质化合时最多能生成_g D218O。(3)若12.4 g Na2X中含有0.4 mol钠离子，Na2X的摩尔质量是_，X的相对原子质量是_。参考答案1C 2C 3C 4B 5B 6B 7D 8B 9C 10C 11A 12A 13B 14D 15B 16Ne CO2 ClO2 NH3 CH4 Na2CO3 B 17Si SiO2 SiO2 C 18错 对 错 对 19氢 碳 氧 钠 第三周期第A族 甲烷 2Na2O22H2O =4NaOHO2 20钠 镁 C Si SiO+CO2+H2O=H2SiO3+CO 减弱 增强 分液漏斗 溶液分层，上层接近无色，下层呈橙红色 无尾气处理装置，污染空气 2114：15 8：7 15：14 14 1.00mol/L 1：3 Co3O4 221.75 22 62 g/mol 16