广东省广州市北大附中为明广州实验学校2020-2021学年高一下学期期中考试化学试卷（无答案）.doc

广州市为明学校高中部2021年4月高一期中考化学试题 考试用时：75分钟 试卷总分：100分可能用到的相对原子质量： H：1 O：16 N：14 S:32 Cl:35.5 Fe：56 Cu:64 Zn：65 第卷（选择题共48分）一、 选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分)1下列有关物质用途的说法中，不正确的是( ) A三氧化二铁常用作红色油漆和涂料 B强化木地板表面的氧化铝具有耐磨与阻燃的作用 C我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅 D过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源2下列有关离子检验的操作、现象及结论均正确的是( ) A用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则该溶液中一定是钠盐溶液 B向某溶液中加入溶液后加热，用湿润的无色酚酞试纸靠近试管口，呈红色，则该溶液中 一定有NH C向无色溶液中加入盐酸酸化的溶液有白色沉淀出现，则该溶液中一定含有 D向无色溶液中加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有3下列事实与带点物质表现出的性质(括号中)对应关系不正确的是( ) ASO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色(漂白性) B常温下，铁遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化(强氧化性) C久置的浓硝酸，颜色略显黄色(不稳定性) D蔗糖与浓硫酸反应中有黑色物质生成(脱水性)4下列事实或做法与化学反应速率无关的是( ) A餐后立即喝水不利于健康 B月饼盒内放一袋铁粉作为保鲜剂 C将食物存放在低温的地方 D和稀硝酸反应生成NO气体5对于反应2HI(g)H2(g)+I2(g，紫色)，下列叙述能够说明反应已达到平衡状态的是（ ） A混合气体的总质量不再变化 B温度和容积一定时，容器内压强不再变化 C1molHH键断裂的同时有2molHI键断裂 D各物质的物质的量浓度之比为2：1：16锂碘电池可用于心脏起搏器，电池反应可简化为：2Li+I2=2LiI。电池工作时，下列说法正确的是（ ） A碘电极是电池的负极 B锂电极发生还原反应 C电池正极反应：Li-e-=Li+ D电流从碘电极经外电路流向锂电极7某温度下，浓度都是1mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，反应2min后，测得参加反应的X2为0.6mol/L，用Y2表示的反应速率v(Y2)=0.1mol/(L·min)，生成的c(Z)为0.4mol/L，则该反应的化学方程式是( ) AX2+2Y2=2XY2 B2X2+Y2=2X2Y C3X2+Y2=2X3Y DX2+3Y2=2XY38如图是硫元素在自然界中的循环示意图， 下列说法不正确的是( )A硫在自然界存在游离态B煤中含有硫元素，燃煤中加入生石灰可脱硫C3.2 g硫与6.4 g铜反应能得到9.6 g纯净物D氢硫酸是弱酸，能与碱、碱性氧化物反应9下列实验装置不能达到实验目的的是（）A B 用SO2做喷泉实验 验证Cu与浓硝酸反应的热量变化C D 验证NH3易溶于水 比较Na2CO3与NaHCO3的稳定性10对可逆反应4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)，下列叙述中正确的是() A 达到化学平衡时，5v正(O2)4v逆(NO) B 若单位时间内生成xmol NO的同时，消耗xmol NH3，则反应达到平衡状态 C 未达到化学平衡时，正反应速率一定不等于逆反应速率 D 达到化学平衡时，3v正(NH3)2v正(H2O)不成立11过量铁粉与一定量的稀盐酸反应。为了减缓此反应速率，且不改变H2的产量，可以使用如下方法中的 () 加H2O 加NaOH固体 滴入几滴浓盐酸 加CH3COONa固体 加NaCl溶液 滴入几滴硫酸铜溶液 升高温度(不考虑盐酸挥发) ABCD12根据能量图，下列说法正确的是( ) AA2(g)+ B2(g)=2AB(g)是一个放热反应 B该反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量 C拆开1 mol AB(g)中的化学键需要吸收b kJ的能量 D1 mol A2(g)和1 mol B2(g)的能量之和为a kJ13把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有50mL0.5mol/L硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率v与反应时间t可用如图所示的坐标曲线来表示。下列推论错误的是 AOa段不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和硫酸溶液 Bbc段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高 Ct=c时反应处于平衡状态 Dtc时，产生氢气的速率降低主要是因为溶液中c(H+)降低14为了除去粗盐中的Ca2、Mg2、SO42-和泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：过滤加过量NaOH溶液加适量盐酸加过量Na2CO3溶液加过量BaCl2溶液，不正确的操作顺序是( ) A B C D 15.实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（）选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质A浓氨水CaONH3H2OB浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液AABBCCDD16将 4 mol A 和 2 mol B 在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(s)+B(g)2C(g)若经2s(秒)后测得 C 的浓度为0.6 mol·L-1 ，现有下列几种说法正确的是( ) 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·(L·s)-1 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol·(L·s)-1 2 s 时物质 A 的转化率为30% 2 s 时物质 B 的浓度为0.7 mol·L-1 ABCD第II卷（非选择题 共52分）二、非选择题(本题包括4个小题，共52分)17（14分）A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如图1所示（部分反应条件及产物略去）（1）若A是一种黄色单质固体，则BC的化学方程式为_（2）若C是红棕色气体，A可能是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体如图2所示是实验室制取A气体的装置，请结合所学知识，回答下列问题：收集A的方法是_，验证A是否已经收集满的方法是_（任写一种）写出实验室制取A的化学方程式_若有5.35g氯化铵参加反应，则产生的A气体在标准状况下的体积为_L试写出C与水反应的化学方程式_，反应可得到酸X。如图3所示：足量X的浓溶液与Cu反应，写出烧瓶中发生反应的离子方程式_实验完毕后，试管中收集到的气体的主要成分为_（写化学式）18(11分)原电池是化学对人类的一项重大贡献。（1）某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置甲。a和b不连接时，烧杯中发生反应的离子方程式是_。a和b用导线连接，Cu极为原电池_极（填“正”或“负”），电极反应式是_。Zn极发生_（填“氧化”或“还原”）反应。溶液中H移向_（填“Cu”或“Zn”）极。无论a和b是否连接，Zn片均被腐蚀。若转移了0.2mol电子，则理论上Zn片质量减轻了_g。稀H2SO4 图甲 图乙（2）某同学将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为_ A铝片、铜片    B铜片、铝片   C铝片、铝片（3）设计一个实验方案，使乙图所示装置中铁棒上析出铜，而铁不溶解（作图表示）。19(15分)某同学在用稀硫酸与锌粒制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：(1)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是_(2)实验室中现有Na2SO4， MgSO4，AgNO3，K2SO4四种溶液，可与上述实验中 CuSO4溶液起相似作用的是_(3)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有_、_(答两种)。(4)为进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。实验混合溶液ABCDEF4molL-1H2SO4/mL30V1V2V3V4V5饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100请完成此实验设计，其中： V2=_，V6=_，V10=_。该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因。20.(12分)某实验小组学习了反应的相关知识后，欲探究镁是否与气体反应，设计了下列实验装置图（注：石棉绒是一种耐火材料，不参与反应）。请回答下列问题：（1）若可供选择的固体试剂有：木炭、铜片、亚硫酸钠固体。则装置A中发生反应的化学方程式为 。（2）装置B中所盛放的药品是。（3）仪器a的名称是，其作用是 。（4）实验完毕后观察到石棉绒上有黄色物质生成，将石棉绒及其附着物投入到稀盐酸中，会产生具有臭鸡蛋气味的气态氢化物，则镁与除了发生反应外，还发生的反应是。（5）在装置C、D间插入下图所示装置，可以获得亚硫酸（）溶液。液体X可以是下列试剂中的（填序号）。A.苯B.汽油C.四氯化碳D.酒精向亚硫酸溶液中通入空气，溶液的pH （填“增大”“减小”或“不变”），其原因是（用化学方程式表示）。