第1章《 认识化学科学》单元测试卷高一化学鲁科版（2019）必修第一册.docx

第1章 认识化学科学单元测试卷一、单选题(共15小题) 1.观察法是研究物质性质的一种基本方法。一同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色变暗变白色出现液滴白色固体粉末。下列说法正确的是()A 银白色变暗是因为生成了过氧化钠B 出现液滴是因为NaOH具有吸湿性C 过程只发生了物理变化D 最后得到的白色固体是NaOH2.下列实验操作会导致实验结果偏低的是()配制100 g 10%的CuSO4溶液，称取10 g CuSO4晶体溶于90 g水中称量NaOH固体时动作太慢配制一定物质的量浓度的溶液时，药品与砝码放反了，游码读数为0.2 g配制完成后装入的试剂瓶中有水A 只有B 只有C 只有D 3.在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温，下列说法正确的是()A 溶液中Na浓度增大，有O2放出B 溶液的OH浓度不变，有H2放出C 溶液中Na数目减少，有O2放出D OH浓度增大，有O2放出4.同温同压下，收集两瓶相同体积的甲烷和二氧化碳气体，下列叙述中正确的是()A 质量比11B 原子数比11C 分子数比11D 密度比115.2005年3月，京沪高速公路淮安段一辆载有约35吨液氯的槽罐车与一辆货车相撞，导致槽罐车中液氯大面积泄漏，造成多人伤亡。下列处理方法和过程合理的是()A 将人群转移到地势较低的地方，等待营救B 人群顺风逃跑C 用高压水枪向空中喷洒大量碱性溶液D 被转移人群可戴上用NaOH处理过的口罩6.下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是()A 32 g O2所含的原子数目为NAB 0.5 mo l H2O含有的原子数目为1.5NAC 1 mol H2O含有的H2O分子数目为NAD 0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5 mol7.在实验室中，新制氯水最好保存在( )A 橡胶塞无色试剂瓶B 橡胶塞棕色试剂瓶C 玻璃塞无色试剂瓶D 玻璃塞棕色试剂瓶8.下列关于Na2O2的叙述中正确的是 ()A 将过量Na2O2粉末加入紫色石蕊溶液中并振荡，溶液变为蓝色，且有气泡产生B 将过量Na2O2粉末加入FeCl3溶液中并振荡，溶液中产生红褐色沉淀，且有气泡产生C Na2O2不如Na2O稳定D Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物发生的反应为2CO22Na2O2=2Na2CO3O29.配制100 mL 1.0 mol·L1的碳酸钠溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是()A 容量瓶使用前用1.0 mol·L1的碳酸钠溶液润洗B 配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒C 仰视确定凹液面与刻度线相切D 用敞口容器称量碳酸钠且时间过长10.等物质的量氧化铁、氧化铜、氧化镁溶于盛装相同体积的过量稀硫酸的烧杯中，在固体完全溶解所得溶液中，Fe3、Mg2、Cu2的物质的量浓度之比为()A 211B 421C 111D 12111.下列关于摩尔质量的描述或应用中，正确的是()A 1 mol OH的质量为17 g·mol1B 二氧化碳的摩尔质量为44 gC 铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D 一个钠原子的质量等于23/(6.02×1023) g12.若以w1和w2分别表示浓度为amol·L1和bmol·L1氨水的质量分数，且已知2ab，则下列关系正确的是(氨水密度小于水)()A 2w1w2Bw12w2C 2w1<w2Dw1<w2<2w113.将100 mL 3 mol·L1的盐酸逐滴加入到100 mL 2 mol·L1的碳酸钠溶液中，在标准状况下产生的二氧化碳的体积是 ()A 6.72 LB 3.36 LC 4.48 LD 2.24 L14.NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是()A 0.1 mol钠原子变成钠离子时，失去的电子数为0.2NAB 0.2NA个硫酸分子与0.2 mol磷酸含有相同的氧原子数C 1 mol 氧气和臭氧的混合气体中含有的氧原子数目为2.5NADNA个氧分子与NA个氖分子所含原子的物质的量之比为1115.在下列膨松剂中，属于复合膨松剂的是()A 泡打粉B 碳酸钠C 碳酸氢钠D 碳酸氢铵二、实验题(共3小题) 16.某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图所示。(1)只根据图所示实验，不能够达到实验目的的原因是_。(2)图、所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为_。(3)若用实验验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则试管B中装入的固体最好是_(填化学式)。17.氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据氯水分别与如图四种物质发生的反应填空“a”“b”“c” “d”重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。(1)能证明氯水具有漂白性的是_(填“a”“b”“c”或“d”)。(2)c过程中的现象是_，b过程中的化学方程式为_。(3)久置的氯水变为_，用化学方程式表示为_，实验室保存饱和氯水的方法是_。(4) e过程中的现象是_，化学方程式为_。(5)用滴管将新制的饱和氯水缓缓滴入预先滴有酚酞溶液的NaOH溶液中，当滴到一定量时红色完全退去。产生这种现象的原因可能有两种：a是_；b是_；简述怎样用实验证明红色退去的原因是a还是b。_。18.下面是某同学研究过氧化钠性质过程中的片段。请你帮助他完成部分实验并补全活动记录。步骤：过氧化钠的颜色、状态：_色，_态。步骤：类比氧化钠与水反应生成氢氧化钠的反应，过氧化钠与水反应可能有氢氧化钠生成。步骤：取一只小烧杯，向其中加入少量的过氧化钠固体，然后加入适量的蒸馏水，充分振荡后再向其中滴加酚酞溶液。现象：用手触摸烧杯壁，感觉烫手，得出的结论是_；现象：_；原因是有碱生成，得出的结论是生成的碱是_；现象：有大量的气泡产生，验证该气体的方法是_(填写操作、现象、结论)；现象步骤：写出氧化钠和过氧化钠分别与水反应的化学方程式：_。两反应的共同点是_。在上述过程中，他用到的研究物质性质的方法有_。三、计算题(共3小题) 19.取100 mL 0.3 mol/L和300 mL 0.25 mol/L的硫酸注入500 mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H的物质的量浓度是_mol/L。20.将标准状况下的HCl气体4.48 L溶于水形成100 mL溶液，然后与足量的铁屑充分反应。回答下列问题：(1)参加反应的铁的质量为_。(2)生成H2的体积(标准状况)为_。(3)取反应后的溶液10 mL，其FeCl2的物质的量浓度为_；溶液中Fe2和Cl的质量比为_。21.在、处的横线上填上适当的内容。四、填空题(共3小题) 22.下列括号内为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据有关数据回答下列问题：(盐酸分子式：HCl 相对分子量：36.5 密度：1.2 g·mL3 HCl质量分数：36.5%)(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_。(2)取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_(填字母)。A溶液中HCl的物质的量B溶液的浓度C溶液中Cl的数目D溶液的密度(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.4 mol·L1的稀盐酸。可供选用的仪器有：胶头滴管、玻璃棒、烧杯、药匙、量筒、托盘天平。配制稀盐酸时，还缺少的仪器有_(写仪器名称)；该仪器上标有以下五项中的_(填字母)。A温度B浓度C容量 D压强E刻度线该学生需要量取_mL上述浓盐酸进行配制。在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(在括号内填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”)a用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面。()b量筒量取浓盐酸后又用蒸馏水洗涤23次，并将洗液移入容量瓶中。()(4)假设该同学成功配制了0.4 mol·L1的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4 g氢氧化钠的溶液，则该同学需取_mL盐酸。假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4 g 氢氧化钠的氢氧化钠溶液，发现比中所求体积偏小，则可能的原因是_。A浓盐酸挥发，浓度不足 B配制溶液时，未洗涤烧杯C配制溶液时，俯视容量瓶刻度线 D加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出23.从1 L 1 mol·L1氢氧化钠溶液中取出100 mL。(1)取出的100 mL氢氧化钠溶液的物质的量浓度是_，所含氢氧化钠的质量是_。(2)若将取出的100 mL 氢氧化钠溶液加水稀释至500 mL，所得溶液的物质的量浓度是_。24.实验室需要0.1 mol·L1NaOH溶液500 mL。根据溶液的配制情况回答下列问题。(1)在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_(填字母)，除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是_。(2)配制时，正确的操作顺序是(用字母表示，每个操作只用一次)_。A.用少量蒸馏水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B.在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量蒸馏水溶解C.将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D.将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀E.改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切F.继续往容量瓶内小心加蒸馏水，直到液面接近刻度线12 cm处(3)实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：先用于_后用于_。(4)关于容量瓶的四种叙述：是配制准确浓度溶液的仪器；不宜贮存溶液；不能用来加热；使用之前要检查是否漏水，其中正确的是_(填字母)。A. B.仅C.仅 D.仅(5)根据计算用托盘天平称取NaOH固体的质量为_ g。答案解析1.【答案】B【解析】金属钠露置于空气中生成了氧化钠，失去金属光泽，银白色变暗，A项错误；过程生成NaOH，NaOH具有吸湿性，在空气中潮解形成NaOH溶液，B项正确；过程中NaOH溶液与空气中的CO2反应生成Na2CO3和H2O，最后应得到的白色固体是Na2CO3，C、D项错误。2.【答案】D【解析】均会使溶质质量减小，相当于稀释了溶液，浓度减小。3.【答案】C【解析】Na2O2与水反应生成NaOH和O2，消耗水，溶液有NaOH晶体析出，反应后仍为饱和溶液，浓度不变，则A、B、D项错误，由于溶剂的质量减少，则饱和溶液中的溶质的物质的量减小，C项正确。4.【答案】C【解析】同温同压下，等体积的甲烷和二氧化碳气体，其物质的量和所含的分子数相等，原子个数不相等(甲烷为五原子分子，二氧化碳为三原子分子)，摩尔质量不同，质量不相等，密度不同。5.【答案】C【解析】氯气密度比空气大，氯气会聚结在地势较低的地方，人群在地势较低的地方，更容易中毒，A项错误；顺风逃生人吸收的氯气更多，所以逃生应逆风逃跑，B项错误；氯气能够与碱性物质反应，用高压水枪向空中喷洒大量碱性溶液能够吸收氯气，C项正确；氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，容易造成皮肤腐蚀，D项错误。6.【答案】A【解析】32g氧气是1 mol,1 mol氧气中含有2 mol氧原子，所以氧原子数为2NA；1个水分子中含有3个原子，所以0. 5mol水分子中含有1.5mol原子，含有的原子个数为1.5NA；1molH2O含有的水分子数目为NA；0.5NA个氯气分子的物质的量就是0.5mol。7.【答案】D【解析】次氯酸不稳定性，见光易分解，新制氯水应保存在玻璃塞棕色试剂瓶。8.【答案】B【解析】A项，现象应为先变蓝色后退色，错误；C项，2Na2OO2=2Na2O2，Na2O2比Na2O稳定，错误；D项，Na2O2在空气中发生反应，2Na2O22H2O=4NaOHO2，NaOH易潮解变为白色粘稠物，错误。9.【答案】A【解析】A项，润洗过程中增加了碳酸钠的量，使浓度偏高，正确；B项，配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，溶质损失，浓度偏低，错误；C项，仰视确定凹液面与刻度线相切，结果是加水多，溶液的体积大于100 mL，浓度偏低，错误；D项，用敞口容器称量碳酸钠且时间过长，吸收空气中的水，结果偏低，错误。10.【答案】A【解析】等物质的量的Fe2O3、CuO、MgO，n(Fe3)n(Cu2)n(Mg2)211，题中稀硫酸体积相同且均过量，根据c(B)n(B)V，浓度之比即为物质的量之比，A对。11.【答案】D【解析】1 mol OH的质量为m(OH)n(OH)·M(OH)1 mol×17 g·mol117 g ，A项错；摩尔质量是有单位的，其单位为g·mol1，B项错；摩尔质量的单位为g·mol1，而相对分子质量或相对原子质量的单位为1，所以两者不能构建等式关系，C项错；1 mol Na的质量为23 g，故一个钠原子的质量约为g，D项正确。12.【答案】C【解析】由题意知，bmol·L1的浓度为amol·L1的2倍，取相同体积的两种溶液，bmol·L1所对应的溶液所含溶质的物质的量和质量为amol·L1溶液中溶质的2倍，而bmol·L1的溶液浓度大，密度较小，溶液质量比amol·L1溶液的质量小，故质量分数比amol·L1溶液的2倍还要大，即：w2>2w1。13.【答案】D【解析】有关反应方程式：HClNa2CO3=NaHCO3NaCl，HClNaHCO3= NaClH2OCO2。生成二氧化碳的物质的量0.1 L×3 mol·L10.1 L×2 mol·L10.1 mol，二氧化碳的体积0.1 mol×22.4 L·mol12.24 L。14.【答案】B【解析】计算相关粒子的物质的量：钠失去电子的物质的量0.1 mol×10.1 mol；硫酸与磷酸分子中都有4个氧原子，它们的物质的量相同，含有的氧原子数相同；氧气和臭氧分子中含有的氧原子数不同，二者的比例不同，含有的氧原子数不同；氧分子(O2)与氖分子(Ne)的物质的量相同，二者所含原子的物质的量之比为21。15.【答案】A【解析】泡打粉是由碱性物质、酸式盐和填充物按一定比例混合而成的化学复合膨松剂。16.【答案】(1)无论是Na2CO3还是NaHCO3均可以与盐酸反应产生CO2，两者的反应现象相同，故达不到鉴别目的(2)2NaHCO3Na2CO3H2OCO2，CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O(3)NaHCO3【解析】(1)NaHCO3、Na2CO3都与盐酸反应放出CO2，不能达到目的。(2)、都是利用NaHCO3的不稳定性进行鉴别。(3)试管B中装入碳酸氢钠，试管A中装入碳酸钠，这样直接加热的碳酸钠温度高，不分解，不能使澄清石灰水变浑浊，而间接加热的碳酸氢钠分解，使澄清石灰水变浑浊，表明了碳酸氢钠很不稳定。17.【答案】(1)d(2)有白色沉淀生成Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O(3)稀盐酸2HClO2HClO2密封保存在棕色试剂瓶中，并放在阴凉处(4)氯水的浅黄绿色消失2NaOHCl2=NaClNaClOH2O(5)氯水中的HClO将红色漂白氯水与NaOH反应使溶液碱性减弱向无色溶液中再滴入NaOH溶液，若溶液变红色，则为原因b，若不出现红色则为原因a【解析】氯水中有多种成分，故兼有多种成分的性质。(1)氯水中含HClO分子，能漂白石蕊溶液。(2)氯水中含有Cl，遇Ag产生白色沉淀；氯水中含有H，遇CO能产生CO2。(3)新制氯水中含有Cl2、H2O、HClO,2HClO2HClO2，久置氯水为稀盐酸。次氯酸见光易分解，所以氯水应密封保存在棕色试剂瓶中，并放在阴凉处。(4)氯水中含有Cl2，能与氢氧化钠溶液反应。(5)含酚酞的氢氧化钠溶液呈红色，滴加氯水时，溶液红色消失有两种可能，一是氯水中的HClO将红色漂白，二是氯水与NaOH反应使溶液碱性减弱。可见验证原理只需证明溶液中是否还存在酚酞，向无色溶液中再滴入NaOH溶液，若溶液变红色，则为原因b，若不出现红色则为原因a。18.【答案】步骤：淡黄固步骤：反应放热溶液变红氢氧化钠(或NaOH)用一带火星的木条插入小烧杯中，木条复燃，证明气体是氧气步骤：Na2OH2O=2NaOH、2Na2O22H2O=4NaOHO2都生成NaOH(或都放热) 观察法、实验法、比较法【解析】结合学过的知识，可得过氧化钠为淡黄色固体；用手接触烧杯壁烫手，说明反应放热；由于生成的是氧气，可用带火星的木条来检验；根据化学方程式可知，二者均生成了氢氧化钠；该实验采用了观察法、实验法、比较法。19.【答案】0.42【解析】令混合后溶质硫酸的物质的量浓度为a，则：100 mL×0.3 mol·L1300 mL×0.25 mol·L1500 mL×a，解得：a0.21 mol/L，混合稀释后溶液中c(H)2c(H2SO4)2×0.21 mol/L0.42 mol/L。20.【答案】(1)5.6 g(2)2.24 L(3)1 mol·L15671【解析】根据化学方程式中各物质的系数关系，找出各物质的不同物理量的关系，求算铁的质量和H2的体积，根据溶液中溶质的各粒子的守恒关系和溶质物质的量浓度的计算，求出FeCl2的物质的量浓度和Fe2、Cl的质量比。Fe 2HCl=FeCl2H256 g 2×22.4 L1 mol22.4 Lm(Fe) 4.48 Lc(FeCl2)×0.1 LV(H2)(1)m(Fe)5.6 g(2)V(H2)2.24 L(3)反应后，FeCl2的物质的量浓度c(FeCl2)1 mol·L1取10 mL溶液，物质的量浓度不变，仍为1 mol·L1。根据粒子守恒关系，n(Fe2)2n(Cl)故Fe2与Cl的质量比为：56(2×35.5)5671。21.【答案】2NA或1.204×1024120 g28【解析】1 mol CO(NH2)2含有4 mol H、1 mol O，故2 mol CO(NH2)2含有8 mol H、2 mol O；分子数Nn×NA2NA2×6.02×10231.204×1024；CO(NH2)2的相对分子质量为60，故其质量mn×M2 mol×60 g·mol1120 g。22.【答案】(1)12 mol·L1(2)BD(3)500 mL 容量瓶ACE 16.7BA(4)25C【解析】(1)由c1000M1000×1.2×36.5%36.5mol·L112 mol·L1。(2)取用任意体积的该盐酸时，溶液的浓度；溶液的密度不随所取体积的多少而变化。(3)注意利用c(浓)·V(浓)c(稀)·V(稀)计算，并注意计数时保留到小数点后一位。(4)体积偏小，说明盐酸的浓度偏大，俯视刻度线浓度偏大。23.【答案】(1)1 mol·L14 g(2)0.2 mol·L1【解析】(1)所含氢氧化钠的质量0.1 L×1 mol·L1×40 g·mol14 g。(2)由c(浓)·V(浓)c(稀)·V(稀)可知，c(稀)c(浓)·V(浓)V(稀)100mL×1mol·L-1500mL0.2 mol·L1。24.【答案】(1)bd500 mL容量瓶、胶头滴管 (2)BCAFED (3)搅拌引流(4)A(5)2.0【解析】(1)实验室需要0.1 mol·L1NaOH溶液500 mL，配制过程需要的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶和胶头滴管，则不需要的是分液漏斗和漏斗。(2)配制一定物质的量浓度的溶液的过程一般是计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、振荡、定容和摇匀等。所以正确的操作顺序是BCAFED。(3)实验两次用到玻璃棒，溶解时起搅拌作用，转移时起引流作用。(4)容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的仪器，正确；容量瓶不宜贮存溶液，正确；容量瓶不能用来加热，正确；容量瓶使用之前要检查是否漏水，正确。(5)用托盘天平称取NaOH固体的质量为0.5 L×0.1 mol·L1×40 g·mol12.0 g。