高考化学一轮复习突破训练：化学平衡的移动.docx

化学平衡的移动【原卷】一、选择题（共30题）1已知：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H197.8 kJ·mol1。起始反应物为SO2和O2(物质的量之比为21，且总物质的量不变)。SO2 的平衡转化率(%)随温度和压强的变化如下表，下列说法不正确的是()温度/K压强/(105Pa)1.015.0710.125.350.767399.299.699.799.899.972397.598.999.299.599.677393.596.997.898.699.0A一定压强下降低温度，SO2的平衡转化率增大 B在不同温度、压强下，转化相同物质的量的SO2所需要的时间相等C使用催化剂可以缩短反应达到平衡所需的时间D工业生产通常不采取加压措施是因为常压下SO2的转化率已相当高2CO2催化加氢制取甲醇的研究，对于环境、能源问题都具有重要的意义。反应如下：反应：CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) H1 =58 kJ· mol-1 反应：CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) H2 = +42 kJ· mol-1 下列说法不正确的是()A增大氢气浓度能提高二氧化碳的转化率B增大压强，有利于向生成甲醇的方向进行，反应的平衡常数增大C升高温度，生成甲醇的速率加快，反应的限度同时增加D选用理想的催化剂可以提高甲醇在最终产物中的比率3有可逆反应A(g)3B(g)2C(g)H<0。该反应的速率与时间的关系如图所示：可见在t1、t3、t5、t7时反应都达到平衡，如果t2、t4、t6、t8时都只改变了一个反应条件，则下列对t2、t4、t6、t8时改变条件的判断正确的是()A使用了催化剂、增大压强、减小反应物浓度、降低温度B升高温度、减小压强、减小反应物浓度、使用了催化剂C增大反应物浓度、使用了催化剂、减小压强、升高温度D升高温度、减小压强、增大反应物浓度、使用了催化剂4将NO2装入带有活塞的密闭容器中，当反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后，下列叙述正确的是()A升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应B慢慢压缩气体体积，平衡向正反应方向移动，混合气体的颜色变浅C慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍D恒温恒容时，充入稀有气体，压强增大，平衡向正反应方向移动，混合气体的颜色变浅5如图，甲容器有一个移动活塞，能使容器保持恒压。起始时，关闭活塞K，向甲中充入2mol SO2、1mol O2，向乙中充入4 mol SO2、2 mol O2。甲、乙的体积都为1 L(连通管体积忽略不计)。保持相同温度和催化剂存在的条件下，使两容器中各自发生下述反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)。达平衡时，甲的体积为0.8 L。下列说法正确的是( )A乙容器中SO2的转化率小于60%B平衡时SO3的体积分数：甲乙C打开K后一段时间，再次达到平衡，甲的体积为1.4 LD平衡后向甲中再充入2 mol SO2、1 mol O2和3 mol SO3，平衡向正反应方向移动6温度为T1时，将气体X和气体Y各1.6mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)+Y(g)2Z(g)，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如表，下列说法正确的是()t/min2479n(Y)/mol1.21.11.01.0A反应04min的平均速率v(Z)=0.25 mol·L1·min1BT1时，反应的平衡常数K1=1.2C其他条件不变，9min后，向容器中再充入1.6molX，平衡向正反应方向移动，再次达到平衡时X的浓度减小，Y的转化率增大D其他条件不变，若降温到T2达到平衡时，平衡常数K2=4，则此反应的H07一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)(正反应放热)，测得反应的相关数据如下：容器1容器2容器3反应温度T/K700700800反应物投入量2 mol SO2、1 mol O24 mol SO32 mol SO2、1 mol O2平衡v正(SO2)/mol·L1·s1v1v2v3平衡c(SO3)/mol·L1c1c2c3平衡体系总压强p/Pap1p2p3物质的平衡转化率1(SO2)2(SO3)3(SO2)平衡常数KK1K2K3下列说法正确的是()Av1v2，c22c1 BK1K3，p22p3Cv1v3，1(SO2)<3(SO2) Dc22c3，2(SO3)3(SO2)18一定温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g)，进行反应：2SO2O22SO3，其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示。下列判断中正确的是()甲乙丙丁密闭容器体积/L2221起始物质的量n(SO2)/mol0.400.800.800.40n(O2)/mol0.240.240.480.24SO2的平衡转化率%80123A该温度下，该反应的平衡常数K为200BSO2的平衡转化率：1>23C达到平衡时，容器丁中的正反应速率比容器丙中的正反应速率大D达到平衡时，容器丙中c(SO3)大于容器甲中c(SO3)的两倍9一定温度下，在3个容积均为1.0 L的恒容密闭容器中发生反应：PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)。下列说法错误的是( )容器编号物质的起始浓度(mol·L1)物质的平衡浓度(mol·L1)c(PCl5)c(PCl3)c(Cl2)c(Cl2)0.4000.21.050.051.950.800A达到平衡时，容器中c(Cl2)c(PCl3)比容器的大B达到平衡时，容器与容器中的总压强之比为631C达到平衡时，容器中的Cl2体积分数小于13D达到平衡时，容器中0.4 mol·L1<c(PCl5)<0.8 mol·L110对于可逆反应：FeCl33KSCNFe(SCN)33KCl的理解不正确的是()A增大FeCl3的浓度，平衡向正反应方向移动B增大KSCN的浓度，平衡向正反应方向移动C增大Fe(SCN)3的浓度，平衡向逆反应方向移动D增大KCl的浓度，平衡向逆反应方向移动11下列有关可逆反应：m A(g)+n B(？)p C(g)+q D(s)分析中，一定正确的是()A增大压强，平衡不移动，则 mpB升高温度，A 的转化率减小，则正反应是吸热反应C保持容器体积不变，移走 C，平衡向右移动，正反应速率增大D保持容器体积不变，加入 B，容器中D 的质量增加，则 B 是气体12已知反应mX(g)nY(g) qZ(g)pW(s)的H<0，mn>q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法一定正确的是()A通入氦气使密闭容器中压强增大，平衡向正反应方向移动B增加X的物质的量，混合气体的密度减小C降低温度，混合气体的平均相对分子质量增大DX的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍13.一定温度下，反应N2(g)O2(g)2NO(g)在密闭容器中进行，达到平衡后，下列措施能改变化学反应速率且能使平衡发生移动的是()A恒容，按原平衡各物质的比例充入N2、O2和NOB恒容，充入HeC恒压，充入HeD恒压，充入N214将NO2装入带有活塞的密闭容器中，当反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后，下列叙述正确的是()A升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应B慢慢压缩气体体积，平衡向正反应方向移动，混合气体的颜色变浅C慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍D恒温恒容时，充入稀有气体，压强增大，平衡向正反应方向移动，混合气体的颜色变浅15已知颜色深浅(I)与有色物质浓度(c)和观察深度(L)的乘积成正比：IkcL(式中k为常数)。如图所示，下列说法正确的是()A从甲中的视线1观察到颜色变浅B从乙中的视线1观察到颜色变深C从乙中的视线2观察到颜色不会变化D探究压强对化学平衡的影响时，应从视线2观察16一定温度下，在2 L的密闭容器中加入2 mol X和3 mol Y，发生如下反应：2X(g)3Y(g) 4Z(g)W(g) H<0，反应10 min后达到平衡，此时W的浓度为0.25 mol·L1。下列说法正确的是( )A前5min内，反应的平均速率v(Z)0.1 mol·L1·min1B其他条件不变时，将反应容器的体积缩小一半，W的平衡浓度为0.5 mol·L1C保持温度不变，10 min后向容器中再加入1 mol X和1.5 mol Y，重新达到平衡时，X的转化率大于50%D若反应在绝热容器中进行，其他条件不变，反应达到平衡时Y的浓度小于0.75 mol·L11780时，1L 密闭容器中充入0.20 mol N2O4，发生反应N2O42NO2 H = + Q kJ·mol1(Q0)，获得如下数据：时间/s020406080100c(NO2)/mol·L10.000.120.200.260.300.30下列判断正确的是()A升高温度该反应的平衡常数K减小B2040s 内，v(N2O4)= 0.004 mol·L1·s1C100s时再通入0.40 mol N2O4，达新平衡时N2O4的转化率增大D反应达平衡时，吸收的热量为0.15Q kJ18下表是某同学探究Na2SO3溶液和铬(VI)盐溶液反应规律的实验记录，已知：Cr2O72-(橙色)+ H2O2CrO42-(黄色)+ 2H+序号ab现象12 mL 0.05 mol·L1 K2Cr2O7溶液(pH = 2)3滴饱和Na2SO3溶液(pH = 9)溶液变绿色(含Cr3+)22 mL 0.1 mol·L1 K2CrO4溶液(pH = 8)3滴饱和Na2SO3溶液溶液没有明显变化32 mL饱和Na2SO3溶液 3滴0.05 mol·L1 K2Cr2O7溶液溶液变黄色42 mL蒸馏水3滴0.05 mol·L1 K2Cr2O7溶液溶液变成浅橙色下列说法不正确的是()A实验1中的绿色溶液中含有SO42-B实验1、2的a溶液中所含的离子种类相同C向实验3溶液中继续滴加过量硫酸可使溶液变为浅橙色D实验4的目的是排除稀释对溶液颜色变化造成的影响19.已知Co(H2O)62+呈粉红色，CoCl42-呈蓝色，ZnCl42-为无色。现将CoCl2溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：Co(H2O)62+4Cl- CoCl42-+6H2O H，用该溶液做实验，溶液的颜色变化如下：以下结论和解释正确的是( )A等物质的量的Co(H2O)62+和CoCl42-中键数之比为3:2B由实验可推知H<0C实验是由于c(H2O)增大，导致平衡逆向移动D由实验可知配离子的稳定性：ZnCl42->CoCl42-20在温热气候条件下，浅海地区有厚层的石灰石沉积，而深海地区却很少。下列解析不正确的是()A与深海地区相比，浅海地区水温较高，有利于游离的CO2增多、石灰石沉积B与浅海地区相比，深海地区压强大，石灰石岩层易被CO2溶解，沉积少C深海地区石灰石岩层的溶解反应为：CaCO3(s)H2O(l)CO2(aq)Ca(HCO3)2(aq)D海水呈弱酸性，大气中CO2浓度增加，会导致海水中CO浓度增大21大气中CO2含量的增多除了导致地球表面温度升高外，还会影响海洋生态环境。某研究小组在实验室测得不同温度下(T1，T2)海水中CO32-浓度与模拟空气中CO2浓度的关系曲线。已知：海水中存在以下平衡：CO2(aq)+CO32-(aq)+H2O(aq)2HCO3-(aq)，下列说法不正确的是( )AT1>T2B海水温度一定时，大气中CO2浓度增加，海水中溶解的CO2随之增大，CO32-浓度降低C当大气中CO2浓度确定时，海水温度越高，CO32- 浓度越低D大气中CO2含量增加时，海水中的珊瑚礁将逐渐溶解22一定条件下，在可变容积的密闭容器中进行下列可逆反应：S2Cl2(l)（浅黄色）Cl2(g) 2SCl2(l)（鲜红色） H51.16 kJ·mol1下列说法正确的是()A.达到平衡时，抽出少量氯气，反应混合液颜色变浅B单位时间内生成2n mol S2Cl2，同时生成n mol SCl2时，平衡向逆反应方向移动C达到平衡时，降低温度，混合液的颜色将变浅D单位时间内有n mol Cl2被还原，同时氧化生成n mol Cl2时，平衡向正反应方向移动23有两个相同带活塞的容器，向容器a中充入NO2(g)待颜色不再变化，再向容器b中充入溴蒸汽，使两容器的颜色和体积相等注意：同浓度的NO2和Br2蒸汽颜色相同，2NO2(g) N2O4(g)(无色)，迅速将两容器同时压缩(假设气体不液化)，下列说法正确的是( )Aaa过程中，颜色突然加深，然后逐渐变浅，最终颜色比原来的浅B若对a和b以极慢的速度缓缓压缩，则a和b的颜色均慢慢加深，但在每一个相同的时间点，b的颜色总比a的深C假设容器和活塞均为无色，从容器左侧观察a和a，a的颜色比a浅D气体的物质的量：na一定大于nb24.一定条件下：2NO2(g)N2O4(g) 。在测定NO2的相对分子质量时，下列条件中，测定结果误差最小的是( )A温度0、压强50 kPaB温度130、压强300 kPaC温度25、压强100 kPaD温度130、压强50 kPa25.5mL0.1mol/LKI溶液与1mL0.1mol/LFeCl3溶液发生反应：2Fe3+(aq)+2I-( aq) 2Fe2+(aq)+I2(aq)，达到平衡。下列说法不正确的是( )A加入苯，振荡，平衡正向移动B经苯2次萃取分离后，在水溶液中加入KSCN，溶液呈血红色，表明该化学反应存在限度C加入FeSO4固体，平衡逆向移动D该反应的平衡常数26.二氧化碳的过量排放可对海洋生物的生存环境造成很大影响，其原理如下图所示。下列叙述错误的是A海水酸化能引起HCO3-浓度增大、CO32-浓度减小B海水酸化能促进CaCO3的溶解，导致珊瑚礁减少CCO2能引起海水酸化，其原理为HCO3-H+ CO32-D使用太阳能、氢能等新能源可改善珊瑚的生存环境271 000 K时，反应C(s)2H2(g)CH4(g)的K8.28×107，当各气体物质的量浓度分别为H2 0.7 mol·L1、CH4 0.2 mol·L1时，上述平衡()A向正反应方向移动 B向逆反应方向移动C达到平衡 D无法判断移动方向28下列事实能用勒夏特列原理解释的是()ASO2被氧化为SO3，往往需要使用催化剂2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)B500 左右的温度比室温更有利于合成氨反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)H<0CH2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色加深H2(g)+I2(g) 2HI(g)D实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气：Cl2+H2OH+Cl-+HClO29已知反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)H<0。下列说法正确的是()A升高温度，正反应速率减慢，逆反应速率加快，化学平衡逆向移动B增大压强，化学平衡正向移动C充入O2，可提高O2的转化率D当气体密度不变时，反应达平衡状态30将等物质的量的N2、H2气体充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到平衡：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H0。当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时，下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是()选项改变条件新平衡与原平衡比较A增大压强N2的浓度一定变小B升高温度N2的转化率变小C充入一定量H2H2的转化率不变，N2的转化率变大D使用适当催化剂NH3的体积分数增大二、非选择题（共2题）31.利用太阳能光解水，制备的H2用于还原CO2合成有机物，可实现资源的再利用。回答下列问题：.半导体光催化剂浸入水或电解质溶液中，光照时可在其表面得到产物(1)下图为该催化剂在水中发生光催化反应的原理示意图。光解水能量转化形式为_。(2)若将该催化剂置于Na2SO3溶液中，产物之一为SO42-，另一产物为_。若将该催化剂置于AgNO3溶液中，产物之一为O2，写出生成另一产物的离子反应式_。.用H2还原CO2可以在一定条下合成CH3OH(不考虑副反应)： CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H10(3)某温度下，恒容密闭容器中，CO2和H2的起始浓度分别为 a molL-1和3 a molL-1，反应平衡时，CH3OH的产率为b，该温度下反应平衡常数的值为_。(4)恒压下，CO2和H2的起始物质的量比为1:3时，该反应在无分子筛膜时甲醇的平衡产率和有分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图所示，其中分子筛膜能选择性分离出H2O。甲醇平衡产率随温度升高而降低的原因为_。P点甲醇产率高于T点的原因为_。根据上图，在此条件下采用该分子筛膜时的最佳反应温度为_°C。.调节溶液pH可实现工业废气CO2的捕获和释放(5) CO32-的空间构型为_。已知25碳酸电离常数为Ka1、Ka2，当溶液pH=12时，c(H2CO3)：c(HCO3-)：c(CO32-)=1：_：_。32.天然气的主要成分为CH4，一般还含有C2H6等烃类，是重要的燃料和化工原料。(1)乙烷在一定条件可发生如下反应：C2H6(g)= C2H4(g)+H2(g) H，相关物质的燃烧热数据如下表所示：物质C2H6(g)C2H4(g)H2(g)燃烧热H/( kJ·mol1)-1560-1411-286H=_kJ·mol1。提高该反应平衡转化率的方法有_、_。容器中通入等物质的量的乙烷和氢气，在等压下(p)发生上述反应，乙烷的平衡转化率为。反应的平衡常数Kp=_(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。(2)高温下，甲烷生成乙烷的反应如下：2CH4C2H6+H2。反应在初期阶段的速率方程为：r=k×，其中k为反应速率常数。设反应开始时的反应速率为r1，甲烷的转化率为时的反应速率为r2，则r2=_ r1。对于处于初期阶段的该反应，下列说法正确的是_。A增加甲烷浓度，r增大 B增加H2浓度，r增大C乙烷的生成速率逐渐增大 D降低反应温度，k减小(3)CH4和CO2都是比较稳定的分子，科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化，其原理如下图所示：阴极上的反应式为_。若生成的乙烯和乙烷的体积比为21，则消耗的CH4和CO2体积比为_。化学平衡的移动一、选择题（共30题）1已知：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H197.8 kJ·mol1。起始反应物为SO2和O2(物质的量之比为21，且总物质的量不变)。SO2 的平衡转化率(%)随温度和压强的变化如下表，下列说法不正确的是()温度/K压强/(105Pa)1.015.0710.125.350.767399.299.699.799.899.972397.598.999.299.599.677393.596.997.898.699.0A一定压强下降低温度，SO2的平衡转化率增大 B在不同温度、压强下，转化相同物质的量的SO2所需要的时间相等C使用催化剂可以缩短反应达到平衡所需的时间D工业生产通常不采取加压措施是因为常压下SO2的转化率已相当高【答案】B【解析】2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H197.8 kJ·mol1，该反应为气体分子数减少的放热反应；根据表格数据分析，在常压下，SO2的转化率已经比较高，所以在工业生产中不再采取加压措施，D项正确；在不同温度和压强下，由于反应速率可能不同，所以转化相同物质的量的SO2，所需时间也不一定相等，B项错误。2CO2催化加氢制取甲醇的研究，对于环境、能源问题都具有重要的意义。反应如下：反应：CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) H1 =58 kJ· mol-1 反应：CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) H2 = +42 kJ· mol-1 下列说法不正确的是()A增大氢气浓度能提高二氧化碳的转化率B增大压强，有利于向生成甲醇的方向进行，反应的平衡常数增大C升高温度，生成甲醇的速率加快，反应的限度同时增加D选用理想的催化剂可以提高甲醇在最终产物中的比率【答案】B【解析】A项，增大氢气浓度平衡正向移动导致二氧化碳消耗增大，所以二氧化碳转化率增大，故A正确；B项，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，增大压强，反应i的平衡正向移动，所以向生成甲醇的方向移动，但是化学平衡常数只与温度有关，温度不变化学平衡常数不变，所以增大压强反应i的平衡常数不变，故B错误；C项，升高温度任何化学反应速率都增大，升高温度平衡向吸热方向移动，升高温度反应ii向正向移动，则反应ii的反应限度增大，故C正确；D项， 催化剂具有选择性和专一性、高效性，所以选用理想的催化剂可以提高甲醇在最终产物中的比率，故D正确； 故选B3有可逆反应A(g)3B(g)2C(g)H<0。该反应的速率与时间的关系如图所示：可见在t1、t3、t5、t7时反应都达到平衡，如果t2、t4、t6、t8时都只改变了一个反应条件，则下列对t2、t4、t6、t8时改变条件的判断正确的是()A使用了催化剂、增大压强、减小反应物浓度、降低温度B升高温度、减小压强、减小反应物浓度、使用了催化剂C增大反应物浓度、使用了催化剂、减小压强、升高温度D升高温度、减小压强、增大反应物浓度、使用了催化剂【答案】D【解析】t2时正逆反应速率均增大，且平衡逆向移动，排除A、C选项，t6正反应速率大于逆反应速率，平衡正向移动，所以只有增大反应物浓度，D选符合。4将NO2装入带有活塞的密闭容器中，当反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后，下列叙述正确的是()A升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应B慢慢压缩气体体积，平衡向正反应方向移动，混合气体的颜色变浅C慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍D恒温恒容时，充入稀有气体，压强增大，平衡向正反应方向移动，混合气体的颜色变浅【答案】C【解析】升高温度，气体颜色加深，则平衡向逆反应方向移动，故正反应为放热反应，A错误；首先假设平衡不移动，压缩体积即增大压强，气体颜色加深，但平衡向正反应方向移动，使混合气体的颜色在加深基础上变浅，但一定比原平衡的颜色深，B错误；同理，首先假设平衡不移动，若体积减小一半，则压强变为原来的两倍，但平衡向正反应方向移动，使压强在原平衡两倍的基础上减小，C正确；体积不变，反应物及生成物浓度不变，正、逆反应速率均不变，平衡不移动，颜色不变化，D错误。5如图，甲容器有一个移动活塞，能使容器保持恒压。起始时，关闭活塞K，向甲中充入2mol SO2、1mol O2，向乙中充入4 mol SO2、2 mol O2。甲、乙的体积都为1 L(连通管体积忽略不计)。保持相同温度和催化剂存在的条件下，使两容器中各自发生下述反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)。达平衡时，甲的体积为0.8 L。下列说法正确的是( )A乙容器中SO2的转化率小于60%B平衡时SO3的体积分数：甲乙C打开K后一段时间，再次达到平衡，甲的体积为1.4 LD平衡后向甲中再充入2 mol SO2、1 mol O2和3 mol SO3，平衡向正反应方向移动【答案】C【解析】A项，根据阿伏加德罗定律(同温同容时，压强之比等于物质的量之比)，达平衡后，混合气体的物质的量是初始时物质的量的0.8倍，即0.8×3mol=2.4mol，即减小了0.6mol，2 SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) n2 11.2mol 0.6mol即达平衡后，反应掉1.2molSO2，甲容器中SO2的转化率为×100%=60%，若乙容器也保持压强不变，则平衡后体积为1.6L，现体积不变，相当于甲平衡后增大压强，平衡正向移动，SO2的转化率增大，故A错误；B项，根据上述分析，平衡时SO3的体积分数：甲乙，故B错误；C项，根据上述分析，打开K后一段时间.再次达到平衡，总体积为2.4L，因此甲的体积为1.4 L，故C正确；D项，根据上述分析，甲平衡后，容器中有0.8molSO2，0.4molO2，1.2molSO3，物质的量之比为2:1:3，平衡后向甲中再充入2mol SO2、1mol O2和3moLSO3，物质的量之比不变，平衡不移动，故D错误；故选C。6温度为T1时，将气体X和气体Y各1.6mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)+Y(g)2Z(g)，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如表，下列说法正确的是()t/min2479n(Y)/mol1.21.11.01.0A反应04min的平均速率v(Z)=0.25 mol·L1·min1BT1时，反应的平衡常数K1=1.2C其他条件不变，9min后，向容器中再充入1.6molX，平衡向正反应方向移动，再次达到平衡时X的浓度减小，Y的转化率增大D其他条件不变，若降温到T2达到平衡时，平衡常数K2=4，则此反应的H0【答案】D【解析】A项，由表中数据可求得前4min内消耗Y为0.10mol，v(Y)=，所以v (Z)=2 v (Y)=0.05mol/(Lmin)，A错误；B项，由表中数据可知7min时反应到达平衡，反应的三段式为：X(g) + Y(g) 2Z(g)起始浓度(mol/L) 0.16    0.16      0变化量(mol/L) 0.06    0.06    0.12平衡浓度(mol/L) 0.1    0.1    0.12所以平衡常数K=，B错误；C项，其他条件不变，9min时是平衡状态，再充入1.6molX，平衡向正反应方向移动，再次达到平衡时Y的转化率增大，由于X加入量大于平衡移动消耗量，所以再次达到平衡时，X的浓度增大，C错误；D项，T1时，平衡常数K=1.44，降温到T2达到平衡时，平衡常数K2=4，说明降低温度平衡正向移动，使K增大，所以该反应正向为放热反应， D正确；故选D。7一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)(正反应放热)，测得反应的相关数据如下：容器1容器2容器3反应温度T/K700700800反应物投入量2 mol SO2、1 mol O24 mol SO32 mol SO2、1 mol O2平衡v正(SO2)/mol·L1·s1v1v2v3平衡c(SO3)/mol·L1c1c2c3平衡体系总压强p/Pap1p2p3物质的平衡转化率1(SO2)2(SO3)3(SO2)平衡常数KK1K2K3下列说法正确的是()Av1v2，c22c1 BK1K3，p22p3Cv1v3，1(SO2)<3(SO2) Dc22c3，2(SO3)3(SO2)1【答案】D【解析】由题中表格信息可知，容器2建立的平衡相当于容器1建立平衡后再将容器的容积缩小为原来的1/2(相当于压强增大为原来的2倍)后平衡移动的结果。由于加压，化学反应速率加快，则v1v2；题给平衡右移，则1(SO2)2(SO2)，根据勒夏特列原理可得c22c1，p1p22p1。容器3中建立的平衡相当于容器1建立的平衡升温后平衡移动的结果。升高温度，化学反应速率加快，则v1v3；题给平衡左移，则1(SO2)3(SO2)，c1c3。由于温度升高，气体物质的量增加，故p3p1。对于特定反应，平衡常数仅与温度有关，温度升高，题给平衡左移，平衡常数减小，则K1K2K3。C错：由以上分析可得结论v1v3，1(SO2)3(SO2)。D对：因为c22c1，c1c3，则c22c3。若容器2的容积是容器1的2倍，则两者建立的平衡完全相同，根据平衡特点，此时应存在1(SO2)2(SO3)1，由于容器2的平衡相当于容器1的平衡加压，故2(SO3)将减小，则1(SO2)2(SO3)1，结合1(SO2)3(SO2)，则2(SO3)3(SO2)1。A错：由以上分析可知c22c1。B错：由以上分析可知p1p22p1，p1p3，则p22p3。8一定温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g)，进行反应：2SO2O22SO3，其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示。下列判断中正确的是()甲乙丙丁密闭容器体积/L2221起始物质的量n(SO2)/mol0.400.800.800.40n(O2)/mol0.240.240.480.24SO2的平衡转化率%80123A该温度下，该反应的平衡常数K为200BSO2的平衡转化率：1>23C达到平衡时，容器丁中的正反应速率比容器丙中的正反应速率大D达到平衡时，容器丙中c(SO3)大于容器甲中c(SO3)的两倍【答案】D【解析】依据甲容器，平衡时，n(SO2)0.08 mol，n(O2)0.08 mol，n(SO3)0.32 mol，K400，A项错误；乙与丙对比，相当于在丙中多加入了O2，所以丙中SO2的转化率增大，2>1，丙与丁相比，丁的容器减少一半，且丁中的物质的量也是丙中的一半，所以丙、丁中的转化率相等，B项错误；丙、丁中的浓度相同，所以两容器中的正反应速率相等，C项错误；丙中起始投入量为甲中的2倍，丙相当于2个甲容器加压，平衡正向移动，所以丙中平衡时，SO3浓度比甲中的2倍大，D项正确。9一定温度下，在3个容积均为1.0 L的恒容密闭容器中发生反应：PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)。下列说法错误的是( )容器编号物质的起始浓度(mol·L1)物质的平衡浓度(mol·L1)c(PCl5)c(PCl3)c(Cl2)c(Cl2)0.4000.21.050.051.950.800A达到平衡时，容器中c(Cl2)c(PCl3)比容器的大B达到平衡时，容器与容器中的总压强之比为631C达到平衡时，容器中的Cl2体积分数小于13D达到平衡时，容器中0.4 mol·L1<c(PCl5)<0.8 mol·L1【答案】A【解析】A项，反应是PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)，反应从反应物PCl5开始，容器中c(Cl2)c(PCl3)=1，容器中起始时c(Cl2)c(PCl3)远大于1，不管反应进行到什么程度，c(Cl2)c(PCl3)都大于1，故A错误；B项，容器中：PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)起始(mol·L1) 0.4 0 0变化(mol·L1) 0.2 0.2 0.2平衡(mol·L1) 0.2 0.2 0.2平衡常数K=c(Cl2)c(PCl3)c(PCl5)= 0.2×0.2÷0.2=0.2，平衡时总物质的量为0.6 mol·L1×1.0 L=0.6 mol；Cl2体积分数为0.2 ÷0.6=13；容器中Q=c(Cl2)·c(PCl3)/c(PCl5)= 0.05×1.95÷1.05=0.093<0.2，平衡向正反应方向移动，则：PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)起始(mol·L1) 1.05 0.05 1.95变化(mol·L1) x x x平衡(mol·L1) 1.05x 0.05+x 1.95+x平衡常数K=(1.95+x)×(0