高三化学三轮专题复习卷——物质结构与性质（选修）.docx

物质结构与性质 高三化学三轮专题复习卷一、单选题1.能造成温室效应的气体是（     ） A. 二氧化硫                                B. 二氧化碳                                C. 氨气                                D. 氮气2.原子晶体具有的性质是（） A. 熔点高                               B. 易导热                               C. 能导电                               D. 有延展性3.下列是几种原子结构示意图，其中正确的是（    ） A.                       B.                       C.                       D. 4.考古中常利用146C测定一些文物的年代。碳的146C核素的中子数是（    ） A. 6                                          B. 8                                          C. 14                                          D. 205.下列与化学键相关的叙述中正确的是（   ） A. 含共价键的化合物一定是共价化合物                  B. 离子化合物中一定含有离子键C. 离子键是阴阳离子的静电吸引                             D. 极性键与非极性键无法共存6.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如图所示。下列叙述正确的是（    ） A. 熔点：Y单质高于X单质B. 元素非金属性强弱的顺序为WYZC. W的简单氢化物稳定性比Y的简单氢化物稳定性低D. W分别与X、Y、Z形成的二元化合物均只有两种7.下列过程中共价键被破坏的是（   ） A. 氯气溶于水                        B. 碘升华                        C. 乙醇溶于水                        D. NaOH溶于水8.科学家在 20时，将水置于足够强的电场中，水分子瞬间凝固成“暖冰”。对“暖冰”与其它物质比较正确的是（    ） A. 与Na2O 晶体类型相同                                        B. 与 SiO2 化学键类型相同C. 与CO2 分子构型相同                                          D. 与 CH4 分子极性相同9.下列对实验事实的理论解释正确的是(    ) 选项实验事实理论解释A酸性：HClO<H2CO3非金属：C>ClBNH3溶于水形成的溶液能导电NH3是电解质C氮原子的第一电离能大于氧原子氮原子2p能级半充满DH2O的沸点高于H2SH-O的键能大于H-S的键能A. A                                           B. B                                           C. C                                           D. D10.化学与生活、社会发展息息相关。下列有关说法错误的是（   ） A. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B. “曾青(硫酸铜)涂铁，铁赤色如铜”，过程中发生了置换反应C. “外观如雪，强烧之，紫青烟起”，该过程中利用了焰色反应D. 医用酒精体积分数是75%，用医用酒精灭菌消毒是利用强氧化性使细菌、病毒死亡11.已知钡的某种同位素是 56120Ba ，由学过的知识无法推断出的信息是（    ） A. 钡原子的核外电子排布                                       B. 钡元素在周期表中的位置C. 钡原子的核电荷数                                              D. 钡元素的相对原子质量12.磷原子核外3p亚层中的电子，不相同的是（   ） A. 能量                          B. 电子云形状                       C. 电子云伸展方向                          D. 自旋方向13.关于晶体的叙述中，正确的是（   ） A. 分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高B. 分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定C. 原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高D. 某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体14.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A. 1molSiO2晶体中，含有SiO键的数目为2NAB. 16.8g铁粉与足量高温水蒸气反应，转移电子数为0.8NAC. 1mol·LAlCl3溶液中，含有Cl的数目为3NAD. 18gD2O和H2O的混合物中，含有的中子数为9NA15.过氧化铬的化学式为 CrO5 ， 从其结构发现含有 2 个过氧键，结构如图， 下列说法错误的是（   ） A. CrO5可能具有强氧化性 B. CrO5 溶于水可能放出氧气C. CrO5 稳定性较低，易分解 D. CrO5 中 Cr 的化合价为+1016.硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子Xm-（含B、O、H三种元素）的球棍模型如图所示。下列说法正确的是（    ） A. m=2B. 在Xm-中，硼原子轨道的杂化类型相同C. 1、2原子间和4、5原子间的化学键可能是配位键D. Xm-中含离子键和配位键二、实验探究题17.短周期元素A、B、C的原子序数逐渐增大，它们形成的离子具有相同的电子层结构，B和C的单质都能跟水剧烈反应，1 mol B单质跟水反应时，在标准状况下放出11.2 L A的气态单质，0.5 mol C单质跟水反应时，在标准状况下放出5.6 L H2 ， 此时C转化成具有氖原子核外电子层结构的离子。问： （1）写出A、B、C各元素的名称_。 （2）用电子式表示AC形成的一种淡黄色化合物_。 （3）用电子式表示BC形成化合物的过程_。 （4）用电子式表示A的简单氢化物的形成过程_。并解释沸点反常高的原因_。 18.东晋华阳国志南中志卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）文明中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题： （1）镍元素基态原子的电子排布式为_，3d能级上的未成对的电子数为_。 （2）硫酸镍溶于氨水形成Ni(NH3)6SO4蓝色溶液。 Ni(NH3)6SO4中阴离子的立体构型是_。在Ni(NH3)62+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为_ ，提供孤电子对的成键原子是_。氨的沸点_（“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是_；氨是_分子（填“极性”或“非极性”），中心原子的轨道杂化类型为_。（3）单质铜及镍都是由_键形成的晶体：元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu=1958kJ/mol，INi=1753kJ/mol，ICuINi的原因是_。 （4）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。 晶胞中铜原子与镍原子的数量比为_。若合金的密度为dg/cm3 ， 晶胞参数a=_nm19.【化学一选修3: 物质结构与性质】 （1）CH3COONH2 分子中各元素第一电离能大小顺序_ ，该物质中碳原子杂化方式为_  （2）工业制备铁氧体也可使用沉淀法，制备时常加入氨(NH3)、联氨(N2H4) 等弱碱。N2H4NH3熔点/2-77.8沸点/113.5-33.5比较上表中氨(NH3)、联氨(N2H4) 的熔、沸点，解释其高低的主要原因_ ， 的离域键表示为_ ，与NH3 互为等电子体的阳离子有_ 。（3）浅红色Cr (H2O)3(NH3)3Cl3中铬离子价电子排布式为_ 。（4）SiC具有高硬度，高耐磨性，高耐腐蚀性和较高的高温强度特点，已成为一种重要的工程材料，其晶体具有六方ZnS 型结构。晶胞参数a=308pm，c=505pm，已知C原子的分数坐标(0,0,0)和( 2 3 , 1 3 , 1 2 )；Si原子的分数坐标(0,0, 5 8 )和( 2 3 , 1 3 , 1 8 )按比例在下框中商出SiC 六方晶胞_ 列式计算Si-C的键长_ (保留整数部分)20.CuSO4在活化闪锌矿（主要成分是ZnS）方面有重要作用，主要是活化过程中生成CuS、Cu2S等一系列铜的硫化物活化组分 （1）Cu2+基态的电子排布式可表示为_； （2）SO42的空间构型为_（用文字描述）；中心原子采用的轨道杂化方式是_；写出一种与SO42互为等电子体的分子的化学式：_； （3）向CuSO4 溶液中加入过量NaOH溶液可生成Cu （OH）42 不考虑空间构型，Cu（OH）42的结构可用示意图表示为_； （4）资料显示ZnS为难溶物，在活化过程中，CuSO4能转化为CuS的原因是_ （5）CuS比CuO的熔点_（填高或低），原因是_ （6）闪锌矿的主要成分ZnS，晶体结构如图所示，其晶胞边长为540.0pm，密度为_（列式并计算），a位置S2离子与b位置Zn2+离化学选修5：有机化学基础子之间的距离为_ pm（列式表示） 21.CuSO4和Cu(NO3)2是自然界中重要的铜盐。回答下列问题：（1）Cu2+基态核外电子排布式为_，S、O、N三种元素的第一电离能由大到小为_。  （2）SO42-的立体构型是_，与SO42-互为等电子体的一种分子为_（填化学式）。 （3）往Cu(NO3)2溶液中通入足量NH3能生成配合物Cu(NH3)4(NO3)2。其中NO3-中心原子的杂化轨道类型为_。 （4）利用CuSO4和NaOH制备的Cu(OH)2检验醛基时，生成红色的Cu2O，其晶胞结构如图所示，其中O2-的配位数是_。（5）B.实验化学实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛 (实验装置见图，相关物质的沸点见附表)。其实验步骤为：步骤1：将三颈瓶中的一定配比的无水AlCl3、1，2二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升温至60，缓慢滴加经浓硫酸干燥过的液溴，保温反应一段时间，冷却。步骤2：将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液。有机相用10%NaHCO3溶液洗涤。步骤3：经洗涤的有机相加入适量无水MgSO4固体，放置一段时间后过滤。步骤4：减压蒸馏有机相，收集相应馏分。实验装置中冷凝管的主要作用是_，锥形瓶中的溶液应为_。（6）步骤1所加入的物质中，有一种物质是催化剂，其化学式为_。 （7）步骤2中用10%NaHCO3溶液洗涤有机相，是为了除去溶于有机相的_(填化学式)。 （8）步骤3中加入无水MgSO4固体的作用是_。 （9）步骤4中采用减压蒸馏技术，是为了防止_。附表     相关物质的沸点（101kPa）物质沸点/物质沸点/溴5881，2-二氯乙烷835苯甲醛179间溴苯甲醛22922.消毒剂在生产、生活中有重要的作用，常见的含氯消毒剂有NaClO2、NaClO、ClO2 和Cl2回答下列问题：（1）NaClO2所含的化学键类型有_。 （2）消毒剂投入水中，一段时间后与氨结合得到一种结合性氯胺(NH2Cl)。NH2Cl 在中性或酸性条件下也是一种强杀菌消毒剂，常用于城市自来水消毒。其理由是_（用化学方程式表示）。 （3）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2 的氧化能力。上述四种含氯消毒剂中消毒能力最强的是_。 （4）自来水厂用ClO2 处理后的水中，要求ClO2 的浓度在0.10.8 mg·L-1之间。用碘量法检测ClO2 处理后的自来水中ClO2 浓度的实验步骤如下：步骤.取一定体积的水样，加入足量碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液。步骤.用Na2S2O3 溶液滴定步骤中所得的溶液。已知：a. 操作时，不同pH 环境中粒子种类如下表所示。pH27粒子种类Cl-ClO2-b. 2S2O32-+I2=S4O62-2I-。步骤中反应结束时溶液呈_（填“蓝色”或“无色”）若水样的体积为1.0L，在步骤中消耗10mL1.0×10-3mol·L-1Na2S2O3 溶液，则该水样中c(ClO2)=_mg·L-1答案解析部分1.B 2.A 3.B 4.B 5.B 6.A 7.A 8.B 9.C 10.D 11.D 12.C 13.C 14.B 15.D 16.A 17.（1）氧、氟、钠（2）（3）（4）；分子间存在氢键 18.（1）1s22s22p63s23p63d84s2或Ar 3d84s2；2（2）正四面体；配位键；N；高于；NH3分子间可形成氢键；极性；sp3（3）金属；铜失去的是全充满的3d10电子，镍失去的是4s1电子（4）3:1；2516.02×1023×d13×107 19.（1）N>O>H >C；sp3杂化、sp2（2）杂化联氨分子间形成的氢键数目多于氨分子间形成的氢键；78；H3O+（3）3d3（4）黑球是碳，白球是硅；dsi-c=(1- 58 )c= 38 ×505pm=189pm 20.（1）1s22s22p63s23p63d9（或Ar3d9）（2）正四面体；sp3；CCl4或SiCl4（3）（4）在相同温度下，Ksp（CuS）Ksp（ZnS），或相同温度下，CuS比ZnS更难溶（5）低；CuO晶格能比CuS大（6）4×(65+32)g/mol;6.02×1023mol1(540×1010cm)3 =4.1g/（cm）3；2701cos10928' 21.（1）Ar3d9；N>0>S（2）正四面体；CCl4(或SiF4等）（3）sp2（4）4（5）冷凝回流；NaOH（6）AlCl3（7）Br2;HCl（8）除去有机相的水（9）间溴苯甲醛被氧化 22.（1）离子键、共价键(或极性键)（2）NH2Cl+H2O NH3+ HClO(或NH2Cl+ 2H2O NH3·H2O+ HClO)（3）ClO2（4）无色；0.675