第一章《原子结构与元素性质》检测题高二化学鲁科版（2019）选择性必修2.docx

第一章原子结构与元素性质检测题一、单选题1元素周期律对其他与化学相关的科学技术有指导作用，下列关于物质结构与性质的比较中正确的是（ ）A碱性：NaOHLiOHB原子半径：MgAlC酸性：H3PO4HClO4D非金属性：NO2门捷列夫对化学这一学科发展最大贡献在于发现了元素周期律。下列事实不能用元素周期律解释的有A碱性：KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2 B稳定性：H2O>H2S>H2SeC挥发性：HNO3>H3PO4>H2SO4 D原子半径：P>S>Cl3短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子核外有7个电子，Y在周期表中位于A族，Z与X属于同一主族，基态W原子的核外有2个未成对电子。下列说法正确的是A原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)B第一电离能：I1(Y)<I1 (W)<I1 (Z)CZ的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的强D元素Y、W的简单离子具有相同的电子层结构4下列比较中，正确的是A原子半径：NaMgB碱性：NaOHKOHC结合H+的能力：CO32¯Cl¯D还原性：I¯Br¯5短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z可与X形成淡黄色化合物Z2X2，Y、W最外层电子数相同。下列说法正确的是A元素的非金属性：X>YB简单离子的还原性：Y>X>WC简单离子的半径：W>X>Y>ZD氢化物水溶液的酸性：Y>W6短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z可与X形成淡黄色化合物，Y、W最外层电子数相同。下列说法正确的是A简单离子的半径：B简单离子的还原性：C第一电离能：D电负性：7某元素原子价电子构型为3d54s2，该元素位于元素周期表的As区Bp区Cd区Dds区8A、B、C、D、E 为原子序数依次增大的短周期元素，化合物 BA3 与ABC3相遇会产生白烟，D 为短周期金属性最强的元素，且四种元素的核外电子总数满足A+E=B+D；下列叙述正确的是A非金属性：BCEADB原子半径：DEBCAC第一电离能：DBCD元素E的含氧酸均为强酸9T、L、R、Q四种短周期主族元素，原子序数依次增大，T的最外层电子数是内层电子数的3倍；R与T同族，L3+与T2-的核外电子层结构相同。下列说法正确的是（ ）A氢化物的稳定性为H2T<H2RBL与T形成的化合物具有两性CR、Q的氧化物对应的水化物均为强酸D工业通过电解熔融L与Q形成的化合物获得L单质10下列有关描述正确的是：A第一电离能： Al>Mg>NaB无机含氧酸的酸性：H2SO3 H2SO4 HClO4C电负性： F>N>OD基态Cr原子的价电子排布图：11在Mg、Al、Si、P四种元素中，第一电离能最小的是AMgBAlCSiDP12用如图所示装置和相应试剂能达到实验目的的是()选项实验目的试剂a试剂b试剂c装置A验证非金属性：S>C>Si稀硫酸Na2CO3Na2SiO3溶液B制备纯净的氯气浓盐酸MnO2饱和食盐水C检验溶液X中含有CO盐酸溶液X澄清石灰水D除去Na2SO3中的Na2SO4氯水混合物NaOH溶液AABBCCDD13下列说法或表达方式中不正确的是A电子从激发态到基态产生的光谱是发射光谱B第三、第四周期同主族元素的原子序数均相差8C、分子中中心原子孤电子对数最多的是D基态氯原子的价电子轨道表示式为二、元素或物质推断题14下表是现行中学化学教科书中元素周期表的一部分，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题。族周期IA01HIIAIIIAIVAVAVIAVIIA23（1） 表示的元素是_（填元素符号）；（2）、两种元素的原子半径大小为_（填“< ”或“>”）；（3）、两种元素的金属性强弱顺序为：_（填“< ”或“>”）；（4）写出与两种元素所形成化合物的化学式_。（5）最简单氢化物的结构式为_。（6）与的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_。15A、B、C、D4种短周期元素的原子序数依次增大。A、D同族；B、C同周期。A、B组成的化合物甲为气态，其中A、B原子个数之比为41。常温下，由A、C组成的两种化合物乙和丙都为液态，乙中A、C原子个数比为11；丙中A、C原子个数比为21。由D和C组成的两种化合物丁和戊都为固态，丁中D、C原子个数之比为11；戊中D、C原子个数之比为21。B元素的最高价氧化物跟丁能发生化学反应，生成物为两种，其中一种为C的单质。(1)写出下列物质的电子式：甲_；戊_。(2)B元素的最高价氧化物跟丁反应的化学方程式：_。(3)写出对应物质的化学式：乙_；丁_。(4)A、B、C、D4种元素的原子半径由大到小顺序为_(用元素符号表示)。(5)由A、B、C、D4种元素组成的既含离子键又含共价键的物质的化学式为_。三、填空题16(1)NH4H2PO4中，电负性最高的元素是_。(2)C、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为_。(3)A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2-和B+具有相同的电子构型；C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。四种元素中电负性最大的是_。(填元素符号)，其中C原子的核外电子排布式为_。四、实验题17某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成N、C、Si三种非金属元素的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律图2中，A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红色石蕊试纸（已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气）（1）甲同学实验中选用的物质化学式为：A_ ，B_  ， C_ ；（2）写出甲同学的实验中C处反应的离子方程式为_ ，乙同学的实验中圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为_ ，B处的实验现象为_ 18某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成N、C、Si三种非金属元素的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律。A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸.已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。(1)甲同学设计实验的依据是_；写出选用物质的名称：A_，B_，C_；C中的现象为_。(2)乙同学的实验原理是_，写出B处的离子方程式：_。(3)根据甲乙同学的实验，最终得到的结论为：_。19是中学实验中的常用试剂。实验1：甲同学设计图1装置探究硫和氯的非金属性相对强弱。（1）A装置中发生反应的化学方程式为_。B装置的作用是除去中的，则B中的试剂是_（填名称），D装置的作用是_。（2）实验过程中，C中产生浅黄色沉淀，写出C中反应的离子方程式：_。通过实验证明氯的非金属性比硫强，则从原子结构角度的合理解释是_。实验2：乙同学设计如下实验探究影响双氧水分解反应速率的外界因素。实验30%的双氧水/温度/收集等体积的所用时间/s250a251b350c（3）若且实验反应后的质量和化学性质不变，则实验结论是_。（4）设计实验和的目的是_。实验3：为了探究在二氧化锰作用下，双氧水分解反应是放热反应还是吸热反应，进行如下实验，装置如图2所示：（5）实验中，观察到图2烧杯中产生气泡，由此推知图3中_（填“甲”或“乙”）能反映双氧水分解反应的能量变化。参考答案1A 2C 3B 4A 5C 6A 7C 8B 9B 10B 11B 12A 13B 14O < > AlCl3 H+ + OH- = H2O 15 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 H2O2 Na2O2 Na>C>O>H NaHCO3 16O H<C<O O 1s22s22p63s23p3或Ne3s23p3 17稀硝酸 碳酸钙 硅酸钠 SiO+CO2+H2O=H2SiO3+CO 2MnO +10Cl-+16H+=Mn2+5Cl2+8H2O 淀粉碘化钾试纸变蓝 18强酸制弱酸 硝酸 碳酸钙 硅酸钠溶液 有白色胶状物质生成 活泼的非金属单质置换较不活泼的非金属单质 Cl2+2I-=2Cl-+I2 同周期从左至右，元素非金属性逐渐增强；同主族从上至下，元素非金属性逐渐减弱 19 饱和食盐水 防倒吸、吸收尾气中的氯气 氯原子的最外层电子数比硫多，氯原子的半径小于硫，氯的得电子能力比硫强 其他条件相同时，能加快反应速率 探究温度对双氧水分解反应速率的影响 甲