新高考化学一轮复习课时跟踪练40.doc

课时跟踪练40一、选择题1(2020·浙江绍兴第二次模拟)下列表示物质分子式的是()ASiO2BNa2SO4CP(红磷) DC60(足球烯)2已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。关于C3N4晶体的说法错误的是()A该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石中的更牢固B该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构C该晶体中每个碳原子连接4个氮原子，每个氮原子连接3个碳原子D该晶体与金刚石相似，都是原子间以非极性共价键形成空间网状结构3下列事实能说明刚玉(Al2O3)是一种原子晶体的是()Al2O3是两性氧化物硬度很大它的熔点为2 045 几乎不溶于水自然界中的刚玉有红宝石和蓝宝石AB CD4下列推论正确的是()ASiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3BNH为正四面体结构，可推测出PH也为正四面体结构CCO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体DNaCl是离子化合物，可推测AlCl3也是离子化合物5下列各组物质熔点高低的比较正确的是()ACF4>CCl4>CBr4>CI4BNa>Mg>AlCSiO2>H2O>CO2D晶体硅>SiC>金刚石6在下列物质中，既含有离子键又含有极性共价键和配位键的离子晶体是()ANa2S BH2O2CNa2S2 D(NH4)2S7下列说法正确的是()A分子中共价键键能越大，键长越长，则分子越稳定B元素周期表中的第A族和第A族元素的原子间不能形成共价键CHO键的键能为467 kJ·mol1，即18 g H2O分解成H2和O2时，消耗能量为934 kJDNN、N=N、NN键能之比为1.002.174.90，说明N2分子中键键能>键键能8下列反应过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成的反应是()A2NaOHCl2=NaClNaClOH2OB2Na2O22CO2=2Na2CO3O2CNH4ClNH3HClDNH3SO2H2O=NH4HSO3二、非选择题9(2020·陕西咸阳模拟)某些过渡元素的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着极为广泛的应用。回答下列问题：(1)现有铜锌元素的4种微粒，锌：Ar3d104s2；锌：Ar3d104s1；铜：Ar3d104s1；铜：Ar3d10。失去一个电子需要的最低能量由大到小的顺序是_(填字母)。A BC D(2)砷化镉(Cd3As2)是一种验证三维量子霍尔效应的材料。砷与卤素可形成多种卤化物，AsBr3、AsCl3、AsF3的熔点由低到高的顺序为_。砷酸的酸性弱于硒酸，从分子结构的角度解释原因：_；Cd2与NH3形成配离子Cd(NH3)42中，配体的空间构型为_，画出配离子的结构式_(不考虑立体构型)。(3)铬(Cr)、钼(Mo)、钨(W)位于同一副族相邻周期，且原子序数依次增大。基态铬原子、钼原子的核外电子排布特点相同，则基态钼原子的价层电子排布图为_；铬的晶胞结构如图A所示，它的堆积模型为_，在该晶胞中铬原子的配位数为_；钨和碳能形成耐高温、耐磨材料碳化钨，其晶胞结构如图B所示，则碳化钨的化学式为_，六棱柱的底边长为a cm，高为b cm，设阿伏加德罗常数的值为NA，则碳化钨晶体的密度是_g·cm3(列出计算表达式)。10(2020·重庆调研)铜及其化合物在生产生活中有着广泛的应用。请回答下列问题：(1)铜元素位于元素周期表中第四周期第_族，属于元素周期表中_区元素，基态Cu原子有_种不同能级的电子。(2)元素铜与镍的第二电离能分别为：I(Cu)1 958 kJ·mol1、I(Ni)1 753 kJ·mol1，I(Cu)I(Ni)的原因是_。(3)硫化亚铜和氧化亚铜均为离子晶体，二者比较，熔点较高的是氧化亚铜，原因为_。(4)某含铜化合物的离子结构如图1所示。该离子中存在的作用力有_(填字母)。A离子键B共价键C配位键D氢键 E范德华力该离子中碳原子的杂化类型有_杂化。(5)CuCl2和CuCl是铜的两种氯化物。图2中表示的是_(填“CuCl2”或“CuCl”)的晶胞；原子坐标参数可用来表示晶胞内部各原子的相对位置。图2中各原子坐标参数A为(0，0，0)；B为(0，1，1)；C为(1，1，0)；则D原子的坐标参数为_；已知图2所示晶胞中C、D两原子核间距为298 pm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体密度为_g·cm3(列出计算式即可)。11(2020·广东肇庆第三次检测)2019年4月23日，中国人民海军成立70周年。提到海军就不得不提航空母舰，我国正在建造第三艘航空母舰。航母的龙骨要耐冲击，甲板要耐高温，外壳要耐腐蚀。(1)镍铬钢抗腐蚀性能强，基态Cr原子价层电子的电子排布式为_。(2)航母甲板涂有一层耐高温的材料聚硅氧烷(结构如图甲所示)。基态Si原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_形；H、C、O、Si四种元素中的电负性最高的是_。图甲(3)海洋是元素的摇篮，海水中含有大量卤族元素。钛卤化物的熔点如下表所示：化合物TiF4TiCl4TiBr4TiI4熔点/3772438155解释表中卤化物之间熔点差异的原因是_；OF2的空间构型为_，其中O原子杂化方式为_杂化；氯元素可以形成多种含氧酸，其酸性由弱到强的顺序为HClO<HClO2<HClO3<HClO4。试解释其酸性强弱的原因是_。(4)海底金属软泥是在海洋底覆盖着的一层红棕色沉积物，蕴藏着极大的资源，含有硅、氧、锰、锌等。如图乙是从铁氧体离子晶体Fe3O4中取出的能体现其晶体结构的一个立方体。晶体中的氧离子_(填“是”或“否”)构成了面心立方最密堆积；已知：Fe3O4晶体的密度为5.18 g·cm3，根据图乙计算a_nm(写出计算式即可，阿伏加德罗常数的值为NA)12(2020·湖北名师联盟第三次模拟)2019年的化学诺贝尔奖颁给了为锂电池研究作出贡献的三位科学家。有两种常见锂电池：一种是采用镍钴锰酸锂Li(NiCoMn)O2或镍钴铝酸锂为正极的“三元材料锂电池”；另一种是采用磷酸铁锂为正极的磷酸铁锂电池。请回答下列问题：(1)基态钴原子的价电子排布式为_，Mn位于元素周期表的_区(填“s”或“p”或“d”或“ds”或“f”)。(2)磷元素可以形成多种含氧酸H3PO4、H3PO2、H3PO3、HPO3，这四种酸中酸性最强的是_。PO的空间构型是_，中心原子的杂化方式是_杂化。(3)CoO、MnO两种氧化物的熔点由高到低的顺序是_，原因是_。(4)PH3是_分子(填“极性”或“非极性”)，其在水中的溶解性比NH3小，原因是_。(5)硫化锂Li2S(摩尔质量M g·mol1)的纳米晶体是开发先进锂电池的关键材料，硫化锂的晶体为反萤石结构，其晶胞结构如图。若硫化锂晶体的密度为a g·cm3，则距离最近的两个S2的距离是_nm。(用含a、M、NA的计算式表示)课时跟踪练40答案一、选择题1(2020·浙江绍兴第二次模拟)下列表示物质分子式的是()ASiO2BNa2SO4CP(红磷) DC60(足球烯)解析：SiO2晶体为原子晶体，Na2SO4晶体为离子晶体，P(红磷)晶体为分子晶体，由红磷分子构成，但P不表示分子式，C60(足球烯)晶体为分子晶体，由C60分子构成。答案：D2已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。关于C3N4晶体的说法错误的是()A该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石中的更牢固B该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构C该晶体中每个碳原子连接4个氮原子，每个氮原子连接3个碳原子D该晶体与金刚石相似，都是原子间以非极性共价键形成空间网状结构解析：C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合，这说明该晶体属于原子晶体。由于碳原子半径大于氮原子半径，则其化学键比金刚石中的碳碳键更牢固，A项正确；构成该晶体的微粒间只以单键结合，每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子，晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构，B、C项正确；金刚石中只存在CC键，属于非极性共价键，C3N4晶体中C、N之间以极性共价键结合，原子间以极性键形成空间网状结构，D项错误。答案：D3下列事实能说明刚玉(Al2O3)是一种原子晶体的是()Al2O3是两性氧化物硬度很大它的熔点为2 045 几乎不溶于水自然界中的刚玉有红宝石和蓝宝石AB CD解析：指的是Al2O3的分类，指的是Al2O3的种类，这两项都无法说明Al2O3是一种原子晶体，答案选B。答案：B4下列推论正确的是()ASiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3BNH为正四面体结构，可推测出PH也为正四面体结构CCO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体DNaCl是离子化合物，可推测AlCl3也是离子化合物解析：NH3可形成分子间氢键，沸点高于PH3的沸点，A项错误；NH和PH均有四对价电子，均为正四面体结构，B项正确；CO2晶体是分子晶体，SiO2晶体是原子晶体，C项错误；NaCl是离子化合物，AlCl3是共价化合物，D项错误。答案：B5下列各组物质熔点高低的比较正确的是()ACF4>CCl4>CBr4>CI4BNa>Mg>AlCSiO2>H2O>CO2D晶体硅>SiC>金刚石解析：相对分子质量CF4<CCl4<CBr4<CI4，所以熔点：CF4<CCl4<CBr4<CCI4，故A项错误；Na、Mg、Al都是金属晶体，电荷数顺序：Na<Mg<Al；原子半径顺序：Na>Mg>Al，金属晶体中原子半径越小，电荷越大，熔点越高，所以熔点顺序：Na<Mg<Al，故B项错误；不同类型的晶体，熔点高低：原子晶体>离子晶体>分子晶体，水分子中存在氢键，所以熔点：SiO2>H2O>CO2，故C项正确；晶体硅、金刚石、碳化硅都是原子晶体，因键长：CCCSiSiSi，原子晶体中半径越小，共价键越强，熔点越大，则熔点为金刚石>碳化硅>晶体硅，故D项错误。答案：C6在下列物质中，既含有离子键又含有极性共价键和配位键的离子晶体是()ANa2S BH2O2CNa2S2 D(NH4)2S解析：Na2S只有离子键，属于离子晶体，A项不符合题意；H2O2有极性共价键和非极性共价键，属于分子晶体，B项不符合题意；Na2S2含有离子键和极性共价键，但没有配位键，属于离子晶体，C项不符合题意；(NH4)2S既含有离子键又含有极性共价键，NH中存在配位键，属于离子晶体，D项符合题意。答案：D7下列说法正确的是()A分子中共价键键能越大，键长越长，则分子越稳定B元素周期表中的第A族和第A族元素的原子间不能形成共价键CHO键的键能为467 kJ·mol1，即18 g H2O分解成H2和O2时，消耗能量为934 kJDNN、N=N、NN键能之比为1.002.174.90，说明N2分子中键键能>键键能解析：分子中共价键键能越大，键长越短，分子越稳定，A项错误；形成共价键的两种元素的电负性之差小于1.7时，一般可形成共价键，如Be和Cl形成的化合物为共价化合物，B项错误；HO键的键能为467 kJ·mol1，指的是拆开1 mol HO键形成气态氢原子和氧原子所需吸收的能量为467 kJ，而18 g H2O分解时不仅有旧化学键的断裂还有新化学键的形成，而新化学键形成时会释放能量，因此实际消耗的能量小于934 kJ，C项错误；N=N，NN键中都含有1个键，分别还含有1个、2个键，由NN、N=N、NN键能之比为1.002.174.90可知，N2分子中键键能>键键能，D项正确。答案：D8下列反应过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成的反应是()A2NaOHCl2=NaClNaClOH2OB2Na2O22CO2=2Na2CO3O2CNH4ClNH3HClDNH3SO2H2O=NH4HSO3解析：A中无非极性键的形成；B中Na2O2既有离子键又有非极性键，CO2中有极性键，Na2CO3中既有离子键又有极性键，O2中有非极性键；C项中无非极性键的断裂和形成，无离子键的形成；D项中无非极性键的断裂和形成，无离子键的断裂。答案：B二、非选择题9(2020·陕西咸阳模拟)某些过渡元素的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着极为广泛的应用。回答下列问题：(1)现有铜锌元素的4种微粒，锌：Ar3d104s2；锌：Ar3d104s1；铜：Ar3d104s1；铜：Ar3d10。失去一个电子需要的最低能量由大到小的顺序是_(填字母)。A BC D(2)砷化镉(Cd3As2)是一种验证三维量子霍尔效应的材料。砷与卤素可形成多种卤化物，AsBr3、AsCl3、AsF3的熔点由低到高的顺序为_。砷酸的酸性弱于硒酸，从分子结构的角度解释原因：_；Cd2与NH3形成配离子Cd(NH3)42中，配体的空间构型为_，画出配离子的结构式_(不考虑立体构型)。(3)铬(Cr)、钼(Mo)、钨(W)位于同一副族相邻周期，且原子序数依次增大。基态铬原子、钼原子的核外电子排布特点相同，则基态钼原子的价层电子排布图为_；铬的晶胞结构如图A所示，它的堆积模型为_，在该晶胞中铬原子的配位数为_；钨和碳能形成耐高温、耐磨材料碳化钨，其晶胞结构如图B所示，则碳化钨的化学式为_，六棱柱的底边长为a cm，高为b cm，设阿伏加德罗常数的值为NA，则碳化钨晶体的密度是_g·cm3(列出计算表达式)。解析：(1)锌原子的第一电离能大于铜原子第一电离能，有；铜的第二电离能大于锌的第二电离能，有，锌的第二电离能大于第一电离能，有，即失去一个电子需要的最低能量由大到小的顺序是，故答案选A。(2)AsBr3、AsCl3、AsF3都是分子晶体，相对分子质量越大，范德华力越大，熔点越高，故熔点由低到高的顺序为AsF3AsCl3AsBr3；H2SeO4的非羟基氧原子多，Se的正电性更高，羟基中的O原子的电子向Se偏移程度大，更容易电离出H，砷酸的酸性弱于硒酸；NH3中N原子的价层电子对数目为34，其中有一个孤电子对，N原子为sp3杂化，空间构型是三角锥形；Cd2与NH3通过配位键结合成配合离子，N原子提供孤对电子，中心离子与四个NH3形成四个配位键，则配离子的结构式为。(3)基态铬原子的价电子排布式为3d54s1，钼原子与铬原子的核外电子排布特点相同，则基态钼原子的价电子排布式为4d55s1，故价层电子排布图为；由铬的晶胞结构可知，一个Cr原子位于八个Cr原子形成的立方体中心，则堆积模型为体心立方堆积，在该晶胞中铬原子的配位数为8；晶胞中碳原子数为六个，钨原子数为12×6×2×6×6，则碳化钨的化学式为WC；晶胞的质量为g，晶胞的体积为a2b cm3，则晶胞密度 g·cm3。答案：(1)A(2)AsF3AsCl3AsBr3H2SeO4的非羟基氧原子多，Se的正电性更高，羟基中O原子上的电子向Se偏移的程度大，更容易电离出H三角锥形(3)体心立方堆积8WC10(2020·重庆调研)铜及其化合物在生产生活中有着广泛的应用。请回答下列问题：(1)铜元素位于元素周期表中第四周期第_族，属于元素周期表中_区元素，基态Cu原子有_种不同能级的电子。(2)元素铜与镍的第二电离能分别为：I(Cu)1 958 kJ·mol1、I(Ni)1 753 kJ·mol1，I(Cu)I(Ni)的原因是_。(3)硫化亚铜和氧化亚铜均为离子晶体，二者比较，熔点较高的是氧化亚铜，原因为_。(4)某含铜化合物的离子结构如图1所示。该离子中存在的作用力有_(填字母)。A离子键B共价键C配位键D氢键 E范德华力该离子中碳原子的杂化类型有_杂化。(5)CuCl2和CuCl是铜的两种氯化物。图2中表示的是_(填“CuCl2”或“CuCl”)的晶胞；原子坐标参数可用来表示晶胞内部各原子的相对位置。图2中各原子坐标参数A为(0，0，0)；B为(0，1，1)；C为(1，1，0)；则D原子的坐标参数为_；已知图2所示晶胞中C、D两原子核间距为298 pm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体密度为_g·cm3(列出计算式即可)。解析：(1)铜元素在周期表中的位置是第四周期第B族，属于元素周期表中ds区元素，Cu的价电子排布式为1s22s22p63s2 3p63d104s1，具有7种不同能级的电子。(2)铜失去的是全充满的3d10电子，此时失去第二个电子不容易，镍失去的是4s1电子，故I(Cu)I(Ni)。(3)O2半径比S2半径小，阴、阳离子的核间距小，晶格能大，故氧化亚铜熔点高。(4)根据图1可得，该物质中存在非金属原子之间的共价键、Cu2与其他原子(N)也形成了配位键，不存在离子键、氢键和分子间作用力；以单键连接的碳原子杂化方式为sp3杂化，碳碳双键两端的碳原子杂化方式为sp2杂化。(5)根据晶胞示意图可知，1个晶胞中含有4个Cu原子，Cl原子个数为8×6×4，Cu和Cl的原子个数比为11，故该晶胞为CuCl；D与C的连线处于晶胞体对角线上，且DC长度等于体对角线长度的，D在底面投影D处于面对角线AC上，且AD长度等于DC长度的三倍，则D到底面(即坐标系xOy面)的距离等于晶胞棱长的，即参数z，D到左侧平面(即坐标系yOz面)的距离等于晶胞棱长的，即参数x，D到前平面(即坐标系xOz面)的距离等于晶胞棱长的，即参数y，故D的坐标参数为；晶胞中C、D两原子核间距为298 pm，则晶胞体对角线长度为4×298 pm，晶胞体对角线长度等于晶胞棱长的倍，晶胞质量4× g，晶体密度÷。答案：(1)Bds7(2)铜失去的是全充满的3d10电子，镍失去的是4s1电子(3)O2半径比S2半径小，阴、阳离子的核间距小，晶格能大，熔点高(4)BCsp2、sp3(5)CuCl11(2020·广东肇庆第三次检测)2019年4月23日，中国人民海军成立70周年。提到海军就不得不提航空母舰，我国正在建造第三艘航空母舰。航母的龙骨要耐冲击，甲板要耐高温，外壳要耐腐蚀。(1)镍铬钢抗腐蚀性能强，基态Cr原子价层电子的电子排布式为_。(2)航母甲板涂有一层耐高温的材料聚硅氧烷(结构如图甲所示)。基态Si原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_形；H、C、O、Si四种元素中的电负性最高的是_。图甲(3)海洋是元素的摇篮，海水中含有大量卤族元素。钛卤化物的熔点如下表所示：化合物TiF4TiCl4TiBr4TiI4熔点/3772438155解释表中卤化物之间熔点差异的原因是_；OF2的空间构型为_，其中O原子杂化方式为_杂化；氯元素可以形成多种含氧酸，其酸性由弱到强的顺序为HClO<HClO2<HClO3<HClO4。试解释其酸性强弱的原因是_。(4)海底金属软泥是在海洋底覆盖着的一层红棕色沉积物，蕴藏着极大的资源，含有硅、氧、锰、锌等。如图乙是从铁氧体离子晶体Fe3O4中取出的能体现其晶体结构的一个立方体。晶体中的氧离子_(填“是”或“否”)构成了面心立方最密堆积；已知：Fe3O4晶体的密度为5.18 g·cm3，根据图乙计算a_nm(写出计算式即可，阿伏加德罗常数的值为NA)解析：(1)Cr的核电荷数为24，基态Cr原子的电子排布式为Ar3d54s1，则价层电子的电子排布式为3d54s1。(2)Si元素为14号元素，核电荷数为14，核外电子排布式为1s22s22p63s23p2，最高能级为3p能级，3p能级电子云轮廓图为哑铃形；非金属性：OCSiH，则H、C、O、Si四种元素中的电负性最高的是O。(3)由图表数据可知，TiF4熔点明显高于TiCl4、TiBr4、TiI4，说明TiF4为离子晶体，TiCl4、TiBr4、TiI4均为分子晶体，且TiCl4、TiBr4、TiI4组成结构相似，随相对分子质量的增大，分子间作用力逐渐增大，熔点升高；OF2分子的中心原子为O原子，价电子对数为24，则O原子杂化方式为sp3杂化，空间构型为V形；HClO、HClO2、HClO3、HClO4分子结构中羟基数均为1，而含有的非羟基O原子数目分别为0、1、2、3，使中心原子Cl的核对电子的吸引力逐渐增大，故酸性逐渐增强。(4)由晶体结构可知，晶体中的氧离子按ABCABCABC的方式堆积，属面心立方最密堆积；晶胞中Fe3的数目为4×3×2，Fe2的数目为1，O2的数目为12×14，则晶胞的质量为 g，晶胞的体积为(a×107)3cm3，结合可知a×107 nm×107 nm。答案：(1)3d54s1(2)哑铃O(3)TiF4为离子晶体，而TiCl4、TiBr4、TiI4均为分子晶体，且组成结构相似，随相对分子质量的增大，分子间作用力逐渐增大，熔点升高V形sp3HClO、HClO2、HClO3、HClO4分子结构中羟基数均为1，而含有的非羟基O原子数目分别为0、1、2、3，使中心原子Cl的核对电子的吸引力逐渐增大，故酸性逐渐增强(4)是 ×10712(2020·湖北名师联盟第三次模拟)2019年的化学诺贝尔奖颁给了为锂电池研究作出贡献的三位科学家。有两种常见锂电池：一种是采用镍钴锰酸锂Li(NiCoMn)O2或镍钴铝酸锂为正极的“三元材料锂电池”；另一种是采用磷酸铁锂为正极的磷酸铁锂电池。请回答下列问题：(1)基态钴原子的价电子排布式为_，Mn位于元素周期表的_区(填“s”或“p”或“d”或“ds”或“f”)。(2)磷元素可以形成多种含氧酸H3PO4、H3PO2、H3PO3、HPO3，这四种酸中酸性最强的是_。PO的空间构型是_，中心原子的杂化方式是_杂化。(3)CoO、MnO两种氧化物的熔点由高到低的顺序是_，原因是_。(4)PH3是_分子(填“极性”或“非极性”)，其在水中的溶解性比NH3小，原因是_。(5)硫化锂Li2S(摩尔质量M g·mol1)的纳米晶体是开发先进锂电池的关键材料，硫化锂的晶体为反萤石结构，其晶胞结构如图。若硫化锂晶体的密度为a g·cm3，则距离最近的两个S2的距离是_nm。(用含a、M、NA的计算式表示)解析：(1)钴(Co)的核电荷数为27，基态钴原子的价电子排布式为3d74s2，Mn位于元素周期表的第四周期第B族，属于d区。(2)磷元素可以形成多种含氧酸H3PO4、H3PO2、H3PO3、HPO3，偏磷酸的酸性最强，PO的中心P原子的价层电子对数为4，且不含孤电子对，所以空间构型是正四面体形，中心原子的杂化方式是sp3。(3)CoO和MnO都属于离子晶体，离子半径：r(Mn2)>r(Co2)，CoO的晶格能大于MnO的晶格能，熔点：CoO>MnO。(4)PH3分子中磷原子形成了3个键，1个孤电子对，其价层电子对的总数是4，空间结构为三角锥形，是极性分子，NH3能与水分子形成氢键，所以在水中的溶解性NH3大于PH3。(5)由晶胞结构可知，X原子个数为×8×64，Y原子个数为：8，所以X为S2，Y为Li，设晶胞的边长为b cm，a，b cm，距离最近的两个S2的是面对角线的一半，面对角线为b，则距离最近的两个S2的距离为××107 nm。答案：(1)3d74s2d(2)HPO3正四面体形sp3(3)CoO>MnOCoO和MnO都属于离子晶体，离子半径：r(Mn2)> r(Co2)，CoO的晶格能大于MnO的晶格能(4)极性NH3能与水分子形成氢键，而PH3不能，所以PH3在水中的溶解性小(5) ××10720