1.2 离子反应（教案） 高一化学人教版2019必修第1册.docx

人教版（2019） 必修第一册 第一章 物质及其变化第二节 离子反应教学设计教学目标1、通过实验、假设、推理等过程，以探究的方式建构电离模型，并以此认识电解质；能用电离方程式表示酸、碱、盐的电离过程。2、通过分析酸、碱、盐之间的反应事实，认识离子反应，归纳离子反应发生的条件，正确书写这些反应的离子方程式。3、通过实验了解常见离子的检验方法，进一步理解离子反应。教学重难点重点：离子方程式的书写难点：电解质概念、离子反应发生的条件教学过程一、导入新课【PPT】展示湿手触电的图片。生活常识告诉我们，湿手操作正在通电的电器时容易发生触电事故。这是为什么呢？二、新课讲授【学生】分组讨论湿手触电的原因。【过渡】梳理学生观点，将生活中的问题转化为化学问题。【演示实验】1.水的导电性。2.NaCl晶体导电性。3.熔融氯化钠导电视频。【提问】NaCl在溶解的过程中究竟发生了什么？水分子起什么作用？【学生】溶解过程中有能自由移动的离子产生，水帮助Na+和Cl-脱离晶体表面进入溶液。【师】电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的物质叫做电解质。【提问】熔融的氯化钠导电的原因是什么呢？【学生】当氯化钠固体受热熔化时，离子的运动随温度的升高而加快，克服了离子间的相互作用，产生了能够自由移动的离子而导电。【师】电离：电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程叫做电离。那么，能不能用一个更加直观的方式来表示这种微观的电离过程呢？【学生】电离方程式【师】NaCl=Na+Cl- KNO3=K+NO3-【练习】书写电离方程式。【过渡】根据书写的电离方程式，能从电离的角度给酸下一个定义吗？【学生】酸的本质：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。【师】同理，什么是碱？【学生】碱的本质：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。【师】那什么是盐呢？【学生】盐的本质：电离时能生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。【过渡】现在，请大家把注意力集中到我手里的这两支试管上。两支试管中的溶液从外观形态上来看完全相同，但是一支试管中是硫酸钠溶液，一支试管是氯化钡溶液。现在我们把这两支试管中的溶液进行混合，你可能会看到什么现象呢？【学生】有白色沉淀生成。【师】硫酸钠和氯化钡在溶液中发生了电离，电离出了钠离子、硫酸根离子、钡离子和氯离子。当溶液混合时，硫酸根离子和钡离子结合，生成难溶于水的硫酸钡沉淀，所以，反应的实质是Ba2+SO42- = BaSO4。 由上可知，电解质在溶液中的反应实质上是离子间的反应，这样的反应属于离子反应。【总结】离子方程式的书写步骤。以Na2SO4溶液与BaCl2溶液的反应为例:(1)写出反应的化学方程式:Na2SO4+BaCl2 BaSO4+2NaCl。 (2)把易溶于水且易电离的物质(如强酸、强碱、大部分可溶性盐)写成离子形式，难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。上述化学方程式可改写为 2Na+SO42-+Ba2+2Cl-BaSO4+2Na+2Cl-(3)删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化为最简: SO42-+Ba2+ BaSO4(4)检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。 【过渡】所有的反应都能用离子方程式来表示吗？【学生】不是【师】离子反应发生的条件(1)复分解类型的离子反应：酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上就是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应，这类离子反应只要能生成沉淀、放出气体或生成水，反应即可发生。 (2)置换反应：在溶液中进行的有离子参加的置换反应也是离子反应。 【重难归纳】1.离子反应是电解质在溶液中产生的离子之间所发生的反应，离子方程式是利用实际参加反应的离子符号表示反应的式子。一个离子方程式不仅可以表示某一个具体的反应，而且还可以表示同一类型的离子反应。2.书写离子方程式的注意事项。(1)在书写离子方程式时，强酸、强碱和大部分可溶性盐应改写成离子形式。(2)难溶的物质、气体、单质、氧化物等仍用化学式。(3)微溶物作为反应物时，若是澄清溶液则应写成离子形式，若是悬浊液则应写化学式。如澄清石灰水写成Ca2+2OH-，而石灰乳写化学式Ca(OH)2。(4)多元弱酸的酸式酸根在离子方程式中不能拆开写，如NaHCO3应写成Na+HCO3-。(5)离子方程式书写完成后应检查原子是否守恒以及电荷是否守恒。3.电解质在溶液中进行的复分解反应实质上就是离子反应。只要有沉淀、气体、水等物质生成，这类离子反应即可发生。板书设计离子反应1、电解质2、电离 电离的概念 电离方程式 酸、碱、盐的本质3、 离子反应4、 离子方程式的书写