高三化学一轮复习练习卷：弱电解质的电离.docx

弱电解质的电离一、选择题1硼酸(H3BO3)溶液中存在：H3BO3(aq)H2O(l)cB(OH)4(aq)H(aq)。下列说法正确的是()化学式电离常数(298 K)硼酸Ka5.7×1010碳酸Ka14.2×107Ka25.6×1011醋酸Ka1.7×105A等物质的量浓度的碳酸钠溶液和醋酸钠溶液比较，pH：前者后者B等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液比较，pH：前者后者C将一滴碳酸钠溶液滴入硼酸溶液中一定能观察到有气泡产生D将一滴醋酸溶液滴入碳酸钠溶液中一定能观察到有气泡产生2常温下，0.1 mol·L1醋酸溶液的pHa，下列能使溶液pHa1的措施是()A将溶液稀释到原体积的10倍B加入适量的醋酸钠固体C加入等体积的0.2 mol·L1盐酸D提高溶液的温度3饱和氨水中存在化学平衡和电离平衡：NH3H2ONH3·H2ONHOH。下列有关说法正确的是()A常温下饱和氨水的pH<7B向氨水中滴加过量硫酸，上述平衡均正向移动，pH增大C电离是吸热反应，升高温度，上述平衡均正向移动D向氨水中加入少量NaOH固体，上述平衡均逆向移动，有NH3放出4(2020·聊城模拟)下列方法中，可以使 0.10 mol·L1 氨水中NH3·H2O的电离程度减小的是()A加入少量0.10 mol·L1盐酸B加水稀释C加入少量0.10 mol·L1 NaOH溶液D加入少量NaCl固体5室温下向10 mL pH3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是()A溶液中导电粒子的数目减少B溶液中不变C醋酸的电离程度增大，c(H)亦增大D再加入10 mL pH11的NaOH溶液，混合液pH76现有浓度均为0.1 mol·L1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液。下列判断中正确的是()A若三种溶液中c(H)分别为a1 mol·L1、a2 mol·L1、a3 mol·L1，则它们的大小关系为a2a1a3B等体积的以上三种酸溶液分别与过量的NaOH溶液反应，若生成的盐的物质的量依次为b1 mol、b2 mol、b3 mol，则它们的大小关系为b1b2<b3C分别用以上三种酸溶液中和一定量的NaOH溶液生成正盐，若需要酸溶液的体积分别为V1、V2、V3，其大小关系为V1V2V3D分别与Zn反应，开始时生成H2的速率分别为v1、v2、v3，其大小关系为v2>v1>v37下列事实中一定不能证明CH3COOH是弱电解质的是()常温下某CH3COONa溶液的pH8用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗等pH、等体积的盐酸、CH3COOH溶液和足量锌反应，CH3COOH放出的氢气较多0.1 mol·L1 CH3COOH溶液的pH2.1CH3COONa和H3PO4反应，生成CH3COOH0.1 mol·L1的CH3COOH溶液稀释100倍，pH3A B C D8液态化合物AB会发生微弱的自身电离，电离方程式为ABAB，在不同温度下其平衡常数为K(25 )1.0×1014 mol·L1，K(35 )2.1×1014 mol·L1。则下列叙述正确的是()Ac(A)随温度的升高而降低B35 时，c(A)>c(B)CAB的电离程度：(25 )>(35 )DAB的电离是吸热过程9已知25 时有关弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸化学式HXHYH2CO3电离平衡常数7.8×1093.7×1015Ka14.2×107Ka25.6×1011下列推断正确的是()AHX、HY两种弱酸的酸性：HX>HYB相同条件下溶液的碱性：NaX>Na2CO3>NaY>NaHCO3C结合H的能力：CO>Y>X>HCODHX和HY酸性相同，都比H2CO3弱10随着国内禁抗步伐的迈进，抗生素替代产品的研究日趋活跃，植物精油和有机酸能抑制有害菌、增强机体免疫力，可以应用在家禽生产上。在饲料保存中，甲酸和丙酸特别有效。25 时，相同pH的甲酸(用HA表示)与丙酸(用HB表示)溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是()A同浓度的NaA与NaB溶液中，c(A)小于c(B)Ba点溶液的导电性大于b点溶液Ca点的c(HA)大于b点的c(HB)DHA的酸性强于HB11某医科大学的研究人员发现了常见的食品防腐剂苯甲酸钠在治疗精神分裂症方面的一种新用途。苯甲酸钠联合氯氮平可以治疗精神分裂症，可有效改善疾病症状。研究表明苯甲酸(简写为HA)的抑菌能力显著高于A。已知25 时，HA的Ka6.3×105 mol·L1，H2CO3的Ka14.2×107 mol·L1，Ka25.6×1011 mol·L1。在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压充入CO2气体。下列说法正确的是(温度为25 ，不考虑饮料中其他成分)()A相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低B提高CO2充气压力，饮料中c(A)不变C当pH为5.0时，饮料中0.16D碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为c(H)c(HCO)c(CO)c(OH)c(HA)二、非选择题12碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH5.60，c平(H2CO3)1.5×105mol·L1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3HCOH的平衡常数K1_mol·L1。(已知：105.602.5×106)13已知25 ，NH3·H2O的Kb1.8×105 mol·L1，H2SO3的Ka11.3×102 mol·L1，Ka26.2×108 mol·L1。若氨水的浓度为2.0 mol·L1，溶液中的c(OH)_ mol·L1。将SO2通入该氨水中，当c(OH)降至1.0×107 mol·L1时，溶液中的_。 14(1)根据H3BO3的解离反应：H3BO3H2OHB(OH)，Ka5.81×1010 mol·L1，可判断H3BO3是_酸。(2)联氨(N2H4)为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。联氨第一步电离平衡常数为_(已知：N2H4HN2H的K8.7×107 mol1·L；KW1.0×1014 mol2·L2)。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为_。15为了证明醋酸是弱电解质，甲、乙、丙、丁四人分别选用下列试剂进行实验：0.1 mol·L1醋酸溶液、0.1 mol·L1盐酸、pH3的盐酸、pH3的醋酸、CH3COONa晶体、NaCl晶体、CH3COONH4晶体、蒸馏水、锌粒、pH试纸、酚酞、NaOH溶液等。(1)甲取出10 mL 0.1 mol·L1醋酸溶液，用pH试纸测出其pHa，确定醋酸是弱电解质，则a应该满足的关系是_，理由是_。(2)乙分别取pH3的醋酸和盐酸各1 mL，分别用蒸馏水稀释到100 mL，然后用pH试纸分别测定两溶液的pH，则可认定醋酸是弱电解质，判断的依据是_。(3)丙分别取pH3的盐酸和醋酸各10 mL，然后加入质量相同的锌粒，醋酸放出H2的平均速率快，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？_，请说明理由：_。(4)丁用CH3COONa晶体、NaCl晶体、蒸馏水和酚酞做实验，也验证了醋酸是弱酸的事实，该同学的实验操作和现象是_。弱电解质的电离一、选择题1硼酸(H3BO3)溶液中存在：H3BO3(aq)H2O(l)cB(OH)4(aq)H(aq)。下列说法正确的是()化学式电离常数(298 K)硼酸Ka5.7×1010碳酸Ka14.2×107Ka25.6×1011醋酸Ka1.7×105A等物质的量浓度的碳酸钠溶液和醋酸钠溶液比较，pH：前者后者B等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液比较，pH：前者后者C将一滴碳酸钠溶液滴入硼酸溶液中一定能观察到有气泡产生D将一滴醋酸溶液滴入碳酸钠溶液中一定能观察到有气泡产生A解析：酸的电离常数越大，其酸性越强，根据电离常数知，酸性强弱顺序：CH3COOH>H2CO3>H3BO3>HCO。CH3COOH的酸性强于HCO，CO的水解程度大于CH3COO，所以等物质的量浓度的碳酸钠溶液的pH大于醋酸钠溶液的pH，A正确；H2CO3的酸性强于H3BO3，则等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液的pH：前者后者，B错误；Na2CO3和H3BO3反应生成NaHCO3，所以观察不到有气泡产生，C错误；CH3COOH和Na2CO3反应先生成NaHCO3，NaHCO3再和CH3COOH反应生成CO2，由于只有一滴醋酸溶液，所以不一定能观察到有气泡产生，D错误。2常温下，0.1 mol·L1醋酸溶液的pHa，下列能使溶液pHa1的措施是()A将溶液稀释到原体积的10倍B加入适量的醋酸钠固体C加入等体积的0.2 mol·L1盐酸D提高溶液的温度B解析：醋酸是弱酸，电离方程式是CH3COOHHCH3COO，故稀释10倍，pH增加不到一个单位，A项错误；加入适量的醋酸钠固体，抑制醋酸的电离，使其pH增大，可以使其pH由a变成a1，B项正确；加入等体积的0.2 mol·L1盐酸，虽然抑制了醋酸的电离，但增大了c(H)，溶液的pH减小，C项错误；提高溶液的温度，促进了醋酸的电离，c(H)增大，溶液的pH减小，D项错误。3饱和氨水中存在化学平衡和电离平衡：NH3H2ONH3·H2ONHOH。下列有关说法正确的是()A常温下饱和氨水的pH<7B向氨水中滴加过量硫酸，上述平衡均正向移动，pH增大C电离是吸热反应，升高温度，上述平衡均正向移动D向氨水中加入少量NaOH固体，上述平衡均逆向移动，有NH3放出D解析：常温下饱和氨水呈碱性，pH>7，A项错误；加入过量硫酸，H与OH结合生成水，平衡右移，pH减小，B项错误；升温会使NH3逸出，平衡向逆反应方向移动，C项错误；加入少量NaOH固体，OH浓度增大，平衡向生成NH3的方向移动，有NH3放出，D项正确。4(2020·聊城模拟)下列方法中，可以使 0.10 mol·L1 氨水中NH3·H2O的电离程度减小的是()A加入少量0.10 mol·L1盐酸B加水稀释C加入少量0.10 mol·L1 NaOH溶液D加入少量NaCl固体C解析：加入少量0.10 mol·L1盐酸可以使0.10 mol·L1氨水中NH3·H2O的电离程度增大，A不符合题意；加水稀释使0.10 mol·L1氨水中NH3·H2O的电离程度增大，B不符合题意；加入少量0.10 mol·L1 NaOH溶液使 0.10 mol·L1 氨水中NH3·H2O的电离程度减小，C符合题意；加入少量NaCl固体对氨水的电离程度没有影响，D不符合题意。5室温下向10 mL pH3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是()A溶液中导电粒子的数目减少B溶液中不变C醋酸的电离程度增大，c(H)亦增大D再加入10 mL pH11的NaOH溶液，混合液pH7B解析：醋酸溶液加水稀释后，CH3COOH的电离程度增大，n(H)、n(CH3COO)增大，A项错误；根据CH3COOH的电离常数Ka，则，由于温度不变，Ka、KW均不变，因此不变，B项正确；醋酸加水稀释，电离程度增大，n(H)增大，但c(H)减小，C项错误；再加入10 mL pH11的NaOH溶液，反应后得到CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，溶液显酸性，pH<7，D项错误。6现有浓度均为0.1 mol·L1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液。下列判断中正确的是()A若三种溶液中c(H)分别为a1 mol·L1、a2 mol·L1、a3 mol·L1，则它们的大小关系为a2a1a3B等体积的以上三种酸溶液分别与过量的NaOH溶液反应，若生成的盐的物质的量依次为b1 mol、b2 mol、b3 mol，则它们的大小关系为b1b2<b3C分别用以上三种酸溶液中和一定量的NaOH溶液生成正盐，若需要酸溶液的体积分别为V1、V2、V3，其大小关系为V1V2V3D分别与Zn反应，开始时生成H2的速率分别为v1、v2、v3，其大小关系为v2>v1>v3D解析：HCl、H2SO4是强电解质，完全电离，CH3COOH是弱电解质，部分电离，由三种酸溶液中的浓度知，它们的大小关系为a22a1，a1大于a3，A项错误；等浓度等体积的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液分别与过量NaOH溶液反应生成盐的物质的量的大小关系为b1b2b3，B项错误；分别用三种酸溶液中和一定量的NaOH溶液生成正盐，若需要酸溶液的体积分别为V1、V2、V3，则其大小关系为V1V32V2，C项错误；硫酸中c(H)为0.2 mol·L1，盐酸中c(H)为0.1 mol·L1，醋酸中c(H)小于0.1 mol·L1，分别与Zn反应，开始时生成H2的速率的大小关系为v2>v1>v3，D项正确。7下列事实中一定不能证明CH3COOH是弱电解质的是()常温下某CH3COONa溶液的pH8用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗等pH、等体积的盐酸、CH3COOH溶液和足量锌反应，CH3COOH放出的氢气较多0.1 mol·L1 CH3COOH溶液的pH2.1CH3COONa和H3PO4反应，生成CH3COOH0.1 mol·L1的CH3COOH溶液稀释100倍，pH3A B C DA解析：中证明CH3COO能水解，溶液呈碱性，证明CH3COOH为弱酸；中未指明浓度，也没有参照物，不能说明问题；说明电离前n(CH3COOH)>n(盐酸)，故CH3COOH的电离程度比盐酸小，属弱电解质；中说明c(H)<c(CH3COOH)，说明CH3COOH部分电离，存在电离平衡，CH3COOH是弱电解质；已知中的H3PO4为中强酸，而中强酸能制备的必定是比H3PO4还要弱的酸，说明CH3COOH为弱电解质；中CH3COOH溶液被稀释，c(H)的变化与溶液浓度的变化不一致，证明存在电离平衡的移动，即证明CH3COOH为弱电解质。8液态化合物AB会发生微弱的自身电离，电离方程式为ABAB，在不同温度下其平衡常数为K(25 )1.0×1014 mol·L1，K(35 )2.1×1014 mol·L1。则下列叙述正确的是()Ac(A)随温度的升高而降低B35 时，c(A)>c(B)CAB的电离程度：(25 )>(35 )DAB的电离是吸热过程D解析：由于K(25 )<K(35 )，故c(A)随温度的升高而增大，A错；由电离方程式可知，在任何温度下，都存在c(A)c(B)，B错；由25 和35 时的平衡常数可知，温度越高，电离程度越大，C错；由于K(25 )<K(35 )，因此AB的电离是吸热过程，D正确。9已知25 时有关弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸化学式HXHYH2CO3电离平衡常数7.8×1093.7×1015Ka14.2×107Ka25.6×1011下列推断正确的是()AHX、HY两种弱酸的酸性：HX>HYB相同条件下溶液的碱性：NaX>Na2CO3>NaY>NaHCO3C结合H的能力：CO>Y>X>HCODHX和HY酸性相同，都比H2CO3弱A解析：根据弱酸的电离平衡常数可知，酸性：H2CO3>HX>HCO>HY，则结合H的能力：Y>CO>X>HCO，故A正确，C、D错误；酸越弱，其对应的盐的水解能力越强，碱性越强，故相同条件下溶液的碱性：NaY>Na2CO3>NaX>NaHCO3，故B错误。10随着国内禁抗步伐的迈进，抗生素替代产品的研究日趋活跃，植物精油和有机酸能抑制有害菌、增强机体免疫力，可以应用在家禽生产上。在饲料保存中，甲酸和丙酸特别有效。25 时，相同pH的甲酸(用HA表示)与丙酸(用HB表示)溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是()A同浓度的NaA与NaB溶液中，c(A)小于c(B)Ba点溶液的导电性大于b点溶液Ca点的c(HA)大于b点的c(HB)DHA的酸性强于HBD解析：由于稀释过程中HA的pH变化较大，故HA的酸性强于HB，D项正确；酸的酸性越强，对应盐的水解程度越弱，NaB的水解程度较大，同浓度的NaA与NaB溶液中，c(B)小于c(A)，A项错误；b点溶液的pH小于a点溶液的pH，说明b点溶液中c(H)较大、c(B)较大，溶液的导电性较强，B项错误；HA酸性强于HB，则相同pH的溶液，c(HA)<c(HB)，稀释相同倍数时，a点的c(HA)小于b点的c(HB)，C项错误。11某医科大学的研究人员发现了常见的食品防腐剂苯甲酸钠在治疗精神分裂症方面的一种新用途。苯甲酸钠联合氯氮平可以治疗精神分裂症，可有效改善疾病症状。研究表明苯甲酸(简写为HA)的抑菌能力显著高于A。已知25 时，HA的Ka6.3×105 mol·L1，H2CO3的Ka14.2×107 mol·L1，Ka25.6×1011 mol·L1。在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压充入CO2气体。下列说法正确的是(温度为25 ，不考虑饮料中其他成分)()A相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低B提高CO2充气压力，饮料中c(A)不变C当pH为5.0时，饮料中0.16D碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为c(H)c(HCO)c(CO)c(OH)c(HA)C解析：充入CO2的碳酸饮料中H浓度大，易形成抑菌能力强的HA，故碳酸饮料抑菌能力强，A项错误；提高CO2的充气压力，能够增大CO2的溶解度，溶液中H浓度增大，与A结合生成难电离的HA，饮料中c(A)减小，B项错误；根据电离平衡常数的关系式可得：6.3×105，整理得0.16，C项正确；根据电荷守恒得：c(H)c(Na)c(A)2c(CO)c(OH)c(HCO)，根据物料守恒得：c(Na)c(A)c(HA)，将c(Na)c(A)c(HA)代入电荷守恒关系式可得：c(H)c(HA)2c(CO)c(OH)c(HCO)，D项错误。二、非选择题12碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH5.60，c平(H2CO3)1.5×105mol·L1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3HCOH的平衡常数K1_mol·L1。(已知：105.602.5×106)解析：H2CO3HHCOK14.2×107 mol·L1。答案：4.2×10713已知25 ，NH3·H2O的Kb1.8×105 mol·L1，H2SO3的Ka11.3×102 mol·L1，Ka26.2×108 mol·L1。若氨水的浓度为2.0 mol·L1，溶液中的c(OH)_ mol·L1。将SO2通入该氨水中，当c(OH)降至1.0×107 mol·L1时，溶液中的_。 解析：根据NH3·H2O的Kb1.8×105 mol·L1可知，1.8×105 mol·L1，若氨水的浓度为2.0 mol·L1，溶液中的c(OH)c(NH)6.0×103 mol·L1；将SO2通入该氨水中，当c(OH)降至1.0×107 mol·L1时，根据H2SO3的Ka26.2×108 mol·L1可知，6.2×108 mol·L1，故当c(OH)降至1.0×107 mol·L1时，c(H)1.0×107 mol·L1，溶液中的0.62。答案：6.0×1030.6214(1)根据H3BO3的解离反应：H3BO3H2OHB(OH)，Ka5.81×1010 mol·L1，可判断H3BO3是_酸。(2)联氨(N2H4)为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。联氨第一步电离平衡常数为_(已知：N2H4HN2H的K8.7×107 mol1·L；KW1.0×1014 mol2·L2)。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为_。解析：(2)N2H4的第一步电离的方程式为N2H4H2ON2HOH，则电离平衡常数KbK·KW8.7×107 mol1·L×1.0×1014 mol2·L28.7×107 mol·L1。联氨是二元弱碱，其与硫酸形成的酸式盐为N2H6(HSO4)2。答案：(1)一元弱(2)8.7×107N2H6(HSO4)215为了证明醋酸是弱电解质，甲、乙、丙、丁四人分别选用下列试剂进行实验：0.1 mol·L1醋酸溶液、0.1 mol·L1盐酸、pH3的盐酸、pH3的醋酸、CH3COONa晶体、NaCl晶体、CH3COONH4晶体、蒸馏水、锌粒、pH试纸、酚酞、NaOH溶液等。(1)甲取出10 mL 0.1 mol·L1醋酸溶液，用pH试纸测出其pHa，确定醋酸是弱电解质，则a应该满足的关系是_，理由是_。(2)乙分别取pH3的醋酸和盐酸各1 mL，分别用蒸馏水稀释到100 mL，然后用pH试纸分别测定两溶液的pH，则可认定醋酸是弱电解质，判断的依据是_。(3)丙分别取pH3的盐酸和醋酸各10 mL，然后加入质量相同的锌粒，醋酸放出H2的平均速率快，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？_，请说明理由：_。(4)丁用CH3COONa晶体、NaCl晶体、蒸馏水和酚酞做实验，也验证了醋酸是弱酸的事实，该同学的实验操作和现象是_。答案：(1)a>1醋酸是弱酸，不能完全电离(2)盐酸的pH5,3<醋酸的pH<5(3)正确醋酸是弱酸，随着反应的进行，醋酸不断电离，c(H)变化小，产生H2的平均速率比盐酸快(4)将CH3COONa晶体、NaCl晶体分别溶于适量蒸馏水，配成溶液，再分别滴入酚酞溶液，CH3COONa溶液变浅红色，NaCl溶液不变色